Дву галогене производные свойства

Эти группы галоген производных значительно различаются по физическим и особенно химическим свойствам, поэтому такая классификация вполне оправдана. [c.218]

Опыт 37. Реакции замещения а-водорода в карбонильных соединениях на галоген и свойства галогенозамещенных производных карбонильных соединений. [c.94]

Влияние природы заместителей на равновесие гидратации кар бонильной группы и скорость дегидратации особенно четко про является у а-галогенпроизводных альдегидов и кетонов [145, 1461 При полярографировании этих соединений происходит электрохи мический разрыв связи углерод — галоген, который облегчается находящейся рядом карбонильной группой. Однако гидратация карбонильной группы резко уменьшает ее электроноакцепторные свойства, поэтому углерод-галогенные связи гидратированных а-галогенпроизводных альдегидов и кетонов электрохимически восстанавливаются значительно труднее. При полярографировании водных растворов таких соединений наблюдается кинетическая волна, высота которой определяется скоростью дегидратации геж-гликоля, т. е. скоростью образования соединения, в котором восстановление углерод-галогенной связи активировано свободной карбонильной группой. Высота кинетической волны сс-галоген-производных альдегидов и кетонов часто намного ниже величины рассчитанного предельного диффузионного тока, причем с увеличением числа галогенных атомов в а-положении кинетический ток резко падает вследствие повышения степени гидратации карбонильной группы и уменьшения скорости дегидратации [145]. [c.53]

Возросшее значение соединений галогенов повлекло за собой резкое расширение исследовательских работ по изучению физико-химических свойств систем, включающих галоген-производные элементов, в частности по изучению равновесий твердое — жидкость. [c.5]

До сих пор речь шла о органических соединениях, молекулы которых состоят из атомов углерода, водорода, галогенов и кислорода. Мы выяснили, что такие соединения весьма многообразны - от природного газа и бензина до каучуков И пластмасс. Однако органические соединения могут быть еще более разнообразными, экзотическими и не менее важными веществами такими, как витамины, лекарственные препараты, моющие и взрывчатые вещества, соединения, придающие окраску, наконец, соединения, входящие в состав живых тканей, которые управляют химией живых организмов, передают детям свойства родителей, благодаря которьш живая ткань отличается от неживой материи. Все это - производные углеводородов, но в них огромную роль играют атомы азота (прежде всего), серы и фосфора. Перейдем к рассмотрению таких соединений. [c.125]

По химическим свойствам циклические соединения с пяти- и шестичленными циклами напоминают предельные углеводоро ды, поэтому для них характерны преимущественно реакции замещения. Так, атомы галогенов замещают атомы водорода циклопентана и циклогексана, образуя галоидо-производные. [c.301]

Органическая химия-это химия соединений углерода точнее, химия углеводородов и их производных. Органические соединения обязательно включают в себя атомы углерода и водорода и часто содержат также атомы кислорода, азота, галогенов и других элементов. Многообразие органических соединений, их свойства и превращения объясняет теория химического строения (А. М. Бутлеров, 1861-1864 гг.). [c.194]

Оксикислотами называются органические соединения, в молекулах которых присутствуют две функции гидроксил и карбоксил. Как и в других гетерофункциональных соединениях, обе функции в общих чертах сохраняют свои обычные свойства. Так, например, гидроксильная группа может подвергаться алкилированию (образование простых эфиров), ацилированию (образование сложных эфиров), может заменяться на галоген (получение галогенозамещенных кислот), отщепляться в виде воды (образование непредельных кислот). Карбоксильная группа также сохраняет в оксикислотах свои обычные свойства. Она способна образовывать соли, сложные эфиры со спиртами, ангидриды и галогенангидриды, амиды и дру- гие функциональные производные. [c.261]

Галогениды щелочноземельных металлов по свойствам делятся на две довольно резко обособленные группы. К одной относятся фторнды, к другой — производные остальных галогенов. Фториды почти нерастворимы не только в воде, но и в разбавленных кислотах. Кристаллогидраты для них неизвестны. Хлориды, бромиды и иодиды хорошо растворимы в воде и из растворов выделяются в виде кристаллогидратов. [c.388]

Определив приблизительно класс анализируемого вещества по результатам исследования физических свойств и растворимости, делают качественные реакции на предполагаемые функциональные группы. Отсутствие какого-либо элемента позволяет исключить определение некоторых из них. Например, установлено, что жидкое бесцветное вещество не содержит азота, серы н галогенов, хорошо растворяется в воде, имеет нейтральную реакцию, кипит при 78°С. Такое вещество может быть спиртом, альдегидом или кетоном, поэтому для уточнения делают качественные реакции на спиртовую, альдегидную и кетонную группы. При их выполнений берут пробы по 0,1... 0,15 г, чтобы основная масса сохранилась для получения производных и для возможных специфических реакций иа конкретное соединение, а прн наличии соответствующих реактивов лучше проводить капельные реакции, которые требуют использования еще меньших количеств анализируемых веществ (см, 3,1.4). [c.95]

Все главы построены по одной схеме. Они начинаются с небольшого вступления, содержащего информацию о соединениях, представляющих интерес как биологически активные и лекарственные вещества. Далее обсуждаются общие вопросы химии данной гетероциклической системы, ее реакционная способность сравнивается с реакционной способностью других, родственных или сходных с ней систем. Затем следует детальное рассмотрение свойств и реакций этой системы с электрофильными реагентами (протонирование, нитрование, сульфирование и т. д.), затем с окислителями, нуклеофильными агентами, свободными радикалами, восстановителями, диенофилами и, наконец, реакции металлированных производных, алкил-, карбонил-, галоген-, окси- и аминопроизводных данного гетероцикла. Если какой-либо тип указанных реакций не представляет специального интереса, он опущен. Заканчивается каждая глава вопросами синтеза. Сюда включены наиболее важные общие методы синтеза, а также некоторые синтезы, иллюстрирующие как методы построения кольца, так и способы превращения заместителей. Эти методы даны без подробных пояснений. В конце каждой главы, а также в конце книги приведена рекомендуемая литература. [c.8]

Наиболее важное значение для пиридиновых синтезов имеют следующие свойства их а- и у-положений алкильные, арильные и аминогруппы можно непосредственно вводить в а-положение путем нуклеофильного замещения галогенов, находящихся в а- и у-положениях, в эти положения можно ввести самые разнообразные заместители избирательным окислением а- и у-алкильных групп легко получить пиридинкарбоновые кислоты, из которых с помощью обычных методов можно получить соединения с различными боковыми цепями и наконец, сами алкильные группы в а- и у-алкилпиридинах можно также использовать для синтеза боковых цепей, так как они легко образуют мезомерные карбанионы, являющиеся высокоактивными нуклеофильными агентами. Амино- и ок-сигруппы, как и в соответствующих производных бензола, могут активировать кольцо в реакциях электрофильного замещения, после чего активирующие группы могут быть элиминированы. [c.94]

Хотя из природных источников выделено лишь одно галоген-производное сахара (антибиотик нуклеоцидин), такие соединения представляют для биологии большой интерес [153], так как в случае других классов природных соединений (например, стероидов) введение в молекулу галогена часто приводит к появлению интересных биологических свойств. Особый интерес представляют фтор- и хлорпроизводные некоторые фторпроизводные являются конкурентными ингибиторами некоторых ферментов. [c.185]

Другие тригалогениды бора также обладают кaтaлитнчe ки пI свойствами В1 з>ВВг ,>ВС1з>-ВРз. Однако самые высокие выходы обычно получают с Б. т. Так, выход кумола составляете ВС1..5 63%, с ВВг.ч 72%, с В1 60%. Алкилхлориды, -бромиды или -иодиды в этих условиях, как правило, не алкилируют. Смешанные же галоген-производные, содержащие фтор, реагируют с отщеплением НР, например [c.111]

Галоганопроизводные углеводородов — производные углеводородов, в молекулах которых один или нескапы(0 атомов водорода замещены на атомы галогенов. Химические свойства Г. У. определяются строением углеводородного радикала и поляризуемостыо связи С—На1. [c.70]

Особый интерес представляют такие растворители, как углеводороды, не имеющие ни кислотных ни основных свойств и не способные ни терять, ни присоединять протон. Они часто называются апротонными типичными примерами являются углеводороды и их галогенные производные. Хотя в этих растворителях не присутствуют ионы, сходные с ионами водорода или гидроксила, и хотя самые крепкие кислоты и щелочи остаются недиссоциированными, тем не менее их растворы обладают каталитической активностью, часто превосходящей активность водного раствора. Это является доказательством возможности катализа недиссоциированными кислотами и основаниями изучение катализа в апротонных растворителях должно быть много проще, чем в растворителях других типов. Так, например, если уксусная кислота растворена в воде, то раствор содержит частицы HgO, HjO , OH , Hg OOH и Hg OO , которые все могут быть каталитически активными [ср. уравнение (8)], тогда как в растворе уксусной кислоты S бензоле единственно активным веществом является сама молекула уксусной кислоты. На практике наряду с этим преимуществом имеются и ос.тожнения, связанные с кинетикой каталитических реакций в подобных растворителях. Они возникают вследствие низких диэлектрических постоянных неводной среды, так как последние благоприятствуют сильным взаимодействиям между полярными молекулами и приводят к ассоциации реагирующих веществ и катализаторов, а также к кинетическим аномалиям, сходным с солевыми эффектами. Тем не менее измерения в апротонных растворителях нередко дают интересные сведения и проводятся все чаиге. [c.14]

До последнего времени изучению химических свойств галоген производных тетраалкилсиланов не уделялось должного внимания, и поэтому в литературе не имеется описания их свойств. [c.162]

Физические свойства. Галогенопроиэводные ароматического ряда — тяжелые жидкости или кристаллические вещества. Если галоген находится в ядре, то такие производные имеют слабый ароматический запах. Резкий, раздражающий запах имеют галогенопроизводные с галогеном в боковой цепи. Все эти соединения не растворяются в воде. Температуры кипения повышаются при переходе от фтор- к иодпроизводным. [c.290]

Во введении к данной главе отмечалось, что определенные группы или группировки атомов придают органическим молекулам специфические свойства. Эти группы называются функциональными. Мы уже знакомы с двумя такими группами-двойной и тройной углерод-углеродными связями, каждая из которых придает молекулам углеводородов повышенную реакционную способность. Функциональные группы могут содержать не только атомы углерода и водорода, но также атомы других элементов, чаще всего кислорода, азота или галогенов. Соединения, содержащие эти элементы, принято рассматривать как производные углеводородов их можно считать продуктами замещения одного или нескольких атомов водорода в углеводородах на функциональные группы. Каждое такое соединение считается состоящим из двух частей углеводородного фрагмента, например алкильной группы (которую всегда обозначают латинской буквой К), и одной или нескольких функциональных групп [c.427]

Сходство элементов подгруппы марганца с галогенами весьма невелико. Можно отметить лишь сходство в свойствах НМПО4 и H IO4, МП2О7 и СЬОу- Свойства кислородных соединений рения уже совсем не похожи на малопрочные соединения галогенов. Все соединения Re (VII) экзотермические достаточной прочностью характеризуются и производные рения +4. [c.532]

Ввиду слабости основных свойств дигидроксдов Ge, Sn и Pb их производные с катионами Э + подвергаются в растворах сильному гидролизу. Наибольшее значение имеют галогениды типа ЭГ4, которые известны для всех рассматриваемых элементов и галогенов (кроме РЬВгд и РЫ ). [c.338]

Важным И общим для всех галогенангидридов химическим свойством является их необратимое взаимодействие с водой с образованием двух в<ислот галоген-водородной кислоты (НР, НС1, НВг, Н1) и кислоты, производной которой является рассматриваемый гало-генангидрид [c.39]

НВгОз — бромноватая кислота — существует только в растворе, а йодноватая кислота НЮз выделена в свободном состоянии и представляет собой бесцветные кристаллы с <пл = 110°С. НВгОз и ее соли — броматы — по окислительной активности приближаются к соответствующим производным хлора. Окислительные свойства йодноватой кислоты и иодатов заметно меньше. Кислоты НВгОз (рКц 0,7) и НЮз рКя 0,8) относятся к разряду сильных кислот. Йодноватой кислоте отвечает оксид I2O5 — бесцветные кристаллы, плавящиеся при 300°С с разложением. Это самый устойчивый оксид среди оксидов галогенов (ДЯ gg = [c.471]

Изучена кинетика сульфирования промышленным олеумом с массовой долей 80з 20 % метил-, галоген-, нитро-, карбоксизамещенных дифенилсульфонов при температуре 25-100°С. Показана возможность селективного введения одной или двух суль-фогрупп в указанные соединения. Синтезированы новые сульфокислоты, их соли, а также хлорангидриды для ряда производных дифеиилсульфона. Определены их физические свойства, получены опытные образцы. [c.64]

Литийорганические производные пиридинов легко получаются и их свойства типичны для металлоорганических соединений [50-52] так, например, 3-бром-пиридин вступает в реакцию обмена металл — галоген при действии -бутилли-тия в эфире при —78 С. При использовании в качестве растворителя более основного тетрагидрофурана нуклеофильность алкиллитиевых реагентов настолько велика, что происходит лишь присоединение металлоорганического соединения к пиридину. Реакция обмена металл — галоген, тем не менее, может быть проведена и в тетрагидрофуране, но при более низких температурах [53]. Литийорганические производные пиридина можно получить из галогенопири-динов (в том числе и хлорпиридинов) также в результате обмена металл — галоген с использованием нафталенида лития [54]. 2-Бром-6-метилпиридин может быть превращен с соответствующее литиевое производное без депротонирования метильной группы [55]. [c.116]

Фенильные заместители ведут себя, как заместители со слабо выражен ными электроноакцепторными свойствами. Карбоксильные, карбомет-оксильные, ацетильные и галогенные заместители оттягивают электроны и значительно замедляют дейтерирование. Наоборот, метоксильные группы немного ускоряют, но все же слабее, чем алкильные. Итак, можно сделать вывод о том, что ферроцен поддается гораздо легче действию электроноакцепторных заместителей, чемэлектронодонорных. Уменьшение реакционной способности атомов водорода 5-членных циклов в ходе электрофильного замещения под влиянием акцепторных заместителей наблюдается не только в случае дейтерообмена, но также и в других реакциях электрофильного замещения ацетилирование и сульфирование производных ферроцена, не-сущиу электроноакцепторные заместители, такие, как ацетильные группы [17,18], карбометоксильные [17, 19, 20], бром [21], фенил [22], протекает труднее, чем для ферроцена эти группы вступают главным образом в свободный цикл. [c.36]

Электрофильные замещения в ферроцене широко известны. Исследования нанюй группы в этой области я неоднократно докладывал и отсылаю к опубликованным докладам и обзорам [1]. Главная масса известных производных ферроцена получена электрофильным замещением и дальнейшим преобразованием замещенных продуктов. Реакции радикального и нуклеофильного замещения в этом отношении исследованы меньше. Галоген галогенферроцеиов обладает свойствами ароматического неподвижного галогена, но, как мы нашли, в присутствии солей меди становится обменоспособным и легко замещается на анионоидные группы. Ниже сконцентрированы некоторые полученные мной, Сазоновой, Дроздом и сотр. [2] результаты такого обмена [c.51]

Галогенопроизводные акридинов по своим свойствам очень напоминают соответствующие метильные производные, за исключением тех случаев, когда галоген находится в положении 5, где он проявляет еще большую реакционную способность, чем в 4-хлорхинолине. 5-Хлоракридин растворим в разбавленной соляной кислоте, но раствор быстро делается мутным, так как хлорпроизводное гидролизуется в акридон. Гидролиз каталитически ускоряется даже следами кислоты, и потому при работе, когда не исключен доступ влаги, 5-хлоракридин следует применять в охлажденном виде либо слегка подщелочив его (аммиаком). 5-Хлоракридины являются ценными промежуточными веществами при синтезе других соединений, например акридонов (нагревание с 2 н. раствором НС1 при 100° в течение 1 часа), алкокси- и арилоксиакридинов (см. выше метод ж- ), аминоакридинов (стр. 389), акридинов (стр. 375) и 5,5 -диакридилов (нагревание с медью) (стр. 410). [c.381]

Смотреть страницы где упоминается термин Дву галогене производные свойства: [c.111] [c.97] [c.162] [c.125] [c.282] [c.221] [c.368] [c.446] [c.513] [c.861] [c.87] [c.10] [c.352] [c.55] [c.10] [c.223] [c.308] [c.236] [c.243] [c.445] [c.252] [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология