Метан, реакция с атомом водород

При действии на метан хлора один атом последнего отнимает от метана один атом водорода, а другой атом хлора становится на место водорода. В результате реакции образуется хлористый метил и хлористый водород [c.54]

Согласно закону остатков, в продуктах реакции содержатся те же атомные группы, что и в исходном веществе — уксуснокислом натрии. В образовавшийся метан из едкого натра мог войти лишь один атом водорода. Если в образовавшемся метане один атом водорода принадлежал ЫаОН, то, очевидно, радикал СНз содержался в уксуснокислом натрии [c.33]

Конкуренцией между реакциями (4) и (6) авторы пытаются также объяснить изменение порядков по метану и кислороду с изменением температуры. Рассуждение их сводится к следующему. По мере увеличения температуры растет скорость окисления СО, т. е. растет скорость реакции (3). Образовавшийся атом водорода может, как мы видели, реагировать по реакциям (4) и (6). Так как энергия активации реакции (4) раина 15,1 ккал молъ, а реакции (6) — 11 —12 ккал молъ, то с новыше-еивм температуры доля атомов водорода, входящая в реакцию (4), будет увеличиваться. Это приведет к увеличению зависимости скорости [c.301]

При этом конечным продуктом является СО2. Атом водорода повторно вступает в окислительную цепь через реакции (8.31) и (8.28). Б незагрязненной атмосфере приблизительно 70% общего количества ОН реагирует с СО, а 30%—с метаном. [c.223]

Энергия активации отрыва водорода составляет по крайней мере 20 ккал/моль (83,74- 10 Дж/моль). Однако ввиду сушествования многочисленных доказательств (из других источников), что 5н2-ре-акция у 5р -гибридизованного атома углерода вообще происходит нелегко, вероятно, требуются другие доказательства образования тетраметилсилана. Возможно, что при высоких температурах, используемых в реакциях, возникающий метильный радикал гораздо быстрее вступает в 5н2-реакцию у атома кремния, чем отрывает атом водорода, образуя метан [c.98]

Несмотря на существование барьеров симметрии для реакций (87) и (88), они протекают легко, что является следствием их высокой экзотермичности. На самом деле за реакцией (88) немедленно следует распад метана на метильный радикал и атом водорода, поскольку метан образуется в высоковозбужденном колебательном состоянии [53]. Более сложные продукты стабилизируются за счет распределения этой энергии возбуждения между многочисленными степенями свободы. Такие реакции, как [c.315]

Числа симметрии и статистический фактор. Часто элементарная реакция может протекать разными путями от исходных частиц к конечным. Например, атом водорода с метаном может реагировать, отрывая любой из 4 атомов водорода [c.68]

В рассмотренной цепной реакции синтеза хлороводорода активными частицами являются свободные атомы. В более сложных цепных реакциях активными частицами могут быть и свободные радикалы. Под радикалом понимают активную частицу (атом или группа атомов) с неспаренным электроном, которая обычно получается из молекулы при отщеплении от нее атома или группы атомов. Например, в метане атом углерода связан с атомами водорода четырьмя парами электронов. При отрыве от молекулы метана одного атома водорода образуется радикал — метил с одним неспаренным электроном (в принципе и атом водорода можно рассматривать как радикал) [c.100]

В растворе может протекать значительно большее число реакций. В случае ди-трег-бутилпероксида (56) соотношение трет-бутанол ацетон изменяется предсказуемым образом, увеличиваясь по мере увеличения способности растворителя отдавать атом водорода. Этан образуется только в виде следов преобладают метан и продукты присоединения к растворителю или димеры растворителя. [c.478]

При реакции газообразного метана с образуется СНд с хорошим выходом [37]. Атом отдачи С1, возникающий в ядерной реакции С1(л, у) С1, замещает атом водорода в метане и других углеводородах, а также их галогенпроизводных [38]. Реакции происходят также в облучаемой среде в присутствии свободного галогена, который может захватывать радикалы. Это показывает, что реакции происходят в основном в горячей области, т. е. при взаимодействии горячего атома или иона) с молекулами углеводородов, а не при [c.366]

При построении этой поверхности принималось, что атом водорода приближается к метану по направлению одной из связей С — Н, так что в реакции участвуют только три электрона — по одному от СНд, Нд и Нр (рис. 39), и задача, таким образом, сводится к трехэлектронной проблеме. Дополнительная резонансная энергия, появляющаяся при учете всех девяти электронов, очень мало влияет на конечный результат. [c.138]

Свободные радикалы и цепные реакции. Радикалы в современной науке определяют как нестойкие активные частицы, которые получают из молекул отщеплением от них атомов или групп атомов. Характерная особенность радикалов заключается в том, что в них атомы элементов имеют неспаренные электроны. При возникновении химической связи электроны соединяющихся атомов образуют общие пары. Так, в метане атом углерода связан с атомами водорода четырьмя парами электронов. Если от метана отнять один атом водорода, то получается метил СНз, в котором один электрон не имеет пары [c.263]

Продукты реакции направляют на абсорбцию хлористого водорода и после осушки газовой смеси серной кислотой сжимают до 7 ат. При последующем охлаждении до —13° хлористый метилен и хлороформ ожижаются полностью, а хлористый метил частично. Остальное количество хлористого метила вместе с непрореагировавшим метаном снова возвращается в процесс. [c.169]

Опыты проводили на катализаторе ГИАП-5 при соотношении пар атом углерода =4,4 1, и давлении на входе в реактор 3,2 атм . Из полученных показателей, приведенных в табл. 5, видно, что высшие гомологи метана полностью превращаются в метан в первой по ходу газа половине слоя катализатора. За счет этой реакции концентрация метана в верхней части слоя катализатора возрастает, проходит через максимум и начинает снижаться при одновременном резком росте концентрации водорода. Лишь в нижней половине слоя доминирующей является реакция конверсии метана. [c.268]

Благоприятными условиями для гидрирования являются температура реакции 380°, давление 30 ат, объемная скорость сырья 1 час . При повышении температуры реакции до 400° глубина обессеривания увеличивается лишь на 4% (с 51 до 53%). Таким образом, дальнейшее повышение температуры становится малоэффективным тем более, что при этом увеличится возможность изменения состава продукта за счет разложения. При увеличении количества подаваемого водорода в изученных условиях (с 0,5 до 0,85 м метан-водородной фракции на 1 л сырья) глубина обессеривания остается примерно на одном и том же уровне (50%). [c.200]

Для эндотермической реакции атома иода с метаном не может быть меньше 31 ккал (129,79-10 Дж), а вероятно, она еще больше. Даже для этого минимального значения 31 ккал (129,79-10 Дж) атом иода должен столкнуться с огромным числом молекул метана (10 при 275 °С) прежде, чем произойдет реакция. В действительности атомы иода ие живут так долго — они рекомбинируются с образованием молекул иода, поэтому реакция протекает с незначительной скоростью. Атомы иода легко образуются, но они не могут отщепить водород от молекулы метана, и поэтому реакция иодирования не идет. [c.60]

Приведите примеры органических соединений (содержащих подвижной атом водорода), которые при взаимодействии с СНзМдЛ количественно образуют метан. Напишите реакции. [c.72]

В результате радикального замещения у атома водорода возникает свободный радикал СНз, который в свою очередь вступает в радикальное замещение у атома хлора в С1а. Образуется хлорометан и регенерируется атом хлора, вступающий в реакцию со следующей молекулой метана и т. д., что приводит к радикальной цепной реакции. Брутто-реакция сводится к замещению атома водорода в метане на атом хлора. Аналогично могут замещаться и оставшиеся атомы водорода — получаются дихлоро-, трихлоро- и тетрахлорометаны. [c.385]

В работе [10] был проведен анализ механизмов распада метана через метиленовые и метильные радикалы, соответственно двум различным схемам распада. В радикальной схеме метиленовые радикалы образуютсоя в реакции первичного распада метана, затем СН2, соединяясь с метаном, дают этан и последовательные реакции дегидрогенизации этана, этилена и ацетилена приводят к водороду и углероду. В радикально-цепной схеме распада метана в первичном акте образуются метильный радикал и атом Н, цепь развивается через СНз и Н. а обрыв их связан с реакциями рекомбинации одинаковых и различных радикалов. В первой схеме учитываются обратные реакции, а во второй схеме цепи предполагаются достаточно длинными. Кинетические расчеты по этим схемам приводят к довольно громоздким уравнениям для скорости суммарного распада метана [10]. Однако для первой радикальной схемы распада метана через метиленовые радикалы уравнение суммарной скорости распада можно с хорощим приближением представить в форме rf( H,) ( H4i [c.80]

Для горячих атомов водорода в настоящее время известно несколько типов реакций замещение и отщепление водорода, разрыв связи С—С, присоединение по двойной связи. В результате реакции замещения водорода образуются меченые материнские молекулы. Процесс отщепления реализуется в выходе меченого водорода. Разрыв связи С—С сопровождается образованием продуктов замещения атомных групп, например, из этана образуется меченый метан (СНзТ), из пропана — С2Н5Т, СН3Т и т. д. При реакции присоединения трития по двойной связи дополнительно к энергии присоединения (2 эв) выделяется та энергия, которую имел атом отдачи в момент столкновения с молекулой. [c.199]

Реакции атом ов трития с углеводородами являются в известном смысле модельным процессом для атомов отдачи. Взаимодействие атомов трития, во зникающих при ядерных реакциях Ы (л, а)Т и НеЗ (п, р)Т, с метаном приводит к образованию водорода, этана, пропана и других высших углеводородов. Кроме того, тритий замещает атомы водорода в метане. [c.354]

Кроме VII, в продуктах реакции были найдены 1,1-дихлорэти-1ен, тетрахлорбутен, гексахлоргексен, уксусная кислота, метилаце-ат, двуокись углерода, метан, этан, хлористый водород и в значи-ельных количествах масло- и смолообразные продукты. Образо- ание 1,1-дихлорэтилена объясняется дегидрохлорированием II в [c.285]

В результате технически важной реакции дегидрирования получают ненасыщенные соединения. В других случаях (которые будут рассмотрены позднее) атомная связь С—Н, например в группе СН , приближается к поляризованному, квазиионному состоянию Hf H (гиперконъюгация, г-сопряжение). В некоторых веществах подобную кислотность связи С—Н можно обнаружить даже непосредственно. Этот простой пример показывает характерное для органической химии разнообразие поведения в реакциях как выражение присущего соответствующему веществу определенного типа связи. Теоретический расчет атомной связи С—Н действителен лищь для метана. Замещение одного, двух или трех атомов водорода в метане, например на атомы хлора, ведет не только к появлению связи нового типа С—С1, но оказывает влияние и на характер связи с углеродом оставшихся атомов водорода. Так например, можно сравнительно легко удалить из хлороформа имеющийся в нем атом водорода с разрывом связи С—Н. Примерами являются реакция Теломеризации, образование фосгена при стоянии хлороформа на свету и в присутствии кислорода и др. [c.39]

При реакции выделяется углеводород, отвечающий использованному галоидо-производному, т. е., в случае магнийиодметила, метан. Так как каждый активный атом водорода выделяет, как правило, 1 моль углеводорода, то, пользуясь магний подметил ом, можно на основании объема метана, выделяющегося при реакции с известным количеством исследуемого соединения, определить содержание активного водорода или гидроксильных групп (метод Церевитинова). [c.52]

Механизм, соглд С щийся с кинетическими данными, включает адсорбцию водору нДповерхности графита, скорость которой пропорциональна у Р г), что совпадает с уравнением адсорбции Фрейндлиха, ил Щим показатель степени, равный 2. Если на адсорбированный водород попадает атом водорода, он может вступить в реакцию с > глеводородным комплексом и образовывать радикал СНд, которы > оторвавшись от поверхности, либо реагирует с другим водор атомом, давая метан, либо рекомбинирует с другим радикал СНд, образуя этан. Так как давление атомарного водородаг Р(Н )-/(о, то суммарная скорость реакции пропор- [c.174]

Сжиженный газ, Паровую конверсию водород-легкий бензин, ного сырья проводят при тем-выкипающий пературе 400—410° С, давле-при—30—120° С, НИН 15—30 ат, весовом соот-углерод или неф- ношении вода углеводород, тяной дистиллят равном 1,5—200 1, в при-с конечной тем- сутствии Ы1-А1/А120э катали-пературой кипе- затора. С целью повышения ния, менее или содержания метана и сниже-равной 270° С ння количества водорода, полученный газ направляют во второй реактор, где реакцию проводят при температуре менее 370° С в присутствии того же катализатора. Для получения газа с характеристикой городского, полученный метан подвергают ри рмингу при температуре 660—680° С на катализаторе. При этом содержание метана в газе и его калорийность снижается до необходимых пределов [c.133]

Во фракции С1—С2 (водород, метан, этилен и этан) этилен является единственным компонентом, который может реагировать с 1 3804, поэтому проблема выделения его из смеси не возникает. Реакцию следует проводить в контакторах непрерывного действия при температуре около 70 °С и давлении 10—15 ат. Газы с небольшим содержанием этилена требуют сжатия, нагревания и контактирования с На804 в большом объеме. [c.69]

Изучению механизма и кинетики пиролиза метана посвящен ряд исследований [10, 32, 171—174]. Согласно одним из них [171—173], первичный распад метана происходит через 1етиленовый радикал и водород с последующим образованием этана и последовательным распадом последнего на этилен и водород и т. д. Доводом в пользу подобного механизма распада явились опыты по идентификации метиленовых радикалов в зоне распада метана при помощи металлических зеркал теллура, которые исчезали, превращаясь в полиме-тилентеллурид [172, 173], а также положение об устойчивости двухвалентного углеродного атома, взятого из теории Нефа [10]. В других работах [32, 174] были идентифицированы по методу металлических зеркал только метил-радикалы, образующие с зеркалом теллура диметил-дителлурид. На основании этих результатов было предположено, что первичными промежуточными продуктами распада метана являются метил-радикал и атом Н. Однако не исключено, что метильные радикалы все же образуются в результате вторичной реакции метиленовых радикалов с метаном [c.80]

Далее, вызывает возражения и тримолекулярная реакция Т. Дело в том, что из-за значительно большей концентрации углеводорода и кислорода по сравнению с альдегидом гораздо более вероятна реакция 8, приводящая к образованию радикала НОа- При высоких температурах окисления метана радикал НО2 будет реагировать с метаном и формальдегидом. Это, как мы видим, совершенно пе учтено в схеме, хотя в продуктах окисленпя метана перекись водорода действительно обнаружена. Реакция 7 мало вероятна еще и потому, что она слишком сложна, чтобы протекать в один элементарный акт (рвутся четыре связи, образуются 3 связи и кроме того углеродный атом переходит из 4-х в 2-валеитпое состояние). [c.280]

Благодаря большой скорости диффузии водорода в железе при высоких температурах эта реакция может развиваться не только на поверхности металла, но и в его объеме. В этом случае образующийся метан, молекулы которого не способны удаляться нз стали путем диффузии, накапливается в микропорах и микротрещинах, всегда присутствующих в металле в тех или иных ко.тичест-вах. В результате в таких порах развиваются большие давления метана (до 100 и даже 1000 ат), что приводит к коррозионному растрескиванию. [c.274]

I) Другие реакции конденсации альдегидов 1. Альдегиды жирного ряда соединяются с нитро.метаном и вообще с нитропарафинами при действии поташа, обра.яуя нитроалкоголи (см. т. И). Различные нитропроизводные углеводородов могут соединяться с таким количество, молекул альдегида, сколько ато-мов водорода стоит у углеродного ато.иа, связанного с нитрогруппой См. главу ((Нитрогруппа , т. IV. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология