Кислоты, определение потенциометрическо

Цель работы. Сопоставление электрохимических и гидродинамических свойств водных растворов полиметакриловой и полиакриловой кислот определение АО конформационного перехода полиметакриловой кислоты методом потенциометрического титрования. [c.131]

При наличии определенных данных и опыта можно автоматизировать или механизировать в принципе все лабораторные методы анализа или методы аналитического контроля производства. Степень автоматизации и внедрения техники в аналитический контроль зависит от цели анализа, а также от технических и экономических возможностей осуществления автоматизации, оцениваемых на основе литературных и патентных данных. Проще всего осуществлять механизацию и автоматизацию классических методов анализа, так как накоплен многолетний опыт их использования. Но в отличие от физико-химических методов анализа эти методы требуют значительно более высоких затрат на механизацию, вспомогательное оборудование и обслуживание. Это можно показать на примере объемного и кулонометрического определения кислоты с потенциометрической индикацией точки эквивалентности. [c.429]

Работа 53. Определение константы диссоциации полимерной кислоты методом потенциометрического титрования [c.159]

Метод потенциометрического титрования позволяет наряду с определением концентрации получить характеристику титруемой кислоты. По числу скачков титрования устанавливают основность кислоты, постольку каждый скачок соответствует одной ступени ее диссоциации. По кривой потенциометрического титрования определяют также силу кислоты. Если скачок титрования равен 7... 10 единиц pH и выражен четко и резко, то титруемая кислота является сильной. Для слабых кислот характерен довольно плавный скачок титрования, а его значение равно 3...5 единицам pH. Кроме того, для слабых кислот метод потенциометрического титрования позволяет оценить константу диссоциации, которая является мерой силы слабых кислот и оснований. При этом используется уравнение буферных растворов [c.266]

Раздельное определение монохлоруксусной и азотной кислот производилось потенциометрическим титрованием в среде ацетона [8]. [c.94]

Определение кислот методом потенциометрического титрования — удобный и широко используемый метод. Однако по крайней мере в анализах двух типов, а именно при анализе малых количеств веществ, а также при анализе слабых кислот или даже солей, весьма ценным, хотя и не всегда применяемым, является метод кондуктометрического титрования кислот. [c.146]

Известно, что растворитель оказывает большое влияние на силу кислот и оснований. Нередко кислоты и основания слабо диссоциирующие в водных растворах, в других растворителях становятся более сильными. На этом явлении основаны многочисленные методы неводного титрования, позволяющие выполнять ряд определений, невозможных в водных растворах. Пример такого определения— потенциометрическое титрование анилина в гликолевой среде. [c.330]

Книга содержит описание способов определения (потенциометрический, спектрофотометрический, кон-дуктометрический и др.) и расчетов констант ионизации преимущественно органических кислот и осно- ваний( Описана наиболее удобная аппаратура, приведены типичные кривые и таблицы и даны кон станты ионизации свыше 400 кислот и оснований. [c.2]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАСЛЯНОЙ КИСЛОТЫ МЕТОДОМ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ В СТОЧНЫХ ВОДАХ в ПРИСУТСТВИИ ХЛОРИСТОГО НАТРИЯ И соляной КИСЛОТЫ [c.196]

Концентрация масляной кислоты в исходной воде, мг/л Концентрация масляной кислоты, полученная потенциометрическим титрованием, м/л Относительная ошибка определения, % [c.197]

Написать реакцию поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Для определения содержания в полимере МН2-фупп проводилось титрование раствора полимера в м-крезоле в присутствии крезолового красного в качестве индикатора. На титрование 2,5074 г полимера пошло 2,35 см 0,1 н. раствора и-крезолсульфокислоты в смеси хлороформа и м-крезола (1 1 по объему). Содержание карбоксильных групп, определенное потенциометрически, равно 5,2-10 экв/г полиме- [c.64]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Прн определениях амннокнслот в окрашенных растворах, а также с целью дальнейшего уточнения метода следует применять более сложное потенциометрическое титроваиве. Потенциометрическое титрование можно вестн до рН=9,5, учитывая, что метиленовые производные аминокислот являются слабыми кислотами. Для потенциометрического титрования нужно использовать рН-метр. [c.16]

Предложено [230, 231] использовать соли фосфорной кислоты при потенциометрическом определении кальция. Для этого применяют ципк-фосфатный электрод 2-го рода [c.76]

Реагент ПМДА был применен для определения в полумикро-масштабе [7]. Пробу, содержащую 0,4—0,6 мэкв гидрокси- или аминосоединения, нагревают с 25 мл 0,04 М раствора ПМДА в диметилсульфоксиде 30—40 мин при 115°С. Затем добавляют 10 мл воды и нагревают еще 2 мин. Выделившуюся кислоту титруют потенциометрически или по фенолфталеину 0,08 н. раствором гидроксида натрия. Метод был успешно применен для анализа октадеканола, -амфетамина и полимерных гликолей. [c.33]

Наиболее надежным для пирогидролиза Ловаси [575] считает применение платиновой аппаратуры. Процесс проводился парокислородной смесью. Объекты исследования были те же, что и у Пека [670]. Фтор определялся обратным титрованием избытка щелочи кислотой или потенциометрическим титрованием нитратом тория. Продолжительность анализа 25—40 мин. Ошибка определения 2 отн. %. [c.106]

Хлор и реакционной массе после подкисления азотной кислотой может быть определен потенциометрически (стр. 285). [c.308]

По данным Витмана, [80] Ре +-ионы можно титровать раствором K3[Fe(GN)j] потенциометрически в среде 12—20%-ной соляной кислоты. Определению не мешают As , Sb i, o i, Мо , Pb i. Метод пригоден для определения н<елеза в пиритах. [c.35]

Олово (И) титруют [5] в сильносолянокислой среде 0,1 М раствором HjOj потенциометрически в атмосфере азота. При титровании нужно избегать слишком большого понижения концентрации соляной кислоты. Определению не мешает мешают даже небольшие количества As . Для определения As и этот метод непригоден. V [c.167]

Железо (III). Железо (III) титруют [6] в среде соляной, серной пли уксусной кислот. При потенциометрическом титровании наблюдаются два скачка потенциала, которые соответствуют окончанию восстановления Fe i до Fe и (образовавшегося при восстановлении Fe i) до Титрование проводят при температуре кипения анализируемого раствора. Определению не мешают ионы щелочных и щелочноземельных металлов и кадмия, а в среде H2SO4 — и ионы меди (II). [c.221]

По уравнению (109) была рассчитана [173] константа устойчивости комплекса цинка с глутаминовой кислотой Ig/ zn оеп = 5,73, величина которой оказалась в хорошем согласии со значением, определенным потенциометрически [175]. [c.357]

Определение смесей дикарбоновых кислот в присутствии соляной кислоты, практический интерес представляет титрование смесей дикарбоновых кислот в присутствии соляной кислоты. В процессе анализа смолы суще-ствуют различные стадии ее обработки. В частности, для выделения дикарбоновых кислот из смол последнюю омыляют спиртовым раствором КОН образующиеся соли нейтрализуют хлористоводородной кислотой, а полученный раствор, в котором присутствует НС1, КС и дикарбоновые кислоты, титруют потенциометрически для определения отдельных компонентов смеси. Соляная кислота в большинстве случаев не мешает определению дикарбоновых кислот и их смесей методом потенциометрического титрования в неводных средах [129]. [c.128]

В уксуснокислотных ацетилирующих смесях, содержащих хлорную кислоту в каталитических количествах побочные процессы (изменение концентраций кислотного катализатора и следовательно каталитической активности смеси и удельной электропроводности, а также окраски) не протекают Это подтверждается экспериментальными данными (см. рис.2.12), а именно постоянством электропроводности (48) и концентрации катализатора, определенной потенциометрическим титрованием по методике, описанной в работе (51) [c.50]

ПВБТМА применялся и в гидроксильной форме количество четвертичных аминогрупп, определенное потенциометрическим титрованием растворов ПВБТМА в дистиллированной воде и насыщенном растворе КС1 соляной кислотой, составляло 4,56 мг-экв/г. [c.98]

Мы уже указывали на возможности определения сульфон-амидов как кислот в основных растворителях. Томичек провел их титрование как оснований. Сульфонамиды титровались им в ледяной уксусной кислоте как потенциометрически, так и с индикаторами (кристаллвиолетом и а-нафтобензоином). [c.893]

Алкалиметрические определения. Йодную кислоту приливают к пробе и холостому раствору и определяют ее обратным титрованием стандартным раствором основания. В первой конечной точке (pH 5,5) йодная, йодноватая и муравьиная кислоты реагируют как одноосновные кислоты. Поскольку муравьиная кислота слабее первых двух, pH в первой конечной точке несколько выще, если присутствует муравьиная кислота Конечная точка определяется по метиловому красному или потенциометрически. Если обе конечные точки йодной кислоты определяются потенциометрически, разница показывает величину избытка перйодата в присутствии йодноватой и муравьиной кислот. [c.479]

Методика определения гидроксильного числа, разработанная Дж. Кнотнерусом [КпоЬегиз Л., 1956 г.], основана на ацетилиро-вании продукта уксусным ангидридом в растворе пиридина. Избыток уксусного ангидрида после добавления бензола гидролизуется водой. Образующаяся при этом уксусная кислота титруется потенциометрически спиртовым раствором КОН до pH = 9,0, поскольку нейтрализация уксусной кислоты происходит при этом значении pH. [c.177]

Для определения карбонильного числа рекомендуется методика, разработанная Дж. Кнотнерусом [Knotnerus J., 1956 г.] и основанная на реакции исследуемого вещества с хлористоводородным гидроксиламином и последующем определении выделивщейся свободной соляной кислоты путем потенциометрического титрования ее водной щелочью. Чтобы оттитровать лищь свободную соляную кислоту и не затронуть связанную, титрование ведут до pH = 3,5. [c.179]

В основу метода определения числа омыления положена методика А5ТМ, несколько видоизмененная Дж. Кнотнерусом применительно к техническим битумам и основанная на омылении продукта спиртовым раствором КОН, последующем подкислении спир- товым раствором соляной кислоты и потенциометрическом титровании ее избытка спиртовой щелочью до pH = 10,0. Применяемый в этой методике в качестве растворителя щелочи, кислоты и исследуемого продукта изопропиловый спирт заменен по приведенным выше соображениям этиловым спиртом. [c.180]

Определение ванадия в стали и чугунах производится обычно объемным методом, основанным на восстановлении ванадия солью Мора. Возможно прямое титрование ванадия солью Мора или добавлением избытка соли Мора с последующим окислением избыточного двухвалентного железа персульфатом аммония (персульфат аммония окисляет на холоду только железо, но не ванадий) и титрованием восстановленного ванадия перманганатом. Эти методы дают очень хорошие результаты. А. М. Дымов [226] в качестве стандартного метода для определения ванадия в чугунах и сталях приводит метод прямого титрования пятивалентного ванадия солью Мора с индикатором — фенилантрани ловой кислотой или потенциометрически. Потенциометрический метод с применением соли Мора рекомендуется и другими исследователями [301, 302]. [c.129]

При сульфировании высокомолекулярных жирных кислот раз, шчными сульфирующими агентами получают соответствующие а-сульфокарбоновыс кислоты (а-СКК), соли и некоторые другие, производные которых находят широкое применение в качестве поверхностно-активных веществ различного назначения [Г]. Получающаяся при сульфировании жирных кислот сульфомасса содержит, помимо целевого продукта, непрореагировавшие жирные кислоты, избыток сульфирующего агента и некоторое количество продуктов реакции пеизвестного строения, имеющих темный цвет и сильнокислый характер [2]. Для контроля производства важно знать как глубину превращения жирных кислот в а-сульфокарбоновые, так и количество непросульфированных жирных кислот. Определение этих компонентов в производственном продукте (сульфомассе) часто затрудняется, вследствие присутствия серной кислоты и продуктов осмоления. Известный фотометрический метод определения а-СКК, основанный на малой растворимости их медных солей, весьма длителен, к тому же адсорбция темных примесей солями меди снижает точность анализа [3]. Весовой метод определения а-сульфокарбоновых и жирных кислот, основанный на слабой растворимости мононатриевых солей а-СКК в воде, также длителен и трудоемок [4]. Применение метода высокочастотного титрования к производственному продукту осложняется присутствием кислых темноокрашенных продуктов осмоления [5]. Метод потенциометрического титрования, основанный на способности а-СКК легко замыкать шестичленный цикл с ионами щелочноземельных металлов, пригоден для контрольного анализа реакционной массы и для выделения чистых солей а-СКК, однако, для поточного анализа ои слишком длителен [6, 7]. [c.111]

Определение изомасляной кислоты проводилось потенциометрическим титрованием. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология