Недостаточность азотная

Почему для полного растворения кремния недостаточно азотной кислоты и приходится использовать смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот в молярном соотношении 1 3 [c.206]

В это время недостаточное азотное питание также может вызвать новое опадение плодов. [c.299]

Таким образом, при недостаточном азотном и фосфорном питании нарушаются ультра структур а и нормальная функция хлоропластов, биосинтез пигментов, что приводит к снижению-продуктивности растений, т. е. устанавливается прямая зависимость между биосинтезом пигментов, структурой хлоропластов-и продуктивностью растений. [c.218]

По протоколу комиссии, хлорные 1-й, 3-й и 4-й танки были заполнены на 90%, 2-й танк был заполнен на 70%. До аварии жидкий хлор потребителю (в цех дихлорэтана) подавали из железнодорожной цистерны. После полного использования жидкого хлора из цистерны производство дихлорэтана было переведено на питание жидким хлором из складского 1-го хлорного танка. Поскольку давление в 1-м резервуаре было недостаточным, хлор не поступал в испаритель. Поэтому для передавливания жидкого хлора был подан компримированный азот из азотного резервуара. После подачи азота в 1-ю хлорную емкость давление в ней возросло с 450 до 750 кПа, и подачу азота прекратили. Спустя [c.211]

До конца 20-х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70—80-х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20-х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого, синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20-х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [c.19]

Рис. 1. Экстракция трибутилфосфатом из растворов азотной кислоты (недостаточно надежные данные показаны штриховой Кривой)

Применение уксусной кислоты не обязательно во многих прописях рекомендуется брать серную кислоту. Однако при недостаточном опыте работающего при этом иногда создается слишком высокая кислотность, в связи с чем может выделиться йод. Это объясняется действием пятивалентного мышьяка, а также трехвалентного железа, так как фторидный комплекс последнего разрушается сильными кислотами. Отсюда требование ГОСТа — применять именно уксусную кислоту. Возможно также каталитическое действие меди, и особенно окислов азота на реакцию между йодидом и кислородом воздуха. Поэтому следует обратить особое внимание на указанные в тексте предосторожности в отношении удаления азотной кислоты и окислов азота, а также, по возможности, на устранение соприкосновения с кислородом воздуха после прибавления йодистого калия. [c.414]

Для установки нормальности раствора солн ртути берут пипеткой в коническую колбу 20 мл 0,1 н. раствора хлористого натрия, содержимое колбы разбавляют водой до 80—100 мл, прибавляют туда 5 капель раствора индикатора и 4 жл 0,2 н. раствора азотной кислоты. Затем титруют раствором азотнокислой ртути до появления фиолетово-синего окрашивания. Необходимо соблюдать указанную выше кислотность раствора (pH должен быть в границах от 1,5 до 2), так как при чрезмерной кислотности окраска появляется после достижения точки эквивалентности, а при недостаточном количестве кислоты конец титрования наступает слишком рано. [c.426]

При азотном голодании из-за недостаточного образования хлорофила в первую очередь нижние листья растения приобретают иную окраску от желто-зелено(4 (в начальной стадии) до оранжево-красной. Листья высыхают и отмирают. [c.694]

По активности галогены располагаются в ряд Р > С1 > Вг > I. Фтор слишком активен и окисляет бензол до четырехфтористого углерода и фтороводорода. На практике его вводят косвенным путем через соли диазония (см. п. 7.10). Иод недостаточно активен. Иодирование осуществляют с помощью окислителя, например, азотной кислоты, способной генерировать катион иода [c.282]

Как большинство элементов побочных подгрупп хром представляет собой твердый, тугоплавкий металл. В электрохимическом ряду напряжений он стоит левее водорода, перед железом. Таким образом, хром относится к активным металлам. Однако на воздухе он не подвергается коррозии. Покрытые им (хромированные) изделия отличаются приятным блеском с чуть синеватым отливом. Коррозионная устойчивость хрома на воздухе обусловлена теми же причинами, что и алюминия. На поверхности хрома существует тончайшая пленка оксида хрома (И1), которая предохраняет его от контакта с кислородом и влагой. В разбавленных соляной и серной кислотах эта пленка разрушается и хром, следовательно, растворяется с выделением водорода. В концентрированных азотной и серной кислотах пленка не разрушается (явление пассивации) и хром с ними не взаимодействует. Для вытеснения водорода из воды хром недостаточно активен, поэтому в отличие от алюминия в растворах щелочей он устойчив. [c.273]

Окислители, имеющие большое значение в технике и лабораторной практике. Кислород. Применяется для интенсификации производственных процессов в металлургической и химической промышленности (в доменном процессе, в производстве серной и азотной кислот и т.д.). Кислород используется в смеси с ацетиленом для получения высоких температур (3500 °С) при сварке и резке металлов. Кислород широко применяется в медицине. Вдыхание 40—60 %-ной смеси кислорода с воздухом ускоряет процессы окисления в организме, при этом уменьшается нагрузка на сердце и легкие. Мозг и сердце — основные органы управления нашим организмом — являются и основными потребителями кислорода, доставляемого кровью. Причем мозг потребляет почти в 20 раз больше кислорода, чем сердце. Лучшее средство борьбы с кислородной недостаточностью — пребывание на свежем воздухе. [c.128]

Если окраска раствора недостаточно характерна, то медь(П) вначале переводят в оксид меди, который затем растворяют в азотной кислоте. Для этого к небольшому количеству анализируемого раствора прибавляют раствор гидроксида натрия (2 моль/л). Выпадает осадок. Смесь нагревают несколько минут на водяной бане при этом осадок чернеет вследствие образования оксида меди. Обрабатывают смесь небольшим количе-338 [c.338]

Ваш ответ показывает, что вы занимаетесь недостаточно внимательно. Азот имеет валентность пять в азотной кислоте, однако кроме этого он обнаруживает еще три другие валентности. [c.334]

Это делается для того, чтобы отогнать не вошедший в реакцию толуол, который остается в результате нитрования при низкой температуре или при недостаточной концентрации азотной кислоты. [c.216]

В азотной и соляной кислотах испытания проводили при одной, но высокой концентрации кислоты. Результаты таких испытаний позволяют выявить различие во влиянии легирующих элементов, однако очевидно, что они недостаточны для установления предельной концентрации кислоты. [c.79]

Наибольшую опасность в азотной промышленности представляют производства аммнака и азотной кнслоты, так как прн нарушениях режима в этнх производствах возможно выделение в рабочую зону водорода, аммнака, оксидов азота и углерода, сероводорода н других горючих н токсичных газов. При недостаточной герметичности аппаратуры н коммуникаций, а также прн аварийном выбросе таких газов в атмосферу, как правило, может возникать сильная загазованность рабочих помещений н близлежащей территории. Поэтому герметизации аппаратуры н очистке отходящих газов следует уделять особое внимание. [c.431]

Условия питания компонентов привитых растений томата д.) прививки, особенно условия питания привоев, являются одним из важных факторов, определяющих интенсивность обмена веществ между привоем и подвоем. Обмен фосфорных соединений в привитых растениях значительно задерживается при недостаточном фосфатном или недостаточном азотном питании привоев до прививки. В этом смысле результаты наших исследований согласуются с представлением о том, что растения, ослабленные какими-либо неблагоприятными условиями роста., имеют более слабую силу наследственной передачи своих свойств при вегста-тивгюй гибридизации. [c.110]

Накопление непрореагировавшей азотной кислоты в нитрато-рах при нарушениях установленного режима дозировки компонентов и определенных условиях может вызвать бурное неуправляемое течение реакции и как следствие этого разрыв аппарата или выброс реакционной массы из него. Прекращение размешивания реакционной массы приводит к неравномерному распределению реагирующих компонентов по фазам, сопровождающемуся местными перегревами и неуправляемой реакцией. Неуправляемая реакция может возникнуть также при повыщении температуры, вызванном недостаточным охлаждением реакционной массы. [c.118]

При расследовании комиссии не удалось установить конкретную причину взрыва в реакторе. Полагают, что разложение реакционной массы было вызвано недостаточным охлаждением и остановкой мешалки. Другой причиной взрыва могла быть быстрая подача нитруемой смеси при недостаточном теплосъеме, что привело к росту температуры и давления в аппарате. Разрыв предохранительной мембраны не обеспечил полного сброса давления, что и привело к разрушению аппарата. Комиссия установила, что нитрующим агентом по существу был ацетилнитрат, образующийся при смешении уксусного ангидрида с азотной кислотой. Известно, что ацетилнитрат СНзСО-ОЫОз мгновенно разлагается под воздействием воды при нагревании. При этом выделяется большое количество тепла и газов. В отсутствие воды ацетилнитрат может сохраняться при температуре ниже 20°С в течение нескольких суток. Как показали расчеты, теплота взрывчатого превращения нитрующей смеси равна 2180 кДж/кг (520 ккал/кг), т. е. потенциальная опасность взрыва создалась еще до начала нитрования, по окончании загрузки азотной кислоты и уксусного ангидрида. [c.362]

Окислы азота могут попадать с воздухом в ВРУ, расположенные вблизи производств азотной кислоты. В присутствии окиси азота ускоряется процесс полимеризации ненасыщенных углеводородов и особенно бутадиена и циклопентадиена. Физико-химические процессы взаимодействия окислов азота с органическими продуктами, которые могут накапливаться в аппаратуре ВРУ в условиях Н1ИЗКИХ температур, еще недостаточно изучены. Однако случаи взрывов концентрированных углеводородных смесей с окислами азота в аппаратуре низкотемпературной промывки промышленных газов и ВРУ дают основания считать окислы азота весьма опасными примесями в воздухе, поступающем на разделение. Такая опасность усиливается прн повышении температуры во время отогрева и последующих пусках ВРУ. [c.371]

Хорошо известным примером реакций между двумя несмеши-вающимися жидкостями является нитрование бензола концентрированной азотной кислотой в присутствии в качестве катализатора серной кислоты. Реакция протекает в обеих фазах, но скорость реакции в кислотной фазе в несколько раз выше, чем в органической. Если поверхность раздела фаз недостаточна, чтобы обеспечить взаимное насыщение их, скорость реакции резко снижается. Льюис и Шун измеряли скорость реакции при постоянной поверхности раздела фаз и обнаружили, что скорость реакции является линейной функцией скорости перемешивания это примерно соответствует общему соотношению, согласно которому диффузия возрастает с увеличением линейной скорости потока в степени 0,8. Обе фазы приводились во вращение в противоположных направлениях отдельными мешалками. [c.177]

Еще совсем недавно парафиновые углеводороды считались химическими мертвецами, т. е. веществами, пе способными к реакциям химических превращений даже при действии па них таких энергичных реагентов, как крепкие серная и азотная кислоты при обычной температуре. Была известна лишь способность парафинов сгорать с образованием углекислоты и воды при действии на них кислорода или крепкой азотной кислоты при высоких температурах. Химическую инертность этого класса углеводородов подчеркивало и само название парафины (parum aifinis, т., е. лишенный сродства или -малореакционпый). Пассивность парафинов была одной из основных причин медленного накопления знаний о их свойствах, а также недостаточного использования их как химического сырья вплоть до 30-х годов нашего столетия. [c.54]

Сплавы кремний—железо стойки в крепких кислотах серной, азотной, фосфорной (чистой), уксусной, муравьиной и молочной— при всех концентрациях вплоть до температуры кипения. Их применяют также в качестве коррозионностойких анодов при электролитическом получении меди и в системах катодной защиты. Они недостаточно стойки в галогенах, расплавах щелочей растворах НС1, НР, Н3РО4, загрязненной НР, а также в Н БО РеС18, гипохлоритах и царской водке. Сплав обычно являете [c.384]

В случае ковалентной полярной связи знания валентности может быть недостаточно для описания BKiefi в молекуле. В качестве примера рассмотрим связи, которые образует атом азога в составе молекул азотной кислоты HNO. и оксида азота N,0,. [c.77]

В широкую пробирку помещают 1 мл ледяной уксусной кислоты и 1 г тонко растертого ацетанилида и энергично встряхивают, затем прибавляют 2 мл серной кислоты. Разогревающуюся смесь охлаждают водой из-под крана. Затем по каплям прибавляют азотную кислоту так, чтобы температура смеси не превышала 20 С. После того как вся азотная кислота прибавлена, пробирку оставляют стоять в течение 20 мин. Далее к реакционной смеси прибавляют кусочки льда и ледяную воду. При этом л-нитроаиетанилид выпадает в осадок. Через 10 мин отфильтровывают на микроотсосе бледно-желтый осадок, промывают его холодной водой, 3—5 каплями спирта, отжимают и высушивают на воздухе. Если препарат недостаточно чист, его перекристаллизовывают из 2 мл спирта. Выход I г. Температура плавления п-нитроапетанилида 207 С. [c.178]

Окись азота очень мало растворима в воде, поэтому ее мо <кно собирать над водой. Приготовьге 1сристаллизатор или фарфоровую чашку с водой. Коническую иробирку, наполненную водой, закройте пальцем, переверните вверх дном и опустите в приготовленную ванну с водой. Следите, чгобы в пробирку не проник воздух и чтобы из нее не вылилась вода. В микроколбу прибора (см. рис. 22) поместите 2—4 маленьких кусочка медной стружки и 4—6 капель разбавленной азотной кислоты (пл. 1,12 г/см ). Закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой. Трубку опустите в чашку с водой. После того как воздух из прибора будет вытеснен (1—2 мин), конец газоотводной трубки подведите под пробирку с водой. Если реакция идёт недостаточно энергично, колбу слегка подогрейте. Наполните пробирку газом на объема, оставив в ней немного воды. [c.140]

Все три металла имгют отрицательные нормальные потенциалы и должны были бы растворяться в разбавленных кислотах с выделением водорода. Однако на поведение их в кислотах большое влияние оказывает состояние поверхности окисно-нитридная пленка сдвигает потенциал в сторону положительных значений. Так, в 1 н. H S04 или НС1 потенциал титана равен потенциалу благородного металла (+0,26 В). Поэтом) ри комнатной температуре титан не растворяется в азотной и фосфорной кислотах любой концентрации и в разбавленных серной и соляной. При растворении в концентрированных соляной и серной кислотах образуются фиолетовые растворы солей Ti (И1). Азотная кислота, способствующая образованию защитной пленки, пассивирует титан, и он не растворяется в смесях концентрированных кислот серной и азотной, соляной и азотной. Плавиковая кислота и фториды разрушают защитную пленку, поэтому титан растворяется в плавиковой кислоте, а также в любых других кислотах, к которым добавлены фториды (выделяется водород). При нагревании растворяется во всех кислотах, которые действуют в этих условиях как окислители. Устойчив к действию растворов различных солей, органических кислот, влажного хлора, но недостаточно стоек против их расплавов. В морской воде его стойкость сравнима со стойкостью платины. [c.213]

Маточный раствор подкисляют азотной кислотой (из расчета 15—20 мл HNO3 на 1 л), упаривают и кристаллизуют, как указано выше. Если получаемые кристаллы недостаточно чисты, их перекристаллизовывают из равного по массе количества воды. Получают-еще 200—250 г препарата. [c.206]

Нитрующая способность серно-азотной кислотной смеси уменьшается так же в том случае, когда ко.личество воды недостаточно для связывания всей серной кислоты в гидрат Н1 0 Н 0, при этом негидратированная серная кислота отщепляет воду от азотной кис/.оты, переводя ее в N10. [c.33]

На основании изложенного можно полагать, что хлорамин MOHteT быть выделен из нитрационной смеси, которая, согласно уравнению I, будет содержать количество азотной кислоты, достаточное для образования хлорацетата, но недостаточное, чтобы вызвать последующее нитрование. Такая смесь была приготовлена согласно уравнениям II и III и дала 30% -ный выход предполагаемого хлорамина. [c.330]