Барий сульфат как адсорбент

Чаще всего применяют как адсорбенты в газовой хроматографии для разделения разных классов соединений, в том числе и изомеров, а также постоянных и углеводородных газов следующие соли хлориды щелочных металлов, фториды щелочных металлов, хлориды N1, Со, Ва, хлорид Си, хлориды Mg, Со, 2п, хлорид Ьа, сульфат бария, сульфат никеля, сульфат Ма, Си, сульфид вольфрама, сульфид молибдена и вольфрама, сульфид ртути, фосфаты щелочных металлов, дигидрофосфат калия, фосфат циркония, фторид аммония, карбонат натрия, соли серебра, хромат аммония, соли переходных металлов, эвтектические смеси солей (см. обзор [52]). [c.24]

На рис. XIX, 15 представлены изотермы адсорбции фенола из растворов в н-гептане на непористом сильно адсорбирующем фенол адсорбенте (сульфате бария) и на крупнопористом силикагеле при температурах 20 и 40 °С (ниже и выше температуры кристаллизации фенола). Так как при более высокой температуре при насыщении раствора происходит объемное расслаивание раствора на дпе жидкости, то при этом термодинамические условия адсорбции из растворов напоминают условия адсорбции паров (когда при насыщении происходит объемное расслаивание на жидкость и пар), т. е. возможна полимолекулярная адсорбция из растворов, а в случае крупнопористых адсорбентов—еще и капиллярное расслаивание раствора в порах, аналогичное капиллярной конденсации пара. Изотермы адсорбции сильно адсорбирующегося компонента становятся в этих случаях S-образ-ными. [c.540]

В данном случае адсорбат — это коллоидное ПАВ, жидкая среда — водный раствор и адсорбент — твердое тело. К последним относятся углеродистые вещества, металлы, минеральные соединения, например окислы алюминия, олова и титана, сульфат бария, фторид кальция, сульфид ртути, и, наконец, органические (в том числе и синтетические) материалы, такие, как волокна, пластмассы, смолы и др. [c.245]

Руководствуясь соображениями, изложенными во введении, мы выбрали в качестве адсорбента порошок сульфата бария. Этот выбор был продиктован еще и тем, что данный адсорбент был ранее подвергнут детальному исследованию в лаборатории Ильина . [c.392]

Для удобства сравнения на рис. 10 изображены изотермы адсорбции паров метилового спирта (кривая 1) и пропилового спирта (кривая 2) на сульфате бария при 20°. Общий вид обеих кривых, а также изложенные выше соображения о вероятной величине удельной поверхности адсорбента позволяют утверждать, что в данном случае вплоть до относительных давлений около 0.5 мы имеем дело с мономолекулярной адсорбцией. [c.398]

В ОДНОМ случае в качестве адсорбента было взято 14,88 0 сульфата бария, в другом — 6,60 г окиси титана. Удельная поверхность последнего в 2,25 раза больше первого, а адсорбция на единицу поверхности одна и та же на двух различных ионных кристаллах. Однако следует отметить, что все адсорбционные точки рио. 110 и 111 соответствуют величинам vjv -большим 0,8. Возможно, что адсорбция при более низких давлениях на более активных участках поверхностей [c.449]

На рис. 5 подобная зависимость приведена для адсорбции этих углеводородов на специфическом адсорбенте — сульфате бария [3,38]. Вклад специфических взаимодействий в теплоту адсорбции ароматического углеводорода (молекулы группы В) для одного и того же числа атомов углерода в молекуле Вив молекуле сравнения (к-алкане) А может быть оценен по формуле [c.45]

Величина адсорбции сильно зависит от удельной радиоактивности образцов адсорбента. На рис. 6.9 приведены данные по изменению адсорбции метиленового голубого на активном и неактивном сульфате бария. [c.140]

Сульфат бария служит удобным адсорбентом для радиоактивных изотопов, так как стабильный его осадок имеет развитую поверхность и высокую сорбционную способность по отношению к малым количествам изоморфных и неизоморфных примесей. [c.123]

На рис. XIX, 15 представлены изотермы адсорбции фенола из растворов в н-гептане на непористом сильно адсорбирующем фенол адсорбенте (сульфате бария) и на крупнопористом силикагеле при температурах 20 и 40° С (ниже и выше температуры кристаллизации фенола) . Так как при более высокой температуре при [c.508]

В качестве адсорбентов в осадочной хроматографии используются твердые, хорошо очищенные дисперсные материалы, индифферентные к осадителю, хроматографическим веществам и образующимся осадкам. Применяют силикагель, чистую окись алюминия, гидроокись алюминия и сульфат бария. Возможно применение и других адсорбентов, например стекла, песка, гипса. Выбор адсорбента в каждом отдельном случае определяется характером веществ, участвующих в процессе. Так как при осадочной хроматографии большей частью производят визуальные наблюдения, т. е. осадки различают по внешнему виду, адсорбент должен быть бесцветным или может иметь лишь слабую окраску, не искажающую общую картину хроматографии. [c.309]

Облученный нейтронами сероуглерод взбалтывают с двуокисью марганца.- углем, сульфатом бария, стеклянным порошком и др., что приводит к отделению до 70% радиоактивного фосфора. Адсорбент. содержащий Р , отфильтровывают и радиоактивный фосфор смывают. [c.28]

Непористые адсорбенты, получаемые в результате химических реакций в растворе и последующего осаждения (например, сульфат бария), а также путем размельчения твердых тел, обладают обычно сравнительно небольшой удельной поверхностью (1— 10 м /г) и поэтому имеют довольно ограниченное применение. Более высокодисперсные адсорбенты с непористыми частицами можно получить при неполном сгорании органических соединений (углеродные, или черные сажи) или кремнийорганических соединений (белые сажи), а также в результате гидролиза галогенидов кремния (51С14, 51р4) в парах воды (азросилы). Получаемые порошки с удельной поверхностью порядка сотен м /г применяют в качестве наполнителей полимеров, лаков и смазок. [c.109]

Такие сильно специфические адсорбенты применяются в газовой хроматографии для разделения молекул, близких по размерам, конфигурации и многим физическим свойствам, но различающихся локальным распределением электронной плотности. На сульфате бария, например, хорошо разделяется смесь изомеров ксилола, причем первым выходит п-ксилол, затем л -ксилол, потом о-кси-лол [316] пики практически симметричны. На рис. П,24 показана зависимость дифференциальной теплоты адсорбции насыщенных, ненасыщенных и ароматических углеводородов для малой (нулевой) пробы gv,i от числа атомов углерода в молекуле. Из этого рисунка видно, что значения 5v,i при адсорбции цикленов и ароматических углеводородов на BaS04 значительно выше значений qv i при адсорбции н-алканов и цикланов с тем же количеством атомов углерода в молекуле. Это указывает на сильную специфичность адсорбции цикленов и ароматических углеводородов на таком адсорбенте. Теплоты адсорбции ксилолов заметно различаются между собой и соответствуют последовательности выхода пиков на хроматограмме. [c.67]

До выбора осушающего вещества для неизвестного образца необходимо произвести предварительные р тыты с тем, чтобы убедиться, не происходят ли при осушке какие-либо осложняющие реакции или предпочтительная адсорбция. Так, непредельные газы в присутствии фосфорного ангидрида полимери-зуются. Иногда можно применять абсолютный этиловый спирт с двоякой целью— в качестве вытесняющей жидкости и осушающего реагента. Однако он образует азеотропы с иентанами и мешает отделению их друг от друга и от гексанов. Другие спирты свободны от этого недостатка, но также удаляют воду. Проблема удаления гидратов является весьма сложной и еще недостаточно выясненной (частное сообщение Подбильняка). Предпочтительно пользоваться твердыми адсорбентами, нежели жидкими, хотя для поглощения двуокиси углерода применяются растворы поташа или едкого натра. Для этой цели пригоден также аскарит Водяные пары можно также удалить хлористым кальцием, сульфатом натрия, сульфатом кальция (гнисом) или же фосфорным ангидридом. Последний нельзя применять с газами, содержащими олефины, ароматические углеводороды или нафтены. Подбильняк сообщил, что хлористый кальций адсорбирует олефины и что окись бария представляет собой наилучший адсорбент. В качестве осушающего средства применяется также перхлорат магния (ангидрон). NGAA [37] предлагает применять для очистки насыщенных углеводородных газов до их сжижения и разгонки хлористый кальций, аскарит и безводный сульфат кальция, расположенные последовательно в перечисленном порядке. [c.355]

Ву и Коупланд [71] рассчитали из адсорбционных данных изменение поверхностных термодинамических свойств адсорбента. Оказалось, например, что при адсорбции воды изменение энтальпии сульфата бария сравнимо с теплотой адсорбции самой воды. Таким образом, если исключить физическую адсорбцию на высокоэнергетических твердых поверхностях, адсорбат существенно влияет на свойства адсорбента. Естественно, что этому важному вопросу следует уделять гораздо больще внимания, чем это делалось до сих пор. [c.432]

На рис. XIV-24 даны термодинамические зависимости для системы вода —сульфат бария, рассчитанные Ву и Копландом [97] с помощью приведенных соотношений. Здесь же показаны результаты калориметрического определения теплот адсорбции воды на сульфате бария. Обращает на себя внимание не только хорошее соответствие калори-метричесгах и термодинамических величин ДЯ, иО и то обстоятельство, что ДЯ не равна нулю. Если считать, что в адсорбционном взаимодействии участвует только поверхностный слой, то величины АН[, отне-сен ные к одному молю поверхностного слоя адсор бента, становятся вгюлне соизмеримыми с ДЯ. То же самое можно сказать п о AGI AG. Таким образом, если используемый адсорбент характеризуется заметной летучестью, то можно ожидать, что адсорбция приведет к изменению упругости его паров. Было бы очень интересно провести такие [c.476]

К адсорбентам I типа относятся непористые моно- и поли-кристаллические вещества, например хлористый натрий, сульфат бария, графитированная сажа, или мелкораздробленные стеклообразные тела, обладающие сравнительно небольшой удельной поверхностью (от 10 до нескольких десятых м /г), а также высокодисперсные непорнстые аморфные вещества (аэросил, черные и белые сажи) с удельной поверхностью, достигающей сотен ж /г. [c.213]

Опыт показывает, что тремя описанными типами распределения отнюдь не исчерпывается их многообразие. В работах Беринга и Серпин-ского и в термохимических работах Киселева содержится интересный материал по адсорбции паров жидкостей и, в первую очередь, метанола при малых заполнениях на ряде адсорбентов. Наличие сильных можмо-лекулярных взаимодействий не дает возможности распространить анализ на средние части изотерм, но уже самые их начальные части, которые невозможно исследовать, применяя более грубую методику, указывают на наличие неоднородности, причем форма этих участков для сернокислого бария и силикагелей сложнее, чем в упомянутых ранее случаях. Для сульфата бария Елович смог показать, что начальная часть изотермы соответствует распределению, характерному для почти однородной поверхности с очень небольшим узким выступом в сторону более высоких значений теплот адсорбции. Результаты обработки изотерм по нашим методам в этом случае совпадают с результатами прямых калориметрических измерений Киселева. Вероятно, не случайно оказался однородным наиболее растворимый из адсорбентов, для которого, в процессе образования, естественно ожидать сглаживания поверхности повторным растворением с наиболее активных мест, обладающих повышенной растворимостью, и выделением на малоактивных местах с пониженной растворимостью. Мелко раздробленная, растертая поваренная соль, для которой такое сглаживание не могло иметь места, по данным Еловича и Чер-нецова, снятым по дифференциальному методу Беринга и Серпинского, [c.118]

Бойд и Ливингстон , применив уравнения Бингама и Резаука [см. уравнения (8) и (14)1 так же, как это в последующем сделали Харкинс и некоторые другие исследователи , рассчитали величину ША для, воды, пропанола, пропилацетата, ацетона, бензола и н-гептана на поверхностях кварца (5102), анатаза (ТЮа), сульфата бария (Ва504), двуокиси олова (5пОг), окиси железа (Ре Оз), графита, ртути, меди, серебра, свинца, железа и олова. Для каждой из этих систем по изотермам адсорбции паров на соответствующей твердой поверхности была рассчитана величина оказалось, что ею пренебрегать нельзя, так как в каждом случае по порядку величины она совпадала с WA В каждом из перечисленных выше случаев твердые тела представляли собой тонко раздробленный материал и, за исключением графита, являлись гидрофильными адсорбентами с поверхностью высокой энергии. [c.294]

В качестве адсорбентов можно употреблять гидраты окислов металлов, силикагель, алюмокремневые гели, коллоиды, подобные сернистому мышьяку и иодистому серебру, суспензии типа сульфата бария, мелкокристаллические осадки, активированный уголь, двуокись марганца, ионно-обменные вещества и т. д. [c.243]

Исключением из этого правила является сульфат бария, а также ближайшие по своим хроматографическим свойствам к ГТС соли — нитрид бора и сульфид молибдена. Применение этих солей описано в работах [1, 146]. Неорганические соли обычно наносят на адсорбент, например на оксид алюминия, силикагель и диатомовые носители, однако иногда эти соли сами используются в качестве носителей для жидких неподвижных фаз. Особый интерес представляют хлориды металлов, поскольку они, например М1С12 и СоСЬ, имеют слоистую структуру. [c.342]

Адсорбенты. В качестве адсорбирующего средства можно пользоваться любым светлоокрашенным твердым телом. Чаще других применяют активированную окись алюминия, а также окиси, карбонаты и сульфаты магния, кальция и бария. Хорошие результаты дает и сернокислый натрий. Можно пользоваться и такими веществами, как тальк, фуллерова земля, фильтерцель, пемза, флоридин, силикагель, уголь, толченое стекло, а также, и в особенности, поглощающие синтетические смолы. Применяют и сахар, который не очень хорош как поглотитель, но зато легко может быть удален вследствие его легкой растворимости в воде. Выбор адсорбента определяется или эмпирически или исходя из соображений, какой адсорбент — основной, кислый или нейтральный — требуется в данном случае. Необходимое количество адсорбента меняется в зависимости от его пористости и адсорбционного сродства. Эффективность многих адсорбентов перед работой можно повысить, нагревая их в вакуумном сушильном шкафу при 150° и затем охлаждая в эксикаторе. [c.104]

Сразу следует отметить, что применение ФГО не исключает одновременного использования в той же композиции и ХГО, причем последние в ряде случаев совмещают роль ГО и структурирующего агента, что особенно важно для создания олигомерных систем с необходимой жизнеспособностью и регулируемой кинетикой пенообразования и отверждения. Кроме того, для получения равномерной микроячеистой структуры с применением ФГО часто необходимо введение (0,3—0,5% от веса полимера) зародышеобразо-вателей-адсорбентов, которыми служат тальк, мелкоизмельченный каолин, сульфат бария, литопон, диатомит. [c.149]

Непористые адсорбенты, получаемые реакциями осаждения кристаллических осадков, например сульфата бария или размолом кристаллических и стеклообразных твердых тел, обладают сравнительно небольшой удельной поверхностью. Величина удельной поверхности таких тел редко превышает Юж /г, чаще она составляет несколько десятых м г или около 1 м 1г. Более высокодисперсные непористые тела, служащие, например, хорошими наполнителями для резин, могут быть получены при неполном сгорании летучих органических соединений (черные сажи) или крем-нийорганических соединений (белые сажи), а также гидролизом галоидангидридов ортокремневой кислоты (51С14, 51р4) в сильно перегретом паре воды (аэросилы). Удельная поверхность таких тел с непористыми частицами достигает сотен м г. Такие адсорбенты находят широкое применение в качестве наполнителей полимеров, смазок, лаков и т. п. [c.483]

Большинство работ по ТСХ выполнено на обычных адсорбентах. Однако некоторые адсорбенты используются лишь эпизодически или вообще в считанных случаях. В работе Экермена и Фрея [162] сравнивается пригодность для ТСХ порошков кварца и силикагеля. В работе [163] описано разделение 11 ионов металлов на фториде магния. Сульфид цинка был использован в качестве адсорбента для разделения геометрических изомеров [164], а гипофосфат циркония — для разделения неорганических ионов [165]. Соль Мадреля оказалась хорошим адсорбентом для разделения семи сахаров, девяти аминокислот и низкомолекулярных дикарбоновых кислот [166]. На ферроцианиде цинка было достигнуто хорошее разделение ионов нат-тия, калия, рубидия и цезия [167], а также некоторых сульфон-амидов [168]. Сульфат бария использовали для разделения пищевых красителей [169] и красок, предназначенных для покрытия металлов [170]. В качестве ионообменников для разделения неорганических ионов испытывались кристаллические фосфаты титана и циркония [171], фосфат церия [172, 173] и арсенат циркония [174]. Для разделения радиоизотопов s°Sr и °Y была использована смесь сульфата стронция и кремневой кислоты [175]. Оксид титана был испытан в качестве адсорбента для разделения о-, м- и п-аминофенолов [176]. [c.54]

Группа щелочных металлов. Металлы этой группы можно разделить в виде ацетатов при хроматографировании на слоях силикагеля, однако силикагель необходимо предварительно очистить применять гипс как закрепляющее вещество при этом нельзя, потому что эта примесь мешает правильно обнаруживать ионы [67]. Поэтому адсорбент закрепляют крахмалом, а как элюирующий растворитель для разделения ацетатов применяют смесь этанол—уксусная кислота (100 1). Если проба находится в виде сульфатов, то их можно непосредственно на пластинке перевести в ацетаты, нанося вместе с пробой эквивалентное количество ацетата бария. При этом проба, содержащая сульфаты щелочных металлов, наносится после ранее нанесенной соли бария. Таким образом, щелочные металлы содержатся уже в виде ацетатов, которые подходят для разделения. [c.492]

Эта особенность структуры остова цеолита, в частности поверхности больших полостей синтетических фожазитов, определяет природу ее взаимодействия с молекулами разной электронной структуры. С этой точки зрения цеолиты относятся ко второму типу адсорбентов предложенной нами классификации химии поверхности твердых тел по трем типам [7], т. е. к адсорбентам, несущим на поверхности сосредоточенные положительные заряды (катионы малого радиуса, протонпзированные атомы водорода гидроксильных групп кислого характера), расположенные около рассредоточенных отрицательных зарядов (например, около больших, комплексных анионов). Во всех этих случаях молекулы, имеющие звенья с сосредоточенной на периферии электронной плотностью, например я-связи у азота, ненасыщенных и ароматических углеводородов и свободные электронные пары у атомов кислорода воды, спиртов, эфиров, кетонов или у атомов азота аммиака, аминов, пиридина и т. п., должны проявлять качественно сходное специфическое взаимодействие с центрами сосредоточения на поверхности адсорбента положительного заряда. Действительно, характер адсорбции перечисленных молекул на поверхности каналов цеолитов качественно сходен с таковым на поверхности сульфата бария [7] (сосредоточенный положительный заряд и рассредоточенный в комплексном анионе 804 отрицательный заряд) и, как мы увидим ниже, на поверхности кремнезема (или алюмосиликатного катализатора), несущей гидроксильные группы с частично протонизированным водородом [7, 8]. Вклады классических и квантовомеханических эффектов в энергию специфических взаимодействий количественно различаются, но качественно эти взаимодействия сходны. Водородная связь является их частным случаем. [c.14]

Если же на поверхность кристалла выдвинуты катионы малых размеров, особенно многозарядные, а отрицательный заряд рассредоточен по большим комплексным анионам, адсорбент проявляет очень сильную специфичность (специфический адсорбент второго типа, по классификации, приведенной в разд. 2 этой главы). Это видно из рис. 3.15, на котором сопоставлены полученные из газохроматографических измерений величины —Аи для адсорбции н-алка-нов, циклогексана и бензола, а также ряда н-алкилбензолов на ГТС [50] и сульфате бария [49]. Из рис. 3.15 видно, во-первых, что на Ва504, как и на ГТС, среди изученных углеводородов Сб наименьшее значение —Аи[ у циклогексана, молекула которого в стабильной конформации кресла может касаться плоскости только тремя звеньями. Во-вторых, для ароматических углеводородов (группа В) значения —Аб 1 намного больше, чем для н-алканов с такими же а и п (молекулы сравнения группы А, неспособные к специфическому межмолекулярному взаимодействию с Ва504). Расстояние между точкой, соответствующей —т. е. величине —А01 для специфически адсорбирующихся молекул группы В, и соответствующей точкой (при том же значении поляризуемости а или числа п) па прямой для молекул сравнения группы А (н-алканов) приблизительно выражает вклад энергии специфических межмолекулярных взаимодействий с адсорбентом —А111 спец в общую величину —А У] [10, 66—67] [c.49]

Непористые адсорбенты (тип I). К этому типу относятся неспрес-сованные непористые моно- и поликристаллические адсорбенты, например непористые кристаллы солей (сульфат бария, хлориды металлов), графитированные термические сажи, а также непорнстые аморфные адсорбенты, например аэросил [9]. Удельная поверхность таких адсорбентов составляет от сотых долей до сотен мУг. Непористые тонкодисперсные адсорбенты в чистом виде непригодны для заполнения колонн. Ими обычно набивают макропоры слабо адсорбирующего адсорбента-носителя (модифицированного алкилсиланами [c.104]

Способы получения крупнопористых адсорбентов с меньшей удельной поверхностью из непористых высокодисперсных кремнеземов и саж рассматриваются на примерах методик синтеза аэросилогеля (близкого к промышленным силохромам) и карбохромов. Эти адсорбенты применяются в газовой хроматографии для разделения средне- и высококипящих соединений разных классов, а также в жидкостной адсорбционной хроматографии молекулярных растворов. Кроме этого, макропористые силикагели и аэросилоге-ли (силохромы) находят применение как макромолекулярные сита для хроматографического разделения и фракционирования полимеров. В последние годы в газовой хроматографии все большее применение в качестве адсорбентов начинают получать также неорганические непористые соли. Поэтому здесь приводятся примеры синтеза таких адсорбентов, в частности сульфата бария для газовой хроматографии. Этот адсорбент пригоден для разделения насыщенных и ароматических углеводородов, в частности о-, м-и -ксилолов и ряда ал кил бензолов и полифенилов. [c.433]

Подготовка сульфата бария для разделения алкилбензолов и изомеров ксилола. Разделение этилбензола и изомеров ксилола представляет большой практический интерес. Удобный адсорбент для этой цели представляет сульфат бария, проявляющий высокую специфичность по отношению к ароматическим углеводородам при сравнительно низком значении общей энергии адсорбции [14, 17]. Для работы можно использовать продажные образцы Ва504, удельная поверхность которых составляет обычно около 1—2 лг /г, например аккумуляторный образец, образец марки X. ч. и марки ч. д. а. Для создания более однородной поверхности [c.442]

Е1Хим,1973,23Б1645. Газохроматографическое исследование адсорбционных свойств сульфатов бария, модифицированных электролитами. (Использование указанных адсорбентов для разделения изомерных ксилолов). [c.97]