Ковалентные связи, образование разрыв и образование

Рассмотрим, по каким вариантам может произойти разрыв ковалентной связи, образованной за счет общей для двух атомов (А и В) электронной пары. [c.53]

Гетеролитический (ионный) разрыв ковалентных связей приводит к образованию ионов связующая электронная пара полностью переходит к одной из частиц молекулы. Гетеролитический разрыв может быть представлен схемой [c.28]

Гетеролитический ионный) разрыв ковалентной связи приводит к образованию заряженных осколков — катионов и анионов. Связующая электронная пара ие разъединяется, а целиком отходит к одному из атомов, который приобретая отрицательный заряд, превращается в анион. Вторая частица, лишившись электрона, приобретает положительный заряд, становится катионом [c.31]

При совмещении процесса измельчения с химическими реакциями открываются новые возможности проведения реакций с минеральными веществами [1, 16]. При разрушении кристаллов с ионной или ковалентной связью происходит разрыв этих связей и на вновь образованной поверхности возникают свободные радикалы, которые могут ускорять или инициировать химические реакции. [c.304]

Любой способ стабилизации ионов путем делокализации заряда, будь то за счет групп, входящих в состав иона или за счет сольватации, разумеется, тем эффективнее, чем значительнее смещение электронов к катионному центру или от анионного центра. Такая делокализация, однако, не должна переходить некоторые пределы, за которыми происходит разрыв старых или образование новых ковалентных связей. Один подобный пример мы видели с т./ ет-бутильным катионом (26) при неблагоприятных для существования этого иона условиях происходит разрыв С—Н-связи (той самой, поляризация которой обеспечивает делокализацию заряда) и выброс протона, т. е. разрушение карбкатиона. Можно привести и другой пример. Атомы хлора способны весьма эффективно оттягивать электроны и потому, казалось бы, хоро- [c.75]

Как правило, реакции идущие при облучении, весьма сложны и обычно приводят к разнообразным изменениям структуры. Приведенный пример не является исключением. Однако при прямом переходе к активному продукту, витамину Вз, первое, что происходит,— это, по-видимому, разрыв 9,10-ковалентной связи, приводящий к образованию бирадикала [c.162]

Гетеролитический разрыв ковалентной связи может приводить и к образованию органических анионов (карбанионов), например [c.228]

Кристаллы с атомными решетками, например кристаллы алмаза и графита, не растворяются ни в одном растворителе, поскольку ни один из них не способен разорвать ковалентные связи этих решеток. (Такой разрыв ковалентных связей представлял бы собой химическое превращение.) По той же причине металлы не растворяются без химических превращений ни в одном растворителе (растворение щелочных металлов в жидком аммиаке обусловлено образованием слабых комплексных соединений). [c.153]

Ковалентная связь осуществляется за счет обобщения электронной пары двух различных атомов, отличается прочностью и требует для своего образования затраты энергии образование и разрыв этих связен происходят в ходе ферментативных реакций. В организмах особенно распространено образование эфирных и пептидных связей, которые сопровождаются отщеплением воды. Пример пептидной связи , [c.37]

Таким образом, разрыв ковалентной связи для получения двух нейтральных соединений всегда должен дать два радикала, каждый со свободной валентностью и обладающий активностью свободного радикала. Разрыв ионной связи может дать либо два иона с заполненными оболочками, имеющими только электростатический поляризующий момент (MgO = Mg + + О ), либо два иона, один из которых (обычно катион) также имеет электрон с непарным спином и поэтому имеет дополнительные свойства, присущие радикалу (например, NiO = NiO +0 -). Молекулы веществ, образующих твердые поверхности, дегазированные в вакууме, обладают множеством свободных связей, по которым могут идти реакции с молекулами газовой фазы (хемосорбция) с образованием различных поверхностных комплексов- Очевидно, что каталитическое действие твердого вещества зависит от составляющих его лептонов. Раньше исследователи связывали высокую каталитическую активность с переменной валентностью, цветом, магнитными свойствами и т. д. Сравнительно недавно метод электронной проводимости стал доминирующим в определении их свойств. Он лучше отражает электронную структуру оболочек на основе периодической системы, хотя дает лишь общую характеристику, которая не может заменить результатов, получаемых при детальном изучении химии и физики исследуемых твердых тел. [c.20]

Известно, что сильное нагревание или облучение УФ-светом обычно инициирует гомолитический разрыв ковалентных связей. Поэтому в рассматриваемом случае образование карбена, по-видимому, является следствием полного разрыва кратной углерод-углеродной связи. [c.494]

Молекулу атакует радикал. Происходит гомолитический разрыв ковалентной связи с образованием новых радикалов. Исходный же радикал взаимодействует с одной из образовавшихся частиц [c.276]

Как известно, в органических молекулах соединение углеродных атомов друг с другом и с атомами других элементов осуществляется (за редким исключением) при помощи ковалентных связей (стр. 26). Разрыв этих связей может протекать двумя путями — либо с образованием свободных радикалов, либо с образованием ионов. Рассмотрим ковалентную связь между атомом углерода и каким-нибудь атомом или группой X. Она осуществляется парой обобщенных электронов [c.445]

Разрыв и образование ковалентных связей [c.27]

Так же, как и в случае сопоставления Нег с Вег, на графике потенциальных кривых Нг имеется разрыв между энергетическими уровнями невозбужденных и возбужденных, а также ионизованных атомов и молекул однако размеры этого разрыва меньше, чем для гелия, так как притяжение электронов к однозарядному ядру Н меньше, чем для двухзарядного Не. Кроме того, для образования Нг не требуется возбуждения валентности электрона, а потому самое глубокое состояние для водорода уже не репульсивно, а отвечает прочной ковалентной связи. [c.164]

Между гидратированной молекулой НПАВ и ее ионизированной формой в растворе существует равновесие. В пластовых условиях, где присутствуют ионы Са , М , равновесие сдвигается за счет связывания ОН-групп с образованием соответствующих нерастворимых гидроокисей [128]. Атом водорода в положительном ионе оказывается связанным ковалентной связью с атомом кислорода. При этом разрыв связи С — О значительно облегчается. Это один из возможных механизмов разрушения НПАВ под действием компонентов пластовой воды. [c.116]

В ряде случаев выделение отдельных ассоциатов либо соединений невозможно и вся Ж. становится одним ас-социатом , в к-ром происходит образование и разрыв водородных или ковалентных связей (напр., ЗЮ , Н О при низких т-рах см. также Вода). Последовательная статистич. теория таких Ж. пока далека от завершения для исследования широко используют численные эксперименты, а также методы статистич. геометрии, основанные на моделях случайных сеток, и нек-рые другие. [c.155]

Повышение т-ры, а также др. внеш. воздействия (облучение светом или сильное электрич., поле) могут вызвать разрыв ковалентной связи, ионизацию атомного остова и образование своб. электрона. Этот электрон в условиях непрерывного обмена валентными электронами между атомами кристалла может переходить из ячейки в ячейку и переносить с собой отрицат. заряд, к-рый повсюду является избыточным, т. е. своб. электрон становится электроном приводимости. Недостаток электрона у разорванной ковалентной связи становится блуждающей по кристаллу дыркой, с к-рой связан единичный положит, заряд. [c.56]

Частым типом структурных повреждений ДНК, вызываемых УФ-излучением, является образование пиримидиновых димеров в результате ковалентного связывания соседних пиримидиновых оснований. Реже УФ вызывает разрыв водородных связей, образование межцепочечных поперечных сшивок и поперечных сшивок между ДНК и белком. Ионизирующие излучения всех видов вызывают главным образом одноцепочечные разрывы в ДНК разрывов, поражающих обе цепи, обычно на порядок меньше. Различные химические мутагены индуцируют образование внутрицепо-чечных и межцепочечных поперечных сшивок и одноцепочечные разрывы ДНК. [c.148]

Как было показано на примере эбонита , разрыв химических ковалентных связей происходит и в этом случае. Так, на рис. 4.16 показано увеличение амплитуды первой производной сигнала электронного парамагнитного резонанса с ростом относительной деформации при сжатии. Разрыв ковалентных связей в ряде полимеров (полистирол, полиакрилонитрил, полиэтилен, поливинилхлорид, полиметилметакрилат) в условиях высокого давления и напряжения сдвига, а также последующие вторичные реакции образующихся радикалов описаны в работе . Следовательно, и при приложении гидростатического давления начиная с определенной величины деформации происходит интенсивное образование свободных радикалов. Однако всестороннее давление создает условия для рекомбинации части обпазоьав-шихся свободных макрорадикалов в процессе дальнейшего скольжения материала возможно химическое течение материала 17б->78- в результате у эбонита и фенопласта ФКП-1 не возникает столь большого числа [c.112]

Разрыв ковалентной связи (процесс, обратный образованию связи) может протекать гомолитически или гетеролитически. При гомолити-ческом разрыве связи каждый атом оставляет за собой один из электронов электронной пары, осуществляющей связь [c.98]

За некоторыми исключениями, рассмотренными вьнпе, большинство органических соединений восстанавливается и окисляется необратимо. Эти реакции включают не только перепое электронов, но также образование и расщепление ковалентных связей. В рассмотренных выше случаях реакции являлись обратимыми потому, что связи О — Н и N — И образуются и расщепляются (па ионы) достаточно быстро для того, чтобы на поверхности электрода поддерживалось равновесие. Чтобы осуществить разрыв некоторых других типов связей со скоростью, сравнимой со скоростью диффузии субстрата к электроду, потенциал электрода должен быть намного более отрицательным (для анодного процесса положительным), чем стандартный потищиал. Такое перенапряжение повышает активность электрона до уровня, при котором он будет иметь достаточную силу , чтобы расщепить связь. Конечно, если необратимость является следствием необратимого процесса образования некоторой связи, следующего за переносом электронов, и если возможность образования связи исключить подбором подходящего растворителя, стадия собственного переноса электрона может стать обратимой и доступной для дальнейшего изучения. [c.127]

Разрыв ковалентной связи в молекулах газа обычно приводит к образованию двух нейтральных радикалов. Такие реакции называются атомными или гомолитическими. Разрыв ковалентной связи в молекуле может привести и к образованию двух противоположно заряженных ионов. Такие процессы называются гетвролитическими и почти не наблюдаются в газах, но очень характерны для растворов. Объясняется это тем, что гетеро-литический распад в газах требует затраты большой энергии на преодоление взаимного электростатического притяжения ионов. В растворах же большие диэлектрические проницаемости многих растворителей заметно понижают электростатическое притяжение ионов, поэтому энергия гетеролитического разрыва ковалентной связи может стать ниже энергии гомоли-тического разрыва. Кроме того, гетеролитическому распаду способствует поляризация диссоциирующей связи под действием электрических полей полярных молекул растворителя. [c.84]

Образоиаиие новой ковалентной связи С—-V н разрыв связи С—Вг происходят синхронно, а скорость всего процесса определяется скоростью образования не[)еходного состояния. [c.100]

Известно несколько видов химической связи. Например, в кристаллах МаС1 связь ионная. В растворе кристаллы разрушаются и появляются свободные ионы На+ и С1 . Следовательно, под влиянием полярных молекул воды происходит разрыв ионной связи. Ковалентная связь [Возникает за счет обших электронных пар. Каждый из соединяющихся атомов для образования одной общей пары предоставляет один электрон, например [c.81]

При мшичсских реакциях органических соединений происходит разрыв старых и образование новых ковалентных связей. Воз.можно два типа разрыва ковалентных связей гомо- и гетерслитический. [c.93]

Наиб, широко (особенно в орг. химии) используют классификацию Р. X., основанную на представлениях об их механизме (в нек-рых случаях строго доказанном, чаще предположительном). В этой классификации учитывается способ разрыва хим. связи, природа интермедиатов, характер реагента и др. факторы. В соответствии со способом разрыва связи р-ции делят на гомолитические (симметричный разрыв двухэлектронной ковалентной связи с образованием двух своб. радикалов) и гетеролитические (несимметричный разрыв связи, приводящий к появлению двух частиц с противоположными зарядами). По природе интермедиатов р-ции м. б. ионными, радикальными, карбенными и др. [c.212]

Химические свойства спиртов об)тловлены наличием в их молекулах полярных ковалентных связей О—<) и О—И Спирты вступают в химические реакции с разрывом одной из этих связей. Так как обе связи полярны, то их разрыв нроис )дит по ионному (гетсролитичес-кому) механизму с образованием органических анионов или катионов [c.369]

Гемолитический и гетеролитический разрыв химических связей. Чтобы разорвать химическую связь нужно затратить столько энергии, сколько выделилось при ее образовании. Принципиально мыслимы два типа разрыва связей гомолитическнй и гетеролитический. При гомолитическом разрыве ковалентной связи электронная пара, осуществляющая связь, разрывается и [c.103]

Ос5разоваш1в или разрыв ковалентной связи может происходить через стадию образования ион-радикалов за счет передачи одного электрона от одного атош к другому. Такие процессы называют од-ноэлектронным переносом. [c.20]

В твердых телах с иoнны r типом хим. связи эффекты облучения обусловлены образованием микродефектов, приводящих к деструкции. Твердые неорг. в-ва со слабыми хим. связями разлагаются, напр, нитраты щел. металлов образуют нитриты и кислород. В твердых телах с ковалентными связями, напр, в полимерах, происходят отрыв отд. атомов и разрыв гл. цепн макромолекулы. Такие процессы изучаются в радиобиологии. См. также Радиациоино-хи.чическая технология, Вулканизация, Деструкция по.тмеров. Радиационная полимеризация, Сшивание полимеров. [c.489]

Обобщены сведения по окислительным реакциям и деструкции природного полисахарида хитозана под действием различных реагентов. Представлены основные типы окислителей, используемых для деструкции и селективного окисления хитозана озон, пероксид водорода, кислородсодержащие соединения хлора. Применение пероксида водорода и озона позволяет получить олигомеры хитозана с помощью нетоксичных и легко удаляемых из сферы реакции реагентов. При взаимодействии хитозана с гипохлоритом и хлоритом натрия протекают несколько процессов разрыв гликозидной связи, окисление первичной спиртовой группы при С(6) атоме углерода, образование ковалентной связи между атомом углерода карбоксильной группы и атомом азота аминогруппы. Окислительная деструкция хитозана под действием пероксида водорода, гипохлорита и хлорита натрия сопровождается хе- шл юминесценцией. [c.496]

Разрыв ковалентной связи в соадинении с образованием свободных радикалов [c.131]