Кондуктометрическое титрование смеси кислот

Кондуктометрическое титрование слабых оснований, а также оснований средней силы похоже на титрование соответствующих кислот. Точно так же можно количественно титровать смесь сильного и слабого оснований слабой кислотой, причем получаются результаты, аналогичные изображенным на рис. 26. [c.118]

Кондуктометрическим методом можно проводить титрование слабой кислоты слабым основанием или наоборот. Проводить этот процесс другими методами весьма затруднительно. На рис. 4-2 представлены кривые процесса титрования щавелевой кислоты раствором аммиака. Щавелевая кислота, подобно всем двухосновным кислотам, реагирует как эквимолярная смесь умеренно сильной и слабой кислот. [c.64]

Анализ смеси монохлоруксусной кислоты, борной кислоты и гидрохлорида гидразина. При кондуктометрическом титровании трехкомпонентных смесей, содержащих две кислоты и соль слабого основания, при определенных условиях соль может взаимодействовать между кислотами (см. табл. 3 и 4, пункт 6 и 4). При этом обе кислоты могут быть слабыми. Если смесь состоит из монохлоруксусной и борной кислот и гидрохлорида гидроксиламина, кислотно-основные свойства электролитов удовлетворяют предъявляемым требованиям. Сначала с сильным основанием взаимодействует монохлоруксусная кислота (рК а = 2,85), затем гидрохлорид гидроксиламина. Последовательное титрование этих соединений возможно потому, что сумма рЛ а монохлоруксусной кислоты и р/Сь гидроксиламина равна И,15. Затем нейтрализуется борная кислота (р/Са = 9,12). Дифференцированное титрование двух последних компонентов объясняется тем, что сумма р/Сь гидроксиламина и рЛ а борной кислоты равна 17,35. Концентрация борной кислоты не должна быть ниже 0,01 н. [c.171]

Рис. 28. Схематический вид кри-вых кондуктометрического титрования раствора уксусной и смеси растворов соляной и уксусной кислот раствором едкого натрия 1 и 2 — уксусная кислота, концентра ция 0,1 Ми 0,01 М соответственно 3 — смесь кислот

Можно ли методом кондуктометрического титрования анализировать смесь сильной и слабой кислот [c.174]

Существует два варианта метода кондуктометрического определения мыл жирных кислот прямое и обратное титрование. При прямом способе водно-спиртовую смесь латекса титруют 0,1 н. раствором НС1, и по излому кривой зависимости электропроводности от концентрации кислоты определяют ее количество, необходимое для нейтрализации мыла в латексе. Такой способ может быть применен в случае, когда в латексе заведомо нет свободной щелочи. Более надежно обратное титрование. Приводим его описание. [c.37]

Кондуктометрическим методом могут быть проанализированы сложные смеси, как, например, смесь сильной и слабой кислот, смеси хлоридов и бромидов и т. д. В этих случаях на кондукто-метрических кривых титрования получаются два перегиба—соответственно двум точкам эквивалентности (рис. 180). Первая точка эквивалентности соответствует количеству оттитрованной более сильной кислоты или менее растворимого осадка, а разность объемов в обеих точках эквивалентности соответствует количеству оттитрованной слабой кислоты или более растворимого осадка. [c.298]

Кондуктометрическим методом могут быть также оттитрованы сложные системы, как, например, смесь сильной и слабой кислот, смесь хлоридов и бромидов и т. д. В этих случаях на кондуктометрических кривых титрования получаются два перегиба—-соответственно двум эквивалентным течкам (рис. 123). [c.188]

Если смесь содержит избыток сильной кислоты, сначала происходит нейтрализация свободной кислоты. На рис. 19 приведена кривая титрования щелочью смеси H I иж-ами-нофенола (2 1) (кривая I). Кондуктометрическая кривая титрования имеет три излома, фиксирующих последовательное взаимо- [c.70]

Специальные опыты были проведены с целью проверить критерии кондуктометрического анализа пятикомпонентных смесей основного характера (см. приложение 18, схемы 3, 4). Кривые титрования двух пятикомпонентных смесей показаны на рис. 90 (кривые 6, 7), Первая смесь содержит три основания и две соли, образованные катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Компоненты взаимодействуют в указанной последовательности. Поскольку слабые основания взаимодействуют между солями, все изломы кривой четкие. Несколько закруглен первый излом кривой, так как р/Сь изобутиламина, равная 3,57, ниже установленного критерия. Однако графический метод позволяет находить первую точку эквивалентности. [c.177]

Рис. 2.2. Кривые кондуктометрического титрования кислот раствором NaOH / — сильная кислота 2 — слабая кислота 3 — смесь сильной и слабой кислот

Исследована [175] возможность титрования амидов кислот и некоторых других слаббосновных соединений (ацетанилид и его производные) в среде уксусного ангидрида и его смесей с ацетоном и хлороформом (1 1) и показано, что наличие электронодонорных групп в молекуле оснований усиливает основность соединения и повышает четкость скачка титрования. Алкалоиды титруют в сме- си уксусной кислоты с уксусным ангидридом и другими растворителями для увеличения резкости скачка титрования к растворителю добавляют ацетат ртути [168]. Показана [75] возможность кондуктометрического титрования альдегидов и кетонов, как оснований в среде H2SO4. [c.86]

Кривая кондуктометрического титрования смеси сильной и слабой кислот имеет два излома, соответствующие двум точкам эквивалентности, — первая показывает объем щелочи, пошедшей на реакцию с сильной кислотой, а вторая дает общий объем щелочи, израсходованной на титрование смеси кислот. Аналогично можно оттитровать, например, смесь иодида и хлорида серебром. Кривая титрования этой смеси также имеет два излома по числу точек эквивалентности. Широкие возможности открывает кондуктометрнческое титрование неводных растворов, позволяющее определять 3—4 компонента в одном растворе. [c.105]

Процесс, как правило, проводят с избытком щелочи, поэтому в результате реакции получают натриевую соль карбоксиметилцеллюлозы (МаКМЦ). Образуются также побочные продукты хлорид натрия, гликолят натрия и соли, получаемые при нейтрализации (после проведения реакции) избыточной щелочи кислотой. Для удаления побочных продуктов реакции полученную КМЦ промывают водным горячим спиртом, например 80%-ным этиловым. Однако технические препараты КМЦ обычно содержат значительное количество солей. Наибольшее распространение имеет КМЦ со степенью замещения 0,3—1,3. При лабораторном получении водорастворимой карбоксиметилцеллюлозы наиболее удобно проводить процесс в неводной среде, избегая тем самым растворения получающегося продукта и образования высоковязких дисперсий. В связи с тем, что получающаяся реакционная смесь содержит водорастворимую КМЦ, нейтрализацию избытка щелочи в лабораторных условиях лучше всего проводить смесью спирта и кислоты. Степень замещения карбоксиметилцеллюлозы может быть определена различными методами [18—20]. К этим методам относятся определение содержания натрия в КаКМЦ, титрование свободной КМЦ, в частности, кондуктометрическое титрование, способы, основанные на осаждении медных солей КМЦ, и т. д. Ниже приводится метод получения водорастворимой ЫаКМЦ. [c.398]

Для дифференцированного кондуктометрического титрования смесей солей слабых кислот или солей слабых оснований необходимо, чтобы разница в значениях показателей констант диссоциации последовательно вытесняемых слабых кислот или слабых оснований была 2, если концентрации солей мало отличаются, и 3, если концентрации сильно отличаются друг от друга. При титровании сначала вытесняется более слабый электролит, затем более сильный. Однако кроме этого необходимо, чтобы отличались подвижности анионов слабых кислот, если титруют смесь солей слабых кислот, или подвижности катионов слабых оснований, если проводят анализ смеси солей слабых оснований. Поскольку подвижности анионов и катионов (кроме ОН и Н+) в общем мало отличаются, достаточно четкий излом, фиксирующий окончание взаимодействия первой соли, наблюдается только в некоторых случаях. Например, дифференцированное титрование компонентов имеет место в смеси гидрохлорида гидрокси-ламина и хлорида аммония. При взаимодействии с щелочью сначала вытесняется гидроксиламин, затем аммиак. Подвижность ионов аммония выше, чем гидрокси-ламмония, поэтому понижение электропроводности раствора при вытеснении гидроксиламина менее сильное, чем при вытеснении аммиака. Избыток щелочи вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [c.55]

Было установлено, что дифенилгуанидин или о-толилбигу-анид удобно оттитровывать кислотой. Кондуктометрическое титрование смесей ДФГ с дитиокарбаматом ведут следующим образом. Если молярная концентрация ДФГ больше, чем каптакса, сначала смесь титруют кислотой (определяют ДФГ), а затем щелочью (определяют каптакс). Электропроводность сначала понижается вследствие связывания избытка кислоты, потом увеличивается вследствие образования натриевой соли каптакса. Вначале определяют суммарное количество ДФГ и [c.486]

Рис. 148. Кривые кондуктометрического титрования. а—сильная кислота—сильное основание б—слабая кислота—сильное основание и—очень слабая кислота-сильное основание г—слабая кислота—слабое осноиание д—смесь сильной и слабой кислот—сильное основание —соль слабой кислоты—сшьное основание ж—титрование с осаждением.

По предлагаемой методике, навеску поликапронамида растворяют при нагревании до 135° С в бензиловом спирте и после ох- 6 лаждения до 60° С выливают в смесь метанол— вода (2 1). Полученный таким путем, раствор не мутнеет в течение 1—2 час. Для кондуктометрического или потенциометрического титрования аминных и карбоксильных групп пользуются одним и тем же раствором, титруя вначале аминогруппы мета-нол-водным (2 1) раствором соляной кислоты, затем карбоксильные группы мета-нольным раствором едкого натра. [c.267]

Если сумма рАа и р/Сь, характеризующих электролиты смеси, становится менее 12, оба излома кондуктометрической кривой резкие. С увеличением силы кислоты, в.ходящей в смесь, изменяется характер кривой титрования до первого излома. Изменение электропроводности раствора иа этом участке аналогично наблюдаемому при нейтрализации индивидуальных кислот такой же силы. Если в состав смесей входит сильная кислота, электропроводность раствора до первой точки эквивалентности сильно понижается. При нейтрализации смесей кислот средней силы кривая титрования до первой точки экви-палопт ости имеет пологий м1ип1мум и т, Д. [c.59]

Селенит натрия и селенистая кислота. Для кондуктометрического определения марганца и кобальта применяют селенит натрия. При титровании выделяются осадки— МпЗеОз и СоЗеОз. Электропроводность раствора до точки эквивалентности изменяется мало, что объясняется незначительным отличием подвижности ионов марганца (Ямп +=53,5) и кобальта (Ясо"+ = 52,8) от подвижности заменяющих их ионов натрия (лка+ = 50,10). Избыток селенита натрия увеличивает электропроводность. Титрование солей марганца проводят в водно-этаноль-ных растворах (15—20% спирта). Титрантом служит раствор МагЗеОз в той же среде. При осаждении солей кобальта используют смесь метанола с водой (1 1). [c.94]

Анализ смесей гидроксида натрия с натриевыми солями двухосновных кислот (хромовой, малеиновой, адипиновой или сероводородной). Соли двухосновных кислот при титровании их смесей с сильными основаниями ведут себя различно. При взаимодействии хромата и малеината натрия с сильными кислотами вытесняются кислые соли, так как хромовая кислота по первой ступени диссоциирует полностью (р/Са = —1,0 р/Са = = 6,50), а малеиновая кислота — довольно хорошо (р/Са =2,86 р/Са = 5,70). Поэтому первый излом кондуктометрической кривой соответствует окончанию нейтрализации NaOH, второй — вытеснению кислых солей. Если в смесь входит адипинат натрия, после нейтрализации NaOH происходит полное вытеснение адипиновой кислоты (р/Са =4,42 р/Са2 = 5,28). [c.177]

На рис. 73 представлены кривые хронокондуктометрического титрования раствором NaOH смесей 0,075 н. растворов гидрохлорида гидроксиламина (рКь = 8,03) с одноосновными кислотами различной силы. Как видно из рис. 73 (кривые 1—10), если сумма рКа кислоты, входящей в смесь, и р/Сь гидроксиламина меньше 12, сначала наблюдается реакция нейтрализации кислоты, а затем вытеснения гидроксиламина. Кондуктометрические кривые при этом имеют два излома. Изменение электропроводности растворов при нейтрализации кислот носит различный характер, соответствующий их силе. Вытеснение гидроксиламина сопровождается понижением электропроводности, что свидетельствует о том, что подвижность его катионов выше подвижности катионов натрия, заменяющих их в процессе реакции. С увеличением значения суммы рКа и р/Сь первый излом кондуктометрических кривых закругляется, а затем совсем не обнаруживается. Примером смесей, при титровании которых реакции нейтрализации и вытеснения протекают параллельно, могут служить смеси гидрохлорида гидроксиламина с уксусной кислотой, 8-динитрофенолом и п-нитрофенолом, для которых значения р/Са + р/Сь равны соответственно 12,73 13,53 и 15,28 (кривые 11—13). Кривые титрования смесей, характеризующиеся более высоким значением суммы рКа и рКъ, опять имеют два излома. При этом сначала протекает реакция вытеснения, а затем нейтрализации. Понижение электропроводности раствора, характерное для вытеснения гидроксиламина, проис.ходит до первого излома кривой, а повышение электропроводности раствора, вызываемое нейтрализацией слабых кислот, — между пер- [c.156]

Опыты также подтвердили правильность других критериев. На рис. 74 представлены кривые хронокондуктометрического титрования раствором NaOH 0,075 и. растворов смесей НС1 с солями слабых оснований. Первый излом кривых, соответствующий нейтрализации НС1, достаточно резкий во всех случаях, когда значение р/(ь оснований 9. С увеличением рКь гидролиз солей усиливается, это приводит к тому, что вместе с НС1, входящей в смесь, нейтрализуется кислота, образующаяся при гидролизе. Это приводит к закруглению первого излома кондуктометрической кривой, а при значительном гидролизе солей излом совсем не обнаруживается. [c.158]

Смеси сильных кислот в водных растворах дифференцированно не титруются. Однако кондуктометрический анализ этих смесей можно осуществить, если использовать реакцию осаждения одного из анионов. Этот метод, в частности, применим для анализа смесей, содержащих H2SO4. Смесь серной и азотной кислот нейтрализуют монохлорацетатом натрия и титруют в водно-спиртовой среде раствором Ва(0Н)2. Кривая титрования имеет два излома, так как осаждение сульфата бария вызывает сильное понижение электропроводности раствора до первой точки эквивалентности. Были предложены и другие варианты анализа этой смеси 283]. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология