Фосфины химические свойства

С водородом азот и фосфор образуют летучие соединения с общей формулой ЭНд NH3 — аммиак и РНд — фосфин, значительно отличающиеся по химическим свойствам. Молекулы NH3 полярны, так как электроотрицательность азота равна 3, а водорода — 2,1. Общие электронные пары смещены к атомам азота и окислительное число азота в аммиаке равно —3. Молекулы РН3 неполярны, так как электроотрицательности фосфора и водорода одинаковы и равны 2,1. [c.214]

Какие химические свойства фосфора, фосфина и фосфидов проявляются в этих реакциях [c.94]

Фосфин РНз по химическим свойствам похож на аммиак МНз. [c.159]

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Фосфин РНз — чрезвычайно ядовитый газ. По своим химическим свойствам он напоминает аммиак, однако по сравнению с аммиаком является более сильным восстановителем. Так, на воздухе фосфин самопроизвольно воспламеняется, реакция протекает весьма энергично с образованием различных кислородных кислот фосфора (в основном ортофосфорной кислоты) [c.213]

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФИНА [c.295]

Химические свойства гидридов элементов подгруппы УА определяются в значительной степени наличием у них неподеленной пары электронов, благодаря чему возможно образование комплексов с группами, являющимися акцепторами электронов. Наиболее сильно донорные свойства выражены у аммиака, несмотря на больщую электроотрицательность азота. У фосфина склонность к комплексообразованию значительно меньше, а арсин является совсем слабым комплексообразователем. Аммиак легко образует координационную связь с протоном, с образованием очень стабильного аммонийного иона. Аналогичные соединения фосфора малостойки, и мышьяк не способен к образованию иона ар-сония. [c.621]

Химические свойства. Фосфины являются основаниями, изменяющими в значительных пределах значение рКа (табл. 41), М. И. Кабачник и Г. А. Балуева показали, что существует линейная зависимость между рКа. и константами а . Эта зависимость выражается уравнением рКа ——3,45—3,423 2сг , которое можно использовать как для теоретического подсчета рКа для неизученных ранее фосфинов, так и для определения о новых заместителей. [c.276]

Получение третичных фосфинов при аномальном щелочном расщеплении четвертичных фосфониевых соединений будет обсуждено в связи с химическими свойствами фосфониевых соединений (см. гл. 4, стр. 246). [c.84]

ФОСФОРОВОДОРОД (фосфин) РН3— очень ядовитый, горючий бесцветный газ с неприятным запахом тохлой рыбы, сильный восстановитель. По своим химическим свойствам близок к аммиаку, в растворах сильнейших кислот образует соли фосфония, например, PH4I, РН4ВГ. [c.265]

Водородные соединения элементов VA-группы-аммиак NH3, фосфин РНз, арсин AsHj и стибин SbHj газообразны при комнатной температуре, обладают невысокой устойчивостью и уже при небольшом нагревании разлагаются (кроме NH3). По химическим свойствам они восстановители. Фосфин РНз и особенно аммиак NH3 образуют сложные катионы-фосфоний РН4 и аммоний NH4. [c.134]

Фосфор образует с водородом ряд соединений РНд (фосфин) — газообразный фосфористый водород Р2Н4 (дифосфин) — жидкий фосфористый водород РгНв, Р9Н2, (РН) — твердые фосфористые водороды. Получение, физические и химические свойства гидридов фосфора описаны в [55, 276, 719, 952]. [c.18]

ЗР + 5HNO3+ 2Нр = ЗНз-РО,+ 5N0. Фосфин РН3 — ядовитый газ. По своим химическим свойствам он напоминает аммиак, но является более слабым основанием и более сильным восстановителем. На воздухе фосфин самопроизвольно воспламеняется РНз+202=НзР04. [c.222]

Фосфины представляют собой ядовитые бесцветные жидкости или кристаллические вещества с неприятным запахом, строение которых подобно строению аминов. Фосфины напоминают амины и по своим химическим свойствам. Они являются слабыми основаниями, с кислотами Брёнстеда образуют соли, а с кислотами Льюиса - комплексы. [c.695]

Азетидиновый цикл гораздо менее напряжен, чем азиридиновый, и поэтому по химическим свойствам азетидины ближе всего к обычным вторичным аминам (обзоры см. [37, 38]). Циклическую систему можно синтезировать с различной степенью эффективности в результате внутримолекулярного нуклеофильного замещения. Например, эфир 15 получают с высоким выходом циклизацией бромо-эфира 16, но сам азетидин с достаточной степенью селективности таким способом получить нельзя. Модифицированная циклизация, термическое элиминирование оксида трифенилфосфина из фосфини-мида 17, дает возможность синтезировать незамещенный азетидин [39]. Азетидин представляет собой жидкость с т. кип. 62,5 °С, смешивающуюся с водой. [c.419]

Фосфор Р (31) — неметалл, по химическим свойствам напоминающий азот. Образует ангидрид Р2О5, в котором пятивалентен. С водородом образует фосфин РНд, где фосфор трехвалентен. [c.41]

Диацетиленовые фосфины III, выделяемые с выходом до 78%,. представляют собой кристаллические вещества исследованы их спектры и некоторые химические свойства. Фосфины I и II сполна гидрируются на Pd/ a Og, окисляются (Н Оа в растворе уксусной кислоты или ацетона), превращаясь в соответствующие оксиды IV. Сульфурирование их происходит в присутствии элементарной серы при кипячении в растворе сероуглерода и приводит к образованию сульфидов V [576] [c.245]

Физические и химические свойства. Бесцветный газ с приятным запахом, но при загрязнении Э. запах становится неприятным (как у фосфина). Коэфф. растворимости в крови (при 37,5 °С) человека 0,841, собаки 0,863, кролика 0,860. Коэфф. распределения кровь/воздух для человека in vivo 0,778—0,840. [c.70]

Рассмотрение химических свойств иминофосфоранов подводит непосредственно к химии фосфонитрильных соединений. Однако в связи с тем, что в последнее время появились обзоры, включающие вопрос о связи между этими двумя классами соединений [1], настоящее обсуждение будет ограничено рассмотрением соединений, молекулы которых содержат одну фосфин-иминную группу. В настоящее время по химии иминофосфоранов имеются некоторые качественные данные, однако количественных исследований фактически нет. [c.233]

По своим химическим свойствам фосфиды металлов с заполненными внутренними электронными оболочками (по нашей классификации фосфиды второй подгруппы) занимают промежуточное положение между солеподобными и металлоподобными фосфидами, которые образуются переходными металлами. Из них химически наиболее активными являются фосфиды лантаноидов и актиноидов. Некоторые из них взаимодействуют с кислотами с выделением фосфина, например, фосфиды лантана, тория, урана. В этом отношении названные фосфиды несколько схожи с фосфидами второй подгруппы. Все остальные фосфиды переходных металлов характеризуются сравнительно высокой электропроводностью и имеют металлоподобный вид. Поэтому их называют металлоподобными фосфидами. Из этих фосфидов значительный практический интерес представляют фосфиды железа РвдР, РедР и РеР. Для благородных металлов (серебра, золота и платиноидов) также известны фосфиды. [c.139]

Алкилфосфины воспламеняются на воздухе, при действии окислителей превращаются в алкилфосфиновые кислоты. Образуют нестойкие соли, легко распадающиеся при растворении в воде. Химические свойства алкилфосфинов определяются наличием в них связи Р—Н и в основном сходны со свойствами самого фосфина. Подробнее о реакциях алкилфосфинов см. в монографиях по фосфорорганическим соединениям [102]. [c.630]

По химическим свойствам стибин сходен с арсином и фосфином. При взаимодействии стибина (разбавленного пропаном) с аммиачными растворами натрия и калия получается оранжевый NaSbH2 и красный КЗЬНг [82, 162]. С хлоридом ртути (И) уже при комнатной температуре получается антимонид ртути [149]. [c.639]

Общий характер химических свойств галогенидов, гидридов, алкильных и арильных производных азота, фосфора, мышьяка и сурьмы в значительной степени объясняется донорными свойствами центральных атомов этих соединений. С этой точки зрения уместно будет рассмотреть влияние одной или более трифторметильных групп на основные свойства этих соединений. Несомненно, введение вместо алкильной трифторметильной группы мало влияет на гибридизацию центрального атома, так как исследование дифракции электронов показало, что углы связей С—М—С в трис (трифторметил) фосфине, три(трифтор- [c.54]

Соединения фосфора с водородом. Фосфор образует несколько соединений с водородом. Близок по свойствам аммиаку газообразный фосфористый водород РНз, называемый фосфином. Это очень ядовитый бесцветный газ с неприятным запахом гнилой рыбы. По химическим свойствам похож на аммиак. В растворе образует нестойкие соли фосфония, например иодистый фосфоний PH4J. [c.171]

На основании изучения химических и физико-химических свойств фосфинов, в которых фосфор связан с винильной группой или ароматическим ядром, сделан вывод о том, что для этих соединений в отличие от соответствующих аминов не характерен эффект я-донорного сопряжения, а характерен эффект л-акцентор-ного -орбитального сопряжения. Последнее объединяет непредельные соединения фосфора и кремния. [c.294]

Химические свойства. Свойства фосфинов с двухкоординационным фосфором изучены еще очень мало. Показано, что фосфорные аналоги пиридина не обладают устойчивостью ароматических соединений. Так, они на воздухе окисляются до соответствующих фосфиновых кислот [c.298]

Химические свойства. Химические превращения иминоокисей третичных фосфинов более разнообразны, чем у окисей и тиоокисей третичных фосфинов. [c.320]

Так, переводчиком существенно дополнена гл. 2, посвященная фосфинам, прогресс хнмии которых в последние годы особенно заметен. Поскольку на страницах румынского оригинала кнпги не нашли отражения достигнутые в последние годы успехи химии фторидов пятикоординированного фосфора, монография дополнена обзором, посвященным способам получения, физическим, химическим свойствам и строению соединений этого интересного класса. Обзор написан по нашей просьбе Г. И. Дроздом под редакцией [c.9]

Перегруппировка Арбузова. Между химическими свойствами фосфинов и органических производных фосфинистых, фосфонистых и фосфористой кислот, ие содержащих подвижных атомов водорода, существует большое сходство. Представители обоих классов образуют типичные координационные соединения в виде двойных солей с галогенидами металлов. Классическим примером комплексов такого типа могут слул<ить двойные соли с галогенидами меди (I), которые в форме аддуктов с соединениями, характеризующимися дефицитом электронов, используются для идентификации упомянутых органических производных трехвалентного фосфора. На основании изучения реакций перемещения гидрида бора в координационных борфосфорных соединениях к различным электронодонор-ным молекулам был установлен порядок понижения силы оснований Льюиса и, следовательно, уменьшения устойчивости координационных соединений [c.203]

Реакция третичных фосфинов с -галоидзамещенными сложными эфирами, в результате которой одновременно образуются циклические ьетоны и окиси третичных фосфинов, уже упоминалась в гл. 2. Вопросы, относящиеся к образованию окисей третичных фосфинов по реакции Виттига, будут рассмотрены ниже в связи с химическими свойствами алкилиденфосфоранов. [c.321]

Таким образом, все рассмотренные выше физические и химические свойства 1-метилфосфола свидетельствуют о том, что этому гетероциклу присуща определенная ароматичность при сохранении столь характерных для фосфинов восстановительных и нуклеофильных свойств. [c.628]

Химические свойства вещества также резко выражены. Крепкая а и)т-ная кислота настолько энергично окисляет этот эфир, что реакция окисления сопровождается громадным выделением тепла и света, подобного вспышке магния, и, таким образом, по реакции окисления эфир чрезвычайно сходен с некоторыми фосфинами. Бром быстро обесцвечивается, причем распространяется занах бромистого метила. [c.80]

Изменения физико-химических свойств соединений элементов Уа подгруппы, например гидридов типа КНз, вследствие сходного характера межатомной связи показывают еще более закономерные зигзагообразные колебания с возрастанием атомного номера от азота к висмуту (см. рис. 23,6). Температуры и теплоты плавления и кипения резко падают от аммиака к фосфину, вновь сильно увеличиваются к арсину, а затем уже более равномерно повышаются к стибину и висмутовистому водороду. Сходным образом изменяется и поверхностное натяжение этих соединений. Следовательно, смещения элементов подгруппы азота в табл. 10 и И количе- [c.89]

Пиролиз указанного выше продукта приводит к нафталину и Ки(РР)г, также обладающему двойственными свойствами. Его физические свойства соответствуют формуле Ши РЦСИа-РСНд-СНз-СНз Р(СНз)2 (РР)] (в), а его химические свойства — формуле [Ки (РР)2 1 (г). Дейтерированием установлено, что происходит перенос водорода ия боковой алкильной цепи фосфина к атому металла [c.221]