Эквивалентности точка нейтрализации

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

Независимо от концентрации соли pH раствора в точке эквивалентности равен 7, т. е. совпадает с точкой нейтрализации. Однако это происходит лишь при условии, если рК КИСЛ = р осн, т. е. если между собой реагируют кислота и основание одинаковой силы. Если кислота сильнее (т. е. если р/Скисл < рД осн). то pH раствора соли меньше 7, т. е. раствор имеет кислую реакцию. [c.271]

При кондуктометрическом титровании по изменению электрической проводимости контролируют взаимодействие титранта и определяемого в растворе вещества находят эквивалентные точки реакций нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, вытеснения слабых кислот или оснований из их солей в водных и неводных растворах. В процессе одного кондуктометрического титрования можно определить содержание нескольких компонентов в смесях. [c.58]

Потенциометрически можно производить многие аналитические определения, используя различные методы объемного анализа, наиример метод осаждения, нейтрализации, оксидиметрии и др. Однако в каждом конкретном случае необходимо правильно подобрать соответствующий индикаторный электрод, потенциал которого заметно бы реагировал на изменение концентрации определяемых ионов в растворе. Теоретический расчет и опытные данные показывают, что наибольшее изменение величины иотенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи эквивалентной точки. Таким образом, резкое изменение величины электродного потенциала служит своеобразным индикатором, указывающим на конец титрования. [c.311]

Вычислите pH в точке эквивалентности при нейтрализации тех же растворов кислот (упражнение 20) 0,1 н. раствором едкого натра. [c.120]

В расплавленных солях и шлаках явление гидратации (или сольватации) отсутствует. Поэтому подвижности различных ионов заметно отличаются друг от друга в зависимости от их радиусов. Удельная электропроводность расплавленных шлаков увеличивается с ростом температуры. В большом числе случаев ее зависимость от температуры определяется уравнением а=Ле- / , где Л и — постоянные, зависящие от природы расплава. Отметим, что измерения электропроводности водных растворов используются в аналитической химии для определения эквивалентных точек в тех случаях, когда применение индикаторов невозможно, например, если растворы окрашены или содержат много взвешенных частиц. Так, при титровании сильными кислотами сильных оснований электропроводность раствора при нейтрализации будет минимальной, поскольку исчезают наиболее подвижные ионы НзО- - и 0Н , образующие воду. Титрование, основанное на измерении электропроводности, называется кондуктометрическим. [c.203]

Серную кислоту определяют потенциометрическим титрованием на лабораторном рН-метре ЛП-58 или ЛПУ-01 с каломельным и стеклянным или сурьмяным электродами. Определение эквивалентной точки нейтрализации серной кислоты по изменению окраски индикаторов не дает удовлетворительных результатов. [c.172]

Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется с увеличением концентрации ионов водорода в растворе. Поэтому при нейтрализации сильных кислот слабыми основаниями эквивалентная точка смещается в область рН<7. Из приведенных примеров следует, что реакция среды в результате гидролиза определяется тем продуктом гидролиза, который является сильным электролитом. [c.274]

Вычислите pH в точке эквивалентности при нейтрализации веществ, перечисленных в упражнении 11, по первой стадии. Концентрации всех растворов 0,1 и. [c.120]

Сравнивая уравнения (4.14) и (4.13), видим, что после прохождения эквивалентной точки электрическая проводимость раствора вновь возрастает (рис. 4.4, а). Проекция точки излома этой кривой на ось количеств добавляемой щелочи указывает, сколько требуется ЫаОН для 100%-иой нейтрализации раствора. Кривые на рис. 4.4, 6, в, г также имеют изломы и проекции их указывают на количественные соотношения компонентов в эквивалентной точке т. [c.86]

Уравнение кривой потенциометрического титрования слабой кислоты (рД кисл 4) существенно отличается от полученного ранее уравнения (6.36). Начальная точка кривой, отвечающая раствору чистой кислоты, определяется формулой (6.32). В эквивалентной точке титрования, т. е. при полной нейтрализации кислоты, раствор будет иметь щелочную реакцию за счет гидролиза образовавшейся соли сильного основания. Согласно (6.34), pH такого раствора [c.143]

Аналитическое определение эквивалентной точки при нейтрализации обычно производится с помощью специальных реагентов, большей частью органического происхождения, меняющих свой цвет при изменении pH. Такие вещества принято называть индикаторами (т. е, указателями). [c.84]

Уравнение (X. 112) является аналитическим выражением кривой титрования сильной кислоты сильным основанием до точки эквивалентности то же уравнение в форме (X. 113) соответствует кривой титрования после точки эквивалентности. Кривая титрования, получающаяся при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, имеет тот же вид, что и кривая титрования при реакции осаждения (см. рис. X. 10). [c.642]

В процессе реакции нейтрализации происходит изменение pH среды. Каждое из четырех рассмотренных равновесий в эквивалентной точке, когда соотношение исходных кислоты и основания соответствует стехиометрическому уравнению, характеризуется [c.272]

При этом выделяется одно и то же количество теплоты независимо от природы аниона кислоты или катиона основания. Если количества кислоты и основания эквивалентны, то в результате получается нейтральный раствор соли. Такие реакции называются реакциями нейтрализации. Они могут быть использованы для получения многих солей и лежат в основе аналитического определения количества кислоты или основания в растворе. Этот метод носит название кислотно-основного титрования. При титровании один раствор (титрант) небольшими порциями, обычно по каплям, добавляют к другому (титруемому) раствору. Точку эквивалентности, т. е. тот момент, когда количество титранта точно равно тому, которое необходимо для завершения реакции с веществом, находящемся в титруемом растворе, можно определять по изменению цвета индикатора, добавленного к раствору, или по изменениям других свойств растворов (см. разд. 34.7). [c.193]

Аналитическое определение эквивалентной точки при нейтрализации обычно проводят с помощью специальных реагентов, большей частью органического проис- [c.52]

Помимо титрования чистых растворов, кондуктометрический метод может быть распространен также и на смеси сильных и слабых кислот (или оснований). В этом случае (рис. 19) кривая титрования имеет две точки перегиба первая из них В соответствует эквивалентной точке сильной кислоты, вторая С —слабой. В том случае, когда искривление линии нейтрализации сильной кислоты АВ очень велико, титрование ведут в присутствии компонента, подавляющего диссоциацию слабой кислоты (например,этилового спирта). [c.136]

При нейтрализации кислоты щелочью в начале титрования концентрация ионов водорода мало уменьшается, но вблизи эквивалентной точки она понижается резко от незначительного прибавления раствора щелочи после эквивалентной точки она меняется опять очень незначительно. Действительно, если имеется 100 мл 0,1 и. раствора кислоты, то после прибавления 90 мл 0,1 н. раствора щелочи концентрация раствора кислоты станет равной 0,01 и., т. е. уменьшится в 10 раз (изменение объема раствора во внимание не принимаем), а pH раствора на 1. [c.102]

Потенциометрическое титрование основано на определении точки эквивалентности в реакциях нейтрализации, осаждения и комплексообразования по результатам потенциометрических измерений. Когда точно установлена эквивалентная точка титрования (окончание реакции), можно определить неизвестное количество вещества в контролируемом растворе - по расходу титрующего вещества (титранта) точно известной концентрации. При титровании определенного объема К/ раствора вещества неизвестной концентрации содержание вещества в растворе (в г-экв/л) легко вычислить по формуле [c.300]

Помимо титрования чистых растворов (рис. 61), кондуктометрический метод может быть распространен также и на смеси сильных н слабых кислот (или оснований). В этом случае кривая титрования имеет две точки перегиба первая из них (В на рис. 62) соответствует эквивалентной точке сильной кислоты, вторая (С)— слабой. Когда искривление линии нейтрализации сильной кислоты (АВ на рис. 62) очень велико, рекоменду- [c.126]

В связи с тем, что эквивалентная точка нейтрализации фенолов для каждой системы электродов, хотя и незначительно, но меняется и лежит для электродов типа НСТ или ЭСЛ-11Г-04 в пределах 13, 40—13,65 pH, необходимо после проверки прибора по буферным растворам проградуировать его по навескам чистого фенола, установить pH эквивалентной точки (pH экв) для ДННЛОЙ пары электродов. [c.77]

Влияние гидролиза на реакцию титрования кислоты основанием обнаруживается при наблюдении за изменением pH титруемой смеси в ходе реакции. Титрование сильной кислоты, скажем НС1, сильным основанием, например НаОН, дает кривую изменения pH в ходе титрования такого типа, как это показано на рис. 15.2. Рассмотрение этой кривой показывает, что pH титруемой смеси остается в области сильно кислотных значений почти до того момента, когда к кислоте добавляется эквивалентное количество основания, после чего происходит резкое повышение pH. Затем, после прохождения точки нейтрализации, pH быстро устанавливается почти на постоянном уровне, соответствующем сильноосновным растворам. Точка нейтрализации достигается при pH, равном 7. [c.278]

Кривые титрования. Как уже отмечалось в начале главы, гидролиз и нейтрализация являются противоположно направленными процессами. Прямое взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды, называемое титрованием, широко используется в лабораторной практике для взаимного определения концентрации и количества реагентов. Зависимость pH титруемого раствора от количества добавляемого реагента называют кривой титрования. Величину pH раствора определяют с гюмо-щью индикаторов или инструментальными методами (по электрической проводимости, по ЭДС гальванического элемента, спектрофотометрически и т. Д.). Равному числу эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствует эквивалентная точка. [c.128]

Если эквивалентные точки определяются потенцяометри-чески, индикатор не. применяют, а нейтрализацию раствора и стандартизацию титранта также проводят шотенциометри-чески. Используют стеклянный электрод и насыщенный каломельный элемент [содержащий раствор хлорида калия (350 г/л) ИР] в (Качестве электрода сравнения. Соединительный мостик между каломельным электродом и титруемой жидкостью должен иметь достаточно низкое электрическое сопротивление, а перенос жидкости должен быть минимальным. Соединение потенциометра с системой электродов должно выполняться согласно инструкции изготовителя, иначе будут получены нестабильные да нные. [c.152]

Реакция нейтрализации здесь проходит полностью. При титровании слабой кислоты (СНзСООН) слабым основанием (ЫН40Н) скачок pH в эквивалентной точке меньше. Эквивалентной точке 4 (при сравнимых константах диссоциации) отвечает рН== 7, однако нейтрализация здесь до конца не проходит. При титровании сильной кислоты (НС1) слабым основанием (ЫН40Н) и слабой кислоты (СНзСООН) сильным основанием (ЫаОН) при соотношении их I 1 рН=И=7. В первом случае рН<7 (точка 2), во втором рН>7 (точка 3), реакции нейтрализации здесь до конца не проходят. [c.39]

Точка эквивалентности и точка нейтрализации. [c.83]

Пользуясь приведенными упрощенными формулами, можно рассчитать всю кривую титрования от начала до точки эквивалентности. Если нейтрализация проведена на 50%, т. е. если Ь = - а, то уравнение (XVIII, 90) при-н мaeт вид [c.505]

Буферную емкость раствора можно определить из кривых зависимости pH раствора от количества прибавленной к нему щелочи или кислоты. Буферная емкость, очевидно, обратно пропорциональна тангенсу угла наклона кривой нейтрализации (см. рис. Х.З). Если кривая идет полого (кривая 2 титрования слабых кислот и оснований), то с1рН/ёЬ мала и, следовательно, буферная емкость велика. Из рис, X. 3 следует, что растворы сильных кислот обладают значительной буферной емкостью в области pH < 2—3, а растворы сильных оснований — в области pH > 11 —12. Из кривых также следует, что раствор одной слабой кислоты (одного слабого основания) не является буферным. Но если к нему добавлено заметное количество соли этой кислоты (основания) так что состав раствора отвечает средней части кривых нейтрализации (пологие участки на рис. Х.З), то буферная емкость значительна. Вблизи точки нейтрализации кислот и оснований буферная емкость этих растворов становится очень малой (чем меньше буферность раствора в точке эквивалентности, тем точнее можно оттитровать раствор). [c.601]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор, содержащий смесь НС1 и СН3СООН, помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. Пи-, петкой от бирают 10 мл полученного раствора в электролитическую ячейку, добавляют воду до полного пофужения электродов и включают мешалку. Титруют раствором NaOH, приливая его порциями по 0,5 мл и в каждой точке записывая сопротивление раствора. Титрование прекращают после того, как будут обнаружены два излома на кривой титрования - от резкого роста сопротивления к плавному, а затем резкому уменьшению его. Строят кривую титрования, по которой находят и V2 - объемы титранта в первой и второй точках эквивалентности соответствует нейтрализации НС1, а (V2-У ) - нейтрализации СН3СООН. [c.229]

Эту особенно сть реакций нейтрализации необходимо принимать во внима- " ние при выборе индикаторов, позволяющих зафиксировать достижение Рис. эквивалентной точки, поскольку индикаторы изменяют свою окраску в различных интервалах значений pH. [c.273]

Слабая кислота — сильное основание. Кривая, соответствующая нейтрализации 0,1 н. СН3СООН 0,1 н. раствором NaOH, приведена на рис. 16, б (кривая 1). В эквивалентной точке также происходит скачок pH, но не настолько резкий, 1как в предыдущем случае. Сама точка эквивалентности находится при pH 8,8 вследствие гидролиза ацетата натрия и щелочной реакции. [c.39]

Этот процесс противоположен нейтрализации уксусной кислоты гидроокисью натрия. Изменение pH при реакции замещения такое же, как при нейтрализацил, но это изменение происходит в противоположном направлении. Кривая изменения pH для этого частного случая изображена на рис. 16, б (кривая 1, отрезок аЬ), точка а соответствует 100% ацетата натрия, а точка Ь — эквивалентному количеству свободной уксусной кислоты. В этом случае при достижении точки эквивалентности (точка Ь) ие происходит резкого изменения pH. [c.41]

Наконец, при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием (НС1 и МН40Н) или слабой кислоты сильным основанием (НАс и КОН) кривая становится асимметричной. При этом в перво м случае pH в эквивалентной точке смещается в сторону меньших значений (кислая среда — точка 2), а во вт0р0(М — в сторону больших значений (щелочная среда— точка 3). [c.273]

Эквивалентная точка титрования будет достигнута и на этот раз при у = а таким образом, получается то же самое значение проводимости раствора чистой соли МА. В итоге видим, что уравнениями (1.34) и (1.36) описывается полный ход реакции найтрализации кислоты НА основанием МОН и обратный этому процесс нейтрализации МОН кислотой НА. При графическом изображении этих результатов получим две прямые, пересекающиеся в точке нейтрализации а (рис. 14). Из полученных уравнений (1.34) и (1.36) видно, что величины тангенсов углов наклона определяются подвижностями ионов Н+, М+, ОН [c.23]

Если эквивалентная точка устанавливается потенциомет-рически, то индикатор не применяют, а нейтрализацию раствора и стандартизацию титранта также проводят потенциометрически. [c.153]

О до 40 мл, а по вертикали возрастание pH от О до 14 (рис. 19), то мы получим кривую титрования сильной кислоты сильным гидроксидом. Из этой кривой видно, что точка эквивалентности совпадает с точкой нейтрализации, при этом вблизи конца титрования происходит резкий скачок изменений pH. Если принять, что объем капли составляет 0,05 мл, то становится очевидным, что прибавление одной капли в момент нейтрализации pH изменяется на 6 единиц (от 4 до 10), т.е. концентрация fjoHOB водорода уменьшается в миллион раз. [c.140]

Многие органические кислоты при растворении в воде диссоциируют в гораздо меньшей степени, чем неорганические кислоты, т.е. являются слабыми кислотами, поэтому титрование их раствором щелочи происходит с осложнениями. Точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтрализации например, при титровании уксусной кислоты раствором NaOH точка эквивалентности лежит в щелочной области (pH 8,87), поэтому титрование возможно только с фенолфталеином, у которого область перехода окраски находится в границах pH от 8 до 10. Кроме того, на результат титрования влияет угольная кислота, растворенная в дистиллированной воде, попадая из воздуха. Поэтому во [c.190]