Хлориды ионообменное

Одновременный анализ фосфатов, сульфатов и хлоридов ионообменным методом [1660]. [c.353]

Разновидность диафрагменного способа — более совершенный процесс электролиза в электролизерах с ионообменной мембраной. В таких электролизерах анодное и катодное пространства разделены полимерной мембраной, которая предотвращает попадание хлорида натрия из анодного пространства в которое подается рассол, в катодное и препятствует переносу ионов ОН к аноду электролизера. Хлор выделяется на аноде и выводится из анодного пространства вместе с обедненным рассолом. Ионы натрия и частично молекулы воды проходят через мембрану к катоду, куда подается вода в количестве, необходимом для образования щелока заданной концентрации. Электролизеры мембранного типа различаются числом ячеек (от 40 до 80) и имеют мощность до 80 тысяч тонн в год по гидроксиду натрия. В отличие от электролизеров с асбестовой диафрагмой нагрузка на ячейку (сила тока) значительно ниже и не превышает 7,5 кА. Поэтому электролизеры с ионнообменной мембраной значительно экономичнее диафрагмен-ных. [c.342]

К третьему типу относится ионообменно-осадочная хроматография. В этом случае носителем является ионообменная с.мо-ла, а осадителем — противоион этого ионита. Например, если колонку заполнить катионитом в А +-форме и через его слой пропускать раствор электролита, содержащий хлорид-ион, произойдет многостадийный процесс, конечным результатом которого будет образование осадка хлорида серебра [c.165]

Вариант II. Электролиз хлорида натрия в электролизере с ионообменной /мембраной [c.173]

Для электролиза хлорида натрия с ионообменной мембраной можно применять электролизер фильтр-прессной конструкции с рамами круглого или прямоугольного сечения (рис. 27.5). В процессе электролиза циркуляцию анолита и католита осуществляют насосами. [c.174]

Катионит перед набивкой колонки предварительно выдерживают несколько часов в 2 н. растворе соляной кислоты, после чего отмывают путем декантации дистиллированной водой до, потери реакции на хлорид-ион (проба с нитратом серебра). Подготовленный таким образом катионит находится в водородной форме. После этого катионит насыпают в ионообменную колонку, укрепленную в штативе в вертикальном положении, до широкой ее части (рис. 69). Необходимо следить за тем, чтобы катионит в колонке все время находился во влажном состоянии. [c.222]

Реактивная соляная кислота вполне пригодна для большинства работ по синтезу. Для получения более чистой соляной кислоты рекомендуется в колбе для перегонки получить хлороводород (приливанием серной кислоты к соляной), пропустить его через раствор хлорида олова (П) и поглотить его чистой водой. Значительная очистка достигается при простой перегонке соляной кислоты в кварцевом перегонном аппарате. 8—10 и, кислоту можно очищать с помощью ионообменных смол КУ-2 и АВ-17. Происходит удаление большей части железа, меди, мышьяка, олова, титана и др., но примеси марганца, серебра, кобальта при этом не удаляются. [c.241]

Подготовка ионообменной колонки. Навеску ионита помещают в стакан, заливают насыщенным раствором хлорида натрия и выдерживают в течение 24 ч (вся масса ионита должна находиться под раствором). Через 24 ч раствор удаляют и ионит отмывают водой. Набухший ионит переносят в колонку, в которую предварительно на Vg её объема наливают воду, чтобы исключить попадание пузырьков воздуха между зернами ионита (над слоем ионита все время должна быть жидкость). [c.195]

В колонку высотой 200 мм и диаметром 12 мм вносят 10 г набухшей ионообменной смолы марки КУ-2 в Н-форме. Затем через смолу пропускают порциями по 2—3 мл 0,1 н. раствор хлорида меди до тех пор, пока концентрация вытекающего из колонки раствора не будет равна исходной концентрации, что контролируют путем определения содержания ионов меди (II) в растворе иодометрическим методом. Для этого 25 мл фильтрата переносят [c.231]

Гидроксид натрия можно получать ионообменным способом из дешевой извести и хлорида натрия как на анионите [c.314]

Приборы и реактивы. Ионообменные колонки с катионитом и анионитом. Растворы хлорида бария (2%-ный), сульфата натрия (0,2%-ный), нитрата кобальта (0,2%-ный, 1%-ный), нитрата меди (0,2%-ный), нитрата железа (II) (0,2о/ -ный), нитрата никеля (0,2о/ -ный), иодида калия (0,21%-ный), нитрата ртути (0,2%-ный), нитрата висмута (III) (0,4%-ный), сульфата кадмия (0,2%-ный), нитрата свинца (0,2%-ный, 1%-ный), нитрата хрома (111) (1%-ный), нитрата железа (III) (Ю/о-ный). [c.267]

Насыпав ионообменник в длинную трубку, получим ионообменную колонку. Если через ионообменную колонку фильтровать дистиллированную воду, в нее из ионообменника ничего не перейдет. Но если ионообменник - катионит, содержащий подвижные ионы водорода, а фильтруется через него, например, раствор хлорида натрия, то из колонки будет вытекать не раствор хлорида натрия, а раствор соляной кислоты. Все ионы натрия ионообменником задержатся. Произойдет замещение содержащихся в ионите подвижных ионов водорода на ионы натрия. [c.19]

Уровень жидкости в анодном пространстве поддерживается выше, чем в катодном, благодаря чему обеспечивается просачивание рассола через диафрагму. Ячейка и проходящие в ней процессы изображены на рис. 18.8. Новейшим типом ячейки является мембранная. Электродная реакция в ней точно такая же. Электроды разделены ионообменной мембраной. Поскольку хлорид-ионы не могут проходить через нее, гидроксид натрия, образующийся в катодном пространстве, свободен от хлорида натрия. Установка содержит от 50 до 100 отдельных ячеек, соединенных в блоки. Достоинства и недостатки разного типа ячеек представлены в табл. 18.5. [c.402]

Ионообменные мембраны. Их свойства. Процесс электролиза растворов хлоридов щелочных металлов с использованием ионообменной мембраны основан на способности мембраны пропускать в заданном направлении ионы определенного вида— в данном случае катионы (Na+, К+, Li+ и др.), т. е. в процессе мембранного электролиза электроды (анод и катод) отделены друг от друга мембраной, не проницаемой для газов, почти не проницаемой для жидкостей, пропускающей преимущественно катионы. [c.109]

В качестве твердых электролитов используются также ионообменные мембраны из перфторированных полимеров. Такие электролиты позволяют проводить процессы электролиза при температурах до 150 °С, низком напряжении и высоких плотностях тока. Твердые полимерные электролиты применяют в производстве водорода электролизом воды, а также при электролизе хлоридов и соляной кислоты. [c.24]

Электропроводимость ионообменной диафрагмы и падение напряжения в ней зависят от эквивалентной массы (рис. 11). В связи с тем, что потери напряжения и выход по току (хлора при использовании данной мембраны в процессе электролиза растворов хлорида) увеличиваются с ростом эквивалентной массы полимера, оказалось целесообразным изготавливать мембрану из двух слоев — тонкого с высокой эквивалентной массой, и толстого — с низкой эквивалентной массой. Тонкий слой, имеющий низкую удельную электропроводимость, обращен к катоду, а толстый — с более высокой удельной электропроводимостью— к аноду. [c.34]

Электролиз с ионообменной мембраной используется для получения химически чистой щелочи, не содержащей хлоридов. В качестве ионообменных мембран используют катионитовые [c.171]

Состав раствора. Выход щелочи по току зависит от концентрации хлорида натрия в анолите (рис. 2.42). Для питания электролизера с ионообменной мембраной используют рассолы, состав которых такой же, что и состав рассола для производства хлора, щелочи и водорода другими описанными выше методами. Однако степень разложения хлорида натрия составляет 0,7 по сравнению с 0,5 при электролизе с фильтрующей диафрагмой и 0,17 — при электролизе с ртутным катодом. [c.173]

Важной проблемой при электролизе хлоридов с ионообменной мембраной является концентрация едкого натра в катодном пространстве электролизера. Обычно в катодное пространство поступает вода, которая, проходя через электролизер, насыщается щелочью. От концентрации щелочи в катодном пространстве зависят выход по току и напряжение на ячейке [c.173]

Для получения ионообменной формы суспензию цеолита фожазит в натриевой форме (NaY) после дополнительной отмывки от щелочи обрабатывают раствором хлорида кальция при 80 °С и интенсивном пе-ремещивании растворов в течение 3 ч, а затем отжимают и промьшают на пресс-фильтрах. Операцию проводят двукратно до достижения нужной степени обмена. Окончательный массовый состав цеолита 0,8—1% Na O, 10,0-10,5% aO, 49-50% SiOj и 38-39% Ai Oj. [c.65]

Была изучена реакция алкилирования фенантрена пропиленом в присутствии растворителей Л1-ксилола и нитробензола и катализаторов серной кислоты, хлорида алюминия и ионообменной смолы КУ-2 [129, с. 141]. Наибольший выход алкилфенан-тренов получен в присутствии хлорида алюминия и нитробензола. Оптимальными условиями алкилирования фенантрена в сре- [c.160]

V При производстве этил-, пропил- или додецилбензолов редакционную массу алкилирования бензола олефинами в присутствии хлорида алюминия очищают от катализатора водно-щелочной обработкой при температуре 10—20°С. Многократная промывка дает значительный объем сточных вод. Так, при производстве 1 т алкилбензола получается 10—12 сточных вод.- Чтобы уменьшить количество последних и полностью извлечь катализатор из реакционной массы процесса, предложено использовать ионообменные смолы/ КУ-2 в Н+ и натриевой формах, анионит АВ-Г6-ТС в ОН- форме [248], анионообменные смолы АВ-17, катионообменные ткани в Н+форме, анионо-обменные ткани в ОН-, РО= б-формах [249]. [ Эти материалы являются эффективными ионообменными сорбентами при очистке алкилатов от хлоридов алюминия. При времени контакта 10—12 мин, температуре 60—70°С коэффициент. извлечения хлорида алюминия практически составляет 100% (в статичес ких условиях). Экспериментальные данные, полученные в динамических условиях, показали, что максимальная объемная скорость подачи алкилата не должна превышать, 9—10 м /м ионита, так как возможен механический унос последнего. Применение ионообменных тканей и нетканых материалов позволяют в 2—3 раза повысить объемные скорости потока при 100%-ном извлечении. [c.261]

Иониты, насыщенные хлоридом алюминия, подвергаются водной промывке. Оказалось, что 60% хлорида алюминия при работе с анионитом и 40% при работе с катионитом вымываются водой. После промывки ионообменная способность этйх материалов полностью восстанавливается, и они могут бы ь использованы многократно. [c.261]

Катализаторы алкилирования. Катали ааторы алкилирования можно разбить на следующие группы на основе хлорида алюминия на основе минеральных кислот (К2504, НР, Н3РО4) ионообменные смолы и цеолитсодержащие катализаторы. [c.263]

Взаимодействием нафталина с этилбензолом или с этиленом в присутствии л(-ксилола и хлорида алюминия можно получать 2-этилнафталин и далее 2-винилнафталин [107]. Полимеры 2-ви-нилнафталина и сополимеры со стиролом имеют достаточно высокую механическую прочность и теплостойкость, 2-винилнафталин применяется также в производстве ионообменных смол. Окислением 2,6-диметилнафталина получают 2,6-нафталиндикарбоно-вую кислоту — сырье для полиэфирных волокон более термо- и водостойких, чем полиэтилентерефталат [108]. Алкилированием нафталина хлоралканами производятся парафлоу — депрессоры, понижающие температуру застывания смазочных масел. Нафталин может использоваться также в качестве сырья для синтеза антра-хинона [109]. [c.339]

Уровни содержания тяжелых металлов в почвах зависят от окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств последних вод-но-теплового режима и геохимического фона территории. Обычно с увеличением кислотности почв подвижность элементов возрастает. Так, при pH < 7,7 ионная форма цинка в почве представлена гексааква-ионом [2п(Н20)бР, тогда как при pH > 9,1 отмечается существование 2п(ОН)2 или [2п(ОН)4р (191 . Исследования показали, что тяжелые металлы в почвах содержатся в водорастворимой, ионообменной и непрочно адсорбированной формах. Водорастворимые формы, как правило, представлены хлоридами, нитратами, сульфатами и органическими комплексными соединениями, которые могут составлять до 99% от общего количества растворимых форм. Кроме того, ионы тяжелых металлов могут бьггь связаны с минералами как часть кристаллической решетки. Так, значительная доля цинка в почве представлена в виде изоморфных соединений в слюдах, обманках и других минералах. Следует отмстить, что кадмий не образует собственных минералов, а присутствует в них в виде примесей. Его особенностью является также то, что он практически не связывается гумусовыми веществами почв. Особенно высокие концентрации тяжелых металлов в почвах могут наблюдаться в районах расположения рудников и автомагистралей. [c.108]

Демонстрируют также, что 10%-ный раствор хлорида натрия, взятый для опыта, тоже имеет нейтральную реакцию. Затем этот же раствор пропускают через ионообменную колонку и собирают прощедщий раствор в чистый стакан. К полученному раствору прибавляют 2—3 капли метилового красного. [c.223]

ЖЕСТКОСТЬ воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется ка карбонатную (временную), обусловленную концентрацией гидрокарбонатов кальция и магния, и некарбонатную (постоянную), обусловленную концентрацией всех других растворенных в воде солей кальция и магния (хлоридов, сульфатов и др.). Суммарное содержание всех солей кальция и магния называется общей жесткостью, которую определяют комплексонометричоским титрованием. Ж. в. можно снизить известковым, содовым, фосфатным, натронным или ионообменным способами, карбонатную Ж. в. — также кипячением. В СССР Ж. в. выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр, в некоторых других странах — в т. наз. градусах жесткости. По общепринятой классификации очень мягкая вода в среднем содержит О—1,5 мг-экв/л a или Mg + мягкая [c.96]

Для определения ионообменной емкости сильнокислотные и сильноосновные иониты применяют в Н+ и ОН -форме. Иониты , обычно в виде Na-солей и хлоридов, требуют предварительной очистки от возможных загрязнений. Зерна ионита промывают раствором НС1 (1 1) в специальных колонках до удаления ионов железа (Ре +), затем водой до нейтральной среды и отсутствия ионов С1 (проба с AgNOa). Очищенный ионит в той же колонке переводят в Н+-фор-му (для катионитов) или в ОН -фор-му (для анионитов). Для перевода в Н+-форму катионит промывают [c.253]

При нагревании лантаноиды взаимодействуют с азотом, серой, углеродом и другими неметаллами. Галогены окисляют их уже на холоду. С большинством металлов лантаноиды образуют сплавы (чаще всего типа интерметаллидов). Вследствие близости свойств лантаноидов их разделение осуществляется с большим трудом. В настоящее время редкоземельные элементы разделяют при помощи ионообменных смол и последующей экстракции соединений органическими растворителями. Металлические лантаноиды восстанавливают из хлоридов ЭС1з при помощи металлического кальция. [c.323]

Таким образом, чем меньше радиус собственно иона М+, тем сильнее он гидратируется, тем большие размеры имеет гидратированный ион. Так как в условиях разрушения горных пород при выветривании, а также при дальнейшей миграции ЩЭ, обязательным партнером ионов ЩЭ+ является вода, следует рассматривать сорбцию именно гидратированных ионов. С этой точки зрения наибольшим эффектом сорбции обладают тяжелые ЩЭ+, в том числе K" -aq, а наименьшим— легкие ЩЭ+, в том числе Na+ aq, отличающийся громадным (7 А ) радиусом гидратированного иона. Большой радиус гидратированного иона Na+-aq препятствует проникновению таких частиц в поры природных ионообменных материалов — цеолитов, почвенных гуминовых кислот и т. д. Поэтому Na+-aq преимущественно остается в растворенном состоянии и уносится в океан, а K+-aq задерживается почвой и растениями. Понятно, что на дне древних (теперь высохших) морей откладывался хлорид натрия как минеральная составляющая морской воды. Поэтому месторождения Na l (каменной или самосадочной соли) встречаются довольно часто, а таких же по запасам и концентрации основного компонента месторождений КС1 известно мало. [c.8]

При обработке угля раствором СаСЬ поглощаются катионы Са2+, а в раствор поступают катионы На+. С увеличением концентрации растворов ЫаС1 и СаСЬ ионообмен увеличивается и он наиболее интенсивен при соприкосновении угля с 2—5%-ными растворами МаС1 и СаСЬ (растворы хлоридов натрия и кальция плохо смачивают гидрофобную поверхность угля). [c.284]

В последнее время в осадочной хроматографии в качестве носителей часто применяются ионообменные смолы. Следует однако отметить одно отрицательное свойство но-сителей-ионообменников. Речь идет о тех случаях, когда хроматографируемый раствор содержит такую смесь ионов, в которой не каждый ион образует осадок с осадителем. При этом в рабочем слое колонки в результате обмена с одноименно заряженными ионами раствора из ионита вытесняется больше ионов-осадителей, чем может быть израсходовано на осаждение. Например, ионит в качестве обменных противоионов содержит катионы серебра, а раствор содержит смесь хлорида и нитрата натрия. Катионы натрия будут вытеснять эквивалентное количество катионов серебра, осаждающих ионы СГ. Так как имеет место следующее соотношение концентраций ионов [c.191]

Сорбционные методы. Для очистки от бора, фосфора, мышьяка и т. п. примесей предложено сорбировать их либо из жидкого Ge U, либо из его паров на активированном угле, силикагеле, ионообменных смолах, цеолитах, окислах алюминия, железа, титана, редкоземельных элементов и др. Например, в [100] рекомендуется очищать пары на сложном трехслойном сорбенте слой инертного носителя, пропитанного о-нитроанизолом (для удаления хлоридов фосфора), слой окисленного активированного угля СКТ (для поглощения трихлорида мышьяка) и слой силикагеля A M (для поглощения хлоридов металлов). [c.196]

Адсорбция ионов осадками подразделяется на 1) адсорбцию потенциалобразующнх (потен-циалопределяющих ионов) 2) ионообменную адсорбцию 3) адсорбцию ионных пар 4) моно-молекулярную адсорбцию. Адсорбция — основная причина загрязнения осадков. Особенно легко загрязняются осадки сульфидов, гидроокисей, галогенидов металлов, имеющие очень развитую поверхность соприкосновения с раствором. Соосаждение посторонних растворимых веществ наблюдается часто, хотя они сами по себе данным реактивом и не осаждаются. Например, с сульфатом бария соосаждаются хлориды, нитраты и перманганаты различных металлов. [c.74]

К ионообменным мембранам, используемым в процессе получения хлора и гидроксида натрия электролизом раствора хлорида натрия, предъявляется ряд определенных требований высокая химическая стойкость при воздействии сильных окислителей (атомного и молекулярного хлора, хлороксидных соединений) и концентрированной щелочи при высоких температурах (70—100 °С) [c.109]

Ионообменные смолы, применяемые для очистки HjOj, предварительно подвергают специальной обработке. Смолу загружают в стеклянную колонку и промывают последовательно 10%-ной НС1 (х. ч.) до отсутствия железа й фильтрате (проба с роданистым аммонием), дистиллированной водой до нейтральной реакции фильтрата, ректификованным этиловым спиртом до получения бесцветного фильтрата и снова водой до исчезновения запаха спирта. Катионит выгружают и подсушивают на воздухе, а анионит дополнительно обрабатывают 5%-ным раствором Nij O, или NaOH (х. ч.) до полного отсутствия хлорид-ионов а фильтрате, затем дистиллированной водой. [c.90]

Если при действии на исследуемую смесь 2 н. соляной кислоты выпадения твердого осадка или масла не наблюдается, раствор несколько раз экстрагируют эфиром и упаривают растворитель на водяной бане. Остаток может быть низшей жирной кислотой. Если в эфирной вытяжке из кислого раствора ничего не содержалось, к раствору добавляют 2 н. раствор едкого натра при этом соль органического основания, если она присутствовала, перейдет в свободное основание, которое может быть извлечено эфиром и выделено обычным образом. Оставшийся после экстрагирования эфиром водный слой может содержать как полиол, так и са.кар,-наряду с хлоридом или сульфатом натрия. Удаление неорганических ионов можно осуществить с помощью ионообменных смол. [c.244]

До начала 70-х годов около 60% хлора и каустической соды производили электролизом с ртутным катодом, 40%—электролизом с твердым катодом и фильгрующей диафрагмой. В результате электролиза с ртутным катодом получают чистую каустическую соду, е содержащую хлоридов. В связи с тем, что часть ртути неизбежно теряется и попадает в окружающую среду, в последние годы в ряде тран электролиз с ртутным катодом начал интенсивно сокрап1,аться. В связи с этим особенно перспективен метод электролиза с ионообменной мембраной, который позволяет получать щелочь, практически не отличающуюся по качеству от продукта, образующегося при разложении электролитической амальгамы натрия. [c.178]

Количественное определение нагрня хлорида, а также других галоге-иидов щелочных металлов может быть проведено ионообменным способом (стр. 40). [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология