Квант световой

В фотометрических методах используют избирательное поглощение света молекулами анализируемого вещества. В результате поглощения излучения молекула поглощающего вещества переходит из основного состояния с минимальной энергией , в более высокое энергетическое состояние Е . Электронные переходы, вызванные поглощением строго определенных квантов световой энергии, характеризуются наличием строго определенных полос поглощения в электронных спектрах (см. разд. 4.1.2) поглощающих молекул. Причем поглощение света происходит только в том случае, когда энергия поглощаемого кванта совпадает с разностью энергий Д между квантованными энергетическими уровнями в конечном (Ег) н начальном ( 1) состояниях поглощающей молекулы [c.177]

Соотношение между количеством поглощенной энергии и количеством прореагировавшего вещества впервые было установлено К. А. Тимирязевым, доказавшим, что эти количества строго подчиняются закону сохранения энергии. Позже А. Эйнштейн вывел формулу, являющуюся математическим выражением закона фотохимической эквивалентности, согласно которому каждая молекула, реагирующая под действием света, поглощает только один квант световой энергии. Следовательно, в любой элементарной реакции может принимать участие только один квант света, т.е. число прореагировавших молекул должно равняться числу поглощенных квантов. [c.48]

Определение молекулярных констант по электронно-колебатель-но-вращательному спектру. Молекулы при электрическом разряде и достаточной разности потенциалов возбуждаются. При переходе молекулы или радикала из возбужденного электронно-колебатель-но-вращательного состояния на различные колебательно-вращательные уровни нулевого электронного уровня происходит излучение квантов светового потока с энергиями, равными разности энергий между высоким и низким энергетическими уровнями. Без учета энергии вращательного движения молекулы можно записать энергию электронно-колебательного уровня как сумму энергий электронного состояния и колебательного движения [c.19]

Первая стадия приводит к переходу молекулы (за время 10- с) в электронно-возбужденное состояние А+Кх А. Вторую стадию можно объединить с первой, назвав их вместе первичным фотохимическим процессом. Во второй стадии возбужденные молекулы за время своего существования (10- с) претерпевают различные превращения а) диссоциацию с образованием свободных атомов и радикалов (или ионов при гетеролитическом разрыве), которые вступают в дальнейшее взаимодействие — вторичные реакции (третья стадия) б) дезактивацию при столкновениях с другими молекулами в) переход в основное электронное состояние с испусканием кванта светового излучения (флуоресценция или фосфоресценция) или внутримолекулярное превращение (конверсия) энергии электронного возбуждения в колебания. Изучение спектров поглощения помогает решить вопрос о характере первичного фотохимического превращения. [c.379]

Зарождение цепи требует энергии н может быть вызвано поглощением квантов светового потока, особо благоприятными соударениями, термической диссоциацией, химическим взаимодействием с атомами или ионами (на поверхности стенок или в объеме [c.381]

Поскольку эта реакция является цепной с вырожденным разветвлением (см. работу 1), кванты светового потока в ней, условно названные химическими , расходуются на две элементарные реакции [c.391]

Определить общее число поглощенных квантов путем суммирования усредненной в интервале 5 мин разницы интенсивностей начального /о и прошедшего через раствор /] потоков с последующим делением полученной суммы на энергию кванта светового потока с длиной волны X [c.393]

Однако в действительности кванты световой энергии, поглощаемые молекулами вещества, могут частично расходоваться на побочные процессы, и тогда п<С.Е1к 1. [c.124]

Если поглощение одного кванта световой энергии вызывает цепь элементарных химических реакций, то п >Е1к. [c.124]

Началом фотохимической реакции Н. г С1., является образование атомов хлора вследствие диссоциации молекул хлора при поглощении нмн квантов световых лучей (hv) [c.602]

При фотохимической полимеризации молекула мономера поглощает квант световой энергии и переходит в возбужденное состояние [c.65]

Галиды серебра (особенно бромид и хлорид) светочувствительны, используются для изготовления фотоматериалов (пластинок, пленки, бумаги). При экспонировании бромид серебра получает кванты световой энергии и разлагается с выделением свободного серебра [c.438]

Если атом поглотит фотон (квант световой энергии), то электрон сможет перейти с одной из внутренних орбит на внешнюю. Если поглощено достаточно много фотонов, в спектре поглощения появится черная линия. [c.37]

Процесс образования гидроперекисей объясняется цепным радикальным механизмом. Согласно этому механизму в результате столкновения окисляемого вещества с богатой энергией частицей, или радикалом, или, наконец, с квантом световой энергии возникает углеводородный радикал К , который и начинает реакционную цень. [c.512]

Количественной характеристикой фотохимических реакций является квантовый выход у реакции, т е число прореагировавших молекул на один поглощенный квант светового потока (закон Штарка— Эйнштейна) Этот закон постулирует, что на один поглощенный квант света приходится одна претерпевшая превращение молекула, т е с точки зрения этого закона 7=1. Однако у учитывает число превращенных частиц, полученных и во вторичных, чисто химических актах превращения [c.416]

Фотоинициирование основано на поглощении молекулой мономера кванта световой энергии и перехода в результате этого в возбужденное состояние [c.21]

Дальнейшее изучение механизма фотохимического инициирования цепных процессов было связано с объяснением необычайно высокого квантового выхода реакции образования НС1 на свету. В 1912 г. А. Эйнштейн (1879—1955) установил фотохимический закон на один поглощенный реагирующей системой квант световой энергии первичное изменение испытывает только одна молекула. В связи с этим законом была принята в качестве общей характеристики фотохимических процессов величина квантового выхода, представляющая собой отношение числа прореагировавших молекул к числу поглощенных световых квантов. По закону Эйнштейна, очевидно, квантовый выход не может быть больше единицы. Между тем было обнаружено, что квантовый выход этой реакции в некоторых случаях чрезвычайно высок и достигает 10 . Чтобы объяснить этот факт, В. Нернст в 1918 Г дал следующую интерпретацию реакции между хлором и водородом на свету, молекула хлора в газовой смеси поглощает квант (hv) световой энергии, в результате чего распадается на свободные атомы [c.250]

Н — 4 Не + 2е + Ьу (квант световой энергии - фотон) [c.194]

Фотоэлемент с запирающим слоем. В фотоэлементах с запирающим слоем использована способность полупроводников к внут-ренному фотоэффекту. Фотоэффектом в запирающем слое называется возникновение тока под действием света на границе между полупроводником и металлом. Само название этого фотоэффекта обусловлено тем, что на пограничных поверхностях между некоторыми полупроводниками и металлами образуется слой малой толщины (около 10 5—10 см) с большим сопротивлением и выпрямляющим действием. При освещении фотоэлемента кванты световой энергии, взаимодействуя с атомами полупроводника, передают электронам энергию, достаточную для того, чтобы оторвать их от атомов и сообщить им кинетическую энергию. Фотоэлектроны из полупроводника через запирающий (иногда его называют вентильный ) слой переходят в металл и проходят через гальванометр. Иначе говоря, в цепи фотоэлемента возникает электрический ток, который вызывает отклонение стрелки гальванометра. Величина возникающего фототока зависит от интенсивности освещения и спектрального состава света. При небольших внешних сопротивлениях между силой фототока и интенсивностью светового потока имеется прямо пропорциональная зависимость. В фотоэлектрических колориметрах применяется селеновый фотоэлемент (рис. 1.12). [c.23]

Поглощение света телами, как и его испускание, происходит не непрерывно, а отдельными порциями — квантами. При этом каждый атом вещества может поглотить только целое число квантов световой энергии, т. е. один, два и т. д. Величины энергии квантов излучения неодинаковы и определяются только частотой излучения. Чем больше частота света V, или, что то же самое, чем меньше длина его волны Я, тем больше энергия кванта численно энергия кванта равна произведению постоянной величины й (постоянная Планка /г = 6,66 эрг сек) на частоту V. [c.44]

При поглощении кванта световой энергии молекула оказывается в таком положении, при котором она уже больше не находится в термодинамическом равновесии с окружающей ее средой, и, следовательно, она должна лишиться этой энергии одним из следующих трех путей [c.218]

Фотометрические (абсорбционные) методы анализа основаны на избирательном поглощении света анализируемым веществом. При взаимодействии со световой энергией в атомах поглощающего вещества, происходит переход электронов на более удаленные от ядра орбиты. Электронные переходы, вызванные поглощением строго определенных квантов световой энергии, характеризуются наличием строго определенных полос поглощения в электронных спектрах поглощающих атомов или молекул. Причем поглощение света происходит только в том случае, когда энергия поглощаемого кванта совпадает с разностью энергий АЯ между квантованными энергети- [c.4]

В невозбужденном атоме электроны располагаются таким образом, что атом имеет наименьшую энергию. При возбуждении атома под действием столкновения с молекулами или ионами внешний электрон (реже два электрона) переходит на одну из более удаленных орбит или оболочек, при возвращении с которой излучается квант световой энергии. Частота излучения и, следовательно, длина волны света испускаемого кванта определяется известным соотношением [c.48]

Впервые представление о цепной реакции появилось в 1913 г., когда было установлено, что при действии света на смесь хлора с водородом молекула хлора, поглощая квант световой энергии, распадается на два атома, которые вступают в реакцию с молекулами водорода. При этом образуются хлористый водород и атом водорода, который в свою очередь вступает в реакцию с молекулой хлора, образуя свободный атом хлора и т. д. Реакция взаимодействия хлора с водородом является [c.318]

Световые импульсы возникают в сцинтилляторе только под действием заряженных частиц. В случае регистрации у-квантов световой импульс возникает под действием электронов, образующихся в сцинтилляторе по механизмам фотоэффекта (фотоэлектроны), комптоновского рассеяния (комптон-электроны) и образования пар электрон — позитрон (см. гл. I, 2, 4). [c.92]

Второй закон фотохимии (Эйнштейн) гласит, что фотохимические процессы являются квантовыми реакциями их первой стадией является поглош ение реагирующей молекулой одного кванта энергии, Лv, где V—частота колебаний, характерная для поглощающей молекулы. Между тем установлено [7], что при аутоксидации бензальдегида на квант световой энергии, поглощенной альдегидом, окисляется до 10 ООО его молекул. Столь ненормально высокий квантовый выход ири реакциях подобного рода объясняется с точки зрения теории цепных реакций тем обстоятельством, что энергия, развивающаяся при цепной реакции, не рассеивается, а передается соседним молекулам вещества, активирует их и вводит в цепь соответствующих превращений. С этой точки зрения фотохимическую аутоксидацию альдегидов, а также непредельных углеводородов следует рассматривать как типичную цепную реакцию. [c.669]

Количественной характеристикой ( товдмических реакций является квантэвый выход у реакции, т. е. число прореагировавших молекул на один поглощенный квант светового потока (закон Штарка — Эйнптейна) [c.387]

Расчет энергии диссоциации молекулы может быть сделан и в тех случаях, когда слияния полос и их перехода в непрерывный спектр не наблюдается. Для этого вычисляют максимальную колебательную энергию, по которой определяют энергию диссоциации. Если молекула поглощает кванты световой энергии, то амплитуда колебаний ядер резко возрастает, увеличивается колебательно-квантовое число V и сила химической связи оказывается не способной вернуть ядра молекулы в равновесное состояние и молекула разрушается, т. е. диссоциирует. Наибольшее значение кол> которое равно энергии диссоциации, получим из уравнения (I, 170), приравнивая производную dE oJdv нулю [c.71]

ФОТОН — элементарная частица с массой покоя, равной нулю, вследствие чего Ф. всегда движется со скоростью света. Спнн Ф. равен 1. Ф. представляет собой порцию электромагнитного излучения, например, видимого света, рентгеновского или -излучения. Ф. называют также квантами — световыми квантами, рентгеновскими квантами или у-квантами. Ф. могут испускаться или поглощаться любой системой, содержащей электрические заряды или по которой проходит ток. Ф. с высокой энергией (7-кванты) испускаются при распадах атомных ядер и элементарных частиц, и могут вызывать расщепление атомных ядер и образование элементарных частиц. Понятие Ф. введено в 1899 г. М. Планком для объяснения распределения энергии в спектре излучения абсолютно черного тела. Существование Ф. означает, что электромагнитные волны с частотой V излучаются и поглощаются только определенными порциями (квантами) с энергией, равной hv (где /г — постоянная Планка). [c.268]

К первичным фотохимическим процессам близки так называемые сенсибилизированные реакции. В них участвуют молекулы, которым передается энергия от светопоглощающих молекул. Примером такой реакции может служить диссоциация водорода в при-сутетвии паров ртути. Молекулы последней поглощают кванты светового излучения и передают их молекулам водорода. [c.202]

Фотохимическая полимеризация. Некоторые непредельные соединения — стирол, хлоропрен, винилацетат, хлористый винил, метиловые эфиры акриловой и метакриловой кислот и др.— легко полимеризуются на свету. Особенно энергично активируют процесс полимеризации ультрафиолетовые лучи. Инициирование процесса полимеризации поддействием света рассматривается как поглощение молекулой мономера кванта световой энергии и переход ее в возбужденное состояние [c.448]

Атомы рубидия и цезия под действием квантов световой энергии отщепляют валентные электроны. Поэтому рубидий и цезий широко применяют для изготовления фотоэлементов, преобразующих лучистую энергию в электрическую. [c.289]

Впервые представление о цепной реакции появилось в 1913 г., когда Боденштейн установил высокий квантовый выход фотохимической реакции водорода с хлором, что находилось в явном противоречии с существующими в то время понятиями. Исследования Воденштейна, а затем Нернста, показали что при освещении смеси водорода и хлора молекула хлора, поглощая квант световой энергии hv, распадается на атомы. Атомы хлора вступают в соединение с водородом, в результате чего происходит взрыв смеси. Активация одной молекулы хлора должна была бы вызвать образование двух молекул НС1, однако опыты показывают, что прн этом образуется 100 ООО молекул хлористого водорода. Это можно объяснить, если предположить, что при взаимодействии атома хлора с водородом образуется продукт, который, вступая во вторичные реакции, вновь возрождается, и может продолжать реакцию. Этому предположению отвечает такая схема реакции [c.67]

В своем основном состоянии молекулы ретиноидов (так можно называть в общем все соединения группы витаминов А) имеют транс-конфигурацию всех двойных связей. Но эта ситуация может легко меняться при поглощении молекулой кванта световой энергии в таком случае одна из л-связей приобретает цис-конфигурацию — обычно это связь С"-С 2. Естественно, что легче всего такую операцию проделают те ретиноиды, которые поглощают "наиболее видимый свет , т.е. ре-тинои ы с наиболее длинноволновым перехг дом. Таковыми являются рети-нали / и А , т.е. витамины-А-альде-гиды. [c.268]

При поглощеипи каждого кванта световой энергии (фотона) в результате реакций, индуцированных светом, образуется большое число молекул продукта. [c.101]