Окислы металлические

Отдавая электроны, медь восстанавливает ионы серебра, а ионы серебра окисляют металлическую медь в реакции [c.423]

ЗОЛОТО в присутствии ионов С1 д) Будет ли металлическое золото восстанавливать чистый газообразный С12 в присутствии воды е) Будет ли хлор окислять металлическое золото в присутствии ионов С1 ж) Будет ли перманганат-ион окислять хлорид-ион [c.200]

Ванадий в своих природных соединениях всегда сопутствует железным рудам. Это объясняется близостью радиусов (0,65 А) и Ре (0,67 А). Обычно получают сплав железа с ванадием (феррованадий с содержанием ванадия 35—50% и выше). Для этого используют алюминотермический метод (восстановление металлов из их окислов металлическим алюминием) или силикотермический метод (восстановление ванадия из УаО., сплавом железа с кремнием). [c.490]

Амальгама кадмия применяется вследствие ее большей стойкости против 0 кисления по сравнению с металлическим кадмием, в то время как ртуть не оказывает влияния на электрохимическое поведение кадмия вследствие его более отрицательного потенциала (—0,402 в у С(1. +0,799 в у Нд). На поверхности амальгамы устанавливается равновесие С(1ч г С +, на которое почти не влияет равновесие, устанавливающееся на другом электроде На последнее равновесие ионы СА + также не оказывают влияния, так как они не могут окислять металлическую ртуть. При работе элемента происходит электрохимическая реакция [c.9]

Может ли окисляться металлическая медь кислородом воздуха в растворе, содержащем аммиак [c.207]

Пример. Можно ли окислить металлическую медь концентрированной азотной кислотой, если последняя восстанавливается до двуокиси азота [c.190]

Гальванопластика позволяет получать точные копии изделий. Для этой цели с изделия снимают оттиск — обратное изображение, получившее название матрицы. Матрицы могут быть металлическими и неметаллическими, например из воска, В последнем случае поверхности матрицы сообщается электропроводность путем нанесения на нее металлического порошка. Металлические матрицы могут изготавливаться прессованием из свинца, путем отливки из легкоплавких сплавов, а также методом гальванопластики, В последнем случае поверхность изделия обрабатывается, как уже было указано ранее, для обезжиривания и удаления окислов. Металлические матрицы выполняются в основном из меди с применением электролита из раствора медного купороса, подкисленного серной кислотой, такого рода оттиски легко отделяются от изделия, особенно когда послед-на предварительно протирают скипидаром. [c.347]

Кислород является активным газом. Находясь в воде, он способен окислять металлическую аппаратуру с образованием ржавчины. Поэтому содержание кислорода в воде крайне нежелательно. [c.318]

Образующийся ион Fe + окисляет металлическую медь, способствуя увеличению Вта и снижению Втк. Никель, цинк и железо следует выводить из электролита. [c.423]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал полуреакции Н + е Н равен -2,1 В. Рассчитайте теоретическое давление атомарного водорода над 1 М. раствором НС1, в котором Окисляется металлический цинк и, концентрация ионов Zu- достигла 0.001 моль/л. [c.299]

Окислять металлический висмут можно путем предварительного диспергирования металла введением при перемешивании в его расплав оксида висмута или карбоната натрия. При введении в расплав металлического висмута (t = 271 °С) при 350 50 °С и перемешивании в течение 1 ч 20—30 % оксида висмута или карбоната [c.43]

При повышении анодного потенциала выше критического значения нарушается пассивация ОРТА и они очень быстро выходят из строя. Чтобы сохранять коррозионную стойкость ОРТА, следует предотвращать возможность протекания восстановительных процессов на электроде, так как образующийся в результате восстановления окислов металлический рутений не стоек в условиях анодной поля ризации. Поэтому ОРТА нельзя рекомендовать для использования в таких условиях, где возможна временная или периодическая катодная поляризация анода, например при периодическом изменении полярности электродов. Нужно иметь в виду, что при шунтировании электролизеров в случае их выключения могут создаваться условия, способствующие катодной поляризации ОРТА и понижению их коррозионной устойчивости при последующей анодной поляризации. [c.208]

