Ниобий скорость

В связи с вышеизложенным представляет интерес рассмотреть, как меняется коррозионная стойкость титана, молибдена и ниобия и различных по составу сплавов тройной системы титан — молибден—ниобий в широкой области потенциалов (от —0,4 до +2,4 в). Последнее иллюстрируется рис. 6 и 7. В области потенциалов активного растворения титана (рис. 6, кривая 4) наиболее эффективное действие оказывает молибден при содержании 30% молибдена в сплаве титан—10% ниобия скорость коррозии сплава снижается на 3,5 порядка (рис. 6, кривая 3 и рис. 7, кривая /), тогда как при содержании 70%) ниобия в сплаве титан—10% молибдена (рис. 7, кривая 2 она снижается на 2,5 порядка. В области перепассивации молибдена (рис. 6, кривая 6) наиболее эффективное торможение процессу перепассивации оказывает ниобий. [c.73]

С введением соединений переходных металлов в реакционную массу существенно изменяется скорость образования диизобутилалюминийгидрида [20]. В присутствии небольших количеств гидрида титана, четыреххлористого титана, циркония и ванадия или пятихлористого ниобия скорость процесса возрастает (табл. 21). Нереакционноспособный алюминий марки АВ-000 в присутствии незначительных количеств гидрида титана реагирует с заметной скоростью. Кроме того, при введении хлоридов переходных металлов можно получать триизобутилалюминий при температуре 70°С и давлении 1,5 МПа. При добавлении в реакционную массу карбонильного железа наблюдалось интенсивное поглощение водорода — изобутилен полностью гидрировался в изобутан, а образование триизобутилалюминия не протекало. [c.160]

Рис. 114. Зависи.мость скорости окисления ниобия в воздухе при 980 С от легирующих элементов

Железо интенсивно разрушается в расплавленной соли при контакте с кислородом, в атмосфере азота скорость коррозии снижает ся В 10 раз. В расплавленной соли не рекомендуется применять золото, плотину, ниобий и тантал. [c.836]

Примеси в СОз сернистого газа й сероводорода увеличивают скорость окисления никеля. Имеются сведении об охрупчивании меди при температуре выше 600 С. Прн высоких температурах молибден, ниобий и некоторые другие металлы энергично взаимодействуют с углекислым газом. Скорость коррозии углеродистых сталей в воде, насыщенной СОа. резко увеличивается. [c.847]

Медь и многие сплавы на ее основе стойки только в чистой кислоте при нормальной температуре, но их скорость коррозии может увеличиться в десятки раз при аэрировании нли загрязнении раствора окислителями и повышении температуры, Из сплавов на основе меди несколько лучшей коррозионной стойкостью обладают оловянистые бронзы. Скорость коррозии молибдена, вольфрама, ниобия в растворах кислоты невелика, возможно охрупчивание ниобия а концентрированной кислоте ири высокой температуре. [c.851]

Многочисленны предложения по получению мезитилена дегидроконденсацией ацетона. В качестве катализаторов этой реакции рекомендовали смесь серной и фосфорной кислот [108], соляную кислоту в присутствии апротонного растворителя, например, N-метилпирролидона [109], соли и оксиды тантала [НО] или ниобия [111] на носителях, алюмомолибденовые катализаторы, промоти-рованные палладием [112], и др. [I, с. 221]. Реакцию, как правило, проводят в газовой фазе при 200—500 °С и объемной скорости 0,3—1,0 ч , нередко при повышенном давлении. Глубина превращения ацетона за проход составляет около 50%, селективность реакции зависит от катализатора и условий процесса. Побочным продуктом процесса является оксид мезитила. Самые вы- [c.273]

Ниобий — компонент жаропрочных, термо- и коррозионно-стойких сплавов. Сплавы ниобия и тантала незаменимы в областях техники высоких скоростей (сверхзвуковые самолеты, ракеты, межпланетные станции и др.). Ниобий может заменять платину при изготовлении тиглей, дистилляционных приборов. Карбид ниобия с карбидами титана, вольфрама и других металлов используется для получения сверхтвердых термостойких сплавов. [c.195]

Испытания в кипящей серной кислоте показали, что качественное влияние легирующих элементов на коррозионную стойкость ниобия в этой среде такое же (рис. 68), как и при испытаниях в соляной кислоте, однако количественное влияние элементов неодинаково (рис. 69). Ti, V и Zr, уменьшают стойкость ниобия в кипящей серной кислоте, хотя начальные присадки V и Zr (до 5 ат.%) и Ti (до 10 ат.%) еще не оказывают влияния на стойкость ниобия. Это имеет значение как средство удешевления сплава без понижения его коррозионной стойкости (например, введение Ti в количестве 10 ат.% 18% по массе). Та, как и Мо, уменьшает скорость коррозии ниобия, причем Та более интенсивно, чем Мо. [c.69]

В литературе имеются сведения [62] о связи валентности второго металлического элемента в окалине со скоростью окисления. Надо полагать, что при коррозионном процессе, при котором происходит как окисление, так и ионный обмен, проводимость защитной пленки имеет очень важное значение. Это подтверждается корреляцией между коррозионной стойкостью сплава и валентностью легирующих элементов. Элементы с большей валентностью (Мо) уменьшают проводимость пленки и повышают устойчивость сплава, элементы с меньшей валентностью (Ti, Zт), наоборот, увеличивают проводимость пленки, что должно уменьшать устойчивость ниобия в агрессивных кислотных средах. [c.73]

Результаты большинства исследований подтверждают, что в средах, в которых тантал абсолютно стоек (скорость коррозии менее 0,01 мм/год), сплавы, с содержанием ниобия до 50 мас.% также устойчивы против коррозии. Их коррозионная стойкость соответствует нормам 1 балла (скорость коррозии менее 0,1 мм/год). К таким средам относятся кипящие растворы серной, азотной, соляной и фосфорной кислот, растворы щелочей, влажный хлор и его соединения и другие агрессивные среды. [c.78]

На рис. 79 показана допустимая концентрация кипящей фосфорной кислоты, при которой скорость коррозии не превышает 0,1 мм/год (1 балл коррозионной стойкости). Преимущество, точнее, меньшее отрицательное влияние ниобия на коррозионную стойкость тантала по сравнению с другими легирующими элементами проявляется вполне определенно. Возможно, что и при работе в серной кислоте ниобий меньше, чем другие элементы, понижает коррозионную стойкость тантала, если ограничить скорость коррозии более строгими допусками. [c.79]

В работе [1] приведены результаты исследований ряда аустенитных хромоникелевых сталей, легированных титаном, ниобием, алюминием, кремнием и молибденом в количестве 1,2—1,5 %. Химический состав сталей и средние значения скорости переноса масс представлены в табл. 17.1 и 17.2. Испытания по определению переноса масс проводили в течение 1000 ч в потоке жидкого натрия при 900 °С на входе в испытательный участок, 860 °С на выходе и массовом содержании кислорода (1—3)-10 %. [c.262]

Из табл. 17.2 видно, что с введением в хромоникелевые стали небольших добавок ниобия и титана существенно повышается скорость переноса масс этих сталей. В этом же направлении, но в меньшей степени влияет добавка алюминия. По результатам опытов были получены эмпирические уравнения, приближенно описывающие влияние различных легирующих компонентов на скорость переноса масс. Коррозионная стойкость сталей снижается при увеличении содержания никеля, при введении ниобия и титана благоприятное влияние оказывают добавки молибдена, кремния, алюминия. [c.262]

Сопротивляемость сплавов науглероживанию повышается с увеличением в них содержания никеля. Содержание хрома должно быть не менее 25%, дальнейшее его увеличение не влияет на скорость науглероживания. Добавки ниобия (до 2%), вольфрама (до 5%), молибдена (до 0,5%), меди (до 5%), алюминия (до 5%) и кремния (до 2,5%) повышают сопротивляемость материалов науглероживанию. Было найдено также, что наличие в составе сплава ванадия, марганца и титана либо не сказывается, либо способствует увеличению скорости его науглероживания [339]. [c.140]

Однако значительно чаще используют металлические сплавы на основе железа (сталь и чугун), алюминия, магния, меди (бронза, латунь), никеля, ниобия, титана, тантала, циркония и других металлов. Практически все переходные металлы и лантаноиды, а также многие непереходные металлы выступают в качестве компонентов подобных сплавов. Отметим, что если металлы и сплавы в ряде случаев и уступают свои позиции неметаллическим материалам, то это связано в первую очередь с их коррозией, т. е. химическим разрушением под действием окружающей среды. Строго говоря, коррозии подвергаются и любые неметаллические материалы (например, полимеры, керамика и стекла), однако чаще всего говорят о коррозии металлов, так как она наносит максимальней вред из-за относительно высокой скорости этого процесса, значительной стоимости металлических конструкций и ограниченности природных ресурсов металлов. Отметим, что каждая шестая домна в нашей стране работает, чтобы возместить прямые потери металлов от коррозии. [c.136]

Ниобий и тантал трудно растворимы в любой минеральной кислоте, но легко растворимы в смеси фтористоводородной и азотной кислот. Эта смесь используется для растворения указанных металлов с последующим упариванием раствора с серной кислотой. Ниобий и тантал растворяются также в смеси гидросульфата калия и серной кислоты, но если тантал недостаточно тонко измельчен, скорость растворения очень мала. Этот способ применяют иногда для растворения титановых, циркониевых и гафниевых проб. [c.16]

В качестве стабилизаторов используют самые различные химические соединения. Это и окислители (кислород, перекись водорода), и ионы металлов-ингибиторов (ванадия, висмута, молибдена, ниобия, рения, мышьяка, сурьмы), и соли серы, селена, таллия, ртути, и органические соединения серы, азота, фосфора, и поверхностно-активные вещества. Однако хороших стабилизаторов еще очень мало, так как многие из применяемых в настоящее время, будучи каталитическими ядами, сильно замедляют скорость металлизации. Исходя из этих соображений полезность действия стабилизаторов можно выразить следующим соотношением Лд=ит —1, где и и т — соответственно средняя скорость осаждения металла и продолжительность стабильной работы раствора (индукционный период разложения) в присутствии стабилизатора, а и и тР — то же, но без стабилизатора. При Л =0 добавка предполагаемого стабилизатора не оказывает ни положительного, ИИ отрицательного влияния, а при —1<Л <0 — ухудшает эффективность использования раствора химической металлизации. При Л >0 стабилизатор явно полезен, и чем большее значение Л , тем больше полезность стабилизатора, тем ближе он к идеальному. [c.30]

Скорость окисления никеля в водяном паре в 3 5 раз ниже, чем на воздухе в связи с тем, что реакция N10 -f На N1 4- НдО сдвинута вправо (константа равновесия кр = рц,о1рнг возрастает с ростом температуры), Начальная стадия окисления ниобия в водяном паре при 1050. .. 1500 С описывается уравнением (19). Затем происходит переход к стадий линейного окисления. Продукт процесса — P-Nb20Б. Влажность кислорода не оказывает влияния на скорость окисления ниобия. Скорость [c.413]

Катализаторами реакции являются соли и различные комплексы (ацетплацетонаты, карбонилы) молибдена, вольфрама, ванадия, титана, ниобия и других переходных металлов, растворимых в ре- 1к ионной массе. Скорость и селективность реакции сильно зависят от природы металла и формы, в которой он применяется. Ниже это проиллюстрировано на примере реакции гидропероксида тплбензола с пропиленом при катализе нафтеиатами металлов [c.440]

Первые два сплава иногда легируют титаном или ниобием для повышения допустимого содержания углерода и азота. Все эти сплавы можно закалять от 925 °С без ухудшения коррозионных свойств. Благодаря тому, что они сохраняют пассивность в агрессивных средах, их коррозионная стойкость обычно выше, чем у обычных ферритных и некоторых аустенитных нержавеющих сталей, представленных в табл. 18.2. Они более устойчивы, например в растворах Na l, HNO3 и различных органических кислот. Если по какой-либо причине происходит локальная или общая депассивация этих сталей, то они корродируют с большей скоростью, чем активированные никельсодержащие аустенитные нержавеющие стали, имеющие в своем составе такие же количества хрома и молибдена [8, 9]. [c.301]

Исключительно важное значение ниобий и тантал, а также нх сплавы приобрели в ракетной технике и в авиации сверхзвуковых скоростей. Ниобий применяют также в атомных реакторах в качестве материала для оболочек геиловыделяющих элементов. [c.375]

Большие потенции таятся в плазмохимической технологии производства мелкодисперсных порошков — основного сырья для порошковой металлургии, в восстановлении металлов, синтезе оксидов, карбидов, силицидов, нитридов, карбонитридов, боридов таких металлов, как титан, цирконий, ванадий, ниобий, молибден [13]. Все эти соединения являются сверхтвердыми и жаропрочными материалами, столь необходимыми для современного машиностроения. Уже разработана технология синтеза монооксидов (ЭО) элементов, обычно встречаюпщхся лишь в составе диоксидов ЭОг), например монооксида кремния (510), обладающего ценнейшими электрофизическими свойствами. И несмотря на то, что плазмохимические процессы в таких синтезах характеризуются высокими энергетическими параметрами (7ж5000—6000 К тепловой поток до 5—7 МВт иа 1 см ), процессы эти отличаются не только исключительно высокими скоростями, но и относительно низкими удельными энергетическими затратами — всего лишь около 1—2 кВт-ч/кг Таким образом, химия высоких энергий направлена на экономию энергии. [c.235]

Рис. 74. Скорость коррозии танталовых сплавов в зависимости от концентрации кипящей Н, ЗОд [54] а - сплавы с ниобием б - с титаном в - с ванадием г — с молибденом, вольфрамом и сшрко-нием

Рекомендации по легированию, которые приведены ниже, разработаны исходя из требования, что скорость коррозии сплава не должна превышать 0,1 мм/год, т.е. соответствовать 1 баллу коррозионной стойкости. Сплавы указанных составов предназначены для работы в кипящей кислоте эксплуатация сплавов при более низкой температуре обеспечивает дополнительный запас надежности. Выбор той или иной основы сплавов тугоплавких металлов и степени их легирования вследствие сзоцественно различающейся стойкости этих металлов во многих случаях приобретает решающее значеш1е. Конкретную стоимость юго или иного металла указать трудно, так как она непостоянна и зависит от многих обстоятельств технологического и конъюнктурного плана. В данном случае достаточно привести примерное соотношение стоимости тугоплавких металлов. Оно следующее Nb в 2 раза дешевле Та, W и Мо — в 10 раз, V — в 5 раз, Ti — в 100 раз. Однако необходимо учитьшать также и плотность тугоплавких металлов (см. табл. 1). Все указанные тугоплавкие металлы, кроме W, легче, чем Та. Весьма округленно плотность относительно тантала равна —4 для Ti, —3 для V, —2 для Nb, —1,5 для Мо, 1 для W. Следовательно, при изготовлении изделия (детали) не из тантала, а из титана его стоимость будет меньше в 400 раз, из ванадия — в 15 раз, из ниобия — в 4 раза, из молибдена — в 15 раз, из вольфрама - в 10 раз. [c.81]

Чистый ниобий пригоден (скорость коррозрш менее 0,1 мм/год) для работы в кипящей серной, соляной и фосфорной кислотах с конценгра-Щ1ей 20% при меньшей концентращ1и кислоты возможно введение в ниобий до 20 мас.% Т1 или V. Необходимая стойкость ниобия, например в серной кислоте, достигается при его легировании молибденом. Таким образом, приведенные в табл. 16, 17 данные позволяют выбрать для работы в серной, соляной и фосфорной кислотах соответствующий сплав как на базе системы Та—КЬ, так и на базе других систем. [c.84]

По коррозионной стойкости Мо значительно превосходит высоконикелевые сплавы и титан. Согласно приведенным выше данным, в Н2 SO4, как и в дрзггих кислотах (НС1, H2SO4), по коррозионной стойкости молибден занимает промежуточное положение между ниобием и танталом (см. рис. 41, 42). Необходимо отметить, что ни различие в химическом составе молибденового сплава, ни технология его изготовления (вакуум-плавлен-ный, спеченный), ни структурное состояние (наклепанный, рекристаллизованный) не влияют на скорость общей коррозии, определяемую весовым методом. В связи с этим все промышленные сплавы, если их рассматривать как коррозионностойкие, можно объединить под общим названием — молибден. Несмотря на одинаковую скорость общей коррозии, [c.90]

Одним из этапов процесса обезуглероживания является диффузия углерода в феррите. Известно, что легирование феррита хромом резко замедляет процессы диффузии в нем элементов внедрения, в частности, углерода. Поэтому можно предположить, что повышение водородостойкости хромистых сталей происходит не только за счет наличия в них стабильных карбидов, но и вследствие влияния хрома, растворенного в феррите, на скорость диффузии углерода. Для проверки этого предположения были поставлены специальные исследования и определено влияние отдельных легирующих элементов (вольфрама, ванадия, ниобия и титана) на длительную водородную стойкость стали с 0,16 - [c.157]

В качестве конструкционных материалов в системах, работающих с жидкометаллическими теплоносителями, наряду с нержавеющими употребляют низколегированные стали типа 1Х2М, 1Х2МБФ. При совместной работе с аустенитными сталями в потоке теплоносителя ферритно-перлитные стали обезуглероживаются. Дополнительное легирование таких сталей ниобием, титаном, ванадием (см. табл. 17. ) снижает скорость их обезуглеро- [c.262]

Влияние концентрации растворенного кислорода на коррозию образцов из 181 металла и сплава в морской воде было исследовано в экспериментах, проведенных Строительной лабораторией ВМС США [132]. Был проведен линейный регрессионный анализ данных, полученных при экспозиции 12-мес на глубинах 1,5 760 и 1830 м (содержание кислорода 5,75, 0,4 и 1,35 мг/кг соответственно). Линейное возрастание скорости коррозии при повышении концентрации кислорода в морской воде наблюдалось для следующих металлов углеродистые и низколегированные стали, чугун, медные сплавы (за исключением Мунц-металла и марганцовистой латуни марки А), нержавеющая сталь 410, сплавы N1—200, Моннель 400, Инконель 600, Инконель. 750, №—ЗОМо—2Ре и свинец. Скорости коррозии многих других сплавов возрастали с температурой, но зависимость не была линейной. Многие сплавы не подвергались коррозии в течение года ни в одной из испытывавшихся партий образцов. К таким металлам относятся кремнистые чугуны, некоторые нержавеющие стали серии 18Сг—8М , некоторые сплавы систем N1—Сг—Ре и N1—Сг—Мо, титановые сплавы, ниобий и тантал. [c.176]

Химическая неоднородность зерен и их границ может привести к интенсивной избирательной коррозии границ зерен. Межкристаллитной коррозии в среде конденсата подвержена, в частности, аустенитная сталь 1Х14Н14В2М (ЭИ2157) лри высокой температуре. В процессе эксплуатации этой стали наблюдается диффузия углерода и хрома из тела зерна к его границам с образованием сетки карбидов по границе зерна. Скорость диффузии углерода значительно превышает скорость диффузии хрома, поэтому около границ зерен в связи с недостатком свободного хрома, входящего в твердый раствор и расходующегося 1на образование карбидов, структура стали становится ферритной. Эти участки интенсивно корродируют (рис. 2-30). Менее склонна к межкристаллитной коррозии в паровой и газовой среде сталь 1Х18НГ2Т, у которой углерод связывается не с хромом, а с титаном, оказывающим стабилизирующее действие. Аналогично титану влияет ниобий. [c.73]

О mpem-R)2. Однако Байне [46 ] нашел, что три-трет-алкоксиды алюминия можно получить продолжительным алкоголизом изопропоксида алюминия. По-видимому, одним из важных факторов, снижающих скорость реакции, в этом случае является прочная мостиковая алкоксидная связь в димерной молекуле. Недавно Шинер и др. [47] методом протонного магнитного резонанса показали, что в толуоловых растворах изопро панол относительно медленно обменивается с тримерной формой изопропоксида алюминия. При изучении алкоксидов ниобия и тантала также были обнаружены примеры стерических затруднений при алкоголизе, приводящих к образованию смешанных алкоксидов [48]. Первичные алкоксиды тантала Та(ОВ)з при взаимодействии со вторичными или третичными спиртами (R OH) образуют соединения Ta(OR)--(0R )4. в случае ниобия дополнительным затруднением оказалось образование алкоксиоксида ниобия при обработке соединений третичными спиртами. Впрочем, третичные алкоксиды алюминия, циркония, гафния, ниобия или тантала можно получить одним из методов, изложенных ранее. [c.240]

Сведения об электрохимическом поведении металлов подгруппы ванадия немногочисленны. Большинство исследований посвящена выяснению возможности выделения их из органических растворителей и носит качественный характер. Единственный вывод из этих исследований — ступенчатое, часто одноэлектродное, восстановление до низших степеней окисления, на полярограммах иногда проявляется лишь одна ступень восстановления [421]. Полярографи-рование растворов ЫЬС в некоторых органических растворителях [893, 1030] приводит к полярограмме с одной волной. Возможно, ее появление, как и в водных растворах [476], связано с образованием низшей степени окисления ниобия и каталитическим химическим процессом. Установлена зависимость высоты этих волн от концентрации ниобия и возможность использования их для аналитических целей. Определены параметры скорости реакции уз+-(-еч / 2+ в метилформамиде [687]. Как и следовало ожидать, величина константы скорости значительно ниже, чем в воде. Изучены также механизм и кинетические параметры восстановления комплексных соединений ванадия с органическими лигаидамк [1171, 1172]. [c.94]

На тантале, ниобии и вольфраме при анодной поляризации в концентрированных растворах Na l на поверхности образуется защитный слой окислов как при комнатной, так и при повышенной температуре. Скорость образования поверхностного окисного слоя, его проводимость и электрохилшческое поведение зависят от природы металла, присутствия примесей в нем, состава раствора, температуры и плотности тока, при которой проводится анодная поляризация. [c.128]

На тантале и ниобии при анодной поляризации поверхностный окисный слой образуется очень быстро и, при постоянном значении напряжения на ячейке, плотность тока падает до асимптотической кривой, а потенциал анода возрастает, как это показано на рис. 1У-17. При этом разряд хлора не наблюдается [130]. При анодной поляризации с постоянной плотностью тока скорость образования окисной пленки и соответственно рост анодного потенциала тем больше, чен вытпе плотность поляризующего тока. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология