Двуокись углерода поглощение

Очистка газа от газов-примесей достигается путем пропускания его через такие вещества, которые поглощают эти примеси. Например, при получении в аппарате Киппа двуокиси углерода вместе с ней выходят примеси — хлороводород (от соляной кислоты) и пары воды. Если двуокись углерода с этими примесями пропустить сначала через промывалку с водой (для поглощения хлороводорода), а затем через хлоркальциевую трубку (для поглощения паров воды), то СОо получится практически чистой. [c.42]

Двуокись углерода извлекается из отходящих газов путем поглощения растворами моноэтаноламина (МЭА) с последующей регенерацией поглотителя при десорбции СО и сжижением ее при необходимости получения товарного продукта [52, 192]. Исследование процессов абсорбции и десорбции двуокиси углерода растворами МЭА показало высокую интенсивность их протекания в пенНых аппаратах. Так, коэффициент абсорбции, рассчитанный по разовой фазе, составляет (750—400)-Ю кг/(м -ч-Па), к. п. д. одной полки — 10—12% при степени карбонизации абсорбента 0,2— 0,42 моля СО2 на один моль МЭА. При десорбции К = 10— 20 м/ч к. п. д. = 25-40%. [c.281]

Определение сероводорода, меркаптанов и двуокиси лерода при совместном присутствии их в газе осуществляется поглотительным методом с последующим титрованием. Сероводород определяют поглощением в подкисленном растворе хлористого кадмия меркаптаны — поглощением в подщелоченном растворе хлористого кадмия двуокись углерода — поглощением в растворе гидроокиси бария. [c.107]

Хлоркальциевые трубки (рис. 36) применяют для предохранения различных веществ и растворов от попадания в них влаги, двуокиси углерода (углекислого газа), пыли и т. п. Хлоркальциевые трубки обычно имеют шаровидные расширения, заполненные твердыми веществами, обладающими способностью поглощать из воздуха влагу пли двуокись углерода. Так, для поглощения воды хлоркальциевые трубки заполняют прокаленным хлористым кальцием или ангидроном . [c.38]

Для очистки водорода употребляются адсорбенты, поглощающие окись и двуокись углерода, водяные пары, углеводороды, сероводород, органические сернистые соединения [8]. Такая избирательная адсорбция основана на образовании поверхностных химических соединений или на капиллярной конденсации. Наибольшее значение для очистки водорода имеет адсорбция на цеолитах, размер пор которых соизмерим с размерами молекул. Через поры проходят, не задерживаясь, только молекулы, имеющие размер меньше размера пор цеолита более крупные молекулы остаются на их поверхности. Водород по сравнению с другими газами имеет наименьший размер молекул и на цеолитах не задерживается. На поглощение вещества цеолитом еще большее влияние, чем размер, может иметь форма молекулы, ненасыщенный характер молекул. [c.51]

В процессе карбонизации жидкость в колонне поглощает двуокись углерода, которая реагирует по реакциям (1)—(6). Количество поглощенной СОд может быть рассчитано по разности между количеством СО 2, которое уходит из колонны с раствором и осадком, и количеством СО 2, пришедшим в колонну с исходным раствором. [c.530]

Тронов создал фенольную гипотезу, согласно которой поглощенный углем кислород реагирует прежде всего с боковыми цепями молекул органической массы в местах, где находятся фенольные гидроксильные группы. В результате этого происходит гидроксилирование углеводородных звеньев и образование карбонильных групп. При разрыве связей между карбонильными группами из-за последующего окисления углей выделяется окись углерода, а при избытке кислорода —двуокись углерода [62]. [c.173]

Изотоп углерода С образуется с постоянной скоростью в верхних слоях атмосферы. Возникает он из атомов азота в результате действия на них космических лучей превращение азота в углерод-14 происходит по реакции, приведенной в предшествующем разделе. Радиоактивный углерод окисляется до двуокиси углерода, которая благодаря непрерывным перемещениям воздушных масс полностью смешивается е атмосфере с нерадиоактивной двуокисью углерода. Равновесная концентрация углерода-14, образующегося в атмосфере под действием космических лучей, равна примерно ЫО , а это значит, что один атом радиоактивного углерода приходится на 10 атомов обычного углерода. Двуокись углерода, как радиоактивная, так и нерадиоактивная, поглощается растениями, фиксирующими углерод в своих тканях. Животные, питающиеся растительной пищей, также накапливают в своих тканях углерод, содержащий 1-10 частей радиоактивного изотопа. После гибели растения или животного радиоактивность углерода в его тканях, определяемая количеством находящегося в них радиоактивного углерода, соответствует доле радиоактивного углерода, содержащегося в атмосфере в условиях равновесия. Однако через 5760 лет (период полураспада углерода-14) половина содержащегося в них изотопа подвергнется распаду и радиоактивность данного материа-ла-уменьшится наполовину. Через 11520 лет останется только четвертая часть первоначальной радиоактивности и т.д. Следовательно, путем определения радиоактивности образца углеродсодержащего материала (древесины, мяса, древесного угля, кожи, рога или других ископаемых остатков растительного или животного происхождения) можно определить число лет, прошедших с того времени, когда присутствующий в данном образце углерод первоначально был поглощен из атмосферы. , - [c.617]

В объемном детекторе в качестве газа-носителя применяется двуокись углерода, а фиксирующим прибором служит газовая микробюретка — азотометр. При медленном поступлении двуокиси углерода в раствор щелочи, которым заполнена микробюретка, достигается полное поглощение газа и объем жидкости в бюретке не изменяется. Вымываемые газом-носителем из колонки компоненты анализируемой смеси щелочью не поглощаются и собираются в верхней части микробюретки. Объемный метод позволяет непосредственно определять количество данного компонента без калибровки детектора, а также собирать вещество в чистом виде. Чувствительность объемного детектора весьма низка. [c.113]

При последующем нагревании раствора до кипения двуокись углерода выделяется в чистом виде, а раствор вновь способен к поглощению ее. Реакцию можно применять для извлечения двуокиси углерода из дымовых и других отходных газов. Вычислить, сколько поташа требуется для поглощения а) 220 г СОа б) 112 л СОа (н. У-) в) 3 л<оль СО . [c.92]

Приведенные уравнения говорят о том, что в процессе образования метана существенную роль играет двуокись углерода, которая служит акцептором электронов. Скорость поглощения СО2 в первой реакции зависит от ее концентрации и достигает половины максимума при 7-10- М. При неизменном парциальном давлении СО2 скорость реакции почти ие зависит от pH в пределах от 5,8 до 7,4. [c.315]

При повышении давления примерно до 60 атм СОг превращается в жидкость, которую хранят в стальных баллонах. При быстром испарении жидкой двуокиси углерода вследствие поглощения теплоты образуется снегообразная масса твердой СО2. При температуре выше —78,5° С и атмосферном давлении твердая двуокись углерода сублимируется, т. е. переходит в газообразное состояние без плавления. [c.90]

По поглощению можно определять двуокись углерода, тяжелые углеводороды, кислород и окись углерода. [c.86]

Анализ газа основан на последовательном поглощении его составных частей соответствующими растворами. Двуокись углерода и сероводород поглощаются 33%-ным раствором щелочи, кислород — ще- [c.94]

Улавливание двуокиси углерода на известковообжигательных заводах производится путем пропускания топочных газов через раствор карбоната калия. После насыщения двуокисью углерода раствор нагревается и отдает поглощенную им двуокись углерода. Напишите уравнения происходящих при этом реакций, [c.99]

Все химические реакции сопровождаются либо выделением энергии, либо поглощением ее. Обычно эта энергия имеет форму теплоты. Если при смешивании каких-либо веществ в сосуде происходит химическая реакция с выделением теплоты, то содержимое сосуда разогревается.. В другом случае, если между этими веществами происходит химическая реакция с поглощением теплоты, содержимое сосуда становится более холодным. Эти факты можно описать, приняв, что каждое вещество имеет некоторую энтальпию и что общая энтальпия продуктов реакции отличается от энтальпии взятых реагентов. В соответствии с законом сохранения энергии теллогареакг и равна разности энтальпий продуктов реакции и реагентов при стандартной температуре. Так, смесь бензина и кислорода имеет большую суммарную энтальпию, чем при той же температуре продукты их взаимодействия, которыми являются двуокись углерода и вода. Как следствие этого, при реакции выделяется некоторое количество тепла, продукты реакции нагреваются и находящиеся с ними в контакте материалы также нагреваются. [c.21]

Эта реакция эндотермическая — проходит с поглощением тепла. Термическая диссоциация на окись кальция и двуокись углерода наступает при атмосферном давлении уже при 900° С. Реакция обратимая (гетерогенное равновесие) и при понижении температуры или повышении парциального давления двуокиси углерода может пойти в обратном направлении. Чтобы этого избежать, обжиг известняка ведется при температуре 1000—1200° С с удалением дву-окис й углерода. [c.299]

Бинарная смесь углеводородов из газометра 17 подается в установку с помощью крана 15. Точный расход смеси устанавливается по пенному расходомеру 13 и контролируется но реометру 14. Расход азота, моделирующего неадсорбирующиеся компоненты смеси (метан, водород и т. п.), измеряется и поддерживается постоянным с помощью реометров 12. Колонка 7 вспомогательная, она предназначена для установления заданных расходов обоих потоков. Нитрометр 1 предназначен для сбора поглощенных газов, десорбция которых происходит при одновременном воздействии тепла и потока двуокиси углерода. Нитрометр заполнен 40%-ным раствором едкого кали, который поглощает десорбирующий агент — двуокись углерода. Анализ исходного газа и десорбата производится с помощью хроматографа. [c.154]

При одновременном поглощении паров воды и двуокиси углерода влага адсорбируется в лобовых слоях, постепенно вытесняя из последующих слоев адсорбированную вначале двуокись углерода. Расчет цеолитового адсорбера для одновременного удаления паров воды и двуокиси углерода следует производить независимо по каждому компоненту. [c.399]

Технологическая схема. Технология адсорбционного извлечения жидких парафинов включает две основные стадии I) адсорбцию — селективное поглощение цеолитом н-алканов 2) десорбцию — удаление из слоя цеолита поглощенных углеводородов. На промышленных установках чаще всего применяется вытеснительная десорбция через слой цеолита пропускают вещество, которое способно, проникнув в пары цеолита, адсорбироваться в них и вытеснить парафины в качестве вытеснителя используются низкомолекулярные н-ал-каны и алкены, двуокись углерода, аммиак и др. [c.142]

Используя уравнение материального баланса по свободной СОа и предполагая, что в основную массу раствора поступает вся поглощенная двуокись углерода, получим с учетом уравнения (11,83),. расчетное уравнение для скорости абсорбции [61, 63] [c.153]

Сущность одной из них состоит в том, что конвертированный газ направляется на разделение методом короткоцикловой адсорбции на молекулярных ситах [37]. В результате получают отдельно окись и двуокись углерода и технический водород. Применение такой схемы предпочтительно, когда наряду с водородом требуется получить окись углерода. К недостаткам ее следует отнести сложность управления, снижение выхода водорода, а также то, что водород получают при давлении, близком к атмосферному (так как десорбция осуществляется сбросом давления). Перечисленные недостатки отсутствуют при получении водорода по схеме III, которая заключается в поглощении углекислоты окисью кальция на стадии конверсии углеродов. Поглощение углекислоты позволяет сдвинуть равновесие реакций (5) и (8) вправо, что дает возможность получить конвертированный газ с малым содержанием окислов углерода и направить его на стадию метанирования, минуя другие стадии. Другим преимуществом этой схемы является более высокая равновесная степень превращения метана, достигаемая вследствие вывода углекислоты из зоны реакции [38]. [c.249]

Поглощение двуокиси углерода на 80—90 /о при температуре —20° происходит в течение 20 мин. Выход указан в расчете на прореагировавшую двуокись углерода. [c.77]

И. Для анализа поглощенную двуокись углерода осаждают с помощью хлористого бария. Выход продукта 84% в расчете на янтарную кислоту. [c.570]

Для определения малых количеств СО (менее 1%) можно использовать ее взаимодействие с пятиокисью иода 5С0 + 5 0 . Иод или двуокись углерода, поглощенную раствором Ва(0Н)2, можно титровать [Pieters, Z. aiial. hem.,.85, 50. 1931] однако более удобен для этой цели гопкалитовый метод (ср. стр. 484), [c.511]

Перед конечной стадией процесса обработки—удалением двуокиси углерода — газ еще раз охлаждается и осушается. Абсорбер двуокиси углерода применяется в основном того же типа, что и в других процессах получения ЗПГ, т. е. для абсорбции кислых газов используются растворы аминов. Отработанный насыщенный растворитель подогревается, и поглощенная двуокись углерода отделяется в разделительной колонне для того, чтобы регенерированный раствор можно было использовать повторно. Содержание двуокиси углерода в газах снижается примерио от 17 до 0,5—1 об. %. [c.112]

Применимость уравнения (III.36) проверена [342] при десорбции поглощенного компонента воздухом при повышенной температуре в системах бензол — каменноугольное масло [206], аммиак — фильтровая жидкость содового производства, аммиак — вода, двуокись серы — вода, двуокись серы — сульфитные щелока целлюлозного производства, двуокись углерода — вода, хлор — раствор Na I. Расхождение расчетных и опытных данных не превышает [c.140]

Для остальных диапазонов длии волг[ двуокись углерода диатермична. Водяной пар имеет такн(е три полосы излучения и поглощения. [c.131]

Поглощение отдельных компонентов пробы проводят в следующем порядке. Сначала поглощают двуокись углерода. Для этого открывают кран сосуда 5 и медленно поднимают напорную склянку до те.х пор, пока вода в бюретке пе поднимется до отметки 100 и не вытеснит газ в передний поглотительный цилиндр. Газ, вытесняя реактив в задний цилиндр, соприкасается со омоченными реактивом стеклянными трубочками, находящимися в переднем цилиндре. Реактив при этом поглощает СОг, за счет чего уменьшается общий объем газа. Затем газ возвращают в бюретку и снова переводят в поглотительный сосуд. После четырех-пяти таких перекачиваний закрывают крап сосуда 5, наблюдая за тем, чтобы уровень реактива в сосуде совпал с меткой под крапом. Уменьшение объема пробы, обусловлеиное поглощением двуокиси углерода, будет составлять количество (в процентах но объему) этого компонента в анализируемом газе. Измерение производят отсчитыванием числа делений на шкале бюретки. Уровни запирающей жидкости в напорном сосуде и в бюретке должны при этом совпадать. [c.212]

Газы обладают способностью излучать и поглощать лучистую энергию. Для разных газов эта способность различна. Излучение и поглощение обычных одно- и двухатомных газов, в частности азота (N2), кислорода (О2), водорода (На), гелия (Не), столь незначительны, что в инженерных расчетах эти газы можно рассматривать как абсолютно прозрачные (диатермичные) среды. Значительной способностью излучать и поглощать лучистую энергию обладают многоатомные газы, в частности двуокись углерода (СО2), водяной пар (Н2О), сернистый ангидрид (ЗОг), аммиак (ЫНз) и др. Двухатомный газ — окись углерода (СО) также имеет заметный уровень излучения. Для теплотехнических расчетов наибольший интерес представляют пары воды п двуокись углерода. Эти газы входят в состав продуктов сгорания при сжигании различных видов топлива. [c.199]

Температурный уровень оказывает решающее влияние на избирательность поглощения сернистого ангидрида в присутствии двуокиси углерода. Как показывают кривые адсорбционного равновесия (рис. 17,23), при низких температурах из смеси двуокись углерода — сернистый ангидрид мордени-том преимущественно поглощается первая. С повы-шением температуры происходит инверсия избира- о тельности, из смеси начинает избирательно поглощаться сернистый ангидрид, причем ири 100 °С коэффициент разделения близок к 9. Одновременно при высоких температурах в большей мере подавляется совместная адсорбция азота и кислорода. [c.365]

Технологическая схема (рис. З.П). Газ подается в нижнюю часть абсорбера К-1, в котором контактирует с движущимся навстречу потоком 15%-ного раствора моноэтаноламина (МЭА). Очищенный газ удаляется с верха К-1. С низа К-1 уходит насыщенный сероводородом МЭА, который поступает в сепаратор С-1, где за счет снижения давления выделяются растворившиеся газообразные углеводороды, а также отделяется газовый конденсат. Из сепаратма С-1 раствор МЭА через теплообменник Т-1 и подогреватель Т-2 переходит в десорбер К-2, в котором отпариваются поглощенные сероводород и двуокись углерода. Регенерированный раствор МЭА, покинув колонну К-2, охлаждается в теплообменнике Т-1 и холодильнике Х-1 и направляется в емкость Е-1, из которой возвращается в абсорбер. Верхний продукт десорбера — сероводород с парами воды — через холодильник-конденсатор ХК-1 поступает в емкость Е-2. Сероводород выводится с установки, а паровой конденсат возвращается в качестве орошения в колонну К-2. [c.86]

Малое значение константы скорости разложения карбамата по сравнению с Гнкнг-сОг показывает, что равновесие реакции (j[V, 20) устанавливается сравнительно медленно следовательно, также медленно достигается и конечное равновесие суммарного поглощения СОа водным раствором МЭА, особенно при пониженных температурах. С. Фаурхольт [45] предложил следующий механизм разложения карбамат распадается на МЭА и СО 2 в соответствии с обратной реакцией (IV, 11) при этом на 1 моль СО2 регенерируется 2 моля МЭА. Двуокись углерода взаимодействует с ионами 0Н с образованием НСО [реакция (IV, 15)]. [c.126]

Щелочную очистку применяли для очистки от меркаптанов природного газа [8], содержащего 0,1—0,3% СО . Для полного поглощения двуокиси углерода требуется большое количество щелочи. В условиях равновесия двуокись углерода вытесняет меркаптан из раствора. Однако при концентрации двуокиси углерода более 0,1% скорость ее абсорбции в значительной мере лимитируется процессами, протекающими в жидкой фазе [9]. Это позволяет путем подбора условий абсорбции достичь степени извлечения этилмер-кантана 95% при извлечении двуокиси углерода 35—38%, а следовательно, резко сократить расход щелочи. [c.334]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл помещают 50 г тон-коизмельченного песка. Колбу нагревают до 150° и быстро вносят в нее 4 г очищенного металлического калия. Смесь энергично встряхивают до образования пастообразной серой массы. Затем колбу соединяют с источником меченой двуокиси углерода и эвакуируют систему до давления 3 10 мм рт. ст. Двуокись углерода-С получают из 3,381 г карбоната-С бария. В процессе реакции массу в колбе постоянно нагревают, постепенно повышая температуру. Поглощение двуокиси углерода происходит достаточно активно уже при температуре 190°, однако при медленном нагревании до 240° оно несколько замедляется, вновь ускоряясь при 260° при 270° окисление становится очень быстрым (примечание 5). Содержимое колбы выдерживают во влажной атмосфере в течение 8 дней и разлагают 10 мл воды. Полученный оксалат калия растворяют в 100 мл горячей воды, подкисляют раствор 60 мл 2 н. соляной кислоты и выделяющуюся при этом непрореагировавшую двуокись угле-рода-С поглощают раствором едкого натра. Реакционную смесь обесцвечивают углем и осаждают оксалат-Сг кальция, добавляя смесь уксуснокислого и солянокислого кальция. Отделяют оксалат-Сг кальция, растворяют его в 20 мл 20%-ного раствора соляной кислоты и непрерывно экстрагируют щавеле-вую-Сг кислоту эфиром в течение 52 час. Выход 0,7248 г. По- [c.110]

С другого, входного, конца в трубку поступает Og из аппарата Киппа, загруженного мрамором, прокипячен-пым в воде и разбавленной соляной кислоте. Аппарат должен давать чистую двуокись углерода, что проверяют по полноте поглощения 0. щелочью в микроазотометре (допустим лишь остаток микропузырьков, практичесЕШ Погло- [c.49]

Предложено много способов, основанных на избирательной абсорбции одного из компонентов — аммиака или СО2. Например, избирательная абсорбция аммиака из газов дистилляции раствором нитрата карбамида (способ Инвента ) 2io-2i2 Непоглощенную двуокись углерода или выбрасывают в атмосферу или повторно используют в цикле 2>з-217 Другим примером является избирательная абсорбция из газов дистилляции двуокиси углерода (способ Хемико ) 2 218-221 По этому способу синтез проводится при 170 ат и 175—185° в присутствии большого избытка ам-, миака (NH3 СО2 = 6 1), что позволяет повысить степень превращения карбамата аммония в карбамид до 76%. Поглощение СО2 из газов дистилляции производится с помощью моноэтанол-амина 222 [c.546]

Количество поглощенного газа определяют титрованием, калориметрическим, полярографическим или иными методами. Амеронген определял проницаемость мембран по отношению к двуокиси углерода и водороду. Двуокись углерода поглощали натронной известью, а водород сжигали под раскаленной платиновой спиралью количество образовавшейся воды определяли весовым путем. Аналогичные устройства описаны в работах Недавно предложен метод определения проницаемости пленок соляной кислотой, с раздельным поглощением НС1 и HjO. В настоящее время химические методы определения концентрации прошедшего через пленку газа почти не используются в связи с большими затратами времени на одно определение и малой чувствительностью метода. [c.247]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.64 , c.71 , c.848 , c.857 , c.1015 , c.1060 ]

Фотосинтез 1951 (1951) -- [ c.210 , c.215 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.64 , c.66 , c.777 , c.785 , c.929 , c.970 ]

Фотохимия (1968) -- [ c.109 , c.178 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология