Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Тиосульфаты титриметрическое

    Многие восстановители можно окислять свободным иодом, а многие окислители восстанавливать иодидами. Основной титриметрической реакцией в иодометрии является взаимодействие раствора иода с рабочим раствором тиосульфата натрия  [c.142]

    Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия. Известны и более сложные титриметрические методики анализа, являющиеся комбинацией этих трех основных. [c.180]


    Тиосульфат применяют для титриметрического [1301] и амперометрического [180] определения золота. [c.31]

    Титриметрическое определение золота тиосульфатом в присутствии экстракционного индикатора дитизона предложено Кара-башем [254]. [c.126]

    В коническую колбу для титрования переносят пипеткой раствор иода и титруют стандартным раствором тиосульфата натрия до тех пор, пока окраска раствора не станет соломенно-желтой. Затем добавляют 2—3 мл индикатора (крахмал) и продолжают титрование до полного обесцвечивания раствора. Используя средний объем титранта, затраченного на титрование, рассчитывают титриметрические характеристики раствора иода. [c.321]

    Иодометрическое определение восстановителей широко применяют в титриметрическом аиа шзе. Например, при действии иодом на тиосульфат натрия происходит реакция  [c.313]

    Титриметрическое определение желе-за(1П) тиосульфатом натрия. [c.182]

    Титриметрическое определение. Содержимое всех приемных пробирок сливают вместе в коническую колбу и титруют из микробюретки 0,004 н. раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания жидкости. [c.98]

    Титриметрическое определение иодата с помощью тиосульфата натрия [c.378]

    Для определения сульфата используют методы умножения [106, 107]. Например, проводят реакцию обмена сульфата с иодатом бария в среде, содержащей ацетонитрил, и иодат затем определяют, используя стандартную титриметрическую методику [108]. Другой метод [109] основан на прибавлении избытка бромата бария к анализируемому раствору сульфата. При этом осаждается сульфат бария, затем, после прибавления ацетона, осаждается избыток бромата бария. Осадки фильтруют, фильтрат обрабатывают иодидом калия и образующийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата [109]. Описанный метод предложен для микроопределения серы в органических соединениях. [c.538]

    Выделяющийся иод определяют с помощью физикохимических методов или в титриметрическом варианте с помощью тиосульфата  [c.14]

    Иодат калия осаждает из азотнокислых растворов двойную соль 22г(Юз)4-КЮз-бНгО. Можно создать условия, при которых будет выделяться осадок более или менее постоянного состава, отвечающий указанной формуле. Ионы ТЬ и Се осаждаются иодатом калия при тех же условиях, что и 2г. Иодат калия позволяет отделять цирконий от алюминия. При титриметрическом определении циркония отфильтрованный и промытый осадок растворяют в соляной кислоте, прибавляют К1 и выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата. [c.149]


    В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

    Редуктометрня — совокупность титриметрических методов количественного анализа, основанных на применении стандартных растворов восстановителей [мышьяковистой кислоты, тиосульфата натрия, солей олова(П), титана(1П) и др.] в качестве титрантов [c.440]

    Пример 1. Группе студентов из 24 человек для титриметрического определения меди иодометрическим методом было выдано одновременно по 20,0 мл раствора солн меди (II) ( USO4) с содержанием примерно 600 мг меди. Студенты получали растворы в мерные колбы объемом 250 мл, доводили объем растворов в мерных колбах дистиллированной водой до метки, перемешивали и отбирали по 5—в аликвотных проб объемом 25 мл для параллельных определений. Затем по известной методике последовательно определяли медь в каждой пробе, титруя рабочим раствором тиосульфата натрия (концентрация Ст в моль/л рабочего раствора NajSsOa была установлена лаборантом заранее). Содержание [c.84]

    Редуктометрия — совокупность титриметрических методов, основанных на применении титрованных растворов восстановителей (мышьяковистая кислота, тиосульфат натрия, соли олова (II), титана (111), хрома (И) и др.). [c.113]

    Броматометрическое определение сульфидной серы возможно в присутствии ее соединений с различной степенью окисления сероводород поглощают бромной водой и титриметрически определяют образующиеся при этом серную и бромистоводородную кислоты [1279] или определяют избыток бромата иодометрически [1533]. Сульфид-, полисульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионы при совместном присутствии могут быть определены комбинацией иодометрического и броматометрического титрований в различных условиях [1352]. [c.71]

    В качестве индикатора при экстракционно-титриметрическом определении серебра можно использовать раствор дитизона в СС или СНС1з. Титрование проводят стандартным раствором иодистого калия [759], диэтилдитиокарбамината натрия в присутствии тиосульфата [1544]. Титрование дитизоном можно проводить экстрак-ционно-фотометрически [888, 1297]. [c.86]

    Рефрактометрию применяют для количественного экспресс-аналиэа глюкозы, кислот (борной, аскорбиновой, никотиновой) солей неорганических и органических кислот (калия и натрия бромиды, хлориды, йодиды кальция хлорид и глюконат, калия ацетат, натрия тетраборат, тиосульфат, гидрокарбонат, цитрат, бензоат, салицилат) водорастворимых натриевых солей сульфаниламидов (стрептоцида, норсульфазола, этазола, сульфацила). Более точные результаты достигаются, если концентрация лекарственного вещества выше 5 %. Иногда при анализе многокомпонентных смесей рефрактометрию сочетают с титриметрическими методами. [c.251]

    Аналитическим критерием служит количество непрореагировавшего иода, определяемое титриметрически, фотометрически ил каким-либо иным путем. Титрование производится раствором мышьяковистой кислоты, так как тиосульфат сам является катализатором иод-азидной реакции. [c.202]

    Помимо тиосульфата натрия, в качестве титрантов-восстановителей применяют несколько других восстановителей, включая аскорбиновую кислоту, хром(П), железа(П), олово(П), титан(1П) и ванадий(П). Однако титранты-восстановители по сравнению с окислителями относительно мало используют в титриметрическом анализе в связи с легкостью окисления их кислородом воздуха. Поэтому требуются специальные приемы для хранения и приготовления таких растворов без доступа кислорода воздуха, кроме того, необходима частая стандартизация их. Помимо этого, титранты хром (II) и ванадий(II), обычно содержащие хлористоводородную или серную кислоты, самопроизволь- [c.352]

    Сущность метода. Пробу обрабатывают концентрированным раствором хлорида цинка, который осаждает цианид-ионы (из простых и комплексных цианидов) и гексацианоферраа -ионы. Осаждаются также сульфид-, тиосульфат-, ксантогенат-ионы й ионы многих органических кислот. Осадок отделяют фильтрова- нием. Роданид цинка хорошо растворим в воде, поэтому он полностью переходит в фильтрат, где роданид-ионы определяют реакцией с хлоридом железа(III). Заканчивать определение можно титриметрически или фотометрически. [c.418]


    При определении никеля в бронзах и сплавах на основе меди олово отделяют в виде оловянной кислоты, медь и свинец — электролизом в кислой среде никель или осаждают электролизом [35, 691а, 1217], или определяют гравиметрически диметилдиоксимом [154, 216, 333, 802, 810, 814, 820,854] используются также титриметрические методы. По методу Мора никель предварительно выделяют диметилдиоксимом и в дальнейшем поступают, как сказано на стр. 90 [216], или титруют раствором комплексона III [129, 130] в присутствии мурексида медь связывают тиосульфатом. Довольно широко распространены фотометрические методы [861]. [c.148]

    Давно известные титриметрические методы определения селена (IV) основаны на его восстановлении до селена иодидо М калия и титровании выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата. Другой метод основан на восстановлении селена (IV) избытком стандартного раствора тиосульфата. Избыток титруют стандартным раствором иода  [c.177]

    Разработали два редокс-титриметрических метода [2]. В первом пербромат восстанавливают в 12 Л1 НВг до бромата. Бромат реагирует с К1, образующийся свободный иод титруют стандартным растворо.м тиосульфата в присутствии буферного раствора фосфорная кислота — фосфат. Анализируемый раствор разбавляют в 5 раз насыщенной НВг и оставляют на 10 мин в закрытой колбе. Затем его приливают к 2%-ному раствору иодада натрия, содержащему такое количество фосфата натрия, которое необходимо для нейтрализации кислоты, содержащейся в анализируемом растворе. Объем этого раствора составляет 1/10 часть от приливаемого к нему исследуемого раствора. После сливания раствор сразу титруют стандартным раствором тиосульфата. Концентрация НВг должна быть определенной. Для того чтобы восстановление прошло количественно за 10 мпн, концентрация НВг должна быть не меньше 11,5 М  [c.400]

    Анализ смесей, содержащих полисульфиды и другие соединения серы, очень важен. Описан метод определения полисульфида, сульфида и тиосульфата при их совместном присутствии [9]. Предложенный метод использует то обстоятельство, что иод окисляет в кислой среде только моносульфидную серу и тиосульфат, а бром окисляет еще и полисульфидную серу (реакции 3 и 6 соответственно). В одной аликвотной части анализируемого раствора окисление проводят избытком иода и непрореагировавщий иод определяют титриметрически с помощью тиосульфата. Это титрование определяет сумму моносульфидной серы и тиосульфата. Вторую аликвотную часть окисляют бромом, в результате титрования этой части определяют сумму полисульфидной и моносульфидной серы и тиосульфата. Третью аликвотную часть обрабатывают цианидом щелочного металла и затем — борной кислотой (реакция 5). Эта обработка превращает полисульфидную серу в тиоцианат. При нагревании анализируемого раствора с борной кислотой моносульфидная сера удаляется в виде сероводорода. Четвертую аликвотную часть кипятят с борной кислотой для удаления сероводорода, а дальнейшая обработка этой аликвотной части аналогична обработке второй аликвотной части. [c.507]

    Из титриметрических методов наибольшее значение имеет восстановление антиоксидантов нитратом серебра с растворением осажденного серебра и титрованием его раствором этилен-диаминтетраацетата натрия обработка стабилизаторов фенольного типа бромид-броматной смесью и титрование неизрасходованного бромида раствором тиосульфата натрия окисление производных фенилендиамина хлоранилом и титрование образующегося основания хлорной кислотой [262]. [c.245]

    Один из первых методов титриметрического определения осмия был предложен Клобье [469]. К сернокислому раствору четырехокиси осмия добавляли иодид калия выделяющийся при этом иод титровали раствором тиосульфата натрия. Точность титрования, по данным автора, равна 0,01% однако в действительности конечную точку титрования в зеленых растворах нельзя определить с достаточной точностью. При определении малых количеств осмия нельзя уменьшать концентрацию тиосульфата натрия, так как при этом сильно замедляется реакция. При больших количествах осмия определение конечной точки титрования еще более затруднено, так как окраска восстановленного осмия усиливается. Кроуэлл и Киршман [470] усовершенствовали этот метод, приняв меры, предотвращающие окисление иодида калия воздухом. Саито [471], чтобы облегчить установление конечной точки титрования, предложил использовать бензол. Рябчиков [472, 473] определял конечную точку титрования потенциометрически. [c.90]

    Обычно используемый в качестве осадителя тионалид применяют для титриметрического определения родия. Киниц и Ром-бок [302] выпаривали растворы хлорида родия с серной кислотой для превращения хлоридов в сульфаты, так как хлорид родия, осаждаясь в виде смещанного соединения с тионалидом родия, мещает определению. Метод основан на осаждении родия избытком тионалида и титровании последнего стандартным раствором иода. Иод добавляют с небольшим избытком, который затем оттитровывают тиосульфатом натрия. Метод прост, но менее точен, чем гравиметрический. [c.94]

    Как и следовало ожидать, для титриметрического определения палладия можно использовать и другие известные реакции осаждения. Осадителями могут служить тиосульфат натрия, диметилглиоксим, 1-нитрозо-2-нафтол, р-фурфуральдоксим, куп-феррон, диэтилдитиокарбамат, 1,10-фенантролин, 5-амино-тиазо-лин-2-тиамид и нитрон. Главная трудность, несомненно, заключается в определении конечной точки титрования. [c.104]

    Как и следовало ожидать, одной из наиболее ранних реакций, которую можно было использовать для титриметрического определения платины, была реакция с иодидом калия. Она привлекла внимание многих исследователей, однако аналитического использования ее не последовало. Более полувека назад Петерсон [516] сообщил об успешном титровании тиосульфатом натрия свободного иода, образующегося при взаимодействии соли платины с избытком иодида калия. Он предположил, что реакция между иодидом и солью платины(IV) протекает стехиомет-рически с образованием иодида платины(II) и иода. Петерсон считал полученные им результаты точными, однако это мнение ошибочно. Гринберг и Оклова [517], занимавшиеся разработкой титриметрических методов определения платиновых металлов, провели сравнительное изучение различных вариантов иодид- юго метода. Поскольку применение спиртовых растворов иода ограничено, можно использовать раствор иода в водном растворе иодида калия при этом получаются приближенные результаты, составляющие 94—98% теоретического значения. Полагают, что в результате реакции хлор в хлороплатинате замещается иодом с образованием гексаиодоплатината. Метод длителен и неточен и автором не рекомендуется. [c.112]

    Оксин можно использовать также в случае косвенного титриметрического определения алюминия. Для этого осажденный алюминиевый комплекс растворяют в разбавленной минеральной кислоте и титруют стандартным раствором бромата калия. Для ориентировочной установки конечной точки титрования применяют метиловый красный, который разрушается избытком окислителя. Такой прием ведет к небольшому избытку бромата. Этот избыток определяют, добавляя иодид калия с крахмалом и титруя стандартным раствором тиосульфата натрия до исчезновения синей окраски крахмала. Как и в весовом методе, основанном на осаждении алюминия оксином, необходимо предварительное отделение мешаюших элементов. Соосаждение небольшого количества реагента также обусловливает завышенные результаты. [c.95]

    Стандартный раствор формальдегида. Готовят 1% раствор и количество формальдегида определяют титриметрически. В колбу емкостью 200 мл вводят 1 мл 1%-ного формалина, приливают 10 лл воды и добавляют из бюретки 10 мл раствора иода. Затем по каплям прибавляют раствор NaOH до получения светло-желтого окрашивания. Оставляют на 10 мин, затем добавляют 2 мл 10% раствора НС1 до полного выделения иода, опять оставляют на 10 мин и оттитровывают раствор тиосульфатом натрия с крахмалом в качестве индикатора. В таких же условиях оттитровывается и контрольный раствор. Разность между объемами раствора тиосульфата, пошедшими на контрольное титрование и титрование раствора формалина, позволяет вычислить количество иода, пошедшее на окисление формальдегида. 1 мл 0,1 н. раствора иода соответствует 1,5 мг формальдегида. Определив количество формальдегида в растворе, соответствующим разбавлением готовят стандартный раствор, содержащий формальдегида 2 мг мл, а из него готовят раствор, содержащий 0,01 мг мл. [c.138]

Смотреть страницы где упоминается термин Тиосульфаты титриметрическое: [c.66]    [c.170]    [c.68]    [c.98]    [c.16]    [c.93]    [c.108]    [c.391]    [c.73]    [c.170]    [c.170]    [c.179]    [c.121]   
Определение анионов (1982) -- [ c.597 , c.602 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Тиосульфаты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте