Хлористый натрий теория

В наше время, на основе представлений электронной теории валентности, зависимость состояния и свойств данного атома от природы связанных с ним атомов является очевидной. Состояние атома хлора и свойства его неодинаковы в молекулах хлористого водорода или хлористого натрия или хлороформа. [c.70]

Определить время половинной коагуляции, используя экспериментальные данные коагуляции золя золота раствором хлористого натрия. Применима ли к данному случаю теория Смолуховского [c.11]

Структурными единицами гранецентрированной решетки, которые были найдены таким образом, могут быть молекулы хлористого натрия или это может быть взаимопроникающая решетка, состоящая из равных количеств ионов натрия и хлора. Если бы решетка была составлена из молекул хлористого натрия, все ее узлы были бы одинаковыми более детальное изучение теории показывает, что интенсивность отражения рентгеновских лучей всегда постепенно убывает от первого ко второму и к третьему порядкам отражения. Это справедливо для отражения от плоскостей (200), (400) и (600), а не от плоскостей (111), 222), (333). ... На рис. 19.11 можно видеть, что отражение от плоскости (111) очень слабое, тогда как отражение от плоскости (222) сильное, а отражение от плоскости (333), по-видимому, отсутствует. Следовательно, в узлах решетки должны находиться ионы. [c.577]

Термодинамика изучает взаимные переходы различных форм энергии, не ограничиваясь только рассмотрением соотношений между теплотой и механической работой, как можпо было бы ожидать, если судить по названию этой науки. Термодинамика основана на трех законах природы, сформулированных без всяких ссылок на структуру атомов п молекул или механизм химических превраш,ений. Благодаря этому ее выводы обладают обш,постью и не зависят от статистической теории, как классической, так и квантовой. В этом состоят одновременно сила и слабость, преимущество и ограниченность термодинамики. В этой главе приводятся формулировки трех законов термодинамики и рассматриваются некоторые их следствия. Законы применяются к системам, представляющим физико-химический интерес. Формально система определяется как некоторая часть объективного мира, которая подвергается термодинамическому изучению. Практически систему можно описать проще, сказав, например, что она состоит из некоторого числа граммов хлористого натрия, растворенного в соответствующем количестве воды при атмосферном давлении в сосуде Дьюара. Говорят, что система является гомогенной, если ее свойства повсюду одинаковы, и гетерогенной, если она состоит из двух или большего числа физически различных и механически разделимых гомогенных частей. Краткое изложение, приведенное в этой главе, можно пополнить, обратившись к специальным курсам [1]. [c.234]

Хотя в процессе с опережающим электролитом можно использовать различные марки смол, рекомендовано применение сульфированных полистиролов (дауэкс-50). Степень сшивки этих смол должна лежать в интервале 4—12%, а диаметр зерен не должен быть более 0,3 мм. Способ опережающего электролита основан на том, что мембранный эффект Доннана в значительной степени препятствует проникновению молекул диссоциированной соли внутрь зерна смолы, позволяя одновременно более или менее свободно попадать туда молекулам неэлектролитов. Если взять колонку из катионита в натриевой форме и пропустить через нее раствор хлористого натрия в водном этиловом спирте, то, согласно теории, этиловый спирт будет проникать внутрь зерен смолы, тогда как эффект Доннана обусловливает препятствия проникновению хлористого натрия, который, проходя без задержки по колонке, будет появляться в элюате в виде раствора, свободного от этилового спирта. [c.126]

В-третьих, Менделеев сомневался, действительно ли в растворе могут найтись такие силы, которые вызывают разложение таких прочных соединений, как хлористый натрий, хлористый калий и другие. Менделееву казалось странным, что такие, наиболее прочные с точки зрения химии, соединения в растворе распадаются на ионы он не видел причин, которые к этому приводят, а теория Аррениуса на это ответа не давала. [c.31]

Цепной теорией объясняется зависимость нижнего предела от состояния стенок сосуда. Различные материалы способны обрывать цепи с разной эффективностью. Так, металлические и графитовые поверхности обрывают цепи при каждом попадании на них активного центра, вероятность обрыва цепей н а стеклянной стенке весьма мала, но заметно возрастает при обработке сосуда хлористым натрием. В нервом случае реакции обрыва происходят в диффузионной области, во. втором — в кинетической. [c.19]

Основой при рассмотрении электрических и других свойств твердых веществ служат схемы энергетических уровней. Зонная теория уровней [134] широко использовалась не только для металлов, которые характеризуются некоторой не полностью заполненной зоной заметной ширины (порядка нескольких эв), но и для полупроводников и изоляторов, которые имеют нижнюю зону (валентную) и верхнюю зону (зону проводимости) (рис. 1). В почти совершенном изоляторе, будь то в твердом ионном соединении, таком, как хлористый натрий, или в ковалентном кристалле, как алмаз, или в молекулярном кристалле, как н-гексан, изолирующие свойства связаны с заполненной нижней зоной. Полупроводниковые свойства могут возникать при появлении положительных дырок в нижней зоне или электронов в зоне проводимости. Наряду с этими [c.661]

Для случая полной диссоциации величина i, согласно классической теории , будет равняться числу ионов, на которое распадается каждая внесенная в раствор молекула. Для электролита типа хлористого натрия, распадающегося на два одновалентных иона, i при полной диссоциации будет равно 2 при неполной диссоциации i для такого типа электролита определяется выражением [c.89]

Повышение устойчивости пассивного состояния нержавеющих сталей в растворах хлористого натрия в присутствии изученных пассивирующих анионов можно, как и для сульфат-ионов и ионов гидроксила, удовлетворительно объяснить, исходя из адсорбционной теории пассивности. [c.319]

Получение соды. Все попытки Бертолле подтвердить свою теорию опытом получения искусственной соды из известняка и хлористого натрия оказались, однако, тщетными. [c.407]

Теория электролиза расплавленного хлористого натрия. Дороговизна едкого натра и технологические трудности электролиза его расплава (низкий выход по току, образование гремучего газа и взрывы его) уже давно заставили искать способов получения натрия электролизом расплавленной хлористой соли. Хотя электрохимический процесс при этом очень прост — на катоде выделяется натрий, на графитовом аноде хлор, — но на практике встретились такие технологические и особенно конструктивные трудности, что в промышленности этот процесс стали применять позже, чем электролиз едкого натра. [c.608]

Опытная проверка первого приближения теория Дебая и Гюккеля. Предельный закон Дебая — Гюккеля дает правильные значения коэффициентов активности 1-1 валентного электролита (хлористого натрия) особенно в очень разбавленных растворах (табл. 9). По мере увеличения концентрации сходимость теории с опытом ухудшается. В случае 2-2 валентного электролита (сульфата цинка) при самых малых концентрациях наблюдается расхождение между вычисленными и опытными коэффициентами активности (см. рис. 3 и 4). Например, при концентрации 0,01 моль 1л отклонение превышает 30%. [c.54]

Между растворением металла при электродном процессе и обычным растворением твердых тел, например солей, существует много общего, и эта аналогия уже использовалась при изложении осмотической теории гальванических элементов. Теперь углубим эту аналогию, выясняя вопрос о прямой причине растворения в обоих случаях и о происхождении энергии, вызывающей растворение. При растворении солей причиной растворения является энергия гидратации, разрывающая связи между ионами, образующими твердую соль. Известно, что многие твердые тела, например кристаллы хлористого натрия, состоят из предсуществующих ионов, например натрия и хлора, сцепленных между собой силами притяжения и образующих кристаллическую решетку. Для растворения кристаллов нужно преодолеть силы сцепления, для чего расходуется энергия, достаточная, чтобы разрушить такую решетку. [c.229]

В молекулах или в кристаллах соединений с и о и н о й связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Na+ и С " не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы Na l в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс образования ионов, так как при растворении такого электролита происходит лишь разъединение ионов, а не образование их. Переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами растворителя, в результате образования связей между ионом и молекулами растворителя (сольватация ионов) и, в частном случае, молекулами воды (гидратация ионов). [c.383]

В двухлитровой трехгорлой колбе с механич еской мешалкой, капельной воронкой и обратным холодильником растворяют на кипящей водяной бане 157,5 a (1 Л1) h-нитрохлорбеи-зола в 250 мл этилового спирта. К кипящему раствору в течение 30 минут прибавляют при перемешивании горячий спиртовой раствор дисульфида натрия (см. примечание 1). По прибавлении всего раствора дисульфида реакционную смесь нагревают 3—4 часа при постоянном перемешивании. В процессе проведения реакции происходит выделение желтых кристалликов продукта, и раствор заметно светлеет. Горячую реакционную массу фильтруют, продукт переносят в стакан и отмывают от хлористого натрия водой. После этого осадок промывают на фильтре 3—4 порцняки этанола по 50 мл каждая. Получают 100—115 г вещества (70—75% теории) с т. пл. 145— 160°. Полученный технический продукт обрабатывают при на-грева нии в течение 30—40 минут соответственно 120, 80 н 70 МА бензола. При первых двух обработках горячий бензол декантируют, а при последней фильтруют через обогреваемую вОронку. Отмытый горячим бензолом продукт весит около 75 его т. пл. 176—179° (см, примечание 2). [c.140]

Приготовление /п-диннтро-/п-фенилендиамина нз /п-дниитробензола . Насыщенный на холоду спиртовой раствор одной части тп-динитробензола смешивают с отфильтрованным спиртовым раствором гидроксиламина, приготовленным из одной части хлоргидрата гидроксиламина и избытка этнлата натрия. Выпадающий при зтом хлористый натрий растворяют прибавлением небольшого количества водн. Реакционную смесь сильно охлаждают. Через полчаса отделение кристаллов заканчивается. Кристаллы отсасывают, а остаток высаживают во- дой. Выход составляет 90% от теории. После однократной перекристаллизации нз спирта получают чистый т-динитро-т-фенилендиамин с темп. пл. 253—254° в оранжево-желтых мяпшх иголках, которые трудно растворимы в спирте, эфире н бензоле. [c.439]

Для объяснения сказанного теория электролитической диссоциации или ионизации предполагает, что все электролиты (кислоты, основания, соли) в водных растворах расщеплены на электрически заряженные атомы или атомные группы, называемые ионами. Так, напри.мер, в водно.м растворе хлористого натрия содержатся не молекулы его, а лоложительно заряженные ионы натрия и отрицательно за(ряженные ионы хлора [c.17]

Для водных растворов л-толуидина, фенола и н-гексановой кислоты экспериментальные данные и величины, рассчитанные по уравнению Гиббса (П-85), согласуются в пределах 10%. Интересно, что с увеличением концентрации Гз стремится к иредельной величине, соответствующей плотному монослою растворенных молекул, лежащих плоско на поверхности. Для водных растворов хлористого натрия, для которых отношение ду/дС — величина положительная, получен предсказываемый теорией поверхностный дефицит. Иначе говоря, можно считать, что на поверхности солевого раствора имеется слой чистой воды глубиной т [c.69]

Таким рбразом, работы Полякова существенно дополняют теорию цепных реакций, протекающих в газовой фазе. Такие реакции теперь уже нельзя рассматривать как только гомогенные и некаталитические фактически они являются гетерогенно-гомогенными реакциями, катализируемыми твердой поверхностью стенок сосуда. Отсутствие зарождения цепей на стенках сосуда вызывает, по данным Полякова [94], необходимость повыщения температуры в три-четыре раза. Каталитическое участие в реакциях стенок стеклянного сосуда и почти полная инертность хлористого натрия указывают на зависимость гомогенных реакций от природы катализирующей твердой поверхности. Изменение природы поверхности влечет за собой изменение энергии активации реакции. Так, по данным Полякова и Уризк О [95], покрытие стенок стеклянного сосуда при окислении метана тетраборатом калия изменяет эффективную энергию активации гомогенных стадий с 52 да 34 ккал/моль. Кроме того, каталитическое действие поверхности зависят и от ее состояния (чистоты, микроструктуры, температуры). [c.323]

Большое значение для дальнейшего развития цепной теории окисления имели работы Полякова, экспериментально доказавшего непрерывное участие стенки сосуда в зарождении и обрыве цепей [ 16]. Детальное изучение гетерогенно-гомогенного характера нроцессов окисления привело к необходимости учитывать влияние материала стенки на стадии инициирования и на весь ход реакций. Поляков показал, что гомогенные газовые катализаторы, в частности окислы азота, ускоряют гомогенную стадию окисления путем участия в первичной гетерогенной стадии зарождения радикалов. Изоляция твердой катализирующей поверхности инертным веществом (например хлористым натрием) повышает энергию активации реакций с 1,5—5 до 50— 52 ккал1моль. [c.109]

Роль ребер кристаллов в катализе обсуждалась Швабом и Питчем[ °] в их теории адлинеации . Важное значение ребер и углов при адсорбции могкно оценить из работы Странского[ ], рассчитавшего энергию связи иона в разных положениях на решетке типа хлористого натрия. Результаты приведены в табл. 52. [c.462]

Через раствор 600 г диметилфосфористой кислоты в 600 мл метанола пропускают в течение 1 ч при 25 °С ток хлористого метила. Затем к реакционной массе прибавляют при 50 °С 1500 мл раствора метилата натрия, полученного из 138 г натрия, при этом продолжают насыщать раствор хлористым метилом. По окончании прибавления метилата натрия продолжают насыщение еще в течение 1 ч при 50 °С. Затем реакционный раствор охлаждают до комнатной температуры, отфильтровывают от хлористого натрия и перегоняют в вакууме. Получают 506 г (73% от теории) диметилового эфира метилфосфоновой кислоты, т. кип. 71 °С/13 мм рт. ст. [c.71]

Лепский исследовал распределение и перенос трития в составе меченой воды в почвах [182—184]. Предварительно исследовалась изотопнообменная сорбция трития из водных растворов в статических условиях [185]. Установлен масштаб изотопных эффектов при сорбции меченной тритием воды в почвах [186] и обменная подвижность связанной воды с помощью трития [187]. Кривые распределения меченной тритием воды в почвенных колонках позволяют дать оценку квазидиффузионных коэффициентов продольного переноса меченой воды в пористых средах [188], в частности в почвогрунтах [189]. Явления изотопного обмена водорода в составе почв изучены как в статических, так и в динамических условиях [182. 190]. Гидродинамические исследования с применением меченной тритием воды были продолжены Беловым [184, 191 — 193]. Им подробно изучалась зависимость размытия фронтов меченой воды от различных факторов — скорости потока, присутствия в растворе солей, дисперсности почвы, распределительного отношения трития и других факторов. При этом использовалась теория фронтальной и элютивной динамики сорбции (метод меченой волны). В частности, показано, что размытие фронта меченой воды пропорционально скорости потока и не зависит от присутствия в воде растворенного хлористого натрия. Для мечения воды можно использовать не только тритий, но и комплексные соединения металлов [194, 195]. [c.86]

Присутствие электролитов изменяет скорость реакций, катализируемых кислотами и основаниями. Количественная теория солевого эффекта для разбавленных водных растворов была создана Бренстедом и выдержала многостороннюю опытную проверку [15, 60]. Изложенное выше не оставляет сомнения в том, что реакции изотопного обмена водорода находятся в общем ряду с другими реакциями, протекающими при катализе кислотами и основаниями. Это справедливо также в отношении кинетического солевого эффекта при водородном обмене. Правда, солевой эффект при водородном обмене пока изучен очень мало. Упомянем о пропорциональности между константой скорости обмена водорода фосфина с водой и концентрацией хлористого натрия по измерениям Вестона и Бигельейзена [79]. [c.90]

После открытия вольтова столба и установления законов электролиза Фарадея стала медленно укрепляться идея, что многие вещества в растворе диссоциированы на ионы Гипотезы по этому вопросу были высказаны Гротгусом (1805), Уильямсоном (1851), Клаузиусом (1857), Гитторфом (1866—1869), Гельмгольцем (1882) и Адольфом Бартоли (1882), но они не дали настоящего решения этой проблемы, ограничившись качественной стороной. Заслуга правильной постановки вопроса принадлежит Сванте Аррениусу, который в статье Исследования гальванической проводимости электролитов (представленной в 1883 г. Стокгольмской академии наук в качестве резюме его докторской диссертации) не только высказал предположение, что электролитическая диссоциация вызывается растворителем в момент растворения соли, но и принял, что диссоциация усиливается с разбавлением. Кроме того, Аррениус отождествил химическую активность со степенью диссоциации на ионы, утверждая, что соединение тем более активно, чем больше оно диссоциировано на свои ионы. Ни докторская диссертация, ни только что упомянутая статья не получили благоприятного отклика в шведской научной среде, вследствие чего молодой Аррениус задумал публикацию обзора своих Исследований проводимости электролитов на французском языке. Именно в этот момент Аррениус познакомился с Оствальдом, тогда профессором в Риге, которого привлекла не только оригинальность теории Аррениуса, но и ее убедительность при объяснении многих явлений, характеризующих поведение вещества в растворе. По договоренности между Оствальдом, Аррениусом и еще одним молодым химиком, голландцем Бант-Гоффом (яркая оригинальность которого также вызвала нелюбовь к нему в официальных научных кругах), возник руководимый Оствальдом Журнал физической химии (1887) в первом номере его появилась знаменитая статья Вант-Гоффа об отношении между осмотическим давлением и давлением газов, статья Аррениуса о диссоциации растворенных в воде веществ (эта статья рассматривается как исток, от которого берет начало теория электролитической диссоциации) и статья Оствальда о термонейтральности растворов оснований и кислот. Это были первые шаги молодой физической химии Клеве, учителю Аррениуса в Швеции, казалось довольно-таки фантастичным предположение, что в водном растворе хлористого натрия существуют диссоциированные ионы хлора и натрия, не обнаруживая, по крайней мере частично, своих свойств. Но настойчивость Аррениуса и поддержка Оствальда и Вант-Гоффа помогли преодолеть это предубеждение. С другой стороны, теория Аррениуса получила экспериментальное подтверждение, достаточное дпя того, чтобы сломить любое противодействие. [c.399]

Предельный закон Дебая — Гюккеля дает верные значения коэффициентов активности 1—1 зарядного электролита (хлористого натрия), особенно в очень разбавленных растворах (табл. 8). По мере увеличения концентрации сходимость теории с опытом ухудшается. В случае 2—2 зарядного электролита (сульфата цинка) уже при самых малых концентрациях наблюдается расхождение между вычисленными и опытными коэффициертами активности (см. рис. П.1 и П.2). Так, при концентрации 0,01 моль1л отклонение превышает 30%. Опытные и вычислительные значения наклона прямых 1 / —У/, относящиеся к разбавленным растворам электролитов в смесях воды и этанола, приведены в табл. 9. И здесь расхождение между теорией и опытом увеличивается с ростом сил взаимодействия между ионами, т. е. при увеличении зарядов ионов и уменьшении диэлектрической постоянной растворителя. [c.53]

Остаток после перегонки фильтруют еще в горячем состоянии, добавляют при перемешивании на каждый литр жидкости 250 г хлористого натрия и охлаждают льдом. Выпадает очень объемистый красный кристаллический осадок нитрозофенолята натрия. Его отсасывают, растворяют в возможно меньшем количестве холодной воды и взбалтывают на холоду с животным углем. Фильтрат медленно приливают цри перемешивании к охлажденной льдом разбавленной серной кислоте, выделившийся осадок отсасывают, растворяют в небольшом количестве эфира и действуют по вышеописанному, Выход составляет 30—40% от теории в расчете па нитрозодиметиланилин. Получающийся продукт менее чист, чем полученный по первому методу. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология