Окислительные агенты, действие

Альдоновая кислота. Монокарбоновая кислота, возникающая при окислении альдегидной группы альдозы. Поскольку обычный окислительный агент (Вгз/НаО) не действует на кетоны, образование альдоновых кислот может быть использовано для распознавания альдоз и кетоз. Альдоновые кислоты известны также под названием гликоновых кислот. Примером может служить В-манноновая кислота, получаемая при окислении В-маннозы. [c.448]

Химические среды. Многочисленные данные позволяют предположить, что в водных средах, содержащих окислительные агенты, действие которых объединяется, возможно, с действием ионов гидроксила, на поверхности титана возникают пассивные пленки. Титан, например, очень стоек к коррозии в азотной кислоте как при комнатной температуре, так и при температуре кипения. В кислотах, обычно выделяющих водород при реакции с металлами (таких как серная и соляная), скорость коррозии титана значительна, но добавка небольших количеств окислительных реагентов и здесь приводит к образованию пассивных пленок. Этим объясняется стойкость титана к коррозии в смесях сильных серной и азотной или соляной и азотной кислот, а также в сильной соляной кислоте, содержащей свободный хлор, и даже в серной и соляной кислотах, содержащих небольшие количества катионов, способных, подобно катионам трехвалентного железа и двухвалентной меди, вызывать окислительную реакцию [9, 10]. [c.188]

Таким образом, в органической химии и технологии процессами окисления остается считать превращения веществ под действием тех или иных окислительных агентов. Среди них надо также различать полное и неполное окисление. Под первым понимают сгорание веществ с образованием диоксида углерода, воды и т. д. [c.352]

Фурфурол реагирует аналогично, давая также малеиновый ангидрид. Фурановое кольцо размыкается подобным же образом при обработке окислительными агентами даже нри низкой температуре, например при обработке азотной кислотой. Производные фурана с такими электронопритягивающими заместителями, как СНО и СООН, более устойчивы к действию окислителей. [c.597]

Азотная кислота (реже оксиды азота) служит вторым по масштабам применения окислительным агентом. Ее действие нередко сопровождается побочным нитрованием органического соединения, усиливающимся с повышением концентрации кислоты. По этой причине для окисления используют 40—60%-ную НЫОз. Азотная кислота как окислитель никогда не применяется для реакций с парафинами. Для нес наиболее типичны реакции деструктивного окисления циклических соединений и веществ с ненасыщенными связями, идущие с участием НЫОз с лучшим выходом, чем при окислении кислородом [c.354]

Витамин А быстро разрушается под действием кислорода воздуха, окислительных агентов и ультрафиолетового света. Кислород воздуха при температуре 120° С полностью разрушает витамин А в течение 4 ч. В отсутствии кислорода витамин А термоустойчив и не разрушается при температуре 120° С. Озон, перекись водорода так же, как и перекиси, образующиеся в маслах при прогоркании, разрушают этот витамин. [c.13]

Витамин А, как один из наиболее лабильных витаминов, подвергается быстрому разрушению под действием воздуха, окислительных агентов и света. Химические процессы распада витамина А усиливаются в присутствии тяжелых металлов, в особенности меди, олова, свинца. В связи с неустойчивостью витамина А необходимо в производстве строго соблюдать установленный технологический режим и следующие основные правила. [c.414]

Двуокись свинца можно также получить действием концентрированной НКОз на сурик. Однако проще всего она получается действием окислительных агентов на соли свинца в щелочной среде. В качестве окислителя обычно применяют гипохлорит. Однако можно брать и перманганат, перекись натрия, феррицианид или другие окислительные агенты. [c.49]

Бензольное кольцо устойчиво к действию подавляющего большинства окислителей. Однако алкильные труппы, присоединенные к бензольному кольцу, легко окисляются под действием таких окислительных агентов, как дихромат натрия в серной кислоте, оксид хрома (VI) в уксусной кислоте, перманганат калия или 20—40%-я азотная кислота. Наиболее часто для окисления боковых цепей используют соединения хрома (VI) и перманганат калия. Конечными продуктами окислительной деструкции боковых цепей являются ароматические карбоновые кислоты [c.384]

Супероксид-анион О7 действует не только как окислительный агент [схема (4.13)], но также и как восстановитель [схема (4.14)]. В реакции (4.13) необходима протонная стабилизация дианиона 0 . Таким образом, при проведении реакции в апротонном растворителе типа ДМСО становится возможным изучение именно первой стадии действия ферментной системы [ схема (4.10)]. [c.215]

По-видимому, образующиеся тиильные радикалы при действии радиации на тиоспирты могут реагировать с окислительными агентами типа [c.162]

Влияние заместителей. Электронопритягивающие группы (с—/- и — -эффектами) например СООН, СНО, OR, NOj и т.д., связанные с такими пятичленными гетероциклами, как фуран, пиррол и т.д., усиливают ароматический характер последних, стабилизируя соответствующие ядра к действию электрофильных реагентов. Такие замещенные гетероциклы менее чувствительны к действию кислот (полимеризую-щих их), окислительных агентов, галоидов и т.д. Эта стабилизация обусловлена, точно так же как и у соответствующих производных бензола, уменьшением электронной плотности у углеродных атомов цикла. [c.594]

Поливинилхлорид (-СН2-СНС1-) получают радикальной полимеризацией винилхлорида, например, под действием света, чаще всего водно-эмульсионным или водно-суспензионным методами. Полимеры винилхлорида растворяются в галогенпроизводных углеводородов и не стойки к действию ионизирующих излучений. При длительном хранении полимер желтеет и деструкти уется с выделением вредных веществ. Окислительные агенты действуют на него разрушительно. Изделия из поливинилхлорида имеют высокую поверхностную твердость и достаточно хрупки, поэтому для получения пленочных материалов его пластифицируют сложными эфирами. Даже пластифицированный поливинилхлорид имеет невысокую морозостойкость. [c.57]

НИИ окислительного агента, действующего на 8Н-группы, или при действии цианида, соединяющегося с важными для фермента металлами, такими, как железо. Сильными ингибиторами также являются фтористый натрий, моноиодацетат и азид натрия. Действие таких лекарственных веществ, как сульфамиды и антибиотики, основано на их способности ингибировать некоторые реакции, в которых участвуют ферменты и коферменты. Таким же путем действуют инсектициды и гербициды. Аналогичен этому механизм конкурентного ингибирования, когда происходит конкуренция за фермент между нормальными молекулами субстрата и молекулами ингибитора, причем образуются комплексы фермент — субстрат или комплексы фермент — ингибитор. Примером конкурентного ингибирования может служить влияние амида сульфаниловой кислоты па использование организмом п-амино-бензойной кислоты. Благодаря сходству этих двух соединений может быть связан фермент, участвующий в использовании этого витамина (витамина В). [c.336]

Молекулярный кислород (в виде воздуха, технического кислорода или даже азото-кнслородных смесей с небольшим содержанием О2) является важнейшим из окислительных агентов. Его применяют для проведения большинства рассмотренных выше реакций окисления. Концентрированный кислород оказывает более сильное окисляющее действие, но его применение связано с дополнительными затратами на разделение воздуха. При окислении в газовой фазе, когда примесь азота затрудняет выделение продуктов или их рециркуляцию, используют и технический кислород. Меньшую скорость реакции при окислении воздухом компенсируют [c.353]

По внешнему виду хлорная известь представляет собой белый зернистый порошок с характерным запахом хлора, в зависимости от состава более или менее гироскопичный. Состав хлорной извести зависит от условий получения и до сих пор точно не установлен. Как и все соединения хлорноватистой кислоты, хлорная известь легко отдает кислород и является поэтому весьма сильным окислительным агентом она переводит закиси металлов и их соли в соответствующие окисные соединения. При действии на хлорную известь соляной или серной кислот выделяется газообразный хлор [c.190]

Окисление первичных спиртов в альдегиды и вторичных спиртов в кетоиы является одним из важнейших превращений функциональных групп и оценкой избтфательного действия окислительного агента [c.885]

Планарный нитрат-ион по своему сильному ингибирующему действию, обусловленному прочным связыванием, и по ряду других свойств может рассматриваться как аналог переносимой фосфатной группы в тригональных бипирамидальных переходных состояниях [уравнение (7-20)] для реакций, катализируемых киназами [78Ь]. Еще один ион, шредставляющий интерес как высокореакционноспособный аналог фос-4)ат-иона,— это феррат-ион РеО ". Будучи сильным окислительным агентом, феррат-ион сходен в то же время с фосфат-ионом по структуре. и кислотно-основным свойствам и может быть использован для моди--фикации фосфат-связывающих центров [78с]. [c.128]

Окислительное декарбоксилирование а-кетокислот в карбоновые кислоты с уменьшенной на один атом цепью углеродных атомов осуществляется при участии системы ферментов. Через ряд каталитических превращений пировиноградная кислота, являющаяся одним из продуктов углеводного обмена (в частности гликолиза), в виде продукта ее декарбоксилирования и дегидрирования — высоко макроэргического ацетил-КоА (схема 95) — вводится в цикл трикарбоновых кислот в звене превращений щавелевоуксусной кислоты в лимонную кислоту и в конечном счете окисляется в двуокись углерода и воду. Первичное расщепление пировиноградной кислоты с отделением двуокиси углерода осуществляет ТДФ. В последующих превращениях образовавшегося ацильного остатка окислительным агентом служит (+) а-липоевая кислота (ЛК, тиоктовая кислота) [376], которая сама при этом подвергается восстановительно.му ацилированию при каталитическом действии пируватдегидрогеназы в б-ацетилдигидролипоевуто кислоту. [c.421]

Восстановительная способность перекиси водорода также зависит от наличия группы — О —О —.. которая переходит при этом в О2. Для превращения отрицательна двухвалентной группы — О — О — в Оз требуется перенести два электрона на, какой-либо другой элемент. Когда, например, на перекись водорода в присутствии ислоты действует такой окислительный агент, как МПО4, МпОг или СогОз, то каждая молекула Н2О2 выделяет по одной молекуле О2, а два освобожденных электрона присоединяются к марганцу или кобальту, вызывая восстановление этих элементов [c.49]

Окислительный агент. Парик п Деринг [101 описалп новый окислительный агент, содержащий серный ангидрид в виде комплекса с пиридипом и ДМСО в присутствии триэтиламина. Первичные и вторичные спирты легко окисляются под действием этого реагента при ломиагиоР температуре до альдегидов и кетонов соответственно. Аллиловые спирты окис.ляются до соответствующие а.(5-непредель-ные карбоиилъны,ч соединений. [c.399]

Эфиры фенилборной кислоты были использованы как защищенные производные прп окислении гликозпдов под действием ДМСО — Ас.О [61. Особое преимущество их состоит в легкости отделения от неустойчивых кетогликозидов и, конечно, в устойчивости к окислительному агенту. [c.488]

Заслуживает внимания устойчивость всех трех циклических систем фенантролина. Они с большим трудом нитруются и очень стойки ко многим окислительным агентам. Смит и Кэгл [28] установили, что на о-фенантролин не действует кислый раствор бихромата, нейтральный, кислый или щелочный раствр-)ы перекиси водорода, подкисленный ванадат или перйодат. Линекер и Эванс 29] нашли, что м- и /г-фенантролины не окисляются хромовой кислотой, двуокисью селена, пятиокисью ванадия, йодноватой или йодной кислотой. [c.272]

Формально синтез Скраупа можно считать состоящим из четырех последовательных стадий 1) дегидратация глицерина в акролеин, 2) присоединение по типу реакции Михаэля ароматического амина к а, р-ненасыщенной карбонильной компоненте с образованием соединения IV, 3) электрофильное замещение протонированной формы IV по ароматическому кольцу с последующей дегидратацией и 4) дегидрирование дигидрохинолина V при действии окислительных агентов [c.243]

Ароматический характер азолов проявляется, между прочим, в их исключительной стойкости к действию окислительных агентов. Наоборот, термическая устойчивость убывает в ряду азолов с возрастанием числа атомов азота в цикле она наименьшая у пентазола. Действительно, термическая устойчивость, считаюш аяся у ароматических карбоциклических соединений одной из основных характеристик ароматического состояния, зависит не от теплоты образования устойчивых продуктов реакции термического разложения, а от термодинамики и кинетики первой стадии реакции размыкания цикла (протекаюш ей путем ряда последовательных реакций) (Р. Хуисген, 1960 г.). Таким образом объясняется легкость, с которой происходит термическое расщепление циклов тетразолов и главным образом пентазолов (см. ниже) путем реакций, в которых образуются особенно устойчивые молекулы азота. [c.592]