Азота оксид водород

В газовой фазе оксид азота и водород при 1000 К реагируют по уравнению [c.132]

Газоль служит сырьем для производства сжиженных газов, полимер-бензина, спиртов, изооктана. В состав газоля, получаемого при атмосферном давлении, наряду с углеводородными газами входят оксид и диоксид углерода, азот и водород. [c.116]

ИОДИРОВАНИЕ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ В ПАРАХ ИОДА В СМЕСИ С ВОДОРОДОМ, АЗОТОМ, ОКСИДОМ УГЛЕРОДА (IV) ИЛИ АРГОНОМ [c.44]

Аммиак можно получить путем восстановления оксида азота N0 водородом в присутствии катализатора (платины). Составьте уравнение этой реакции. [c.92]

Паровые турбины сжимают азот и водород до высоких давлений. Аммиак получается по мере пропускания тока газов над катализатором — смешанным оксидом железа (РсзО ) [c.521]

После удаления оксида углерода (IV) из газовой смеси и коррекции ее состава получают АВС с содержанием азота и водорода в отношении 1 3. [c.195]

Технологическую схему конверсии выбирают исходя из назначения и состава конвертированного газа. При этом учитывается как качественный состав газа (наличие азота, оксида углерода (II) и т.п., так и соотношение компонентов (например, азота и водорода для синтеза в АВС). [c.219]

Таким образом, в состав смешанного газа, кроме оксида углерода (II) и азота, входит водород, что повышает его теплотворную способность. Смешанный газ применяется в промышленности в качестве топлива. Он самый распространенный и дешевый из всех искусственных горючих газов. [c.654]

Соотношение водяного пара, метана и воздуха С/а объема которого составляет азот) подбирают таким образом, чтобы после поглощения образующегося оксида углерода (IV) получалась азотоводородная смесь с соотношением азота и водорода 1 3, [c.184]

При высокой температуре в воздухе, азоте или водороде. Окисление на. воздухе протекает при температурах выше 450 С с образованием оксидов титана и нитридов. Температура воспламенения падает с повышением давления воздуха, что иногда приводит к локализованному выгоранию изготовленных из титанового сплава лопаток компрессоров газовых турбин [42]. Гидрид титана легко образуется при температурах выше 250 °С, а при более низких температурах — при катодном выделении водорода. Абсорбция кислорода, азота или водорода при повышенных температурах приводит к охрупчиванию металла. [c.378]

Оксид азота(1) — водород стехиометрическая 10 10 2900 1,00 380 [c.145]

Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Одновременное столкновение трех молекул является очень маловероятным, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. Примером одномолекулярной реакции может служить термическая диссоциация газообразного иода 12->21 двухмолекулярной — разложение иодистого водорода 2Н1 -> Нг + Ь трехмолекулярной— взаимодействие оксида азота с водородом [c.116]

Коксовый газ представляет собой сложную смесь, состоящую из водорода (50—60%), метана (20—30%) и сравнительно небольших количеств азота, оксидов углерода, ненасыщенных углеводородов и других примесей. Коксовый газ в чистом виде или в смеси с природными газами используется в качестве топлива или химического сырья. [c.86]

Для синтеза используют чистые вещества, так как все П римеси из исходных веществ переходят в карбиды. Наиболее пригодны металлы, полученные восстановлением оксидов водородом. Скорость реакции определяется главным об разом степенью измельчения исходных веществ, так как взаимодействие идет за счет взаимной диффузии веществ, главным образом углерода. Металлы и неметаллы должны быть в виде тонких порошков. Хрупкие металлы можно измельчить в ступке из закаленной стали. Мягкие или вязкие металлы, не измельченные в ступке (литий, кальций и т. д.), следует нарезать мелкими кусочками (не более 1—0,5 мм). Чтобы предупредить окисление металлов, эту операцию лучше Проводить в бензоле, керосине и т. д. или в инертной сухой атмосфере в специальном боксе. Инертным газом может быть азот, аргон, оксид углерода (IV). [c.52]

Практически разложение нужно вести при температуре не менее 850-—900 °С, так как разложение внутри крупинок идет медленно. Работу выполняют в тигле и в муфельной печи. Значительно ускоряется процесс, если разложение проводить в токе водорода или азота, которые удаляют оксид углерода (IV) из реакционного пространства. Карбонат помещают в фарфоровой лодочке в фарфоровую трубку, через которую при 700 °С пропускают азот или водород. [c.146]

К радиационно-химическим относятся реакции присоединения, разложения, полимеризации и др. Под действием излучений из кислорода получается озон из азота и кислорода — оксиды азота вода разлагается на водород и кислород пероксид водорода — на кислород и воду аммиак — на азот и водород и т. п. При низких температурах проводят окисление углеводородов кислородом воздуха с получением практически важных веществ, входящих в состав смазочных масел, моющих средств. [c.200]

HI—Нг + Ь тримолекулярной — взаимодействие оксида азота с водородом [c.111]

Атмосфера, окутывавшая Землю в период ее рождения , вероятно, была утрачена, и то, что имеют в виду, говоря о первичной атмосфере, возникло в результате дегазации недр Земли. Первичная атмосфера имела восстановительный характер и содержала водород, аммиак, аргон, метан, азот, оксиды углерода и очень немного кислорода. Если возраст Земли принять равным 4,5 млрд. лет, то восстановительная атмосфера, в которой отсутствовал кислород, существовала приблизительно 2,7 млрд. лет (по М. Рутте-ну). Процесс изменения состава шел довольно медленно и занял около 0,4 млрд. лет. [c.371]

Газы, предназначенные для наполнения газоразрядных и осветительных ламп, для создания восстановительной или инертной среды, необходимой для выполнения многих технологических операций, очищают разными способами. Для очистки благородных газов, азота и водорода от кислорода применяют губчатую медь (хуже медные опилки, стружки). Губчатую медь получают, восстанавливая чистый оксид меди СыО водородом в виде слабо спекшейся массы с сильно развитой поверхностью. Ею заполняют кварцевые трубы, по которым пропускают очищаемый газ. Трубы нагревают до 270—300° С. При этом губчатая медь активно поглощает кислород. [c.268]

В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ Нг и N2. Реакция азота с водородом экзотермическая, она протекает с выделением теплоты. Поэтому для смещения равновесия в обратимой системе (см. 1.9) необходимо снижать температуру. Такое снижение допустимо до 450°С, при более низкой температуре скорость реакции очень мала. Равновесие в системе смещается в сторону образования аммиака прн увеличении давления, поэтому процесс проводят при давлении около 30 МПа. Для увеличения скорости реакции в производстве аммиака используют катализаторы — железо с добавками оксидов алюминия и калия. [c.149]

Азота оксид (IV) Ангидрид сернистый Водород хлористый Кислота азотная Кислота серная Озон Сажа [c.23]

В тридцатых годях XX века выяснилось, что соединения переменного состава встре 1аюгся не тол1жо среди соединений металлов лруг с другом, но и среди других твердых тел, например, оксидов, сосдииеинй металлов с серой, азотом, углеродом, водородом. [c.25]

Восс ановление оксида азота (II) водородом протекает при 298 К по стехиометрическому уравнению [c.345]

Первые попытки синтезировать метанол были предприняты в начале XX в. после того, как было обнаружено каталитическое действие металлов и их оксидов в отношении образования соединений из более простых веществ, например аммиака из азота и водорода, а также после разработки основ физикохи-мии и создания подходящего оборудования для проведения процессов при высоких давлениях и температурах. В то время при синтезе метанола использовали результаты исследований по синтезу аммиака Ф. Габера, В. Периста и др. [c.209]

А. Окислительный перибд плавки. Ъ этот период в печи протекают процессы окисления углерода до заданного содержания, уменьшение содержания в металле фосфора, азота и водорода и нагрев металла до температуры близкой к температуре выпуска. В качестве окислителей используются оксиды железа, содержащиеся в руде и агломерате в составе шихты, или газообразный кислород, подаваемый под давлением в печь. В конце окислительного периода из печи скачивают образовавшийся шлак. [c.91]

В продутстах гидрогенизации и промывочном масле растворяется также значительное количество водорода - 30-35% от его расхода. При сбросе давления до 2,5-4 МПа выделяются преимущественно газы, обладающие меньшей растворимостью (водород, азот, оксид углерода, метан), бедный газ, а затем при давлении до 0,1-0,3 МПа - газы, обладающие большей растворимостью (этан, пропан, бутаны, сероводород, диоксид углерода), богатый газ. Состав бедного и богатого газов представлены в табл. 8.5. В газы гидрогенизации попадает также некоторое количество легких жидких углеводородов, которые при дальнейшей переработке выделяются в виде газового бензина. Поточная схема переработки газов гидрогенизации приведена на рис. [c.156]

Для получения более дисперсной сажи повышают температуру и сокращают время пребывания частиц сажи в зоне реакции. Предотвратить рост сажевых частиц можно также, понижая концентрацию разлагаемого углеводорода. Это достигается разбавлением углеводорода азотом или водородом при получении термических саж из природного газа. Скорость процесса резко возрастает, если в исходном сырье содержатся многоядер-ные углеводороды. Присутствие в исходном углеводороде до 1 об.% кислорода или оксида этилена также повышает скорость образования сажевых частиц. Наоборот, добавление к сырью пропилена или оксида азота замедляет процесс. [c.39]

Сведения о физических свойствах веществ (температуры плавления, кипения, уиругости паров при соответствующих температурах и т. д.) берут из справочников. Во многих случаях для разных работ применяют типовую аппаратуру (при получении металлов восстановлением их оксидов водородом, нри получении нитридов действием азота или аммиака на металлы и т. д.), поэтому в тексте могут быть ссылки на один рисунок (схему прибора), но с указанием, какие конкретно следует брать вещества при данном синтезе. [c.5]

Для приготовления НСХ0Д[[0Й смеси оксиды и уголь, взятый в небольшом избытке иротнв тео ретическп необходимого количества, перетирают в ступке, заливают густым крахмальным клейстером, перемешивают и густую пасту помещают тонким слоем (0,3—0,5 см) иа лист бумаги. После просушивания смесь разламывают на небольшие кусочки и высушивают при 400—500 °С. Затем смесь помещают в трубку для бромирования и при соответствующей температуре пропускают пары брома. Бромирование ведут в установке, изображенной на рисунке 12. В колбу 1 наливают брома в 1,5—2 раза больще теоретически необходимого количества и после нагревания до нужной температуры в колбу пропускают слабый ток водорода, азота, аргона или смесь азота и водорода. Этим методом можно получить бромиды, которые при темиературе реакции возгоняются, т. е, имеют давление пара не менее 10 Па. Бромирование и испарение вещества идет лучше, когда давление пара равно атмосферному. [c.42]

Разложение проводят в т рубчатых печах (рис. 1), когда температура разложения выше 500 °С. Ниже этой температуры разложение можио вести в стеклянных трубках (рис. 2). Вещество помещают в трубку, нагревают до необходимой температуры и пропускают индифферентный газ, к0Т0 рый уносит пз реакционного пространства газ, образующийся прп разложении вещества. Об окончании реакции судят по исчезновению соответствующего газа (из отходящих газов), папример оксида углерода (IV) или кислорода. Для получения некоторых веществ этот метод является в обычных лабораторных условиях единственным. Напрнмер, разложение карбоната бария протекает при температуре 1400—1500 С. В токе азота или водорода разложение его удается провести при 1200°С. [c.58]

Части прибора изготовляют из тугоплавкого стекла и соединяют на шлифах, так как хлориды сурьмы при повышенной температуре быстро разрушают пробки. Этот хлорид можно оч[1щать также возгонкой. Лодочку с 3—4 г этого вещества помен1ают в длинную стеклянную трубку. Из прибора вытесняют воздух оксидом углерода (IV), илн азотом, или смесью азота с водородом, а затем нагревают трубку в токе этих газов до 120— 150 °С. При этой температуре хлорид сурьмы (III) перегоняется в холодный конец трубки, который после охлаждения запаивают. Хлорид сурьмы (III)—белое кристаллическое вещество с температурой плавления 73 °С, во влажном воздухе гидролизуется хранить его следует в запаянных ампулах. [c.210]

Из этой таблицы мы видим, что А. Лавуазье включил в список простых веществ свет и теплород. Кроме них, в нем оказались три газа (кислород, азот и водород), шесть неметаллов, семнадцать металлов и пять земель , которые, по мнению Лавуа 1ье, вскоре перестанут причисляться к числу простых веществ . Их инертность к кислороду позво гила А. Лавуазье сделать заключение, что эти земли можно рассматривать как оксиды металлов [c.94]

Получение веществ искусственным путем — важная и увлекательная задача химии. Однако в природе имеется много химических превращений, механизмы которых пока неизвестны ученым. Раскрытие этих секретов природы должно принести огромные материальные выгоды. Так, связывание молекулярного азота в химические соединения в промышленности осуществляется в чрезвычайно жестких условиях. Синтез аммиака из азота и водорода происходит при высоком давлении Ктысячи паскалей) и температуре (сотни градусов), а для синтеза оксида азота(И) из азота и кислорода характерна температура около 3000 °С. В то же время клубеньковые бактерии на бобовых растениях переводят в соединения атмосферный азот при нормальных условиях . Эти бактерии обладают более совершенными катализаторами, чем те, которые используют в промышленности. Пока известно лишь, что непременная составная часть этих биологических катализаторов — металлы молибден и железо. Другим чрезвычайно эффективным катализатором является хлорофилл, способствующий усваиванию растениями диоксида углерода также при нормальных условиях. [c.10]

Для веществ, находящихся в стандартном состоянии (темперз -тура 25°С и давление 0,1 МПа), составлены таблицы стандартны) значений энтальпии ДЯ298, энтропии S293 и энергии Гиббса Огда-Последняя рассчитана для реакций образования соединений из про стых веществ, например, аммиака из азота и водорода, оксида цинка (И) из металлического цинка и кислорода. На основании этих данных можно расчетным путем определить возможность протекани к реакций, тепловые эффекты реакций, энергии связей простых молет кул и др. [c.158]