Кальций хлористый, двойные соединения

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

Хотя газообразный водород не действует вовсе на многие тела прямо, но в состоянии выделения часто взаимодействие происходят. Так, напр., вода, на которую действует амальгама натрия, заключает в себе водород в момент его выделения. Здесь водород выделяется из жидкости и в первый момент своего образования должен иметь сгущенную форму [115] в этом сгущенном виде он способен реагировать на тела, на которые в виде газа не действует. Особенно многочисленны реакции вытеснения металлов водородом в момент его выделения. Металлы, как мы увидим после, способны, во. многих случаях, заменять друг друга они также, а иногда еще и легче, заменяют водород и заменяются им. Мы видели атому пример в образовании водорода из воды, серной кислоты и др. Во всех этих случаях металлы—натрий, железо, цинк — вытесняют водород, находящийся в этих соединениях. Точно таким же способом, каким водород вытесняется из воды, он может быть вытеснен из многих его соединений посредством металлов так, напр., хлористый водород, образующийся непосредственно чрез соединение водорода с хлором, при действии очень многих металлов дает водород, как серная кислота. Из соединений водорода с азотом металлы калий и натрий также вытесняют водород только из соединений углерода с водородом металлы не вытесняют последнего. В свою очередь водород способен вытеснять металлы особенно легко совершается это при нагревании и с такими металлами, которые сами водорода не вытесняют. Если взять соединения многих металлов с кислородом и при накаливании пропускать чрез эти соединения водород, то водород отнимает кислород от металлов, так сказать, заступает их место, вытесняет нх, как металлы вытесняют водород. Если чрез соединение меди с кислородом пропускать при накаливании водород, то получается металлическая медь и вода СиО + Н = Си + Н 0. Такого рода двойное разложение называется восстановлением по отношению к металлам, которые при этом восстановляются в металлическом виде из своих соединений с кислородом. Но необходимо помнить, что не все металлы прямо вытесняют водород из его соединения с кислородом и др., и обратно водород способен вытеснять не все металлы из их соединения с кислородом так, он не вытесняет калия, кальция, алю- [c.101]

Выделяют из природных эфирных масел, содержащих гераниол, через его двойное соединение с хлористым кальцием [c.25]

Эфирные масла применяются либо как таковые, либо из нпх выделяют некоторые компоненты, смешиваемые далее с другими веществами для получения духов. Для выделения различных компонентов применяется перегонка, главным образом в случае терпенов, или кристаллизация — в случае твердых кислородсодержащих производных. Иногда применяются химические методы. Так, первичные сиирты выделяются при помощи двойного соединения, которое они образуют о хлористым кальцием (таким образом получается гераниол из масел зелени лимона и цитронелла цитронеллол не образует подобного соединения). Альдегиды выделяются при помощи бисульфитных соединений (например, цитраль из лимонного масла или из масла зелени лимона) и т.д. [c.814]

Кремнекислоту, алюминий, барий, кальций, магний, щелочные металлы и т. д. определяют в соединенных фильтрах и промывных водах, полученных при двойном осаждении щавелевой кислотой. Если количество примесей незначительно, как это имеет место в технических цериевых солях, например в хлористом церии, то для анализа необходимо брать 5-кратное количество вещества. [c.465]

Аминирующими агентами служат, во-первых, аммиак в виде водного, реже спиртового раствора, во-вторых, соединения аммиака с хлористым кальцием и хлористым цинком, получаемые насыщением газообразным аммиаком растворов соответствующих солей, и, в-третьих, целый ряд легко диссоциирующих аммонийных солей, как-то хлористый аммоний, уксуснокислый аммоний, углекислый аммоний и особенно — сернистокислый аммоний, а также двойная аммонийно-натриевая соль сернистой кислоты. [c.444]

Происходит фосфоресценция от возбуждения светом на поверхности тел особого состояния движения и определяется теми самыми лучами света, которые оказывают химическое действие. Поэтому свет дневной, или от горящего магния, действует сильнее, чем свет лампы. По наблюдениям Беккереля, подмесь соединений Мп, Bl и Na S (но не К 3) и т, п., хотя бы в ничтожно малых количествах, совершенно необходима, что дает повод думать, что образование и распадение двойных солей составляет, быть может, химическую причину явления. Соединения стронция и бария обладают этой способностью едва ли не в большей мере чем соединения кальция. Масса для этого приготовляется, напр., чрез смесь серноватистонатровой соли с хлористым стронцием, причем от двойного разложения, по прибавлении спирта, осаждается серноватистостронциевая соль ЗгЗ О которая при прокаливании оставляет сернистый стронций, светящийся (в сухом состоянии) зеленовато-желтым светом. В полученной массе заключается смесь сернистого стронция, серностронциановой соли, Na S и серы. При разных температурах прокаливания и способах приготовления получается масса, светящаяся различными оттенками. Сернистый цинк обладает также силь- [c.518]

Итак, вследствие стремления больших масс соединиться с большими двойные разложения будут преимущественно происходить в этом направлении и, если элементы уже так расположены, то двойного разложения ши вовое не будет, или оно будет неполное. Этим я объясняю, почему, например, едкое кали Не разлагает йодистого и бромистого серебра, легче же разлагается хлористое серебро, то же и относительно бромистой и йодистой ртути и йодистого свинца и, наоборот, окиси серебра и ртути легко разлагают йодистые и бромистые соединения калия, натрия и кальция. Все эти реакции, из которых многие не были известны, я сам нарочно производил. [c.68]

Реакционную смесь на следующий день фильтруют, фильтрат подкисляют, выпавшую кислоту отсасывают, еще влажную пасту растворяют в охлажденной до 0° С конц. H i Раствор отфильтровывают от примесей, фильтрат смешивают с раствором 5 мл пиридин в 200 мл конц. НС1. Выпадает темно-красная двойная соль ее отмывают от неорганических соединений сурьмы разбавленной в 1,5 раза соляной кислотой и затем гидролизуют водой. Выделенную кислоту растворяют в разбавленной щелочи, раствор обесцвечивают кипячением с животным углем (при этом, вопреки утверждению Шмидта, разложения не происходит, отсутствие неорганической сурьмы после кипячения доказывается пробой с HaS), из фильтрата кислоту осаждают подкислением. Так как кислота еще сильно окрашена, ее снова растворяют в щелочи, раствор обесцвечивают углем, осаждают кислотой, осадок отфильтровывают и сушат в эксикаторе над хлористым кальцием полученная кислота имеет слегка розовую окраску. Выход 7,5 е. Кислота растворима в кипящей воде. При работе по прописи Шмидта [63] получают выход около 12%. [c.124]

Тетзуджио Кубо и другие усовершенствовали этот метод, сократив расход спирта. Смесь с хлористым кальцием, добавленным в количестве более 15%, прн pH 2—7 сгущают до 77 % СВ и медленно охлаждают прн слабом перемешивании. В результате образуется двойное соединение СаСЬ с фруктозой. Для выделения последнего предлагают электродиализ на ионообменной мембране. В конечном продукте после мембран содержится от /200 до 7зоо частей СаС1г, который удаляется при пропускании через ионооб менные смолы. При этом адсорбция фруктозы на смоле нё-велика и ее выход повышается. [c.128]

Диоксинафталии при помощи двойного соединения хлористого кальция и аммиака переходит в нафтилендиамин например 2,7-диоксинафталин — в 2,7-н афтилендиамин [c.491]

Оксифторид ниобия МЬОРз образуется в виде мелких бесцветных кристаллов действием хлористого водорода на расплавленную смесь пятиокиси ниобия и фторида кальция при красном калении. МЬОРз с фторидами калия, натрия и т. д. образует двойные соединения 2МеР МЬОРз и ЗМеР №ОРз. [c.253]

Таки.м путем высушивают жидкости, газы и твердые тела. Гигроскопические солн вводят непосредственно в высушиваемую жидкость. Однако некоторые соли реагируют с органическими жидкостями например, спирты образуют с хлористым кальцием двойные соединения. Поэтому для высушивания можно брать только то гигроскопическое вещсстБо, которое не взаимодействует с высушиваемым веществом. После окончания высушивания жидкость отфильтровывают и перегоняют, [c.568]

Этот способ не нашел применения из-за больших потерь бария в форме ВаСОз, образующегося наряду с СаСОз (повидимому, в виде двойного соединения — барито-кальцита). А. И. Заславский видоизменил этот метод, предложив подвергать карбонизации щелок, получаемый после выщелачивания плава сернистого бария раствором хлористого кальция и отделения выпавшего осадка гидрата окиси кальция [c.315]

ЛЗ] В том. что многие двойные соли, образованные хлористым алюминием, на частицу хлористого металла или металлоида содержат частицу А1С1 , можно видеть подтверждение того, чго действует на них частица А1С1 (доп. 45Э). Приведу еще одно наблюдение, подтверждающее способность глинозема вступать в сложные соединения. Глинозем, смоченный раствором хлористого кальция, дает при накаливании безводное кристаллическое вещество (тетраэдры), растворимое в кислотах и содержащее (А -0 ) (СаО)1 СаС1 . Даже глина дает подобное же каменистое вещество, могущее иметь практические применения. [c.427]

Если проводить разложение без выделения двойной диазониевой соли (см. стр. 105), то единстренным продуктом реакции оказывается получающийся с выходом 50—54% трифенилстибин . Эта реакция является новым методом синтеза этого соединения через диазосоединения. При проведении реакции в присутствии хлористого кальция образуется вместо трифенилстибина трифенилстибиндихлорид с выходом 46%. [c.88]

КИСЛОТ обладают этим свойством. В доказательство того положения, что прочность аммиачнометаллических соединений зависит именно от слабых основных свойств окисла, содержащегося в той соли, к которой присоединяется аммиак, можно привести множество фактов, даже из тех, которые наблюдал в 1830 году Генрих Розе, указавший на случай непосредственного соединения аммиака с солями меди, кобальта, никкеля, магнезии, даже кальция, но не с солями бария. Хлористый кальций удерживает аммиак, а хлористый барий не удерживает аммиака, что объясняется, по смыслу высказанного представления, более развитыми основными свойствами окисла бария сравнительно с окислом кальция. Прибавлю при этом из своих наблюдений, что средние соли щелочных металлов также не удерживают аммиака и, что особенно было для меня поучительно, двойные соли, образованные щелочными металлами и медью, никкелем, кобальтом, железом, как, напр., СиЗО К ЗО , даже в безводном состоянии вовсе не удерживают аммиака, хотя СиЗО чрезвычайно жадно поглощает аммиак, в особенности в безводном состоянии. Это объясняется, по моему представлению, тем, что окись меди, выражаясь обычным языком, есть малоэнергическое основание, не насыщающее, как говорят, кислоты, а потому имеющее и кислую реакцию, а потому, я прибавлю, и способное удерживать аммиак и, сверх того, по той же причине способное легко образовать и основные соли, и двойные соли с солями щелочных металлов. Сернокалиевая соль, хотя есть средняя соль, но в ней энергические основные свойства калия еще но вполне удовлетворены, что явственно проявляется в той легкости, с какою образуются кислые соли этого основания. Точно так, как образуется кислая сернокалиевая соль, происходит и двойная соль меди и калия в первой преобладает характер кислоты, во второй — основания. В взаимном соединении не будет уже того кислотного характера, какой свойствен самой серномедной соли, а потому двойная соль и не удерживает аммиака, хотя простая соль и способна к этому. [c.114]

С и 830° С соответственно отвечают разложению Са (ОН)- и остатков СаСОз- В интервале температур 500—600° С можно наблюдать двойные эффекты, что может быть объяснено образованием при нагревании переходных фаз. Характерной особенностью термограмм является различие в глубине пиков, соответствующих декарбонизации СаСОд. Последнее обстоятельство может быть связано как с образованием высокотемпературных форм соединений, включающих СаО и a la, так и с растворением части карбоната в расплаве хлористого кальция при более низких температурах. [c.127]

Синтезы соединений, меченных изотонами. Органические соединения, меченные изотопами, синтезируются при помощи известных методов, причем выбирают, разумеется, те реакции, в которых потери ценного изотопа наименьшие. Так, тяжелая серная кислота ОаЗО получается из 50з + ОаО, тяжелый хлористый водород из Ог Ч- Оз и т.д. При разложении карбида алюминия окисью дейтерия получается тетра-дейтерометан, или метан- СВ , при разложении карбида кальция окисью дейтерия образуется aцemuлeн-D2 СаОз. В результате присоединения дейтерия к различным соединениям с двойной связью получаются дейтеропроизводные [c.404]

Карозес указывал, что первичным продуктом присоединения одной молекулы хлористого водорода всегда является 4-хлорбутадиен-1,2 (1). Это галогенопроизводное алленового типа можно выделить, если в реакционной смеси отсутствует монохлористая медь. Например, когда в качестве катализатора используют хлористый кальций [2964], в этом случае преимущественно образуется упомянутое хлоропроизводное диена с кумулированными двойными связями. Хлористая медь в кислом растворе способствует необратимой аллильной перегруппировке, т. е. изомеризации в хлоропрен (II), в котором хлор при атоме углерода, связанном двойной связью, обладает малой активностью. Кроме катализатора, па изомеризацию оказывает влияние температура, концентрация хлористого водорода в растворе и время контакта. Выход алленового производного уменьшается с увеличением температуры, времени и концентрации соляной кислоты. Одиако чрезмерное увеличение последней ведет к присоединению следующей молекулы хлористого водорода к хлоропрену и образуется некоторое количество 1,3-дихлор-бутена (III), особенно если при этом увеличивают и время контакта. Поэтому выгодно работать с разбавленным раствором соляной кислоты. Однако при непрерывном процессе необходимо поддерживать постоянную концентрацию хлористого водорода, непрерывно насыщая им катализаторный раствор. Процесс экзотермичен и реакционную смесь необходимо охлаждать. Оптимальная температура находится в пределах от О до 5° [2969]. Если соблюдать все упомянутые условия, то хлоропрен получается с выходом 90% от теоретического. Вместо готового хлористого водорода можно применять соединения, которые его выделяют, например в процессе гидролиза. Так, если nii винилацетилен действовать хлористым ацетилом в присутствии монохлористой меди в водном или в спиртовом растворе при низкой температуре, то хлоропрен получается с большим выходом [2970. [c.568]

Разложение хлористого арилдиазония (а не его двойной соли с треххлористым висмутом) металлическим висмутом, по данным Уотерса [17], не приводит к висмуторганическим соединениям. Последние не образуются и при разложении двойной соли хлористого арилдиазония и хлористого цинка порошком меди (или хлористой медью) в присутствии треххлористого висму- та. Добавление карбоната кальция при подобного рода разложениях не сыг- рало никакой роли [17]. [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология