Столкновение молекул, силы, действующие при

Отличительная особенность броуновского движения частиц в газообразной дисперсионной среде определяется, прежде всего, малой вязкостью и плотностью газов. В связи с этим жидкие и твердые частицы аэрозолей имеют болыиие скорости седиментации под влиянием силы тяжести, что затрудняет наблюдение броуновского движения. Одиако действие силы тяжести частиц удобно скомпенсировать с помощью электрического поля. Другая особенность броуновского движения частиц в газах связана с тем, что число молекул в единице объема газа значительно меньше, чем в жидкости, и число столкновений молекул газа с коллоидной частицей также меньи.[е, а это обусловливает существенно большие амплитуды броуновского двпжения. Средний сдвиг частицы, находящейся в воздухе при нормальных условиях, в 8 раз больше, а в водороде в 15 раз больше, чем в воде. При уменьшении давления газа средний сдвиг частицы можно увеличить в сотни раз. Из сказанного следует, что, изменяя давление, можно менять характер броуновского движения, т. е. управлять им. Поэтому аэрозоли являются хорошими объектами для исследования броуновского движения. [c.207]

Здесь r — скорость молекулы в проекции на оси координат (г е X, у, z) Vj. — градиент по пространственным координатам V — градиент по скоростям t — время тпд — масса частицы /qj — интеграл столкновений Xq — сила, действующая на q-ю частицу. [c.109]

Величина работы, как и количество теплоты, есть количественная характеристика энергии, переданной от одной системы к другой. Если в случае теплоты передача энергии осуществляется путем столкновений молекул с поверхностью раздела систем в результате хаотического движения, то при работе передача энергии осуществляется путем упорядоченного движения большого числа частиц системы под действием каких-либо сил. Например, при расширении газа в цилиндре с поршнем молекулы будут иметь составляющую перемещения в направлении движения поршня под действием давления в системе (работа будет совершаться системой против внешнего давления). [c.188]

Силу взаимного притяжения молекул 1 моль вещества называют внутренним давлением. Она стягивает частицы, что эквивалентно действию давления (такое же по результату действия) поэтому-то в уравнении Ван-дер-Ваальса ее прибавляют к давлению газа (сила взаимных столкновений молекул вещества увеличивается за счет их притяжения). Внутреннее давление газа обратно пропорционально квадрату занимаемого им объема, что в уравнении Ван-дер-Ваальса выражается в виде отношения а/Уш, где а — постоянная, свойственная данному веществу, а — молярный объем газа. [c.22]

Газ состоит из молекул, двигающихся хаотически. Молекулы сталкиваются друг с другом или со стенками заполняемой емкости. В результате столкновений со стенками возникает давление, равное силе, действующей на единицу площади. Оно обычно достаточно велико. Из этого можно сделать вывод, что молекулы движутся с большими скоростями и число ударов о стенки велико. [c.9]

Предположив, что столкновения молекул, определяющие процессы переноса, являются упругими и не сопровождаются химическими реакциями, можно ввести потенциал ф, градиент которого представляет собой взятую с обратным знаком силу, с которой действуют друг на друга две взаимодействующие молекулы. При температуре, равной и большей комнатной температуры, это взаимодействие может с достаточной степенью точности быть описано в рамках классической механики. Рассмот- [c.554]

Поскольку обычно интересуются ие самим процессом столкновения, а его результатом, например, изменением скорости и энергии каждой из молекул, столкновение последних все же можио приближенно рассматривать. как столкновение твердых шаров. Это столкновение, однако, будет характеризоваться эффективным поперечным сечением, величина которого зависит от природы сил, действующих между молекулами. В зависимости, от характера столкновения эффективное поперечное сечение для одних и тех же молекул может быть различным. Так, например, поперечное сечение для упругого столкновения двух молекул (т. е. такого столкновения, в результате которого их внутренняя энергия остается без изменения) в общем случае должно отличаться от поперечного сечения столкновения, приводящего к химическому превращению. Это отличие обусловлено прежде всего тем, что химические превращения всегда связаны с неупругими столкновениями, эффективность которых зависит от вероятности перераспределения энергии между различными степенями свободы молекул. Последнее обстоятельство должно особенно сильно сказываться в случае реакций между сложными молекулами (см. стр. 179 и сл.) [c.125]

Поверхности потенциальной энергии. Выше мы рассмотрели газокинетическую теорию столкновений, в которой фактически не учитываются межмолекулярные силы, действующие между реагирующими молекулами. Первоначальная задача более совершенной теории элементарных химических процессов заключается в решении вопроса о зависимости потенциальной энергии сталкивающихся молекул от координат всех составляющих их атомов. Например, в случае реакций двухатомной молекулы АВ с атомом С необходимо знать энергию системы А + В + С при любых взаимных положениях трех атомов. В общем случае этот вопрос необходимо решить не только для основного, но и для возбужденных электронных состояний. Если общее число атомов системы равно Н, то потенциальная энергия их взаимодействия е будет зависеть от ЗЫ—6 координат атомов (в случае линейной системы — от ЗМ—5 координат), которые обозначим буквами Хи Хг,.-, Хзл - - Задача, таким образом, за- [c.135]

Столкновения молекул, между которыми действуют силы отталкивания, убывающие с расстоянием г как иг , описываются [c.265]

Вязкость газов может быть рассчитана с помощью методов, основанных на теоретических предпосылках, но для определения вязкости жидкостей аналогичной теоретической базы не существует. Конечно, вязкости жидкостей значительно отличаются от вязкостей газов, т. е. они много больше по величине и резко уменьшаются с повышением температуры. Вязкость газа при низком давлении обусловлена главным образом передачей количества движения в результате отдельных столкновений молекул, движущихся беспорядочно между слоями с различными скоростями. Аналогичная передача количества движения может также существовать в жидкостях, хотя обычно она малозаметна из-за влияния полей сил взаимодействия между плотно упакованными молекулами. Плотности жидкостей такие, что среднее межмолекулярное расстояние не очень значительно отличается от эффективного диапазона действия таких силовых полей. [c.379]

При теоретическом исследовании расплавленных солей приходится сталкиваться с фундаментальными трудностями двоякого рода, коренящимися в самой природе этих систем. Во-первых, эти вещества являются типичными представителями класса жидкостей, т. е. такого состояния материи, микроскопическую структуру и термодинамические свойства которого трудно количественно предсказать, основываясь на известных характеристиках молекул, из которых образована жидкость. В жидком состоянии нет регулярной структуры, характерной для твердых кристаллических тел, где движение атомов можно рассматривать как суперпозицию бегущих волн (нормальные колебания решетки) в отличие от разреженных газов в жидкостях нельзя считать, что столкновения происходят редко и в подавляющем числе случаев являются парными. Обычно жидкости подобно газам в макроскопических масштабах являются неупорядоченными. Однако из этой статьи будет ясно, что положение соседних частиц в жидкостях, особенно в расплавленных солях, часто указывает на наличие сильного локального упорядочивания или структуры . Как показано ниже, это является непосредственным следствием качественных свойств сил, действующих между частицами. [c.76]

Первая группа включает коллоидные поверхностно-активные вещества, молекулы которых состоят из длинных углеводородных цепей, имеющих на конце полярную, гидрофильную группу. К этим веществам относятся мыла — соли жирных кислот, соли органических сульфокислот и др. Их молекулы своими гидрофобными (углеводородными) концами ориентируются перпендикулярно к поверхности капель мономера, а полярными группами — к дисперсионной среде — воде, образуя частокол из молекул вокруг капель мономера. Именно такой частокол из молекул эмульгатора предохраняет частицы мономера от слипания (рис. 70). Эмульгаторы этой группы даже при малых концентрациях ( 0,1%) образуют прочные адсорбционные слои, обладающие, как показал акад. Ребиндер, гелеобразной структурой и значительной упругостью. Эти слои выдерживают обычные напряжения при диспергировании, если, конечно, сила, действующая при столкновениях частиц, не превышает предельного напряжения сдвига. [c.164]

Кинетическая теория идеальных газов основана на определенных предположениях 1) газы состоят из устойчивых агрегатов атомов — молекул 2) связь между Р, V, Т и п определяется только поступательным движением молекул (иначе, молекулы рассматриваются как точечные массы) 3) молекулы занимают пренебрежимо малый объем (по сравнению с объемом газа) 4) молекулы движутся хаотически 5) между молекулами не действуют никакие силы притяжения или отталкивания, за исключением момента столкновения 6) столкновения молекул являются упругими. [c.247]

Газообразное состояние вещества характеризуется ничтожно малыми силами, действующими между молекулами этого вещества, причем размеры самих молекул по сравнению со средними расстояниями между ними такн<е малы. Движение молекул газа в межмолекулярных пространствах до их столкновения совершается равномерно, прямолинейно и беспорядочно. [c.9]

Описание диффузии в газах основано на понятии длины свободного пробега молекул. Для жидкости это представление лишено смысла, так как в ней не осуществляются отдельные столкновения молекул и главную роль играет их колебательное движение. Наиболее принятое толкование диффузионного процесса в жидкостях основано на понятии подвижности. Согласно закону Ньютона, в пустоте под влиянием силы тело движется ускоренно. Если, однако, тело двигается не в пустоте, а в вязкой среде, то возникает сила трения, пропорциональная скорости движения тела V. В начальный период действия силы имеет место ускорение и увеличение скорости. Но пропорционально скорости растет и тормозящая сила трения. Когда станет равной силе Р, действующей на частицу, увеличение скорости прекратится. Из равенства [c.154]

С повышением температуры увеличиваются скорость движения молекул в связанном слое и вероятность столкновения молекул неполярного вещества. Объем термодинамически менее устойчивого окружения этих молекул уменьшается и, следовательно, уменьшается энергия Гиббса всей системы. При этом молекулы неполярного вещества ведут себя так, как будто между ними действуют силы притяжения. В ходе такого процесса в связанном слое образуются молекулярные комплексы из [c.135]

Тепловое движение молекул вещества на поверхности подложки называется миграцией. При миграции появляется возможность столкновения молекул — двух и реже трех между собой. Столкнувшиеся молекулы объединяются под действием вандервааль-совых сил. Итак, образуются дублеты и триплеты. Их труднее десорбировать, чем одиночные молекулы, так как связи их с поверхностью заметно сильнее. Эти образования являются активными центрами при конденсации последующих оседающих молекул. [c.48]

В основе кинетической теории лежит гипотеза о беспорядочности движения молекул газа. Согласно кинетической теории, газ состоит из отдельных твердых частиц — молекул, которые свободно движутся в пространстве по прямолинейным направлениям между столкновениями. Силы, действующие на молекулы, проявляются при их сближении друг с другом или со стенкой сосуда, которое рассматривается как столкновение. Беспорядочное движение молекул называют также тепловым движением, так как средняя кинетическая энергия этого движения пропорциональна абсолютной температуре газа. [c.26]

Как уже отмечалось, с целью упрощения обычно полагают, что молекулы имеют сферическую форму и что молекулы взаимодействуют друг с другом подобно твердым абсолютно упругим телам, т. е. взаимодействие имеет место только при расстоянии между центрами молекул, меньшем эффективного диаметра молекулы а. При этом надо иметь в виду, что силы, действующие между реальными молекулами, гораздо сложнее сил упругости. Так, в отличие от твердых сфер при некотором увеличении расстояния между молекулами возникает слабое притяжение. Столкновение между молекулами можно строго описать с помощью эффективной поверхности, равной па , но при этом эффективный диаметр о зависит от температуры и относительной скорости молекул, и, таким образом, понятие об эффективном диаметре является не вполне определенным. [c.23]

Важный вклад в теорию расчета транспортных коэффициентов внесли Чэпмен и Энског [2, 3, 4]. Их теория исходит из следующих важных предположений I) газ достаточно разбавлен и в нем происходят столкновения двух молекул 2) движение молекул при столкновении может описываться законами классической механики 3) возможны лишь упругие столкновения 4) межмолекулярные силы действуют только между фиксированными центрами молекул, т. е. межмолекулярная потенциальная функция сферически симметрична. С указанными ограничениями эта теория была бы применима только для одноатомных газов при низких давлениях и высоких температурах. Для многоатомных газов действуют ограничения, относящиеся к температуре и давлению но из-за отсутствия других удобных моделей, эту теорию часто применяют и к многоатомным газам, за исключением теплопроводности, при вычислении которой необходимо включать поправки на передачу и аккумуляцию внутренней энергии (см. гл. IX). [c.432]

Вследствие малой массы электроны теряют незначительную часть энергии при упругих столкновениях с молекулами газа и поэтому быстро набирают энергию в электрическом поле. Даже при сравнительно слабых полях энергия электронов заметно превышает тепловую энергию молекул газа. От энергии электрона зависит среднее время свободного пробега электрона, т. е. время между столкновениями электрона с молекулами газа. Именно в течение этого времени сила, действующая в электрическом поле, ускоряет электрон в направ- [c.100]

Основанная на этой зависимости как на исходной, развита теория диффузии, приводящая к выражениям для расчета D и 1)а,п в бинарных и многокомпонентных разбавленных газовых смесях при низких давлениях. Используется несколько предположений 1) происходят только двойные столкновения 2) движение сталкивающихся молекул можно описать с помощью классической механики 3) происходят лишь упругие соударения 4) квантовые эффекты отсутствуют 5) межмолекулярные силы действуют только вдоль линии центров молекул. Кроме того, приняты полуэмпирические правила комбинирования для определения Gab и АВ по значениям соответствующих величин для чистых компонентов, чтобы иметь возможность распространить получаемые уравнения для самодиффузии на системы, включающие смеси веществ. Такой же теоретический подход позволяет вывести уравнения для расчета вязкости и других свойств газов, и именно путем сравнения данных для нахождения вязкости с опытными данными по изменению ее в зависимости от температуры чистых разбавленных газов обычно получают значения е и а. И наоборот, вязкость, которая необходима при определении числа Шмидта, может быть вычислена по известным или найденным значениям параметров потенциала, как описано у Бромли и Уилки [15]. Несмотря на отмеченные выше ограничивающие предположения и наличие эмпирических констант, теория дает отличную основу для определения коэффициентов диффузии в разреженных газах. [c.31]

Средняя длина свободного пробега молекул газа. Кинетическая теория предполагает в первом приближении, что на молекулу газа действуют только силы, возникающие при ее непосредственном сближении с другой молекулой (или со стенкой). Хотя в действительности очевидно, что удары молекул друг о друга не могут быть просто аналогичны ударам упругих тел, но такое приближение дает возможность достаточно хорошо изучить молекулярные траектории. Доказано, что если рассматривать молекулы как сферические частицы, распределение скоростей которых подчиняется закону Максвелла, среднее расстояние, проходимое молекулой между двумя столкновениями, называемое средней длиной свободного пробега, может быть выражено следующим образом [c.29]

Эти результаты могут быть очень просто интерпретированы с точки зрения классической теории. Когда электрон движется в нелинейной молекуле, например в СН , он попадает, в частности, к ядрам атомов. При каждой встрече происходит изменение величины и направления импульса (и, следовательно, также углового момента) как электронов, так и ядер. Поэтому имеет место непрерывная передача углового момента к ядрам и от ядер хотя полный угловой момент молекулы постоянен, он все время из-за этих столкновений переходит от ядер к электронам и обратно. В линейных же молекулах компонента движения электронов вокруг молекулярной оси (т. е. в направлении ф) никогда не приведет к столкновениям с ядрами. Поэтому электроны сохраняют всегда свою часть углового момента. Далее, в атомах взаимодействия между электронами и ядром никогда не изменяют угловой момент электронов относительно ядра, так как силы, действующие между ядром и электронами, направлены по радиусам и поэтому не влияют на угловое движение. [c.196]

Если в идеальном газе молекула после столкновения сохраняет некоторое время свои качества и в силу этого для такого газа уместно уравнение (3), то для описания реального газа этих условий недостаточно. В реальном газе от столкновения до столкновения на молекулы-могут действовать дальнодействующие силы от других молекул. Очевидно, действие этих сил должно зависеть от параметров х и х. ТолькО в этом случае система может поддерживать сама себя. Р1о и этого мало для возможного обобщения уравнения (3). Молекула, газа, находящаяся в заданном положении, для того чтобы изменить свое состояние,, должна еще в общем случае преодолеть действие сил в этой области эти силы будут зависеть от параметра х. [c.8]

Вследствие сокращения средней длины пути молекул при сжатии, по сравнению с вычисленной, увеличивается и число столкновений молекул. Чем короче расстояние между молекулами и больше число столкновений, тем больше сказываются силы отталкивания молекул и тем больше возрастают силы сопротивления их внешнему давлению. Отсюда следует, что под действием внешнего давления газ будет сжиматься меньше, чем это следует из закона Бойля—Мариотта, на какую-то величину Ь, где Ь — объёмная поправка, равная четырехкратному объёму молекул газа. Таким образом, в начале процесса сжатия в большей мере сказываются силы взаимного [c.109]

Таким образом, оба возможных механизма, которые были постулированы для этой реакции, по-видимому, исключаются. Существует два разных, но связанных между собой подхода для того, чтобы решить эту кажущуюся дилемму механизм одного столкновения и согласованный механизм катализа. В соответствии с этими механизмами в реакциях, аналогичных представленным схемами (67) и (68), одна и та же молекула катализатора действует в качестве донора и в качестве акцептора протона. Проблема заключается в том, чтобы определить, что происходит в переходном состоянии и что обеспечивает движущие силы катализатора реакции. Два механизма одного столкновения могут быть записаны для гидратации ацетальдегида соответственно схемам (70) и (71). [c.173]

Модель жесткого шара не годится для описания неупругих столкновений, так как она предполагает, что молекулы могут обмениваться только поступательной энергией. Однако небольшое изменение модели дает возможность учесть враш,ательную энергию. Для этого нужно ввести коэффициент шероховатости (0<<2г<1), который определяет величину тангенциальной силы, действующей во время столкновения двух жестких сферических молекул. Для учета колебательной энергии, вводится допуще- [c.149]

Эйнштейн [197], а позже Кавуд [154] вывели выражение для расчета термической силы, действующей на маленькую частицу. Они рассматривали эту силу как результат разности столкновений молекул с обеими сторонами частицы, используя кинетическую теорию газов [c.535]

Интересующие нас квантовые системы, как мы видели, обладают свойством изменять частоту излучения, вообще трансформировать энергию. Их внутренняя энергия складывается из электронной и вибрационной (тепловой) энергии, причем запас ее может пополняться или уменьщаться при взаимодействии, с излучением и с соприкасающимися веществами — другими квантовыми системами. Изменение уровня электронной энергии сопровождается изменением уровня вибрационной энергии и, наоборот, увеличение или уменьшение запаса последней влечет за собой соответствующее изменение электронной энергии. Дело в том, что упругие силы, действующие между атомами, зависят от энергетического состояния электронов в то же время шругие колебания атомов деформируют электронные оболочки, т. е. изменяют уровень энергии электронов. Другими словами, в твердом веществе существует электронно-фононное взаимодействие, причем передача и трансформация энергии происходят путем столкновения электронов с фононами. Представляя собой систему большого числа взаимосвязанных вибраторов, твердое вещество имеет сплошные спектры поглощения. Благодаря этому соударение с твердым телом возбужденных молекул или комплексов, в частности продуктов экзотермических реакций, позволяет им освобождаться от избыточной энергии, прежде чем наступает их диссоциация. Твердое тело может вместе с тем легко передавать из своих запасов дополнительную энергию адсорбированным молекулам или атомам и таким путем активировать их, что при определенных условиях позволяет ему служить катализатором химических реакций. [c.132]

Природа межмолекулярных сил такова, что на малых расстояниях отталкивание всегда превышает притяжение. Поскольку момент количества двияге-ния переносится за счет соударений молекул, вязкость зависит от явлений, происходящих прп столкновении молекул. В нервом приближении можно не учитывать действия сил притяжения и считать, что ири взаимодействии двух молекул в момент столкновения действуют только силы отталкивания. В этом случае [c.291]

Столкновение молекулы газа с поверхностью жидкости, наоборот, является полностью неугфугим. Можно предположить, что молекула газа при столкновении с молекулой жидкости, находящейся на поверхности, выбивает ее с занимаемого места, теряя при этом часть своего импульса и кинетической энергии, а под действием оставшейся кинетической энергии и сил молекулярного взаимодействия окружающих молекул втягивается в процесс колебательного движения. Избыточная энергия, которую теряет молекула газа при столкновении с поверхностью жидкости, переходит в энергию колебательного и вращательного движения окружающих молекул, иначе говоря рассеивается в виде тепла. В дальнейшем молекула газа начинает жить по законам жидкого состояния, хаотически перемещаясь в объеме жидкости, как и все окружающие ее частицы. По-видимому, такой механизм и приводит к тому, что все частицы газа или пара, которые движутся в направлении к поверхности жидкости, в результате столкновения оказываются на этой поверхности и в дальнейшем поглощаются жидкостью. Если газ (пар) состоит из молекул того же сорта, что и основная масса жидкости, то процесс перехода молекул из газообразного состояния в жидкое носит название конденсации. Если жидкостью поглощаются газообразные молекулы иного сорта, такой процесс называется абсорбцией. Выделяющаяся при этом теплота называется соответственно теплотой конденсации или теплотой абсорбции. Скорость абсорбции (конденсации) определяется числом молекул газа, подлетающих к поверхности жидкости в единицу времени. Из кинетической теории газов известно, что эта величина пропорциональна концентрации молекул данного сорта в объеме газа (или парциальному давлению) и очень слабо зависит от массы молекулы и абсолютной температуры. Таким образом, чем больше молекул газа содержится в единице объема, тем выше скорость абсорбции (конденсации). [c.25]

Далее из уравнения (128) следуе , что вязкость должна зависить от температуры так же, как с, т. е. пропорционально Т. Однако экспериментальные данные количественно не подтверждают этой зависимости. Сезерленд [119] предложил, кроме упругого соударения молекул, учитывать и их притяжение. Представим себе две молекулы, движущиеся близко друг от друга. При отутствии сил притяжения эти молекулы не столкнутся, силы же притяжения изогнут их путь так, что столкновение может произойти. Вследствие этого число соударений каждой молекулы в единицу времени увеличится, а средняя длина свободного пути уменьшится. Уменьшение длины свободного пути молекул вследствие действия сил притяжения будет тем больше, чем ниже температура. При очень высоких температурах молекулы движутся так, будто на них вовсе не действуют эти силы. В этом случае их кинетическая энергия велика сравнительно с потенциальной энергией сил притяжения. Таким образом, длина свободного пути молекулы зависит от температуры, приче.м аналитическое выражение этой зависимости имеет следующий вид [c.114]

Теорию вязкости нетрудно изложить, но весьма сложно выразить уравнениями, которые можно было бы использовать непосредственно для расчета. Когда газ находится под действием силы сдвига, которая приводит к некоторому объемному движению, то в любой точке к собственному вектору неупорядоченного движения молекул добавляется вектор объемной скорости. В результате столкновения молекул происходит взаимный обмен количеством движения, и эта скорость объемного движения (или количество движения) распределяется по всей массе вещества. Вблизи источника приложения сйлы вектор объемной скорости большой, но при удалении от этого источника молекулы замедляются (в направлении объемного потока), заставляя другие зоны среды тоже двигаться в направлении потока. Этот беспорядочный взаимный оёмен количеством движения молекул является главной причиной возникновения вязкости газа. [c.347]

Понятие подвижности иона в газе вполне обосновано лишь при относительно высоких давлениях газа (1—10 мм рт. ст.) и малой напряженности поля (нет автоионизации) когда прямая пропорциональность между V ж Е нарушается, понятие П. и. становится весьма условным. П. и. в газе может быть определена из теории Ланжевена. В теории предполагается, что энергия поступательного движения ионов вдоль ноля мала по сравнению с энергией теплового движения, а столкновения частиц происходят как соударения упругих шаров. По этой теории П. и. убывает с ростом массы иона и давления газа. Более строгая теория, данная также Лапжевеном, учитывает поляризационные силы, действующие между ионами и нейтральными молекулами, и объясняет рост П. и. с уменьшением диэлектрич. проницаемости газа, в к-ром происходит движение ионов. При движении ионов в сильных полях и при малых давлениях газа теория П. п. должна учитывать неупругие столкновения, образование и распад отрицательных ионов, а для положительных ионов — эстафетный перенос заряда (перезарядка), к-рый состоит в передаче заряда иона молекуле при столкновении. Последний процесс особенпо существен при движении в газе его собственных ионов. Изучение Н. и. весьма существенно для понимания процессов, происходящих при электрич. разрядах в газе. [c.54]

Ленгмюр высказал предположение о специфически химической природе сил, вызывающих каталитическое превращение реагентов на твердой поверхности. Из-за короткого радиуса действие химических сил распространяется только на монослой реагентов, причем реакция происходит между молекулами, занимающими соседние участки поверхности. Много позже Ридиел обратил внимание на возможность реакции между хемосорби-рованными частицами и частицами вандерваальсовского адсорбционного слоя, считая, что поверхность занята хемосорбиро-ванным слоем. Больщинство ученых, по-видимому, разделяет взгляды Ленгмюра. Меньше приверженцев имеет концепция, что гетерогенные каталитические реакции могут быть часто цепными процессами, начинающимися на поверхности. Классическая реакция окисления аммиака на поверхности платинородиевой сетки, возможно, является именно такой реакцией. Известны другие случаи, в которых скорость каталитического превращения определяется частотой столкновений молекул реагента с поверхностью. Примером может служить хорошо известное разложение озона на серебре. [c.12]