Определение сульфата бария

Определение сульфат-ионов основано на реакции осаждения их хлоридом бария [c.273]

Однако чаше масса определяемого компонента непосредственно не взвешивается. Например, при определении сульфат-иона взвешивают осадок сульфата бария. Поэтому в вышеприведенную формулу вводят определенные величины для пересчета массы осадка в массу определяемого компонента. Эти величины табулированы и называются гравиметрическими факторами. [c.33]

Принцип анализа. Определение основано на осаждении сульфат-иона хлоридом бария в растворе хлороводородной кислоты с последующим определением сульфата бария гравиметрическим мето.дом. [c.326]

Сжигание продукта в калориметрической бомбе с последующим определением сульфат-ионов в смыве бомбы раствором хлорида бария [c.45]

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение. Например, Ва - и 504 -ионы осаждают из раствора и взвешивают в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Точно так же при определении Ag+ (или С1 ) осаждаемой 11 весовой формой является хлорид серебра Ag l и т. д. [c.66]

Вильямович Е. Т. Способ аналитического определения сульфата бария в активной [c.140]

При определенных условиях гетерогенное равновесие может смещаться в направлении образования малорастворимого соединения, характеризующегося большим произведением растворимости. Так, если малорастворимый сульфат бария (ПР= 1,1 10 ) кипятить с концентрированным раствором карбоната натрия, то равновесие будет смещаться в направлении образования карбоната бария [c.84]

При титровании разбавленных растворов уменьшается соосажде-ние, и результаты получаются более точными. Растворимость сульфата бария настолько мала, что метод можно применять для определения сульфатов в питьевой воде. [c.93]

Ход определения. Взятие навески и растворение ее. Осадок сульфата бария — кристаллический, следовательно, масса его должна равняться приблизительно 0,5 г. [c.166]

Работа 13. Определение теплоты осаждения сульфата бария [c.57]

Определение серы. Весовое определение серы в виде сульфата бария может быть осуществлено несколькими достаточно надежными методами. [c.9]

Определение сульфата бария [c.399]

Сущность работы. Для определения сульфата бария пользуются методом калибровочного графика. В качестве стандартного раствора обычно применяют разбавленный раствор серной кислоты, концентрация которого точно известна. [c.138]

Ход определения. Из мерной колбы отбирают пипеткой 50 мл фильтрата, полученного при определении сульфата бария, в фарфоровую чашку, добавляют 5 мл серной кислоты и упаривают раствор до появления паров 80з. [c.133]

Дано [258] математическое описание процессов промывки осадков разбавлением и вытеснением. В частности, приведены соотношения для определения концентрации жидкой фазы в различных ступенях противоточной установки. Описаны результаты опытов по промывке осадка сульфата бария, причем отмечены стадии промывки вытеснением и диффузионной промывки. [c.243]

После разложения плава кислотой и отделения кремниевой кислоты вся сера переходит в фильтрат в виде иона S0 и может быть выделена в осадок действием раствора хлористого бария. Однако, как указывалось в 40, определение сульфата путем осаждения раствором хлористого бария не дает точных результатов в присутствии большого количества ионов трехвалентного железа (и алюминия), так как эти ионы увлекаются осадком сернокислого бария. Поэтому, прежде чем приступать к осаждению сернокислого бария, следует отделить полуторные окислы. [c.469]

В способе определения СССР раздел об осаждении сульфата бария изложен более подробно и полно, чем в способе США. [c.408]

Гольде [1] рекомендует при количественном определении минеральной кислотности в сомнительных случаях определять количество серной кислоты весовым путем в виде сульфата бария и вносить поправку на содержание в масле КагЗО последняя примесь должна определяться анализом золы масла. [c.599]

Различают весовой и объемный химический анализ. Весовой, нли гравиметрический, анализ основан на полном (количественном) выделении какого-либо компонента из анализируемого образца в виде строго определенного вещества и последующем точном взвешивании его. Пусть, например, требуется проанализировать образец нитрата бария на содержание основного вещества. Точную навеску образца растворяют в воде и осаждают ионы бария в виде сульфата бария, добавляя к раствору серную кислоту в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают, сушат и взвешивают. По количеству полученного сульфата бария рассчитывают содержание нитрата бария в исходном образце. Весовой анализ дает очень точные результаты, но он очень трудоемок и длителен, поэтому все более вытесняется другими методами анализа. [c.75]

Метод обменного разложения. При взаимодействии двух веществ в результате реакции обменного разложения образуется новое труднорастворимое вещество, которое при наличии определенных условий способно находиться в коллоидном состоянии. В качестве примера можно назвать реакцию получения золя сульфата бария [c.287]

Для вычисления ошибок определения и доверительного интервала возьмите результаты аналогичных опытов у 4—5 других студентов и проведите их математическую обработку. Напишите термохимическое уравнение осаждения сульфата бария. Какова величина энтальпии осаждения [c.58]

Эксперимент 4.5. Определение энтальпии осаждения сульфата бария [c.72]

В определенных пределах концентрации сульфатов в присутствии стабилизирующих веществ сульфат бария образует устойчивую белую муть. [c.273]

Этим методом определялись и другие труднорастворимые соли основной нитрат висмута, сульфат кальция, хлорид свинца [13]. Смит и Сайм [98] применили описанный метод для определения сульфата бария, полученного при сжигании органических серусо-дерн ащих соединений но Кариусу. Метод применялся также для определения фосфата, осажденного в виде фосфата уранила для растворения осадка его встряхивали с катионитом в Н-форме, и выделяющуюся кислоту определяли титрованием [5]. Ионообменное растворение сульфата кальция ири 90° С применялось для анализа гниса и алебастра [70]. Флагака и Амии [26] предложили метод быстрого определения кремнезема в стекле кремнезем удаляют обработкой смесью плавиковой и серной кислот до постоянного веса остатка затем остаток в течение 10 мин обрабатывают водной суспензией катионита в Н-форме при 70° С, чтобы перевестп в раствор сульфат кальция. В заключение пропускают суспензию через колонку и определяют серную кислоту титрованием. Потеря в весе при обработке кислотами, исправленная на содержание ЗОд в остатке, позволяет вычислить концентрацию кремиезема в исходной пробе. [c.236]

Ход определения. Из мерной колбы отбирают 50 мл фильтрата,-полученного при определении сульфата бария, прибавляют 25%-ный раствор аммиака до появления слабой мути, а затем — концентрированную уксусную кислоту до растворения мути. Раствор нагревают до 60—80 °С и осаждают оксид свинца теплым 10%-ным раствором бихромята калия. Раствор с осад--ком кипятят и охлаждают в течение 10—15 мин. [c.133]

Наибольшими лреимуществами обладает ускоренный весовой метод определения бария, предложенный нами для включения в рекомендации СЭВ по стандартизации для анализа фотобланфикса. Метод основан на растворении примесей при кипячении с 10%-ной соляной кислотой, содержащей 1% серной кислоты, и дальнейшем определении сульфата бария в высушенном при 120° до постоянной массы остатке. [c.61]

Для определения малых количеств серы наряду с нефелометрическим определением сульфата бария, образующегося из очень малых количеств сульфата , серу можно также определять по реакции получения метиленового голубого по методу Рота Исследуемое вещество разлагают азотной кислотой в присутствии небольшого количества нитрата калия по методу Кариуса. Образующийся сульфат, после удалё-ния азотной кислоты, восстанавливают до сероводорода смесью иодистоводородной и муравьиной кислот. Сероводород отгоняют в токе водорода в приемник с ацетатом цинка, где он превращается в сульфид цинка. При подкислении последнего серной кислотой выделяется сероводород, который образует с диметил-п-фенилендиамином лейкосоеди-нение метиленового голубого, окисляющееся при прибавлении соли железа (П1) до метиленового голубого. Фотометрически определяют величину поглощения раствора этого красителя и вычисляют содержание серы. Метод рекомендован для серийных определений и позволяет определять 10—30 -f серы с точностью до 3%. [c.254]

Сульфат бария (х. ч. или ч. д. а.) в воде и растворе КС1 нерастворим. Применяют его для осветления вытяжек, в которые переходят растворимые органические вещества, мешающие колориметрическим определениям. Сульфат бария должен быть растерт в тонкий порошок и испытан. При взалтывании сульфата бария с раствором хлористого калия реакция вытяжки не должна изменяться более чем на 0,2 pH по сравнению с реакцией самого раствора хлористого калия и в растворе не должен присутствовать магний и алюминий. Не удовлетворяющий указанным требованиям реактив промывают дистиллированной водой, пока не будет достигнута требуемая степень его чистоты. [c.102]

Перевод труднорастворимых слоей в карбонаты весьма важен в аналитической химии, поскольку исследуемая проба в такой форме гораздо легче подвергается дальнейшей обработке (разд. 37.2.1.4). Если процесс проводить не с раствором, а с карбонатным расплавом, степень превращения в карбонаты значительно увеличивается. Так, при обработке раствором соды сульфата бария (p/(i,= 10,0) происходит лишь частичное превращение в несколько более растворимый карбонат бария рЛГь = 8,5. Однако при сплавлении BaS04 с карбонатами переход в карбонат бария количественный. Расчет равновесия с использованием рК здесь невозможен, поскольку определение соответствующих значений для расплавов затруднено. [c.375]

Определение растворимости в воде сульфата кальция с радиусом зерен Г1 = 0,00003 см привело в одной из работ к значению С1 = 18,2 ммоль1л. Нормальная же растворимость крупных кристаллов (/->0.0002 см) равна 15,33 ммоль/л. Отсюда получается ат-ш=1100 эрг см . Для сульфата бария этим путем было найдено а,-ж = 1300 эрг1см . Впрочем, такие определения являются грубо ориентировочными и данные разных авторов различаются в несколько раз. [c.360]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]

Наибольшее значение в гравиметрии имеют метоцы осаждения. В эг лх методах определяемый компонент выделяют из раствора в виде малорастворимого соединения (или в виде элемента), которое после соответствующей обработки взвешивают. Например, для определения содержания бария в растворе его осаждают серной кислотой в видэ сульфата [c.6]

Пример. Окклюзия при осаждении сульфата бария. При медленном добавлении раствора хлорида бария к подкисленному раствору сульфата происходит окклюзия катионов, а при добавлении сульфата к раствору соли бария — преимущественно анионов. Это приводит к тому, что осадки, выпадающие из растворов сульфатов щелочных металлов при добавлении к ним ло каплям хлорида бария, всегда содержат сульфат щелочного металла, с чем связана отрицательная ошибка определения. Если же осадитель приливать струей, над осадком в растворе создается избыток хлорида бария и осадок окклюдирует адсорбированные в первом слое ионы бария и щелоч1Ных металлов и адсорбированные во втором слое хлорид-ионы. Дефицит, вызванный J0кклюд Lp0вaниeм сульфата щелочного металла, компенсируется хлоридом бария, так что ло этому методу получают приблизительно правильные значения. [c.205]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

При 18° С удельная электрпческая проводимость сульфата бария равна 2,623-10 См м удельная электрическая проводимость предельно чистой воды, определенная в тех же условиях, 4,00 - 10- См/м. Вычислить концентрацию BaS04 в насыщенном растворе и ПРваЗо,- [c.146]

Методика определения. Раствор, содержащий сульфат-ионы, наливают в измерительную ячейку, добавляют 30—40% (по объему) этилового спирта и нейтрализуют раствор по метиловому красному свободным от карбонатов 0,1 н. раствором NaOH. Раствор охлаждают до комнатной температуры п вводят в него несколько миллиграммов сульфата бария. [c.145]

Для нефелометрического определения сульфата в рассолах приготовлен стандартный раствор, содерлонхий 7,5 г безводного сульфата бария в 250 мл воды. После соответствующей обработки с целью получения суспензий сульфата натрия интенсивность света, рассеянного суспензией стандарта, сравнивали иа нефелометре с интенсивностью света, рассеянного суспензией исследуемого рассола. Были получены следующие значения для толщ1шы слоев жидкостей /, т = 5,0 см, = 4,25, 4,2 и 4,27 см. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология