Аргон, растворимость

Подсчитаем для примера, как изменится соотношение между азотом, кислородом и аргоном при растворении воздуха (78,06% Na, 21,00% Оа, 0,94% Аг) в воде при О °С. Коэффициенты растворимости этих газов в воде при О °С имеют следующие значения [c.228]

Очевидно, что и сам объем фаз и их соотношение в условиях проведения реакции отличаются от таковых, рассчитанных по подачам или загрузкам реагентов. Поэтому надо уметь их определять. Проще всего это было бы осуществлять визуально, однако так удается делать достаточно редко, при работе без давлений, да и то в основном на системе жидкость — жидкость. Приходится искать другие пути. Одним из них является постановка специальных исследований по определению изменения объема фаз в ходе реакции в условиях равновесия, но при отсутствии взаимодействия. Однако такие исследования даже более сложны, чем изучение кинетики. Кроме того, исключить взаимодействие, сохранив полностью условия равновесия, можно только в гетерогенно-каталитических реакциях при постановке опытов без катализатора. Вследствие этого приходится либо расчетным путем определять объем фаз, исходя из молекулярных объемов их компонентов (часто тоже расчетных) и из постулата аддитивности этих объемов в растворе, либо ориентировочно оценивать при помощи метки. Последний прием заключается в том,что в одну из фаз дается инертная метка, не влияющая на ход реакции, например бензол, полихлорид бензола и т. н., в зависимости от реакции. Определяя содержание метки в каждой пробе и зная общее количество метки, можно рассчитать объем фазы. Можно давать метку и в газовую фазу в виде гелия или аргона. Однако при давлениях — 100 кгс/см и выше растворимость этих газов довольно заметна даже для повышенных температур, что вносит ошибку в расчеты. Все же газовая метка удобнее, поскольку в ряде случаев отбор газовой пробы удается осуществить из работающего аппарата установкой в нем специальных отбойников. [c.72]

Таблица 23. Растворимость аргона в различных углеводородах при 298 К и 1,0133 10 Па

В молекулярных кристаллах (рис. 1.9, г) присутствуют молекулы, связь между которыми осуществляется силами межмолекулярного взаимодействия, называемыми силами Ван-дер-Ваальса (см. разд. 1.10). Силы эти гораздо слабее сил, рассмотренных ранее, и энергия связи в решетке молекулярного типа составляет всего лишь 8—12 кДж/моль. Тела с такой структурой обычно очень мягкие, обладают низкой температурой плавления, высокой летучестью, низкими тепло- и электропроводностями, а также хорошей растворимостью, особенно в родственных растворителях. В качестве представителей веществ, образующих кристаллы молекулярного типа, можно назвать диоксид углерода, аргон и большинство органических соединений. [c.37]

С увеличением молекулярных (атомных) радиусов возрастает поляризуемость их молекул. Увеличение поляризуемости молекул в ряду Не — Ne — Аг — Кг — Хе характеризуется следующими соотношениями 1 2 3 12 20, т. е. поляризуемость молекулы Хе в 20 раз выше, чем Не. Рост поляризуемости сказывается на усилении межмолекулярного взаимодействия, а это последнее — на возрастании температур кипения и плавления криптона и его аналогов по сравнению с неоном и аргоном. В ряду Не—Ne—Аг—Кг—Хе—Rn усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ne и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку. [c.613]

Аг 0,9 СО2 0,04. Определить состав растворенного в воде воздуха при 0° С . Коэффициент растворимости кислорода в воде при 0°С 0,0489 азота 0,0235 аргона 0,058 диоксида углерода 1,713. [c.82]

По окончании реакции колбу охлаждают до комнатной температуры и сифонированием наливают 150 мл тщательно высушенного и свободного от растворенного кислорода этанола. При этом происходит разложение катализатора с образованием растворимых алкоголятов титана и алюминия (если используемый этанол содержал воду или кислород, то образуются нерастворимые продукты гидролиза и окисления, загрязняющие полученный полимер). Затем в один из отростков колбы вставляют сифонную трубку и давлением аргона из реакционной колбы удаляют всю жидкость. Остающийся на дне колбы полимер в виде твердой волокнистой массы промывают еще раз этанолом, извлекают из колбы и сушат до постоянной массы. [c.46]

Инертные газы очень слабо растворяются в воде растворимость их увеличивается от гелия к радону. Так, в 100 объемах воды растворяются при 0° С один объем гелия, 5,7 объемов аргона и 41,5 объемов радона. [c.161]

Все грунтовые воды, содержащие воздух, содержат также инертные газы. Растворимость аргона в воде несколько больще растворимости азота, поэтому, по данным Рэлея и Рамзая, отношение содержания аргона к содержанию азота в воде несколько больше, чем в воздухе. [c.635]

В качестве металла берут хорошо очищенный цинк. Он не образует силицидов, не реагирует с кварцем почти нет взаимной растворимости его с кремнием в твердом состоянии упругость паров цинка при повышенной температуре довольно высокая хлорид цинка, образующийся в качестве побочного продукта, плавится при 318° С и кипит при 732° С. Тетрахлорид кремния очищают ректификацией. Реакцию ведут в парах в токе водорода или аргона. Газ-носитель пропускают через испарители с 81014 и цинком. Оба потока вводят в обогреваемый кварцевый реактор, где при малой скорости потока образуются игольчатые монокристаллы кремния на стенках реактора, удельное сопротивление которых достигает 140—200 ом-см. О других транспортных реакциях см. гл. IX. [c.50]

Все инертные газы бесцветны и состоят из одноатомных молекул. Растворимость их при переходе от гелия к радону быстро повышается. Так, 100 объемов воды растворяют при 0°С приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 40 объемов радона. [c.38]

Растворимость аргона в воде (см при О °С и 0,101325 МПа на 1 г воды [c.43]

Рис. 18. Зависимость растворимости аргона в воде от давления и температуры (табл. 6)

Воздух содержит 78 вес-% азота, 20 вес.% кислорода и 1 вес.% аргона. Вычислите растворимость трех указанных газов в воде при 25 С и давлении 1 атм. [c.221]

Растворенные газы. В отличие от солевого состава содержание растворенных газов в разных частях Мирового океана значительно варьирует. Концентрации в морской воде тех или иных газов зависят в основном от деятельности внутренних источников (продукции и потребления газов морской биотой), температуры и процессов межфазного распределения. Содержание таких инертных атмосферных газов, как азот и аргон, определяется законом Генри i = kP , где - концентрация / го компонента в воде, Р -парциальное давление этого газа в атмосфере, а ft - коэффициент распределения, зависящий от температуры. Таким образом, содержание химически инертных газов в поверхностных водах близко к равновесному при данной температуре. Растворимость некоторых газов в морской воде с хлорностью (соленостью) 19 %о при давлении 1 атм составляет (%о) [c.27]

Таблица 1-63. Растворимость аргона в жидком аммиаке

Рис. 1У-15. Растворимость азото-водородной смеси, метана и аргона в жидком аммиаке

На рис. 1У-45 значения растворимости азото-водородной смеси, метана и аргона даны в газа при 0°С и 760 ли рт. ст., отнесенные к 1 Л4 газообразного аммиака при О °С и 760 мм рт. ст. [c.371]

Т а Т% Т% — температура, отвечающая точке Св на рис. П1.23, а), указывают на существование максимума растворимости первого компонента во втором при повышенных давлениях. В точке С , называемой двойной гомогенной точкой, двухфазная область разделяется на две части, имеющие общую критическую точку. Нижняя часть отвечает равновесию жидкость— газ и при повышении температуры вырождается в критическую точку менее летучего компонента. Верхняя часть двухфазной области соответствует так называемому равновесию газ—газ второго рода и продолжает существовать при температурах выше критической Т /. В настоящее время обнаружено несколько десятков систем такого типа, например, аммиак- + азот, +аргон, [c.74]

Экстраполяция прямых Igo—l/r для разных газов показала, что прямые пересекаются в интервале температур от —10 до 0°С для полиэтилена и 115—117°С для полиамида. При этих температурах растворимость не зависит от атомного диаметра газа. Выше указанных областей температур зависимости растворимости газов от атомного диаметра меняются на обратные, т. е. в случае полиэтилена растворимость газов выше температурного интервала от —10 до 0°С становится больше для газов с меньшим атомным диаметром (гелий), а ниже этих температур —больше для газов с большим атомным диаметром (аргон и ксенон). [c.59]

Фторирование органических соединений элементным фтором сопровождается, как правило, значительным тепловыделением, и в некоторых случаях процесс может приобрести взрывной характер. В качестве методов, регулирующих процесс, используют в первую очередь разбавление фтора инертными газами (азот, аргон, гелий) и теплоотвод с эффективным снижением температуры. Реакции фтора с органическими соединениями проводят как в газообразной, так и в жидкой фазе. Следует иметь в виду, что из-за невысокой растворимости фтора в органических растворителях фторирование часто протекает на границе раздела газ-жидкость. Вследствие высокой химической активности фтора фторирование нередко сопровождается процессами деструкции и полимеризации. [c.21]

Растворенные газы присутствуют во всех подземных водах, но содержание их различное от следов до нескольких процентов. В основном в подземных водах содержатся углекислый газ, азот и метан. Кроме того, в подземных водах растворены кислород, сероводород, аргон, гелий, этан, пропан, бутан. Хорошо растворимы в воде СО2, Нз, N2, МНз. Небольшой растворимостью обладают углеводородные газы, азот, водород, кислород, а также благородные газы. [c.256]

Спекание при 1500° С проводилось в течение 30 мин при нагреве током образцов, помещенных в кварцевую пробирку, заполненную аргоном. Растворимость SrO в UO2 в разрезе UO2— SrU04 при 1000° С не превышает 9% SrO, при 1500° С достигает 20%, т. е. оказывается соизмеримой с растворимостью SrO в UO2 в разрезе [c.137]

Для аргона, плохо растворимого в полиэтилене, коэффициент диффузии практически постоянен, поэтому слабое уменьшение Л(Т, Р) с ростом Р вызвано небольшой деформацией матрицы под воздействием давления и связанным с этим уменьшением свободного объема в полимере. Более растворимые газы F4, 2H2F2 и SFe отличаются устойчивым ростом скорости диффузии с повышением концентрации в полимере и этот эффект определяет барическую зависимость скорости проницания А(Т,Р). [c.101]

Гелий, так же как п аргон, ислоль-зуют для создания защитной атмосферы прп работе с веществами, pea гирующпмп с кислородом, азотом и другими газами. Смесь гелия с кислородом применяют для дыхания при подводных работах на большой глубине. Это связано с очень малой растворимостью Не в воде. Если же пользоваться воздухом, то при высоком давлёпии азот значительно растворяется в крови, что вызывает тяжелые последствия. [c.489]

Рис. 32. Растворимость азотоводороднон смеси, метана и аргона в жидком аммиаке в пересчете на 1 м газообразного ЫНз

Имея в виду все сказанное выше, приступим теперь к изучению этикетки, изображенной на рис. 15.1. На ней указано, что концентрированный водный раствор соляной кислоты содер>1<ит 37 вес. % хлороводорода следовательно, НС1 обладает очень высокой растворимостью в воде. При 15°С в одном литре воды может раствориться до 4.50 л сухого газообразного НС1, находящегося под давлением 1 атм На лекциях часто демонстри]эуют опыт с хлороводородным фонтанчиком, который является прекрасной иллюстрацией высокой растворимости НС1. Устройство хлороводородного фонтанчика показано на рис. 15.2. Концентрированный водный раствор соляной кислоты имеет молярную коцентрацию около 12 М (этот результат получается в упражнении 15.1). Чтобы представить себе, насколько велика растворимость НС1 в воде, укажем, что аргон, который обладает приблизительно такой же молекулярной массой, как и H I, при 15°С и давлении 1 атм создает раствор с концентрацией только 0,002 М. [c.69]

Получение и применение инертных газов. Инертные элементы в виде простых веществ — бесцветные газы. Запаха не имеют. Природные изотопы радона радиоактивны, остальные стабильны. Растворимость в воде 100 объемов воды при 0° и давлении в 760 лш растворяющегося газа растворяют приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 50 объемов радона. Эти данные показывают, что по мере повышения порядкового номера инертного элемента ван-дер-ваальсовы силы адгезионного характера возрастают. [c.542]

Восстанавливают Ti в герметичном стальном реакторе (реторте) в атмосфере аргона или гелия (рис. 82). В реактор заливают расплавленный магний и при 800° сверху подают жидкий Ti li. Температурный интервал, в котором проводится восстановление, невелик нижний предел— температура плавления Mg (714°), верхний предел обусловлен следующим. Титан, взаимодействуя с материалом реторты — железом, образует эвтектический сплав с т. пл. 1085°. При 1085° реактор проплавляется, выше 900° усиливается загрязнение титана железом, которое переносится через газовую фазу хлоридом железа (II), образующимся при взаимодействии Ti l со стенками реторты и расплавленным магнием, растворяющим металлическое железо. При 900° растворимость железа в магнии равна 0,17%. Вследствие экзотермич-ности реакций температура повышается до 1400°. Такая температура допустима только в центральной зоне реактора, у стенок же не должна превышать намного 900°. Поэтому реактор охлаждают воздухом. [c.270]

Уточненные значения данных по растворимости при низких давлениях и температурах, полученные после составления обзора [59], содержатся в нижеперечисленных работах по гелю и неону [27, 56], по аргону [58], по криптону [56, 58], по ксенону [56], по водороду [40], по азоту [51], по кислороду [27, 28, 52], по оксиду углерода [53], по сероводороду [34], по метану [52, 53], по этану [52], по бутану [54], изопента-ну [21]. [c.24]

Зависимость растворимости от температуры определяется в первую очередь зависимостью от температуры коэффициентов Генри (см. табл. 30). В области низких и умеренных температур растворимость уменьшается с температурой, а коэффициент Генри соответственно растет. С повышением температуры растворимость уменьшается и становится минимальной, после этого она снова начинает расти, а коэффициент Г енри — резко уменьшаться. Для наиболее легких газов (гелий, водород, неон) максимум коэффициента Г енри наблюдается при температуре до 50 °С, для азота — около 75 °С, для аргона, кислорода, криптона, метана, этана — при температуре 90—100 °С, для диоксида углерода — около 150 °С, для сероводорода — 180 °С. Для полярного газа, образующего эффективные водородные связи с водой, аммиака признаков приближения максимума коэффициента Генри не наблюдается при максимальной температуре исследования 318 С. [c.64]

М КОН до 10,5 и инкубируют при перемешивании 30 мин. Суспензию под током аргона переносят в герметически закрывающиеся пробирки ультрацентрифуги и центрифугируют 90 мин при 200 ООО Коричневато-желтый супернатант, содержащий растворимую сукцинатдегидрогеназу, сливают (супернатант после нейтрализации можно использовать в качестве разведенного препарата сукцинат феназинмето- [c.429]

Хроматографический метод анализа газов основан па принципе физического разделения газовой смеси, при котором разделяемые компоненты распределяются между двумя фазами одна из фаз представляет собой неподвижный слой сорбента с большой поверхностью, другая—поток газа-иосителя, фильтрующийся через неподвижный слой. В зависимости от типа применяемой неподвижной фазы (насадки) различают газо-адсорбционную и газожидкостную хроматографию. В газо-адсорбционной хроматографии нспользуются твердые вещества, обладающие адсорбционньми свойствами активированный уголь, силикагель, окись алюминия, пористые стекла, молекулярные сита (цеолиты). Газо-адсорбционная хроматография используется для раэделения низкокипящих газов водорода, азота, окиси углерода, кислорода, аргона, метаяа и др. В газо-жидкостной хроматографии используются растворители, нанесенные на инертную ио отношению к газам основу. Разделение газов в этом случае осуществляется благодаря различной растворимости газов в жидкости. Газо-жидкостной хроматографией хорошо разделяются углеводороды. [c.238]

А. с, чувствительны к влаге и О2 воздуха (соед. до С, на воздухе самовоспламеняются). Поэтому все работы с A. . выполняются в атмосфере сухого инертного газа, напр, азота или аргона. AlkjAl (см. табл,)-бесцв, жидкости, АгзА -твердые в-ва, растворимые в органических растворителях, [c.117]

ТО есть на поляризацию индикаторного электрода расходуется только часть налагаемого напряжения. Но при условии, что площадь поверхности анода во много раз больше, чем у катода, поляризацией анода можно пренебречь, потому что из-за малой плотности тока его потенциал будет оставаться нрактически постоянным. Если сопротивление раствора уменьшить, то слагаемым Ш можно пренебречь, потому что в полярографической ячейке редко возникают токи, сила которых выше нескольких десятков микроампер. Для снижения сопротивления в анализируемый раствор вводят избыток индифферентного электролита, или просто фона. В качестве фона пригодны различные соли щелочных и щелочноземельньк металлов, растворы кислот, щелочей, а также разнообразные буферные смеси. Нри этих условиях можно полагать, что практически все налагаемое на ячейку внешнее напряжение расходуется на изменение нотенциала индикаторного электрода, то есть в и Е . Перед регистрацией нолярограммы необходимо удалить из раствора растворенный кислород, который восстанавливается на ртутном электроде. Растворимость кислорода в разбавленньк растворах электролитов довольно высокая, около 10 " моль/л, поэтому он мешает полярографическому определению большинства веществ. Из раствора кислород можно удалить, барботируя через него какой-либо электрохимически инертный газ (азот, гелий, аргон). В этом случае ячейка должна быть достаточно герметичной, а избыток газа следует отводить через гидрозатвор. Во время регистрации нолярограммы, для того чтобы кислород воздуха не попадал в ячейку, над поверхностью раствора рекомендуется пропускать ток инертного газа. Для удаления растворенного кислорода необходимо 15-20 минут барботировать инертный газ, а при работе с низкими концентрациями вещества и в случае очень точньк измерений требуется увели- [c.165]

Кристаллическая решетка льда представляет собой также своеобразное молекулярное сито [107]. В пустотах, имеющихся в решетке, могут поместиться атомы гелия и неона, молекулы водорода. Эти газы образуют во льду твердые растворы. Их растворимость имеет тот же порядок, что п растворимость в воде при близких условиях. В то же время более крупные молекулы — кислорода, азота II аргона — не могут ултеститься в пустотах, и их растворимость во льду практически равна нулю. [c.470]

В, См, Сар - растворимость азото-водородной смеси, метана и аргона (в жидком аммиаке, определяемая предварительно по рис. 1У-15 для азотоводородной смеси прп 300 ат, для СН4 и Аг — при 1 ат. [c.371]

Растворимость кремнезема в расплавах Na l и КС в атмосфере аргона измерялась в работе [210] при температуре 900— 1100°С. Значения растворимости соответственно были равны 0,00018 и 0,00017 % при 900°С и повышались всего в 1,5 раза при 1100°С. Без сомнения, важной была необходимость исключения кислорода и влаги, которые способны быстро окислять эти соли до щелочей, могущих вступать во взаимодействие с кремнеземом. [c.90]

Известно, что атмосфера состоит прежде всего из азота (N2) и кислорода (О2) и небольшого процента аргона (Аг). Концентрации основных газов перечислены в табл. 2.1. Вода (Н2О) также является важным газом, но ее содержание сильно варьирует. В атмосфере в целом концентрация воды зависит от температуры. Диоксид углерода (СО2) имеет гораздо меньшую концентрацию, чем множество других сравнительно инертных (т. е. не реагирующих) микрокомпонентных газов. В отличие от воды и, в меньшей степени, СО2 концентрация большинства газов в атмосфере остается практически постоянной. Хотя едва ли можно утверждать, что эти инертные газы не важны, внимание химиков, изучающих атмосферу, обычно сфокусировано на реакционноспособных следовых газах. Таким же образом основной интерес химии морской воды сосредоточен на ее следовьгх компонентах, а не на воде как таковой или хлориде натрия (Na l), ее основной растворимой соли. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология