Растворение в воде хлористого водорода

Процесс образования соляной кислоты имеет два этапа производство газообразного НС1 и растворение его в воде. Хлористый водород получали в пламенных сульфатных печах, а затем в муфельных печах, с ручным обслуживанием. При этом сырьем служили поваренная соль и серная кислота, которые реагируют по суммарному уравнению [c.205]

В нефтепереработке основные проблемы коррозионного износа связаны с наличием сероводорода, образующегося при разложении сероорганических соединений нефти и присутствующего практически во всех процессах вместе с хлористым водородом, выделяющимся при пиролизе содержащихся в нефти хлористых солей (в виде эмульсии высокоминерализованной пластовой воды). Сероводород образуется также при разложении хлорорганических соединений. Кроме того, коррозия вызывается охлаждающей оборотной водой, содержащей кислород, растворенные газы, соли, примеси продуктов нефтехимпереработки и др. Различные коррозионные разрушения вызывают также реагенты, используемые при переработке сырья растворы щелочей, серная кислота, фенол, фурфурол, кетоны и т. д. [c.72]

Процесс гидролиза диметилдихлорсилана эндотермичен (поглощается 7,39 ккал на 1 моль диметилдихлорсилана), но при растворении в воде хлористого водорода, образующегося в результате гидролиза диметилдихлорсилана, выделяется 17,5 ккал на 1 моль НС1. Следовательно, суммарный тепловой эффект процесса положителен, и возникает необходимость отвода тепла. Если своевременно не отводить тепло, в гидролизате образуется больше высокомолекулярных линейных продуктов, что повышает его вязкость (рис. 65), а это затрудняет последующую нейтрализацию гидролизата вследствие образования стабильных эмульсий при его смешении с раствором соды. Поэтому помимо предварительного охлаждения компонентов, поступающих на гидролиз, для съема основного количества тепла в рубашку гидролизера подают рассол. [c.187]

Отрицательные отклонения от закона Рауля характерны для растворов вода — хлористый водород, вода — серная кислота и т. п. Для данных растворов наблюдается уменьшение давления пара по сравнению с идеальными растворами (рис. 82). Отрицательные отклонения обусловливаются большими силами притяжения между молекулами разных типов (взаимодействие А — В больше, чем А — А и В — В). Отрицательные отклонения наблюдаются у растворов, склонных к сольватации, в частности гидратации и т. п. Образование раствора такого типа, как правило, сопровождается уменьшением объема и выделением теплоты, т. е. Аг <0 ДЯ<0. Поэтому теплота парообразования растворенного компонента оказывается больше, чем чистого компонента. Это затрудняет парообразование. Если отклонения от закона Рауля очень велики, кривая общего давления пара может иметь максимум или минимум, в зависимости от того, какие отклонения наблюдаются— положительные или отрицательные. [c.194]

В процессе растворения газообразного хлористого водорода число молей воды тн, о остается неизменным — =0,15 кмоль. [c.59]

Решение. Растворенный в воде хлористый водород представляет собой соляную кислоту — сильный электролит с большой концентрацией ионов Н+ и С1-. Благодаря н r раствор хорошо проводит электрический ток. Ионы водорода взаимодействуют с цинком [c.142]

Наиболее чистая соляная кислота может быть получена путем растворения безводного хлористого водорода в чистой воде. Газ очищается пропусканием через концентрированную серную кислоту, затем через слой стеклянной ваты (стекло пирекс), после чего проходит через слой дистиллированной воды, насыщенной хлористым водородом, и затем растворяется в воде, очищенной описанным выше способом. Таким путем получается примерно 12 М кислота. Примеси металлов в такой кислоте содержатся практически в тех же количествах, что и в используемой для растворения газа воде. [c.88]

Опыты по получению соляной кислоты сводятся к растворению в воде хлористого водорода. Последний мол(ет быть получен одним нз вышеописанных способов, например, взаимодействием серной кислоты (3 2) с поваренной солью. [c.148]

Теплота растворения (абсорбции) хлористого водорода в воде может быть взята непосредственно из таблиц, которые имеются в большинстве справочников, или же определена по формуле [c.644]

Растворимость хлористого водорода в воде очень велика при атмосферном давлении 1 объем воды при комнатной температуре может растворить около 450 объемов НС1. Растворение сопровождается значительным выделением тепла. Помимо воды хлористый водород хорошо растворим в спирте, эфире и многих других жидкостях. [c.13]

Рис. 19. Растворение в воде хлористого водорода

Опыт можно провести в двух вариантах, вполне аналогичных вариантам опыта 132 (растворение в воде хлористого водорода), заменив хлористый водород газообразным аммиаком и применяя для опыта воду, подкрашенную лакмусом в красный цвет. Оборудование и порядок выполнения — те же, что и в опыте 132 (см. стр. 144—146). [c.204]

Пользуясь последним уравнением, легко подсчитать растворимость хлористого водорода в воде по заданным f и р и затем найти теплоту растворения q. Общее количество тепла, выделяемое при поглощении водой хлористого водорода, выразится так [c.243]

Хлористоводородная, или соляная, кислота получается растворением в воде хлористого водорода. В настоящее время основным способом промышленного получения хлористого водорода Является синтез его из водорода и хлора [c.360]

Во-первых, многочисленные химические процессы исследовались в водной среде и представляли по-существу ионные реакции. В то же время поведение вещества в водных растворах коренным образом отличается от его свойств в отсутствие воды. Так, соляная кислота относится к числу сильнейших электролитов растворенный в воде хлористый водород почти полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора. Основываясь на этом факте, можно было бы допустить ион- [c.36]

После удаления подводящей трубки сосуд закрывали пробкой и встряхивали до полного растворения паров хлористого водорода. Избыток реактива Фищера определяли путем обратного титрования раствором воды в метаноле. (Сосуд закрывали резиновой пробкой с двумя отверстиями, через одно из которых проходила механическая мешалка, а через другое — кончик бюретки.) [c.245]

Наиболее совершенным является способ абсорбции хлористого водорода без отвода тепла, называемый также способом Гаспаряна доказавшего ошибочность мнения о невозможности получить при этом соляную кислоту концентрированнее 20—24%. Принцип, лежащий в основе способа, заключается в следующем. Если пропускать в воду хлористый водород, то за счет теплоты растворения температура образующейся соляной кислоты начнет повышаться, что приведет к увеличению давления ее паров. Когда общее давление пара станет равным внешнему, например атмосферному давлению, жидкость закипит и начнется интенсивное испарение воды. Затрата тепла на испарение воды в адиабатических условиях вызовет снижение температуры кипящей кислоты и поэтому концентрация ее, являющаяся функцией темпе- [c.261]

Реакция гидролиза эндотермична, она сопровождается поглощением 31 кДж (7,39 ккал) тепла на один моль диметилдихлорсилана. При растворении в воде хлористого водорода, образующегося в результате гидролиза диметилдихлорсилана, выделяется [c.424]

Таким образом, изменение содержания хлористого водорода в тройной системе вода—хлористый водород—мукохлорная кислота практически не сказывается ни на растворимости и теплоте растворения мукохлорной кислоты, ни на составе твердой фазы. [c.197]

При действии сероводорода на железо образуется пленка сернистого железа, которая защищает металл от дальнейшего растворения, однако легко разрушается под воздействием хлористого водорода с образованием хлорида железа, растворимого в воде. Выделяющий при этом сероводород вновь вступает в реакцию с железом, разрушая его, т.е. служит как бы катализатором его растворения. Поэтому из данной реакции необходимо вывести один из коррозионно-агрессивных компонентов. Наиболее легко осуществить перевод хлор-ионов в негидролизуемый. хлорид натрия путем защелачивания нефти. [c.14]

Абсорбция хлористого водорода водой представляет собой гетерогенный обратимый экзотермический процесс образования гидратов хлористого водорода (21.7.1)иих растворения в воде. [c.351]

При растворении хлора в воде для смещения равновесия вправо применяют различные щелочные агенты, которые связывают хлористый водород. В зависимости от pH среды в водных растворах могут присутствовать один или несколько основных активных компонентов хлор, НСЮ, гипохлорит. Состав этих растворов в интервале температур 18-25 С был охарактеризован в работах [4, 22-24]. [c.8]

В ряде случаев поглощение одного вещества другим пе огра-ничииается поверхностным слоем, а происходит во всем объеме сорбента. Такое поглощение называют абсорбцией. Примером процесса абсорбции является растворение га ,ов в жидкостях. Поглощение одного вещества другим, сопровождающееся химическими реакциями, называют х е м о с о р б ц и е и. Так, поглощение аммиака или хлористого водорода водой, поглощение влаги и кис-лорода металлами с образованием оксидов и гидроксидов, поглощение диоксида углерода оксидом кальция — примеры хемосорб-циоиных процессов. Капиллярная конденсация состоит в ожижении паров в микропористых сорбентах. Она происходит вследствие того, что давление паров над вогнутым мениском ясид-кости в смачиваемых ею узких капиллярах меньше, чем давление насыщенного пара над [1лоской поверхностью жидкости при той же температуре. [c.320]

Пользуясь уравнением (VI, 11). легко 1юдсчитать растворимость хлористого водорода в воде при заданных /ири затем найтн тeпJЮтy растворения t/,,. Общее количество тепла (в KKa.i), выделяющееся при поглощении водой хлористого водорода, выразится следующим уравнением [c.264]

Растворе pH, равным О,—это кислый раствор. При растворении в воде аммиака и кислорода такой раствор получиться ке может, так как водный раствор ал]ми-ака имеет щелочную среду (pH > 7), а раствор кпслорода— нейтральную (pH 7). Кислую среду создают, растворяясь в воде, хлористый водород и углекг.слый газ. В растворе с pH, равным О, концентрация ионов водорода Н 1 равна 1 г-ион/л, так как pH равно — 1Н I, [c.150]

Электропроводность растворов обусловлена присутствием в них ионов, образующихся при диссоциации растворенных веществ. В водном растворе под действием молекул воды хлористый водород хорошо диссоциирует на ионы, поэтому такой раствор обладает значительной электропроводностью. Жидкий хлористый водород не электро-проводен, т. е. в нем пра тически не происходит диссоциации молекул. [c.210]

Согласно уравнению реакции (3), при растворении газообразного хлористого водорода в воде все молекулы НС1 диссоциируют на ионы и СГ. В водных растворах хлористого водорода экспериментальным путем не обнаружены молекулы НС1. Аналогично этому в водном растворе гидроокиси натрия (едкого натра) не присутствуют молекулы NaOH — кристаллы едкого натра в воде полностью диссоциируют на ионы Na и ОН . Вещества, которые при растворении полностью диссоциируют на ионы,, называются сильными электролитами. [c.266]

Раствор 2. В процессе растворения газообразного хлористого водорода число молей воды тц,о остается неиз-2 7 [c.80]

Соляная кислота НС1 — 37—39%-ный раствор газообразного хлористого водорода в воде (плотность 1,19—1,20 г см ). Дымит на воздухе, выделяя хлористый водород. В производстве кремнийорганических соединений кислоту получают растворением в воде хлористого водорода, образующегося при взаимодействии четыреххлористого кремния с этиловым спиртом при синтезе этилсиликата. Соляную кислоту используют при гидролизе продуктов синтеза Гриньяра (органоэтоксисиланов), а также в качестве катализатора процесса перегруппировки жидких полимеров. [c.13]

Реакция гидролиза эндотермична, она сопровождается поглощением 7,39 ккал тепла на 1 моль диметилдихлорсилана. При растворении в воде хлористого водорода, образующегося в результате гидролиза диметилдихлорсилана, выделяется 17,5 ккал тепла на 1 моль хлористого водорода. Следовательно, суммарный т пдрврй [c.490]

Торможение коррозии может быть т исже вызвано диффузионными ограничениями на пути доставки к поверхности растворенных компонентов - воды, хлористого водорода, хлора - одаако при этом трудно объяснить роль природы металла. [c.129]

Линии I — этилен II — хлористый водород Ш — катализатор, растворенный в хлористом этиле IV — свежий катализатор V — отработанный катализатор VI — вода VII—разбавленная соляная кислота VIII— хлористый этил IX — остаток. [c.198]

В последнее время рекомендуется определять водОрод в газах иокрым путем 1В обьтновенных пипетках. Для этого приготовляется раствор 5% хлористого палладия в воде. Для лучшего растворения полезно прибавить к воде хлористого натрия. Такой раствор поглощает водород исключительно" (если удалена окись углерода). При этом хлористый палладий восстанавливается до металла. Отработанный реактив регенерируется растворением металлического осевшего палладия в царской водке. [c.385]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

Реакционная жидкость заполняет реактор до бокового перелива н непрерывно отводится на дальнейшую переработку. Газовый поток, в основном состоящий из дихлорэтана, вместе с непрореагировавшими разбавителями (этан, метан, воздух, углекислый газ) пропускается через сепаратор 2 и скруббер 3, в которых конденсируется значительная часть дихлорэтана, а неконденсирующйеся вещества еду ваются после прохождения скруббера и удаления следов хлористого водорода. Дихлорэтан, извлекаемый из охлажденных сдувочных газов, добавляется к потоку, выходящему из главного реактора. Сырой продукт нейтрализуется разбавленным раствором каустической соды в декантаторе 4, промывается водой в декантаторе 5 и собирается в промежуточной емко< 1И 6, откуда подается в осушительную колонну 7. Вода, растворенная в сыром дихлорэтане, выделяется в виде азеотропа вода—дихлорэтан. [c.401]

Технологическая схема фотохимического способа производства гексахлорциклогексана (технический продукт — гексахлоран), осуществленного в Советском Союзе, представлена на рис. 12.25. Бензол из емкости для хранения / подается в напорный бак 2, откуда он самотеком поступает в верхнюю часть хлоратора 4, а реакционный раствор вытекает из нижней его части по сливной трубе, установленной параллельно хлоратору. Хлор вводится в нижнюю часть хлоратора, но не ниже уровня первых пяти ламп (всего в хлораторе вмонтировано o 15 ртутно-кварцевых ламп ПРК-7). В самой нижней части хлоратора (зоне до-хлорирования) завершается реакция между растворенным, но непрореагировавшим хлором и бензолом. Температура в нижней части хлоратора поддерживается не выше 50 °С и в верхней — не выше 30 °С. При 50 °С хлорирование реакционного раствора происходит без кристаллизации в нем гексахлорана до тех пор, пока содержание растворенного гексахлорана не достигнет 30%. Реакционный раствор, непрерывно вытекающий из хлоратора и состоящий из растворенных в бензоле гексахлорана (30%), хлористого водорода (до 1%) и остаточного хлора (до 1%), направляется через сборник 5 в отгонный аппарат 6 на упарку. Непро-реагировавший бензол отгоняют острым паром при 75—100 °С в кубе 9. Конденсат, представляющий собой в основном смесь бензола и воды, направляется в теплообменник-отстойник /7, в котором происходит разделение бензола и воды, благодаря разнице в плотности этих двух не смешивающихся друг с другом жидкo тefti [c.429]

Действие хлористого водорода как ингибитора полимеризации и агента, повышающего выход этилциклогексана, было подтверждено опытами с 38%-НОЙ дейтерированной соляной кислотой, растворенной в тяжелой воде (99% ВгО), в ачестве промотора моноэтилирования. Реакцию проводили в стандартных условиях. [c.135]

Еще один способ использования этого промывного раствора оказался возможным после его очистки в испарительной системе. При этом извлекают хлористый водород (в виде соляной кислоты), концентрируют хлористый алюминий, а ббльшую часть растворенных углеводородных примесей удаляют азеотропной перегонкой с водой. Очищенный таким способом хлористый алюминий мо-н<ет заменять квасцы в бумажной промышленности. [c.280]

В процессах подготовки нефти эмульгированная минерализованная пластовая вода и сернистые соединения вызывают коррозионные разрушения установок стабилизации, обессоливания и обезвоживания нефти. Коррозионную активность перерабатываемой нефти определяют сернистые соединения и вода. В результате расщепления хлористого магния, содержащегося в пластовой воде, образуется хлористый водород, вызывающий интенсивную коррозию установок АТ и АВТ (теплообменники, элек-трогидраторы, сепараторы, холодильники, колонные аппараты и др. [292]. В процессах прямой перегонки нефти коррозионному разрушению подвержены верхняя часть аппаратуры под действием второй фазы водного конденсата с растворенными в ней хлористым водородом и сероводородом [291, 292]. Значительно усиливаются процессы коррозии при введении в сырье водяного пара [292]. Содержание в нефтях нафтеновых кислот способствует коррозии печных труб при температуре ts = 350°С. Защита от [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология