Ацетон взаимная растворимость с U

Б. Равновесия жидкость — жидкость в трехкомпонентных системах. Диаграммы растворимости с одной областью расслоения. Диаграммы взаимной растворимости жидкостей в трехкомпонентных системах характеризуются большим разнообразием. Особенно часто встречаются системы, в которых две жидкости обладают ограниченной взаимной растворимостью, а третья жидкость неограниченно смешивается с каждой из них. Это, например, системы вода —бензол — этиловый спирт, вода —хлороформ —уксусная кислота, вода — ацетон —четыреххлористый углерод. [c.424]

Многие жидкости смешиваются в любых пропорциях. Таковы смеси с водой метанола, этанола, ацетона, глицерина, уксусной кислоты, бензола с толуолом и гексаном, гексана с крезолами и пр. Это так называемые неограниченно взаимно растворимые жидкости. [c.223]

Все известные трехкомпонентные гетероазеотропы являются положи-гельными азеотропами, температура кипения которых — наименьшая в системе. Таковы, в частности, гетероазеотропы, образованные этиловым, изопропиловым, пропиловым и изобу-тиловыми спиртами, углеводородами с температурами до 100° и водой. В тройных системах, компоненты которых обладают ограниченной взаимной растворимостью, могут образовываться седловидные азеотропы. Такие азеотропы имеются, например, в упоминавшейся системе ацетон—хлоро-форм—вода и системе муравьиная кислота—вода—дихлорэтан 80]. Однако во всех известных случаях точка седловидного азеотропа лежит в гомогенной области. [c.76]

ХП1-14. Взаимная растворимость хлороформа, ацетона [c.333]

В заключение приведем табл. 19 взаимной растворимости бутанола и воды, табл. 20 зависимости содержания бутанола в парах от содержания его в жидкости и табл. 21 зависимости содержания ацетона в парах от содержания его в жидкости и температуры кипения смесей (для смесей с водой). [c.238]

Как видно из этого рисунка, до концентрации г/д = = 1,172 кг (В) на кг А + S), что соответствует 40,90% ацетона в рафинате и 53,95% в экстракте, обе кривые практически совпадают. Таким образом, уравнение (V 11.27) применимо в интервале концентраций, в котором взаимной растворимостью компонентов Л и S можно пренебречь. [c.286]

Изучение растворимости выявило следующие основные закономерности. Взаимное растворение веществ протекает тем легче, чем ближе их химическое строение и характер межчастичных взаимодействий а) соединения с ионными связями хорошо растворимы в полярных растворителях соли хорошо растворимы в расплавленных солях и воде, но не растворимы в неполярных растворителях (типа бензола) б) вещества с полярными или легко поляризующимися молекулами тем легче взаимно растворимы, чем ближе характер их межмолекулярных взаимодействий (ацетон растворим в эфире и спирте, аммиак в воде) так же как с неполярными и трудно поляризуемыми молекулами, хорошо растворимы друг в друге (жидкий азот в жидком кислороде) в) вещества с различным характером связей и межчастичным взаимодействием взаимно нерастворимы (металлы нерастворимы в воде и в органических растворителях). [c.114]

На рнс. 93 приведена треугольная диаграмма взаимной растворимости системы вода В) —ацетон (А) —хлороформ (С) при постоянных температуре (25° С) и давлении. [c.210]

В связи с этим исследовали растворимость воды в растворителе ацетон-МТБЭ (30 70) и этого растворителя в воде. Из справочных данных известно, что ацетон и вода взаимно растворимы в любых соотношениях, а МТБЭ растворяет при температуре 20°С около 1,5% воды и вода - около 4,8% МТБЭ. [c.11]

Ацетон (1) и сероуглерод (2) неограниченно взаимно растворимы и не подчиняются- законам идеальных растворов. Построить диаграмму состав — парциальные давления и общее давление пара при температуре 50° С по следующим данным [c.184]

На рис. 219 нанесены также кривые давления паров ряда веществ, обладающих полной взаимной растворимостью с водой (ацетон, этиловый спирт, уксусная кислота и др.). Разделение этих веществ в смеси с водой, естественно, не относится к случаю перегонки с водяным паром.— Прим. ред. [c.328]

Обработка жидких продуктов. Шидкие продукты реакции нитрования представляют собой, как указано выше, двухслойную жидкость. Вследствие взаимной растворимости (см. табл. IX. 18) нитропарафины, находящиеся в верхнем слое, содержат некоторое количество воды, а нижний (водный) слой — некоторое количество нитропарафинов. В конденсате, кроме того, содержится небольшое количество побочных продуктов (альдегиды, ацетон, органические кислоты, а также высококипящие смолообразные примеси). [c.585]

Если очищаемое вещество хорошо растворяется при нагревании в одном растворителе, но не кристаллизуется из него при охлаждении, а в другом растворяется очень плохо, то следует пробовать кристаллизовать вещество из смеси этих растворителей Для этого вещество растворяют в небольшом количестве первого растворителя при нагревании. Затем к горячему раствору прибавляют второй до тех пор, пока не появится помутнение. Эту смесь нагревают до исчезновения помутнения и сильно охлаждают Выделяется чистое вещество, которое отфильтровывают. Часто используют следующие смеси взаимно растворимых веществ этиловый спирт и вода, этиловый спирт и бензол, бензол и петролейный эфир, ледяная уксусная кислота и вода, этиловый спирт и эфир, ацетон и вода, ацетон и петролейный эфир, эфир и петролейный эфир и др. [c.20]

Смеси жидкостей можно классифицировать следующим образом 1) смеси жидкостей, взаимно растворимых при любых соотношениях (например, этиловый спирт — вода, бензол — толуол и т. д. 2) смеси взаимно нерастворимых жидкостей (например, бензол—вода, масло—вода и т. д.) 3) смеси частично растворимых жидкостей (например, ацетон—вода, фенол—вода и т. д.). [c.158]

Расчет коэффициентов активности из данных о взаимной растворимости компонентов р а с т в о р а22. По мере того как компоненты раствора химически все более различаются друг от друга, отклонения раствора от закона Рауля возрастают. Большие положительные отклонения приводят в конце концов к ограниченной взаимной растворимости компонентов. Так, в системах спирт — вода метиловый, этиловый и пропиловый спирты полностью смешиваются с водой однако растворы этих спиртов отличаются все увеличивающимися отклонениями от закона Рауля. Бутиловый спирт, для растворов которого в воде характерны очень большие отклонения от закона Рауля, растворяется в ней ограниченно. Аналогично ведут себя и системы кетон — вода. Ацетон и вода смешиваются полностью с умеренными отклонениями от идеальности, тогда как метилэтилкетон и вода ограниченно смешиваются и обнаруживают большие положительные отклонения от закона Рауля. [c.94]

Пример 111-13. Рассчитать распределение ацетона (С) между водой (Л) и хлороформом (В), пренебрегая взаимной растворимостью воды и хлороформа. [c.118]

Активности ацетона в этих бинарных системах изображены графически в координатах, показанных на рис. 63. Пренебрегая взаимной растворимостью воды и хлороформа, определяем, исходя из условия-равенства активностей ацетона, равновесные концентрации его в обеих фазах [c.119]

Рассчитанная кривая распределения вместе с экспериментальными данными Хэнда для температуры 25° С показана на рис. 64. Как видно из графика, хорошее соответствие с опытом достигается при низких концентрациях ацетона, но по мере увеличения взаимной растворимости воды и хлороформа с возрастанием концентрации ацетона расхождение увеличивается. Тем не менее можно сделать вывод, что распределение сильно сдвинуто в сторону хлороформа. Даже такой качественный вывод в ряде случаев может оказаться весьма полезным. [c.119]

Наиболее часто встречаются системы, отвечающие рие. 115, когда один из компонентов, в данном случае ацетон, неограниченно смешивается с двумя другими, в нашем примере — с водой и с хлороформом. При прибавлении ацетона к двухслойной системе из этих двух компонентов увеличивается их взаимная растворимость вплоть до образования однородной смеси. При этом составы равновесных слоев сближаются и точка К отвечает достижению ими одинакового состава, т. е. образованию гомогенной системы. Точку К обычно называют критической точкой. [c.330]

Вместе с тем благодаря взаимной растворимости воды и фурфурола последний можно очищать водой (промывка) от таких примесей, как метиловый спирт, ацетон и низшие органические кислоты. [c.21]

Выделенные из угля пары растворителя в смеси с водяным паром из адсорбера поступают в конденсатор, превращаясь там в жидкость — конденсат. В зависимости от природы растворителя и способности его к взаимной растворимости с водой, полученный конденсат будет состоять из одного или двух слоев. Так, при рекуперации паров спирта, ацетона и др., полученный конденсат состоит из одного водного слоя. При рекуперации паров эфира конденсат будет расслаиваться на два слоя Верхний слой — эфирный, в котором частично растворена вода нижний [c.108]

Ректификация смеси вода — метиленхлорид — этанол. Методы разделения этой смеси, по сравнению с ректификацией смеси ацетон —вода усложняются, так как тройная смесь является отрицательным азеотропом (с более низкой температурой кипения, чем у каждого из компонентов смеси). Кроме того, метиленхлорид и вода имеют ограниченную взаимную растворимость. Как указывалось выше, при регенерации летучих растворителей в производстве триацетатного волокна после десорбции в рекуперате образуются два слоя верхний, состоящий из воды, [c.168]

ХП1-15. Взаимная растворимость хлороформа, ацетона и воды при 20 °С [c.333]

Х1И-16. Взаимная растворимость четыреххлористого углерода, ацетона и воды [c.333]

Наиболее часто встречаются системы, отвечающие рис. 115, когда один из комтю-нентов, в данном случае ацетон, неограниченно смешивается с двумя другими, в нашем прн.мере — с водой и с хлороформом. При прибавлении ацетона к двухслойной системе из этих двух компонентов увеличивается их взаимная растворимость вплоть до образования однородной смеси. При [c.336]

Растворимость воды в кетш-толуоловых растворителях и растворяющая способность последних по отношению к маслам определяется условиями взаимной растворимости и фазовыми переходами системы масло-кетон-толуол-вода. Исследование таких систем было выполнено при температурах 20 и минус 20°С с растворителями ацетон - толуол и ЫЭК-толуол. В качестве масляного кшпонента взят образец депарафинированного масла фр.350-420°С с температурой застывания минус 16°С, полученный ва Кременчугском НШ. Выполненные исследования позволили сравнить растворяхщую способность сухих и влажных растворителей ацетон - толуол и МЭК - толуол по отношению к маслу при изменении концентрации кетона от 30 до 80 об. Изменение растворяющей способности насыщенных водой растворителей определяли по разности КТР масла во влажных и сухих растворителях при равных концентрациях кетонового компонента. [c.133]

II. Жидкости, ограниченно взаимно растворимые. Двухкомпонентные системы ан.члин — вода, метиловый спирт — гексан и др. Трехкомпонептные системы вода—эфир — нитрил янтарной кислоты бензол — бромоформ — муравьиная кислота вода — ацетон — ксилол и др. Прп этом трехкомпоиентные системы могут образовать два или три равновесных жидких слоя. [c.99]

Если добавить к рассматриваемой системе новые порции третьего компонента (ацетона), то он будет неравномерно распределяться между двумя слоями. При этом на диаграмме наклон коннод будет возрастать. Определять направление коннод с помощью закона распределения становится невозможно, так как при больших концентрациях С] и С2 и значительной взаимной растворимости самих растворителей закон распределения усложняется. Поскольку при добавлении к системе третьего компонента увеличивается взаимная растворимость первых двух компонентов (рис. 93), то длина конноды постепенно уменьшается и при определенном составе системы, отвечающем точке К, обе ветви бинодальной кривой сходятся, составы обоих сопряженных растворов совпадают и система становится однофазной. [c.211]

Закон распределения в бинарной системе нарушается при достаточно высоких концентрациях растворенного вещества. Это объч ясняется тем, что увеличение содержания растворенного вещества может привести к взаимной растворимости несмешивающихся (растворителей. Известно, что вода и хлороформ не растворяются друг в друге. Если к двухслойной системе, состоящей из воды н хлороформа, прибавить ацетон, то он распределится между этими двумя жидкостями. При дальнейшем увеличении его содержания в системе вода — хлороформ вода начнет растворяться в хлороформе, а хлороформ в воде, т. е. каждый из слоев будет состоять из трех компонентов — воды, хлороформа и ацетона. При достаточно высоком содержании ацетона можно получить гомогенный раствор этих трех компонентов. [c.63]

На рис. 21,6 показана диаграмма взаимной растворимости воды, хлорофо )ма и ацетона. Точки Л и Л соответствуют составам двух равновесных растворов ацетона в хлороформе (Л) и в воде (Л ). С увеличением содержания ацетона каждый из растворов становится трехкомпонентным из-за взаимной растворимости хлороформа и воды. Составам равновесных растворов отвечают точки В—В, С—С и т. д. В точке К эти растворы имеют одинаковый состав, т. е. система из гетерогенной превращается в гомогенную. Кривая АКА разделяет диаграмму на гетерогенную область, лежащую ниже этой кривой, и гомогенную, расположенную над ней. [c.64]

Взаимная растворимость органических соединений в концентрированных растворах щелочей. В связи с крайне ограниченными возможностями гидратации органических молекул растворимость их в концентрированных растворах щелочей весьма мала. Так, ацетон довольно хорошо смешивается с водой, однако добавление щелочи приводит к его высаливанию из водной фазы, и уже в 28%-ном водном растворе щелочи растворимость ацетона не превышает 1,1%. В 50%-ном водном растворе щелочи растворимость ацетона составляет около 10 моль/л вследствие образования енолята, который фактически располагается на поверхности раздела фаз. [c.28]

Акрилонитрил во всех отношениях смешивается с большинством полярных и неполярных растворителей. К ним относятся ацетон, этиловый снирт и эфир, этилацетат, метиловый спирт, диоксан, бензол, четыреххлористый углерод, петролей-ный эфир, толуол, ксилол и керосин. Взаимная растворимость акрилонитрила и воды показана в табл. 3 и на рис. 2. [c.17]

Жидкости, ограниченно взаимно растворимые. Двухкомпонентные системы анилин—вода, метиловый спирт—гексан и др. Трехкомпонентные системы вода—эфир—нитрил янтарной кислоты, бензол—бромоформ—муравьиная кислота, вода—ацетон — ксилол и др. При этом трехкомпонентные системы могут образовать два или три равновесных жидких слоя. [c.108]

Некоторые органические вещества, особенно если они загрязнены тяжелыми металлами или щелочными веществами, могут бурно реагировать с концентрированными растворами перекиси водорода. В большинстве же случаев при смешении органических веществ с перекисью немедленных видимых признаков реакции не наблюдается, но образуются способные к детонации смеси (если только взаимная растворимость этих веществ и перекиси водорода достаточно высока). Если даже органическое вещество нерастворимо, но образует эмульсию или хотя бы временную механическую дисперсную смесь с концентрированной перекисью водорода, смесь может быть способной к детонации. Чувствительность органических растворов к удару и взрывной эффект их несколько колеблются в зависимости от природы органического вещества, но еще большее значение имеют концентрация перекиси водорода и отношение количеств перекиси и органического вещества. Шенли и Гринспэн[54] приводят данные о границах областей, детонирующих состав для растворов различных органических веществ в водной перекиси водорода. На рис. 28 показаны данные, полученные этими авторами для смесей ацетона, перекиси водорода и воды, причем эти данные типичны для различных изученных ими растворов. Минимальная концентрация растворимого органического вещества, дающая детонирую- [c.155]

В состав продуктов окисления изобутана, кроме целевых продуктов — гидроперекиси т/ ег-бутила и трез-бутилового спирта (ТБС), входят легкие примеси (ацетон, метанол), а также кислоты (уксусная, муравьиная и изомасляная). Целью настоящей работы является получение экспериментальных данных по взаимной растворимости и равновесию жидкость—жидкость в ряде систем, необходимых для отработки технологии по этой схеме. Для упрощения эксперимента изобутан в опытах по экстракции был заменен на изопентан или изооктан. Предварительно показано, что разница в значениях коэффициентов распределения компонентов при замене углеводорода находится в пределах ошибки эксперимента. Проведена экстракция водой основных компонентов разделяемой смеси уксусной кислоты, грег-бутилового спирта и гидроперекиси трет-бутила при 45° и весовом отношении исходная смесь вода = 5 1 (по каждой ступени), данные представлены в табл. 1. Как видно, уксусная кислота в значительных количествах от- [c.19]

ФЕНОЛ (оксибензол, карболовая кислота) eHjOH, мол. в. 94,11 — бесцветные розовеющие цри хранении кристаллы с характерным запахом т. пл. 40,9° т. кип. 181,75°, 120,2°/100 мм, 73,5°/10 мм-, d 1,0576 1,5426, теплота плавления 28,6 кал1г, скрытая теплота испарения 117,7 кал1г (100°), 103,4 кал г (182°) образует азеотропные смеси с водой (9,2% Ф., т. кип. 99,6°), кумолом (37% Ф., т. кип. 170,5°), октанолом (13% Ф., т. кип. 194,4°), цикло-гексанолом (87% Ф., т. кип. 183°), анилином (42% Ф., т. кип. 186,2°). Ф. хорошо растворим в спирте, эфире, ацетоне, хлороформе в 100 г воды при 15° растворяется 8,2 г Ф., критич. темп-ра взаимной растворимости в системе фенол—вода 65,85°. Фенилбензо-ат, т. пл. 71° 2,4,6-трибромфенол, т. пл. 96° ди-фенилуретан, т. ил. 104—105°. [c.198]

Этиленгликоль - бесцветная прозрачная нетоксичная жидкосх со слабым запахом, смешивающаяся во всех отношениях с водой, глицерином, ацетоном, фурфуролом и имещая незначительную взаимную растворимость с парафиновыми, нафтеновыми и ароматическими углеводородами. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология