Сульфиды, обмен

СигЗ получают взаимодействием меди с серой при нагревании, остальные сульфиды — обменными реакциями. [c.405]

Обычно И 2S получают действием разбавленной НС1 на FeS. Нерастворимые сульфиды получают по обменным реакциям [c.326]

Катион и анион многозарядны. Подавляющее число солей, относящихся к зтой группе, весьма малорастворимы и вследствие этого их обменное взаимодействие с водой практически незначительно. Исключение составляют сульфиды некоторых трехвалентных металлов, например алюминия и хрома, которые в водном растворе полностью и необратимо гидролизуются с образованием основания и кислоты [c.138]

Сульфиды образуются не только ири обменных реакциях, но и при взаимодействии металлов с серой. Сульфиды активных метал лов можно получать также восстановлением сульфатов углем прн нагревании [c.447]

Необходимо отметить, что во многих случаях остается неясным, какое вещество фактически является ката тизатором. Поэтому каждый раз, особенно в случае металлических и окисных катализаторов, необходимо проверить, не происходит ли во время активации данного металла или окисла образования на поверхности мономолекулярного слоя новых соединений или адсорбированных веществ, таких, как, например, сульфиды, карбиды, гидриды и т. д., которые будут в дальнейшем катализировать исследуемую реакцию. В этих с.тучаях большое значение приобретает обмен электронами между поверхностным слоем и массой катализатора [13], [c.8]

Опыт 31. Растворимость соединений свинца (II). Оцените (приведите значения ПР) растворимость в воде карбоната, нитрата, хлорида, иодида, сульфата, ацетата, гидроксида и сульфида свинца (II). Проверьте возможность образования по обменной реакции указанных соединений. Отметьте их окраску. [c.88]

Буферные растворы широко применяются в практике химического анализа. Многие окислительно-восстановительные и обменные реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых соединений — сульфидов, карбонатов, гидроксидов и т. п., благо-.приятно протекают в некотором определенном интервале значений pH, который можно создать, добавляя к раствору ту или иную буферную смесь. [c.51]

Цианид и сульфид алюминия не могут быть получены из водного раствора по обменным реакциям из-за полного гидролиза этих соединений. Предложите возможные способы синтеза указанных веществ (реагенты, условия проведения). [c.77]

Сульфид хрома (I И) СгаОз нельзя выделить по обменной реакции из водного раствора, поскольку протекает процесс гидролиза с осаждением гидроксида хрома(III) и с выделением сероводорода [c.239]

Получаются сульфиды из растворимых солей обменными реакциями с растворимыми сульфидами, например [c.165]

Сульфиды получаются следующими методами нейтрализацией щелочей сероводородом (см. выше) синтезом из элементов (см. Сера) обменной реакцией с сероводородом [c.567]

Раствор (NH4)2S характеризуется значением pH около 9,3. В нем имеет место гидролитическое равновесие S" + НОН SH -f ОН. Так как оно смещено вправо, раствор содержит очень мало ионов S". Поэтому образование малорастворимых сернистых металлов при обменном разложении их солей с сернистым аммонием идет в основном по схеме (для двухвалентного катиона) + SH = MSH+ -f Н . Очевидно, что равновесие должно смещаться вправо тем сильнее, чем менее растворим сульфид и меньше концентрация водородных ионов. [c.324]

В настоящее время известно, что способность к эквивалентному и обратимому обмену ионов — общее свойство многих труднорастворимых соединений оксидов и гидроксидов многовалентных металлов фосфатов ферроцианидов сульфидов труднорастворимых солей гетерополикислот. Синтезировано также более пятидесяти типов кислородных соединений, включающих 1—2 элемента IV—VI групп периодической системы иониты типа фосфата циркония). [c.670]

И. Можно ли получить а) сульфид и б) карбонат алюминия обменной реакцией соответствующих солей в водном растворе Ответ иллюстрируйте соответствующими уравнениями реакций. [c.178]

Отвечающие оксидам сульфиды мышьяка, сурьмы и висмута могут быть получены непосредственным взаимодействием элементов с серой при нагревании или путем обменного разложения в растворах, например [c.302]

Металлы подгруппы цинка легко соединяются с серой при комнатной температуре ртуть образует красную киноварь HgS, а порошкообразные цинк и кадмий при нагревании образуют белый сульфид ZnS и желтый сульфид dS. Все сульфиды нерастворимы в воде. Их можно получить обменным взаимодействием, например [c.363]

Большое значение имеет, например, метод выделения и концентрирования, основанный на обменном осаждении. Этот метод применяют при анализе воды (питьевой, талой, речной, морской) на содержание следовых количеств Нд, Ад, Си, В1, РЬ, Сс1, 5п, Аз, 5е, Те, 2п, Со и N1. Пробу воды (от 0,1 до 6 дм pH 3—6) про-сасывают через гомогенный слой свежеосажденных сульфидов (2п5, Мп5, Си5, РЬ5 и др.), находящийся на мембранном фильтре (митрат целлюлозы или политетрафторэтилен с диаметром пор <1 мкм). Тмщина слоя сульфида 300—400 нм. При этом из раствора практически полностью выделяются элементы (за исключением мышьяка), образующие малорастворимые сульфиды, величина произведения растворимости которых меньше, чем для сульфида обменного слоя (табл. Д.32). [c.422]

Прогрев сорбентов, содержащих сульфид висмута, при температуре 800° в течение 1.5 часа или при 400° в течение 3 часов приводит к уменьшению емкости сорбентов по ионам хлора до 0.05—0.1 мг-экв./г, что связано с температурным разложением сульфида. Обменная емкость термообработанного сорбента обусловлена только ионами висмута, дающими малорастворимые оксихлориды при взаимодействии с ионами хлора. Снижение емкости у термообработанного образца чистого полититаната висмута по сравнению с тем же, но не содержащим сульфида образцом от 0.3 до 0.1 мг-экв./г, обусловлено, по-видимому, уменьшением активной поверхности, вызванной кристаллизацией основы сорбента — титаногеля, наблюдаемой в этом интервале температур [ ]. Полной потери емкости сорбентов от кристаллизации не наблюдается из-за защитного влияния менее растворимого поверхностного титапата висмута, содержащегося в составе сорбента о.г [c.51]

Сульфиды, как уже указано, легко образуются при непосредственном взаимодействии металлов с серой, а также в результате обменных реакции между солями этих металлов н растворимыми сульфидами, в том числе и сероводородом. Сульфиды цинка ZnS— белого, кадмия dS — желтого и ртути HgS — красного и черного цвета в поде нерастворимы. Кристаллический сульфид цинка, содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий), способен после освещения длительно светиться. [c.332]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

В автоклавах могут быть проведены реакции простого обмена типа МО-f Н2804-> М504 -f Н2О, реакции обменного разложения солей, а также реакции окисления и восстановления. Например, возможно одновременное окисление и выщелачивание сульфидов [c.239]

Остов оксидов металлов. Обменное взаимодействие анионов играет структуроформирующую роль не только в строении гало-генидов, но и многих других неорганических веществ. Это относится, например, к таким важным классам вещества, как твердые оксиды, сульфиды, вообще халькогениды, а также силикаты, алюмосиликаты и др. Остов оксидов образуется благодаря обменному взаимодействию оксоионов. При этом он определяет тип их структуры, природу соединений. Это видно на примере довольно странных на первый взгляд соединений вроде СаТ10з —не то солей, не то оксидов. В составе соединений такого рода находится два (или больше) вида катионов, размещающихся в соответствии с их размерами в октаэдрических или тетраэдрических пустотах кислород- [c.75]

Выделение в осадок следовых количеств элемента — сложная задача. Применение соосаждения ограничено растворимостью веществ, явлениями коллоидообразования и трудностями, возникающими в связи с ними при фильтровании, а также проблемой выделения и дальнейшей переработки столь малых количеств осадка. Перед осаждением вводят специальный коллектор, который в отличие от матрицы не мешает при последующих операциях и при осаждении увлекает с собой следовые количества элементов. Например, проводят осаждение в виде сульфидов, используя в качестве коллектора Нд2+ или Аз +, которые затем испаряются при нагревании, а в остатке концентрируются следовые количества определяемых элементов. Действие коллектора основано на образовании смешанных кристаллов, соединений, ионном обмене, адсорбции и других явлениях, например зародышеобразовании. Наряду с сульфидами коллекторами могут служить галогениды серебра, Ре(ОН)з, Мп02- сН20 и др. [c.422]

Общими способамп получения сульфатов являются окисление металлов серной кислотой нейтрализация серной кислоты едкими щелочами, основаниями и основными оксидами обменное разложение солей летучих кислот с концентрированной серной кислотой окисление различных сульфидов. [c.581]

Помимо прямого соединения металла с серой и реакции нейтрализации, многие сульфиды (малорастворимые) могут быть получены обменным разложением в растворе солей соответствующего металла с HjS или (NH4)jS. Часто применяемый в лабораториях раствор последней соли готовят обычно, насыщая сероводородом раствор NH4OH (что дает NH4SH) и смешивая затем полученную жидкость с равным объемом NH4OH. [c.324]

При переработке природного сырья наряду с названными галургическими про цессами применяют как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции Это Нужно прежде всего для так называемого вскрытия руды, т. е. переведения ее нужиых компонентов в растворимое или реакционно-способное состояние. Напри мер, природные фосфаты обрабатывают кислотами, в результате чего они превра щаются в кислые соли, растворимые в воде. В качестве примера окислительновосстановительного процесса может служить получение сульфида натрия обжигом природного сульфата натрия в смеси с углем. Если в ранёё рассмотренных примерах производств соединений неметаллов (серной кислоты, аммиака и др.) обязательно предусматривается использование катализаторов, то технология производства солей отличается практически полным отсутствием каталитических процессов. [c.296]

Сульфиды меди и серебра. Обменными реакциями получить сульфиды меди и серебра. Отметить цвета осадков. Испы- [c.195]

В целом оксид углерода представляет собой пример химического соединения, когда валентности элементов больше числа неспаренных электронов. Углерод и кислород трехвалентны, хотя атомы этих элементов имеют по два неспаренных электрона. Не следует думать, что оксид углерода — исключение. Наоборот, подавляющее большинство неорганических соединений образуется или на основе донорно-акцепторной связи , или одновременно сочетает в себе обменный и донорно-акцепторный механизмы. Обратимся к примеру сульфида цинка, кристаллохимическое строение которого показано на рис. 4. Каждый атом цинка связан с четырьмя атомами серы и, наоборот, каждый атом серы — с 4 атомами цинкг. Поэтому атомы цинка и серы проявляют одинаковую валентность, равную четырем. Между тем атом цинка в нормальном состоянии не имеет ни одного неспаренного электрона, а атом серы характеризуется двумя одиночными электронами. При возбуждении атома цинка происходит промотирование электрона 4з нй 4р и появляются два неспаренных электрона [c.97]

В результате четырехвалентность атомов цинка и серы достигается тем, что две ковалентные связи образуются по обменому мехзт низму, а две другие — по донорно-акцепторному. На рис. 35 показано возникновение химических сЕ язей в сульфиде цинка, где более крупными точками обозначены неподеленные пары электронов от атомов серы, осуществляющие донорно-акцепторную связь. Следовательно, в сульфиде цинка атомы цинка функционируют как акцепторы, а серы — как доноры. [c.98]

Обобщение огромного теоретического и экспериментального материала современной химии приводит к выводу, что валентность элемента (число ковалентности) равна числу электронных орбиталей его атома, участвуюш,их в образовании химических связей как по обменному, так и по донорно-акцепторному механизму. С этой точки зрения углерод и кислород в СО трехвалентны потому, что у атомов этих элементов в образовании химических связей участвуют по три 2р-орбитали. В сульфиде цинка возникновение парноэлектронных связей требует участия одной 5- и трех р-орбиталей со стороны обоих элементов. Поэтому и цинк и сера четырехвалентны в сульфиде цинка. [c.98]

Сульфиды марганца играют очень важную роль в металлургии сталей и других сплавов. Марганец образует два сульфида моносульфид МпЗ и дисульфид МпЗз, встречающийся в природных минералах. Моносульфид марганца образуется или непосредственно, или путем обменных реакций [c.359]

Пог шмо реакций гидролиза, и другие обменные реакции могут применяться для получения дисперсных систем. Однако в растворе часто остается значительное количество электролита, что может понизить устойчивость образующейся системы. В таком случае иногда возможно удаление избытка электролита промывкой осадка с последующей i ro пептизацией. Дисперсную систему выгодно получать прн высоком пересыщении, которое достигается смешением концентрированных растворов реагентов. Так получают золи берлинской лазури, ряда сульфидов, оловянной кислоты и ее соединения с коллоидным золотом, называемого кассиевым пурпуром. [c.164]

Сульфиды 5-элементов имеют смешанный тип хими ческой связи ионную между атомами металла и серы ковалентную между атомами серы (в полисульфидах) Для этих сульфидов характерны полупроводниковые свойства. Сульфиды - и /-элементов характеризуются преимущественно металлическим характером связи атомов серы и металла, и свойства варьируют от метал лических (2г5, Т18, ЬаЗ) до полупроводниковых (Т132 МоЗг, СезЗз). Сульфиды р-элементов — преимущест венно ковалентные полупроводники (Т З, РЬ8, В128з) Большое значение в металлургии имеют а) реак ции металлов с водой и кислотами б) реакции обмен иого взаимодействия с соединениями других металлов Химизм вытеснения водорода из воды, разбавлен яых кислородных и бескислородных кислот и щелочей сводится к восстановлению водорода [c.220]