Гидриды переходных металлов, такие как гидриды титана, циркония, ванадия, ниобия и другие, получают восстановлением их окислов металлическим кальцием, магнием либо их гидридами. Основным восстанавливающим агентом является металл, поддерживаемый при реакции в парообразном состоянии водород усиливает процесс восстановления и предотвращает окисление продукта. Процесс проводится при температурах около 1000—1100° С в аппаратуре, выполненной из нержавеющей стали. Полученный гидрид отмывают от окислов слабыми растворами кислот. [c.13]

В растворы активирования не должны попадать ионы железа (Ре +), так как они окисляют металлические частицы палладия, разрушая центры катализа. [c.49]

Диаграммы состояния неметаллических систем. Окислы металлических элементов и кремния. Выпуск I. М., 1966 [c.2]

При горении происходят разнообразные сложные химические процессы 1) разложение исходных соединений (углеводородов, элементорганических соединений, нитросоединений, неорганических окислителей) 2) превращение продуктов разложения (образование углерода в пламени, реакции метана и водяного газа) 3) окисление (водорода, окиси углерода, углерода, простейших углеводородов, металлических горючих) и образование конденсированных окислов металлического горючего 4) диссоциация продуктов сгорания 5), ионизация продуктов сгорания. [c.9]

Окислы самария, европия и иттербия восстанавливаются при обычных металлотермических процессах не до металла, а лишь до двухвалентного состояния. Так как эти металлы отличаются от других РЗЭ более низкими температурами кипения, оказалось возможным восстанавливать их окислы металлическим лантаном, отгоняя в вакууме восстановленный металл [853, 618] [c.330]

Почему избыток окислителя всегда окисляет металлическую ртуть только до двух.валентного состояния, а если ртуть находится в избытке, то образуется только одновалентная ртуть [c.411]

Применяется амальгама кадмия вместо, чистого металла потому, что кадмий может в известной мере окисляться на воздухе, в то время как раствор его в ртути более стоек. Такой ртутный раствор, благодаря тому, что химическая активность кадмия гораздо выше, чем ртути, ведет себя электрохимически, как кадмиевый электрод. На его поверхности устанавливается равновесие Сс = С(1", на которое другое равновесие (2Нд Hg") оказывает исчезающе малое влияние. На втором электроде (чистая ртуть) существует только равновесие 2Hg Hg2, не зависящее от присутствия катионов С(1 в растворе, ибо они не могут окислять металлическую ртуть. В. элементе при работе его происходит реакция [c.284]

Это приводит не только к загрязнению помещения парами ртути, но и к тому, что окислы металлических добавок собираются на поверхности ртути в приборе, забивают его узкие части, ртуть начинает смачивать стенки трубок прибора, и он выходит из строя. Если, кроме того, учесть, что защитные свойства пленок уменьшаются с повышением температуры, то станет очевидным, что [c.69]

При использовании 7-образных ртутных манометров всегда следует отдавать предпочтение манометру с запаянным концом. В этом случае для определения давления в рабочем приборе отпадает необходимость учитывать давление в лабораторном помещении пары ртути в закрытом колене манометра не загрязняют рабочего помещения. Ртуть в манометре, одно колено которого сообщается с воздухом, быстро покрывается окислами металлических примесей даже в том случае, когда содержание их в ртути очень мало. Это, в свою [c.152]

Г азификацию углеводородов проводят в три фазы. В реактор, заполненный катализатором, подают продукты горения газа и воздуха (горячее дутье), которые нагревают катализатор. В противоположном направлении в реактор подают газифицируемую смесь (газование). С целью обеспечения равномерности нагрева слоя катализатора период нагрева (горячего дутья) разделяют на две фазы окислительную и восстановительную. Во время окислительной фазы в реактор подают воздух, который окисляет металлический катализатор. В последующей восстановительной фазе в противоположном направлении подают газ с небольшим количеством воздуха. Образующаяся при этом смесь окиси углерода и водорода восстанавливает катализатор. На опытных установках углеводороды газифицируют на катализаторе водяным паром и паровоздушной смесью [c.115]

Допустим, что все реагенты и продукты имеют единичную активность, а) Какое из веществ, участвующих в приведенньк здесь полуреакциях, является наилучшим окислителем Какое вещество является наилучшим восстановителем б) Будет ли перманганат-ион окислять металлическое золото в) Будет ли металлическое золото восстанавливать азотную кислоту г) Будет ли азотная кислота окислять металлическое [c.199]

Так как скорость регенерирования палладаевого катализатора (реакция з ) значительно меньше скорости его восстановления (реакция ж ), активность катализатора в ходе процесса падает очень быстро. Для увеличения скорости реакции (з) в катализаторный раствор вводятся промоторы — соли меди или железа в солянокислой среде, играющие роль переносчиков кислорода. Окисляя металлический палладий, они восстанавливаются, например [c.305]

Ре504 + НгЗО, + /202 —V Ре(504)з + НаО Образующийся ион Ре + окисляет металлическую медь РеЗ+ + Си —). Ре2+ + Си+ [c.309]

Ввиду того что соли двух- и четырехвалентного свинца в растворе серной кислоты малорастворимы, отрицательный электрод является электродом второго рода, а положительный — третьего рода. При работе элемента на его электродах протекают окислительно-восстановительные процессы, в которых участвуют молекулы серной кислоты. На положительном электроде идет взаимодействие диоксида свинца с серной кислотой, в результате чего четырехвалентный свинец восстанавливается до двухвалентного и образуется сульфат свинца. На отрицательном электроде окисляется металлический свинец и тоже образуется сульфат PbS04. [c.249]

Эффективным считается способ удаления медистых отложений растворами цитратов аммония с окислителем, в качестве которого используются нитрит натрия, бромат натрия, кислород. Предложен также метод растворения медистых отложений путем вдувания воздуха в ингибированные растворы аммонийной соли ЭДТА при давлении 0,7 МПа для омисления комплексов Ре2+ в комплексы Р ез+, которые затем окисляют металлическую медь. Этот способ эксплуатационной очистки котлов высокого давления от железо-медистых отложений подробнее заключается в следующем. Котел после снижения давления в нем до 0,7—1,0 МПа заполняют Вертаном 675 (раствор четырехзамещенной аммонийной соли ЭДТА) и при давлении 0,7 — [c.15]

Удаление окалины проводится следующим образом. Когда температура расплава достигнет 450—500 "С и содержимое ванны станет жидким, в расплав погружают металлические пластинки, закрепляя их на катодном стержне при помощи щипцов, и включают прибор в электросеть. Начинается процесс восстановления окискои пленки и снятия окалины с образцов, погруженных в расплавленную щелочь. Удаление продуктов коррозии по этому методу основано на восстановлении различных окислов металлическим натрием, выделяющимся на катоде. [c.112]

В химическом отношении плутоний является весьма активным элементом. Кислород воздуха окисляет металлический плутоний. Скорость окисления и состав образующихся продуктов в сильной степени зависят от влажности и температуры воздуха. Плутоний медленно окисляется в сухом воздухе при 50° С, образуя пленку из окисла РиО, которая является защитной пленкой и препятствует дальнейшему окислению [33]. Во влажном воздухе плутоний окисляется быстрее, и в этом случае образуется двуокись РиОа [634]. Повышение температуры приводит к самоза-горанию плутония на воздухе ( 300°С). [c.25]

Еще раньше Конинк и Мейнеке [804, стр. 49] получили совершенно неудовлетворительные результаты, восстанавливая трехвалентный висмут станнитом натрия в присутствии NaOH и окисляя металлический висмут солью трехвалентного железа. [c.293]

Как и в предыдущем случае, на катоде будет происходить восстановленне ионов меди до металла. На аноде вместо молекул воды будет окисляться металлическая медь, переходя в раствор в виде катионов [c.148]

Нибур и Потман перед определением свинца растворяли и Окисляли металлический хром хлорной кислотой. Бертьес сотр. проверили определение хрома при анализе стали и обсудили различные факторы, которые могли повлиять на результаты. [c.122]

Соли палладия могут вызывать окислительное карбонилирование алкенов либо в стехиометрических реакциях, либо каталитически в присутствии ионов меди(П), которые повторно окисляют металлический палладий до палладия(П) [57]. Преимуществами окислительного карбонилирования по сравнению с гидроэтерификацией являются присутствие оснований, а также низкие температура (25°С) и давление (3—15 атм). Продуктами реакции могут быть а,р-ненасыщенные сложные эфиры, эфи- [c.215]

Это уменьшает количество окисной ртути в растворе и сильно замедляет реакцию гидратации. Для поддержания постоянной концентрации окиси ртути в реактор вводят окисное железо, которое в присутствии серной кислоты вначале окисляет металлическую ртуть до закисной, а затем последнюю в окисную. [c.217]

Таким образом, металлический свинец является в этой реакции восстановителем он восстанавлива ет РЬОг до РЬ304 и при этом окисляется сам. Диоксид свинца является окислителем, он окисляет металлический свинец до сульфата. свинца, сам при этом восстанавливаясь. Окисление всегда сопровождается восстановлением, и, в свою очередь, ни одно вещество нельзя восстановить без того, чтобы одновременно не окислилось другое вещество. Перенос электронов от свинца к диоксиду свинца происходит через внешний соединяющий проводник. Следует заметить, что в окислительно-восстановительных реакциях, используемых в аналитической химии, обычно осуществляется непосредственный перенос электронов от одного реагирующего вещества к другому. [c.267]

Нитрат С.(II) получается растворением С., оксида или дигидроксиддикарбоната трисвинца в горячей разбавленной азотной кислоте. Сульфат С. (II) производят осаждением серной кислотой из растворов ацетата или нитрата С.(II), а также окисляя металлический С. или сульфид С.(II) дымящей серной кислотой. Сульфид С.(II) образуется в результате сплавления С. с серой кроме того, его осаждают сероводородом из растворов солей С.(II). Хромат С.(П) — продукт обменного взаимодействия нитрата С. (II) и хромата калия. [c.417]

Топчиев, Кренцель, Перельман [40] обсуждают механизм реакции полимеризации олефинов на окисных катализаторах, в качестве которых применяются главным образом окислы металлов переменной валентности V— VIII групп периодической системы на носителях (алюмосиликаты или окись алюминия).Алюмосиликаты оказывают сами каталитическое действие, аналогичное действию серной, фосфорной и других сильных кислот. Существенную роль играет валентность металла в окисле. Окислы хрома, молибдена, вольфрама, урана имеют несколько степеней окисления. В высших окислах металлические ионы не содержат непарных электронов, характерных для более низкой валентности. Такие окислы металлов с незаполненной электронной оболочкой являются электронными акцепторами, что, по-видимому, способствует повышению их эффективности. Электроны, отданные катализатору, возвращаются в процессе полимеризации, результатом чего является понижение энергии системы в целом [c.181]

Чистая медь плавится при 1084°, а в присутствии примесей — при более низкой температуре. Примеси летучих металлов и окислов— металлический цинк, трехокиси мышьяка и сурьмы — удаляются при нагревании меди до ее расплавления. При расплавлении медь окисляется до закиси меди, устойчивой выше 1100°. За-КИС)6> МФДН Накапливается н рдверхнрсти расплавленной меди [c.667]

Так как дп+ + + +у5п=+0,01 в, а 5 ++y5jj=—0,136 в, то, очевидно, ионы водорода будут окислять металлическое олово до двухвалентного состояния, а не до четырехвалентного. Реакция будет протекать по уравнению [c.131]

Анализ смеси Fe + FeO + FejOs. Обработкой раствором соли меди окисляют металлическое желе зо до ионов Ре-+. Остаток, состоящий из окиси железа (II), окиси железа (III) и металлической меди, обрабатывают раствором соли железа (III). Медь переходит в раствор, остаются FeO + РегОз. Их растворяют в соляной кислоте при отсутствии доступа воздуха. [c.777]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология