Азота взаимодействие с кислородом

Почему содержащиеся в воздухе азот и кислород не взаимодействуют между собой При каких условиях такая реакция возможна [c.74]

С кислородом азот взаимодействует только в электрической дуге (или при грозовом разряде в атмосфере) [c.120]

При нагревании сера, углерод и фосфор горят в кислороде. Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200 °С или в электрическом разряде [c.112]

Молекулярный азот — химически малоактивное вещество. При комнатной температуре он взаимодействует лишь с литием и щелочноземельными металлами. Малая активность азота объясняется большой прочностью его молекул, обусловливающей высокую энергию активации реакций, протекающих с участием азота. Однако при нагревании он начинает реагировать со многими метал.ла-ми — с магнием, титаном и др. С водородом азот вступает во взаимодействие при высоких температуре и давлении в присутствии катализатора. Реакция азота с кислородом начинается при 3000—4000 °С. [c.428]

В поисках путей связывания атмосферного азота в 1780 году ученые впервые использовали электрическую искру, чтобы заставить взаимодействовать азот и кислород воздуха. Однако стоимость электричества делала этот [c.516]

Производные алюминия и бора, имеющие неподеленную пару электронов, могут взаимодействовать с донорами пары электронов — соединениями азота и кислорода — в неполярных средах и даже в газовой фазе. Например, BF3 в газовой фазе взаимодействует с аминами с большой скоростью, образуя соответствующие донорно-акцепторные комплексы [c.113]

Водородная связь Взаимодействие между молекулами или их фрагментами при участии атома водорода, находящегося между двумя сильно электроотрицательными атомами, например, азота или кислорода [c.544]

Рис. 16. Влияние стерических факторов в комплексах с оксихинальдином. Взаимодействие метильных групп с атомами азота и кислорода показано стрелками

Характером гетероатома определяется и некоторая индивидуальность этих гетероциклов. Так, от электроотрицательности гетероатома зависит способность его неподеленной пары электронов к взаимодействию с л-электронами кольца. Так как электроотрицательность атома серы меньше, чем у атомов азота и кислорода, то наиболее полно это взаимодействие будет проявляться у тиофена. Поэтому тиофен более ароматичен , чем бензол, а у пиррола и фурана ароматический характер проявляется слабее. Более того, фуран, например, участвует в некоторых реакциях присоединения, проявляя при этом скорее свойства алифатических диенов, чем ароматических соединений. [c.356]

По-видимому, оставшаяся после реакции (1) газовая смесь состоит из азота и избытка водорода или кислорода. Если оставшаяся газовая смесь состоит из азота и кислорода, то при добавлении к ней воздуха при указанных условиях не будет никакого взаимодействия. Однако объем оставшейся газовой смеси при горении на воздухе равен 8,2 л (5 л воздуха +3,2 л газовой смеси), а после реакции 6,4 л, т. е. объем всей газовой смеси уменьшился на 1,8 л, следовательно, еще раз прореагировали 1,2 л Нг и 0,6 л Ог. [c.142]

Может ли при комнатной температуре протекать реакция взаимодействия кислорода а) с водородом б) с азотом Ответ мотивировать, используя данные табл. 5 приложения. [c.224]

Водородная связь (рис. VI 1.9,л) - взаимодействие между атомом водорода (несущим частичный положительный заряд) и атомами с высокой электроотрицательностью - кислородом или азотом. В белковых цепях атомы водорода, ковалентно связанные с атомами азота, взаимодействуют с атомами кислорода соседней цепи или другого участка этой же цепи. Все активные белки содержат сотни водородных связей, расположенных тесно вдоль их цепей. Многие водородные связи служат для удержания белковой цепи в шарообразной или плоской форме. [c.454]

При пропускании электрических искр через воздух содержащиеся в нем азот и кислород взаимодействуют, образуя бесцветный "ОКСИД азота (II) [c.178]

Процесс катализа состоит из нескольких последовательно протекающих элементарных актов диффузия молекул азота, кислорода и оксида серы (IV) к катализатору (I), хемосорбции молекул реагентов на поверхности катализатора (II), химического взаимодействия кислорода и оксида серы (IV) на поверхности катализатора с переносом электронов от молекул оксида серы к молекулам кислорода и образованием неустойчивых комплексов (III), десорбции образовавшихся молекул оксида серы (VI) (IV) и диффузии их из пор и с поверхности катализатора в газовую фазу. [c.165]

Наличие дислокаций и плоских дефектов в реальных кристаллах сильно сказывается на механических свойствах твердых тел. Однако это отнюдь не означает, что монокристаллы вещества по прочности всегда будут превосходить его поликристалличе-ские конгломераты. Все будет зависеть от степени взаимодействия дислокаций и плоских дефектов с другими дефектами твердого тела. Так, монокристаллы чистого железа очень пластичны, в то время как стали, имеющие блочную структуру, проявляют прочность в сотни раз большую за счет взаимодействия дислокаций с примесными дефектами. Междоузельные примесные дефекты, как правило, затрудняют движение дислокаций, осложняя механическую обработку металлов. В связи с этим при механической обработке высокопрочных металлов, таких, как титан, молибден, бериллий, вольфрам, обычно проводят их тщательную очистку от примесей азота и кислорода. [c.82]

При поджигании смесн водорода и азота в кислороде в реакцию взаимодействия с последним вступает лишь водород. По условию задачи образовавшаяся при этом вода конденсируется. Тогда, согласно уравнению реакции [c.97]

Как объяснить, что при непосредственном взаимодействии азота и кислорода оксид NO2 не образуется,, но образуется при взаимодействии N0 с кислородом воздуха. [c.162]

В зависимости от условий и от присутствия в воде других компонентов в ней могут растворяться все химические элементы и многие вещества, включая и такие, как, например, кварц 02. Растворимость газов в воде различна и зависит, в основном, от их способности к взаимодействию с молекулами Н2О. Так, при 0°С и давлении 101,325 кПа в 1 л воды может быть растворено (мл) гелия — 10, азота — 24, кислорода 49, углекислого газа — 1713, сероводорода — 4630 и аммиака — [c.217]

При взаимодействии азота и кислорода получилась окись азота в количестве а) 3 моль б) 120г в) 4,48 л (н. у.). Сколько азота прореагировало в каждом из этих случаев [c.86]

Как взаимодействует триэтиламин с пероксидом водорода Назовите полученный продукт. Объясните механизм реакции. Какого типа связь образовалась между азотом и кислородом [c.97]

Практика показывает, что химические реакции связаны с разнообразными физическими процессами. Например, горение сопровождается выделением теплоты и испусканием света, химические реакцни в гальванических элементах являются причиной возникновения электрического тока. С другой стороны, поглощение света фотоэмульсией вызывает в ней химический процесс образования скрытого изображения. Под действием солнечных лучей в растениях протекает сложная цепь химических превращений, в результате которых из воды и углекислого газа синтезируются углеводы. В электрическом разряде происходит взаимодействие кислорода и азота. Во всех случаях имеет место тесная связь физических и химических явлений. [c.6]

Как видно, дативное взаимодействие сопряжено с донорно-акцеп-торным, в более общем случае — с образованием ковалентной связи. Главное их отличие в том, что донорно-акцепторное взаимодействие приводит к образованию сг-связи, а дативное — л-связи. Например, в молекулах хлора один атом отдает неподеленную пару электронов на вакантную З -орбиталь второго атома, вследствие чего кратность связи С1—С1 возрастает до 1,2. Непод ленные пары электронов атомов азота и кислорода способны перекрываться с вакантными Зй -орбита-лями атома кремния, вследствие чего основность групп ОН и NH2 понижается, а подвижность протонов возрастает. [c.29]

В пламени электрической дуги азот и кислород воздуха взаимодействуют, образуя оксид азота (II). При этом на каждый моль оксида поглощается 102,1 кДж тепла. Напишите уравнение реакции и определите, как смещается равновесие при изменениях температуры и давления. [c.19]

Определите, возможно ли взаимодействие атмосферных азота и кислорода, исходя из значений энтальпий образования оксидов азота ДЯ°обр. 298 (в кДж/моль) [c.108]

Метод Авогадро. Основан на использовании закона Авогадро в сочетании с экспериментальными данными об объемных отношениях газообразных реагирующих веществ. Например, опыт показывает, что при взаимодействии азота с кислородом, и образованием оксида азота соотношение объемов 1 1 2. По закону Авогадро в реакцию должны вступать х молекул азота, х молекул кислорода и образоваться молекул N0. Для нахождения количества мо- [c.22]

При нагревании азот может реагировать и с другими металлами (например, магнием, кальцием), образуя нитриды соответствующих металлов. С неметаллами азот взаимодействует еще при более высоких температурах (о взаимодействии водорода с азотом см. 6, гл. V), реакция с кислородом начинается при температуре 3000—4000° (например, при электрическом разряде) [c.299]

Однако это новое представление во многих случаях расходилось с опытными данными. Например, взаимодействие азота с кислородом, ведущее к образованию окиси азота, должно было формулироваться следующим образом N -Ь О = N0. Из одного объема азота и одного объема кислорода (т. е. суммарно из двух объемов) должен был получаться один объем окиси азота. Между тем объем газов при этой реакции не изменялся, т. е. из двух объемов получалось два объема. Подобное расхождение опыта с теорией имело место и для ряда других реакций. [c.20]

В обычных условиях кремний довольно инертен. С простыми веществами (кроме фтора) взаимодействует лишь при нагревании, проявляя чаще всего восстановительные свойства. Так, он окисляется хлором при 400°С, кислородом при 600°С с азотом взаимодействует лишь при 1000°С, а с углеродом — при 2000°С, образуя соответственно SI3N4 и Si . [c.411]

Сырьем для получения смазочных масел служат высококипя-щие дистиллятные и остаточные фракции нефти, являющиеся, как известно, сложной смесью углеводародов различных прупп, гетеросоединений, содержащих прежде всего атомы серы, азота и кислорода, и высокомолекулярных веществ, та1ких как смолистые и асфальтовые. Все эти компоненты сырья могут вступать во взаимодействие с водородом. [c.291]

Азот непосредствеяно не взаимодействует с кислородом. Благодаря зтоыу оба элемента мирно сосуществуют в земной атмосфере. Образование оксидов азота в атмосфере возможно лишь при сильных грозовых разрядах или под действием интенсивного космического излучения. Иными словами, в естественных условиях для реакции между свободными азотом и кислородом требуется физическое воздействие, приводящее к их ионизации. [c.122]

Литий высоко химически активен. С кислородом и азотом взаимодействует уже при обычных условиях, поэтому на воздухе тотчас окисляется, образуя темно-серый налет продуктов взаимодействия (Ь120, ЫзМ). При температуре выше 200°С загорается. В атмосфере фтора и хлора, а также в парах брома и иода самовоспламеняется при обычных условиях. При нагревании непосредственно соединяется с серой, углем, водородом и другими неметаллами. Будучи накален, горит в СО,. [c.587]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакщ1и окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты и света. Такой процесс называется горением. [c.455]

Эта реакция имеет большое значение, так как используется в промышленности при получении азотной кислоты. N0 — единственный оксид, который получается при непосредстц п-ном взаимодействии азота с кислородом. [c.207]

При комнатной температуре нд металлы подгруппы УБ не действуют хими ческие реагенты, ода и воздух при нагревании они взаимодействуют кислородом (с образованием ЭгОз), с галогенами (УР2, УСЦ, УВп, VI)), серой, азотом, углеродом и другими веществами. В порошкообразном состоя ним V, Nb и Та реагируют при высокой температуре с водяным паром с выде лением Н . [c.499]

Например, при взаимодействии азота с кислородом экспериментальным путем было найдено, что на 1 м. ч. азота в образующихся молекулах приходится в порядке возрастания 0,57 1,14 1,71 2,28 и 2,85 м. ч. кислорода, которые относятся между собой, как 1 2 3 4 5. Указанные соотношения отвечают, соответственно, следующим оксидам азота NjO, N0, N2O3, N02(N204), N2O5. [c.20]

Так как фтористые производные металлоидных элементов обычно легколетучи, образование их не предохраняет поверхность металлоида от дальнейшего действия фтора. Поэтому взаимодействие его с металлоидами часто протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, кремний, фосфор и сера воспламеняются в газообразном фторе. Аналогично ведет себя аморфный углерод (древесный уголь), тогда как графит реагирует лишь при температуре красного каления. С азотом и кислородом фтор непосредственно, не соединяется. [c.239]

Приложение теории донорно-акцепторных взаимодействий к проблеме структуры воды привело Гутмана к интересным выводам. Высокая поляризуемость водородной связи, которая еще увеличивается в растворах с ростом расстояния от заряда, ведет к стиранию границы между структурой раствора, в которой преобладают сольварационные сферы, и полностью дезорганизованной структурой растворителя. Отсюда Гутман заключает, что чистая жидкая вода не может существовать. Даже в очень чистой воде гидратированные ионы Н+ и ОН образуют равновесную систему. Наглядным геометрическим образом может служить куб, внутри которого находится ион и каждое ребро куба занято 820 молекулами воды. Растворение газов, например воздуха (при 0°С растворимость соответствует приблизительно 1,25-10 М), ведет к тому, что каждая молекула азота и кислорода окружается примерно восемнадцатью слоями молекул воды. На этом основании Гутман рассматривает жидкую воду как высокоорганизованную гибкую псевдомакромолекулу, содержащую ионы, которые нарушают ее структуру, и подвижные полости — дыры . Дыры могут быть частично заняты, например, молекулами воздуха или другими частицами. Находясь в дырах , частицы, в зависимости от своей природы, могут укреплять или разрушать структуру воды. Поэтому эти частицы и дыры играют роль центров регулирования структуры. [c.266]

Компенсирующее изменение энтальпии отрицательно и зависит от возможности дисперсионных взаимодействий хозяина и гостя . Энтальпии образования клатратов гидрохинона с аргоном, криптоном, кислородом, азотом, метаном составляют 25,1 26,4 23,0 24,3 30,2 кДж/моль гостя соответственно . Молекулы гости не остаются неподвижными в своих клетках ( lathros — по-гречески клетка) исследования клатратов двухатомных молекул в гидрохиноне привели к заключению, что молекулы НС1, О2, НВг вращаются, а также совершают броуновские колебания в клетках. Несомненно, что в клатратах, содержащих молекулы гостей различных типов (например, молекулы азота и кислорода в гидрохиноне), существует слабое взаимодействие между гостями . Многочисленные клатраты образует вода (клатратные гидраты), причем и в этом случае решетка, типичная для клатратов, отличается от решетки льда. В клатратах гостями заполняются большие и малые полости. Крупные молекулы (этан, этилен, хлороформ) помещаются только в больших полостях, молекулы меньших размеров (метан, аргон) входят в малые и большие полости. Доказано вращательное движение молекул метильной группы ацетона, молекул окиси этилена, гексафторида серы и других в кла-тратных гидратах, где движутся не только молекулы — гости , но и (медленнее) молекулы хозяина , т. е. воды. [c.271]

В тримолекулярных реакциях, химические превращения испытывают три частицы. Число таких реакций сравнительно невелико, например, к ним относится взаимодействие оксида азота с кислородом и галогенами. Здесь же рассматриваются и бимолекулярные реакции рекомбинации атомов и простых радикалов,. которые, как указывалось в разд. XIII. 1.3 идут лишь в результате тройных столкновений. [c.752]