Фосфорные кислоты реакции на ионы

Написать уравнение реакции взаимодействия аммиака с фосфорной кислотой в молекулярном и ионном виде, [c.146]

При растворении природного фосфата в фосфорной кислоте процесс вначале идет быстро, затем, когда реакционный раствор насыщается продуктами реакции, он резко замедляется. Зерна неразложенного фосфата покрываются коркой кристаллизующихся фосфатов кальция, затрудняющей доступ ионов № к реакционной поверхности. Особенно резко процесс замедляется после появления на поверхности зерен плотной корки гидрофосфата кальция (дикальцийфосфата) СаНРО (см. рис. 5.35). При получении двойного суперфосфата камерным способом степень разложения апатитового концентрата достигает всего 60%. Дальнейшее разложение идет длительное время — после вылеживания продукта на складе 15— 30 сут степень разложения сырья повышается примерно до 70%. [c.367]

За последние годы наблюдается быстрое развитие представлений о механизме функционирования металлоферментов, а именно удалось установить место и последовательность протекания реакций в активном центре, а также найти ключи к пониманию некоторых механизмов. Важное место занимает гидролиз (или гидратация) субстратов карбонильного и фосфорильного типа, таких, как СО2, эфиры карбоновых кислот, эфиры и ангидриды фосфорной кислоты и пептиды. По-видимому, не вызывает удивления тот факт, что для функционирования большинства таких систем требуется ион двухвалентного металла. Гораздо удивительнее то, что такими ионами обычно оказываются 2п(П) или Мд(11) (в ферментах действующих на ДНК, РНК, сАМР или сОМР). Так, например, цинк по своему содержанию в организмах млекопитающих (в организме человека 2,4 г на 70 кг) уступает лишь железу (5,4 г на 70 кг), и большая часть его необходима для функщганирования ферментов [215]. [c.343]

Исследования, проведенные с твердым фосфорнокислым катализатором, показали, что олигомеризация пропилена при концентрации его свыше 3,1 моль на 20 г катализатора проходит как реакция первого порядка [87]. Опыты с фосфорной кислотой на силикагеле [88] показали, что доля димеров и тримеров увеличивается с повышением содержания воды. Результаты эти истолковываются так на первой стадии происходит отложение пропилена на кислом катализаторе и образование сложных эфиров фосфорной кислоты, которые затем реагируют с пропиленом. В результате образуются ионы карбония, которые присоединяются к другим молекулам олефина или путем отдачи одного протона стабилизируются на анионах фосфорной кислоты при этом выделяются олигомеры. [c.249]

Окислительный потенциал трехвалентного железа при переходе в двухвалентное ( =0,77 й) довольно близок к потенциалу перехода дифениламина Еинд =0,76). Поэтому дифениламин частично окисляется ионами трехвалентного железа. Эта реакция протекает медленно, но тем не менее окраска дифениламина возникает еще до точки эквивалентности, так как при титровании концентрация ионов трехвалентного железа все больше увеличивается. Чтобы избежать этого, к раствору перед титрованием приливают НдРО,. Фосфорная кислота образует с ионами трехвалентного железа комплексное соединение [c.395]

На основе этого простого метода был разработан вариант, позволяющий определять малые количества йода. Объем раствора уменьшают до 0,1, количество применяемого йодида также уменьшают, чтобы избежать окисления ионов йода кислородом воздуха, для поддержания соответствующего pH применяют вместо серной фосфорную кислоту, реакцию заканчивают при температуре ледяной бани, что обеспечивает устойчивость окраски йод-крахмального комплекса в течение длительного времени, и вместо крахмала из кассавы применяют картофельный крахмал, который дает более прозрачный раствор. [c.238]

Большой цикл исследований по кинетике полиэтерификации был выполнен Тан Ао-цином и сотр. [6—8], которые исследовали эту реакцию на примере 35 пар дикарбоновых кислот и гликолей. Китайские исследователи, подобно Флори, пришли к выводу, что в присутствии серной или фосфорной кислоты реакция полиэтерификации имеет второй порядок, однако без добавления кислот ей свойствен порядок 2 / -. Они предлагают следующую схему элементарного акта этерификации, катализируемой ионами Н [c.132]

Присоединение уксусной кислоты. Реакция протекает в присутствии фосфорной кислоты или кислот Льюиса. Активация ацетилена на первой стадии реакции достигается, по-видимому, не путем образования л-комплексов с ионами металлов, а протонированием. Реакция протекает по схеме [c.52]

Какие вещества и в какой последовательности будут получаться при постепенном приливании к раствору гидроксида бария раствора фосфорной кислоты Какие явления будут при этом наблюдаться Происходящие реакции изобразите молекулярными и ионными уравнениями (оставляя водород связанным с кислотным остатком). [c.96]

Напишите ионные уравнения реакций между гидроксидом натрия и уксусной кислотой гидроксидом кальция и сероводородной кислотой гидроксидом аммония и фосфорной кислотой (см. приложение 4). [c.81]

Дайте характеристику фосфорной кислоте. В чем проявляется ее типичность Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах. [c.212]

Что касается промежуточных продуктов различных метаболических процессов, то здесь мы сталкиваемся со множеством сравнительно простых соединений. Эти соединения существуют в клетках в ионной форме. Если они сами не способны образовывать ионы в нейтральной среде, то при реакции с фосфорной кислотой дают фосфаты, которые ионизируются. [c.181]

Ионы Мп2+ ингибируют окисление хлорид-ионов фосфорная кислота связывает в комплекс Ре(1П) и ионы Мп +, образующиеся в ходе реакции в качестве промежуточных частиц, понижая тем самым потенциал пары Мп(П1) 1Мп(П). [c.82]

Какие вещества и в какой последовательности будут получаться а) при пропускании в раствор фосфорной кислоты аммиака, б) при постепенном приливании к раствору фосфорной кислоты раствора едкого кали, в) при постепенном приливании к раствору гидроокиси кальция раствора фосфорной кислоты Какие явления будут при этом наблюдаться (образование или растворение осадков) Происходящие реакции изобразите молекулярными и ионными уравнениями. [c.72]

Присутствие Ре+ -ионов приводит к образованию окрашенного в кроваво-красный цвет Ре(5СМ)з, маскирующего синюю окраску, обусловленную присутствием Со " -ионов. Поэтому реакцию в присутствии Ре " -ионов проводят, добавляя к раствору соединения (винную кислоту, фториды щелочных металлов, фосфорную кислоту и др.), образующие с железом комплексы. [c.269]

Реакция взаимодействия фторапатита с фосфорной кислотой протекает с убывающей скоростью. В начальный период, когда разложение фосфата проходит в растворе фосфорной кислоты, нснасьпценном фосфатами кальция, скорость реакции значительна. В процессе растворения фосфата фосфорная кислота нейтрализуется ионами кальция и сс активность падает. После насыщения раствора начинается кристаллизация твердых фосфатов кальция. На частицах природного фосфата образуются экранирующие пленки различной проницаемости. Скорость реак- [c.252]

Составьте полные химические уравнения для каждой из перечисленных ниже реакций (некоторые из них аналогичны реакциям, рассмотренным в тексте данной главы, но не совпадают с ними) а) бром образует гипобро-мит-ион при взаимодействии с водным раствором основания б) бром реагирует с водным раствором пероксида водорода, и при этом выделяется О2 в) бромоводород образуется при нагревании бромида кальция с фосфорной кислотой г) бромоводород образуется при гидролизе бромида алюминия д) водный раствор фтороводорода реагирует с твердым карбонатом кальция, образуя водонерастворимый фторид кальция. [c.333]

Белый осадок молибденовой кислоты выделяется из раствора только при небольшом прибавлении соляной, серной и азотной кислот. В избытке кислоты он растворяется, образуя ацидокомплекс. Фосфорная кислота образует Н,[Р(Мо20,)б1 желтого цвета (реакция на фосфат-ион, образование ее аммонийной соли) [c.232]

Определение содержания железа (И) в присутствии С1 -ионов. При определении железа в присутствии СГ-ионов происходит сопряженное окисление хлорид-ионов. B J. eд твиe этого часть хлора выделяется из раствора в виде газа, что приводит к повышенному расходу КМПО4 и результаты получаются неточными. Чтобы избежать этого, титрование проводят по методу Циммермана—Рейнгардта с прибавлением заш,итпой смеси, состоящей из сульфата марганца, серной и фосфорной кислот. Сульфат марганца является антикатализатором реакции окисления С1 -ионов и задерживает их окисление, так как л1п -ионы легче окисляются, чем С1 -ионы. Желтая окраска хлорида железа (III) может маскировать розовую окраску перманганата. Фосфорная кислота связывает ионы железа (III) в бесцветный комплекс [Ре(Р04)2Г ". [c.197]

Если наше предположение правильно, то сжигание фосфора приводит к образованию Р2О5, а взаимодействие оксида фосфора (V) с NaOH может дать среднюю соль фосфорной кислоты Na3P04. Как известно, качественной реакцией на ионы Р04 служит их реакция с нитратом серебра (уравнение 4). [c.79]

Следует, однако, заметить, что приведенные правила нельзя применять автоматически, не учитывая того, в какой реакции участвует данное вещество, так как в разных реакциях величина граммэквивадента одного и того же вещества может быть различной. Так, например, выше указано, что граммэквивалент Н3РО4 равен /з г-мол ее но это справедливо только в том случае, если прк реакции все 3 иона водорода фосфорной кислоты замещаются ионом металла. [c.16]

Следует, однако, заметить, что эти правила нельзя применять, не учитывая того, в какой реакции участвует данное вещество, так как в разШх реакциях величина грамм-эквивалента одного и того же вещества может ббть различной. Например, выше указано, что 1 г-экв Н3РО4 равен V3 г-мол но это справедливо только тогда, когда при реакции все 3 иона водорода фосфорной кислоты замещаются ионами металла. В реакции же [c.57]

По Сообщению авторов практачейки Весь технеций вымывался первыми порциями элюента (30 см ). После зтого колонку промывали водой до нейтральной реакции. Молибден из колонки удаляли 10%-ным раствором едкого натра. Сорбция технеция в растворе фосфорной кислоты на смоле составляла 4% (вероятно, из-за частичного восстановления семивалентного технеция), а молибдена 73%. Это объясняется тем, что фосфорная кислота вытесняет ионы ТсОГ со смолы, а с ионами MoOf образует гетерополикислоту Н7[Р(Мо207)б], которая прочно удерживается анионитом. При пропускании щелочи эта кислота разрушается и происходит количественное вымывание молибдена. Для очистки концентрата технеция от катионов использовали смолу КУ-2 [65, ШЗ]. [c.66]

Повыщение растворимости фосфата висмута в присутствии ионов хлора, согласно исследованиям Енеена [4], объясняется комплексообразованием. По данным этого автора, растворимость фосфата висмута в присутствии ионов хлора, водорода и фосфорной кислоты приблизительно пропорциональна 3-й степени концентрации водородных ионов и не зависит от концентрации фосфорной кислоты. Реакцию растворения фосфата висмута в соляной кислоте Енсен представляет следующим юбразом [c.101]

Природные фосфаты разлагают кислотами, причем образуется фосфорная кислота. Фосфат-ион осаждают в виде MgNH4PO4-6H20, прокаливают полученный осадок и взвепш-вают образовавшийся Mg.2P20 . При этом проте.кают следующие реакции [c.104]

Концентрация серной кислоты, поступающей на разложение фосфата, зависит от условий смещения реагентов. В периодическом процессе смешения, при одновременном пведении в смеситель фосфатной муки и серной кислоты, в жидкой фазе в начальный момент находится лишь серная кислота исходной концентрации. Затем ионы SO связываются с ионами кальция и концентрация H2SO4 понижается. Одновременно в растворе образуется эквивалентное количество фосфорной кислоты. Реакция протекает при переменном отношении H2SO4 Н3РО4. В этих. [c.119]

Первая стадия разложения зависит от условий смешения реагентов. При периодическом смешении, т. е. при единовременном введении в смеситель фосфатной муки и серной кислоты, в жидкой фазе в начальный момент имеется лишь серная кислота исходной концентрации. Затем ионы S04 связываются с ионами Са , и концентрация серной кислоты уменьшается. Одновременно в растворе появляется эквивалентное количество фосфорной кислоты. Реакция протекает при переменном отношении H2SO4 Н3РО4. В этих условиях для разложения апатитового концентрата должна применяться се,рная кислота концентрации 61,7— 64,0%, потому что более концентрированная серная кислота, вследствие высокой начальной скорости процесса, с самого начала реакции образует плотные корки сульфата кальция на зернах фосфата, замедляющие дальнейшее его разложение. Получается медленно твердею- [c.562]

Скорость растворения фосфатов в растворах фосфорной кислоты, не насыщенных продуктами реакции, лимитируется скоростью диффузии ионов кальция Са от частиц фосфата в жидкую фазу. Поэтому, высокая степень разложения фосфата на первой стадии может быть достигнута лишь при определенной концентрации фосфорной кислоты, равной 30—40% Р2О5. На второй стадии, которая является определяющей для процесса разложения фосфата в целом, наибольшая скорость разложения достигается в растворах, содержащих около 45% Р2О5. С учетом этих требований выбирается технологический режим производства суперфосфата. [c.293]

Титрование по Рейнгардту — Циммерману. Важнейшим применением перманганатометрического титрования является определение Fe(II) в солянокислом растворе по Рейнгардту— Циммерману, так как в лабораториях металлургических и сталелитейных производств анализируемые пробы металлов обычно растворяют в соляной кислоте. С термодинамических позиций хлорид может окисляться перманганатом количественно, как это видно из значений стандартных потенциалов для <Мп04-/Мп" + о=1,52 В для пары СЬ/С1 о= 1,36 В. Практически реакция проходит только в сильнокислых или концентрированных растворах хлоридов, в противном случае она замедлена. Е5 присутствии ионов Ре(П) реакция индуцируется, так что Ре(П) нельзя титровать перманганатом в солянокислой среде. Эту трудность преодолевают, добавляя к титруемому раствору большое количество соли Мп(П) и фосфорную кислоту. [c.173]

Такие ценпые реакции могут протекать с участием либо свободных радикалов, либо ионов кapбoгпIЯ . Ниже будут описэны господствующие в настоящее время представления о механизме упомянутых выше цепньлх реакций. К реакциям, протекающим с участием свободных радикалов, в первую очередь относятся такие процессы, как термическая полимеризация, термический крекииг и термическое алкилирование. В противоположность этому, реакции с участием ионов карбония являются каталитическими и протекают в присутствии сильных кислот (безводного хлористого алюминия, фтористого водорода, серной кислоты, фтористого бора, фосфорной кислоты, гидросиликата алюминия). При этом температуры реакций, как правило, невелики, за исключением температуры при каталитическом крекинге. К последним реакциям принадлежат каталитическая полимеризация, каталитическое алкилирование, каталитическая изомеризация парафиновых углеводородов и часто встречающаяся при различных превращениях олефинов побочная реакция переноса водорода от одпой молекулы олефина к другой. [c.333]

Фосфорсодер ащие полимеры могут быть получены полимеризацией непредельных фосфорорганических соединений, из которых наиболее подробно исследованы эфиры фосфорных кислот. Некоторые из этих эфиров не полимеризуются по радикальному или ионному механизму, но могут участвовать в реакции совместной полимеризации с другими винильными соединениями. Большинство моновиниловых и моноаллиловых эфиров диалк- [c.465]

В аналитической химии для открытия иона РО " (орто-фосфорной кислоты и ее солей) нередко пользуются получением желтого осадка (NH4)зH4[P(Mo207)6]. Закончить уравнение реакции между Na2HP04 и молибденовой жидкостью (раствором молиидата аммония в азотной кислоте) [c.242]

Решение, а) В приведенных кислотно-основных реакциях в молекуле Н3РО4 замещаются три иона водорода, а молекула М ОН)2 взаимодействует с двумя ионами водорода. Согласно определению (см. VI.2), эквиваленты фосфорной кислоты и гидроксида магния в этих реакциях равны /3Н3РО4 и Mg(0H)2 соответственно. [c.180]

Если же восстановленная форма связывается в более прочный комплекс, то окислительно-восстановительный потенциал системы увеличивается. Например, для пары ванадий (V) — ванадий (IV) о= + 1,0 в. После комплексообразования с дигидропирофосфат-ионом Н2Р2О7 +1,1 в, так как комплекс ванадия (IV) более прочный, чем ванадия (V), и нормальный потенциал возрастает. Комплек-сообразование железа (III) с фосфорной кислотой препятствует сдвигу равновесия реакции [c.112]