Стронций термическое разложение

В литературе имеются различные сведения о поведении хроматов щелочно-земельных металлов [4—6]. Изучая термическое разложение хроматов магния, кальция и стронция, мы рассматривали возможность образования промежуточных продуктов, характеризующихся различным соотношением содержания оксидов щелочно-земельных металлов и хрома. Однако при таком многообразии [c.91]

В обзорной статье Решетникова, посвященной применению электронной микроскопии в электровакуумной промышленности [57], приводится, в частности, значительный материал по исследованию влияния различных факторов (температура, концентрация раствора, соотношение компонентов) на величину и форму частиц простых, двойных и тройных карбонатов бария, стронция и кальция, осаждаемых из растворов. Путем термического разложения этих солей получают оксидные покрытия на катодах в электронных лампах. Была установлена зависимость эмиссионных свойств оксидных катодов от размеров и формы частиц карбонатов, причем выяснилось, что лучшие катоды получаются на основе высокодисперсных осадков. В результате была разработана технология получения тонкозернистых карбонатов, причем контроль за степенью дисперсности осадков осуществлялся при помощи электронного микроскопа. [c.222]

Рис. 2. Комплексный термографический анализ продуктов термического разложения комплексных оксалатов бария (а), стронция (б), кальция (в)

Получение окиси бария проводилось термическим разложением перекиси бария в вакууме. Для этого использовалась 95—97%-ная перекись бария с содержанием примесей железа— 1 Ш" %, тяжелых металлов — 1 10%, кальция и стронция — менее 3>10 % каждого, натрия—1-10 % — 5-10 %, калия — менее -Ю"" %. [c.460]

Окись стронция получают так же, как и окись кальция ( 2, гл. 1П), термическим разложением карбоната [c.185]

Вследствие более высокой термической стойкости карбоната стронция его разложение следует вести при 1200° С. Разложение значительно ускоряется, если через трубку пропускать ток или водорода, или азота, или кислорода. Окись стронция получается также при прокаливании чистой (не содержащей карбоната) гидроокиси стронция при 850° С или нитрата при 1100° С. В последнем случае вначале соль плавится, переходит в нитрит, который, выделяя окислы азота, дает окись. [c.185]

Приготовленные термическим разложением хроматов хромиты ма/лния, ртути и (стронция [27] -катализировали в основном побочные (процессы. Лучшие результаты были достигнуты -с хромитами кобальта, кадмия н железа, однако даже самый эффективный катализатор — хромит (кад-мия [10] — все же уступает хромиту цинка. [c.236]

Чаще всего диспропорционированию подвергается калиевая соль бензойной кислоты, обладающая наибольшей реакционной способностью [1Й0—123]. Бензоат натрия, подвергаемый диспропорционированию, дает низкие выходы в интервале температур 400—450°С. Повышение же температуры реакции приводит к термическому разложению продуктов реакции [119, 121, 124]. Для этих реакций характерно то, что они происходят только в ионной форме, причем величина иона имеет определенное значение (соли лития и аммония не пригодны, с солями натрия реакция идет значительно хуже). Например, применение солей щелочноземельных металлов изменяет характер реакции диспропорционирования. Бензоаты бария и стронция образуют при 350°С фталевую кислоту, а бензоат кальция дает небольшой выход трех фталевых кислот с бензолом в качестве главного продукта. Найдено, что соединения с подвижным атомом водорода ингибируют процесс [125, 126]. В присутствии катализаторов скорость реакции диспропорционирования значительно возрастает, что позволяет проводить процесс в менее жестких условиях. Например, выход без катализатора составляет всего лишь 26,6%. Применение катализатора бензоата цинка позволяет повысить выход до 78 и более процентов [121, 127]. [c.32]

Настоящая работа посвящена систематическому исследованию топохимических реакций образования вольфраматов двухвалентных металлов в процессе термической обработки поликристаллических смесей карбонатов и окислов магния, кальция, стронция и бария с трехокисью вольфрама. Исходными веществами служили карбонаты магния, кальция, стронция и бария и вольфрамовый ангидрид марок о. ч. . Исследованию подвергались смеси как на основе карбонатов, так и на основе окислов, полученных термическим разложением карбонатов при температурах соответственно на 25°С выше температуры их термолиза. [c.87]

Задача 21. После полного термического разложения 2,0 г смеси карбонатов кальция и стронция получили 1,23 г смеси оксидов этих металлов. Оксид углерода (IV) улетучился. Вычислить массу карбоната стронция в исходной смеси. [c.22]

Разложение карбонатов стронция и бария ввиду пх термической устойчивости лучше проводить в токе водорода. В этом случае работу проводят по методу, применяемому для получения металлов восстановлением окислов водородом (стр. 45). [c.120]

Термическая устойчивость оснований. При нагревании большинство оснований разлагаются на оксид металла и воду. Устойчивыми являются гидроксиды щелочных металлов, начиная с натрия, они плавятся без разложения. Гидроксиды лития, стронция, бария и радия разлагаются при температуре несколько выше температуры плавления, гидроксиды остальных металлов разлагаются до плавления. [c.25]

Подобно предыдущему, у элементов подгруппы магния термическая устойчивость ферроцианидов (рис. 108) проходит через максимум на кальции [1374]. Для хода дальнейшего разложения имеют значение как абсолютная, так и относительная термическая устойчивость цианида и цианамида металла. У магния малоустойчивы производные обоих этих типов у кальция повышенную термическую устойчивость имеет цианамид, тогда как при переходе к стронцию и барию все более устойчивыми становятся цианиды. Этим, вероятно, и обусловлено то, что в ряду устойчивости ферроцианидов стронций и барий меняются местами [c.247]

Изменение закономерностей деструкции сополимера, содержащего оксиды бария, кальция и стронция, по-видимому, связано с особенностями термического поведения карбоксилатов этих металлов. О справедливости этого предположения свидетельствуют данные о термодеструкции сополимера, содержащего акриловую кислоту, функциональные группы которой блокированы различными ионами N1 , Со , Т1 и Си [253, 254]. Обнаружено, что термостабильноСть сополимера (по температуре начала разложения) в зависимости от природы металла в акрилатном компоненте уменьшается в следующем ряду цинк > [c.149]

Разложение карбонатов стронция и бария, ввиду их термической устойчивости, лучше проводить в токе водорода, который облегчает разложение этих соединений. В этом случае работу проводят по методу, применяемому для получения металлов восстановлением из окислов водородом (стр. 39). [c.128]

О комбинированной установке для дистилляции и азотирования стронция см. работу [4]. О получении ВазЫг путем термического разложения азида бария см. следующую методику (получение BaaNi). [c.1002]

Химический анализ проводился на окись двухвалентного металла, двуокись титана и оксалат-ион. Для анализа газообразных продуктов (окись углерода, двуокись углерода и пары воды) через реакционную трубку, нагретую до определенной температуры, пропускали азот. Выделяющиеся двуокись углерода и пары воды поглощались в кали-аппаратах. Непоглощенная окись углерода сжигалась над окисью меди и затем поглощалась в виде углекислого газа [10]. На рис. , а, б, в, г приведены результаты комплексного термографического анализа титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца. Подобно простым оксалатам бария, стронция и кальция [И], комплексные оксалаты при нагревании разлагаются ступенчато. Это термическое разложение, как видно из записи дифференциальной кривой, имеет сложный характер и сопровождается рядом эндотермических и экзотермических процессов. [c.233]

Рис. I. Комплексное термографическое изучение термического разложения титанилоксалатов бария (а), стронция ( б), кальция (в) и свинца (г).

Химический и рентгенофазовый анализ веществ, полученных в результате термического разложения титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца, показал, что они имеют состав и структуру метатита-натов соответствующих металлов [12]. [c.235]

Для уточнения характера термического разложения титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца и температур, при которых проходит это разложение, мы исследовали эти процессы с помощью кварцевых весов. Навески соли порядка 0,2 г подвешивались в кварцевой чашечке на кварцевой спирали внутри кварцевой трубки. Наблюдение за положением указателя производили при помощи микроскопа МИР-1, объектив которого был снабжен шкалой. Цена деления шкалы составляла [c.235]

Изучено термическое разложение комплексных титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца различными физико-химическими методами. [c.237]

Исследование процессов дегидратации ниобатов, характеризующихся значительным содержанием воды, проводилось путем комплексного термографического и термогравиметрического изучения на установке, представляющей собой сочетание пирометра Курнакова с торзионными весами [5]. Результаты термического исследования представлены на рис. 2. Во всех случаях термическое разложение сопровождается рядом тепловых эффектов и имеет ступенчатый характер. Для гексаниобатов кальция (см. рис. 2, а) значительный эндотермический эффект, связанный с потерей воды, начинается при 40° и имеет максимум около 170°. При 640° наблюдается экзотермический эффект, отражающий образование безводного метаниобата кальция. Более или менее аналогичный характер имеют кривые нагревания гексаниобатов стронция, бария и свинца. [c.239]

Основные научные работы посвящены химии соединений платины и редких металлов. Изучал (1931) совместно с А. А. Гринбергом термическое разложение аммиакатов двухвалентной платины и исследовал взаимодействие хлороплатината калия с глицином в результате чего были получены оба теоретически возможных изомера внутрикомплексной диглици-ноилатины и положено начало исследованиям комплексных соединений металлов с аминокислотами. Ряд работ посвящен изучению окислительно - восстановительны,- процессов в химии платиновых металлов, Исследовал действие окислителей на тиосульфат- и тетратио-иат-ионы. Исследовал устойчивость комплексных соединений в растворах, Разработал (1954) метод определения констант нестойкости комплексов, названный методом смещенного равновесия. Создал методы получения ряда соединений переходных металлов (ураия, комплексных соединений циркония и ниобия) и изучил их строение. Разработал (1957) один нз методов выведения нз организма стронция-90. [c.412]

Одна из первых работ Гарнера и Меггса [65, 86] по кинетике термического разложения азида стронция показала невоспроизводимость результатов, аналогичную найденной для азида кальция. При температурах 99—124° в вакууме Меггс получал сигмоидные кривые разложения, которому предшествовал индукционный период. Эти кривые описывались экспоненциальными выражениями. Энергия активации составляла примерно 20 ккал- [c.240]

Чуйко В. Т., Гайворонская М. И. и Усикоиа Е. А. К вопросу о растворимости гидрата закиси никеля [в зависимости от способа его приготовления, времени старения, температуры и наличия в осадке других труднорастворимых гидроокисей]. Сообщ. о науч. работах членов Всес. хим. об-ва им. Менделеева, 1950, вып. 1, с. 28—29. 346 Шаргородский С. Д. и Фиалков Я. А. Изучение термического разложения сульфатов металлов второй группы периодической системы. [Сообщ.] 2. Термическое исследование сульфатов бериллия, магния, кальция, стронция и бария. Укр. хим. журн., [c.20]

С2Н5ОН —Н2О 333 термическое разложение 347 Барий фтористый идентификация 4528 система BaFs - KF - Н,0 314 Барий хромовокислый, растворимость 1052 Барит, анализ 6074 определепие в нем стронция 6184 [c.351]

Более поздние работы Гарнера и Маггса [75], а также Витина [76], посвященные фотохимическому и термическому разложению азидов бария и стронция, послужили Мотту [77] основанием для создания теории разложения металлических азидов, которая может иметь и более общее значение для объяснения кинетического механизма реакций на поверхностях раздела, в том числе и твердых веществ. Эти авторы ставят под сомнение возможность использования теории ценных реакций для объяснения этих реакций главным образом потому, что высокими значениями факторов частоты и энергий активации характеризуются наряду с взрывчатыми веществами эндотермические реакции разложения пентагидрата сернокислой меди и углекислого серебра. [c.135]

В 1930 г. Клузиус[ ], исследуя процесс термического разложения азидов рубидия и цезия, обнаружил, что раствор продуктов разложения содержит следы веществ, восстанавливающих сульфаты серебра и меди. Аналогичное заключение сделали Гюнтер, Андреев и Рингбом[ ], исследуя процесс термического разложения азида бария. Эти авторы предположили, что разложение азида бария совершается с образованием в качестве промежуточного продукта гидра-зида бария Ba2N2. В 1934 г. Хартманн р ] сообщил об образовании пернитридов стронция и кальция при разложении в высоком вакууме ЙЙадов этих металлов при температуре 400—500°. Эти пернитриды [c.9]

Термическое разложение ачида стронция действительно приводит, как указывает Хартманн, к образованию чрезвычайно активного (загорающегося при вынесении на воздух) коричнево-красного продукта. Полученное вещество выделяет газ при взаимодействии с разбавленной кислотой, но, как показал анализ этого газа, он представляет собой водород. В табл. 1 сведены результаты анализов нескольких приготовленных нами препаратов, где V — объем газа, полученный при взаимодействии той или иной навески препарата с кислотой, а — объем водорода. [c.12]

Образование минеральных отложений является, следствием кристаллизации солей из пересыщенных растворов. Термическое разложение солей временной жесткости приводит к образованию пересыщенных растворов малорастворимых карбонатов кальция и магния, а термодинамические нарушения равновесия в пересыщенных растворах солей постоянной жесткости вызывакэт кристаллизацию сульфатов, фосфатов, оксалатов и других малорастворимых солей кальция, стронция, бария. Согласно современным воззрениям, пересыщенный раствор представляет собой ультрамикрогетерогенную систем) (промежуточное состояние между истинным и коллоидным растворами), в объеме которой непрерывно происходит образование и распад микрозародьшхей кристаллической фазы. Движущей силой их образования является величина пересыщения, определяемая как разность между текущей и равновесной концентрацией. [c.153]

Оксид стронция получают, так же как и окхид кальция, термическим ралложеЕгием карбоната. Вследствие более высокой термической стойкости карбоната стронция его ралложспис слодуст вести нри температуре 1200°С. Разложение значительно ускоряется, если через трубку пропускать ток водорода, или азота, или кислорода, пе содержащего оксида углерода (IV). Оксид стронция получается также при прокаливании чистого (пе содержащего карбоната) гидроксида стронция при 850 °С или нитрата при 1100°С. В последнем случае вначале соль плавится, переходит в нитрит, который, выделяя оксиды азота (IV), дает оксид стронция. [c.151]

Фторобериллаты, в отличие от фторида бериллия, хорошо проводят в расплаве электрический ток. Термическая устойчивость их возрастает с увеличением радиуса М+ или М +. Фторобериллат магния (MgBep4) вообще не был выделен. Фторобериллат кальция СаВер4 плавится с разложением, а фторобериллаты стронция и бария — без разложения и характеризуются высокой термической устойчивостью [170] [c.27]

При пламеннофотометрическом определении лития, особенно малых содержаний, приходится учитывать влияния, оказываемые кальцием и стронцием, молекулярные полосы которых находятся в красной области спектра (соответственно 622 и 670 ммк). Влияние указанных элементов можно устранить или соответствующей химической подготовкой раствора к фотометрированию или особыми приемами фотометриро-ваиия — применением компенсационной схемы регистрации фототоков, использованием стандартных растворов, близких по составу к раствору пробы, введением буферирующих добавок или элементов, связывающих мешающие в термически прочные соединения. Разложенние проб для последующего пламеннофотометрического определения может производиться плавиковой и серной кислотами [14], спеканием по методу Лоуренса Смита [27], сплавлением с едкой щелочью [15] или с двойным карбонатом натрия и калия [19]. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология