Температура пятиокиси ванадия

Пятиокись ванадия наносится на окись алюминия или диатомовую землю. Температура поддерживается 400—450°. Время пребывания реакционной смеси в печи около 0,1 сек. [c.268]

Присутствующие в золе топлив металлы, выполняя роль катализаторов, способствуют развитию коррозионных процессов. Наиболее активными металлами, способствующими развитию коррозионных процессов в камерах сгорания, являются ванадий и натрий. Механизм ванадиевой коррозии можно представить следующим образом. Образующаяся после сгорания пятиокись ванадия (температура плавления 685° С) в жидком виде осаждается на металлических поверхностях газового тракта. [c.57]

Ванадий обладает переменной валентностью и в условиях высокой температуры легко отдает часть кислорода железу, которое при этом разрушается, образуя окислы. Пятиокись ванадия превращается в четырехокись (с выделением атомарного кислорода, который окисляет железо), но при контакте с избытком кислорода в газовом тракте снова регенерируется в пятиокись. Таким образом, ванадий может играть роль переносчика кислорода — катализатора газовой коррозии. [c.57]

Первая стадия имеет целью перевод соединений ванадия, содержащихся в катализаторе, в пятиокись ванадия и концентрирование последней на поверхности гранул катализатора. Для этого катализатор обрабатывают горячим воздухом, в результате чего соединения ванадия окисляются до пятиокиси ванадия, которая обладает летучестью и при высоких температурах в основном сосредотачивается на доступной внешней поверхности гранул. Влияние температуры и длительности окисления воздухом на количество ванадия, отложившегося на внешней поверхности катализатора, показано на рис. 96 [373]. Как это видно, равновесие между содержанием ванадия на поверхности катализатора и в матрице устанавливается через 4 ч. Пятиокись ванадия можно удалить с поверхности катализатора промывкой его разбавленным водным раствором аммония или оставить и удалить в последующих стадиях вместе с другими металлами. [c.239]

Среди кислородсодержащих соединений наиболее коррозионно-агрессивны низкомолекулярные кислоты, перекиси и некоторые другие продукты окисления углеводородов. Коррозионная агрессивность тяжелых, в том числе и остаточных, топлив связана также с наличием зольных элементов, содержащих натрий и ванадий. Производные ванадия при сгорании превращаются в пятиокись ванадия и ванадаты металлов. Эти соединения при рабочих температурах в камерах сгорания находятся в полужидком состоянии [c.20]

Применение серной кислоты в качестве водоотнимающего средства ограничено из-за ее окислительных свойств. Этилен, полученный путем нагревания этилового спирта с серной кислотой, всегда загрязнен двуокисью углерода и двуокисью серы. Количество этих загрязнений можно уменьшить прибавляя сульфат меди и пятиокись ванадия, но все же этот метод дает худшие результаты по сравнению с другими методами получения этилена. В общем при применении в качестве водоотнимающего средства серной кислоты следует избегать высоких температур и добавлять ее очень осторожно из-за возможности обугливания вещества. Например, при получении пентена-1 из амилового спирта необходимо употреблять значительно меньшее количество серной кислоты, чем при получении пропена или 2-метилпропена из соответствующих спиртов, так как в первом случае происходит значительное обугливание вещества . Применение малых количеств серной кислоты или проведение реакции в присутствии большого избытка спирта приводит к образованию значительных количеств эфира и в связи с этим—к понижению выхода алкена. [c.697]

Решением этой проблемы явилось открытие соответствующих катализаторов (платина, пятиокись ванадия), которые ускоряют реакцию, не влияя на ее равновесие. Каталитическая реакция протекает не в газовой смеси, а на поверхности катализатора при соприкосновении с ней молекул. На практике двуокись серы, получаемую при сжигании серы или пирита, смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450 °С. В этих условиях примерно 99% двуокиси серы превращается в трехокись серы. Этот метод используют главным образом при производстве серной кислоты. [c.216]

Кремнистые покрытия обладают хорошей коррозионной устойчивостью в нефтяных коллоидных растворах, содержащих пятиокись ванадия. Силицирование является одним из методов увеличения коррозионной устойчивости сталей, эксплуатируемых при повышенной температуре в среде дымовых газов, содержащих двуокись серы. [c.108]

Для анализа продуктов парофазного окислительного аммонолиза хинолина разработан метод их газо-жидкостной хроматографии [131—133]. Некоторый интерес представляет каталитическое парофазное окисление хинолина кислородом воздуха. Имеются указания [134] на достижение выхода никотиновой кислоты, равного 75%, при окислении хинолина кислородом воздуха на смешанном катализаторе [5п(У0д)4 ЗпОг = 1 3] и при температуре 400° С. Другие исследователи [135] отмечают, что при применении этого катализатора вообще не удавалось получить никотиновую кислоту. Е. Жданович [130] указывает, что при окислении хинолина кислородом воздуха при температуре 420° С катализатор пятиокись ванадия непригоден ((сгорание хинолина). При смешанных катализаторах (УгО ЗпОг = 1 1,5) выход никотиновой кислоты достигал 20%. Однако при подаче воды в систему (0,42 кг на 1 кг катализатора) выход возрастал до 70—72%. Вторым важным фактором является концентрация кислорода. При увеличении подачи воздуха 1С 4 до 18 молей кислорода на 1 моль хинолина выход никотиновой кислоты возрастал с 26,8 до 72,4 %. Необходимо отметить, что парафазный каталитический процесс окисления хинолина кислородом воздуха без аммонолиза или с его применением имеет в будущем перспективу промышленного использования. Для этого метода не требуются агрессивные среды. Менее жесткие антикоррозийные требования предъявляются к аппаратуре, отсутствует угроза взрывов реакционной массы, процесс осуществляется непре- [c.196]

Химическая схема процессов описана на стр. 189. Исследования [50] показали, что лучшим катализатором для парофазного окислительного аммонолиза является пятиокись ванадия, осажденная на окиси алюминия с добавлением сернокислого калия, оптимальная температура окисления 300— 320° С, оптимальная нагрузка р-пиколина на 1 л катализатора в 1 ч составляет 50 г температура испарения р-пиколина 35° С количество р-пиколина, испаряемого 1 л воздуха — 0,03—0,05 г. Метод может быть рекомендован к внедрению только по получении данных о взрывобезопасности при использовании смесей паров р-пиколина, аммиака и воздуха, а также о конструкции контактного реактора. Технологическая схема предусматривает три стадии [c.200]

Электрохимическим путем в среде 50%-ной [56, 1051 или 75%-ной серной кислоты [104, 1561 хинолин окисляется на аноде из платины или окиси свинца при температуре около 70° С пятиокись ванадия, двуокись селена, трехокись хрома катализируют реакцию и увеличивают выход на 6—18% в оптимальных условиях выход хинолиновой кислоты достигает 77% 1104]. В качестве среды применяют водный раствор сернокислого аммония и серной кислоты [157]. [c.305]

Как катализатор окисления антрацена пятиокись ванадия по наблюдениям этих авторов требует некоторого. периода приспособления для проявления своей максимальной активности. Повышение температуры реакции за предел 425 обычно снижает выход антрахинона вследствие очевидно более далеко идущего окисления уже готового антрахинона, между тем свежий катализатор даже при 500 не дает полного окисления антрацена, и в продукте имеется неизмененный антрацен. После нескольких окислений катализатор прирабатывается , цвет его становится зеленовато-синим, и он начинает работать нормально. Сплавленный катализатор дает лучшие результаты, чем применяемый в виде порошка. Авторы склонны к допуш,ению химического участия катализатора в процессе окисления с временным переходом в низшие окислы ванадия и с последующим окислением вновь. Схема реакций на поверхности катализатора по ним такова [c.513]

Такие металлы, как V, N1, Ре, Си, находясь в сырье каталитического крекинга, отравляют алюмосиликатный катализатор. Повышенные концентрации ванадия и натрия в газотурбинном топливе вызывают сильную коррозию лопаток газовых турбин и всего газового тракта. Расплавленная пятиокись ванадия значительно снижает температуру плавления огнеупоров. Сущ,ествует еще ряд проблем, связанных с наличием V и других металлов в нефтях и нефтепродуктах. [c.180]

Пятиокись ванадия УгОн представляет собой ромбические кристаллы красного или красно-желтого цвета, плавящиеся при 690° С. При температуре выше 700° С пятиокись ванадия заметно испаряется с частичной диссоциацией по реакции [c.48]

Пятиокись ванадия получают разложением ванадата аммония при высокой температуре (400° С) с последующим нагрева- [c.48]

Приготовление нятиокиси ванадия. Наиболее удобным и активным контактом для окисления нафталина является пятиокись ванадия. Этот катализатор применяется на носителе (окись алюминия, силикагель), и метод приготовления сводится к пропитыванию носителя раствором ванадата аммония с последующей сушкой катализатора при 110° и прокаливанием при 400—600°. В последнее время для некоторых окислительных реакций применяется плавленая пятиокись ванадия. Для приготов.ле-ния этого катализатора используется ванадат аммония, который разлагают при 400° до пятиокиси ванадия, затем температуру повышают до 600°, при которой пятиокись ванадия плавится. После охлаждения эту застывшую массу дробят на кусочки размером 2—3 мм- Пятиокись ванадия активируют в реакторах реакционной смесью (углеводород -)- кислород). Эта активация но данным некоторых исследователей [79, 80] связана с образованием на поверхности окисла ванадия состава 204,34. [c.24]

Зигерт [385] утверждает, что пятиокись ванадия, отравленная мышьяковистым ангидридом (в каталитическом окислении воздухом сернистого ангидрида до серного ангидрида), можно регенерировать с улучшением активности, применяя большие скорости потока (до 60 л/мин), а также повышая температуру. Сильное увеличение скорости окисления с повышением температуры,, наблюдаемое при высоких температурах, считается подтверждением ослабления отравления. [c.312]

Окисление бензола кислородом в малеиновую кислоту температура 400- 450° Пятиокись ванадия 267 [c.217]

Окисление бензола кислородом в малеиновую кислоту (бензол — воздушная смесь подогревается до 360°) температура 410—430° выход 14— 17% главная реакция окисление бензола вначале в фенол, а затем в Пятиокись ванадия на пемзе или на волокнах асбеста 3622 [c.217]

Окисление антрацена в антрахинон температура 300— 500° Пятиокись ванадия, молибденовый ангидрид, трехокись урана 467 [c.225]

Следует, однако, сразу же отметить очень условный характер приведенного выше ряда. Эта условность объясняется следующими причинами. Как видно из рис. 48 [386], окислы V, Сг, Fe и Си образуют устойчивые сульфаты при разных температурах. Если пятиокись ванадия устойчива при понижении температуры вплоть до 400—440° С, то окись хрома — лишь при температуре выше 600° С, окись железа — выше 625° С, а окись меди постепенно переходит в сульфат уже при температуре ниже 700° С. Для того чтобы проводить окисление SO2 именно на окислах, надо, естественно, работать при температурах, превышающих температуру их сульфатизации. С другой стороны, для типичной смеси SO2 (7%) — воздух (11 % О2), получаемой при обжиге колчедана, равновесная степень превращения SO2 уже при 475° С равняется 96% и понижается при более высоких температурах [370]. Поэтому при температурах, при которых следует окислять SOg, не опасаясь сульфатизации катализатора, на окислах Fe, Сг, Си нельзя достичь высоких степеней превращения. При более низких температурах активность этих окислов постепенно необратимо снижается из-за образования соответствующих сульфатов [370]. [c.259]

Безопасной работе турбореактивных авиационных двигателей способствует удаление из топлива следов ванадия. При сжигании жидкого топлива, содержащего ванадий, в газовых турбинах может возникнуть ванадиевая коррозия. Пятиокись ванадия, которая образуется при сгорании, осаждается на металлических поверхностях авиационного двигателя. Ванадий является катализатором газовой коррозии металла авиадвигателей благодаря своей переменной валентности в условиях высоких температур. Пятиокись ванадия легко отдает свой кислород железу, которое раз-рущается, превращаясь в окись. Ускорению ванадиевой коррозии способствует присутствие в топливе натрия [9]. [c.574]

Большинство известных катализаторов, применяемых при производстве фталевого ангидрида как из нафталина, так и из о-ксилола. содержит в качестве главного активного компонента- пятиокись ванадия. Хотя реакция и выход целевого продукта до некоторой степенк зависят от наличия промоторов и от физического состояния нримопяемого катализатора, особенно от отношения поверхность объем, эти влияния здесь ие учитывались. Для иллюстративнЬ1х целей служил катализатор из очищенной пятиокиси ванадия, нанссенлой в расплавленном состоянии на инертный носитель, например на гранулированный алюмииий (размер зерна от 14 до 30 меш) [5]. При скорости подачи 0.12 моля углеводорода в час (на каждый моль углеводорода подавалось 103 моля воздуха) на 51 см катализатора, имеющего 48% свободного объема, в трубке диаметром 12,5 мм можно получить выход 68% от теоретического, если максимальная температура катализатора находится в пределах 500—600°. Эти условия соответствуют времени контакта около 0Д2 сек. [c.9]

Фталевый ангидрид получают при окислении воздухом о-ксилола или нафталина. В первом случаев качестве катализатора применяют пятиокись ванадия при температуре 482—621 °С и времени контактирования 0,1—0,15 сек. Новые катализаторы для окисления нафталина содержат 10% УзОз, от 20 до 30% Ка504, остальное—кремнезем. Обычная установка с неподвижным слоем работает при температуре 340—375 °С и избыточном давлении 0,5 ат время контактирования 4,2 сек, объемная скорость 0,07 катализатора. Установка с кипящим слоем ра- [c.333]

При изучении условий получения максимального выхода смеси дисульфокислот при работе с 95%-ной серной кислотой выяснилось, что наилучшие результаты дает 150%-ньш избыток кислоты, температура 250° и добавка сульфата натрия (0,1% в пересчете на натрий) [35]. Сульфат натрия и пятиокись ванадия значительно увеличивают выход дисульфокислот и сокращают продолжительность реакцип. При вышеуказанных условиях и продолжитель-рюсти реакции 1 час прибавление сульфата натрия увеличивало рыход с 78,5 до 92%, а прибавление пятиокиси ванадия повышало выход до 84,5%. Сколько в этих условиях получалось пара-то-мера, исследовано не было. Получение цисульфокислот взаимодействием бензола с NaHз(SO )2 запатентовано значительно ранее [36], [c.14]

Катализатор приготовляют следующим образом 20г химически чистого ме-таванадата аммония взмучивают в 200 мл воды и к смеси медленно прибавляют 30 мл концентрированной соляной кислоты уд. в, 1,19. Образовавшийся красновато-коричневый полуколлоидальный осадок промывают несколько раз водой посредством декантации, затем суспендируют его в 300 лл воды и оставляют стоять при комнатной температуре в течение 3 дней. Получающийся таким образом легко фильтрующийся зернистый осадок отсасывают н промывают несколько раз водой, чтобы удалить соляную кислоту. После промывки пятиокись ванадия сушат при 120° в течение 12 часов, растирают в мелкий порошок и снова сушат в течение 12 часов при 120°. [c.192]

При пропускании метана и окислов азота (N204) через трубку из стекла пирекс при температуре 440—680° в присутствии различных катализаторов (платина, пятиокись ванадия, пемза и никель) Фрелих [80] получил формальдегид с выходом [c.413]

Пятиокись ванадия устойчива в сухом воздухе плотность— 3,357 ej M [1—3] температура плавления 685° температура кипения 1750° [4]. [c.14]

Ряд исследований посвящен выращиванию изумруда из раствора в расплаве, но не для получения драгоценных камней, а для использования в мазерах для микроволновой связи. Обнаружено, что в этих Целях с успехом можно применить большое число плавней [8] вольфрамат лития (Ь12 г07), молибдат свинца (РЬМо04), вольфрамат свинца (РЬ 04) и пятиокись ванадия ( 205). Линарес и его сотрудники из лаборатории Белл в Нью-Джерси отмечают, что растворение составляющих изумруда в расплаве молибдата лития приводит к образованию сложной фазы, которая выделяется при охлаждении расплава в виде красных гексагональных зерен шестоватой формы. Для этой фазы характерна кристаллизация при температуре ниже 650 °С, а выше 800 °С образуется минерал фенакит (8628104). Берилл (изумруд) стабилен в расплаве молибдата лития до 800 °С, однако, если использовать пятиокись ванадия, интервал его стабильности возрастает до 1200 °С. Скорость роста затравочных пластин достигает 1 мм в сутки. Совсем недавно интерес к выращиванию изумруда из раствора в расплаве проявила Япония, что привело к появлению ряда патентов [9]. Хотя изумруды, изготовленные в Японии, кажется, не поступали в продажу, по крайней мере за пределами страны, Япония может стать поставщиком таких камней в своем регионе. [c.58]

Пятиокись ванадия обменивает свой кислород с кислородом газовой фазы при температуре выше 450°, а каталитическое окисление протекает в этой же температурной области. Ройтер, Стукановская и Великовская [204] сопоставили скорости изотопного обмена кислорода и каталитического окисления сернистого газа. Они установили, что ири 500° скорость обмена в 10 раз меньше, чем скорость окислительно-восстановительного катализа. Если каталитическое окисление SO г протекало бы но окислительно-восстановительному механизму, то [c.95]

Для приготовления ванадиевых катализаторов применяют либо пятиокись ванадия, либо ванэдаты. Для окисления сернистого ангидрида в серный айгид-рид, или для получения антрахинона из антрацена, или бензальдегида и бен зойной кислоты из толуола, или фталевой кислоты из нафталина —рекомендуется применять катализатор, получаемый нагреванием пятиокиси ванадия до температуры плавления. Такой катализатор можно применять в порошке или в гранулированном виде [380]. Ефремов и Рсзенберг [484] предложили способ осаждения ванадиевой кислоты на асбесте. Ванадиевый катализатор, осажденный на асбесте [172], рекомендуют для окисления толуола в паровой фазе. 15 г асбестового волокна погружают в горячий раствор, содержащий 30 г ванадата аммония, растворенного в 1 л воды, и 3 см водного аммиака (уд. вес 0,9), в который при постоянном перемешивании добавляют по каплям 107 г сульфата железа, растворенного в 450 см воды, и 60 см раствора аммиака для подщелачивания смеси. После перемешивания в течение часа осадок отфильтровывают и промывают водой, смесь формуют в палочки, высушивают в печи и дробят, получают 70 г катализатора. [c.292]

Окисление сахарозы азотной кислотой в щавелевую кислоту температура 160—170° Пятиокись ванадия (0,1 г) 40— 65% закисной азотнокислой ртути или азотнокислого магния 2514 197 [c.210]

Окисление 900 г глюкозы в 9 л 90% серной кислоты и 3 л 76% азотной кислоты до щавелевой кислоты температура 50° давление 8 ат иродолжительность 2 часа выделено 864 г щавелевой кислоты, или 96% на исходное вещество Пятиокись ванадия (30 г) 2079 [c.210]

Окисление антрацена в антрахинон температура 425° (оптимальная) аыход 81,2% Пятиокись ванадия 3060 [c.225]

Окисление фенантрена воздухом во фгалевую кислоту температура 370° время контакта 4 сгк. выход 22% (воздух, насыщенный водяным паром при комнатной температуре добавка воды неблагоприятна для получения хорошего выхода) Пятиокись ванадия на пемзе или смешанные катализаторы, содержащие ванадий с молибденом, ураном или вольфрамом 25% метаванадата аммония на пемзе 36-4 [c.226]

Начало разработки последних методов было положено в 1917—1920 гг. немецкими и американскими химиками, работающими в промышленности [281—283]. Уже в то время были применены в качестве катализаторов пятиокись ванадия, молибденовый ангидрид, ортованадиевая кислота на пемзе и ванадаты меди и серебра. В 1923 г. появилась одна из первых в этой области публикаций Сенсемана и Нельсона [284] в статье указывалась оптимальная температура окисления антрацена молекулярным кислородом на пятиокиси ванадия 425° С, выход антрахинона достигал при этом 50%. Дальнейшими исследовательскими и опытными работами (см. [21, стр. 225]) вносились лишь усовершенствования в этот метод. В настоящее время в промышленности антрахинон получают чаще всего окислением антрацена или даже антраценового масла (с содержанием антрацена 10—12%) кислородом воздуха при 400—425°С на пятиокиси ванадия. [c.357]

Циклогексан можно получать пз бензола и водорода в присутствии пятиокиси ванадия при 475° и 115 ат [179а. При температуре 400° и атмосферном давлении пятиокись ванадия пе обнаруживает каталитической активности. Попытки гидрировать бензол на окиси хрома как при атмосферном, так и повышенном давлении оказались безуспешными. [c.195]

Марисиг [117] изучил окисление нафталина на пятиокиси ванадия и гетероноликислотах, изменяя объемную скорость, начальную концентрацию и температуру. Оказалось, что лучшими катализаторами окисления являются сплавленная пятиокись ванадия и катализатор, полученный из фосфованадатовольфрамата аммония и фос-форпомолибденовой кислоты. Оптимальные выходы приведены в табл. И. [c.228]

Определение ванадия в нефтепродуктах представляет некоторые трудности, связанные с различной летучестью его соединений. При озолении пробы возможны потери легколетучей пятиокиси ванадия, что вынуждает иногда применять специфические методы озоления (см. гл. 1). Во время испарения золы из канала угольного электрода пятиокись ванадия быстро восстанавливается до металлического ванадия, который хорошо растворяет углерод, образуя мололетучие карбиды [8]. При испарении смеси пятиокиси ванадия с угольным порошком из канала угольного электрода основная масса ванадия поступает в облако дуги во второй половине экспозиции (рис. 83). Пятиокись ванадия в смеси с углем при температуре красного каления можно хлорировать с образованием окситрихлорида ванадия УОС1з с т. кип. 127,2 °С [423]. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология