Электролиз хлорида аммония

Выделение серебра электролизом можно проводить из растворов, содержащих разнообразные электролиты. При определенных условиях электролиза плотный осадок металлического серебра получается в азотнокислых растворах [1077, 1100, 1151], в аммиачных растворах, содержащих хлорид аммония [913, 1094, 1436], однако лучше всего вести электролиз из цианидных растворов [914, 1151]. [c.148]

Опыт 238. Получение хлорида азота электролизом раствора хлорида аммония [c.130]

Помимо хлора и серной кислоты, производство широкого ассортимента красителей требовало и других разнообразных химикатов, в особенности дешевой соды. Старый леблановский способ получения соды был единственным способом, применявшимся в производстве до 1870 г. В 1863 г. бельгийский химик Э. Сольвей (1838—1922) на основе открытой еще в 1811 г. (физиком и химиком О. Ж- Френелем) реакции хлорида натрия с гидрокарбонатом аммония разработал аммиачный способ производства соды, оказавшийся более дешевым и дающим более чистый продукт. Промышленное производство соды по этому методу началось в 1873 г. Каустическая сода (едкий натр) также стала производиться по новому методу — электролизом хлорида натрия. Получавшийся при этом хлор частично использовался для производства соляной кислоты. [c.268]

Б. Электролиз раствора хлорида аммония [c.207]

Плавка под слоем щелочи. Полученную в процессе цементации или электролиза губку индия переплавляют под слоем расплавленного едкого натра. Этим достигается, помимо получения компактного металла, очистка от большей части цинка или алюминия, на которых производилась цементация, а также от ряда других примесей, растворяющихся в расплавленной щелочи. Вместо переплавки под щелочью иногда применяют плавку под глицерином с добавкой хлорида аммония. При этом содержание примесей цинка, кадмия и железа может быть снижено до десятитысячных долей процента [111]. [c.318]

Выделение из аммиачного раствора, содержащего сульфит натрия [511]. К раствору, содержащему 0,02—0,16 г кобальта в виде хлорида или сульфата, прибавляют 0,3—0,4 г бисульфита натрия, 5 г хлорида аммония и 50 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония и проводят электролиз, применяя сетчатый катод и вращающийся анод (800—1000 об/мин). Плотность тока 4—7 а на 100 см . Продолжительность электролиза — 30 мин. Осадок хорошо удерживается на электроде, но содержит следы серы (около 0,3 М2) и немного платины (0,2—0,5 мг). [c.92]

Значительную роль играет состав раствора, подвергаемого электролизу. Как правило, реакция ацетоксилирования проводится при электролизе безводных растворов уксусной кислоты, содержа--щих в качестве проводящих ток электролитов ацетаты натрия, калия, и-толуолсульфонат тетраметиламмония, нитраты лития, аммония и тетраметиламмония, хлорид аммония, перхлораты лития и тетрабутиламмония [146], тетрафторборат тетрабутиламмония [142—148, 158, 159, 165—168]. В некоторых случаях в уксуснокислый раствор соли вводится уксусный ангидрид для более полного удаления следов влаги [173]. [c.381]

Амальгама серебра применяется для изготовления зубных пломб. Амальгама натрия образуется из металлов в результате сильно экзотермической реакции, которая иногда протекает с воспламенением и разбрызгиванием. Такая же амальгама получается при электролизе солей натрия па ртутном катоде. При смешивании ее с хлоридом аммония образуется амальгама аммония в виде хлопьевидного объемистого осадка [c.403]

Так, при взаимодействии ацетилена с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов образуются ацетилениды — вещества, обладающие взрывчатыми свойствами. Более сильными взрывчатыми веществами являются соединения, образованные производными ацетилена. Наличие в ацетиленидах окислительных групп (нитратной, броматной, пер-хлоратной и др.), а также галогенов повышает их взрывчатые свойства. Или другой пример — электролиз аммонийных солей. При проведении электролиза, например хлорида аммония, в определенных условиях на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. [c.160]

Как уже отмечалось, обычно электролиз проводят из аммиачного раствора с добавлением сульфата аммония. Но возможен электролиз [1008 [из аммиачных растворов хлорида никеля с добавлением хлорида аммония. Однако при электролизе хлоридов образуется хлорамин 22] это может приводить к частичному окислению выделенного никеля, а также растворению платинового анода. Хорошие результаты при электролитическом определении никеля из его комплексного соединения [Ni (ННз)4] (S N)2 получаются в присутствии сульфата аммония [142, 580]. [c.82]

Растворяют 4 г анализируемой гидроокиси в 100 мл 1,5 н. раствора хлорида аммония. Переносят раствор в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале электрода + 0,6 в. При этом марганец концентрируется на электроде в виде гидроокиси марганца (IV), Затем прекращают перемешивание и регистрируют катодную поляризационную кривую электрохимического восстановления гидроокиси марганца, измеряют максимальный катодный ток. Концентрацию марганца находят по калибровочному графику. [c.90]

Анодами при электролизе хлоридов с нерастворимым анодом служат графитовые стержии либо платинированный титан. Поскольку в хлористом растворе имеется значительное количество хлористого аммония, а анодном пространстве наравне с выделяющимся хлором разлагается NH4 I по реакции [c.507]

При определении 5-10 % хрома коэффициент вариации составляет 20 доопределение хрома в сульфате цинка. Растворяют 1 г сульфата цинка в 20 мл 1 М. раствора гидроокиси аммония, добавляют несколько капель перекиси водорода, кипятят 10 мин до разложения перекиси водорода и доводят до 20 мл раствором, 1 М по гидроокиси аммония и 0,1 М по хлориду аммония. Переносят раствор в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 5 мин при потенциале —1,2 в. Прекращают перемешивание, вручную смещают потенциал до О, дают раствору успокоиться и регистрируют анодную дифференциальную кривую электрохимического окисления гидроокиси хрома при потенциалах от О до -f 0,8 в. Измеряют величину максимума производной тока по времени. Концентрацию хрома находят методом добавок. [c.95]

Предложен также и третий вариант метода внутреннего электролиза, который основан на непосредственном покрытии анода коллодиевой пленкой, что, не усложняя прибора, дает возможность практически полностью выделять металл при относительно высокой концентрации его в исходном растворе. Методом внутреннего электролиза, с применением защитной пленки на аноде, возможно практически полностью выделить относительно большие количества (порядка 100 мг) ртути, серебра, меди, висмута, свинца, олова, индия и молибдена . Осаждение олова проводилось из солянокислого раствора хлорида олова (II) при комнатной температуре с применением кадмиевого или цинкового анода. Анализируемый раствор содержал в 250—300 мл 2 мл разбавленной (1 2) соляной кислоты, 5 г хлорида.аммония и 1 г солянокислого гидроксиламина. Кобальт, никель и железо (II) не мешают выделению олова. [c.158]

Приготовление раствора для электролиза. В 300 мл воды, содержащей 2 мл конц. соляной кислоты, растворить 6 г кристаллического хлорида олова и 2 е хлориди аммония. [c.240]

Восстановленное железо — мелкий, от серого до темно-се-рого блестящий или матовый порошок, притягивается магнитом. При накаливании тлеет и переходит в черную закись-окись железа. Железо восстановленное в промышленности получают путем электрохимического восстановления раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония. Электролиз ведут при pH 3—4, чего достигают прибавлением серной кислоты. Снятое с гребенчатых катодов из нержавеющей стали [c.211]

При электролизе раствора бромида натрия и хлорида аммония при низком напряжении выделяются (а)-, (б)-и водород. Количество электричества, равное удвоенному числу Фарадея, вызовет при [c.250]

Взрывчатые вещества образуются, например, при попытках вести электролиз аммонийных солей. Особенно опасен электролиз-концентрированных водных растворов хлорида аммония на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. Интересно, что взрыва не наблюдалось, если раствор хлорида аммония перед электролизом встряхивали со скипидаром. [c.110]

Хлорид азота(П1) выделяется в виде тяжелых капель нерастворимого в воде маслянистого вещества (й = 1,65). Он образуется также на аноде во время электролиза насыщенного раствора хлорида аммония. [c.409]

Для получения чистого марганца (с содержанием марганца 99,97о) осуществляется электролиз хлорида или сульфата марганца (И) в и1елочном растворе в ирисутствии сульфата аммония осаждающийся иа катоде марганец, значительно насыщенный водородом, очищают переплавлением в вакууме. Марганец, полученный восстановлением его диоксида алюминотермическим способом, используется при изготовлении силавов цветных металлов. Основная масса вырабатываемого марганца получается при совместном восстановлепнн же/1езных и марганцовых руд в виде ферромарганца— сплава железа с марганцем с содержанием последнего до 80%. Ферромарганец иснользуется в черной металлургии при получении сталей и чугунов. [c.296]

Кривые 2 и 4 относятся к растворам, имеющим добавку хлорида аммония (2-н.). Поляризационные кривые указывают на начало иарастания силы тока при — 1,1 в, при более высокой поляризации наступают переломы кривых, напоминающие площадку предельного тока. Вероятнее всего, при поляризации, от-, вечающей перелому, начинается более интенсивное выделение водорода. Добавки солей аммония влияют на процесс разряда ионов марганца. Ионы НН4 понижают скорость разряда ИОНов водорода. В следствие образовз ния двойной ооли (КН4)2Мп(504)2 pH образования Мп(0Н)2 сдвигается до значений 9, что весьма выгодно для ведения электролиза, сопровождаемого выделением водорода, так как при этом снижается концентрация ионов водорода и сдвигается потенциал разряда его ионов в электроотрицательную сторону. Кроме того, ра Створы аммонийных солей обладают высокой буферной способностью. [c.505]

Десорбция. При электродных потенциалах, исключающих дальнейшее восстановление соединения (18), и в отсутствие катализатора реакции дегидратации фенилгидроксиламни образуется в результате четырехэлекэроиного восстановления нитробензола с последующей стадией десорбции продукта. Среда для Проведения такого процесса должна иметь pH 3—9 и ие содержать сильных нуклеофилов часто используют смесь аммиака и хлорида аммония [95] или ацетатные буферы [96]. При электролизе с контролируемым потенциалом материал электрода не имеет большого значения значение pH ие должно быть слиш- [c.302]

Хлористый азот йолзгчают либо используя обратимость этой реакции при действии гипохлорита tia водные растворы аммиака или аммонийных солей, либо (для демонстрационных целей) йроизводя электролиз насыщенного раствора хлорида аммония под слоем скипидара, чтобы капли взрывчатого N lg, поднимающиеся на поверхность, тотчас же взрывались и не могли бы накапливаться в значительном количестве. [c.669]

Медицинский препарат —железо восстановленное в настоящее время получают путем электрохимического восстановления водного раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония при температуре 20—40 °С и напряжении 1,8—2,5 В. Электролиз раствора ведется при строго определенном значении pH (pH 3—4), что регулируется добавлением серной кислоты. Железо, выделенное на катоде, снимают, про-1лывают водой до отрицательной реакции на сульфаты и хлориды и высушивают при 50 С. Затем его измельчают и просеивают. Полученный таким способом препарат содержит 99% железа. [c.140]

Иногда избыток фосфора удаляют из анализируемых объектов методом ионообменной хроматографии [1125], электролизом [1168], осаждением фосфора в виде фосфата лтелеза с применением уротропина [7]. Фосфор удаляют также вместе с многовалентными катионами обработкой щелочью в присутствии брома или аммиаком в присутствии хлорида аммония, либо выделяют его ацетатом натрия вместе с алюминием и келезом [1415] или цирконилхлори-дом [1505]. [c.145]

ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЯ, электрохимический метод анализа, основанный на определении увеличения массы рабочего электрода вследствие выделения на нем определяемого компонента при электролизе. Обычно использ. твердые (платиновые) рабочие электроды, на к-рых выделяются металлы или их оксиды. Электролиз можно осуществлять при пост, напряжении V, налагаемом на рабочий и вспомогат. электроды, при пост, токе U либо при контролируемом потенциале Е рабочего электрода. В зависимости от задаваемого V или 1, на рабочем электроде могут выделяться, кроме определяемого, и др. металлы или их оксиды. Выделевие определяемого в-ва при I, = onst в отсутствии др. разряжаемых ионов всегда сопровождается разрядом в ОН или электрохим. превращением молекул воды, что вызывает соотв. подщелачиванне прикатодного или подкисление прианодного слоев р-ра. Выделение газов на электродах не является помехой, т. к. Э. не предполагает 100%-ного выхода по току определяемого в-ва (сравни с кулонометрией). Селективность выделения достигается связыванием мешающих катионов в прочные комплексные соед., к-рые разряжаются при более отрицат. , чем определяемое в-во. Для предотвращения выделения На и Ог, а также СЬ, окисляющего платину при электролизе хлорид-ных р-ров, вводят электрохимически активные в-ва, напр, гидроксиламин, гидразин, персульфат аммония, к-рые электрохимически превращаются раньше, чем выделяются указанные газообразные продукты. Для ускорения электролиза р-р интенсивно перемешивают, иногда нагревают. Плотность тока уменьшают, применяя рабочие электроды с большой пов-стью при этом сокращается время электролиза, осадки получаются мелкокристаллическими, хорошо удерживаются на электроде и практически свободны от примесей, что удобно для их промывания и взвешивания. Момент завершения электролиза обычно устанавливают специфич. качеств, р-цией на определяемый ион. [c.696]

Электролит, в котором обычно остается от 0,1 до 1 мг никеля и кобальта (главным образом кобальта), долл ен быть испытан следуюш им образом. Если присутствует марганец, то сначала кипятят раствор с персульфатом аммония, прибавленным в избытке, фильтруют и промывают осадок двуокиси марганца. Фильтрат обрабатывают сероводородом, нагревают его на краю паровой бани 1 ч, фильтруют через маленький фильтр и промывают осадок холодной водой, содержаш ей немного хлорида аммония и бесцветного сульфида аммония. Осадок затем прокаливают сумму окисей никеля и кобальта взвешивают. Этот осадок должен весить не более 1—2 мг, и, при таком малом его количестве, для перечисления на металл можно умножить его массу на 0,75 и результат прибавить к массе осадка на катоде (факторы для перечисления NiO, СоО и С03О4 на металлы равны соответственно 0,786, 0,787 и 0,734). Если масса окисей превышает 2 мг, то следует считать, что электролиз был проведен неудовлетворительно, и поправку вводить по массе металла, полученного прокаливанием окисей в токе водорода (стр. 432). [c.465]

Что произойдет, если проводить электролиз хлорида тетраэтил аммония в водном. растворе и в расплаве при тех же условиях, что и электролиз-НаС1 [c.267]

Определение кобальта в хлориде кальция. Растворяют 2 г хлорида кальция в 20 мл 0,1 М раствора хлорида аммония и доводят pH до 8,5 гидроокисью аммония, переносят раствор в электролизер, удаляют кислород током инертного газа, добавляют 0,2 мл раствора, 2-10 Ai по 2-нитрозо-1-нафтолу и 0,1 и. по NaOH. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале О в. При этом кобальт концентрируется на электроде в виде соединения с нитрозонафтолом. Затем прекращают перемешивание и регистрируют катодную поляризационную кривую в интервале потенциалов от —0,4 до —1,0 в, измеряют величину максимального катодного тока. Концентрацию кобальта находят по калибровочному графику или методом добавок. На рис. 41 и 42 приведены поляризационные кривые электрохимического восстановления кобальта (П1), сконцентрированного из раствора хлорида кальция, и калибровочный график. [c.109]

При выщелачивании марганцевой руды кислотность раствора уменьшается значение pH раствора после выщелачивания марганцевой руды составляет 6. Кроме большого количества сульфата марганца и сульфата аммония этот раствор содержит также выщелоченные сульфат кальция, магния и железа. Из этих примесей наиболее мешает последующему электролизу железо. Обладая более электроположительным потенциалом по отношению к марганцу, железо соосаждалось бы с марганцем на ртутном катоде и загрязняло металлический марганец. Поэтому электролит очищают от ионов железа путем окисления ионов Ге + в Ре + кислородом воздуха при pH = 5,5—7,6. Этот процесс хорошо освоен в свинцовоцинковой промышленности . Осаждающаяся при пропускании воздуха гидроокись трехвалентного железа захватывает также все взвешенные вещества. После фильтрования раствор поступает на электролиз в горизонтальный электролизер с циркулирующим ртутным катодом той же конструкции, которая обычно применяется при электролизе хлоридов щелочных металлов. [c.227]

Аналогичная колонка со смесью ионитов и устройством для распыления воды была применена для очистки водорода, получающегося в процессе электролиза воды, от аэрозоля, содержащего NaOH и НагСОз [181]. В работе [182] показано, что дым хлорида аммония, проходя через увлажненный смешанный слой сильно ионизированных ионитов, поглощается смолами по уравнению [c.182]

Описано электрохимическое галоидирование синильной кислоты [161—164]. Электролизу подвергается водный раствор синильной кислоты (10%), содержащий бромид или хлорид аммония. При этом на аноде образуется циангалогенид, а на катоде — водород. Суммарная реакция в электролизере может быть выражена с помощью следующего уравнения [c.176]

Производство порошкообразного алюминия электролитическим методом из водных растворов встречает известные трудности (из-за высокого электроотрицательного потенциала алюминия, в результате чего на катоде вместо металла выделяется водород). Известны" методы получения порошкообразного алюминия на платиновом катоде из бензольного раствора А1Вгз—КВг. Он может также быть получен электролизом расплавов (по аналогии с промышленным методом производства алюминия) хлорида аммония или смеси хлоридов натрия и аммония. Чем меньше содержание в ванне Na l, тем большей дисперсностью обладает осадок. Электролитический метод получения порошков алюминия, цинка и никеля не нашел большого распространения. [c.538]

Палладиевые покрытия толщиною до 50—70 мкм, прочно сцепленные с основой, могут быть получены в сульфаматном электролите состава (г/л) 10—14 соли палладия (в пересчете на металл), 50—55 ЫН4С1, 40—80 МаМОг, 80—100 сульфамата аммония или 70—100 сульфаминовой кислоты, аммиака — до pH 8,5— 8,7. Электролиз ведут при / = 0,54-1,5 А/дм и / = 304-32 °С [95, с. 94]. Выявлено, что недостаточная концентрация хлорида аммония приводит к получению темно-серых покрытий, иногда отслаивающихся от основы. Уменьшение концентрации палладия по отношению к оптимальной вызывает появление микротрещин в покрытии, а превышение — недостаточно прочное сцепление с основой. Добавка нитратов способствует формированию полублестящих осадков, уменьшает возможность появления микротрещин. [c.187]

Метод адсорбции нашел применение для очистки от ртути серной кислоты, являющейся отходом производства хлора ртутным электролизом [55]. Сорбентом являются прохлорированные каолиновые брикеты. После сорбции кислоту разбавляют 1 %-ным раствором серной кислоты, насьпценньп до 10—20 % сульфатом аммония, до достижения концентрации Н2 804 5—50 % и отфильтровывают осадок. Продолжительность процесса адсорбции составляет 15 мин. Отработанная кислота содержит 3,2-1,8 мг/л ртути, остаточное количество ртути в очищенной кислоте составляет 0,004-0,0009 мг/л при нормальной температуре. Сорбент, обладающий большой пористостью, представляет собой отход производства хлорида аммония и содержит (%) ЗЮг - 76—78 А12О3 — 20 MgO — 0,15 Ма2 0 — 0,2. Очищенную таким образом серную кислоту рекомендуется использовать для получения сульфата аммония. [c.29]

Порошкообразный осадок металлического железа можно получить электролизом водного раствора, приготовленного (при расчете на 1 литр) из 30 г хлорида двухвалентного железа РеС12-4Н20и ЮОг хлорида аммония КН4С1, при катодной плотности тока 10 а/дм и температуре 30°. Полученный порошок железа сушат при 50° и давлении 100 мм рт. ст., после чего его отжигают в токе водорода при 750°. Порошок содержит 99,7% Ре. [c.67]

Были сделаны попытки получить свободный аммоний NH4 (имеющий на один электрон больше, чем ион NHJ) из солей аммония, как, например, получают металлический натрий из его солей. Однако при электролизе солей аммония на катоде при разряжении ионов NHJ вместо аммония образуются продукты его разложения NH3 и 1/2H2. Если же этот раствор подвергать электролизу с ртутным катодом, то получается сплав аммония с ртутью (амальгама), подобно тому как в аналогичном процессе электролиза хлорида натрия образуется амальгама натрия (см. стр. 608). Амальгама аммония имеет металлический вид она постепенно выделяет НИз и Нг. образующиеся при разложении амальгамы. Присутствие ее устанавливают по тому, что она осаждает менее благородные (по сравнению с водородом) металлы из их солей, как и амальгама натрия. Радикал аммония можно получить также путем обработки раствора металлического натрия в жидком аммиаке при —70° раствором иодида аммония в том же растворителе NH4I + Na-> NH4 + Nal. При —40° аммоний разлагается. С молекулярным иодом I2 он реагирует, давая NH4I. [c.405]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология