Мору точка эквивалентности

Метод Мора обычно применяют для определения хлоридов и бромидов. Иодиды и тиоцианаты не определяются, так как вследствие адсорбции установление точки эквивалентности становится затруднительным и погрешность анализа существенно возрастает. [c.259]

Точка эквивалентности в методах осаждения определяется с помощью специальных индикаторов, которые изменяют окраску осадка или раствора. В первом случае индикатор дает окрашенный осадок с осадителем более растворимый, чем осадок с определяемым ионом. Он может образоваться только после осаждения определяемого иона. На применении такого индикатора основан метод Мора. Во втором случае индикатор образует с осадителем окрашенное соединение в растворе, но только после окончания основной реакции. Такой индикатор применяется в методе Фольгарда. [c.123]

На этой зависимости основано потенциометрическое титрование растворами сильных окислителей различных восстановительных систем, напрпмер титрование перманганатом соли Мора. Вблизи эквивалентной точки титрования, когда практически вся восстановленная форма превращена в окисленную, потенциал электрода изменяется резким скачком от добавления небольшого избытка окислителя (рис. 83). [c.145]

Осадительные индикаторы. По достижении точки эквивалентности основной реакции титрования начинается вторичная — выпадение осадка, образуемого индикатором с титрантом. Например, при осадительном титровании галогенидов (С1 , Вг ) по методу Мора индикатором служит К2СГО4. Хромат-ионы образуют с титрантом AgNOз осадок кирпично-красного цвета Ag2 г04 свидетельствующий об окончании реакции между галогенидом и АдЫОз. [c.157]

Какая концентрация хромата теоретически необходима при титровании бромида методом Мора, чтобы осаждение хромата серебра как раз началось в точке эквивалентности Какова относительная ошибка титрования 0,01 М бромида, если концентрация хромата райна 0,002 М. [c.246]

В методе Мора индикаторог<1 служит хромат калия, который образует с ионом Ag+ красный осадок хромата серебра Ag2 r04. Метод применяется для определения бромидов и хлоридов. Иодиды этим методом не определяют, так как осадок Agi сорбирует из раствора К2СГО4 и определить точку эквивалентности становится невозможно. [c.123]

По методу Мора можно определять не только хлориды, но и бромиды. Метод неприменим для титрования йодидов и роданидов, так как йодистое и роданистое серебро сильно адсорбирует хромовокислый калий, и точку эквивалентности нельзя установить с достаточной степенью точности. [c.422]

Для установления соотношения между солью Мора и перманганатом приготовляют раствор из такого же количества соли, какое было введено в анализируемый раствор приготовленный раствор должен иметь такой, же объем и такую же ки( лотность, как анализируемый раствор в момент титрования. Приготовленный раствор титруют перманганатом. Из израсходованного объема раствора перманганата вычитают количество его, которое требуется для окрашивания раствора в точке эквивалентности. [c.594]

Если отфильтровать осадок иодида серебра и промыть его, то адсорбированный им коагулирующий электролит будет в большей части отмыт, а так как осадок содержит в себе адсорбированные ранее иодид-ионы, то часть его может вновь образовать коллоидный раствор. Этот процесс называется пептизацией. В химико-аналитической работе пептизация очень часто мешает промывать осадки, такие, например, как фосфоромолибдат аммония или гидроокись алюминия, но затруднение это может быть устранено добавлением подходящего электролита к промывной жидкости. Явление пептизации может быть вызвано и противоположной причиной — ионами, сильно адсорбирующимися осадком. Так, было обнаружено, что хромат-ионы оказывают пепти-зирующее действие на осадок хлорида серебра. Это является причиной того, что при некоторых условиях AgJ не коагулирует в точке эквивалентности, когда производят определение иодидов по Мору, а остается диспергированным из-за стабилизирующего действия хромата. По этой причине иодиды и роданиды нельзя определять методом Мора при обычном ходе анализа. [c.220]

Соли двухвалентного Fe (El = 0,77 в). Едва ли не самым распространенным титрантом при определении Се является сульфат закисного железа [2006], главным образом в форме соли Мора. Ввиду достаточно большой разности нормальных потенциалов систем e V e + и Fe VFe реакция Се с Fe + протекает полностью и мгновенно, за исключением области вблизи точки эквивалентности, где она несколько замедляется. Последнее затруднение можно легко преодолеть титрованием в горячем растворе О 70°Q. [c.158]

По методу Мора нельзя титровать окрашенные растворы, маскирующие окраску хромата серебра в точке эквивалентности. [c.243]

При потенциалах более положительных, чем +0,6 в, например при +1,2 в, в сильнокислой среде на платиновом электроде возможно и восстановление ванадия (V), и окисление железа (И). Поэтому в данном случае до конечной точки титрования наблюдается катодный ток ванадата, величина которого, однако, сравнительно незначительна, так как потенциал +1,2 в соответствует не области диффузионного тока, а начальной части волны восстановления ванадата (кривая 1, рис. 24, i4). После точки эквивалентности, когда в титруемом растворе появятся избыточные ионы железа (II), наблюдается анодный ток их окисления и кривая титрования примет вид, изображенный на рис. 24, д. Если уменьшить кислотность раствора, то электрохимическое восстановление ванадия (V), как указано выше, совсем не имеет места. Тогда при титровании при лотенциале +1,2 в вначале нет никакого тока лишь после конечной точки за счет избыточных Ре2+-ионов возникает анодный ток. Кривая титрования будет иметь вид, изображенный на рис. 24, е. Этот тип титрования находит широкое применение при определении различных окислителей солью Мора (см. гл. VII). [c.78]

Допустим, что необходимо определить иодат-ион по способу Мора. Рассчитайте концентрацию хромат-иона, который должен присутствовать, чтобы осаждение хромата серебра началось в точке эквивалентности. [c.263]

При титровании иодидов или роданидов по Мору конец титрования не удовлетворителен. Причиной является то, что выпадающий иодид или роданид серебра остается в точке эквивалентности частично в коллоидном состоянии вследствие пептизирующего действия хромат-ионов. В результате этого очень трудно наблюдать изменение цвета. Прибавление к титруемому раствору двух- [c.216]

Определение хлоридов. Метод Мора. Подробности выполнения этого определения были рассмотрены на стр. 300—303. Если анализируемый раствор содержит большое количество электролитов, то хромат серебра, образующийся вследствие местного избытка реактива, может легко собираться в хлопья. В хлопьях хромат серебра реагирует очень медленно с хлорид-ионами, еще присутствующими в растворе, и в результате этого конец титрования наблюдается слишком рано, fe таких условиях вблизи точки эквивалентности надо очень сильно взбалтывать раствор и титровать до тех пор, пока красно-коричневое окрашивание не будет больше исчезать после взбалтывания смеси, если оставить ее в покое на короткое время. [c.318]

Иодиды можно определять мегодом Фольгарда, используя методику, описанную в разделе Хлорид . Титрование по Мору непригодно для определения иодида, так как хромат сорбируется осадком, что затрудняет индикацию точки эквивалентности. [c.385]

Аттестованная характеристика - объем раствора дихромата калия, равный 10 мл, расходуемый на достижение точки эквивалентности при титровании 10,00 мл раствора соли Мора. [c.125]

Способ Мора. В описанных способах точку эквивалентности определяли без применения индикатора. Поэтому такие способы называют безиндикаторными. При титровании по способу Мора точку эквивалентности определяют, добавляя к титруемому раствору индикатор—раствор K rO. Взаимодействие Сг07 -ионов с Ag -ионами [c.237]

Найденные на основе спектрофотометрического изучения, условия применения фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора были проверены титрованием раствора соли Мора ванадатом и бихроматом в присутствии 0,15 и 0,25 мл 0,2%-ного раствора индикатора при различной концентрации серной кислоты в точке эквивалентности. [c.231]

Если титруется электрохимически необратимая система, а титрант образует обратимую окислительно-восстановительную пару, то до точки эквивалентности тока не будет, а после точки эквивалентности он резко возрастает (рис. 10.13,6). Такой вид имеет кривая титрования, например, перманганата раствором соли Мора или тиосульфата раствором иода. [c.236]

После достижения точки эквивалентности избыток соли Мора вызывает увеличение диффузионного тока. [c.153]

Пока в растворе нет свободных ионов восстановителя, тока, не наблюдается. После достижения точки эквивалентности ток появляется. С этого момента прибавляют по 0,1 мл раствора соли Мора и отмечают каждый раз показания гальванометра. Вполне достаточно получить 3—4 точки. По полученным точкам строят график и находят по нему объем (в мл) раствора соли Мора, израсходованной на титрование бихромата. [c.154]

Другой вариант метода заключается в оттитровывании избытка бихромата солью Мора точку эквивалентности находят потен-циометрически [786]. [c.95]

Если в пробе содержится ванадий, то он титруется совместно с хромом. Поэтому, когда раствор оттитрован, в него прибавляют по каплям раствор перманганата калия до появления неисчезающей розовой окраски, нитрит натрия (избегая избытка) и мочевину. Через 5 мин. титруют ванадий (V) солью Мора. Точку эквивалентности находят, как описано выше. Объем раствора соли JMopa (в мл), израсходованной на титрование ванадия, вычитают из объема (в мл) раствора соли Мора, израсходованной на титрование обоих элементов содержание хрома определяют по разности. [c.154]

Зависимость величины предельного тока от количества добавленного реактива представляет собой типичную кривую амперометрического титрования. После полного осаждения цинка ток остается постоянным (рис. 6.34а). Для построения кривой титрования достаточно иметь по 3—4 точки для каждой ветви кривой. Точку эквивалентности находят экстраполяцией. Метод амперометрического титрования отличает от полярографического то, что в полярографическом методе анализа сам определяемый ион должен восстанавливаться (или окисляться) на электроде. Для метода амперометрического титрования это не является обязательным достаточно, чтобы на электроде мог восстанавливаться (или окисляться) хотя бы один из двух участвующих в титровании реагентов или продукт их реакции, т.е. электроактивным может бьггь определяемое вещество, титрант или образующийся продукт. Для проведения метода амперометрического титрования необходимо установить на индикаторном электроде потенциал, отвечающий области диффузионного тока того вещества, которое участвует в электродном процессе и концентрация которого изменяется в процессе титрования. Для этой цели можно использовать реакции осаждения (например, титрование цинка ферроцианидом калия), реакции окисления - восстановления (например, титрование ванадата солью Мора) и реак- [c.765]

Сущность работы. Хроматный электролит представляет собой щелочной раствор СгОз, в котором хром находится в виде хромата. Определение последнего основано на тифовании раствора солью Мора с амперомефической индикацией точки эквивалентности. [c.277]

Титрование исследуемого раствора. Пипеткой отбирают 5 мл наиболее разбавленного кислого раствора электролита, приготовленного по п. 2, помещают его в стакан для титрования, добавляют 5 мл раствора К2804, включают мешалку и титруют так, как это делали при стандартизации раствора соли Мора (см. п. 3). Строят кривую титрования, находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают концентрацию хрома в электролите (г/л), учитывая все произведенные разбавления. [c.279]

Выполнение работы. 1. Определение Fe +. Внести в сосуд для титрования аликвотную часть раствора, содержащего иопы Fe2+, например подкисленный раствор соли Мора (на 25 мл 0,1 н. раствора прибавить одну каплю концентрированной H2SO4). Опустить в раствор очищенную гладкую платиновую пластинку (см. стр. 147) и стеклянную мешалку, соединенную с электромотором. Исследуемый раствор соединить через электролитический мост с насыщенным каломельным электродом (см. рис. 31, а, б). Уста-ноБить полюса гальванического элемента по стандартным электродным потенциалам. Титровать раствором КМПО4 известной концентрации. Потенциометричес[сое титрование, построение интегральной и дифференциальной кривых и вычисление концентрации раствора выполнить так, как описано в работе 51 и на стр. 171. Если после точки эквивалентности при определении Ег.з нет компенсации, то изменить подключение гальванического элемента на обратное по [c.179]

К одноцветным индикаторам следует отнести также большинство индикаторных систем, предложенных для установления точки эквивалентности при титровании по методу осаждения. Так, при титровании галогенидов (СГ, Вг по методу Мора) раствором AgNOз индикатором СГО4 конечную точку титрования фиксируют при помощи второго процесса осаждения, а именно по образованию красно-коричневого осадка [c.72]

Каждому из указанных способов фиксирования точки эквивалентности свойственны определенные погрешности. Так, в методе Мора относительную погрешность можно вычислить по формуле (7.19), так как можно считать, что происходит раздельное титрование ионов С1 и Сг04 . При титровании 0,1 н. раствором AgN0з эта погрешность составляет 0,04% для Вг и 0,02% для С1 . [c.195]

Т. возникла в сер. 18 в. Многие ученые внесли вклад в ее развитие. Так, У. Льюис (1767) дал определеме понятия точки насьнцения , т.е. точки эквивалентности. Благодаря работам Ж. Гей-Люссака Т. превратилась из метода пром. анализа в самостоят. раздел науки. Э. Мор разработал много методик по титриметрич. анализу,, написал Учебник по химико-аналитическому методу титрования (1856) В. Оствальд и А. Ганч развили теорию индикаторов (1894) Д. Форлендер впервые провел титрование в неводных средах (1904). [c.599]

Добавляют по каплял 0,4 о-ный раствор нитрита натрия только до исчезновения окраски перманганата и приливают небольшой избыток раствора нитрита (3—5 капель). Тотчас же вводят 1 г мочевины, взбалтывают раствор до растворения реагента и дают ему отстояться 5 мин. Приливают 1 мл раствора дифениламиносульфо-ната (см. примечание 2) и титруют 0,025 н. раствором соли Мора (см. примечание 3). В точке эквивалентности пурпурная окраска [c.106]

Таким образом, точку эквивалентности в методе Мора наблюдают по образованию красного окрашивания, вызываемого Ag2 r04. [c.227]

V При потенциометрическом титровании Mo i раствором Sn lg к титруемому раствору целесообразно прибавлять немного соли Мора для более быстрого установления потенциала (установлению потенциала способствуют также С1 -поны) и увеличения скачка потенциала в точке эквивалентности [36]. В этом случае титруют при комнатной температуре, у [c.187]

Прямое потенциометрическое титрование хлорат-ионов раствором соли Мора рекомендуют проводить в среде фосфорной кислоты, так как при этом в системе протекает целевая реакция восстановления хлорат-ионов до хлорид-ионов и подавляются побочные реакции восстановления хлорат-ионов до гипохлорит-ионов и элементного хлора [1036]. Реакция катализируется 0,01 М раствором четырехоксида осмия, но требуемое количество OSO4 (0,75 мл 0,01 М раствора на 0,8—8 мг СЮд) приводит к отрицательным ошибкам. Титрование проводят в среде Н3РО4 (1 1) при нагревании титруемой смеси до 70—80° С с гладким платиновым электродом и насыш енным каломельным электродом сравнения. Перед точкой эквивалентности титровать следует медленно, выжидая 1—3 мин. перед прибавлением каждой порции титранта. Не мешают определению хлорат-ионов ионы SO4", РО , 840, , Вг , СГ (до 30-кратного избытка), F (до 75-кратного избытка) и NO3 (до 15-кратного избытка). Иодид- и гипохлорит-ионы мешают и должны быть удалены обработкой HaOg. Ошибка составляет + 0,21%. [c.103]

Ход определения. В стакан емкостью 100 мл помещают V мл (2,0 4,0 6,0 8,0) 0,01 М р-ра НН4УОз 10,0 мл смеси кислот, 5,0 мл раствора хромовых квасцов, 5,0 мл раствора вольфрамата, водой объем доводят примерно до 80 мл и помещают стакан в гнездо титрационного фотоколориметра, включают мотор мешалки и с помощью диафрагмы стрелку гальванометра устанавливают на 80—100 делений. Титруют 0,02 М р-ром солй Мора, прибавляя его вначале по 1,0 мл, а вблизи точки эквивалентности по 0,2 мл. После прибавления каждой порции реагента и перемешивания записывают показания гальванометра (га делений). По полученным данным строят график зависимости показания гальванометра— расход реагента в миллилитрах. Затем находят содержание ванадия в контрольной пробе. [c.84]

Точку эквивалентности определяют либо визуально — обратным титрованием избытка соли Мора перманганатом, либо потенциометрически, Из платиновых металлов определению мешает иридий. [c.156]

В процессе титрования индикатор может менять свою окраску или образовывать осадок. Индикаторы применяют главным образом в объемном анализе в методах нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования, а также в колориметрии для определения концентрации ионов гидроксония и гидроксила и величины pH. Индикаторы для метода нейтрализации применяются как для ацидиметрии, так и для алкалиметрии. Они обычно меняют свою окраску вблизи точки эквивалентности, т. е. в конце титрования. Индикаторы, применяемые в методах осаждения и комплексообразования, чаще выделяются в виде ярко окрашенного осадка например, по аргентометричес-кому методу Мора в конце титрования выделяется красно-коричневый осадок Ag2 r04. [c.424]

Действие индикатора может состоять I) в изменении цвета раствора в точке эквивалентности или вблизи ее 2) в образовании осадка, если раствор был прозрачным, или, наоборот, в исчезновении мути 3) в образовании или исчезновении окрашенного осадка ( раствор при этом может быть мутным от присутствия в нем белого осадка , например осадка Ag2 r04 при определении хлоридов по Мору) 4) в изменении цвета осадка, выпавшего при титрованин (при применении адсорбционных индикаторов). Проще говоря, в точке эквивалентности или вблизи ее индикатор производит в титруемой системе изменение, легко обнаруживаемое невооруженным глазом. [c.114]

Метод Мора (индикатор — хромат калия). Идея метода основана на образовании кирпично-красного осадка хромата серебра Ag2 r04 в точке конца титрования. При аргентометрическом титровании хлорида концентрация ионов в точке эквивалентности составляет [Ag+] = [СГ] = л/ПРа о = VU8-10 " = 1,ЗЗХ X 10 моль/л. Концентрация ионов СгО , необходимая для достижения ПРд сго, при этой концентрации ионов [Ag+], составляет СгОГ = = (i 33. o-y моль/л, однако [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология