Цинка основной карбонат

Цинкование применяется для защиты черных металлов от коррозии-. Осадок цинка с течением времени заметно темнеет, так как покрывается с поверхности слоем основных карбонатов. Этим объясняется непригодность цинка в качестве декоративного покрытия. Цинк имеет более отрицательный стандартный потенциал, [c.162]

Цинк — голубовато-серебристый металл. При комнатной температуре он довольно хрупок, но при 100—150°С он хорошо гнется и прокатывается в листы. При нагревании выше 200 °С цинк становится очень хрупким. На воздухе он покрывается тонким слоем оксида или основного карбоната, предохраняющим его от дальнейшего окисления. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно раньше водорода. Это объясняется тем, что образующийся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроксид практически нерастворим и препятствует дальнейшему течению реакции. В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк, подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроксиды, растворяется в щелочах. Если сильно нагреть цинк в атмосфере воздуха, то пары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя ZnO. [c.621]

Однако так как иодистый цинк дальше не взаимодействует с три-метиленхлоридом, при реакции необходимо добавить еще вещество, которое снова превращает иодистый цинк -з реакционноспособное иодистое соединение. Для этого обычно применяют углекислый натрий, который взаимодействует с иодистым цинком с образованием основного карбоната цинка и иодистого натрия, или ацетамид, выделяющий из иодистого цинка реакционноспособный иод-ион. [c.215]

Цинк н кадмий устойчивы на воздухе благодаря покрывающей их оксидной пленке (пленка на поверхности 2п содержит также основной карбонат). Ртуть при комнатной температуре не взаимодействует с кислородом, при нагревании до / 300°С она образует оксид Н 0, который при более сильном нагревании разлагается на Нй и Ог. [c.595]

Активная анодная масса содержит 0,001—0,05 % ингибитора коррозии, состоящего из ацетата висмута, основного карбоната висмута и галлата висмута. Анодная масса предпочтительно представляет собой цинк, содержащий А1 0,0001—0,01, и 1п 0,01—0,1 %, а ингибитор коррозии добавляется в ходе гелеобразования анодной массы [246]. [c.278]

При соосаждении бинарной системы на цинк-никелевой основе образуется однофазная система, представляющая собой непрерывный твердый раствор замещения основного карбоната никеля и основного карбоната цинка [162]. При увеличении никелевого компонента в катализаторе (более 40% масс.) оксид никеля выходит за пределы непрерывного твердого раствора, что ускоряет процесс восстановления N10. Аналогичные результаты получены для каталитической системы N10 —МдО [164]. [c.199]

При обработке сточных вод гипохлоритом кальция или хлорной известью достигается полное разрушение простых и комплексных цианидов и осаждение ионов тяжелых металлов. При этом медь, цинк и свинец выпадают в осадок в виде основных карбонатов или гидратов окисей несколько снижается концентрация мышьяка. [c.252]

Карбонаты катионов третьей аналитической группы нерастворимы в воде. Благодаря большой склонности карбонатов к гидролизу они переходят в гидроокиси, если растворимость последних меньше растворимости карбонатов. Например, соли трехвалентного железа, алюминия и хрома при взаимодействии с карбонатом натрия образуют не карбонаты а гидроокиси. Цинк и кобальт выпадают в виде основных карбонатов. Что же касается марганца и никеля, карбонаты которых менее растворимы, чем гидроокиси, то при взаимодействии этих катионов с раствором карбоната щелочного металла выпадают нормальные карбонаты. [c.317]

При использовании соды цинк образует основные карбонаты в виде самостоятельной твердой фазы, которая может быть отделена фильтрованием. [c.389]

При обработке цинксодержащих сточных вод содой цинк осаждается в виде основного карбоната. При этом вначале нейтрализуется серная кислота с образованием угольной кислоты, распадающейся на воду и углекислоту. В дальнейшем сода частично расходуется на нейтрализацию углекислоты до образования бикарбонатов. Если удалить образовавшуюся в результате нейтрализации серной кислоты углекислоту, то общий расход соды со- [c.77]

Исследованиями на опытной установке определены основные технологические параметры реагентных методов очистки сточных вод от цинка. Гидроокись и основной карбонат цинка могут быть удержаны как в вертикальном отстойнике, так и в осветлителе со взвешенным осадком. Исследование осаждения гидроокиси и основного карбоната цинка в модели вертикального отстойника при очистке стока производства корда показало, что удовлетворительный эффект очистки может быть достигнут при скорости восходящего движения жидкости до 1 мм/сек и продолжительности отстаивания 1 ч. При этом остаточная концентрация в веси (в расчете на цинк) в выходящей из отстойника воде составляет для гидроокиси—10—20 мг/л, для основного карбоната цинка — 20—40 цг/л, т. е. эффект очистки достигает 95—99%. Оптимальная скорость восходящего движения воды в вертикальном отстойнике для осаждения сульфида цинка при pH = 2,5-=-3,5 равна 0,5 мм/сек. [c.80]

Прокатный цинк высокой чистоты растворяется в жесткой аэрируемой воде значительно сильнее, чем в аэрируемой дистиллированной воде. Продукты растворения цинка, образующиеся в электролите в присутствии углекислого газа, состоят из основного карбоната цинка, причем механизм образования основного карбоната включает две стадии. Первоначально получается окись или гидроокись цинка, которая затем взаимодействует с углекислым газом. Продукты коррозии цинковых протекторов, работающих в сульфатных растворах, состоят из основных сульфатов. [c.56]

Цинк металлический без мышьяка. Zn (Ат. в. 65,37). Гранулы серебристого цвета весом не более 2 г каждая. На воздухе покрывается слоем окиси или основного карбоната, предохраняющим металл от дальнейшего окисления. Растворяется в разведенных серной, соляной и уксусной кислотах и в концентрированных растворах щелочей с выделением водорода. [c.915]

Цинк представляет собой синева-то-белый металл, довольно твердый и хрупкий. Нагретый до 100—150°, он становится ковким и поддается прокатке в очень тонкие листы. Если блестящую поверхность металла подвергнуть действию воздуха, она покрывается тонкой тускло-серой пленкой основного карбоната цинка. Большие количества цинка используются для образования гальванических покрытий на листовом железе или стали (рис. 151). Цинк образует на металле защитное покрытие предотвращающее ржавление железа до тех пор, пока покрытие не нарушено. Покрытие осуществляется либо погружением железного листа после соответствующей очистки его поверхности в расплавленный цинк, либо путем электролиза. Для покрытия 1 железа требуется около 0,6 кг цинка. Цинк применяют также для покрытия гальваническим способом проволоки, используемой для [c.195]

Цинк - активный амфотерный металл, на воздухе покрыт слоем основного карбоната. В химическом отношении кадмий похож на цинк, но более устойчив на воздухе. Ртуть сушественно отличается от [c.222]

Цинк — синевато белый металл, обладающий средней твердостью. При комнатной температуре он хрупок, но при температуре 100—150 °С отличается ковкостью и тягучестью, а выше 150 °С снова становится хрупким. Это активный металл, занимающий в ряду напряжений место до водорода он вытесняет водород даже из разбавленных растворов кислот. На влажном воздухе цинк окисляется, покрываясь прочным слоем основного карбоната цинка 2п2СОз(ОН)2, предохраняющим его от дальнейшей коррозии. Благодаря этому свойству цинк и находит свое важнейшее применение в качестве покрытия, предохраняющего железо от ржавления. Железную проволоку или листовое железо, предварительно протравленные серной кислотой или очищенные пескоструйным аппаратом, погружают в расплавленный цинк тонкий слой цинка при этом плотно пристает к железу. Железные изделия, имеющие сложную форму, покрывают цинком электролитическим способом. [c.568]

Карбонат цинка 2пСОз, основный карбонат цинка 22пСОз 32п(ОН)г, оксид цинка ZnO, гидроксид цинка Zn (ОН) 2. Все эти реагенты представляют собой белые порошки. Карбонат цинка содержится в минерале смитсонит оксид цинка — в цинките. Эти основные соединения цинка лишь слабо растворимы в воде, поэтому они не влияют на свойства бурового раствора, но сульфид цинка обладает еще меньшей растворимостью благодаря этому они применяются для удаления из буровых растворов сероводорода. Концентрации от 1 до 15 кг/м . Потребление в 1978 г. составило около 1000 т. [c.497]

Обработайте осадок гидроокисей и основных солей, полученный при отделении урана, возможно малым объемом 6 н. H I (2—4 каплями) и осадите цинк сероводородом, как описано в 23. Прокипятите раствор до удаления НгЗ и отделите Fe и Мп от Al, Сг и Ве согласно указаниям, данным в 24. Нагрейте смесь в водяной бане до прекращения выделения газа. Отделите осадок Fe(0H),3 и МпО(ОН)2 от раствора. 21ейтра.ли-зуйте раствор, содержащий ионы АЮГ, СгОГ и ВеОГ, соляной кислотой и прибавьте (NH4)2 03 до прекращения выделения осадка А1(0Н)з и еще 3—4 капли избытка. Центрифугируйте и нагревайте центрифугат в течение 3—5 мин. в кипящей водяной бане. Снова центрифугируйте и отделите осадок от раствора. Растворите осадок (основной карбонат бериллия) в 3—4 каплях 1 н. соляной кислоты и примените следующую проверочную реакцию на присутствие бериллия. [c.153]

К азотнокислому раствору урана добавляется серная кислота, в результате чего в осадок выпадают сернокислые соли свинца, бария и радия, а уран в виде нитрата уранила U02(N0з)2 остается в растворе. При прибавлении к раствору соды уран переходит в растворимый карбонатный комплекс с шестивалентным ураном Na4[U02 0з]2, а в осадок переходят такие элементы, как железо, алюминий, хром, цинк и другие металлы, в виде нерастворимых Карбонатов, гидроокисей и основных карбонатов. Прибавлением вновь азотной кислоты получают раствор нитрата уранила, содержащий очень небольшое количество примеси. Для окончательного отделения примесей производят экстракцию нитрата уранила эфиром, при этом верхний слой представляет собой эфирный раствор нитрата уранила, а нижний более тяжелый водный раствор, содержащий примеси, который спускается из колонны. Эфирный раствор нитрата уранила разделяется промывкой водой на эфир, возвращаемый снова в цикл, и чистый раствор нитрата уранила, С помощью перекиси водорода из раствора осаж- [c.421]

Браун (А. L. Brown [494], 69, 1950, 349—358 наблюдал при адсорбции цинкана каолинитовой жирной глине некоторые специфические аномалии, которые свидетельствуют об иной роли ионов Са + и Mg + в реак циях обмена основаниями по отношению к роли 2п +-здесь не только происходит обмен с растворами солей цинка, но реакции осложняются также органическими примесями, и основной карбонат цинка легко может быть осажден из раствора. [c.684]

Окись свинца, сурик, металлический свинец, основной карбонат свицца, цинк и окись цинка действуют подобно пассиваторам, как это видно из электрохимических измерений в суспензиях. Они делают потенциал благороднее в изолированных окисных пленках определяется преимущественно -у-РегОз [258, 259]. [c.96]

Общая характеристика. Цинк — блестящий металл белого цвета с синеватым отливом уд. вес 7,1 темп. пл. 420° темп, кип. 907°. При обычной температуре цинк хрупок, но нагретый до 100—150° делается мягким, ковким и тягучим. На воздухе в отсутствие влага устойчив. В присутствии влаги покрывается белым налетом основных карбонатов. При накаливании сгорает синевато-зеленым пламенем с образованием окиси цинка ZnO белого цвета. Несмотря на большую активность, цинк воду заметно не разла) ает. Это обусловлено образованием на поверх-иосги металла плотной защитной пленки 01киси 2рО. [c.283]

Цинк — синевато-белый металл. При комнатной температуре довольно хрупок, но при нагревании до 100—150° С становится настолько пластичным, что может вытягиваться в проволоку и прокатываться в листы. При хранении в сухом воздухе его поверхность остается блестящей, во влажном воздухе или в воде, содержащей СОг, поверхность его покрывается защитной пленкой основного карбоната 2пС0з-32п(0Н)2. Энергично реагирует со всеми кислотами и со щелочами [c.275]

Защита от коррозии. Ускорение ржавления в присутствии некоторых металлов также подтверждает эту теорию и в то же время указывает на способ защиты от коррозии. Если железо привести в тесный контакт с цинком, то оно не будет корродировать, но цинк при этом окисляется. Дело в том, что цинк имеет более положительный нормальный потенциал Ед, чем Ре, поэтому он отдает электроны железу, надежно защищая его от растворения. Такого рода защита, называемая катодной, нашла широкое применение. Например, корпуса кораблей, особенно танкеров, защищают таким способом от действия морской воды. Лучше применять не цинк, а магний, но принцип действия один и тот же. Стальной корпус покрывают пластинами магния (которые легко заменяются), и вместо стали окисляется магний. Другим примером является оцинкованное, т. е. покрытое цинком, железо. Цинк окисляется не очень быстро, так как он реагирует с кислородом и водой в присутствии СОг, образуя защитный слой основного карбоната цинка. Таким образом, цинк создает самозащищаю-щееся покрытие и в то же время служит катодной защитой для железа. [c.602]

Мы уже охарактеризовали цинк как элемент, расположенный в кон-, це ряда переходных металлов четвертого периода. Как мы уже упоминали в разделе 17-2.3, цинк является важнейшим компонентом многих сплавов, называемых латунями. Он используется также для защиты железа от коррозии (оцинкованное железо). Оцинкованное железо получают погружением железа в расплавленный цинк, в результате чего образуется тонкий слой 2п на Ре. При длительном. хранении на воздухе, содержащем СО2, цинк образует тонкий защитный слой основного карбоната. Если слой цинка поврежден, то железо не ржавеет, как это наблюдается в случае оловян- [c.607]

Во влажном воздухе в присутствии двуокиси углерода цинк покрывается тонкой пленкой основного карбоната цинка Zn 03-3Zn(0H)2, предохраняющего данный металл от дальнейшего разрушения. Все три металла летучи, причем ртуть испаряется уже при комнатной температуре. Она ядовита и обладает свойством накапливаться в человеческом организме. Держать ее следует в закрытых сосудах. Если она пролита в помещении, то ее необходимо собрать. Остатки пролитой ртути собирают с помощью металла, например цинка, с которым она легко образует сплав — амальгаму. Капельки ртути, которые не удается собрать (в щелях, например), засыпают серой, с которой ртуть легко вступает в соединение. Ядовита не только сама ртуть, но и ее соединения. [c.432]

Свободный цинк — синевато-белый металл. При комнатной температуре довольно хрупок, но при нагревании до 100—150° С становится тягучим, пластичным, легко прокатывается в тонкие листы. В сухом воздухе не изменяется, во влажном или в воде, содержащей СО2, поверхность его покрывается пленкой основного карбоната 2пСОз-32п(ОН)2, предохраняющего металл от дальнейшей коррозии. Энергично реагирует со всеми кислотами [c.382]

При храпении в сухом воздухе цинк длительное время остается блестящим, однако во влажном воздухе поверхность цинка покрывается тонкой защитной пленкой окисла и основного карбоната, которая в дальнейшем предохраняет металл от коррозионного действия атмосферных реагентов. Благодаря этому свойству цинком покрывают железные листы илп п.ластииы (методами электролитического или горячего щшкования) для предохранения пх от разрушения. [c.789]

Цинк обладает замечательной устойчивостью в сухом воздухе. Уже при образовании защитного слоя окиси цинка, возникающего на первой стадии, коррозия практически прекращается. Установлено, что даже в обычных городских условиях, таких как в Лондоне, цинковый лист толщиной 0,8 мм при использовании в качестве кровельного покрытия имеет эффективный срок службы 40 и более лет, требуя ремонта только в случае механического повреждения. Скорость коррозии цинка конечно возрастает в присутствии воды. В этих условиях исходным коррозионным продуктом является гидроокись цинка, которая в дальнейшем под действием двуокиси углерода превращается в основной карбонат цинка с составом, подобным 2пС0з-32п(0Н)2 [4]. В очень влажных условиях на незащищенном цинке иногда образуется рыхлый и более заметный продукт коррозии, известный как белая ржавчина (см. ниже). [c.164]

В промышленных атмосферах коррозия цинка обычно ускоряется. Если в таких местах выпадают сильные туманы и росы, то они содержат значительные количества кислых веществ, таких как двуокись серы, и поэтому пленка влаги, покрывающая металл, может быть очень кислой и иметь рн З. В таких условиях цинк растворяется, однако, в процессе коррозии значение pH повышается, и когда оно становится достаточно большим, снова образуются основные соли, обеспечивающие дальнейшую защиту металла. Обычно это основной карбонат, но иногда может возникать и основной сульфат. Как только растворение кислых газов вновь понизит pH пленки влаги, защитный слой опять растворится и возобновится коррозия металла. С целью определения зависимости скорости коррозии стали и цинка от степени загрязнения атмосферы Хадсон и Станнерс [5] провели ряд испытаний различных местах Великобритании. Результаты, полученные для цинка, представлены в табл. 2.30. Ясно видно, какое влияние на скорость коррозии оказывает промышленное загрязнение атмосферы. [c.164]

При действии комплексной соли К22п(СМ)4 и цианида цинка минералы с бируют цинк в значительных количествах. Сорбция цинка предохраняет поверхность минералов от дальнейшего быстрого растворения (что особенно важно для вторичных сульфидов), благодаря чему в растворе остается достаточное количество депрессора для поддержания устойчивой депрессии. Поэтому во многих случаях комплексная соль и цианид цинка — более эффективные депрессоры, чем цианистый калий. Несколько меньшая эффективность депрессии при действии цианида цинка по сравнению с К22п(СМ)4 связана с более слабой дезактивацией поверхности. На практике, когда применяют цианиды щелочных металлов и цинковый купорос в соотношениях, при которых в пульпе образуется цианид цинка, в содовой среде образуется дополнительный депрессор — основной карбонат цинка, который гидрофилизирует минералы. [c.254]

Комбинированная схема обогащения окисленных медно-цинковых руд с применением аммиачного выщелачивания внедрена на Филиппинах. На заводе Мариндюк производится аммиачное вьпделачнвание коллективного медно-цинкового концентрата при температуре 358 К и давлении кислорода 0,07 МПа. Медь выделяют нз раствора восстановлением водородом. Цинк осаждается углекислотой в виде основного карбоната. Конечный раствор упаривают для выделения сульфата аммония. [c.149]

Цинк широко применяется в качестве антикоррозионного покрытия железа и стали. Коррозии основного металла препятствует пленка нерастворимых основных карбонатов цинка [81], Основным фактором, определяющим скорость коррозии цинка, является концентрация ЗОг в атмосфере [82]. Диоксид серы равномерно поглощается на поверхности цинка [83], причем при увеличении относительной влажности возрастает количество поглощаемого ЗОг [74, 75], Ускорение коррозии цинка под действием ЗОг, возможно, обусловлено образованием растворимого 2п304 на внешней поверхности защитной пленки [84], или действием на эту пленку кислого раствора, образующегося при растворении ЗОг в [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология