Фосфорная кислота и серная кислота, определение

Весовой метод определения влажности газов основан на способности некоторых веществ (фосфорного ангидрида, серной кислоты, хлористого кальция) поглощать влагу. [c.524]

Для определения малых количеств метилового спирта (до 0,008%), присутствующего в водных растворах (гидролизат, сульфитный щелок, сточная вода) и в растворах этилового спирта [49], предназначен метод, основанный на реакции окисления метилового спирта марганцовокислым калием до формальдегида в присутствии фосфорной (или серной) кислоты [c.162]

Кислоты получаются также при окислении метилкетонов или вторичных спиртов типа К—СН(ОН)—СНз гипогалогенитами. Хотя кислоты более высокого молекулярного веса, чем уксусная, обычно получаются с приемлемыми выходами при окислении олефиновых соединений хромовой кислотой, они все же не вполне устойчивы к действию окислителей. Так, при окислении стеариновой кислоты может получиться смесь низших кислот. Уксусная кислота, однако, совсем не взаимодействует с окислителями и часто применяется при окислении спиртов и алкенов в качестве растворителя. Более того, уксусная кислота почти всегда входит в состав продуктов окислительного расщепления в жестких условиях насыщенных и ненасыщенных соединений, содержащих метильные группы, связанные с углеродным атомом. Эта реакция применяется для определения числа присутствующих метильных групп (метод Куна—Рота, 1933). Окисление проводят действием смеси хромовой и серной кислот, избыток реагента восстанавливают гидразином, реакционную смесь нейтрализуют щелочью и добавляют фосфорную кислоту. Уксусную кислоту отгоняют и определяют титрованием раствором щелочи. Природные соединения, содержащие группировку —СНз—С(СН з)=СН—СНг—, образуют один эквивалент уксусной кислоты из каждого такого звена. Как показывает анализ кислоты СНз—(СНг) 16—СООН по Куну—Роту, в ней присутствует одна метильная группа (концевая), в то время как в кислоте СНз—(СНг) —СН(СНз) — (СНг) 8—СООН найдены две С-метильные группы. При окислении гея-диметильной группировки при насыщенном атоме углерода —С (СНз) 2— не образуется уксусной кислоты. [c.425]

Хотя фосфорная и серная кислоты-многоосновные кислоты, но определение двойной соли включает еще одно условие, а именно [c.431]

Определение фосфорной и серной кислот при совместном присутствии [c.240]

При определении натрия в каолине вязкость раствора повышали прибавлением глицерина [899]. В работе [32] навеску глинозема растворяли в смеси фосфорной и серной кислот. Натрий определяли атомно-эмиссионным методом (линия натрия 589 нм). При определении натрия в глиноземе высокой чистоты использовали пламя кислород—водород [622]. При применении пламенного фотометра фирмы К. Цейсс (модель III) для определения натрия в цеолитах влияние [c.158]

СО — NH —, глюкозидазы — глюкозидной связи в глюкозидах или полисахаридах, эстеразы — эфирную связь в эфирах карбоновой, фосфорной и серной кислот и т. д. Другую большую группу составляют ферменты-переносчики групп, катализирующие перенос от субстрата к акцептору определенной химической группы, такой, как атом водорода, фосфатная, глюкозильная или ацильная группы. Реакции с переносом атома водорода часто имеют отношение к образованию энергии в живой ткани, а ферменты называют оксидазами, если такой перенос осуществляется к молекулярному кислороду или от него, и дегидразами, если перенос осуществляется к другим молекулам или от них. Помимо этих двух больших групп, имеется множество более мелких групп, например для ферментов, катализирующих неокислительное декарбоксилирование, либо присоединение к двойной связи и противоположное ему разложение, либо изменения в пространственной конфигурации. [c.109]

Определение иридия при помощи серной, фосфорной и хлорной кислот [257]. Испытуемый раствор, содержащий комплексные хлориды иридия (III) и (IV) или суль( )аты иридия (III), выпаривают до минимального объема в маленьких фарфоровых чашечках на песчаной бане. К раствору приливают смесь трех кислот, общий объем которых не превышает 5—6 мл. Концентра- [c.174]

Количественный флуоресцентный метод определения германия разработан в 1954 г. [113]. Примененный реактив — резацетофенон в концентрированных кислотах — серной или фосфорной — он дает с германием яркую желто-зеленую флуоресценцию растворов. Ни один другой металл с этим реактивом не реагирует. Борная кислота вызывает флуоресценцию синего цвета галогениды тушат флуоресценцию в растворах серной, но не фосфорной кислоты. Предельное разбавление 1 10 ООО. [c.176]

Пиролиз при добавлении реагентов. Для ускорения (а иногда и контроля) пиролиза добавляют различные реагенты. При пиролизе спиртов и фенолов или различных анионных и неионных поверхностно-активных веществ [3.66— 3.68], а также при исследовании полимеров [3.57], пуринов и пи-римидинов [3.69] рекомендуют добавлять фосфорную кислоту. Серную кислоту, содержащую этиленгликоль, добавляют при пиролизе полимеров на основе формальдегида [3.70], а смесь гидроксидов натрия и калия — при пиролизе катионных поверхностно-активных веществ [3.68]. При проведении пиролиза в качестве добавок используют каталитически активные металлы, такие как медь [3.71], платинированный древесный уголь [3.72] или железо [3.73]. При пиролизе ароматических соединений рекомендуют добавлять СоС12 [3.10]. Следует также отметить хорошо известный метод дистилляции с цинковой пылью [3.81а]. Тетрахлорид олова применяют при определении соотношения 160 1 о [3.74], а смесь карбоната меди с хинолином в реакциях декарбоксилирования [3.75]. Гексадекан способствует выделению галогеноводородов из органических соединений [3.76]. [c.50]

Определение производят следующим образом. В колбу емкостью 30 мл с градуированным горлом на 10 мл с ценой деления 0,1 мл и пришлифованной пробкой приливают пипеткой 10 мл смеси растворителей. После охлаждения колбы к смеси растворителей приливают при непрерывном перемешивании и охлаждении по каплям, а затем малыми порциями смесь фосфорной и серной кислот так, чтобы колба в течение 5—10 мин наполнилась почти до горла. Колбу закрывают пробкой, перемешивают ее содержимое еще 2—3 мин, переворачивая колбу. Затем оставляют ее в наклонном положении до тех пор, пока при постукивании ни одна капля не будет подниматься вверх, и верхний слой не перестанет увеличиваться. Объем этого слоя (мл), умноженный на 10, соответствует содержанию углеводородов в смеси растворителей (объемн. %). [c.347]

Применение серной кислоты концентрации 67—69 % допустимо при непрерывном смешении реагентов, когда они вводятся в уже частично прореагировавшую реакционную смесь — суспензию (пульпу). В этом случае в жидкой фазе устанавливается определенное соотношение серной и фосфорной кислот, условия кристаллизации сульфата кальция улучшаются, и схватившаяся (затвердевшая) масса получается рыхлой. В частности, при выработке суперфосфата из апатитового концентрата непрерывным способом применяют серную кислоту концентрации 68 % с температурой 50—60 °С. Летом температуру кислоты устанавливают на 5 °С ниже, чем зимой. [c.142]

Для определения элементного состава органических веществ Лавуазье подвергал эти вещества превращению таким образом, чтобы элемент или группы элементов, входящие в состав этих веществ, образовывали при этом известные химикам соединения. Так, наличие азота Лавуазье доказывал образованием аммиака, наличие фосфора и серы — превращением их соответственно в фосфорную и серную кислоты . [c.145]

Для разложения некоторых вольфраматов можно также использовать одно из наиболее характерных свойств вольфрама — способность образовывать комплексные гетерополикислоты [3]. Однако эти кислоты из-за большой прочности не дают характерных реакций ни вольфрама, ни окислов, входящих в состав комплексов, что может быть причиной ошибок в анализе. Известный же способ растворения вольфраматов в смеси фосфорной и серной кислот [4] не мог быть нами использован при определении вольфрама именно вследствие образования фосфорновольфрамовой кислоты. [c.264]

Выключают плитку и, не прекращая подачи газа, охлаждают колбу. Для определения железа (П) отъединяют колбу 3 от поглотительных сосудов и вливают в нее 10 мл фосфорной кислоты (пл. 1,7 г см ). Содержимое колбы титруют 0,1 н. раствором бихромата калия в присутствии индикатора дифениламина до слабого посинения раствора. Пробку и стеклянные трубки обмывают 10%-ньш раствором серной кислоты и затем дотитровывают раствором бихромата калия. [c.64]

При определении серы в красном фосфоре навеску последнего в 1 г окисляют при нагревании азотной кислотой, добавляя ее небольшими порциями. В конце процесса окисления добавку азотной кислоты чередуют с добавкой воды при кипячении. Конечный раствор должен быть прозрачным. Избыток азотной кислоты и воды удаляют выпариванием. Охлажденный раствор переносят в мерную колбу емкостью 50 мл и разбавляют до метки бидистиллатом. Раствор содержит фосфорную и серную кислоты (раствор А). [c.333]

Непрерывное автоматическое дозирование фосфорной и серной кислот может быть осуществлено дозаторами различной конструкции — диафрагменными, сифонными, щелевыми и др. Наиболее распространены щелевые дозаторы (рис. 61), представляющие собой прямоугольную коробку с перегородкой, в которой имеется вертикальная щель определенного профиля. [c.155]

В последнее время возрастает число исследований процесса электролитического осаждения никель-фосфорных сплавов из фосфорно-кислотных электролитов [1 — 5]. Определенные преимущества достигаются заменой в этом электролите фосфорной кислоты серной [6]. В литературе, кроме упомянутой [6], отсутствуют какие-либо данные об исследовании сернокислотного электролита для нанесения никель-фосфорных покрытий. [c.9]

Определение фосфорной и серной кислот. При получении фосфорной кислоты экстракционным методом очень важным является определение в реагирующей массе содержания серной (избыток или недостаток ее) и фосфорной кислот. В реакционной массе могут одновременно присутствовать H2SO4 и Н3РО4 (при избытке H2SO4) [c.403]

Известен объемный метод определения ванадия (V ) титрованием раствором сульфата церия с применением в качестве окислительно-восстановительного флуоресцентного индикатора родамина 6Ж- Было показано, что родамин 6Ж в растворе серной кислоты окисляется церием (IV), при этом его флуоресценция исчезает. После образования нефлуоресцирующего продукта первой стадии окисления родамина 6Ж он вновь может восстановиться до исходного флуоресцирующего продукта. В сернокислом растворе реакция окисления родамина 6Ж церием протекает быстрее, чем окисление церием ванадия (IV). В присутствии в растворе фосфорной кислоты скорость взаимодействия церия и ванадия становится больше, чем скорость окисления церием родамина 6Ж. С другой стороны, в присутствии фосфорной кислоты и при концентрации серной кислоты 3—4 и., ванадий (V) способен окислять родамин 6Ж- Поэтому рекомендуются следующие оптимальные условия для проведения титрования ванадия раствором церия кислотность раствора по серной кислоте должна быть [c.348]

При обработке эфиров фосфорной кислоты и растительных масел 50%-ным раствором пероксида водорода реакционная смесь вспенивается. Для предотвращения этого к пробе сначала добавляют серную кислоту (из расчета 20 мл кислоты на 2 г пробы), затем к холодной смеси по каплям приливают пероксид водорода, причем каждую порцию пероксида водорода вводят после прекращения реакции. Затем раствор нагревают до кипения. Этот метод используют при определении олова в оловоорганических соединениях, применяемых в качестве стабилизаторов поливинилхлорида. Потерь олова не обнаружено, несмотря на большое содержание в образце хлоридов [5.1529]. При работе по этому методу во избежание взрыва необходимо не допускать создания высоких локальных концентраций пероксида водорода в кислоте. Сажа и политетрафторэтилен такой смесью не окисляются. [c.240]

Присутствие сильных многоосновных кислот, таких как серная и фосфорная кислоты, не мешают титрованию. О термометрическом титровании серной и фосфорной кислот впервые сообщили Дютойт и Гробет в 1922 г. [7]. Они получили при титровании этих кислот две и три эквивалентные точки соответственно. Сравнение термометрического, потенциометрического и кондуктометрического методов, проведенное Пари и Тарди [8] на основании титрований смесей гипофосфорной, фосфорной и ортофосфорной кислот, показало, что термометрический метод превосходит другие во всех отношениях, включая правильность, воспроизводимость и общее время определения состава смеси. Они нашли, что в случае применения термометрического метода нет необходимости прибавлять соль бария к смеси кислот для получения изгиба кривой титрования, соответствующего последней конечной точке титрования ортокислоты, тогда как для других методов это обязательно. [c.55]

Фторид-ионы оказывают помехи при определении титана, ослабляя желтую окраску комплекса. Незначительное ослабление окраски наблюдается также в присутствии щелочных солей, лимонной и фосфорной кислоты, но при определении в силикатных породах эти компоненты не мешают. Высокие концентрации кислоты также могут быть причиной ослабления окраски, и для большинства целей применяют концентрацию серной кислоты [c.421]

Через колонку пропускают определенный объем 1 М. раствора азотной кислоты (от 20 до 1000 мл в зависимости от содержания примеси серной кислоты) со скоростью 3 м/ч. Затем промывают колонку дистиллированной водой до pH = 2, контролируя pH по универсальной индикаторной бумаге. Далее десорбируют сульфат-ионы 0,5 М раствором фосфата натрия, подкисленного фосфорной кислотой до pH = 2. Скорость пропускания элюирующего раствора примерно 3 м/ч. Объем элюата, который необходимо собрать, зависит от содержания серной кислоты в анализируемом растворе при содержании 1,5-10- мг/л — 20 мл, а при содержании 1 мг/л — 60 мл. В полноте вымывания сульфат-ионов из колонки можно убедиться, если к нескольким каплям элюата добавить 1 каплю 0,005 М раствора хлорида бария и 1 каплю индикатора нитрохромазо. Появление голубой окраски указывает на отсутствие в элюате сульфат-ионов. [c.331]

Для определения урана (IV) титрованием бихрэм иом -алия может бы ь рекомендована следующая методика (81. К 300 мл анализируемого раствора, содержащего до 300 лг урана, добавляют серную кислоту до общей ее концентрации в рас tBOpe в пределах 1,5—2Л/и 20 мл 4%-ного раствора хлорида железа (III). Затем добавляют 15 мл смеси (2 1) фосфорной и серной кислот, 8 капель 0,01 Мраствора дифениламинсульфоната натрия и медленно титруют 0,027Л раствором бихро-мата калия при постоянном перемешивании до тех пор, пока чистая зеленая ок- раска титруемого раствора не перейдет в серо-зеленую. После этого раствор бихромата калия прибавляют очень медленно, каждый раз по одной капле, до тех лор, пока не появится пурпурный или фиолетово-гол бой оттенок. При этом небольшое количество бихромата калия расходуется на окисление самого индикатора. Это нужно иметь в виду при титровании малых количеств урана и вносить соответствующую поправку в результат титрования. Однако, когда титр раствора бихромата устанавливают по раствору с известным содержанием урана (IV), 10 необходимость в такой поправке отпадает. [c.91]

Описанное определение хрома и общего железа можно провести также в пробах, в которых определяется железо (И). В этом случае от раствора, переведенного в мерную колбу после разложения пробы смесью серной и фосфорной кислот, отбирают отдельные аликвотные чггсти для определения железа (II), хрома и железа (III). Для определения хрома отбирают 50 мл и окисляют его персульфатом аммония с добавкой 1%-ного раствора нитрата серебра (особенно если присутствует марганец). После разрушения избытка окислителя кипячением раствор переносят в мерную колбу емкостью 200—250 мл, доводят до метки водой. Если присутствует марганец, то предварительно кипятят раствор с небольшим количеством соляной кислоты или хлорида натрия. Титруют аликвотную часть (20 мл) 0,1 н. раствором соли Мора. Титр раствора соли Мора устанавливают по стандартному раствору бихромата, добавив в него несколько капель смеси серкой и фосфорной кислот, применяемой для разложения пробы (см. Железо ). Общее железо определяют в 25 м.л первоначального раствора, восстанавливая и титруя его, как описано выше, раствором бихромата калия. ] 1ожно применять другие окислители — перман- [c.340]

Дистилляционными методами часто пользуются для полного или частичного отделения основного вещества пробы при определении в ней малолетучих примесей. Так, содержание некоторых примесей металлов в легколетучих кислотах типа НС1, НМОз обычно определяют после дистилляции кислот в присутствии малых количеств Н2504, чтобы предотвратить улетучивание некоторых легколетучих хлоридов путем их превращения в сульфаты. Определение ряда компонентов в силикатных материалах часто проводят после обработки пробы фтористоводородной и серной (азотной или хлорной) кислотами для отделения кремния в виде 31р4. Сублимацию солей аммония в присутствии небольшого количества фосфорной кислоты используют для определения в них примесей. [c.402]

Ход определения и построения калибровочной кривой. В пробирку с притертой пробкой помещают 1 мл исследуемой пробы. Приливают 0,5 мл раствора перманганата кали.ч в фосфорной кислоте, встряхивают содержимое пробирки и оставляют пробирку при температуре 15 30°С на 10 мин. По истечении этого времени приливают 0,2—0,5 мл сульфита натрия и 2 капли концентрированной серной кислоты. Раствор обесцвечивается, после этого к нему приливают 3 мл раствора хромотроповой кислоты и пробирку помещают в кипящую водяную баню. Выдерживают пробирку в бане 30 мин. После охлаждения определяют оптическую плотность полученного окращенного раствора с помощью фотоэлектроколориметра. [c.175]

Вендт В. П. Применение гидроперита в лабораторном качественном анализе. Тр. Киргиз, филиала АН СССР, 1943, 1, вып. 1, с. 107—109. Библ. 3 назв. 3356 Вендт В. П. О фотоколориметрическом определении воды в некоторых жидкостях (ацетоне, пиридине, уксусной кислоте, этиловом, метиловом спирте, глицерине, уксусном ангидриде, фосфорной и серной кислотах, бутиловом спирте, уксусноэтиловом эфире, СНС1з эфире, бензоле толуоле]. ДАН СССР, 1949, 65, № 5. с. 689— 691. Библ. 8 назв. 3357 [c.139]

Определение ароматики в крекинг-бензинах и ого фракциях после удаления непредельных производится проще всего сернокислотным методом углеводородную смесь обрабатывают в сульфаторе либо тремя объемами раствора 30 г фосфорного ангидрида в 100 мл серной кислоты уд. веса 1,84, либо двумя объемами дымящей серной кислоты с содерн анием 3—8 % серного ангидрида при охлаждении и учитывают изменение обт ема углеводорода вследствие поглощения ароматики серной кислотой. Лишь в тех случаях, когда содержание ароматики в бензине не превышает 2—3%, вместо сернокислотного способа рекомендуется применять метод анилиновых точек [60], причем для удаления ароматики можно пользоваться теми же реагентами, как для ее определения, т. е. либо раствором фосфорного ангидрида в серной кислоте, либо дымящей серной кислотой. Применение для той же цели более слабой серной кислоты, например моногидрата, естественно требует значительно больших количеств реагента так, английские стандартные нормы рекомендуют для полного удаления ароматики применять в общей сложности 4 объема моногидрата [61]. Несомненно, однако, что нри столь значительных количествах серной кислоты на сцену должен выступить один трудно поддающийся учету источник ошибки, а именно — простая растворимость различных углеводородов бензина в epHoii кислоте. [c.481]

Газоволюмометрический метод. Исследования показали, что при определении углерода в метиловых и этиловых эфирах ортокремневой кислоты может быть применен иодат калия в сернокислой среде или смесь хромового ангидрида и иодата калия в среде фосфорной и серной кислот. При этом достигается полное количественное окисление углерода до двуокиси углерода, измеряемой при помощи газовой бюретки. [c.290]

Количественное определение содержания паров воды в углеводородных газах основано на поглощении их различными высушивающими веществами. Содержание влаги в газе рассчитывают по привесу поглотителя после пропускания через него замеренного количества газа. В качестве поглотителя применяют главным образохм хлористый кальций, фосфорный ангидрид, серную кислоту и перхлорат магния. Протекающие при этом реакции определяются следующими уравнениями [c.214]

НОЙ кислоты (чтобы перевести в раствор всю фосфорную кислоту). По охлаждении доводят до 1 л. К 100 мл отфильтрованного раствора (2 г) прибавляют до постоянной щелочной реакции весьма чистого, совершенно не содержащего калия, едкого натра. Кипятят 30 минут (фенолфталеин, прибавленный в качестве индикатора, во время кипячения не должен обесцвечиваться), чтобы выгнать весь аммиак, или сгущают раствор на водяной бане, примерно до его начального объема. Подкисляют НС1 и осаждают серную кислоту раствором Ba lg при кипячении, Так как различные смешанные удобрения, как напр, нитрофоска, содержат только очень незначительные количества серной кислоты, осадку BaSO следует дать хорошо осесть. Доводят до 250 мл, берут пипеткой часть для определения калия и в дальнейшем поступают, как описано при определении калия по перхлоратному методу. Следует особенно обращать внимание на то, чтобы употреблять большой избыток хлорной кислоты, а выпаривать только до улетучивания всей соляной кислоты и сильного выделения паров хлорной кислоты. Остаток соли в чашке должен быть по охлаждении все же влажным. [c.436]

S ott, Mit hell, J. So . hem. Ind. 62, 5 (1943). s При изменении хода анализа, данного ниже, можно определять кобальт в присутствии большего количества железа (III). Так, для определения кобальта в стали посредством нитрозо-Н-соли без предварительного удаления железа образец растворяют в смеси фосфорной и серной кислот [c.272]

Колориметрически определить ниобий легче, чем тантал. Шаиболей характерная цветная реакция ниобия — образование желтой окраски при действии перекиси водорода в сильно сернокислом растворе 2. К сожалению, эта реакция не очень чувствительна. Окраска, образуемая титаном в этих условиях, ильно ослабляется при добавлении концентрированной фосфор- ной кислоты (достаточно довести концентрацию последней до 40—50% по объему), а окраска, образованная ниобием, сохраняется. Тантал не дает окраски даже в отсутствие фосфорной кислоты. Наименьшее количество ниобия, которое можно открыть визуально, равно приблизительно 0,02 мг, если 0,5 мл анализируемого раствора (после сплавления с едким кали) обрабатывают 0,25 мл 3%-ной перекиси водорода и затем 5 мл концентрированной серной кислоты (наблюдение в колориметрической пробирке, размером 18 Х 150 мм). Очень бледная желтая окраска остается после добавления 5 мл фосфорной кислоты. В тех же условиях (в присутствии фосфорной кислоты) 0,5 мг титана образует очень бледную желтую окраску, эквивалентную окраске 0,02—0,04 мг ниобия. Однако можно вести определение и при ббльших количествах титана, если влияние последнего компенсировать, добавляя такое же количество титана к стан- [c.362]

Через колонку пропускают определенный объем I М раствора азотной кислоты (от 20 до 1000 мл в зависимости от содержания примеси серной кислоты) со скоростью 3 м/ч. Затем промывают колонку дистиллированной водой до pH = 2, контролируя pH по универсальной индикаторной бумаге. Далее десорбируют сульфат-ионы 0,5 М раствором фосфата натрия, подкисленного фосфорной кислотой до pH = 2. Скорость пропускания элюирующего раствора примерно 3 м/ч. Объем элюата, который необходимо собрать, зависит от содержания серной кислоты в анализируемом растворе при содержании 1,5-10- мг/л — [c.331]

В Наиболее простых случаях для разложения борсодержащих материалов достаточно обработать их водой или разбавленными кислотами. При необходимости длительного кипячения с кислотами применяют обратный холодильник, чтобы избежать потерь борной кислоты. Выбор кислоты для растворения зависит от намеченного метода отделения мешающих компонентов. Для отгонки бора в виде борнометилового эфира следует применять при разложении только серную или фосфорную кислоту. В большинстве случаев недопустимо присутствие азотной кислоты, часто мешает и хлористоводородная кислота поэтому при растворении металлов для определения бора применяют обычно серную кислоту, а в качестве окислителя вводят перекись водорода или перманганат калия и т. п. Только в том случае, если в дальнейшем намечается определять бор с применением куркумина или других реагентов в нейтральном или слабощелочном водном растворе, рекомендуют использовать для разложения материала хлористоводородную кислоту. [c.49]

Железо при его содержании до 2—2,5% при условии растворения алюминиевого сплава в -серной кислоте определению титана этим методом не мешает. Рекомендуемое во многаж случаях при колориметрировании добавление фосфорной кислоты не только излишне, но и вредно, так как фосфат-ионы, так же. как и фторид- ионы, образуют с титаном очень стойкое соединение, что является причиной ослабления окраски. [c.122]

Сосуды Арнольда содержат сиропообразную фосфорную кислоту и служат для оценки скорости потока газа через прибор, склянка Дрекселя содержит концентрированную серную кислоту для поглощения основной массы воды из газа и продления, таким образом, срока службы сушильной трубки сосуда Т4. Уровень кислоты в сосудах Арнольда и склянке Дрекселя должен быть таким, чтобы покрыть конец вводной трубки. Сосуд Тб используется для удаления двуокиси углерода из поступающего воздуха. Он заполнен ватой по всей длине вводной трубки, а поверх ваты — асбестом с содой до указанного на рис. 31 уровня. Сосуд Т2 служит для определения привеса, обусловленного абсорбцией двуокиси углерода. Он заполнен асбестом с содой, а поверх асбеста — слоем безводного перхлората магния толщиной 18 мм. Сосуд ТЗ используют для удаления сероводорода из газового потока. Он заполнен фосфатом меди, поверх которого положен слой безводного перхлората магния. Сосуд Т4 содержит только перхлорат магния. В каждом из сосудов Несбитта реагент удерживается ватным тампоном. Сосуды соединены встык. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология