Сорбенты радиус пор

Для отыскания этой величины рассмотрим диффузию молекул внутрь сферических зерен сорбента радиуса [c.28]

По определению, принятому в модели, для каждой сферы из ансамбля (III.1) с достоверностью доступны по размерам все поры сорбента, радиусы которых не меньше радиуса данной сферы R. Суммарный объем таких пор есть [c.103]

При исследовании кинетики сорбции применяли катионит КУ-2 X 8, в некоторых опытах использовали Дауэкс-50 X10. Шарообразные зерна катионита размером частиц —0,2 мм отсеивали из большой партии сорбента. Радиус набухших зерен определяли измерением под микроскопом. Сорбент выдерживали перед проведением кинетического опыта в растворе того же состава, что и исследуемый раствор, но в отсутствие катиона, кинетика сорбции которого изучалась. При вращающейся мешалке к суспензии быстро (1—1,5 сек.) добавляли небольшое количество раствора, содержащего радиоактивный изотоп. Объем раствора составлял 25—100 мл, навеска сорбента — 0,5—5 г. Перемешивание осуществляли мешалкой со скоростью вращения 1500 об/мин. и выше. Отбор проб производили через 1—2 сек. с помощью прибора, описанного в работе [2]. [c.245]

Зависимость (111.20) применима и для расчета диффузии внутри пористых тел (катализаторов, сорбентов, ионитов) до того момента, пока радиусы пор не станут равными средней длине свободного пробега и процесс перейдет в кнудсеновскую область (см. стр. 50). [c.89]

Стохастическая капиллярная модель [70]. Постулируется, что поры гранулы являются цилиндрическими капиллярами, радиусы которых изменяются в априори установленных пределах. Причем капилляры распределены в грануле случайным образом. Задается плотность распределения координат капилляров внутри гранулы, которая построена на основе функции распределения объема пор по их радиусам. Данная модель является достаточно надежной и позволяет описать пористые структуры многих катализаторов и сорбентов. [c.149]

Указанный метод состоит в том, что носитель (сорбент) растворяется в расплаве ванадатов щелочных металлов, меняя ири этом свою макроструктуру. Это было установлено при создании износоустойчивого ванадиевого катализатора КС для окисления сернистого ангидрида во взвешенном слое. Этот катализатор был получен путем пропитки носителя — алюмосиликатного катализатора крекинга — раствором солей ванадия с последующей его термической обработкой [89—94, 147—149, 153]. Как известно, алюмосиликатный катализатор крекинга — материал, имеющий вполне определенную, сформировавшуюся глобулярную пористую структуру [84, 122]. Радиус большинства иор составляет единицы и десятки ангстрем. При прокаливании пропитанного соединениями ванадия (например, КУОз) алюмосиликата, структура его изменяется следующим образом радиус иор увеличивается на 1—3 порядка при пропорциональном уменьшении удельной поверхности суммарный же объем изменяется очень незначительно. Результаты, свидетельствующие о трансформации структуры алюмосиликата, представлены на рис. 33. Данные отражают средние результаты многочисленных серий опытов. [c.86]

Рв — упругость пара рабочей жидкости расходомера Pi — давление на входе в колонку Ро — давление на выходе из колонки Ру — условная полярность неподвижных жидких фаз <7 — количество вводимого на сорбент вещества R . — выходной сигнал детектора Rf — подвижность Гк — радиус колонки [c.6]

Известно, что подвижность Rf достаточно чувствительна к изменениям структуры, наличию функциональных групп в органических соединениях, к изменениям заряда и радиуса ионов неорганических соединений. Казалось бы, что по значениям Rf, измеренным в определенных условиях, можно достаточно однозначно проводить идентификацию исследуемых соединений, тем более, что современные сорбенты, используемые в ТСХ, позволяют четко разделять смеси веществ, значения Rf которых различаются лишь на 0,1. [c.148]

В колонках большого диаметра скорость газа-носителя неодинакова в разных участках поперечного сечения из-за различия в гидравлическом сопротивлении и что этот эффект приводит к дополнительному размыванию хроматографической зоны [87]. Однако диффузия вещества в радиальном направлении по слою сорбента несколько уменьшает это размывание, так как способствует перемещению вещества из участков с высокой скоростью движения в участки с низкой скоростью. Понятно, что радиальное перемещение увеличивается с ростом коэффициента молекулярной диффузии D и уменьшается с увеличением радиуса колонки Гц. Поэтому для препаративных колонок составляющую ВЭТТ (Н ), обусловливающую размывание в колонках большого диаметра, можно оценить соотношением [c.151]

С1 — чувствительность регистрирующего прибора в формуле Портера Сг — скорость диаграммной ленты в формуле Портера Ся — скорость потока газа-носителя в формуле Портера с — поперечный размер зерна сорбента к — радиус капилляра [c.3]

Уравнение Томсона широко применяется для исследования пористой структуры сорбентов. Согласно используемой модели, объем адсорбата, заполнившего пространство пор адсорбента при капиллярной конденсации при определенном давлении, считается равным объему пор, имеющих соответствующий радиус. По экспериментально определяемой десорбционной ветви [c.226]

Ql — количество адсорбированного и растворенного вещества, содержащегося в единице длины сорбента г — радиус зерна сорбента [c.7]

На сорбируемость веществ оказывают влияние различные факторы природа хроматографируемых веществ, радиус гидратированного иона, величина его заряда, природа сорбента, среда раствора и др. Эти факторы действуют одновременно и поэтому предсказать теоретически относительную сорбируемость веществ на том или другом сорбенте не всегда возможно. В этом случае ее определяют экспериментально. [c.180]

При логарифмировании уравнение переходит в линейную форму, откуда графически легко определяется пористость сорбентов. Для построения кривых распределения пор сорбентов по радиусам применяют метод капиллярной конденсации, заключающийся в следующем. Экспериментально определяют величину адсорбции в зависимости от увеличения равновесного давления, а затем определяют величину десорбции при снижении равновесного давления. [c.24]

По экспериментальным данным капиллярной конденсации метилового спирта на силикагеле (при 293°) построить петлю гистерезиса, интегральную и дифференциальную кривые распределения пор сорбента по радиусам. [c.33]

Активация кислотами заключается в продолжительном нагревании сорбентов при перемешивании их с разбавленной серной кислотой. Для активации применяется 20%-ная серная кислота в количестве до 100% от массы сухой глины. В результате обработки кислотой увеличивается радиус пор и происходит частичное преобразование кремнекислоты (из кристаллической модификации в коллоидную). [c.139]

Месторождение исходных глин Наименование сорбентов Химический состав, % Объем пор, см /г Удельная поверхность, м 1г Средний радиус, нм [c.140]

Исходные данные для рассматриваемой адсорбционной системы содержатся в табл. 2. Они вычислены для всех трех методов по приведенным выше уравнениям, параметры которых и интервалы применимости указаны в табл. 1. После вычисления интеграла во втором члене уравнения (7) расчетные формулы (I)—(XI). приобретают окончательный вид, приведенный в Приложении (в этих формулах толщины адсорбционных слоев и радиусы пор выражены в А). Нижняя граница вычислений по всем методам соответствовала радиусу пор А, т. е. нижней границе мезопор. Точке начала необратимого гистерезиса отвечает относительное давление - 0,42. Соответствующие радиусы пор, из которых происходит капиллярное испарение, значительно различаются по данным рассматриваемых методов, как, впрочем, радиусы и для других давлений. Естественно, что для таких условий нельзя сравнивать как оцениваемые объемы мезопор, так и их удельные поверхности для эквивалентных модельных сорбентов. [c.110]

Точкам начала гистерезиса для капиллярной конденсации азота отвечали равновесные относительные давления — 0,45 для азота и 0,2 для бензола. Как и для предыдущих сорбционных систем, были рассчитаны по трем рассматриваемым методам кривые распределения объема пор по размерам и кумулятивные значения объемов мезопор и их удельных поверхностей как до точек начала гистерезиса, так и нижней границы мезопор, т. е. радиусов 1бА. Как и ранее, все эти результаты отвечали эквивалентным модельным сорбентам с цилиндрическими порами. [c.118]

Расчет величины удельной поверхности адсорбционной пленки >по термодинамическому методу А. В. Киселева требует точного определения на изотерме начала капиллярной конденсации. Но так как десорбционная ветвь изотермы для природных сорбентов не сливается с сорбционной вплоть до рф =0, то при расчете удельной поверхности адсорбционной пленки нами было сделано предположение, что после монопокрытия следует непосредственно процесс капиллярной конденсации, хотя это, вероятно, и привело к получению завышенных результатов. По этой же причине нельзя рассчитывать для наших природных сорбентов радиус пор по Кельвину. Нами в таблице представлены значения эффективного радиуса пор, вычисленные по формуле [c.131]

Расчет объема и радиуса пор производят следующим образом. Объем ртутя, заполняющей поры сорбента прн данном давлении в бомбе поромера, рассчитывают по формуле [c.305]

О — коэффициент диффузии в газовой фазе , хр — эффективный коэффициент продольной вихревой диффузии Дкин — эффективный коэффициент про/.ольной диффузии за счет конечной скорости сорбции Дафф — суммарный эффективный коэффициент продольной диффузии Ож — коэффициент диффузии в неподвижной жидкой фазе нутр — коэффициент диффузии вещества внутрь зерен адсорбента (1 — поперечный размер зерна сорбента ( к — радиус капилляра [c.4]

М. М. Дубинин и Е. Д. Заверина для углей с различным обгаром установили два структурных типа мелкопористый, с обгаром, обычно не превышающим 50%, и крупнопористый, с обгаром 70% и более. М. М. Дубинин распространил представления о предельных структурных типах не только на активные угли, но и на такие гидрофильные сорбенты, как силикагели, алюмогели. На основании кривых распределения объемов переходных пор по радиусам указанные гидрофильные сорбенты можно разделить на мелкопористые, крупнопористые и обладающие смешанной структурхзй. [c.123]

Соли гетерополикислот как ионообменные сорбенты известны давно, однако применять их начали совсем недавно. В качестве синтетических минеральных ионообменников пользуются труднорастворимыми солями гетерополикислот общей формулы МзХУ12О40- Н2О, где X — фосфор или мышьяк, сурьма, кремний V — молибден или вольфрам. Простейшим представителем труднорастворимых солей гетерополикислот является фосфоромолибдат аммония (МН4)зРМо1204о. Замещение иона аммония возможно вследствие структурных особенностей соли, содержащей центральную октаэдрическую группу РОе и 12 октаэдров МоОб, в целом составляющих рыхлую решетку, в которой могут поместиться ионы даже с большим, чем у аммония, ионным радиусом. [c.45]

Ионообменные смолы. Эти ионообменники различают как по структуре углеводородного каркаса , не принимающего участия в обмене ионов, но в значительной степени определяющего физические свойства ионита, так и по природе ионогенных групп, присоединенных к каркасу (матрице). Чем менее жесткой является структура матрицы, тем больше набухает ионит при контакте с растворителем, молекулы которого проникают вглубь ионита, обеспечивая возможность протекания ионообмена во всем объеме частицы сорбента. Изменяя пространственную структуру и жесткость матрицы сорбента, можно создавать своеобразные молекулярные сита , доступные или не доступные для обмена ионов в зависимости от ионных радиусов последних. Строение матрицы определяет также скорость ионообмена, химическую и термическую устойчивость ионита. [c.155]

В ЭТИХ уравнениях С,- —молярная концентрация г-го компонента в объеме фильтрата У С max концентрация / ГО компонента в объеме фильтрата Утах. соответствующего максимуму на кривой элюирования Qi —общее количество молей (г-ионов) частиц г-го вида Vp —общий объем, занимаемый в колонке ионитом, см К<и —коэффициент распределения г-го компонента между ионитом и элюирующим раствором р — объем раствора на единицу объема ионита в колонке N —число эффективных теоретических тарелок z — высота слоя сорбента в колонке, см А — высота эффективной теоретической тарелки, см г — радиус частицы ионита, см D и D — коэффициенты диффузии ионов 1-го вида в растворе и в фазе ионита, см /сек [c.182]

В варианте горизонтальной хроматофафии пластинка помещается горизонтально. Можно использовать прямоугольные или круглые пластинки. При применении круглых пластинок (круговой вариант горизонтальной хроматофафии) стартовую линию обозначают в виде окружности подходящего радиуса ( 1,5—2 см), на которую наносят пробы. И ценфе круглой пластинки вырезают отверстие, в которое вставляют фитиль для подачи ПФ. Последняя перемещается вдоль слоя сорбента от ценфа круга к его периферии. Хроматофафирование проводят в закрытой камере — эксикаторе или в чашке Пефи. При круговом варианте можно одновременно анализировать до нескольких десятков проб. [c.275]

При сорбции газов или паров сорбентами типа активных углей была предложена следующая классификация их пористости, которая может быть с определенным приближением применима и к полимерам сорбенты с макропорами сорбенты с переходными порами сорбенты с микропорами. Макропоры — это поры с радиусами, превышающими 4-10 см. Суммарный объем мак-ропор составляет 0,2—0,5 см /г. Такие поры хорошо видны в электронный микроскоп. Переходные лоры —это [c.132]

Преимущество этой модели, по мнению авторов [ИЗ], -возможность полного аналитического расчета изотермы сорбции без экспериментов, если известна изотерма какого-либо другого (стандартного) вещества. Константа В, определяющая форму изотермы сорбции, вычисляется, если известны средние значения радиуса микропор, коэффициент афинности, форма поры и молекулярные константы сорбата и сорбента. Коэффициент афинности предложено рассчитывать как отношение констант Криквуда ( (3 = /Сд вычисляемых через поляризуемости и магнитные восприимчивости сорбата и сорбента. [c.71]

Слоистые минералы с расширяющейся решеткой. Основными представителями этой группы являются монтмориллонит и вермикулит. Они относятся к мелкопористым сорбентам. Их структура имеет, по аналогии с гранулированными цеолитами, первичную и вторичную пористость. Первичная пористость обусловлена кристаллияеским строением минералов, вторичные поры образованы зазорами между контактирующими частицами. При адсорбции полярных веществ решетка первичных пор расширяется и в межпакетное пространство внедряется один или несколько слоев молекул адсорбата. Удельная поверхность первичных пор достигает 420—470 м /г. Азот и углеводороды этими порами практически не сорбируются. Преимущественный радиус вторичных пор составляет 50—100 А, их удельная поверхность не превышает 60 м г. [c.128]

В зависимости от структуры сорбента и условий процесса адсорбции механизм переноса сорбируемого вещества может быть различным. При адсорбции из потока газа-носителя перенос вещества путем молекулярной диффузии происходит при радиусе пор, большем средней длины свободного пробега молекул ( > Л). При обратном соотношении (г < Л) преобладают соударения молекул со стенками пор и происходит эффузионный перенос вещества (кнудсеновская диффузия). Возможен перенос вещества вследствие миграции молекул по поверхности пор, а также перемещение конденсированного вещества под действием капиллярных сил. [c.176]

Зерно сорбента в форме цилиндра радиуса Н и длиной С, вначале свободное от вещества, помещено в среду с постоянной коицентрацней Со. Уравнение диффузии для этого случая дс г. Г д , [ дс, д [c.179]

Пример 23. Найти объе.мный коэффициент массопередачи для процесса очистки водорода от примеси метана адсорбцией активным углем при давлении I МПа и те мпературе 25 С. Сорбент характеризуется следующими свойствами размер частиц 3 мм, средний радиус пор 30-10 м, насыпная плотность (1 ,,с= 450 кг/м, плотность частиц Рч =750 кг/м , плотность угля р, = 2000 кг/м . Фиктивная скорость газа в адсорборе 0,16 м/с средняя плотность и вязкость газа равны соответственно 0,826 кг/м и 0,9.10 Па.с. [c.146]

Анализ явления сорбции позволил установить следующее преимущественное извлечение ионов, имеющих общую с сорбентом атомную группировку (правило Пескова-Фаянса) лучшую способность сорбироваться поливалентных ионов, а среди ионов одинаковых валентностей — тех, чей радиус больше. Последнее позволило расположить ионы одной валентности в ряд, в котором каждый последующий ион сорбируется хуже предьщу-щего > КЬ+ >К+ > На+ > Ы Г > Вг > СГ. [c.55]

Предстоит еще бо вз детально изучить физические свойства жидкостей, в том числе многокомпонентных растворов, в тонких порах радиусом порядка десятков ангстрем, т. е. в условиях сильного перекрытия полей поверхностных сил. Эти исследования важны для решения таких задач, как, например, расчеты капиллярной конденсации в тонкопористых сорбентах, обратноосмотическое разделение жидких смесей и создание эффективно работающих мембран, борьба с утечками паров и жидкостей через микронеплотности и дефекты. [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология