Фенолы,общие реакции

Помимо названных реакций, водород в процессе очистки расходуется также на гидрирование содержащихся в сырье в небольших количествах азот- и кислородсодержащих соединений (основания, фенолы). Общий расход водорода определяется не только содержанием, но и составом гидрируемых соединений. Наибольший расход водорода требуется на деструктивную гидрогенизацию тиофена и сероуглерода (4 моль водорода на 1 моль). В качестве гидрирующего агента наряду с водородом используются водородсодержащие газы, в частности, в коксохимической промышленности коксовый газ, содержание водорода в котором составляет 57—60%. [c.226]

Эта реакция является общей реакцией и для получения других фенил фенолов. [c.311]

Кроме общих реакций гидроксильной группы, описанных в отделе I, фенольному гидроксилу присущи некоторые другие реакции, которые позволяют отличить фенолы от спиртов. [c.47]

Смесь непредельного спирта и гомолога фенола общей массой 2,82 г может прореагировать с 320 г 3%-ной бромной воды. Такая же смесь в реакции с избытком натрия выделяет 481 мл водорода при температуре 20 и нормальном атмосферном давлении. Определите молекулярные и структурные формулы веществ и их массовые доли в смеси. [c.346]

При рассмотрении химических свойств фенолов целесообразно найти общее и различие с химическими свойствами алканолов и енолов. Часть реакций определяется присутствием полярной группы ОН. В основном это реакции с сохранением атома кислорода в молекуле. Но реакции с отщеплением атома кислорода от бензольного цикла практически трудно осуществимы и поэтому малоизвестны. В то же время для фенолов характерны реакции в бензольном кольце при взаимодействии с различными электрофильными реагентами. Особенно легко такие реакции проходят с фенолят-ионом. [c.316]

При окислении бензола в основном получались малеиновый ангидрид МА, окись и двуокись углерода и небольшие количества хинона и фенола. Как реакция общего превращения бензола, так и реакция превращения в малеиновый ангидрид были приблизительно реакциями первого порядка по бензолу в диапазоне от 0,9 до 1,9% мол. Время контакта варьировали, изменяя объемную скорость от 0,19 до 0,16 сек при постоянном объеме катализатора. Константы скорости первого порядка, вычисленные из этих данных, были приблизительно постоянными. Однако они показывали небольшое уменьшение с уменьшением скорости массопередачи. [c.209]

Опишите химические свойства фенола. Отметьте реакции, общие для фенолов и спиртов. Какие реакции протекают различно для фенолов и для спиртов [c.113]

Общие сведения. Краткие данные об определении фенолов по реакции с солями диазония приведены в табл. 13. [c.50]

Общие сведения. Краткие данные об определении фенолов по реакции с 4-аминоантипирином и феррицианидом калия приведены в табл. 15. [c.78]

В этом разделе будет обсуждаться большинство общих реакций фенолов, тогда как специфическим вариантам для двух- и трехатомных фенолов посвящен разд. 4.2.4. [c.206]

Кроме этих общих реакций, о- и и-фенолы вступают также в некоторые специфические реакции. [c.353]

Электронодонорная ОН-группа фенолов активирует кольцо к атаке электрофилами (гл. 5), и в общем реакции фенолов протекают в значительно более мягких условиях, чем соответствующие реакции бензола. Например, нитрование легко осуществляется при комнатной температуре при использовании разбавленной азотной кислоты (рис. 6.33,а), а бромирование идет быст- [c.139]

З.2.З. Сульфокислоты. Щелочной гидролиз арилсульфо-кислот является общим методом получения фенолов. Однако реакция проходит только в очень жестких условиях (щелочное плавление при 200—300°С). [c.97]

Общие реакции на сахарную часть молекулы. При гидро- лизе гликозидов (достаточно непродолжительное кипячение водного раствора гликозида с разбавленной минеральной кислотой) в растворе появляется свободный сахар, который можно открыть раствором Фелинга или аммиачным раствором окиси серебра (реактив Толленса). Некоторые гликозиды могут восстанавливать и за счет агликона. Так, например, арбутин за счет фенола-агликона восстанавливает серебро из аммиачного раствора окиси серебра. [c.214]

В этой главе из всех гидроксилсодержащих соединений рассматриваются лишь спирты и фенолы. Этим группам соединений свойственен ряд общих реакций, различающихся иногда только степенью и скоростью протекания. Но в то же время существуют реакции, имеющие место лишь в случае спиртов или в случае фенолов. [c.47]

Образование сложных эфиров или ацилирование, протекающее под действием кислот, их ангидридов или хлорангидридов, является общей реакцией, свойственной как спиртам, так и фенолам. [c.47]

ОБЩИЕ РЕАКЦИИ ФЕНОЛОВ [c.90]

Более ИЛИ меиее специфичные цветные реакции с альдегидами способны давать самые разнообразные соединения. Однако общей реакции, пригодной для всех альдегидов, не существует реакцию приходится выбирать в каждом отдельном случае. Часто один и тот же реактив, дающий окраску с одним каким-либо альдегидом, не реагирует с другими. В первую очередь в качестве реактивов, дающих цветные реакции с альдегидами, имеют применение фенолы и органические основания. Изменяя условия проведения реакции, удается в отдельных случаях добиться резкого усиления окрасок (см. реакции отдельных альдегидов). [c.170]

Здесь можно также пршменшъ общую реакцию гидрирования по Вертело (июдистоводородная кислота), восстановление цинковой 1 лъю и т. д. Необходимо о 1>1етить, что в то время как фенол легко восстана- [c.37]

Единственнымн общими методами получения фенолов являются реакция первичных ароматических аминов с азотистой кислотой при температуре выше 5 °С (разд. 6.4), а также сплавление [c.84]

Как очень практически интересные превращения галоидопроизводных в кислородсодержащие замещенные необходимо отметить получение изхлорозамещенных алкильных эфиров фенолов. Общее выражение реакции (7) при этом получает такой вид [c.220]

Гидратация представляет собой особый случай общей реакции ви-нилирования, которая по Реппе может также осуществляться со спиртами, фенолами, тиолами, первичными и вторичными аминами, карбо- [c.253]

Общие реакции фенольного гидроксила уже рассмотрены выше. Гидроксильная группа сильно влияет на реакционноспособность ароматического ядра и вследствие этого введение заместителей в ядро фенолов происходит легче, чем в случае ароматических углеводородов. Фенолы не только легче превращаются в нитро- и галоидозамещенные производные, но они реагируют с азотистой кислотой с образованием нитрозофенолов и с диазосоединениями с образованием соответствующих оксиааосоединений. Далее, карбоксильная, альдегидная и карби-нольная группы могут быть введены в ядро фенолов применением реакций, в которые не вступают соответственные ароматические углеводороды. [c.132]

Описано много вариантов этой общей реакции. При конденсации миндальной кислоты с фенолом образуется З-фенилкумаранон-2 [7]. [c.7]

Не менее распространенной является также реакция Киёвена-геля, в которой альдегиды и кетоны при катализе основаниями конденсируются с играющими роль метиленового компонента соединениями общей формулы X—СНа—Y, где оба заместителя X и Y) обладают электроноакцепторными свойствами (см. Агрономов А. Е. Избранные главы органической химии. М., Изд-во Моск. ун-та, 1975, с. 157). К реакциям рассматриваемого типа можно также отнести взаимодействие альдегидов, кетонов и сложных эфиров с магнийорганическими соединениями, достаточно подробно обсуждаемое в большинстве учебников и учебных руководств по органической химии, а также конденсации с нитрилами, циклопеитадиеном и его аналогами, фенолом, пнколинами, реакцию Виттига и ряд других превращений. [c.236]

Сплавление аренсульфоновой кислоты со щелочью при температуре около 300 °С в общем случае с хорошим выходом дает соответствующий фенол. Эта реакция представляет собой простой случай ароматического замещения [37а], как показано на схеме [c.190]

Перегруппировка сложных эфиров фенолов в присутствии кислот Льюиса с образованием орто- и лара-ацилфенолов, как было впервые показано Фрисом, является общей реакцией она применялась для синтеза разнообразных ароматических и гетероароматических гидроксикетонов. Реакцию обычно проводят при нагревании сложного эфира с катализатором при температуре около 200 °С либо без растворителя, либо в инертном растворителе. В общем случае чем ниже температура, тем выще выход п-ацилфенола [27]. Более высокие температуры благоприятствуют орто-замещению (табл. 5.4.7), т. е. наблюдается обратный температурный эффект по сравнению с ацилированием по Фриделю — Крафтсу. [c.776]

Окисление является важным разделом химии фенолов, которому уделяется мало внимания в общей литературе по органической химии. Высокая реакционная способность фенолов в реакциях окисления находит техническое применение при использовании фенольных соединений в качестве ингибиторов процессов автоокисления масел и жиров и имеет большое значение в биосинтезе природных фенольных продуктов (см. Бартон и Коэн [45], Эрдтман и Вахт-мейстер [46]). Значительное число сложных мономерных ароматических веществ, встречающихся в природе, а также природные ароматические полимеры (лигнин, меланин) возникают из более простых фенольных соединений в результате окислительных процессов. С этой точки зрения окисление одноэлектронными окисляющими агентами (тетраацетат свинца, хлорное железо, азотнокислое серебро, феррицианид, персульфат, свободные радикалы и т. д.). имеет исключительное значение, поскольку при этом образуются феноксиль-ные радикалы (АгО-), которые затем могут димеризоваться или вступать в реакцию с другими радикалами, образуя новые связи С — С, С — О или [c.20]

Синтез эфиросерных кислот, или сульфатное сопряжение фенолов,— реакция ферментативного превращения фенолов в организме в сложные моноэфиры серной кислоты, т. е. мопоарилсульфаты. Общую реакцию можно представить так [c.167]

Развитием этой реакции явилась общая реакция вииилирова-ния — синтеза простых эфиров взаимодействием ацетилена в присутствии щелочи с соединениями, содержащими ОН-группы (спирты, фенолы, аминоспирты, углеводы) или другие группы с подвижнььм водородом по схеме [c.288]

Оксипроизводные нафталина получаются обычными способами синтеза фенолов. Практически оба монооксинафталина, называемые нафтолами, получаются сплавлением с едкими щелочами соответствующих изомерных нафталинсульфокислот. Нафтолы обладают всеми характерными для фенолов общими свойствами, в частности— растворяются в едких щелочах, однако гидроксильная группа в наф-толах легче вступает в реакции обмена, чем в простейших фенолах. [c.455]

Поскольку даже углеводородные цепи алифатических кислот до некоторой степени взаимодействуют с гидроксильными радикалами, реагент Фентона можно эффективно применять как окислитель только тогда, когда можно использовать цепную реакцию, такую, как при окисленип спиртов (см. выше). Что касается веществ (например, многих фенолов), которые непосредственно окисляются ионами железа, общая реакция в действительности может быть очень сложной. [c.51]

Эти общие реакции используются в производстве всех азокрасящих веществ они допускают неисчислимое количество вариаций, с одной стороны, благодаря большому разнообразию диазосоединений, а с другой — еще большему простору в выборе фенолов и амшюв. [c.89]

Карбоний-катнон атаку ет молекулу фенола в местах наибольшей электронной нлотиости статические факторы благоприятствуют вступлению алкилыюй группы в орто- 1К П1 пара-положение это замещение может происходить прямым путем или черем образование эфиров фенола. Общая схема реакции [c.59]

При исследовании реакций в нитрометане—растворителе с более высокой диэлектрической проницаемостью (около 40), благодаря чему устраняются возмущения, связанные с силами дальнего действия, в 1954 г. были сформулированы два новых принципа. В этой среде третге-бутилбромид вступает в реакции замещения с ионами радиоактивного брома, хлора и нитрит-ионом (все из тетраэтиламмониевых солей), которые могут сопровождаться, а могут и пе сопровождаться элиминированием. Реакции имеют первый кинетический порядок по субстрату и нулевой по замещающим агентам. Наблюдались кинетические солевые эффекты, соответствующие мономолекулярным реакциям, причем все три реакции имели одинаковую скорость при низких концентрациях солей. Тот же субстрат вступает в реакции замещения первого порядка с водой, этанолом и фенолом эти реакции имеют одинаковую скорость при низких концентрациях реагентов, близкую к скорости замещения указанными выше анионами. Очевидно, что скорость всех шести реакций определяется общей стадией ионизации. Однако при повышении концентрации гидроксилсодер кащих реагентов скорость реакции возрастает но линейному закону, т. е. в этом случае в выражении для скорости имеется член второго порядка. Это не означает, что нри высокой концентрации реагентов реакция частично идет по механизму 8ц2, так как наклон кривой скорость — концентрация реагентов, т. е. константа скорости реакции второго порядка, не увеличивается нри повышении силы гидроксилсодержащего нуклеофила. Этот наклон зависит от кислотности нуклеофила. Соотношение скоростей в ряду СвН ОН > НоО > С2Н5ОН составляет 5,5 2 1. Это является следствием общего кислотного катализа при 8 1-замещении в алкилбромидах. Переходное состояние этой реакции имеет вид [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология