Фосфаты для высаливания

Из катионов для высаливания пригодны прежде всего катионы аммония, натрия, калия, реже — кальция, магния. Из анионов применяют главным образом сульфат-, хлор-, фосфат- и цитрат-ионы. [c.207]

В результате аммонизации суперфосфата из фосфоритов Каратау происходит почти полное высаливание фосфатов кальция и магния. При охлаждении до 25° кристаллизуются монокальцийфосфат и фосфаты магния и аммония. [c.65]

В рассматриваемой системе изотермы характеризуются полями насыщения моно- и дикальцийфосфатом, а также водным и безводным нитратом кальция. Эти твердые фазы образуются не только в результате высаливания одних компонентов другими, но и в результате различных химических реакций — разложения фосфатов водой, взаимодействия между нитратом кальция и фосфорной кислотой, а также между фосфатами и азотной кислотой. [c.568]

Неорганические электролиты (ионы солей) по своему эффекту могут быть разделены на три группы а) стабилизирующие нативную структуру б) снижающие устойчивость глобул и в) смешанного действия — усиливающие денатурацию в малых и средних концентрациях и ослабляющие ее при более высоких. Как мы установили, стабилизация является результатом эффекта, подобного высаливанию, при концентрациях солей, не приводящих, однако, к осаждению белка. Высаливающие соли стабилизируют белки с различной интенсивностью, соответствующей положению соли в лиотропном ряду Гофмейстера сульфат — фосфат — цитрат — тартрат — ацетат — хлорид — роданид. Это ряд высаливания. По силе стабилизирующего действия анионы располагаются в аналогичный ряд. Ионы солей, введенные в раствор, усиливают гидрофобные связи в молекуле белка и этим упрочняют его структуру. [c.166]

Особенно эффективна аммонизация суперфосфата, получаемого из фосфоритов Каратау. Здесь происходит почти полное высаливание фосфатов кальция и магния, и при охлаждении до 25 °С кристаллизуются не только монокальцийфосфат, но и фосфаты магния и аммония с образованием кристаллогидратов различных двойных и тройных солей. Поэтому аммонизированный суперфосфат из фосфорита Каратау при охлаждении превращается в продукт с хорошими физическими свойствами. [c.161]

Константа высаливания зависит от природы соли. Так, Кз (при равенстве эквивалентов) имеет следующее значение цитрат Ыа—1,29, фосфат К—1,15, сульфат Ка—1,08, сульфат МН4 — 0,84, сульфат Мд — 0,62. Константа высаливания не зависит от концентрации водородных ионов, а высаливающее действие соли вблизи изоэлектрической точки белка усиливается и возрастает с увеличением (молекулярного веса белка. [c.139]

Высаливание. Классический метод разделения альбуминов и глобулинов сыворотки крови основан на осаждении последних, 2 М сульфатом аммония (50%-ное насыщение). Альбумины осаждаются лишь 4 М сульфатом аммония (100%-ное насыщение). Вместо сульфата аммония могут быть использованы и другие нейтральные соли — сульфат натрия, сульфат магния, смеси одно- и двухзамещенных фосфатов и др. Однако наибольшее распространение в качестве солевого осадителя - белков получил именно сульфат аммония. Это обусловлено главным образом тем, что высокая растворимость в воде сочетается у него с практической независимостью растворимости от температуры. Так, концентрация насыщенного раствора сульфата аммония при переходе от 25 к 0° снижается лишь с 4,1 до 3,9 М. Напротив, такие осадители, как, например, сульфат натрия, имеют ограниченную область применения из-за низкой растворимости при температуре, близкой к 0°. Сульфат аммония весьма удобен также тем, что не оказывает денатурирующего воздействия на самые лабильные из известных белков. [c.17]

Рис. 8. Высаливание карб-оксигемоглобина фосфатом в зависимости от ионной силы раствора при значениях pH выше и ниже минимальной растворимости карбоксигемоглобина [26].

Из имеющихся в настоящее время данных, однако, можно заключить, что воздействие на заряженные группы в общем мало существенно при рассмотрении влияния концентрированных солей на денатурацию и осаждение белков в нейтральной области pH. Абсолютная растворимость белка, такого, как карбоксигемоглобин, зависит от pH, поскольку белок имеет минимальную растворимость, когда его общий заряд близок к нулю. Однако влияние концентрированных растворов солей на его растворимость, мерой которой является величина /с.,, характеризующая высаливание, по-видимому, не зависит от pH и заряда белка [26]. Это показано на рис. 8, где приведены данные по влиянию фосфата на растворимость карбоксигемоглобина. [c.293]

Величины /е,5, найденные из наклонов прямых на рис. 8, не меняются в интервале значений pH 6, 05...7,43. Абсолютная растворимость изменяется в этом же интервале на порядок, причем проходит через минимальное значение. (К сожалению, в этом эксперименте был использован фосфат, который претерпевает ионизацию в исследуемом интервале значений pH поэтому высаливание рассматривается в зависимости от общей ионной силы, а не от концентрации соли.) [c.293]

Методом высаливания были осаждены и получены в кристаллическом состоянии различные виды гемоглобинов. Гемоглобины быка и человека кристаллизуются с трудом они очень хорошо растворимы и обычно не осаждаются при удалении соли, как это удается сделать в случае гемоглобина лошади и других упомянутых выше гемоглобинов. Карбоксигемоглобин человека кристаллизуется из концентрированных буферных растворов фосфатов калия при 25° дли проведения кристаллизации используют отрицательный температурный коэффициент растворимости и другие свойства, представленные на рис. 5 [29]. В настоящее время для кристаллизации гемоглобинов новорожденного и взрослого человека из концентрированных растворов фосфатов или сульфата аммония (ом. рис. 7) различными исследователями предложен ряд методов, сходных между собой в том отношении, что все они основаны на использовании явления высаливания [203, 239, 240]. Гемоглобин быка может быть выделен в кристаллическом состоянии как этими методами, так и осаждением из водного раствора этиловым спиртом (стр. 62). Гемоглобины, например гемоглобин лошади, которые выкристаллизовываются из разбавленного раствора соли, можно получить в кристаллическом виде также с помощью высаливания (рис. 3). [c.55]

Высаливание. Применение этого метода связано с очень большим расходом солей и трудностью их регенерации из маточного раствора, тем не менее в ряде случаев метод находит применение и в заводских условиях. Механизм этого процесса тот же, что и при действии растворителей. Чаще всего как реагент используют сульфат аммония, хорошо растворимый и наиболее дешевый. Применяют также сульфат натрия, сульфат магния, фосфат калия. [c.131]

Высокие концентрации нейтральных солей приводят к осаждению белков из водных растворов. Это явление называют высаливанием. Двух- и трехзарядные ионы более эффективны в этом смысле, чем однозарядные (рис. 5.9). Обычно для высаливания используют N32504, (ЫН4)2504, соли магния и фосфаты. Высаливание [c.139]

Экстракция тория в виде свободных ионов может быть проведена метилизобутилкетоном из водной фазы, содержащей нитрат кальдия (3 моль/л) и HNO3 (3 моль л) [407, 4191, пентаэфиром [418], окисью мезитила [414, 416], трикрезилфосфатом [415, 418], а также моно-и диал кил фосфатами [415]. Наивысшие коэффициенты распределения (порядка нескольких тысяч) у последних (например, у монооктил фосфата или дибутил фосфата), но для технических целей пользуются предпочтительно трибутилфосфатом. При концентрации HNO в водной фазе 6—15 моль л коэффициент распределения у чистого трибутилфосфата составляет /n=100-f400. При высаливании, например, нитратом кальция уже из 0,1 М раствора выход экстрак- [c.438]

Гликозиды наперстянки содержатся в растениях в небольших количествах, наряду со стероидными сапонинами. После извлечения измельченных высушенных листьев или семян петролейным эфиром (для удаления жиров) гликозиды экстрагируют метиловым или 70%-ным этиловым спиртом и полученную вытяжку концентрируют в вакууме до сиропообразной консистенции. Остаток растворяют в воде, смолистые вещества извлекают эфиром и далее водную вытяжку освобождают от дубильных и слизистых веществ с помощью раствора основного ацетата свинца. Из фильтрата избыток соли свинца удаляют сероводородом или фосфатом натрия. После высаливания гликозидов сульфатом аммония выделяют близкие по составу дигитоксин — С4 Нб401з, гитоксин — С41Н64О14, дигоксин — С41НП4О14 и др. При более нежной обработке выделены истинные или природные гликозиды, названные соответственно дигиланидами (Л, В и С). [c.543]

Указанные твердые фазы образуются в результате высаливания и химических реакций — разложения фосфатов водой, взаимодействия между фосфатами и HNO3, a(N0s)2 и Н3РО4. [c.361]

Смесь маточного раствора с кристаллами Са(МОз)а 4Н2О направляют для разделения на автоматическую фильтрующую центрифугу 13 непрерывного действия. Кристаллы промывают азотной кислотой, предварительно охлажденной до —10 °С в теплообменнике 4 испаряющимся аммиаком. Промывную кислоту подают в реакторы на разложение фосфата. Туда же возвращают часть маточного раствора. Содержащаяся в нем фосфорная кислота способствует высаливанию нитрата кальция при последующем охлаждении вытяжки, что позволяет повысить температуру в кристаллизаторах и экономить холод. Остальную часть маточного раствора направляют на аммонизацию в нейтрализаторы 17, куда поступает газообразный аммиак из холодильников 4 и 11. [c.339]

Один из наиболее распространенных типов таких коачпозиций представляет собой смесь растворимого в воде мылоподобного поверхностноактивного вещества и неорганической соли, повышающей его поверхностную активность. Давно известно, что некоторые щелочные соли, например карбонаты, фосфаты, бораты и силикаты щелочных металлов, усиливают моющее действие мыл. Мыла с добавками таких щелочных активаторов выпускаются в больших количествах и находят широкое применение. Нейтральные неорганические соли, например сульфат и хлорид натрия, также являются активаторами мыла, но применение их возможно лишь в тех случаях, когда они присутствуют в очень малых концентрациях и не вызывают высаливания мыла. Это ограничивает их практическое использование. Щелочные активаторы могут применяться в смеси с синтетическими моющими средствами, относящимися к классам сульфокислот и сульфоэфиров, и в отдельных случаях с некоторыми неионогенными веществами. Гаррис исследовал действие нейтральных и щелочных солей в качестве активаторов моющих средств типа алкиларилсульфонатов [7] и показал, что действие щелочных солей в этом случае аналогично влиянию их на мыла. Нейтральные же активаторы, например сульфат натрия, могут применяться в гораздо больших концентрациях, чем это возможно в случае мыл. Их благоприятное влияние на моющее действие сказывается даже в том случае, если они присутствуют в равных с активным компонентом количествах, хотя в этом случае их уже можно рассматривать как наполнители. [c.229]

Менее распространен метод адсорбционного выделения продуктов реакции. По этому методу к культуральной жидкости добавляют активированный уголь или ионообменную смолу, которые количественно адсорбируют стероиды. После отделения адсорбента продукты реакции вымываются из него подходящими растворителями [76—78]. В отдельных случаях нашли применение и другие методы выделения. Например, преднизолон, полученный из кортизола ферментацией с Arthroba ter simplex [79], был выделен из реакционной смеси высаливанием культуральной жидкости фосфатом или сульфатом аммония с последующей кристаллизацией. [c.49]

Метод дробного высаливания основывается на признании за ферментами белковой природы. Метод адсорбции впервые был предложен А. Я. Данилевским (1862) и впоследствии разработан Вильштеттером. Он основан на адсорбировании ферментов каолином, глиноземом, гидратом окиси железа, белками, тристеарином, холестерином и другими абсорбентами. Этим способом удается не только очистить ферменты от примесей, но и отде- лить их друг от друга. Так, например, из сока поджелудочной железы, содержащего липазу, трипсин и амилазу, липазу адсорбируют гидратом (жиси алюминия (у-модификация глинозема) трипсин извлекается - -модификацией глинозема, а в растворе остается, главным образом, амилаза. Избирательную адсорбцию дополняют избирательной элюцией, т. е. сниманием фермента с адсорбата различными растворителями при соответственно недобранных условиях. Для этой цели могут быть использованы фосфорнокислые соли. Так, например, из смеси сахаразы и мальтазы, адсорбированных на у - иноземе, сначала полностью элюируется первичным фосфатом 1KH.2PO4) мальтаза. [c.339]

Далее реакционная пульпа поступает на вакуум-фильтр, где происходит отделение осадка СаРг от продукционного раствора, представляющего собой смесь фосфатов аммония, образовавщихся в процессе разложения, с непрореагировавшим избытком фторида аммония. Осадок СаРз на фильтре промывают 45%-ным раствором NH4p. Степень отмывки водорастворимых фосфатов достигает 98%. Промывные воды возвращают на стадию разложения апатита, а продукционный раствор поступает в вакуум-кристаллизатор, где дополнительно обрабатывается аммиаком. В процессе аммонизации и охлаждения раствора до 40 С из него происходит высаливание диаммонийфосфата. Выход Р2О5 в твердую фазу составляет при этом 95%. Кристаллы диаммонийфосфата отделяют от маточного раствора на центрифуге и направляют на сушку. Содержание фтора в готовом продукте не превышает 1%. Осадок СаРг с вакуум-фильтра направляют на конверсию, проводимую по реакции [c.236]

Общего правила, выражающего влияние температуры на растворимость белка, нет. Растворимость многих белков растет с повышением температуры. В случае одних белков растворимость увеличивается в разбавленном, а в случае других — в концентрированном растворе соли, а также в водно-спиртовых смесях. К числу белков, очищенных или выделенных в кристаллическом состоянии путем использования различия в растворимости, относятся глобулины семян [32], фосфорилаза мышц [23] и пепсин [14]. В то же время растворимость белка часто резко убывает с повышением температуры, что изображено на рис. 6. Альдолаза мышц [96] и карбокоигемоглобин человека [29] были выделены в кристаллическом состоянии из концентрированных растворов (NH4)2SO4 или фосфатов калия путем повышения температуры насыщенного раствора от 0 до 20°. Указанное явление, невидимому, чаще наблюдается в условиях, при которых происходит высаливание, однако оно не ограничивается этими случаями. Согласно опубликованным данным [9г], сульфат альбумина плазмы и сульфат инсулина обнаруживают отрицательный температурный коэффициент растворимости в воде. [c.49]

В некоторых патентах описывается прил1енекие в каталитических растворах кислых сульфатов или фосфатов щелочных металлов или аммония [27, 29]. Эти соли способствуют высаливанию ацетальдегида из раствора, но также понижают и растворимость ацетилена, что замедляет реакцию. Авторам этой книги удалось добиться хорошей каталитической активности для насыщенного водного раствора бисульфата натрия только при распределении раствора тонким слоем на инертном наполнителе главным продуктом в этом случае был паральдегид [30]. [c.185]

Данные о высаливании нитрата кальция нз получаемой при разлпжепин фосфатов азотнокислотной вытяжки добавлением к ней небольших количеств фосфорной кислоты свидетельствуют [c.229]

Значительная часть фтора остается в растворе фосфорной кислоты (0,8—1,5% F), откуда он легко может быть выделен в виде кремнефторида натрия или калия. При введении в раствор фосфорной кислоты солей калия, натрия (а также бария) в виде хлоридов, сульфатов, нитратов, карбонатов и фосфатов происходит высаливание кремне-фторидов 2 Наиболее полно (93,5—95%) фтор осаждается КС1 при норме 30 2 на 1 л фосфорной кислоты. Кремнефторид калия выделяется в виде тонкодисперсного осадка, что затрудняет его декантацию или фильтрование. Кремнефторид натрия образуется в форме хорошо осаждающихся и фильтрующихся шестигранных кристаллов размером около 15 (i. Для Na l установлена норма 30—40 г/л (около 200% от стехиометрического количества) при 40—45° степень осаждения фтора достигает 80—85 А. При осаждении содой оптимальная норма составляет 20—22 г/л (130—150% от стехиометрического). После декантации, фильтрования и промывки получается продукт с содержанием до 97% Na2SlF6. Обесфторенная фосфорная кислота содержит около 0,2 % Р. [c.618]

Фосфаты редких земель осаждают на 70—80% частичной (25— 50%) нейтрализацией первого иона водорода фосфорной кислоты известняком или известью при 45—50°. Продолжительность реакции не больше 1 часа. Присутствие хлорида кальция в фосфорнокислом растворе способствует высаливанию фосфатов редких земель. Получается разбавленная пульпа (Ж Т = 280 1), которая сгущается в декантато-рах до отнощения Ж Т, равного 40 1. Скорость отстаивания около 0,24 м/час. Промытый сухой осадок содержит до 40% окислов редких земель он загрязнен фосфатами кальция и полуторных окислов, соединениями фтора и др. [c.671]

В рассматриваемой системе изотермы характеризуются полями (насыщения моно- и дикальцийфосфатом, а также водным и безводным нитрато.м кальция. Эти твердые фазы образуются не только в результате высаливания одних компонентов другими, но и в результате различных химических реакций — разложения фосфатов водой, взаимодействия между нитратом кальция и фосфорной кислотой, а также между фосфатами и азотной кислотой. Область образования стабильных насыщенных растворов нитрата кальция и фосфорной кислоты на изотерме 50° отвечает линии MN, разделяющей поля дикальцийфосфата и дигидрата нитрата кальция. Точка М соответствует растворимости дигидрата нитрата кальция в воде введение в систему Р2О5 приводит к уменьщению растворимости нитрата кальция. В точке N раствор ста- [c.854]

Высаливание белков связано с растворением солей в растворе, содержащем белки. Следует рассмотреть некоторые особенности этого процесса. Очень важна природа соли. Помимо ее эффективности в смысле осаждения белков необходимо учитывать такие физические характеристики соли, как растворимость. Наиболее эффективные соли — это те соли, анионы которых имеют большой заряд (например, сульфат, фосфат и цитрат). Катионы в этом отношении сравнительно менее важны. По способности к высаливанию анионы располагаются в ряд Гофмейстера, который для некоторых обычных анионов выглядит следующим образом 8СН , 1 , С1О4-, ЫОз , Вг , С1 , СНзСОО , 504 ", Р04 . Хотя, судя по положению в этом ряду, фосфат более эффективен, чем сульфат, на практике при нейтральном значении pH фосфат состоит из смеси ионов НР04 и Н2Р04 которые менее эффективны, чем Р04 . Что касается эффективности действия катионов на осаждение белков, то моновалентные ионы можно расположить в следующий ряд NH4+>K+> >,Ыа+. Из обычных недорогих солей эффективными осадителя-ми белков являются сульфаты, фосфаты и цитраты натрия, калия и аммония. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология