Таблица атомных весов периодической системы Менделеев

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Несмотря на большое значение ранних работ различных ученых, главная заслуга в развитии периодической системы принадлежит русскому ученому Дмитрию Ивановичу Менделееву и немецкому ученому Юлиусу Лотару Мейеру. Независимо один от другого они открыли, что свойства элементов могут быть выражены как периодическая функция от. чх атомных весов, и сделали возможной периодическую классификацию, которая мало изменилась в течение последующих лет. Менделеев опубликовал свое первое сообщение о периодической системе в 1869 г., на несколько месяцев раньше появления в печати таблицы Мейера. Однако нет сомнения, что оба ученых достойны славы за открытие периодического закона, независимо от даты опубликования. Это было признано Королевским Обществом, присудившим в 1882 г, и Д. И. Менделееву, и Мейеру медаль Дэви. [c.84]

При построении периодической системы Менделеев руководствовался принципом расположения элементов по возрастающим атомным весам. Однако, как видно из таблицы, в трех случаях этот принцип оказался нарушенным. Так, аргон (ат. вес 39,948) стоит впереди калия (ат. вес 39,098), кобальт (ат. вес 58,9332) находится впереди никеля (ат. вес 58,71) и теллур (ат. вес 127,60) — впереди иода (ат. вес 126,9045). Здесь Менделеев отступил от принятого им порядка, исходя из свойств этих элементов, требовавших именно такой последовательности их расположения. Таким образом, он не придавал исключительного значения атомному весу и, устанавливая место элемента в таблице, руководствовался всей совокупностью его свойств. Позднейшие исследования показали, что произведенное Менделеевым размещение элементов в [c.49]

Основная идея этой короткой системы элементов появилась у Менделеева уже на самой первой стадии создания им периодической системы. Так, в статье Соотношение свойств с атомным весом элементов (1869) Менделеев, анализируя первую, длинную , форму таблицы, замечает, что во многих случаях вызывает сомнение место элементов, недостаточно исследованных и притом близких к краям таблицы. Например, ванадию должно быть дано место в ряду азота, но его атомный вес (51) заставляет поместить этот элемент между фосфором и мышьяком. Поставив же ванадий между фосфором и мышьяком, мы должны были,— говорит Менделеев, открыть в нашей предыдущей таблице особый столбец, соответствующий ванадию. В этом столбце, в ряду углерода открывается место для гитана, относящегося к кремнию и олову. [c.305]

Точно так же периодическая система дала толчок к исправлению атомных весов некоторых элементов. Например, цезию приписывали раньше атомный вес 123,4. Менделеев же, располагая элементы в таблицу, нашел, что по своим свойствам цезий должен стоять в главной подгруппе первой группы под рубидием н потому будет иметь атомный вес около 130. Современные определения показывают, что атомный вес цезия равен 132,9054. [c.52]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Для иллюстрации в табл. 1.8 сопоставлены современные данные и величины атомных весов, которые фигурировали в знаменитом менделеевском Опыте системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сродстве (отдельное издание от 1 марта 1869 г. [18, с. 9]. В таблицу включены все РЗЭ, которые Менделеев принимал во внимание при составлении первых вариантов периодической системы. [c.83]

В 1871 г. Менделеев формулирует периодический закон свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомного веса. Он разрабатывает новый, клеточный вариант таблицы, которую называет естественной системой элементов. В этом варианте, в отличие от первоначального, Менделеев все элементы разделяет на восемь групп номер [c.74]

При создании периодической таблицы Менделеев поставил теллур и соседний с ним йод (так же, как впоследствии аргон и калий) в VI и VII группы не в соответствии, а вопреки их атомным весам. Действительно, атомный вес теллура — 127,61, а йода — 126,91. Значит, йод должен был бы стоять не за теллуром, а впереди него. Менделеев, однако, не сомневался в правильности своих рассуждений, так как считал, что атомные веса этих элементов определены недостаточно точно. Близкий друг Менделеева чешский химик Богуслав Браунер тщательно проверил атомные веса теллура и йода, но его данные совпали с прежними. Правомерность исключений, подтверждающих правило, была установлена лишь тогда, когда в основу периодической системы легли не атомные веса, а заряды ядер, когда стал известен изотопный состав обоих элементов. У теллура, в отличие от йода, преобладают тяжелые изотопы. [c.23]

Я,— говорил Д. И. Менделеев своему сыну,— был с самого начала глубоко убежден в том, что самое основное свойство атомов, атомный вес или масса атомов, должно определять основные свойства каждого элемента. В этом убеждении и были предприняты еще со студенческой скамьи две мои первые серьезные работы Изоморфизм и Удельные объемы . Этот путь неизбежно должен был привести меня к периодической системе — достаточно было идти им до конца. Я искал это обобщение с помощью усидчивого труда во всех возможных направлениях... Я пересмотрел массу источников, сопоставлял огромный материал... Сопоставив все, я с неотразимой ясностью увидел периодический закон и получил полное внутреннее убеждение, что он отвечает глубочайшей внутренней природе вещей. В его освещении передо мной раскрылись целые новые области науки. Я в него поверил тою верой, которую считаю необходимой для всякого плодотворного дела. Когда я стал окончательно оформлять мою классификацию элементов, я написал на отдельных карточках каждый элемент и его соединения и затем, расположив их в порядке групп и рядов, получил первую наглядную таблицу периодического закона. Но это был лишь заключительный аккорд, итог всего предыдущего труда... [c.59]

Работа Менделеева побудила Мейера в 1870 г. опубликовать статью Природа химических элементов как функция их атомного веса . Мейер ссылался на периодическую систему Менделеева, но сделал в ней некоторые перестановки. В 1870 г. и Менделеев внес в таблицу несколько поправок как любая закономерность, в основе которой лежит верная идея, новая система оказалась жизнеспособной, поскольку в ней предусматривалась возможность уточнений. Подробности этих уточнений можно здесь не излагать, так как они обстоятельно описаны Вальденом [42 48, с. 4719]. [c.80]

Именно потому, открыв естественную последовательность атомов и составив на ее основе в феврале 1869 года периодическую систему элементов, Менделеев не стал дожидаться выхода в свет начатого им труда — Основы химии — первого в мире изложения химической науки с точки зрения периодического закона. Он не стал даже откладывать известия о своем открытии до очередного заседания только что организованного Русского химического общества, которое собиралось в первые четверги каждого месяца. Размножив первый набросок своей таблицы, Менделеев в феврале 1869 года разослал его знакомым химикам, озаглавив таблицу Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . [c.170]

Современные взгляды на строение атома дали возможность объяснить те отдельные непоследовательности и неясности, какие имелись в периодической системе Д. И. Менделеева и которые прежде не могли быть объяснены наукой. В периодической системе Д. И. Менделеева элемент аргон с большим атомным весом (39,9) стоит впереди калия с меньшим атомным весом (39,1) кобальт с атомным весом 58,9 стоит впереди никеля с атомным весом 58,7 теллур с атомным весом 127,6 стоит впереди мода с атомным весом 126,9. По химическим свойствам этих элементов их нельзя было расставить в таблице иначе, чем это сделал Д. И. Менделеев, хотя это и противоречило его принципу размещения элементов в порядке возрастания их атомных весов. Современные научные данные подтвердили правильность расположения указанных элементов они в таблице Менделеева следуют один за другим в точном соответствии с возрастанием положительных зарядов их ядер. [c.214]

В настоящее время достоверно известно, что первый набросок периодической системы элементов, озаглавленный Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве был составлен и подписан Менделеевым в набор в понедельник 17 февраля (1 марта) 1869 г. Возможно, что Менделеев работал над составлением этой таблицы и накануне в воскресенье, но едва ли ранее. Черновой экземпляр таблицы, с которой был произведен набор, лишь в конце 1940-х годов был найден в бумагах Менделеева. Уже через несколько дней после 17 февраля таблица была напечатана на русском и французском языках и разослана Менделеевым русским и зарубежным ученым. [c.378]

До открытия периодического закона атомный вес теллура (Те = 128), определенный с достаточно высокой точностью, не вызывал ни у одного из химиков, в том числе и у Менделеева, никаких сомнений. В день открытия периодического закона (1 марта 1869 г.) Менделеев неоднократно заносил в свои записи именно это число для теллура. Оно фигурирует в обеих неполных табличках элементов — верхней и нижней 22, с. 49], а также в списке атомных весов (22, с. 69], из которого Менделеев брал данные для занесения на карточки перед раскладыванием химического пасьянса . В черновой таблице, в которой регистрировался ход этого пасьянса , также стоит Те = 128 (см. первую книгу, фотокопия I). Однако при переписывании этой таблицы набело для отсылки в типографию 43, фотокопия II) и в отпечатанном Опыте системы элементов (см. первую книгу, фотокопия II) у значения атомного веса теллура Менделеев поставил знак вопроса Те = 128 Разъяснение этому дано в первой статье Соотношение свойств с атомным весом элементов (март [c.136]

Именно в процессе размышления над планом второй части Основ химии Менделеев и пришел к периодической системе элементов. В начале февраля 1869 г. он читал корректуры второго выпуска первой части курса и перед ним встала задача написать предисловие ко всей первой части. Выдержки из этого предисловия мы только что привели. В результате работы над предисловием и над планом второй части курса Менделеев пришел к идее сопоставления групп химически сходных элементов и после ряда попыток таких сопоставлений, предпринятых им 16 и 17 февраля, он составил первую таблицу элементов, которая была озаглавлена Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Естественно, что оценив сразу важность полученного результата, Менделеев счел необходимым упо- [c.381]

Элементы расположены в этой таблице в таком порядке, что атомные веса последовательно возрастают от 1,008 для водорода (И) до 238,5 для урана (С). Все виды расположения элементов по порядку величины их атомного веса выражают одну и ту же основную зависимость периодического свойства. Каждый элемент имеет место, определяемое группой и рядом, которые указывают главные признаки элемента величину атомного веса, аналогию, свойства и форму высшего окисла. Веса атомов возрастают не непрерывно, а лишь скачками. Заканчивая анализ системы элементов, Менделеев говорит периодический закон не только обнял взаимные отношения элементов и выразил их сходство, но и придал некоторую законченность учению о формах соединений, образуемых элементами. [c.350]

Вскоре после открытия периодического закона Менделеев составил черновую таблицу Удельные веса и удельные объемы [43, с. 71—72], в которой уже обнаружилось неестественное положение урана па указанном месте системы (см. фотокопию I в этой книге). Удельные веса последовательно и весьма правильно уменьшались от се]реб-ра (10,5) до иода (5,0), а удельные, или атомные, объемы столь же правильно возрастали от серебра (10) до иода (25). Только в случае урана наблюдалось резкое выпадение из этого ряда закономерно изменяющихся величин удельный вес его составлял 18,4 (по определению Пелиго), а удельный объем — 6. [c.44]

Это показывало, что место для Се =138 нужно было отвести действительно в будущей, IV группе периодической системы в ряду, который начинался цезием. Так это мы видим, например, в таблице элементов, составленной несколько позднее (осенью 1870 г.), где Се = 138 стоит на указанном выше месте. Для всей группы (включая углерод) С, Ti, Zr, Се, Th Менделеев вывел эмпирическую формулу, определяющую атомный вес каждого члена этой группы 124-36а -Ы,7а , где х равен половине номера ряда, в котором данный элемент находится. Так, для углерода (а = 0, так как углерод стоит в типическом, нулевом, ряду) получаем С=12, для титапа (ж = 1, так как титан находится во 2-м ряду —49,7 (наблюдено 50), для циркония (ж=2, так как цирконий стоит в 4-м ряду) — 90,8 (наблюдено 90), для церия (х=3, так как он занимает место в [c.69]

Но вот в конце 1870 г. у Менделеева возникло подозрение, что атомный вес селена несколько завышен, так как число 79,4 и даже 79 слишком близко примыкает к значению атомного веса смежного с селеном по периодической системе брома (Вг=80). Поэтому Менделеев решил, что надо ждать некоторого уменьшения атомного веса селена, как это оп предположил и в случае титана и теллура. При подготовке статьи К системе элементов Менделеев записал Поправка паев Se, Те... [43, с. 125], а в составленной примерно тогда же периодической таблице элементов [c.159]

Теперь короткая таблица была превращена в систему прямоугольных координат и каждое место в системе могло быть определено двумя координатами — абсциссой, указывающей группу, к которой принадлежит данный элемент (обозначалась римскими цифрами), и ординатой, указывающей ряд, в который этот элемент входит. После этого и на основе столь глубоко и всесторонне разработанной короткой таблицы, в которой предположительно заняли место все восемь элементов, стоявших до тех пор вне системы, Менделеев мог приступить к подробному предсказанию необходимости крупного, а затем для некоторых элементов и мелкого изменения их атомного веса. Эти прогнозы были выдвинуты им в двух статьях, написанных в конце 1870 г. О месте церия в системе элементов и Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов , и особенно подробно в статье, написанной летом 1871 г. Периодическая законность химических элементов . В этой последней статье интересующему нас сейчас вопросу специально посвящены разд. 3 Применение закона периодичности к определению атомных весов мало исследованных элементов и разд. 5 Применение закона периодичности к исправлению атомных весов . [c.181]

В то время, когда Д. И. Менделеев составлял свою таблицу, многие химические элементы, стоящие теперь в ней, еще не были открыты. Так, например, был неизвестен элемент скандий, занимающий теперь место в 4-м ряду (№ 21). Согласно атомному весу вслед за кальцием в этом ряду шел сразу, титан, но его нельзя было поставить рядом с кальцием, так как он попал бы тогда в III группу, а между тем он четырехвалентен и по всем другим признакам должен стоять не в III, а в IV группе. Поэтому Менделеев пропустил одну клетку, т. е. оставил свободное место между кальцием и титаном. На том же основании были оставлены две свободные клетки в 5-м ряду, между цинком и мышьяком, занятые теперь элементами галлием, и германием. Подобным же образом получились свободные места и в других рядах периодической системы. [c.120]

Основа идеи Браунера расположить редкоземельные элементы в виде особой, интер-периодической группы оказалась, безусловно, правильной. Неточным было лишь расположение этой группы в середине IV группы периодической системы, тогда как все это семейство, включая и церий, следовало расположить около лантана, т. е. в середине III группы. На возможность отнесения редкоземельных элементов к III группе указывал Менделеев в связи с иттербием. Если бы все семейство было расположено в III группе, то в IV группе обнаружился бы пробел это был бы неизвестный элемент с атомным весом, равным приблизительно 180, который обозначен в таблице Браунера символом неизвестного радикала R. Но в этом случае не известный еще элемент R = 180 не представлял бы собою последнего члена семейства редкоземельных элементов, а был бы первым элементом, стоящим в системе Менделеева справа от них. Это есть нынешний гафний (Hf = 178,6). [c.103]

В сущности, это положение есть прямое повторение того, что сказано было Менделеевым в 1870 г. (ст. 5 и 6) и особенно подробно развито в ст. 7 (см. стр. 126—128 в основном томе). Но Базаров специально исследует движение разностей в атомных весах у элементов, расположенных согласно периодической системе. Такое исследование Менделеев проводил еще с первых дней открытия периодического закона (см. ст. 2, стр. 22 в основном томе и ф. 3, там же, стр. 19) он продолжал его и позднее (см. ст. 5, там же, стр. 68, ф. 12, ст. 6, там же, стр. 89 и дневник, начатый в ноябре-1870 г., Научный архив, т. I, 1953, стр. 612—613, где приведена таблица движения разностей атомных весов элементов см. ф. 31 в данном томе). [c.495]

В последующих изданиях своей системы элементов Менделеев больше уж никогда не соединял на одном месте бумаги двух таблиц — длинной (боковой) и короткой (центральной). Обе таблицы он разделил потом на две особые 1) длинную таблицу он стал именовать Таблица 1 (ст. 7), Опыт системы элементов ( Основы химии , изд. 2, стр. IV), Периодическая система элементов ( Основы химии , изд. 3, стр. 1432), Периодическая система элементов.. . Расположение элементов по периодам ( Основы химии , изд. 4. стр. XVI) и т. д. 2) короткую таблицу он стал называть Таблица 2 (ст. 7) или не давал ей особого названия (см. на обороте этой вклейки) или же именовал Периодическая система химических элементов, основанная на их атомном весе и химическом сходстве ( Основы химии , изд. 3, стр. XII), Периодическая система химических элементов. Расположение элементов по группам и рядам ( Основы химии , изд. 4, стр. XV) и т. д. (Стр. 3401341, вклейка) [c.502]

На Конгрессе в Карлсруэ голосование носило не императивный, а скорее информационный характер, да но главнейшим вопросам оно и не проводилось. Тем не менео можно говорить о положительных результатах Конгресса — о том, что он, как могучий катализатор, способствовал успеху реформы атомпо-молекулярной теории, начатой Жераром и завершенной Канниццаро. И этим успехом, можно повторить, Конгресс был в первую очередь обязан Канниццаро. После Конгресса, но словам Л. Мейера, когда он тюзнакомился еще с Smito пелена спала с глаз, и появи.лось чувство спокойной уверенности . Менделеев считал, что решающее значение для развития его идей, приведших к периодическому закону, име.ч 1860 г. и особенно соображения, высказанные на Конгрессе химиков Канниццаро. Я рассматриваю его (Канниццаро) как своего предшественника, потому что установленные им атомные веса послужили мне необходимой точкой опоры Хотя после Конгресса в Карлсруэ система атомных весов стала интенсивно разрабатываться (Канниццаро никогда не давал полной таблицы атомных весов), и в этом принимали участие многие химики (Вюрц, Одлинг, Л. Мейер и др.), открытие Менделеевым периодического закона и разработка им метода теоретического исправления уже известных и даже предсказания атомных весов еще неизвестных элементов стало решающим для утверждения новой системы атомных весов [c.132]

Дело даже не в том, что Д. И. Менделеев опубликовал свою таблицу несколько раньше Л. Мейера. Для Л. Мейера таблица была удобной формой систематики элементов, за которой он не смог увидеть всеобщего закона Природы. Б 1870 г. Л. Мейер писал, что целый ряд элементов по своим свойствам не укладывается в системы, если нм приписать общепри)1Ятые в то время- атомные веса. Указывая на это, Л. Мейер делал следующее заключение Было бы преждевременно принимать изменения до сих пор принятых атомных весов на такой ненадежной основе. Вообще в настоящее время на подобного рода аргументы нельзя ни слишком сильно полагаться, ни ожидать от них столь же определенного решения вопроса, как от определения теплоемкости или плотности пара . В этой цитате со всей очевидностью проявилось отношение Л. Мейера к периодическому закону. Д. И. Менделеев не только исправил атомные веса бериллия, индия, церия, лантана, иттербия, эрбия, тория, урана, но и с большой точностью предсказал свойства еще не открытых эле< ментов — галлия, скандия, германия. В этом и заключается триумф периодического закона Д. И. Менделеева. [c.82]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЁМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, упорядоченное множество хим. элементов, их естеств. классификация, являющаяся табличиь7м выражением периодического закона Менделеева. Прообразом периодич. системы х м. элементов (П.с.) послужила таблица Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , составленная Д. И. Менделеевым I марта 1869 (рис. I). В послед, годы ученый совершенствовал таблнну, развил представления о периодах и группах элементов и о месте элемента в системе. В 1870 Менделеев назвал систему естественной, а в 1871 Периодической. В результате уже тогда П.с. во многом приобрела совр. структурные очертания. Опираясь на нее, Менделеев предсказал существование и св-ва ок. 10 неизвестных эле.ментов эти прогнозы впоследствии подтвердились. [c.482]

Уточнение периодической таблицы элементов. В ту эпоху, когда ничего не было известно ни о строении атома, ни об уровнях энергии электронов, путь к всеобщему признанию периодического закона был далеко не простым. Главным принципом, положенным в основу последовательности расположения элементов в предложенной им системе, Менделеев, как и Ньюлендс, считал изменение величин атомных весов. Следует, однако, учесть, что данные об атомных весах в то время были не очень точными иногда нельзя было сделать выбор между атомным весом и химическим эквивалентом. Например, атомный вес урана принимали равным 60 опираясь на периодический закон, Менделеев предположил, что атомный вес урана должен быть равен приблизительно 240. У отдельных находящихся по соседству элементов (Со и N1, Те и I) отмечался обратный порядок возрастания атомных весов, отличающихся на несколько десятичных знаков. Это относили за счет несо-верщенства техники экспериментальных измерений. (Для правильной интерпретации такого явления необходимо было дождаться открытия изотопов, гл. 2, разд. 1.) [c.28]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако в таблице Менделеева порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для кобальта и никеля, для теллура и иода. Д. И. Менделеев пОлМестил теллур до иода, учитывая его свойства и полагая, что атомный вес теллура неверен. Однако это не подтвердилось. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIП группы и редкоземельных элементов, и не нашлось места [c.88]

Довольно подробно вопрос о приоритете Д. И. Менделеева в открытии периодического закона рассмотрен в книгах В. И. Семишина [222, с. 211] и H.A. Фигуровского [223]. Сам. А. Мейер даже и не помышлял отрицать выдающуюся и определяющую роль Д. И. Менделеева в открытии периодического закона. В 1869 г.,— вспоминал А. Мейер,— раньше, чем я высказал свои мысли о периодичности свойств элементов, появился реферат статьи Менделеева, в котором написано 1) при расположении элементов в порядке восходящих атомных весов наблюдается ступенчатое (у Д. И. Менделеева периодическое .— Ред.) изменение свойств элементов 2) величина атомных весов определяет свойства элементов 3) атомные веса некоторых элементов требуют исправления 4) должны существовать некоторые еще не открытые элементы... Это все было Д. И. Менделеевым опубликовано до меня и вообще впервые. Я открыто признаюсь, что у меня не хватило смелости для таких дальновидных предположений, какие с уверенностью высказал Менделеев [222, с. 40]. В наши дни известный американский физико-хи-мик Дж. Кемпбелл детально рассмотрел причины, по которым приоритет в установлении периодической системы следует признать за Менделеевым . Во-первых,— подчеркивает Кемпбелл,— он (Д. И. Менделеев.— Ред.) учитывал экспериментальную погрешность в значениях и, во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами фомулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения и плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько убежден в открытом им периодическом законе, что оставил в таблице пустые места для еще не открытых элементов и правильно предсказал их свойства, что в точности подтвердилось впоследствии 224, с. 160—162].— Прим. ред. [c.76]

Из ознакомления с периодической системой Д. И. Менделеева видно, что каждый элемент в таблице этой системы занимает строго определенное место, связанное с его положением в определенном периоде, ряду, группе и подгруппе периодической системы. Иначе говоря, каждая клетка в таблице периодической системы характеризуется определенной суммой свойств, которыми должен обладать элемент, занимающий место в данной клетке. Когда Д. И.Менделеев на основании открытого им периодического закона составлял таблицу периодической системы, было известно всего лишь 64 элемента, теперь же нам известны уже 89 элементов. Ввиду этого в первой таблице Д. И. Менделеева оказался ряд пустых мест (пустых клеток). Д. И. Менделеев не мог чисто механически размещать в них уже известные элементы, следующие в порядке возрастания их атомных весов, так как они по своим свойствам и типу соединений не подходили к этим местам. Будучи твердо убежден в правильности открытого им периодического закона, Д. И. Менделеев еще в 1871 г. объяснил имевшиеся в его таблице пустые места тем, что элементы, которые должны занять эти пустые места, существуют в природе, но пока еще не открыты. В отношении трех таких элементов, впоследствии названных галлием Оа, скандием 8с и германием Ое, Д. И. Менделеев заранее, еще до открытия этих элементов, описал их свойства, исходя из тех мест в периодической системе, какие эти элементы должны были занять. Нредсказания Д. И. Менделеева блестяще подтвердились. В течение 15 лет после сделанного предсказания все эти три элемента были открыты учеными разных стран, причем свойства этих элементов почти в точности совпали со свойствами, предсказанными для них Д. И. Менделеевым. [c.200]

Дело в том, что к тому времени были неизвестны атомные веса ряда элементов, кроме того, как мы дальше увидим, Менделеев еще всесторонне не исследовал зависимости атомных весов от форм соединений, это он сделает только осенью 1869 г. Сам ученый отмечал, что в первой таблице распределение элементов по величине их атомного веса удовлетворяет требованиям более строгой системы, чем предшествовавшие, но в таблице имелись и важные недостатки часть элементов — церитовые элементы, уран и индий —не 1аходили надлежащего места в этой системе, а потому можно было думать, что принцип периодической зависимости свойств от величины атомного веса не отличается общностью другим недостатком было близкое со1Поставление таких двух групп элементов, как щелочные металлы и галоиды, которые по химическому характеру наиболее отличны друг от друга. [c.301]

Кстати следует отметить факт, который вносит ясность в вопрос о приоритете открытия Периодического закона. В 1908 г. Берлинское химическое общество, членом которого был Д. И. Менделеев, поручило академику П. И. Вальдену написать некролог о великом русском химике. Подробно проанализировав вопрос о приоритете открытия, Вальден, на основании детальных данных, установил, что как сам принцип распределения элементов по их атомному весу, так и само понятие о периодичности, а равно и смелые приложения этих оснований для исправления атомных весов и предсказания новых элементов, впервые вообще были обнародованы Менделеевым и по времени своего появления предшествовали системе Л. Мейера, далее, что последний автор сам допускает (1870 г.), что его система по существу идентична с таблицею, данною Менделеевым (1869 г.), что, следовательно, необходимо считать Менделеева творцом этой системы. Что приведенные мною доводы были вполне правильны и убедительны,—добавляет Вальден,— можно заключить из того факта, что со стороны защитников Л. Мейера не последовало никаких дальнейщих возражений, но еще важно отметить, что Р. Абегг, этот выдающийся знаток неорганической химии, писал мне, что, благодаря освещению, данному мною, ныне можно считать этот вопрос окончательно выясненным и ликвидированным (1909) [c.347]

Открытие Периодического закона, подтверждение вытекающих из него выводов, научное предсказание атомных весо1в и свойств еще не открытых элементов явились величайшим триумфом русской и мировой науки. Периодический закон, говорил Менделеев, сразу потребовал изменить многое из того, что химики привыкли считать верным и определяемым всем запасом существующих сведений, г. Этот закон позволил проникнуть вглубь материи, в сущность химических элементов и сделать практические выводы. Нужна была необычайная смелость, справедливо говорит академик А. Е. Ферсман, чтобы исправить атомные веса для урана, бериллия, индия, платины, осмия, титана, тория, церия и иттрия, а еще более смелым надо было быть, чтобы оставить в таблице свободные места и этим обеспечить стройность системы. [c.351]

Осенью 1870 г. Менделеев придпринял пересмотр атомных весов многих элементов, однако уран вначале он не-затронул (см. первую книгу, фотокопия VI). Лишь вслед за первой черновой таблицей он составил вторую (см. фотокопию III в этой книге), где U = 240 поставлен на последнем месте в системе (ср. фотокопии 12 и 13 в работе [43, с. 104—107]). С этого момента уран прочно занимает в таблицах Менделеева отведенное ему место в самом конце периодической системы элементов, и это место ни в од- [c.49]

Дата открытия периодического закона Менделеевым известна с точностью до дня— 17 февраля (1 марта) 1869 года. Через несколько дней таблица, которую он назвал Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , была напечатана на русском и французском языках и разослана Менделеевым русским и зарубежным ученым. Кроме того, Менделеев поместил таблицу на контртитуле первого выпуска Основ химии (СПб, 1869) и упомянул о ней в предисловии к нему (предисловие датировано мартом 1869 года). 6(18) марта 1869 года Н. А. Меншуткин от имени Менделеева сделал сообщение о соотношении свойств с атомным весом элементов, где содержались практически все ос.човные положения, составляющие суть периодического закона. Это сообщение было опубликовано в мае 1869 года в журнале Русского химического общества (1869, т. 1, вып. 2—3, с. 60—77). Следующее публичное сообщение об открытии закона сделано уже самим Менделеевым в августе 1869 года на втором Съезде русских естествоиспытателей и врачей в Москве. В этом сообщении Менделеев углубляет понимание закона, показывая, что атомные объемы простых тел являются периодической функцией от атомных весов. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология