Сера, двуокись, свойства

Серы двуокись (сернистый ангидрид) 502. Используется для очистки керосиновых и газойлевых фракций от ароматических соединений, для выделения индивидуальных ароматических углеводородов (бензола и толуола) из катализата риформинга, для очистки масел от смолисто-асфальтеновых веществ (в смеси с бензолом). Основные физико-химические свойства сернистого ангидрида см. в табл. 6.2. Из-за высокой коррозионности в присутствии влаги и необходимости проведения экстракции при низких температурах в настоящее время широко не применяется. [c.318]

Свойства двуокиси серы. Двуокись серы, или сернистый ангидрид, SO2 представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом, сильно раздражающий слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. [c.69]

Получены данные для внутренней энергии (11), энтальпии (Я), энтропии (5) и фугитивности (/). Фуги- тивность на концах критической кривой изучена, в связи с исследованием свойств бесконечно разбавленных критических фаз, также для системы шестифтористая сера — двуокись углерода [7]. Все перечисленные свойства оказались на критической кривой гладкими функциями состава (табл. 5.2). [c.179]

По своему химическому существу и по характеру влияния на технические свойства конечных продуктов реакция образования кислородных мостиков между молекулами смолы во время окисления битумов напоминает процесс вулканизации каучука серой. И в том и в другом случае идет образование трехмерных структур, в результате чего продукт становится более твердым, менее растворимым, менее мягким и химически более стойким. В зависимости от глубины этого процесса можно получить технические битумы со свойствами, варьирующими в весьма широких пределах — от полужидких текучих продуктов до твердых хрупких асфальтенов. Сравнительно небольшое количество кислорода остается связанным в окисленном битуме, большая же часть его идет на образование летучих продуктов окисления (вода, окись и двуокись углерода, органические кислородсодержащие соединения). Характер распределения кислорода в продуктах окисления гудрона и крекинг-остатка (при 275° С) на разных стадиях процесса приведен на рис. 20. Окислительная дегидрогенизация сырья, сопровождающаяся образованием воды, является основной реакцией, потребляющей в случае окисления гудрона 90% в начальной стадии и 69% в конечной общего расхода кислорода. Доля других кислородсодержащих соединений в потреблении кислорода значительно возрастает к концу процесса (31% для гудрона и 42% для крекинг-остатка), когда интенсивность окислительной дегидрогенизации постепенно ослабляется [46]. [c.135]

Пока это положение не было осознано, делалось много попыток приготовить моноокись серы в макроскопических количествах и изучить ее свойства. Одним из многообещающих путей достижения такой цели был процесс медленного тления серы при недостатке кислорода. При обычном горении серы на воздухе получается главным образом газообразная двуокись 50 2 — правда, с небольшой примесью 50 3 (может быть, этому способствует каталитическое влияние небольших количеств окислов азота, образующихся при горении в воздухе, содержащем азот). Замечено было, что при уменьшении содержания кислорода в газе, окружающем горящую серу, количество примеси 50з падает и постепенно как будто начинает образовываться примесь газообразного окисла, более бедного кислородом, чем 502. При очень осторожном ведении опыта при малом парциальном давлении кислорода в окружающей среде сера еле-еле тлеет и состав продукта горения все более приближается по своему валовому составу к формуле 50. [c.207]

Двуокись серы проявляет все свойства ангидридов кислот (см. стр. 155). [c.228]

Двуокись углерода, двуокись серы, сероводород и хлор обладают значительной растворимостью в воде это их свойство необходимо учитывать при анализе газовых смесей, в состав которых входят перечисленные компоненты. [c.15]

При использовании аргона или гелия в качестве защитной среды заметно уменьшается глубина разрушенного слоя по сравнению с нагреванием в воздушной атмосфере. Однако аргон и гелий должны иметь высокую чистоту, так как даже незначительное количество примесей резко снижает защитные свойства этих газов. Вредными примесями являются влага, двуокись углерода, кислород, двуокись серы и др. Термическая обработка в вакууме позволяет получить лучшие результаты. [c.88]

Свойства. Металлический титан по своему серому ц-вету весьма сходен с железом на воздухе он легко сгорает, образуя белую двуокись титана он также соединяется с азотом, -образуя нитрид. Металл достаточно тверд, чтобы чертить стекло он очень хрупок на холоду, но при красном калении он ковок и может быть вытянут в проволоку. По своим химическим свойствам он сходен с церием, торием, цирконием и гафнием. Чрезвычайно большие количества двуокиси титана применяются для производства белых кра-сок титановые краски отличаются большой кроющей способностью и хорошо противостоят действию воздуха. [c.591]

Металлы VI группы периодической системы элементов перед употреблением катализатор нагревают в течение многих часов при 300— 600° в присутствии газов, не обладающих восстановительными свойствами, например углекислоты, двуокиси серы, окиси азота, кислорода, воздуха, азота молибденовый ангидрид и двуокись кремния нагревают с азотом или окись кобальта плюс окись хрома нагревают с углекислотой (молибденовая проволока активируется окисью азота) [c.329]

Уже около 75 лет назад установлено, что гидрохинон и двуокись серы образуют устойчивое кристаллическое соединение, но выяснение истинной природы этого и подобных явлений относится к совсем недавнему времени. Действительно, слово клатрат , введенное для описания свойств этих веществ, появилось только тринадцать лет назад. Последующая история этих замечательных соединений представляет не только большой научный интерес, но и побуждает к фундаментальным исследованиям, которые могут дать многообещающие результаты. [c.7]

Впервые справедливость уравнения (3) была экспериментально подтверждена при изучении объемных свойств разбав-леннз х pa iiHjpoB нафталина в газообразной двуокиси углерода Позднсг, при исследовании систем шестифтористая сера— двуокись углерода 3 п этан — двуокись углерода был также подтвержден этот результат. [c.102]

Большинству органических соединений ттрисущи восстановительные свойства. Это обусловлено тем, что степень окисления углерода в большинстве органических соединений довольно низка (во всяком случае ниже +4). Соединения, содержащие углерод в степени окисления +4, обычно не подвергаются окислению, если они только не содержат других окисляющихся элементов. Так, например, двуокись углерода, тетрафторид, тетрахлорид, фреоны, ( юсген и т. п. соединения обычно (по крайней мере под действием кислорода) не окисляются такие же соединения, как, например, сероуглерод, легко окисляются, но только за счет содержащейся в его составе серы. Углеводороды и многие другие водородсодержащие органические вещества в атмосфере кислорода обычно сгорают с образованием в качестве конечных продуктов окисления двуокиси углерода и воды таким образом, при горении органических соединений окислению обычно подвергаются как углерод, так и водород. Под действием более слабых окислителей или даже кислорода, но в мягких условиях, многие органические соединения окисляются не до конечных продуктов, а с образованием соединений, содержащих углерод в некоторых промежуточных степенях окисления--[-1, +2, +3. Так, например, углеводороды могут [c.77]

С кислородом атомы серы, селена и теллура могут образовать оксиды типа КОз и НОг- Сюда относятся ЗО3 и ЗО2 — трехокись и двуокись серы, ЗеОз и ЗеОг — трехокись и двуокись селенэ, ТеОз и ТеОг — трехокись и двуокись теллура. Все они обладают свойствами кислотных оксидов им отвечают кислоты, например серная кислота Н2ЗО4 и сернистая кислотз Н2ЗО3. [c.140]

Таким образом, сернистый газ, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, однако практически для этих соединений наиболее характерны восстановительные свойства. Сернистая кислота практического значения не имеет, однако ее соли, особенно МагЗОз и NaHSOs, широко используются в фотографии. Двуокись серы получается при обжиге железного колчедана, в огромных количествах используется для получения серного ангидрида с последующим получением серной кислоты. [c.295]

При температуре жидкого воздуха свойства многих веществ резко изменяются. Например, желтая в обычных условиях сера становится белой. Такие жидкости и газьС Рис. II-1. как спирт, двуокись углерода и т. п., п)эи соприкосновении и кого" с жидким воздухом затвердевают. Свинцовая пластинка Го здуха° [c.35]

Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

В этом разделе рассматриваются диметилсульфоксид, сульфолан, диме-тилсульфон и двуокись серы. Наиболее широко из этих соединений используется диметилсульфоксид, являющийся универсальным, подробно исследованным растворителем. Другим растворителям уделялось относительно - меньше внимания, за исключением двуокиси серы, обладающей чрезвычайно неприятными свойствами. [c.39]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

Оксиды — соединения, в которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атома.ми электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления электроположительного элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Напр., Си-гО — оксид меди (I), СиО — оксид. меди (И), FeO — оксид железа (П), РегОз — оксид железа (HI), I2O7 — оксид хлора (VH). Допускается, напр., РЬОо — диоксид свинца, СО —двуокись углерода, SO3—трехокись серы. В зависимости от химических свойств различают солеобразующие оксиды, разделяющиеся на основные (наир., NaaO, uO), кислотные (напр., ЗОз, NO2), амфотер-пые (напр., ZnO, AI2O3) и несолеобразующие (напр., СО, N0). [c.93]

Селен очень сходен по своим свойствам с серой и имеет некоторое значение как ингибитор окисления. Хойкс и Кронстон [27 изучали двуокись селена в растворе спирта в качестве ингибитора в различных маслах и указали на значительную его эффектив- [c.175]

Коррозийный износ. Основной причиной износа двигателя является коррозия в результате химического воздействия влаги и кислот, образующихся при сгорании топлива. На каждый литр сгоревшего в двигателе топлива в камере сгорания образуется приблизительно 1 л воды. При сгорании топлива образуются также двуокись углерода и небольшое количество окислов серы из органических сернистых соединений, входящцх в состав топлива, следы окиси азота в результате окисления азота при высокой температуре сгорания и небольшое количество соединений брома или хлора, выделяемых из тетраэтилсвинца, содержавшегося в топливе. Все эти продукты сгорания путем конденсации или химического взаимодействия с водой образуют кислоты (угольную, серную, сернистую, азотную и азотистую, бромистоводородную, хлористоводородную) и другие продукты, способные вызвать коррозию. В двигателях, работающих при достаточно жестких температурных режимах, эти продукты сгорания в основном выносятся с выхлопными газами, что ограничивает возможность появления коррозии двигателя. Однако нри работе двигателя с пониженной температурой стенок цилиндра влага и продукты окисления могут легко конденсироваться и скопляться, что способствует коррозийному разрушению поверхности стенок и поршневых колец и попаданию при работе продуктов окисления и коррозии внутрь двигателя и в картерное масло. Высокие окисляющие и корродирующие свойства этих продуктов описаны в главе XII. [c.386]

Применение цеолитов тина А и X, наполненных аммиаком или летучими аминами, позволяет интенсифицировать процесс вулканизации без опасности пре кде-временного структуирования на предварительных стадиях. Применение цеолитов, наполненных такими газообразными и летучими соединениями как сероводород, двуокись серы, органические перекиси позволяет производить вулканизацию каучуков в отсутствие элементарной серы. Резины, полученные с использованием наполненных цеолитов, отличаются высокими физико-механическими свойствами. [c.427]

Двуокись серы (сернистый ангидрид) 30 при обычных условиях — бесцветный газ с характерным резким запахом. Связи атомов серы с атомами кислорода сильно поляризованы, поэтому молекула 30 обладает значительным дипольным моментом, равным 1,61. Сернистый газ хорошо растворим в воде. Такие растворы, обладающие кислыми свойствами, долгое время считали растворами сернистой кислоты НдЗОз. Современные физические методы исследования показали, что молекулы Н2ЗО3 в таких растворах либо отсутствуют, либо содержатся в чрезвычайно небольших количествах. [c.25]

Свойства. Марганец — металл серо-белого цвета с красноватым оттенком, хрупкий, не обладающии магнитными свойствами твердость его, подобно железу, значительно повышается в результате сплавления с углем. Марганец легко окисляется и разлагает воду, выде.тяя водород, при температурах, несколько превышающих комнатную. Металл растворяется, в разбавленных кислотах и даже в уксусной кислоте. В виде ферромарганца (сплав марганца и железа, содержащи до 60 u Мп) ок широко применяется в производстве стали. Неболыпие количества марганца служат для раскисления стали, а большие количества его — для весьма сильной сам о-закалки стали. Двуокись марганца применяется в сухих элементах, в качестве сушителя ( сиккатива ) д.тя красок и лаков и для окраски стекла и кера.мических из-делий. [c.243]

Двуокись вольфрама представляет собой бурый порошок, который может быть легко получен путем восстановления Ш Оз в токе водорода при температуре темнокрасного каления. Ома широфорна, и шрежде чем выста--В ить ее на воздух, необходимо ее охладить в токе водорода. При сильном прокаливаиия в токе водорода У 0 2 1Боестанавлива1ется до серого порошкообразного, не меняющегося иа воздухе металла. Такое свойство окиси весьма важно для количественного определения вольфрама. [c.633]

Рудаков, Шестаева и Иванова [149] изучали влияние структуры поверхности твердого катализатора на направление реакции. Было установлено, что серная и фосфорная кислоты, изомеризующие пииен почти исключительно в моноциклические терпены, после ианесения иа поверхность некоторых каталитически неактивных носителей начинают изомеризовать его и в камфен. При этом было показано, что соотношение между образующимися при реакции моноциклическими терпенами и суммой камфена и фенхенов зависит не от природы кислот, нанесенных на поверхность носителя, а от специфических свойств самого носителя. Например, выход камфена при каталитической изомеризации пинена под влиянием сериой, фосфорной кислот и алюмосиликата, нанесенных на поверхность каталитически неактивной двуокиси кремния, совершенно одинаков. Однако выход камфена возрастает после нанесения серной и фосфорной кислот на двуокись титана и падает после нанесения фосфорной кииюты иа древесный уголь (табл. 17). Это показывает, что образование тех или иных продуктов реакции определяется ие только способностью твердого катализатора отщеплять протон, но и структурой его поверхности. [c.56]

Корозирующие свойства двуокиси серы обязаны образованию нестрй-кой сернистой киелоты в присутствии воды при сравнитгельно низких температурах- Образовавшаяся сернистая кислота может быть окислена дальше в серную кислоту. При высоких температурах сернистая кислота не образуется и двуокись серы не вызывает коррозии. Таким образом, коррозирующее действие двуокиси серы в двигателях мо жет быть замечено, главным образом, в кривошипных камерах в осо н-ности, при низких температурах. Существующий стандарт мак( и- [c.331]

В воде двуокись теллура почти не растворяется — в раствор переходит лишь одна часть ТеОг на 1,5 млн. частей воды и образуется раствор слабой теллуристой кислоты НгТеОз ничтожной концентрации. Так же слабо выражены кислотные свойства и у теллуровой кислоты НбТеОб. Эту формулу (а не Н2Те04) ей присвоили после того, как были получены соли состава AgвTeOв и HgзTeOв, хорошо растворяющиеся в воде. Образующий телл фовую кислоту ангидрид ТеОз в воде практически не растворяется. Это вещество существует в двух модификациях — желтого и серого цвета а-ТеОз и р-ТеОз. Серый теллуровый ангидрид очень устойчив даже при нагревании на него не действуют кислоты и концентрированные щелочи. От желтой разновидности его очищают, кипятя смесь в концентрированном едком кали. [c.68]

Хармадарьян и Бродович [22], исследуя влияние носителя нэ каталитические свойства пятиокиси ванадия в окислении двуокиси серы воздухом, считали, что двуокись марганца лучший носитель, чем такие вещества, как асбест, инфузорная земля, стекло, фарфор и кварц,и отметили, что действие активаторов— сульфата меди, сульфата железа, хлорида бария и сульфата марганца—является функцией природы носителя. Они также указали, что метод покрьп ия и толщина слоя значительно влияют на эффективность катализатсра. Пятиокись ванадия, осажденная из коллоидного раствора соляной кислотой, имела большую каталитическую активность, чем приготовленная коагуляцией нагреванием. Зависимость активности от концентрации раствора обнаружена у катализатора, приготовленного из метаванадата аммония, нагретого до 440° для получения равномерного распределения. [c.124]

Иногда при окислении метилового спирта с медью на алунде, употребляемом в качестве носителя, применяют катализатор с постепенно увеличивающимся содержанием меди. Похожий процесс — гидрогенизация с восстановленным никелем в этом случае реагирующие компоненты вначале пропускают через носитель, содержащий небольшое количество катализатора постепенное увеличение содержания катализатора оказывается выгодным [378]. Хармадарьян и Бродович [5, 93] исследовали влияние носителей на катализаторы, в особенности на их контактные свойства. При окислении двуокиси серы с пятиокисью ванадия, употребляемой как катализатор, в качестве носителей рекомендуются двуокись марганца, асбест, инфузорная земля, кварц, фарфор и стекло двуокись марганца, употребляемая в качестве катализатора для контактного процесса получения серной кислоты, дает лучшие результаты [310] (табл. 150). [c.478]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология