Калия перманганат титрант

Приготовление стандартного раствора КМпО а. Раствор перманганата калия нельзя приготовить простым растворением навески соли в воде, так как нельзя получить перманганат калия, свободный от ионов марганца более низких степеней окисления. Особенно мешает оксид Мп (IV), катализирующий разложение перманганата. Из-за высокой окислительной способности соединений Mn(VII) происходит медленное разложение растворов титранта (восстановление пылью), поэтому характеристики раствора необходимо время от времени устанавливать заново. Поскольку под действием света скорость разложения увеличивается, раствор нужно хранить в склянках из темного стекла. [c.172]

По окончании промывания колонки в колбу к полученному раствору добавляют 100 мл дистиллированной воды, 10 мл защитной смеси и титруют на холоду раствором перманганата калия до бледно-розового окрашивания от последней капли титранта. [c.107]

Каковы условия (температура, pH, скорость добавления титранта) титрования оксалата натрия перманганатом калия [c.88]

Из титриметрических методов, основанных на окислитель-но-восстановительных реакциях, в аналитической практике широкое применение имеет перманганатометрия, использующая в качестве титранта раствор перманганата калия. При добавлении в раствор какого-либо восстановителя темно-фиолетовая окраска раствора перманганата калия исчезает. При титровании следует установить момент, когда одна капля раствора перманганата окрасит весь титруемый раствор в неисчезающий в течение 1—2 мин бледно-розовый цвет. Этот момент соответствует точке эквивалентности. По объему раствора перманганата калия, пошедшему на титрование исследуемого вещества, и известной концентрации (нормальности) титранта находится концентрация изучаемого восстановителя в растворе. [c.328]

Для работы используют 0,1—0,02 н. растворы титранта. Титрование ведут в сернокислой среде, так как азотная кислота, являясь окислителем, может вызывать побочные процессы, а соляная кислота может восстанавливаться перманганатом калия (см. [c.178]

Почему при титровании оксалата натрия или щавелевой кислоты перманганатом калия первые капли титранта обесцвечиваются медленно [c.142]

Решение. При прямом титровании число молей эквивалентов определяемого вещества (пероксида водорода) равно числу молей эквивалентов титранта (перманганата калия). При перманганатометрическом титровании пероксида водорода протекает реакция [c.147]

Описаны условия амперометрического титрования тиосульфатов различными окислителями на фоне серной кислоты в присутствии небольших количеств KJ как катализатора. В качестве титрантов использованы иодат и бромат калия, соли таллия(1П), перманганат и бихромат калия. Ток в цепи возникает за КТТ и обусловлен восстановлением Jj. Определению тиосульфата мешают сильные восстановители (S N , NOj) и окислители (СгО , СгаО, ), большие количества МоО [176]. [c.101]

Перманганатометрия — титриметрический метод, в котором титрантом является раствор перманганата калия. Процесс, осуществляемый чаще всего в кислой среде (раствор Н ЗО ), соответствует полуреакции [c.226]

При выборе титранта для каждого конкретного определения следует учитывать мешающее влияние присутствующих в анализируемом растворе компонентов, кинетику реакции. Например, в присутствии хлороводородной кислоты лучше использовать в качестве титранта стандартный раствор бихромата калия, а не перманганата калия, так как хлорид-ионы могут восстанавливать перманганат калия. Применение азотной кислоты приводит к появлению в системе дополнительного окислителя, который может взаимодействовать с восстановителем или влиять на поведение индикатора. [c.296]

Перманганатометрия — один из наиболее часто применяемых методов окислительно-восстановительного титрования. В качестве титранта используют раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора. [c.297]

Наряду с перечисленными достоинствами метод перманганатометрии имеет ряд недостатков 1) титрант КМпО готовят как вторичный стандарт, поскольку исходный реагент — перманганат калия — трудно получить в химически чистом состоянии 2) реакции с участием МпОГ возможны в строго определенных условиях (pH, температура и т. д.) 3) титрование раствором КМпО не рекомендуется проводить в присутствии С1 , что затрудняет определение некоторых веществ, поскольку H I часто применяют для растворения минеральных объектов. [c.298]

Обычно применяемый для приготовления растворов титранта твердый перманганат калия всегда в какой-то степени загрязнен диоксидом марганца, поэтому по точной навеске нельзя приготовить стандартные растворы перманганата. [c.301]

Относительно низкая растворимость перманганата калия вынуждает применять сильно разбавленные анализируемые растворы, чтобы избежать такого отношения концентраций растворов титранта и пробы, при котором будет большое увеличение общего объема системы. Однако если применить подходящий дифференциальный метод, то можно повысить потенциальные возможности применения перманганата калия. Мюллер [2] на системе перманганат калия — железо (II) иллюстрировал работу своего многоузлового термоэлектрического элемента в качестве температурного датчика в термометрическом титровании. Он применял относительно большие объемы концентрированных растворов на титрование 50 мл раствора сернокислого железа (II) затрачивалось приблизительно 40 мл. 0,5-н. раствора перманганата калия. Как упоминалось раньше, Мюллер использовал уникальную дифференциальную систему, в которой тепло, выделяемое в титровальном сосуде, точно и автоматически уравновешивалось электрически генерируемым теплом в соответствующей сравнительной ячейке. [c.63]

Перманганатометрическое титрование. Титрантом в этом методе является перманганат калия, играющий в реакциях роль окислителя. [c.234]

Перманганатометрическое титрование — метод анализа, в котором титрантом служит раствор перманганата калия. В процессе титрования анализируемого раствора малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается. Однако после достижения точки эквива- [c.300]

Некоторые титранты окрашены настолько интенсивно, что могут сами по себе служить индикаторами конечной точки титрования. Например, даже очень малое количество перманганата калия придает бесцветному раствору отчетливый пурпурный оттенок, поэтому появление окраски в сосуде для титрования в присутствии незначительного избытка перманганата указывает на достижение конечной точки титрования. Однако этот метод обнаружения конечной точ ки титрования неприменим, если раствор пробы содержит другие окрашенные вещества. [c.298]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Впрочем скорость этой реакции, если соблюдать при приготовлении исходного раствора определенные предосторожности, чрезвычайно мала. Реакцию М.ПО4 с водой катализируют кислоты, основания, соли марганца (П), особенно диоксид марганца, а также нагревание и свет. Если необходимо получить устойчивый титрант, диоксид марганца, присутствующий в исходном растворе перманганата, должен быть обязательно удален. Поскольку практически невозможно избежать реакции между перманганатом калия и органическими веществами, содержащимися в дистиллированной воде, следует, прежде чем готовить стандартный раствор, дать возможность этой реакции пройти до конца (или почти до конца). После растворения перманганата калия раствор следует нагреть для ускорения реакции разложения и оставить стоять, чтобы коагулировал исходный коллоидный диоксид марганца. Затем осадок диоксида марганца нужно отфильтровать. Растворы перманганата калия необходимо хранить в темных бутылях, держать подальше от яркого света и пыли. Приготовленные таким образом растворы перманганата калия, концентрация которых не меньше 0,02 Р, устойчивы в течение многих месяцев. [c.321]

Методики для стандартизации титрантов церия(IV) немного отличаются от используемых для стандартизации растворов перманганата калия. Вещества, подходящие для стандартизации растворов церия (IV), включают три упомянутых выше вещества, используемых для стандартизации перманганата, а именно, оксид мышьяка, оксалат натрия и железную проволоку. [c.329]

Аликвоту смеси муравьиной и уксусной кислоты объемом 20,00 мл оттитровали 0,1209 Р раствором гидроксида натрия при этом для достижения конечной точки титрования по фенолфталеину потребовалось 23,12 мл титранта. Вторую пробу смеси кислот объемом 20,00 мл прибавили к 50,00 мл 0,02832 Р сильнощелочного раствора перманганата калия реакционную смесь оставили на 30 мин при комнатной температуре. Затем раствор подкислили серной кислотой и оттитровали стандартным 0,1976 Р раствором железа(П). Для титрования потребовалось 28,51 мл раствора железа(П). Рассчитайте формульные концентрации муравьиной и уксусной кислот в исходной смеси. [c.356]

Мешающие компоненты могут быть введены уже на стадии растворения образца. После растворения образца в соляной кислоте нельзя использовать в качестве титранта перманганат калия, так как хлорид-ионы могут восстанавливать окислитель. Использование азотной кислоты приводит к появлению в системе дополнительного окислителя, кото- [c.361]

Одним из наиболее распространенных титрантов является перманганат калия, поскольку он сам представляет собой индикатор. Его можно использовать для титрования мышьяковистой кислоты (катализатор 1С1), щавелевой кислоты (аутокаталитическая реакция), железа (П), марганца (П), молибдена (П1), перекиси водорода, нитритов, сурьмы (П), органических соединений, селенат-ионов и соединений ванадия низких степеней окисления. [c.362]

После введения каждой новой порции титранта и перемешивания раствора измеряют э. д. с. Потенциал платинового электрода в ходе титрования постепенно возрастает. Определив приблизительный объем рабочего раствора, израсходованного на титрование, проводят повторное титрование определяют точный объем раствора перманганата калия, необходимый для достижения точки эквивалентности, и вычисляют содержание железа (рис. 74). [c.307]

Перманганатометрия — применение перманганата калия в качестве титранта. В кислой среде перманганат является сильным окислителем [c.55]

Если система, образуемая определяемым веществом, обратима, а титрантом — необратима, как, например, при титровании Fe " перманганатом калия, кривая титрования до точки эквивалентности не будет отличаться от кривой на рис. 10.13, а, так как в обоих случаях сила тока в системе до точки эквивалентности контролируется электрохимически обратимой системой. Однако после точки эквивалентности возрастания силы тока не произойдет, так как при этой разности потенциалов на [c.236]

Вторая группа включает многочисленные методы, основанные на реакциях окисления-восстановления. Эти метоцы называют по применяемым растворам титрантов перманганатометрия (титрант -раствор перманганата калия), бихроматометрия (титрант - раствор бихромата калия), цериметрия (титрант - раствор соли церия (1У)) и т.п. [c.47]

Амперометрическим методом можно последовательно определять марганец(УП), хром(У1) и ванадий(У) [30], используя в качестве титранта иодид калия. Перманганат титруют в среде 0,1 М Н2504 и насыщенного раствора Кг504 при потенциале графитового индикаторного электрода 0,6 В относительно насыщенного каломельного электрода. Метод позволяет определять 10 мкг Мп04 в 20 мл раствора. Определению не мещает 50-кратный избыток хрома и 100-кратный — ванадия. Метод применен для анализа сталей. [c.162]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Раствор титруют 0,01 н. раствором перманганата калия при перемешивании, вначале приливая по 1 мл, а вблизи конечной точки титрования, когда изменение силы тока становится заметным, по каплям. После каждой прибавленной порции титранта в журнале фиксируют значения тока, измеряемые микроамперметро<м. Запись проводят, как указано в табл. 3, но с той разницей, что взамен э. д. с., АЕ, AE/AV и т. д, измеряют значения i, Ai, Ai/AV и т. д. Объем титранта, при котором достигнуто максимальное значение Ai/AV, найденное расчетным и графическим способами, соответствует конечной точке титрования. [c.67]

Пермаиганатометрия — титриметрический метод количественного анализа, основанный на использовании перманганата калия в качестве титранта [c.440]

В случае некоторых редоксиметрических титрований реагент имеет весьма интенсивную окраску, и уже небольшой избыток титранта вызывает появление в титруемом растворе характерного окрашивания. Если окраска реагента настолько интенсивна, что появление окрашивания обнаруживается в пределах скачка кривой титрования, реагент одновременно может служить индикатором. Так, в перманганатометрическом титровании используется интенсивно фиолетовая окраска перманганат-ионов. Интенсивную окраску имеет также раствор иода в водном растворе иодида калия. Поэтому при титровании таким раствором иногда тоже можно обойтись без индикатора (обычно все же титруют в присутствии крахмала). В интенсивно желтый цвет окрашены растворы церия (IV), и некоторые цериметрические титрования тоже могут быть осуществлены без применения индикаторов. [c.199]

После осаждения кальция в виде оксалата его определяют и косвенным и о д о ме т р ич е с к и м методом [1190,1259,1595, 1668] осадок оксалата растворяют в кислоте, прибавляют избыток перманганата калия и иодида калия, выделившийся иод оттитровывают. В качестве титранта можно использовать тиосульфат натрия [1190, 1482], тиосульфат [1668J или гидросульфит калия [1259]. После растворения оксалата кальция в кислоте и прибавления избытка раствора e(S04)2 также возможно иодо-метрическое титрование [1410]. Иодометрия может быть использована для определения избытка иопов гидроксония после растворения оксалата кальция в известном объеме соляной кислоты [1494]. [c.70]

Выполнение работы. Исследуемый раствор, содержащий NaNO . в мерной колбе разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Этим раствором заполняют бюретку. В коническую колбу для титрования вместимостью 250 мл переносят пипеткой аликвотную часть стандартного раствора перманганата калия, добавляют 10 мл 2 (моль-экв)/л раствора H SO, и 100 мл дистиллированной воды. Слегка нагрев разбавленный раствор перманганата калия, титруют его раствором нитрита натрия до обесцвечивания розовой окраски раствора от одной капли титранта. [c.308]

Огандартиэированные растворы. В качестве титрантов чаще всего используют минеральные кислоты, щелочи, перманганат калия, тиосульфат натрия. Все эти вещества не удовлетворяют требованиям, предъявляемым к стандартным веществам. Точные растворы их нельзя готовить по навеске. Так, продажные минеральные кислоты (НС1, H2SO4) имеют непостоянный состав, а выделить их в чистом виде невозможно. Едкие щелочи (NaOH, КОН), поглощая оксид углеро-да(1У) и влагу из воздуха, изменяют состав при хранении и даже при взвешивании. Наконец, концентрация перманганата калия и тиосульфата натрия изменяется уже при растворении, так как они взаимодействуют с примесями воды. Следовательно, содержание их в растворе не может точно соответствовать навеске. Поэтому приблизительные количества таких веществ растворяют в необходимом объеме воды и титруют раствором подходящего стандартного вещества. По затраченным объемам и известной концентрации раствора первичного стандарта вычисляют нормальную концентрацию и титр стандартизируемого. [c.235]

Растворы перманганата калия настолько интенсивно окрашены, что одна капля 0,02 Р раствора титранта придает заметную окраску 100 мл воды продукт реакции перманганата в кислой среде Мп + практически бесцветен. Поэтому, если титруемый раствор бесцветен, о достижении точки эквивалентности можно судить по появлению бледно-розовой окраски в результате первых следов избытка титранта. Если титрант слишком разбавлен, чтобы самому служить индикатором, можно использовать 1,10-фенантролинат железа (II), или ферроин, а также другие индикаторы типа замещенного ферроина, которые описаны в гл. 9. [c.322]

Через серебряный редуктор пропустили 20,00 мл 1 f раствора хлористоводородной кислоты, содержащей железо(I I) и ванадий (V). Полученный раствор оттитро вали 0,01020 Р раствором перманганата калия, причем для достижения конечной точки титрования потребовалось 26,24 мл последнего. Такую же порцию раствора пропустили через редуктор. Джонса, причем были предприняты соответствующие меры предосторожности против окисления восстановленных частиц кислородом воздуха. Раствор оттитровали 0,01020 Р раствором перманганата, на что потребовалось 31,80 мл титранта. Рассчитайте концентрации железа(III) и вaнaдия(V) в исходной пробе раствора. [c.357]

ПЕРМАНГАНАТОМЁТРИЯ ж. Титриметрический метод оцределения восстановителей, при котором в качестве титранта используется раствор перманганата калия. [c.311]