Диаграмма кипения смеси

Рис. X. 64. Схематические диаграммы температура — состав для жидкой и паровой фаз бинарных смесей данного вещества, образующего азеотропную смесь с углеводородами, обладающих одинаковыми точками кипения при нормальных условиях.

Обе ветви кривой пара на подобной диаграмме сходятся в азеотропной точке. Поэтому при испарении любой жидкости образующийся пар имеет состав, более близкий к азеотропному, чем жидкость. Конденсация и повторное испарение могут привести лишь к азеотропной смеси. Дальнейшая перегонка нецелесообразна, так как пар и жидкость в азеотропной точке имеют одинаковый состав. Состав жидких фракций при перегонке изменяется противоположным образом, а точки жидкости удаляются от азеотропной в сторону чистых компонентов справа налево в левой части диаграммы, слева направо — в правой. Поэтому при перегонке смеси, состав которой характеризуется точкой /, получаем чистый компонент А и азеотропную смесь, а при перегонке смеси, состав которой отвечает точке 2, — чистый компонент В и азеотропную смесь. Выделить оба компонента в чистом виде для смесей с подобной диаграммой невозможно. То же самое относится к смесям с максимумом температур кипения. Лишь растворы, не обладающие точками экстремума на диаграммах температура кипения — состав, могут быть разделены путем перегонки на чистые компоненты. [c.197]

Классическим примером азеотропной смеси углеводородов с минимальной температурой кипения являются циклогексан и бензол [14]. Эти вещества, кипящие соответственно при 80,8 и 80,1°, образуют азеотропную смесь, кипящую при 77,7°. Кривая давления пара этой смеси подобна кривой показанной на рис. 13. На рис. 14 показана х — г/-диаграмма для этой смеси. Состав азеотропной смеси соответствует точке пересечения кривой у = х) и прямой, образующей с осями координат угол в 45° (у = х). Если производить фракционную перегонку смеси бензола с циклогексаном, содержащей 20%о мол. циклогексана, то первым погоном будет [c.120]

На рис. 19-5 показаны диаграммы I — х — у и у — х д.ля системы азотная кислота — вода, образующей азеотропную, смесь с максимальной температурой кипения при содержании [c.664]

Если две жидкости образуют азеотропную смесь, то независимо от состава исходного раствора его нельзя методом перегонки разделить на два чистых компонента. В таких системах любую смесь, кроме азеотропной, методом фракционной перегонки можно разделить на один из чистых компонентов и азеотропную смесь. В системах с минимальной температурой кипения азеотропной смеси в парообразную фазу будет уходить азеотропная смесь, а оставшаяся жидкость будет представлять собой тот чистый компонент, которым была богаче исходная смесь по сравнению с азеотропным раствором. В системах с максимальной температурой кипения азеотропной смеси в парообразную фазу будет уходить чистый компонент, которым богаче исходная смесь, а оставшаяся жидкость будет представлять собой азеотропную смесь. Количественные соотношения фаз, получающихся при фракционной перегонке определенного количества исходной смеси заданного состава, находятся по правилу рычага. Например, систему состава X (см. рис. 132), представленную на диаграмме фигуративной точкой О, можно разделить на чистый компонент А и азеотропную смесь методом фракционной перегонки. По правилу рычага [c.395]

Предположим, что нагревается смесь состава х . При температуре 1 она начинает кипеть, при этом паровая фаза имеет состав у. Жидкая фаза Хд находится в равновесии с паровой фазой у при температуре /. Изобарные кривые кипения и конденсации определяют экспериментально так же, как и кривую равновесия (см. разд. 4.6.З.). Диаграмму t—х—у как и диаграмму равновесия у—х можно использовать для определения требуемого числа теоретических ступеней разделения. На рис. 59 (см. разд. 4.7) изображена кривая равновесия для смеси бензол— толуол, построенная на основе изобарных кривых кипения и конденсации. Точки Л и В лежат в этом случае одна под другой. Диаграмма 1—х—у имеет то преимущество, что в процессе перегонки можно по температуре в головке колонны определять концентрацию головного продукта. При работе с тарельчатыми колоннами эта диаграмма позволяет проводить текущий контроль состава смеси на тарелках по перепаду температуры в колонне. По температурам на тарелках можно установить оптимальную тарелку питания и тарелку для отбора промежуточного продукта. [c.75]

Рассмотрим фракционную перегонку двухкомпонентной жидкой смеси, не образующей азеотропного раствора, пользуясь диаграммой кипения (рис. 136). Для разделения исходную смесь состава X о нагревают при постоянном давлении до кипения (фигуративная точка Оо), при этом получается первый пузырек пара (фигуративная точка Ьо) состава Пар по сравнению с исходной жидкостью более богат легколетучим компонентом В, а раствор обогащается компонентом А и его температура кипения при подводе теплоты возрастает (фигуративная точка а ). В процессе перегонки состав жидкого раствора изменяется от Х до а состав пара — от Ко ДО Кх- Если весь полученный пар сконденсировать (первая фракция), то конденсат будет иметь состав У и промежуточный между Ко и У . При кипении оставшейся жидкости (фигуративная точка 04) состава Х1 получается пар, также обогащенный легколетучим компонентом В. При изменении состава жидкого раствора от Х1 до состав пара меняется от У г до У и получается конденсат состава У2 (вторая фракция). При дальнейшем испарении оставшейся жидкости аналогично можно получить третью, четвертую и т. д. фракцию, при этом кипящая жидкость по составу будет приближаться к чистому компоненту А с температурой кипения Т. Если каждую из полученных фракций подвергнуть аналогичной перегонке, то получится набор новых фракций, обогащенных легколетучим компонентом. Сходные по составу фракции объединяют и подвергают дальнейшему фракционированию до тех пор, пока конденсат не будет представлять собой практически чистый компонент В, а перегоняемая жидкость — чистый компонент А. [c.394]

При перегонке смесей, отличающихся по составу от азеотропной, состав пара не всегда обогащается низкокипящим компонентом В. Например, при кипячении жидкости состава X состав пара у обогащается низкокипящим компонентом В, а пар состава г/ , находящийся в равновесии с жидкой смесью х , обогащается, наоборот, высококипящим компонентом А. Для таких смесей состав пара, следовательно, приближается к составу азеотропной смеси, а в растворе накопляется то вещество, которое содержится в избытке по сравнению с составом азеотропной смеси. Диаграмму кипения с минимумом можно разделить вертикальной линией, проходящей через точку минимума, на две части. Получаются две простые диаграммы, в каждой из которых азеотропная смесь играет роль низкокипящего компонента . Пар любого состава будет обогащаться этим компонентом . [c.62]

Пусть дана систе 1а двух неограниченно растворимых друг в друге компонентов, образующих при некоторой концентрации Уе постоянно кипящую смесь с минимумом точки кипения, как. например, раствор бензола и этилового спирта, изобарная диаграмма равновесия которого приведена на фиг. 20. Если состав перегоняемого раствора равен уе. то выкипание системы будет происходить при постоянной температуре и неизменном составе жидкой и паровой фаз во все время испарения начального раствора, пока не выкипит его последняя капля. С другой стороны, если насыщенный пар состава уе охлаждать, то конденсация его также будет происходить при постоянной температуре и при неизменном составе образующейся жидкой и остаточной паровой фаз во все время конденсации, пока не перейдет в жидкость последний пузырек пара. Таким образом, ни испарение, ни конденсация в этом случае ни в какой степени не могут способствовать разделению компонентов системы, если ее начальный состав равен азеотропической концентрации уе [c.63]

Если силы взаимодействия между разнородными частицами А—В больше, чем между однородными А—А или В—В, то наблюдаются отрицательные отклонения от закона Рауля, диаграмма кипения может иметь максимум в точке О (рис. 10). Азеотропная смесь в точке О кипит при температуре более высокой, чем чистые компоненты. Состав пара любой кипящей смеси обогащается тем чистым компонентом, который находится в избытке по сравнению с составом азеотропной смеси. Так, составу жидкой смеси х соответствует пар состава у, обогащенный высококипящим компонентом Л состав пара у для смеси х обогащен, наоборот, низкокипящим компонентом В. Следовательно, состав пара в этой системе удаляется от состава азеотропной смеси. Диаграмму так- [c.62]

Четыреххлористый углерод и сероуглерод неограниченно растворимы друг в друге. Построить диаграмму кипения по данным таблицы найти состав пара и жидкости в объемных о/д для смеси, кипящей при 45°, и указать, к какому типу систем относится данная смесь. [c.77]

Графическое изображение связи между температурой кипения жидкой смеси, составом жидкости и составом получающихся паров при заданном давлении, называемое диаграммой кипения и конденсации, или фазовой диаграммой, приведено на рис. 5-2,6. По оси ординат графика отложена температура смеси, а по оси абсцисс — молекулярные доли компонентов в жидкой и паровой фазах. Зависимость между температурой кипения жидкой смеси и ее составом изображается нижней линией, называемой кривой кипения. Состав получающихся паров в зависимости от температуры кипения изображается верхней пунктирной кривой. Так как в результате полной конденсации паров получается жидкая смесь того же состава, что и паровая, то эту кривую называют линией сухого пара или кривой конденсации. Из диаграммы ясно, что содержание легкокипящего компонента в парах больще, чем в жидкости (у>х). Точки Е и С соответствуют температурам кипения чистых компонентов при заданном давлении. [c.142]

Какое количество и какого компонента следует добавить к 1 кг системы НЫОз — НгО с молярным содержанием 60% ИНОз, чтобы т олучить азеотропную смесь Диаграмма кипения приведена в спра-Iочнике [М.]. [c.212]

На рис. УП.З представлена типичная схема двухколонной установки для разделения отрицательного гомоазеотропа, совмещенная с его изобарными диаграммами кривых начала кипения и конденсации при двух различных давлениях ру и р . Пусть сырье Ь имеет начальный состав х , больший, чем концентрация азеотропической смеси Е , отвечающая меньшему давлению р , при котором работает одна из колонн. Если в другую колонну, работающую под более высоким давлением ру, ввести смесь Ь сырья и практически чистого азеотропа Е , то в ходе разде.чения с верха этой колонны получим практически чистый компонент а, а с ее низа отойдет остаток, представляющий практически чистый азеотроп Еу. Если смесь Еу подать в качестве сырья в колонну, работающую под более низким давлением ра, то с верха ее поступит уже практически чистый компонент ю, а из низа — та самая система Е , смесь Ь которой с исходным сырьем Ь [c.325]

Пар, образующий конденсат двух смешивающихся жидкостей. Если охладить бинарную смесь паров, в которой мольная доля более летучего компонента равна у , до точки росы Та, го образуется конденсат с составом х <.у . Этот процесс изображен на фазовой диаграмме (рис. 4), где показаны температуры кипения жидкости и конденсации пара соответственно как функции концентраций жид- [c.91]

По фазовой диаграмме I—х—у можно определить температуры кипения и конденсации, а также равновесные составы жидкой и паровой фаз для бинарных смесей при постоянном давлении (рис. 43, ряды IV и V). На этой диаграмме в системе координат с в качестве ординаты н х, у ъ качестве абсциссы строят кривую кипения 1 и кривую конденсации 2, концы которых совпадают. На рис. 44 приведена диаграмма t—х—у для смеси бензол— толуол. Во всех точках, лежащих выше изобарной кривой конденсации 2, смесь находится полностью в парообразном состоянии. В точках, расположенных между кривыми 1 к 2, система состоит частично из жидкости и частично из паров, а ниже изобарной кривой кипения 1 существует только жидкость. [c.75]

По диаграмме р - х легко определить температуру кипения смеси при известном внешнем давлении Р, под которым смесь находится в аппарате. Оно может быть меньше, больше или равно атмосферному. Проведя на рис.1.5 горизонтальную линию ММ, получим точку пересечения 2. Эта точка соответствует составу и температуре смеси, которая кипит при заданном давлении. Например, при давлении Р и температуре I кипит смесь, содержащая х мольных долей НК (смесь [c.12]

С помощью диаграммы t-x-y можно понять принцип разделения смесей на чистые компоненты методом перегонки. Пусть дана жидкость состава Хз. При температуре ti будем иметь практически только одну жидкую фазу. По мере нагревания до температуры 1з смесь начинает кипеть. Равновесный с жидкостью состав пара при (з определится точкой Вз, а после его конденсации получится смесь состава уз. Если теперь полученную смесь отобрать, снова довести до кипения и сконденсировать, то получим смесь с еще большим содержанием НК. Наиболее [c.14]

В качестве примера азеотропной смеси с минимальной температурой кипения рассмотрим систему этиловый спирт - бензол (рис, 1,8,а). Чистый бензол кипит при температуре 79,7 °С, чистый этиловый спирт - при 78,1 °С, раствор же этилового спирта в бензоле, содержащий 0,448 мол.доли спирта, кипит при 67,8 °С. Пары смесей, содержащие менее 0,448 мол,доли этилового спирта, обогащены НК, т.е, спиртом, а пары смесей концентрации более высокой, чем х = 0,448, обогащены ВК, т е. бензолом. При перегонке смесей этиловый спирт бензол в дистиллят всегда переходит азеотропная смесь, в остатке же при х > 0,448 - этиловый спирт (НК). В точке А диаграмма делится на две половины, из которых левая изображает смеси ВК с азеотропной смесью, а правая - смеси НК с азеотропной смесью. В левой части диаграммы у-х (см.рис.1.8, б) равновесная кривая расположена выше диагонали, значит смесь имеет пары, обогащенные НК, Правая часть диаграммы имеет равновесную кривую, расположенную ниже диагонали в этом случае пары смеси обогащены ВК. [c.17]

Какой компонент и сколько его следует добавить к 1 кг системы HNO3 — HiO с молярной долей HNO3 60 %, чтобы получить азеотропную смесь. Диаграмма кипения приведена в справочнике. [c.223]

Процесс может быть улучшен путем применения теплообменника (рис. У-43). В теплообменнике смесь В (5) кристаллов и нзг-сыщенного раствора с температурой кипения охлаждается до температуры 1, достигая состояния 5. Количество тепла, отданное в теплообменнике на 1 кг раствора, определяется отрезком 3 — 5. Так как начальный раствор 5 делится на пар и смесь В, то по правилам диаграммы то же тепло на 1 кг начального раствора определяется отрезком 1 — Г. Зная состояние начального раствора (/), найдем его состояние после подогрева (/ ) и температуру Расход тепла в варочном аппарате будет соответствовать отрезку 1 — 2, считая на 1 кг начального раствора 5. Это же тепло на 1 кг смеси В определяется отрезком 3 — 8. [c.405]

Диаграммы температуры кипения имеют важное значение прежде всего для разделения жидкостей методом перегонки и ректификации. Как происходит разделение жидкостей, можно наглядно пояснить при помощи рис. Б.29. Нагреем смесь жидкостей данного состава до температуры, соответствующей температуре кипения, и удалим образовавшийся пар. Очевидно, что остающаяся жидкость обогащается компонентом 1 (О2). При неоднократном повторении этого процесса жидкая фаза обогащается компонентом 1 (правда, этим способом нельзя получить чистый компонент 1). Подробно с методами перегонки и ректификации, имеющими большое значение в химической практике, можно ознакомиться по обширной специальной литературе. [c.286]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

Система с минимумом температуры кипения показана на рис. 17, б. Любая смесь имеет температуру кипения ниже температуры кипения того или другого чистого компонента. Кривые жидкости и пара сливаются в точке М. Согласно второму закону Коновалова, в точке минимума температур кипения составы жидкой и парообразной фаз равновесной системы одинаковы. Жидкости, которые перегоняются, не меняя состава, называются постоянно кипящими или азеотропными смесями. При перегонке систем, описываемых диаграммой с минимумом (рис. 17, б) температуры кипения, жидкость состава I при температуре t образует пар состава т, который богаче компонентом В. Состав дистиллята при перегонке приближается к составу азеотропной смеси (точка М), а остаток в колбе — к составу чистого компонента А. Аналогичный вывод получается при рассмотрении перегонки жидкости состава /[, где пар также стремится к составу М, а остаток — к чистому компоненту В. В подобных системах при фракционной перегонке можно получить в относительно чистом виде только тот компонент, который находится в избытке по сравнению с составом азеотропной смеси. Этот компонент остается в колбе для дистилляции. [c.73]

Рассмотрим простую перегонку смеси жидкостей, не образующей азеотропного раствора. Исходную смесь состава (рис. 6.12, а) нагревают до температуры кипения (точка /). Образующийся пар состава у, (точка 2) конденсируют и удаляют из системы. Пар по сравнению с исходной жидкостью обогащен легколетучим компонентом В. Оставшаяся жидкость обогащена компонентом А (состав Х2), поэтому ее температура кипения возрастает (точка / ) При кипении жидкости состава Х2 образуется пар состава уг (точка 2 ), который конденсируют и собирают в ту же емкость. Проводя процесс непрерывного кипения жидкости и удаления конденсата, можно получить почти чистый труднолетучий компонент А. На диаграмме этот процесс отвечает смещению точки / вверх до /д. В конденсате содержатся оба компонента. Таким образом, простой перегонкой получить чистый компонент В не удается. Рассмотрим процесс конденсации пара (рис. 6.12,6). Пар состава у1 начинает конденсироваться при температуре I (точка 2). Образующаяся жидкость состава X, (точка /) обогащена компонентом А. Оставшаяся паровая фаза обогащается более летучим компонентом В. Допустим, что состав ее стал уг (точка 2 ). Тогда новая порция образовавшейся при [c.100]

Смесь двух жидкостей кипит в некотором интервале температур, ибо по мере выкипания ее состав изменяется. На диаграмме N, t (рис. 60) нижняя линия A IB (кривая жидкости) изображает температуры начала кипения растворов разных составов, а линия (кривая пара) — температуры конца кипения. Изотермические сопряженные точки на этих кривых (например, С к С, F и F ) отображают состав жидкой и парообразной фаз, находящихся в равновесии друг с другом. Точки В и А — температуры кипения чистых компонентов. [c.189]

На диаграмме кипения обычно показаны температуры кипения и равновесные составы двойных смесей при постоянном давлении (табл. И/4, ряды IV и V, см. приложение, стр. 579). В системе координат с г в качестве ординаты и хв в качестве абсциссы наноспм кривую кипения 1 и кривую конденсации 2, концы которых совпадают. На рис. 44 приведена диаграмма кипения смеси бензол—толуол. Для всех точек выше кривой конденсации 2 смесь находится полностью в парообразном состоянии. Для точек, расположенных между обеилш кривыми, система состоит частично из жидкости и частично из пара, а шш<е кривой кипения 1 находится только жидкость. Предположим, что мы нагреваем смесь состава она начинает кипеть при температуре и паровая фаза будет иметь состав у. Жидкая фаза хв находится в равновесии с паровой фазой у при температуре t. Диаграмма кипения экспериментально определяется так же, как и кривая равновесия (см. главу 4.63) аналогичным путем ее можно использовать для определения необходимого количества теоретических тарелок. На рис. 45 приведена кривая равновесия смеси бензол—толуол, полученная на основании диаграммы кипения. Точки А я В расположены теперь одна над другой. Преимущество диаграммы кипения [c.79]

Диаграмма Температура — состав может быть построена, если известны состав жидкости и состав пара при данной температуре. Рассмотрим смесь, состоящую из компонентов А и В, где последний более летуч. Точки а и 6 на диаграмме представляют собой точки кипения чистых компонентов. Добавление более летучего компонента В понижает температуру кипения смеси, в соответствии с чем изменяется соотношение компонентов в жидкости и паре. Поскольку компонент В летуч, пар будет обогащен компонентом В. [c.38]

В ряде практических случаев диаграммы взаимнорастворимых компонентов усложняются по сравнению с диаграммой, приведенной на рис. 18. Так, например, на диаграмме кипения азотной кислоты верхняя линия состава паров имеет максимум, а линия состава жидкости состоит из двух ветвей, сходящихся в максимуме. Азео-тропная смесь веществ, соответствующая температурному максимуму, имеет такой же состав паров, как и состав жидкости, а на диаграмме давление — состав эта точка отвечает минимуму это выражается вторым законом Коновалова, т. е. жидкость перегоняется без изменения состава. Такие диаграммы как бы сложены из двух диаграмм типа, рассмотренного на рис. 18. [c.79]

Смесь, соответствующая 98,3% Нг504, является азеотропной и имеет единую температуру конденсации паров и кипения жидкости 336,6 °С. При небольшом изменении состава в обе стороны от азеотропной точки температура начала конденсации пара, называемая точкой росы, значительно отличается от температуры начала кипения раствора. Соответственно отличаются составы жидкой фазы и полученных из нее паров (пли наоборот). Диаграмма кипения показывает, что при нагревании кпслоты, содержащей менее 30% Н25 04, температура кипения лежит ниже 200 °С, при этом в пары переходит исключительно вода лишь при концентрации кислоты выше 93% (пунктир на диаграмме) содержание Н2504 в паре значительно повышается. [c.18]

Диаграмма кипения водных растворов серной кислоты показана на рис. 153. Из диаграммы видно, что серная кислота образует с водой азео-тропную смесь состава 98,3% Н2 04 и 1,7% Н2О с темп. кип. 336,5° (при 7 0 мм рт. ст.). Поэтому при кипячении водных растворов серной кислоты с отводом паров содержание Н2304 в жидкости в конечном итоге становится равным 98,3%. [c.377]

Графическое изображение зависимости температуры кипения сл1есей жидкостей от состава называется д и а г р а м м о 11 к и -п е н п я. На рис. 55 приводится типичная для идеальных растворов диаграмма кипения смеси. Точки на кривой кипения А1В показывают температуры кипения жидкой смесп в зависимости от состава раствора. Точки на кривой конденсации ЛУВ показывают состав пара у), находящегося в равновесии с раствором определенного состава (ж). В области температур и составов над крпвой конденсации смесь находится в газообразном состоянии и в области ниже кривой кипения—в состоянии жидкого раствора. [c.120]

В ходе ректификации в качестве дистиллята колонны будет отбираться низкокипящий азеотроп Е , кривые же разделения будут выходить из фигуративной точки наименее летучего в данной области диаграммы компонента и, огибая участок треугольной диаграммы, примыкающий к компоненту промежуточной летучести, сходиться в фигуративной точке Е - Так, если точка кипения компонента а выше, чем компонента Ь, то характер кривых ректификации системы Ь, представляющей смесь азеотропа Еу и разделительного агента Ъ, представится линиями, показанными на рис. VII.5. Если же точка кипения а ниже, чем у разделительного агента, то кривые ректификации, согласно рис. VII.6, выходят из фигуративной точки Ъ, огибают участок, примыкающий к вершине а, и сходятся в фигуративной точке Е наиболее низкокиняшего азеотропа. Легко заметить, что независимо оттого, выше точка кипения разделительного агента Ь или ниже, чем -у компонента а, кривые ректификации весьма схожи. Следует только иметь в виду, что при добавлении Ъ к Еу необходимо строго придерживаться условий материального баланса, тогда фигуративная точка Ь их суммы попадает на прямую баланса а а- [c.331]

Путаница п терминах жидкая фаза и пароная фаза применительно к крекинг-процессу возникла в силу того, что жндкости иод высоким давленпем обладают свойствами как жидкостей, так и наро) . Это иллюстрируется диаграммой на рис. 1. Если смесь, например, углеводородные масла, нагревается ири постоянном давлении (что соответствует прямой АВСО на графике) тогда появление первого пузырька пара будет отвечать точке В (начало кипения), а количество жидкости будет умеиь-гаат1.ги до тех пор, пока ие выпарится последняя капля (точка С). При [c.31]

Прямая g — с1 пересекает рабочую линию в точке в, вследствие чего минимальное флегмовое число дополнительно уменьшается. Если исходная смесь поступает при температуре кипения, то е = 1, а точкам йи f соответствует одна и та же абсцисса [103]. Если часть смеси поступает в виде паров, то можно воспользоваться рекомендациями Каверса [142], которые позволяют и в этом случае проводить расчет числа теоретических ступеней с помощью диаграммы Мак-Кэба и Тиле. [c.106]

На диаграмме t—х—у величины и /в — температуры кипения чистых компонентов А к В, —температура кипения смеси. Из диаграммы видно, что температура кипения таких смесей при Р = onst постоянна и не зависит от состава раствора (прямая аЬ, параллельная оси абсцисс). Температура кипения всегда ниже температур кипения чистых компонентов, составляющих смесь. Это свойство используется в технике для разделения нерастворимых в воде жидкостей посредством перегонки с водяным паром. [c.478]

Решение. Рассмотрим диаграмму состав — температура кипения (при Р = сопз1) для системы, имеющей азео-тропный состав. При дистилляции раствора состава а кипение начнется при температуре Гь а состав пара над этой системой при той же температуре будет отвечать точке б. При перегонке жидкость будет обогащаться компонентом В. В результате этого при многократной перегонке и конденсации пара из исходного раствора состава а можно получить раствор состава в (азеотропная смесь) и чистый компонент В. [c.188]

Из рис. 58 и 59 видно, что приведенные диаграммы состояния двухкомпонентных систем с образованием азеотропной смеси можно рассматривать как состоящие из двух диаграмм состояния, представленных на рис. 57. В качестве компонентов в них выступают соответственно А и азеотроп-ная смесь (А+В), азеотропная смесь (А + В) и В. Обозначения в первой половине диаграммы соответствуют обозначениям на рис. 57, во второй половине используются те же обозначения, но со штрихом ( ) Характеристика физического и фазового состояний дана в табл. 24. Особенность ее заключается в том, что поведение азеотропной смеси при кипении сходно с поведением индивидуальной жидкости. В точке с (а ) она нонвариантна и характеризуется постоянной температурой кипения без изменения состава. Переход от однофазной идкой системы к однофазной парообразной системе осуществляется в этой точке после испарения всей жидкости. [c.168]

Если кривая общего давления пара имеет мЯЕ симум (на диаграмме /кип — состав ему соответствует минимум температуры кипения), то сначала преимущественно будет отгоняться азеотропная смесь, а в остатке накопится то вещество, которое имелось в дагнюй смеси в избытке по сравнению с азеотропным составом. [c.241]