Влияние количества аммиака в газе

Азотоводородная смесь и аммиак могут образовывать взрывоопасные смеси при определенных соотношениях с воздухом. Под влиянием ряда факторов концентрационные пределы взрываемости газовых смесей могут расширяться. Так, при 100°С смесь воздуха и водорода взрывоопасна уже при содержании менее 4% водорода. Повышение давления воздуха и обогащение его кислородом также способствует расширению пределов взрываемости его смесей с горючими газами. Поэтому содержание даже 1 % кислорода в азотоводородной смеси или 0,8—1% водорода в воздухе производственных помещений следует рассматривать как опасное. Согласно рабочим инструкциям, продолжать работу при таких условиях запрещается. Взрывы газовых смесей могут произойти при нагревании до температуры, превышающей температуру их воспламенения или детонации. При авариях и неисправностях оборудования возможно попадание значительных количеств газа в воздух производственных помещений и образование взрывоопасных смесей. В связи с этим должны быть приняты меры, предотвращающие контакт газов с источниками воспламенения (искры, открытый огонь, оборудование, нагретое до высоких температур, и др.). [c.68]

Природа растворителя оказывает большое влияние на растворимость газа. Например, при 0° и давлении растворяющегося газа 760 мм рт. ст. в 100 г жидкости растворяются следующие количества аммиака в воде — 89,5 г, в этиловом спирте — 25 г и в метиловом спирте — 42 г. Растворимость газов в растворах также иная, чем в чистом растворителе. Например, прибавление к воде хлористого натрия понижает растворимость в ней хлора. [c.167]

Влияние количества аммиака в газе [c.530]

Так как температура в слое катализатора зависит от содержания аммиака в исходном газе и от температуры подогрева исходной смеси, в работе [481 изучено влияние температуры исходного газа на входе в кипящий слой железохромового катализатора на степень окисления аммиака. Как видно из рис. 80, повышение температуры подогрева исходного газа сначала приводит к увеличению степени окисления аммиака до максимального значения при дальнейшем повышении температуры степень окисления снижается. Увеличение степени окисления аммиака при повышении температуры исходного газа перед кипящим слоем катализатора происходит за счет снижения входного эффекта (см. главу П), который заключается в том, что температура исходного газа при проходе его через газораспределительную решетку изменяется от 4х (До решетки) до в основной части кипящего слоя. В то же время нагревание исходного газа выше 300° С приводит не только к уменьшению величины входного эффекта, но и к термическому окислению аммиака до азота на стенках реактора и при прохождении через газораспределительную решетку. Конкуренция этих двух факторов приводит к максимуму на кривой (рис. 80). Увеличение концентрации аммиака в исходном газе приводит к смещению этого максимума в сторону низких температур подогрева. Смещение максимума в сторону низких температур (на рис. 80 показано пунктирной линией) объясняется тем, что с увеличением концентрации аммиака в исходном газе тепловой эффект процесса (считая на единицу объема аммиачно-воздушной смеси) возрастает, количество выделившегося тепла в зоне входного эффекта увеличивается, величина же входного эффекта уменьшается, что приводит к увеличению степени окисления аммиака до окиси азота. [c.159]

Реакция прибора на изменение состава газов иллюстрируется фиг. 57, характеризующей влияние обдувки и добавки аммиака. Точка 2 соответствует началу работы обдувочного аппарата после прекращения его работы прибор возвращается к устойчивой регистрации температуры точки росы 3. Точка 4 соответствует началу инжекции небольшого количества аммиака в поток дымовых газов. Интересно, что вызванное этим повышение температуры точки росы резко прекратилось при увеличении подачи аммиака (точка 5). [c.126]

Наличие больших количеств аммиака выше 300 мг/м в синтез-газе будет сказываться на качестве продуктов — в существенных количествах будут образовываться соединения аммиака с альдегидами, а в последующем при гидрировании амины и т. д. На скорость реакции гидроформилирования влияние аммиака не изучалось, однако известно, что аммиак образует соли с гидрокарбонилом по схеме [c.108]

Не могу де выразить горячего пожелания, чтобы и в пашем Союзе наладился симбиоз в научно-исследовательской работе химика и механика, столь плодотворный для разрешения теоретических и особо важных практических проблем. И в первую очередь надо, чтобы проблема синтетического аммиака получила свое осуществление в условиях, описанных выше, когда небольшой по площади и всей свой аппаратуре завод будет давать такие же количества аммиака, какие дают большие заводы синтетического аммиака. Все дело, таким образом, сводится к умению и искусству создать аппаратуру, герметически выдерживающую давление до 5000 атм. Представление о размерах сжатия азота и водорода могут дать следующие цифры 1 л азота под давлением 1000 атм занимает объем, равный 2,13 мл, а при 5000 атм — 1,359 мл. 1 л водорода в этих же условиях занимает объем 1,8 мл и 0,86 мл. Такое сжатие под влиянием давления реагирующих газов очень уменьшает рабочее пространство камеры синтеза. [c.192]

Решающее влияние на эволюцию всех сфер Земли, прежде ьсего на биосферу, оказали зарождение и последующее интенсивное развитие фотосинтеза зеленых растений, затем возникновение живых организмов. Развитие фотосинтеза приводило к выделению больших количеств свободного кислорода в гидросфере, затем в с1Тмосфере и накоплению массы живого вещества сначала в океане, потом и на суше. Поглощаемый фотосинтезом углекислый газ постепенно убывал в атмосфере Земли. Аммиак и метан практически полностью исчезли из атмосферы в результате окисления. Земная атмосфера приобретала качественно новый, близкий к современному азотно-кислородный состав с небольшим количеством углекислого газа. Подобные процессы с изменением химического состава происходили как в морской воде, так и горных породах Земли. И морской воде в результате ускорения окислительных процессов кислоты превратились в соли металлов (хлориды, сульфаты натрия, 1 алия, кальция и т.д.). С изменением pH морской воды менялись [c.42]

При наличии в воздухе частиц хлористых солей (в частности, в морской атмосфере) большинство технических металлов и сплавов подвергается усиленной коррозии. Некоторые примеси в воздухе могут усиливать коррозию одних металлов и не оказывать влияния на другие. Так, медь и медные сплавы подвергаются усиленной коррозии при наличии в атмосфере даже небольших количеств паров аммиака, никель же в этих условиях не разрушается. Во влажном воздухе, даже загрязненном 502, НаЗ и некоторыми другими газами, свинец не подвержен коррозии, так как на его поверхности образуется защитная пленка. [c.180]

Влияние состава атмосферы на коррозию металлов. Для выполнения этой задачи необходимо иметь четыре эксикатора. На дно первого насыпается прокаленный хлористый кальций, который поглощает воду и тем самым резко снижает относительную влажность атмосферы внутри эксикатора. В другие эксикаторы наливается дистиллированная вода, а поэтому в них устанавливается 100%-ная относительная влажность. В эксикаторе <3 необходимо создать примесь сернистого газа. Для этого в него помещается тигель с сульфитом натрия в таком количестве, чтобы после действия избытком серной кислоты содержание 802 атмосфере эксикатора составляло 0,1 %. В эксикатор 4 к дистиллированной воде прибавляется несколько капель 30%-ного раствора аммиака для создания примеси последнего в атмосфере. [c.262]

Платиновый катализатор весьма чувствителен к действию различных примесей газообразных и твердых (пыли) веществ. Особенно вредным является углерод, образующийся при разложении нестойких в условиях синтеза углеводородов. Катализатор отравляется необратимо под влиянием этилена, пропилена и высших олефинов и особенно при наличии в газе 0,1% ацетилена. Присутствие в газе до 0,1% сероводорода приводит к обратимому отравлению катализатора. В отсутствие сероводорода в газе катализатор, ранее отравленный сероводородом, быстро восстанавливает свою активность. Содержание окисн углерода до 8—10% не оказывает влияния на действие катализатора, а присутствие водорода в некоторой степени благоприятно сказывается на работе катализатора, предотвращая отложение углерода на его поверхности Резкое снижение активности катализатора происходит при попадании на него л<елеза, меди, свинца, а также при содержании в газе ничтожных количеств (0,00001%) соединений фосфора и мышьяка. Поэтому исходные реагенты — метан, аммиак и воздух — тш.а- [c.482]

Решающее влияние на эволюцию всех сфер Земли, прежде всего на биосферу, оказали зарождение и последующее интенсивное развитие фотосинтеза зеленых растений, затем возникновение живых организмов. Развитие фотосинтеза приводило к выделению больших количеств свободного кислорода в гидросфере, затем в атмосфере и накоплению массы живого вещества сначала в океане, потом и на суше. Поглощаемый фотосинтезом углекислый газ постепенно убывал в атмосфере Земли. Аммиак и метан практически полностью исчезли из атмосферы в результате окисления. Земная атмосфера приобретала качественно новый, близкий к современному азот- [c.49]

Примеси некоторых газов к окиси углерода также оказывают заметное влияние на реакцию синтеза пентакарбонила железа. Например, отмечено благоприятное влияние небольших количеств в окиси углерода аммиака, водорода, сероводорода, паров метилового и этилового спиртов при их непродолжительном воздействии. [c.57]

Желтый фосфор применяется для поглощения кислорода в некоторых газах. Для анализа его отливают небольшими палочками диаметром 4—6 лш. Приготовляют палочки следующим образом. Желтый фосфор помещают под водой в пробирку, которую затем опускают в водяную баню с температурой около 50°. Стеклянную трубку требующегося внутреннего диаметра погружают в расплавленный фосфор, который втягивают в трубку всасыванием до нужной высоты, после чего трубку вынимают и немедленно погружают в сосуд с холодной водой. Затвердевший фосфор выталкивают стеклянной палочкой в пипетку, наполненную водой. Необходимо следить, чтобы фосфор не приставал ко дну при этом следует менять воду в пипетке для удаления окислов фосфора. Это необходимо делать всякий раз, когда дым в пипетке поглощается медленно или не полностью в течение одной-двух минут. Пипетка, содержащая фосфор, закрывается черной б магой, чтобы избежать перехода желтого фосфора в красный под влиянием света. Помимо того, что желтый фосфор опасен в обращении, он не может употребляться для определения кислорода, если его много содержится в газе, например в воздухе, так как в этом случае фосфор выделяет такое большое количество тепла, что расплавляется. Желтый фосфор не может быть использован для анализа газов, содержащих следы этена, бензола, спиртов, нефтяных паров или аммиака, так как они препятствуют действию фосфора на кислород. Действие желтого фосфора замедляется при падении температуры ниже 15°. Замедление реакции наступает также при содержании в анализируемом газе больших количеств метана и этана. [c.124]

Следы посторонних газов оказывают заметное влияние на скорость фотохимической реакции [15]. Небольшие количества кислорода, аммиака, треххлористого азота, окиси азота, двуокиси хлора, хлористого нитрозила и озона могут значительно уменьшить скорость. Кроме того, имеется доказательство [17], что сам продукт [c.367]

Значительное влияние аммиака в поступающем газе на уменьщение количества образующегося КНз также подтверждает целесообразность применения высоких давлений, так как при этом конденсация аммиака из газа происходит полнее. [c.532]

Определяющее влияние на снижение материалоемкости оказал научно-технический прогресс, проявившийся в форме разработки эффективных технологических процессов, обеспечивших перевод производства значительного количества крупнотоннажных химических продуктов на использование природного газа и продуктов нефтепереработки вместо коксохимического и сельскохозяйственного сырья. Особенно значительные изменения в сырьевой базе произошли в производстве аммиака, отдельных видов пластических масс и синтетических смол, лакокрасочных материалов и многих других продуктов органического синтеза. [c.279]

С. А. Болезина, а также Б. В. Лосикова, С. Э. Крейна и др. показано, что пизкомолекулярпые алифатические амины, внесенные в топливо, в процессе сгорания последнего нейтрализуют вредное влияние сернистых газов и снижают их коррозийное воздействие. Действующим началом указанных присадок, как это следует из работ Б. В. Лосикова и С. Э. Крейна, является образующийся в процессе сгорания самой присадки аммиак. Эффективность таких присадок пропорциональна количеству аммиака, образующегося в процессе сгорания топлива, содержащего присадку. Опыты введения аммиака непосредственно во всасывающую систему двигателя, проведенные Б. В. Лосиковым, М. С. Смирновыми Л. А. Александровой [22], показали резкое снижение вредного воздействия сернистых соединений. Авторы экспериментально показали, что действие аммиака основано не только на прямой нейтрализации сернистых газов, но главным образом на способности аммиака пассивировать процесс перехода ЗОа в ЗОд и, таким образом, резко уменьшать накопление в продуктах сгорания и в масле основного коррозийного агента. При работе двигателя на топливе с содержанием серы более 1 % целесообразно добавлять присадки к топливу и маслу одновременно. [c.341]

Необычайно высокую химическую устойчивость в широком интервале температур имеет тефлон флуон) 1208—211] — политетрафторэтилен. Продукт, имеющий вид воска, поступает в продажу в форме трубок, пластинок, пленок и применим практически до 250°. Заметное изменение прочности этого материала наблюдается при 327° в вакууме при температуре выше 390° отщепляются незначительные количества фторсодержащих газов полная деполимеризация начинается, однако, только при 400—450°. При обработке тефлона раствором натрия в жидком аммиаке можно так изменить его поверхность, что она легко склеивается. Плавиковая кислота, царская водка или дымящая азотная кислота даже при кипячении не действуют на тефлон он устойчив к большинству органических реактивов. Концентрированная серная кислота действует, начиная с 300°, что сопровождается легким набуханием и увеличением веса. Расплавленный КгЗгО,, так же как и расплавленная смесь NaOH — КОН, еще при 350° не оказывает заметного влияния на прочность материала, и только нагревание с щелочным металлом или Na Oz ведет к быстрому разрушению. Фтор оказывает заметное действие уже при 150° под высоким давлением незначительное взаимодействие протекает даже при комнатной температуре. [c.49]

Влияние концентрации водородных ионов. В результате поглощения сероводорода и окисления сульфида в окись очистная масса обычно становится кислотной. Эта кислотность снижает скорость поглощени5 и способствует превращению активных соединений железа в меиее активные. Для эффективной работы установки pH очистной массы необходимо поддерживать около 7 путем добавления извести перед загрузкой окиси железа в ящики. Для этой цели можно использовать также добавление к газу, поступающему на очистку, достаточного количества аммиака [86, 100, 122, 457]. [c.363]

В сумме влияние этих двух факторов на увеличение выхода карбамида не превысило бы 20% при введении 1 моль избыточного аммиака. На опыте наблюдается в 1,5 раза большая величина, что трудно объяснить случайными обстоятельствами (например, ошибками эксперимента). Это указывает на то, что при введении избыточного аммиака карбамид может образовываться не только в жидкой, но и в газовой фазе. При введении достаточно большого количества аммиака (сверх стехиометрического количества) в газовой фазе появляется его избыток (рис. 59). Это способствует частичному протеканию реакции в газовой фазе в отличие от тех случаев, когда синтез проводится в отсутствие избыточного аммиака и в газе имеется избыток двуокиси углерода (рис. 51). Возможность образова ния плава карбамида в газовой фазе экспериментально показана Кияма и Миномура [40], которые наблюдали процесс образования плава при синтезе карбамида из газообразных NH3 и Oj визуально и по [c.69]

По мере увеличения объемной скорости газового потока содержание аммиака в выходящем газе уменьщается. Однако давно известно, что производительность катализатора величп-вается с увеличением скорости газа, так как снижение процентного содержания аммиака в выходящем газе компенсируется преобладающим влиянием увеличения количества обра зующегося аммиака. Из уравнения (49) видно, что с увел иче-нием V величина х уменьшается. Если же обе части уравнения (49) умножить на V, получится формула, по которой можно определить количество аммиака, образующегося в" единицу времени на единице объема катализатора [c.524]

Количество аммиака, оставшееся в газе после конденсации, можно определить при помощи графика, изображенного на рис, 194 стр. 467). Упругость паров аммиака в сжатой азотоводородной смеси значительно возрастает с повышением давления смеси, особанно при давлении выше 300 ат. Содержание аммиака после конденсации в газе, находящемся под давлением 1000 ат, только на /з меньше, чем в газе под давлением 300 ат. Повышение давления не оказывает, таким образом, существенного влияния на увеличение количества выработанного аммиака. [c.536]

Заметим еще, что, начиная с давления 1000 атм и выше, дальнейшее сжатие газа начинает действовать на сдвиг равновесия все меньше и меньше. Это понятно в связи с тем, что фактически существующий в газе при давлении 1 атм свободный межмолекулярный объем примерно в 1000 раз превышает объем, занятый молекулами, поэтому при давлении 1000 атм остается уже очень малый межмолекулярный объем, и дальнейшее уменьшение его не может иметь решающего влияния на конкуренцию свободных и связанных частиц. При очень больших давлениях эндореакции, даже при увеличении числа самостоятельно двигающихся частиц, будут стремиться протекать не до конца, но примерно до половины превращения или во всяком случае до того предела, который не зависит от поступательных энтропий. Получение аммиака из водорода и азота под давлением является в настоящее время главным практическим способом получения аммиака. Необходимость получения больших количеств аммиака вызвала к жизни новые методы дешевого изготовления исходных смесей водорода с азотом. [c.357]

Состав газа также оказывает влияние на глубину слоя. Оптимальным составом для нитроце.ментации считается смесь, состоящая из 25% аммиака и 75% науглероживающего газа. Некоторые исследователи считают возможным снизить количество ам-миака до 15—20%, полагая, что при меньшем количестве аммиака в смеси повышается процентное содержание азота в диффузионном слое. С. К- Ильинский и др. [40] на основании опытов установили, что увеличение в смеси ам.миака выше 35% приводит к снижению глубины нитроцементованного слоя. В выводах авторы рекомендуют добавлять к газу-карбюризатору 18—25% аммнака, а температуру нитроцементации поддерживать в пределах 750—850° С. [c.125]

На рис. 2, а показано влияние буферной смеси (боратный буфер повышенной емкости) на термическую устойчивость водных растворов нитрита алгмония, содержащих 1.5 моль/л КН4Х02 и 0.75 г-ион/л сульфата. При 70° разложение водного раствора нитрита аммония, пе содержащего буфера (кривая 2), происходит более энергично. Количество выделенного газа нримерно в 2.5 раза выше, чем при разложении раствора нитрита, содержащего боратный буфер, стабилизирующий значение рН=7.09 (кривая 1). Такое значение pH может обеспечиваться в заводских щелоках в присутствии небольшого количества свободного амм1шка (около 0.05—0.1%). Фактическое содержапие свободного аммиака обычно держат более высоким при хранении. [c.42]

Ввод воздуха эффективен в том случае, если значение pH не ниже 7,8. Между тем в некоторых местах газокомирессионной и технологической систем эта величина может стать ниже, и тогда возникает необходимость ввода аммиака, который обычно эффективно действует и повышает значение pH до необходимой величины. Однако при определенных рабочих условиях потребуется большое количество аммиака и в конденсаторах и трубопроводах могут образоваться осадки. В них находят как карбонат, так и бикарбонат аммония. Отложение бикарбоната аммония увеличивается с увеличением парциального давления углекислого газа и сероводорода и зависит от величины pH. Сравнительно небольшое изменение значения pH оказывает относительно значительное влияние на осаждение бикарбоната аммония. Растворимость этих солей в воде повышается с температурой. Таким образом, отложение солей аммония можно предупреждать, если избегать слишком высоких значений pH и поддерживать водную фазу при температуре, необходимой для растворения солей аммония. [c.192]

Опытами с железо-матниевым катализатором установлено [15], что бутан, присутствующий в виде примеси к бутиленам, дает несколько меньшую конверсию, чем последние, поэтому при рециркуляции он должен медленно накапливаться в реакционной смеси. Высшие этиленовые углеводороды подвергаются дегидрогенизации и распаду в той же или большей степени, чем бутилены. Таким образом, влияние подобных примесей на процесс весьма незначительно. Небольшие количества сернистого газа, сероводорода, аммиака, окиси и двуокиси углерода и азот не отравляют катализатор. Хлористые соединения обладают отравляющим действием и их контакт с катализатором недопустим. [c.229]

Промотированные натрием поглотители хлора (напр., Katal o 59-3) широко использовались для очистки сырьевого газа на агрегатах синтеза метанола, аммиака и водорода. Было показано, что доминирующим механизмом удаления хлора была именно реакционная адсорбция, а не простая хемосорбция, т.е. ёмкость поглотителя в первую очередь определялась количеством натрия, в то время как влияние площади поверхности и парциального давления газа было второстепенным. [c.10]

При достаточной для коррозии влажности определяющее влияние на скорость ее оказьшает загрязненность воздуха примесями. Наиболее существенные примеси в промышленной атмосфере—это двуокись серы, хлориды, соли аммония. В атмосфере могут содержаться также углекислый газ, сероводород, окислы азота, муравьиная и уксусная кислоты, аммиак. Однако их влияние на скорость атмосферной коррозии в большинстве случаев незначительно. Даже при значительном содержании углекислого газа в атмосфере он снижает pH электролита лишь до 5-5,5, и в условиях избытка кислорода при таком значении pH коррозия с кислородной деполяризащ1ей не переходит в процесс с водородной деполяризащ1ей. Сероводород, оксиды азота, хлор, соли аммония и другие соединения в значительных количествах могут присутствовать только в атмосфере вблизи от химических предприятий, в этом случае их наличие в воздухе оказывает влияние на механизм и скорость коррозионного разрушения металла. Особенно существенно влияние сероводорода на атмосферную коррозию промыслового оборудования месторождений сернистых нефтей и газов. [c.6]

Водная абсорбция. В производстве азотной кислоты окислы азота поглощают водой из газов, образующихся при окислении аммиака. В этих газах окислы азота присутствуют в виде окиси азота N0, двуокиси азота NOj, трехокиси азота N2O3 и четырех-окиси азота N3O4. Находящаяся иногда в газах в небольших количествах закись азота N,0 не оказывает заметного влияния иа поглощение. Трехокись азота присутствует в газах в заметных количествах лишь при низких температурах и значительных давлениях обычно ее содержанием можно пренебречь. [c.74]

Избыточное количество СОг не оказывает влияния на выход, карбамида но концентрация ее оказывает значительное влияние Чем выще концентрация СОг в исходном газе, тем выще степень конверсии. Обычно источником СОг служит экспанзерный газ — отход от производства аммиака. Содержащиеся в углекислом газе примеси (Нг, СО, N2, О2 и другие) уменьшают парциальное давление аммиака и, следовательно, его растворимость в жидкой фазе. Так, например, если при начальном содержании СО в исходном газе 98—99% степень конверсии составляет 65—66 % при содержании СО2 85—86% степень конверсии, при прочих равных условиях, снижается до 45%. Рост степени конверсии с повышением общего давления в системе синтеза показан на рис. 381. Так как карбамид образуется только в жидкой фазе, то чем больше степень заполнения ею аппарата (плотность загрузки),тем больше в нем жидкой фазы и больше равновесное давление над. ней газовой фазы (см. выше) — это увеличивает выход карба-мида [c.542]

Обращаясь к влиянию изменения давления, рассмотрим для той же реакции, как будет смещаться равновесие в ней при повыщении давления. Это влияние определяется изменением объема, которое происходит при реакции. Для газовых реакций можно изменение объема приближенно определить, если принять во внимание, что объемы одного моля различных газов при одинаковых условиях температуры и давления можно считать одинаковыми. Таким образом, для нащей реакции можно принять, что из одного объема азота и трех объемов водорода получаются два объема аммиака, т. е. течение реакции в прямом направлении сопровождается уменьщением объема в два раза, так как из четырех объемов получаются два. При обратной реакции объем во столько же раз увеличивается. Повыщение давления при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ мы можем осуществить, только сжимая систему, т. е. уменьщая ее объем. Такое воздействие вызовет усиление в системе того из направлений процесса, которое сопровождается уменьшением объема, т. е. в данном случае образованием аммиака, а это ослабит влияние внешнего воздействия. Понижение давления должно, наоборот, способствовать диссоциации аммиака и в результате — повышению давления. [c.162]

Андрусов исследовал влияние температуры, времени контакта соотношения аммиак воздух в смеси, пропускаемой через платиновую сетку, на эту реакцию и рассчитал количество окиси азота, аммиака и азота в отходящих газах. По Андрусову разложение аммиака в отсутствие кислорода может являться одной из стадий реакции, поэтому он измерил скорость разложения аммиака на платиновом катализаторе в зависимости от температуры. Ему было известно, что образующаяся в реакции азотная кислота может взаимодействовать с неокисленным аммиаком для измерения скорости реакций он пропускал над платиновым катализатором смеси трех газов. Он высказал предположение, что при окислении аммиака происходит несколько химических реакций. [c.303]

Далее было установлено, что каталитическая активность полностью проявляется только при использовании чистой азото-аодо])одной с.меси и что различные примеси, содержащиеся з газах даже в незначительном количестве, могут полностьго затормозить реакцию синтеза аммиака. Присутствие в катализаторе даже небольших добавок также может оказывать очень большое влияние на его активность. Таким образом, ие только методы получения катализатора, но и способы его употребления весьма супдественно отражаются на каталитической активности. [c.484]

Метан, в отличие от других углеводородов, совершенно не оказывает вредного влияния на катализаторы синтеза аммиака. Поэтому СН4 не удаляют из газов, используемых в этом прО цессе. Газы, циркулирующие в промышленных системах си.ч-теза аммиака, обычно содержат большое количество метана от нескольких процентов до 10—20%. Высшие углеводороды в процессе синтеза ЫНз разлагаются и отравляют катализатор. На катализаторе при этом осаждается углерод и высокомолекулярные органические соединения. В газы, применяемые для с.чнтеза аммиака, такие соединения могут переходить из исхои-ного сырья или из смазки компрессоров и циркуляционных насосав. [c.491]

Условия осаждения ионов уранила аммиаком аналогичны условиям для определения бериллия [75]. Комплексон не оказывает влияния на осаждение и количественное выделение диураната аммония. Аммиак не должен содержать карбоната аммония. Поэтому лучше получать раствор аммиака непосредственно в лаборатории пропусканием газа из баллона в дестиллированную прокипяченную воду и предохранять раствор по мере возможности от влияния углекислоты воздуха. Мешающее влияние комплексона, выражающееся в медленном выделении (МН4)2и20,, наблюдалось только при высоком содержании хлорида аммония. Сульфаты и нитраты не мешают. Определение урана можно проводить однократным или двукратным осаждением в присутствии почти всех элементов. Определению мешает присутствие титана и бериллия, затем ниобия, сурьмы и олова. Вольфраматы образуют с ионом уранила нерастворимый вольфрамат уранила иО.,Н4( У04)3-ЗВ. О. Однако небольшие количества вольфрама определению не мешают. Аналогично ведет себя и молибден. При повторном осаждении получаются удовлетворительные результаты. Из анионов мешают фосфат-, арсенит- и арсенат-ионы. При анализе руд и минералов большинство мешающих элементов удаляется в основных операциях хода анализа (олово, сурьма и вольфрам при выпаривании с кислотами, остальные выделяются сероводородом). Определение урана можно проводить в присутствии тория, лантана и остальных редкоземельных металлов. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология