Двуокись серы поглощение

Процесс очистки дымовых газов от окислов серы в орошаемой водой башне, заполненной известняком, идет вполне устойчиво. Расход воды на очистку газа, полученного от сжигания 1 т подмосковного угля, составляет 10—15 л . Время контакта газа с известняком для достижения поглощения SO2 на 80—90% составляет 6—8 сек. Двуокись серы, поглощенная в башне известняком, образует среднюю и кислую соли, распределяясь в них в отношении 1 1. Общее содержание SO2 в сточных водах 4—6 г л. [c.87]

Методика определения заключается в сжигании с исследуемого образца с последующим поглощением и анализом образующейся двуокиси серы. В качестве поглотителя используют 30%-ную перекись водорода. В этом растворе двуокись серы быстро окисляется в серную кислоту. Раствор кислоты переносят в другой сосуд, где обрабатывают раствором хлорида бария [c.44]

Двуокись серы из баллона Прибор для поглощения [c.521]

Серная кислота. Для поглощения влаги из газов применяют концентрированную серную кислоту =1,84). Серная кислота даже реактивной квалификации содержит растворенные газы двуокись серы, воздух, которые могут загрязнять осушаемый газ. Поэтому перед применением серную кислоту предварительно нагревают до появления дыма или, еще лучше, пропускают через нее поток высушенного воздуха для удаления ЗОг и затем нагревают для удаления воздуха. [c.47]

Методика приготовления. Растворяют 63 г йода Р в 100 мл безводного пиридина Р, охлаждают во льду и пропускают через раствор двуокись серы Р до увеличения массы на 32 г, соблюдая меры предосторожности для предотвращения поглощения влаги воздуха. Добавляют безводный метанол Р до 500 мл и оставляют стоять на 24 ч. Реактив К. Фишера ИР можно также приготовить, смешав имеющиеся в продаже растворы двуокиси серы в пиридине и йода в метаноле, которые стабильны прн правильном хранении, например при защите от действия света. Полученный раствор должен удовлетворять требованиям, приведенным ниже. [c.236]

Двуокись серы количественно поглощается растворами едких щелочей. В отсутствии углекислоты ЗОа можно определять поглощением едким кали. Если есть оба газа то количество ЗОд определяют титрованием путем пропускания определенного объема газа через раствор брома в воде и осаждением образующейся серной кислоты хлористым барием или же измерением количества раствора иода известной концентрации, который обесцвечивается определенным количеством газа. [c.214]

В СССР для определения загрязненности воздуха разработан ряд анализаторов [26, 27]. В.разработанном приборе а двуокись серы ГКП-1 использован предложенный Новаком принцип поглощения ЗОг раствором иода В серной кислоте с последующим электроокислением образующихся иодид-ионов. В этом приборе в отличие от прибора Новака применена ячейка с непроточным электролитом типа II (см. табл. V ). [c.164]

По этому способу почти вся поглощенная двуокись серы может быть получена в виде 100%-ной. Однако при этом определенное количество серной кислоты (эквивалентное от 50 до 70% всего SO2) связывается в сернокислый аммоний, а потому приемлемость этого метода, очевидно, зависит от возможных масштабов использования сернокислого аммония. Этот метод уже используется в промышленности. [c.30]

Комбинированные известковые методы в принципе заключаются в том, что двуокись серы поглощают из газов известью или известняком, а нерастворимый осадок сернистокислого кальция с примесью гипса—известковый шлам—разлагают тем или иным способом с выделением поглощенной двуокиси серы и получением побочных продуктов. Наиболее известен метод обжига такого сырья в смеси с углем и добавками с целью выделения сернистого газа (5—7%) и получения силикатного цемента. Шлам может быть также обработан разбавленной серной кислотой с получением 100%-ной двуокиси серы и гипса. Изучался вопрос о разложении этого шлама фосфорной кислотой для получения фосфорнокислого кальция и 100%-ной двуокиси серы. Шлам был испытан также в качестве полупродукта для получения варочной кислоты в производстве сульфитной целлюлозы. [c.31]

Таким образом поглощенная двуокись серы присутствует в растворе в виде физически растворенной двуокиси серы, недиссо-циированной сернистой кислоты и ионов HSO и SO7 [c.36]

При промывке газов, содержащих двуокись серы, водными растворами щелочей происходит поглощение SOg из газовой смеси. [c.66]

Фенол, содержащийся в дымовых газах, тормозил окисление. При температуре поглощения 35° содержание в газе SO2 уменьшалось с 0,3 до 0,03%. При отгонке в вакууме при 70° удавалось отгонять двуокись серы в количестве 5—7% [c.137]

Печные методы требуют большей затраты энергии для выделения SO2, чем паровые, так как в средней сернистокислой соли двуокись серы более прочно связана, чем в кислой соли. В тоже время печные методы позволяют более полно очищать газ (даже с очень малым содержанием SO2) при более высоких температурах поглощения, чем при паровых методах. Поэтому циклические печные методы имеют преимущества при извлечении SO2 из дымовых газов с малым содержанием SO2, сильно загрязненных и влажных, охлаждение которых ниже точки росы ( 50°) весьма затруднительно, а паровые методы лучше применять для концентрирования газов с большим содержанием SO2, главным образом, газов цветной металлургии. [c.160]

Двуокись серы, двуокись азота и эквимолекулярная смесь окиси и двуокиси азота при поглощении их раствором едкого натра (поглотитель 1) образуют сульфит-, нитрит- и нитрат-ионы. [c.235]

Для осмия, как и для рутения, нет метода, позволяющего определять его в растворах, получаемых при отгонке и поглощении четырехокиси. Поглотители для осмия и рутения в основном одинаковы и каждый из них перед прибавлением осадителя требует особой обработки. Раствор соляной кислоты, содержащий двуокись серы, употребляют довольно часто, однако для всех методов гравиметрического определения необходимо перед осаждением удалять двуокись серы. Гилкрист [100] удалял ее выпариванием и последующим кипячением с соляной кислотой. Однако другие авторы после этой обработки получали для осмия заниженные результаты, причем ошибки, сами по себе незначительные, становились особенно заметными при определении миллиграммовых количеств осмия. Некоторые исследователи объясняли такие ошибки улетучиванием осмия [101] при выпаривании, другие [103] считали, что при выпаривании потерь не происходит. Во всяком случае, было найдено, что, если раствор, полученный после отгонки осмия в соляную кислоту, насыщенную двуокисью серы, оставить при комнатной температуре на 12—16 час, его можно потом концентрировать путем кипячения и осмий при этом не теряется. Известно также, что при добавлении тиомочевины к свежеприготовленному дистил-лату в результате образования комплекса осмия с тиомочевиной развивается интенсивная розовая окраска, в то время как в дистиллате, постоявшем несколько часов, окраска менее интенсивна, а после выдержки в течение 24 нас окраска может совсем не появиться. [c.19]

Для получения умеренного холода в качестве холодильных агентов используют в большинстве случаев сжиженные газы — аммиак, двуокись серы, пропан и бутан, т. е. вещества с низкими температурами кипения. Охлаждение проис.ходи т за счет поглощения тепла испаряющейся жидкостью. Образующиеся газы сжижают путем сжатия до высокого давления и последующего охлаждения в теплообменниках. [c.90]

Для получения 100%-ной двуокиси серы раньше применялся метод извлечения SO2 из газа холодной водой с последующим выделением SO2 из полученного водного раствора путем нагревания. В настоящее время для извлечения SO2 применяются жидкости, обладающие более высокой, чем вода, поглощающей способностью по отношению к SO2, чаще всего—водные растворы сульфит-бисульфита аммония (см. 33). Раствор после поглощения SO, нагревают до кипения, а затем выделяющуюся влажную двуокись, серы охлаждают. При охлаждении парогазовой смеси большая часть влаги конденсируется остальную влагу удаляют путем осушки двуокиси серы крепкой серной кислотой. [c.41]

В скруббере поглощается водой двуокись серы из инертного газа (азота) под атмосферным давлением (760 мм рт. ст.). Начальное содержание двуокиси серы в газе 5 % (об.). Температура воды 20 °С, ее расход на 20 % больше теоретически минимального. Извлекается из газа 90 % SOj. Определить 1) расход воды на поглощение 1000 кг/ч сернистого газа 2) среднюю движущую силу процесса 3) общее число единиц переноса oj,. Линия равновесия может быть принята за прямую координаты двух ее точек 1) парциальное давление SO2 в газовой фазе р = 39 мм рт. ст., X — 0,007 кг ЗОг/кг воды 2) р = 26 мм рт. ст., X = 0,005 кг SOj/кг воды. [c.168]

Применимость уравнения (III.36) проверена [342] при десорбции поглощенного компонента воздухом при повышенной температуре в системах бензол — каменноугольное масло [206], аммиак — фильтровая жидкость содового производства, аммиак — вода, двуокись серы — вода, двуокись серы — сульфитные щелока целлюлозного производства, двуокись углерода — вода, хлор — раствор Na I. Расхождение расчетных и опытных данных не превышает [c.140]

В 1874 г. журнал Русского физико-химического общества сообщил о работах Мельсана, который установил, что древесный уголь поглощает равную ему массу хлора, причем в процессе поглощения температура в адсорбенте повышается на 30 °С. Была продемонстрирована также способность угля поглощать такие газы, как сероводород, двуокись серы, аммиак, бромистый водород, хлористый этил и синильная кислота. Мельсан отметил, что летучие жидкости (спирт), поглощенные углем, не выделяются из него при температурах их кипения. Таким образом, зародилась идея об удерживающей способности адсорбента в цикле адсорбция — десорбция. [c.15]

Найдено, что на адсорбцию SO2 на Y-AI2O3 воздействуют два фактора число присутствующих гидроксильных групп и температура [497]. Двуокись серы хемо-сорбируется более легко на хорошо гидратированной поверхности. Поглощение SO2 уменьшается с увеличением температуры. При 600 °С SO2 подвергается диспропор-ционированию с образованием сульфата алюминия. Еще легче с оксидом алюминия реагирует SO3 и дает AI2(504)3 при комнатной температуре. [c.207]

Двуокись серы и индикатор — основание (аминоазосоеди-нение) участвуют в равновесной реакции. При низкой температуре равновесие смещается в направлении образования молекулярного соединения. Вызванное этим изменение спектра поглощения раствора индикатора в жидкой двуокиси серы совершенно одинаково с тем, которое наблюдается при введении [c.208]

Реакции в расплавленном стекле под влиянием изменения парциальных давлений газа в атмосфере печи свидетельствуют, что при относительно быстрых процессах плавления в промышленных печах об истинном равновесии не может быть и речи. Наоборот, при осветлении существует значительное неравновесие, которое в дальнейшем обусловливает выделение газа из остаточных составных частей шихты. Согласно Иебсену-Марведелю (см. Е. I, 13 и 1(4), сульфат разлагается столь медленно, что двуокись серы и кислород остаются в стекольном расплаве, создавая его перенасыщение. Зальманг, Мертен и Такач (см. Е. I, 16 и 18) показали, что обратные реакции еще более замедленны, например поглощение газов, оставшихся в сульфатных стеклах. [c.853]

Кроме того, Зальманг и Беккер изучили вопрос о присутствии в стекле металлов различной степени окисления, которые стремятся к достижению состояния гетерогенного газового равновесия с кислородом атмосферы печи. Особенно характерна реакция окислов железа, а также окислов свинца, мышьяка, сурьмы и церия (см. Е. Т, 16 и 17). Поглощение двуокиси серы из атмосферы печи также объясняется абсорбцией тех газов, которые при данных физико-химических условиях вступают в реакцию с расплавом стекла, образуя устойчивые соединения. Так, кислород легко может быть введен в стекло, содержащее закись железа, и и Двуокись серы и кислород — в известково-натрие-вые силикатные стекла. [c.868]

Примеры участия поверхностных гидроксильных групп в образовании сильной водородной связи с адсорбированными молекулами были приведены в работе Фолмана и Иейтса (1958). Интенсивность полосы поглощения гидроксильных групп значительно увеличивалась при адсорбции полярных молекул, хотя измерения интегральных интенсивностей проведено не было. При адсорбции полярных молекул, таких, как аммиак, двуокись серы, ацетон и хлористый метил, полоса поглощения гидроксильных групп значительно смещалась в сторону низких частот (см. табл. 35). [c.485]

При исследовании числа и степени деполяризации сильных линий в раман- и инфракрасных спектрах часто можно сказать обладает или не обладает данная молекула линейной конфигурацией. Например, двуокись серы обладает тремя сильными линиями в инфракрасном спектре поглощения эти частоты наблюдаются также и в раман-спектре (однако две присутствующие линии оказываются очень слабыми). Поэтому можно заключить, что молекула ЗОа нелинейна. Всегда желательно, чтобы подобные выводы подвергались независимой проверке, так как иногда линии не наблюдаются в инфракрасном или раман-спектре только потому что их интенсивность недостаточно велика, а не потому, что они исключаются симметрией молекулы. [c.14]

Стабилизирующее действие дисульфида наблюдалось лишь после значительного поглощения кислорода углеводородом, тогда как введение тиосульфината немедленно приводило к торможению окисления. Аналогичные результаты получены при ингибировании окислительной деструкции полиэтилена диарилсульфидами [253, 262]. Тиосульфинаты легко распадаются при нагревании. В продуктах распада фенилбензолтиосульфината была обнаружена двуокись серы, обладающая высокой активностью, в связи с чем было выдвинуто предположение относительно главенствующей роли двуокиси серы и других продуктов распада тиосульфинатов в ингибировании окисления полимеров дисульфидами 1261, 262]. Исходные [c.114]

Однако при нагревании раствора до кипения поглощенная дву окись серы отгоняется только частично, и поэтому производитель ность раствора в аммиачном циклическом методе соответствуе только части общего содержания SO2 в растворе (в отличие о циклического водного метода и аммиачно-кислотного, где практк чески при кипении выделяется из раствора вся поглощенна двуокись серы). [c.126]

Основная особенность двухступенчатого варианта заключается в том, что двуокись серы из газа поглощается не непосредственно взвесью ZnO (как в магнезитовом или в известковом методе), а раствором сернистокислого натрия. При этом за счет поглощенной двуокиси серы часть растворенного NagSOg переходит в NaHSOg. Когда к раствору добавляют ZnO, осаждается ZnSOg, а кислая натриевая соль сернистой кислоты обратно превращается в среднюю соль. [c.163]

Поглощенную серную кислоту титруют щелочью, предварительно оттитровывая двуокись серы раствором иода. Мышьяк определяют методом Гутцай.та. [c.223]

В насадочном абсорбере диаметром 1 м двуокись серы поглощается водой из воздуха. Начальное содержание SOj в поступающей смеси 7% (объемн.). Степень поглощения 0,9. На выходе из абсорбера вода содед)жит 0,0072 кг ЗОг/кг воды. Коэффициент массопередачи в абсорбере К и = 0,005 кг 80,/(м2 х кг SO.J [c.296]

Максимум поглощения [ uHDm(NH3)2]+ при 310 нм, поскольку двуокись серы восстанавливает медь(П) до меди(1), происходит образование комплекса меди(1), который характеризуется максимумом поглощения при 270 нм. По уменьщению оптической плотности раствора при 310 нм определяют содержание двуокиси серы [c.217]

По методике, которая описана выше, можно из раствора бромоосмата выделить в осадок комплексное соединение осмия с 2-фенилбензотиазолом. Но из раствора, содержащего комплексные хлориды или полученного поглощением четырехокиси соляной кислотой, содержащей двуокись серы, этот реагент, так же как и стрихнин, осаждает осмий не полностью. Осадок прокаливают так же, как и комплекс со стрихнином, но комплекс с тиазолом при прокаливании в водороде способен переходить в жидкое состояние. Возможно, что потери объясняются проникновением жидкости через фарфоровый фильтр их можно устранить, поместив тигель в небольшую фарфоровую чашку. Эмпирическая формула осмиевого комплекса ОзЬгВге (Ь-ре-агент). Соответствующий комплексный хлорид образуется таким же образом. [c.15]

В США (Калифорния) получение иода по воздушному способу осуществляется следующим образом . Буровая вода, содержащая 62—67 г м иода, пройдя серию отстойников, где она освобождается от остатков нефти, поступает в осветлитель, в который добавляют раствор хлорного железа, коагулирующий загрязнения. Затем воду направляют в следующий осветлитель, где ее подкисляют серной кислотой до pH = 3,5. При этом барий, содержащийся в буровой воде, выпадает в осадок в виде сульфата. Для окончательной очистки буров ю воду пропускают через песчаный фильтр, после чего С помсшью насосов ее подают на башни выдувания. По пути в нее вводят хлор в количестве, несколько превышающем теоретически несбхсдимсе. Башню выдувания, изготовленную из стали, футерованную кислотоупорным кирпичом, заполняют керамиковыми кольцами. Выделенный иод поглощается во второй насадочной башне. В качестве поглотителя применяют смесь иодистоводородной и серной кислот. Для восстановления поглощенного иода к этой смеси непрерывно добавляют двуокись серы и воду, которые связывают иод по реакции [c.239]

Камерный процесс должен протекать так, чтобы в газе на выходе из последней камеры (т. е. на входе в абсорбционную зону) окислы азота представляли собой эквимолекулярную см сь N62 и N0. Д 1Я этого скорость процессов, протекающих в камерах, регулируют путем изменения содержания окислов азота в газе. Чем выше нитрозность камерных газов, тем быстрее протекают реакции (1) и (2) и тем меньший объем камер необходим для получения единицы продукции Н2504. При недостатке окислов азота эти реакции замедляются, и в газе, выходящем из последней камеры, остается непрореагировавшая двуокись серы, а окислы азота содержат избыток N0. При таком недоокислении поглощение окислов азота оказывается неполным и приходится расходовать много азотной кислоты для воспслнения этих потерь. Бывают также случаи переокисления реакции в камерах идут слишком быстро, переработка 50> заканчивается преждевременно и окислы азота содержат избыток N02- Это лучше, чем не-доокисление, но окислы азота и в этом случае поглощаются хуже, чем эквимолекулярная смесь ЫОгЧ-N0. [c.114]

Добавление аскорбиновой кислоты (или ее оптического изомера — эриторбной кислоты) в качестве антиоксиданта для поглощения кислорода применяется при производстве красных вин не очень часто. Скорость поглощения кислорода аскорбатами в некоторых видах сусла сравнима со степенью поглощения его ферментами. Оно понижает интенсивность быстрого потемнения вина путем поглощения необходимого для него кислорода. Для обеспечения достаточной жинеспособности дрожжей в стационарной фазе необходима в момент их внесения хотя бы половинная насыщенность кислородом, а при добавлении аскорбиновой кислоты добиться этого довольно трудно. Тем не менее она не обладает антимикробным действием, и для достижения этого эффекта все-таки необходимо добавлять в сусло двуокись серы, хотя и в меньших количествах. [c.166]