Основания смеси, титрование

Рис. 148. Кривые кондуктометрического титрования. а—сильная кислота—сильное основание б—слабая кислота—сильное основание и—очень слабая кислота-сильное основание г—слабая кислота—слабое осноиание д—смесь сильной и слабой кислот—сильное основание —соль слабой кислоты—сшьное основание ж—титрование с осаждением.

Титрование смеси кислот или смеси оснований подчиняется тем же основным правилам. Если титруем сильным основанием смесь сильной кислоты и слабой кислоты с достаточно малым значением константы диссоциации, то получаем два отдельных, четко выраженных скачка на кривой, почти не зависящих один от другого. В таких случаях мы, однако, откладываем на оси абсцисс не общую степень оттитрованности обеих кислот, а объем добавленного титранта. Теоретическое условие правильности значения конечной точки титрования сильной кислоты сводится к тому, чтобы pH раствора слабой кислоты [c.190]

Выполнение работы. 1. Приготовить неводный раствор кислоты или нескольких кислот. Использовать муравьиную, уксусную, бензойную, /г-оксибензойную, пикриновую, хлористоводородную, азотную, серную или другие кислоты. Растворителем кислоты может служить смесь этилового спирта и воды в соотношении 1 1 (по объему) спирто-бензольная смесь (1 9) диметилформамид ацетонитрил или пиридин. 2. Приготовить раствор титранта гидроокиси калия, гидроокиси натрия или четвертичного аммонийного основания, например ( 2Hs)4NOH в соответствующем растворителе. Концентрация титранта (установить ее по водному раствору НС1, приготовленному из фиксанала) должна быть примерно в 10 раз больше концентрации раствора кислоты. 3. Составить гальванический элемент из индикаторного стеклянного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47). 4. Выполнить титрование (см. стр. 177) и провести все рас- [c.180]

Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 155) точка эквивалентности отвечает уже не нейтральной среде, а сме щается в сторону более высоких pH, тем более высоких, чем слабее кислота. Потенциометрическое титрование и в этом случае дает возможность достаточно четко определить положение эквивалентной точки. Титрование слабой кислоты слабым основанием (не показано) дает значительно более пологий ход кривой, и точка эквивалентности выявляется недостаточно резко. [c.443]

Так как подвижности гидроксильных ионов сильно отличаются от подвижностей водородных ионов, кривые титрования смесей оснований и солей слабых кислот отличаются от кривых титрования смесей кислот и солей слабых оснований. Если в смесь входит достаточно сильное основание, которое нейтрализуется в первую очередь, понижение электропроводности раствора до первой точки эквивалентности менее резко выражено, чем при нейтрализации в смесях кислот такой же силы. Избыток титранта (сильной кислоты) вызывает более сильное повышение электропроводности раствора после второй точки эквивалентности, чем избыток основания при титровании кислых смесей. Изменение электропроводности раствора при взаимодействии солей зависит от сравнительной подвижности заменяющих друг друга ионов и может полностью совпадать при титровании смесей кислотного и основного характера, если имеет место такое же соотношение в подвижностях ионов. [c.121]

Рис. 38. Кривая рН-метрического титрования органических оснований (смесь хннолин —84%, изохинолин — 8%, хинальдин — 8%) в ацетоноводной среде 1 1 по объему

В процессе титрования в растворе до точки эквивалентности образуется основная буферная смесь (основание + соль этого основания), что определяет медленное и постепенное изменение pH в процессе титрования. [c.268]

Метод анализа. В мерную колбу с притертой пробкой емкостью 250 мл, в которой находится 5—10 мл уксусной кислоты, вводят образец, содержащий до 15 мМ меркаптана, затем добавляют 10 мл раствора трехфтористого бора в уксусной кислоте или 3 мл раствора трехфтористого бора в этиловом эфире и 6 мл октена. Эту колбу, а также другую колбу, которая содержит смесь для контрольного опыта, состоящую из таких же объемов кислоты, катализатора и олефина, закрывают пробками и оставляют стоять в течение 30 мин. при комнатной температуре. По истечении этого времени в обе колбы осторожно добавляют о Ь мл пиридина и полученные растворы титруют реактивом Фишера. На основании результатов титрования в присутствии и в отсутствие образца определяют содержание в нем воды. [c.139]

Существует несколько различных экспериментальных методик, позволяющих добавлять измеренные количества кислот и оснований друг к другу. Одна из этих методик, называемая титрованием, заключается в установлении точки нейтрализации путем добавления в реакционную смесь красителя, обладающего свойством изменять окраску в зависимости от наличия крайне малых избыточных количеств кислоты или основания. Для этой цели обычно используют такие [c.250]

Точное количество уксусной кислоты, требуемое для реакции с опредслеппым образцом цианамида кальция, сперва определяют объемным путем, для чего поступают следующим образом. Навеску цианамида кальция (около 1 г) суспендируют примерно в 50 мл дестиллированнон воды п титруюг стандартным раствором соляной кислоты (лучше всего нормальным), применяя в качестве индикатора фенолфталеин. Кислоту прибавляют до тех пор, пока розовая окраска индикатора не будет появляться вновь через 2—3 мнн. На основании данных титрования вычисляют количество требуемой уксусной кислоты, причем для того, чтобы иметь уверенность в то М, что реакционная смесь останется кислой в продолжение всего. эксперимента, кислоту берут в 10%-ном избытке. [c.85]

Определение многокомпонентных смесей солей с другими солями, кислотами и основаниями отличается тем. что на анализируемую смесь действуют избыточным количеством хлорной кислоты. Полученную смесь кислот (избыточное количество хлорной кислоты, кислота, выделившаяся иэ соли в результате взаимодействия ее с хлорной кислотой, и в некоторых случаях кислота, содержащаяся в аналиаируемой смеси) дифференцированно титруют гидроокисью тетраэтиламмония (ГТЭА) в среде метилэтилкетона (МЭК) прн потенциометрическом титровании в качестве индикаторного применяют стеклянный элек-трод. [c.434]

Реакций титрования. Вследствие малой диэлектрической проницаемости некоторых неводных растворителей типа безводной уксусной кислоты все известные кислоты и основания мало диссоциированы в них. Наиболее сильной кислотой в среде безводной уксусной кислоты является хлорная кислота (р/ = 4,87). Серная кислота в безводной уксусной кислоте проявляет себя более слабой кислотой (рЛ = 7,24), чем сама уксусная в водном растворе (р/( = 4,74), Поэтому для титрования слабых оснований в иеводных растворах очень часто применяют растворы хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте и диоксане. Как показали наши исследования, лучшим растворителем для хлорной кислоты является метилэтилкстон или смесь растворителей безводная уксусная кислота — уксусный ангидрид, В качестве титрантов оснований широко используются также /г-толуолсульфокислота и хлористоводородная кислота. Процессы, протекающие при титровании органических оснований К(Аг)ЫНг в среде протогенных растворителей, можно представить в виде уравнений [c.396]

На основании данных титрования ргислот, полученных при окислении различных фракций, было показано, что в результате окисления образуется смесь кислот. В дальнейшем мы сделали попытку разделить эти кислоты. [c.74]

Углеводороды вводились в реакцию с эквимолярным количеством ацетата ртути в стандартных условиях по методике, описанной ранее [3]. Через 30 мин. реакционная смесь титровалась роданистым аммонием и на основании данных титрования вычислялось количество прореагировавшего углеводорода в процентах. Эти величины, а также относительная реакционная способность исследованных углеводородов, где за единицу принято количество 1,2-диметилциклонропана, прореагировавшего в стандартных условиях за 30 мин., приведены в табл. 2. [c.30]

Но иногда титрование в водных растворах вообще не может быть выполнено. Это бывает, в частности, когда анализируемый объект — смесь нескольких либо очень сильных, либо очень слабых кислот или оснований. Попробуйте, например, даже самой сильной кислотой оттитровать водный раствор, скажем, ацет-амида. Попытайтесь раздельно определить ( раститровать ) смесь хлорной и соляной или салициловой и уксусной кислот. Ничего не выйдет [c.63]

Известно значительное дифференцирующее действие ацетона и ацетонитрила на соли ие полностью замещенных аммониевых оснований и четвертичных аммониевых оснований в соответствии с этим удается осуществить их раздельное титрование в ацетоне и в ацето-нжтриле [смесь (СаН5)4 КВг-Ь GJHвNHзBг]. [c.465]

Да, ничего не выйдет, если пытаться определить концентрацию каждой из кислот в водном растворе. Но достаточно взять растворитель, дифференцирующий кислоты, и тогда... Впрочем, лучше слов преимущества титрования в целесообразно подобранных неводных растворителях проиллюстрирует рис. 4, на котором приведена кривая потенциометрического титрования смеси пяти (пяти ) кислот в амфотерном растворителе метилизобутилкетоне раствором достаточно сильного основания — гидроксида тетра-метиламмония. Как видно из рисунка, каждой из кислот отвечает точно фиксируемый перегиб на кривой титрования. И нетрудно понять, что произошло бы, пожелай химик раститровать эту смесь в водном растворе. В лучшем случае аналитику удалось бы определить раздельно сумму хлорной и соляной кислот, а также сумму салициловой и уксусной кислот. С фенолом же в воде вооб- [c.63]

В методах неводного титрования широко используется дифференцирующее действие растворителей. Например, НС1, HNOj и H IO4 в водном растворе являются одинаково сильными кислотами. При титровании основанием смеси этих кислот они реагируют как одно вещество, и нельзя определить, сколько в смеси содержится каждой кислоты. Однако если эту смесь растворить в соответствующем дифференцирующем растворителе, например безводной уксусной кислоте, то можно провести раздельное титрование указанных кислот и найти содержание каждой из них. [c.303]

Для анализа иодозо- и иодосоединений применяется следующая методика. В колбу для титрования емкостью 200 мл с притертой пробкой помещают 100 мл воды, 10 мл 6 н. раствора серной кислоты, 2 г иодистого калия, свободного от ионов йодноватой кислоты, 10 мл хлороформа и, наконец, навеску вещества, содержащую около 0,25 г. Смесь взбалтывают в течение 15 мин. (или дольше, если реакция не закончится) и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Если образец чистый, то о конце титрования можно судить по изменению цвета хлороформенного слоя, если же образец содержит примеси, то к нему следует добавить раствор крахмала, так как примеси окрашивают хлороформенный раствор в буроватый цвет. Применение хлороформа в качестве растворителя наиболее желательно, так как он облегчает реакцию с подпетым калием, растворяя продукты реакции. Иодозобензол можпо отличить от иодобензола на основании того, что первый восстанавливает ионы иода в насыщенном растворе борнокислого натрия, в то время как иодобензол такого действия не оказывает . Метод анализа основан на следующих реакциях [c.265]

ТИТРИМЕТРИЯ, совокупность методов количеств, анализа, основанных на измерении кол-ва реагента, необходимого для взаимод. с определяемым компонентом в р-ре или газовой фазе. Р-р или газовую смесь с точно известгюй конц. реагента (титрант) гюстеиенно добавляют к анализируемой смеси, причем объем (или массу) вводимого титрап-та контролируют. Эта операция наз. титрованием. Кривая [c.581]

Присутствие в анализируемой смеси свободных и связанных карбоновых кислот не мешает определению карбонильных групп Несмотря на то что гидрокснламин является довольно сильным основанием (pH = 7,97) и связывается карбоновыми кислотами в ооли, при титровании соляной кислотой в присутствии бром-фенолового синего весь гидрокснламин (свободный и связанный карбоновыми кислотами) оттитровывается, так как pH карбоновых кислот выше 3,75, а pH перехода окраски около 3. Таким образом, отпадает необходимость введения поправок на кислотность анализируемого вещества. К сожалению, мы не располагаем в настоящее время индикаторами, при pH = 2,5 которых синяя или фиолетовая окраска переходит в желтую или красную, что можно отчетливо наблюдать в тех случаях, когда анализируемая смесь окрашена в темные желто-коричневые тона. Индикаторы с pH перехода окраски около 2 (метиловый желтый, ксиле-ноловый синий, тимоловый синий, метакрезоловый пурпуровый и др.) меняют цвет с желтого на красный и не позволяют в исходных желто-коричневых растворах отчетливо отмечать точку эквивалентности. [c.234]

В процессе титрования слабых кислоты, основания или их солей нри значении фактора оттитрованности близком к 0,5 образуется буферная смесь и водородный показатель раствора может быть рассчитан достаточно точно по пуибли-женным уравнениям (см. [1]), соответственно которым для любых названных систем нри рн=ркар=0,5. [c.13]

И перел ешивании раствор 0,250 г алюмогидрида лития в 2Бмл эфира. Через 5—10 мин. разлагают избыток гидрида, постепенно прибавляя 0,4 мл воды. После этого прибавляют еще 3 мл воды И 0,4 мл 2 н. раствора едкого натра и смесь тщательно переме щ 1вают при температуре 30°. Декантируют эфирный раствор, промывают гидроокись алюминия несколько раз бензолом и упаривают весь фильтрат в вакууме. Осадок распределяют между 5 мл эфира и 5 мл воды в делительной воронке и титруют водную фазу 0,1 н. серной кислотой до pH 6, используя стеклянный электрод. Водный слой отделяют, дважды промывают эфиром и эфирный экстракт вновь подвергают восстановлению (примечание 3). Водные растворы объединяют, трижды промывают хлороформом (порциями по 5 мл) и один раз циклогексаном и затем упаривают досуха в вакууме (примечание 4). Соль перемещивают с 1 мл абсолютного спирта, затем собирают ее иа фильтре и промывают 1 мл абсолютного спирта. Свободное основание выделяют из осадка водным раствором едкого натра и экстрагируют хлороформом. Проводят титрование серной кислотой, как описано выще, упаривают водный слой и получают [c.601]

Титрование орг. соед. ведут при избытке КВг, к-рый предварительно добавляют в р-р титраита (бромид-бро-матная смесь) или в анализируемый р-р. При этом с определяемым в-вом взаимод. бром, образующийся из ВгО и Вг по ур-нию ВгОз + 5Вг + 6Н ii ЗВгг -I- SHjO. Поэтому этот вариант Б. (наз. также бромид-бромато-метрией) иногда относят к бромометрии, т.е. к методу, основанному на применении стандартного р-ра Brj. [c.320]

Определение влажности газообразных сред, содержания воды в минералах, кремнийорганических соединениях, органических растворителях, адсорбированной воды и другие подобные проблемы являются актуальными в технологии получения различных материалов, полупродуктов, оценки их качества. Классический способ определения следов воды, основанный на применении реактива Фишера, представляющего собой смесь иода и диоксида серы в среде метанола и пиридина, может бьхть реализован и в условиях кулонометрического титрования. Титрантом здесь является иод, генерируемый на платиновом электроде. Преимущество кулонометрического титрования перед классическим вариантом в том, что этот метод позволяет определять воду на уровне 10 - 10 %, исключив необходимость стандартизации растворов. Кроме того, при кулонометрическом титровании можно анализировать малые количества образца за счет снижения генераторного тока и времени его пропускания. [c.537]

Рейт и Дийк [1091] титровали висмут (от 2 до 200 у) раствором дити-аона в хлороформе при pH 4 в растворе, не содержащем цианида и цитрата. В качестве буфера применяли смесь из ацетата и уксусной кислоты. В присутствии сравнительно больших количеств свинца (около 100 у) для висмута получаются слишком высокие результаты. В работе описан ход анализа, предусматривающий отделение висмута от свинца, основанное на различии свойств их дитизонатов. Потребление раствора дитизона и цвет дитизоната висмута сильно зависят от pH водной фазы. Если висмут титровать при pH 7,5, то раствора дитизона расходуется в два раза меньше, чем при титровании такого же количества висмута при pH 4. Цвет дитизоната висмута в первом случае глубококрасный, во втором оранжевый. На основании этих наблюдений авторы приходят к выводу о существовании двух дитизонатов висмута. [c.137]

Смотреть страницы где упоминается термин Основания смеси, титрование: [c.146] [c.144] [c.78] [c.132] [c.146] [c.149] [c.405] [c.501] [c.285] [c.254] [c.117] [c.179] [c.179] [c.180] [c.345] [c.250] [c.109] [c.111] [c.445] [c.266] [c.32] [c.389] [c.477] [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология