Ковалентные связи разрыв и образование

Рассмотрим, по каким вариантам может произойти разрыв ковалентной связи, образованной за счет общей для двух атомов (А и В) электронной пары. [c.53]

Любой способ стабилизации ионов путем делокализации заряда, будь то за счет групп, входящих в состав иона или за счет сольватации, разумеется, тем эффективнее, чем значительнее смещение электронов к катионному центру или от анионного центра. Такая делокализация, однако, не должна переходить некоторые пределы, за которыми происходит разрыв старых или образование новых ковалентных связей. Один подобный пример мы видели с т./ ет-бутильным катионом (26) при неблагоприятных для существования этого иона условиях происходит разрыв С—Н-связи (той самой, поляризация которой обеспечивает делокализацию заряда) и выброс протона, т. е. разрушение карбкатиона. Можно привести и другой пример. Атомы хлора способны весьма эффективно оттягивать электроны и потому, казалось бы, хоро- [c.75]

Гетеролиз связи (гетеролитический разрыв) - способ разрыва ковалентной связи, в результате которого пара электронов остается с одним из атомов, что приводит (чаще всего) к образованию двух противоположно заряженных ионов. [c.118]

Гетеролитический разрыв ковалентной связи может приводить и к образованию органических анионов (карбанионов), например [c.228]

Молекулу атакует радикал. Происходит гомолитический разрыв ковалентной связи с образованием новых радикалов. Исходный же радикал взаимодействует с одной из образовавшихся частиц [c.276]

Наконец, в принципе возможен разрыв макромолекул одновременно как по ионным, так и по ковалентным связям, сопровождающийся образованием смещанных радикал-ионных частиц [124]. Примером подобного механизма может служить деструкция под действием ультразвуковых колебаний на полидиметилсилоксан в бензольных растворах [139] [c.25]

Ионизирующее излучение. Взаимодействие с орбитальными электронами. Все три вида радиоактивного излучения, так же как и рентгеновские лучи, относятся к ионизирующему излучению, т. ., проходя через вещество, они превращают молекулы этого вещества в ионы. В отличие от ионизации, которая наблюдается при взаимодействии, например, атома натрия с атомом хлора, ионизация под влиянием ионизирующего излучения приводит к отрыву электронов от атомов и молекул, в результате чего образуются ионы и сложные радикалы. Именно это делает радиоактивное и рентгеновское излучение опасным для тканей и клеток человеческого организма. При такой ионизации нарушаются в основном валентные оболочки, что может вызвать разрыв ковалентных связей и образование весьма активных фрагментов и радикалов. Образовавшиеся соединения, стремясь к устойчивому состоянию, могут соединиться в самом различном сочетании, что приведет к образованию новых молекул. Если такое случится с ферментом или — что еще хуже — с нуклеиновой кислотой, то результат может оказаться весьма плачевным. [c.458]

Различают три основных типа реакций, ведущих к образованию свободных атомов и радикалов фотохимическое разложение,- термическое разложение и разложение за счет переноса электрона. Во всех этих реакциях происходит разрыв ковалентной связи с образованием свободных атомов или радикалов, например [c.185]

Таким образом, разрыв ковалентной связи для получения двух нейтральных соединений всегда должен дать два радикала, каждый со свободной валентностью и обладающий активностью свободного радикала. Разрыв ионной связи может дать либо два иона с заполненными оболочками, имеющими только электростатический поляризующий момент (MgO = Mg + + О ), либо два иона, один из которых (обычно катион) также имеет электрон с непарным спином и поэтому имеет дополнительные свойства, присущие радикалу (например, NiO = NiO +0 -). Молекулы веществ, образующих твердые поверхности, дегазированные в вакууме, обладают множеством свободных связей, по которым могут идти реакции с молекулами газовой фазы (хемосорбция) с образованием различных поверхностных комплексов- Очевидно, что каталитическое действие твердого вещества зависит от составляющих его лептонов. Раньше исследователи связывали высокую каталитическую активность с переменной валентностью, цветом, магнитными свойствами и т. д. Сравнительно недавно метод электронной проводимости стал доминирующим в определении их свойств. Он лучше отражает электронную структуру оболочек на основе периодической системы, хотя дает лишь общую характеристику, которая не может заменить результатов, получаемых при детальном изучении химии и физики исследуемых твердых тел. [c.20]

Известно, что сильное нагревание или облучение УФ-светом обычно инициирует гомолитический разрыв ковалентных связей. Поэтому в рассматриваемом случае образование карбена, по-видимому, является следствием полного разрыва кратной углерод-углеродной связи. [c.494]

Как известно, в органических молекулах соединение углеродных атомов друг с другом и с атомами других элементов осуществляется (за редким исключением) при помощи ковалентных связей (стр. 26). Разрыв этих связей может протекать двумя путями — либо с образованием свободных радикалов, либо с образованием ионов. Рассмотрим ковалентную связь между атомом углерода и каким-нибудь атомом или группой X. Она осуществляется парой обобщенных электронов [c.445]

Разрыв и образование ковалентных связей [c.27]

Так же, как и в случае сопоставления Нег с Вег, на графике потенциальных кривых Нг имеется разрыв между энергетическими уровнями невозбужденных и возбужденных, а также ионизованных атомов и молекул однако размеры этого разрыва меньше, чем для гелия, так как притяжение электронов к однозарядному ядру Н меньше, чем для двухзарядного Не. Кроме того, для образования Нг не требуется возбуждения валентности электрона, а потому самое глубокое состояние для водорода уже не репульсивно, а отвечает прочной ковалентной связи. [c.164]

Между гидратированной молекулой НПАВ и ее ионизированной формой в растворе существует равновесие. В пластовых условиях, где присутствуют ионы Са , М , равновесие сдвигается за счет связывания ОН-групп с образованием соответствующих нерастворимых гидроокисей [128]. Атом водорода в положительном ионе оказывается связанным ковалентной связью с атомом кислорода. При этом разрыв связи С — О значительно облегчается. Это один из возможных механизмов разрушения НПАВ под действием компонентов пластовой воды. [c.116]

В ряде случаев выделение отдельных ассоциатов либо соединений невозможно и вся Ж. становится одним ас-социатом , в к-ром происходит образование и разрыв водородных или ковалентных связей (напр., ЗЮ , Н О при низких т-рах см. также Вода). Последовательная статистич. теория таких Ж. пока далека от завершения для исследования широко используют численные эксперименты, а также методы статистич. геометрии, основанные на моделях случайных сеток, и нек-рые другие. [c.155]

Повышение т-ры, а также др. внеш. воздействия (облучение светом или сильное электрич., поле) могут вызвать разрыв ковалентной связи, ионизацию атомного остова и образование своб. электрона. Этот электрон в условиях непрерывного обмена валентными электронами между атомами кристалла может переходить из ячейки в ячейку и переносить с собой отрицат. заряд, к-рый повсюду является избыточным, т. е. своб. электрон становится электроном приводимости. Недостаток электрона у разорванной ковалентной связи становится блуждающей по кристаллу дыркой, с к-рой связан единичный положит, заряд. [c.56]

Наиб, широко (особенно в орг. химии) используют классификацию Р. X., основанную на представлениях об их механизме (в нек-рых случаях строго доказанном, чаще предположительном). В этой классификации учитывается способ разрыва хим. связи, природа интермедиатов, характер реагента и др. факторы. В соответствии со способом разрыва связи р-ции делят на гомолитические (симметричный разрыв двухэлектронной ковалентной связи с образованием двух своб. радикалов) и гетеролитические (несимметричный разрыв связи, приводящий к появлению двух частиц с противоположными зарядами). По природе интермедиатов р-ции м. б. ионными, радикальными, карбенными и др. [c.212]

Использовав оптически активные соединения, несущие реакционноспособные функциональные группы, Крам и сотр. [4, 35] изучили асимметрические реакции, которые включали образование и разрыв ковалентных связей в меж-молекулярном комплексе. Исследование проводилось как модель, воспроизводящая систематическое упорядочение, присущее ферментативным системам. [c.305]

Все химические реакции происходят с разрывом и образованием химических связей. По типу разрыва связей органические реакции делят на радикальные и ионные. Радикальные реакции идут с го-молитическим разрывом ковалентной связи. При этом пара электронов, образующая связь, делится таким образом, что каждая из частиц получает по одному электрону. Гомолитический разрыв характерен для неполярных или малополярных связей С—С, С—Н при нагревании или действии ультрафиолетового излучения. [c.271]

Гомолитический разрыв ковалентных связей мо/кет быть результатом различных влияний нагревания, облучения, электролиза, действия различных металлов или промоторов, т. е. веществ, например гидроперекисей, которые имеют заметную способность расщепляться с образованием свободных радикалов (см. стр. 582). [c.373]

Действительно, пусть какой-то металл реагирует, например, с хлором. Образуется хлорид. Разрыв связей между атомами металла — эндотермический процесс, образование связей Ме—С1 — экзотермический. Общий энергетический эффект образования хлорида является суммой этих двух энергетических эф( ектов. Если при образовании связей Ме—С1 выделится меньше энергии, чем ее поглотится прн разрыве связи Ме—Ме, может получиться, что соединение образуется из простых тел эндотермически. Подчеркиваю, может получиться, потому что при образовании соединения из простых веществ происходит не только разрыв одних ковалентных связей и образование других, но возможны также изменение агрегатного состояния, необходимость разрыва связи между атомами неметалла и т. д. [c.32]

Разрыв ковалентной связи в молекулах газа обычно приводит к образованию двух нейтральных радикалов. Такие реакции называются атомными или гомолитическими. Разрыв ковалентной связи в молекуле может привести и к образованию двух противоположно заряженных ионов. Такие процессы называются гетвролитическими и почти не наблюдаются в газах, но очень характерны для растворов. Объясняется это тем, что гетеро-литический распад в газах требует затраты большой энергии на преодоление взаимного электростатического притяжения ионов. В растворах же большие диэлектрические проницаемости многих растворителей заметно понижают электростатическое притяжение ионов, поэтому энергия гетеролитического разрыва ковалентной связи может стать ниже энергии гомоли-тического разрыва. Кроме того, гетеролитическому распаду способствует поляризация диссоциирующей связи под действием электрических полей полярных молекул растворителя. [c.84]

Образоиаиие новой ковалентной связи С—-V н разрыв связи С—Вг происходят синхронно, а скорость всего процесса определяется скоростью образования не[)еходного состояния. [c.100]

Известно несколько видов химической связи. Например, в кристаллах МаС1 связь ионная. В растворе кристаллы разрушаются и появляются свободные ионы На+ и С1 . Следовательно, под влиянием полярных молекул воды происходит разрыв ионной связи. Ковалентная связь [Возникает за счет обших электронных пар. Каждый из соединяющихся атомов для образования одной общей пары предоставляет один электрон, например [c.81]

При мшичсских реакциях органических соединений происходит разрыв старых и образование новых ковалентных связей. Воз.можно два типа разрыва ковалентных связей гомо- и гетерслитический. [c.93]

Химические свойства спиртов об)тловлены наличием в их молекулах полярных ковалентных связей О—<) и О—И Спирты вступают в химические реакции с разрывом одной из этих связей. Так как обе связи полярны, то их разрыв нроис )дит по ионному (гетсролитичес-кому) механизму с образованием органических анионов или катионов [c.369]

Гемолитический и гетеролитический разрыв химических связей. Чтобы разорвать химическую связь нужно затратить столько энергии, сколько выделилось при ее образовании. Принципиально мыслимы два типа разрыва связей гомолитическнй и гетеролитический. При гомолитическом разрыве ковалентной связи электронная пара, осуществляющая связь, разрывается и [c.103]

Ос5разоваш1в или разрыв ковалентной связи может происходить через стадию образования ион-радикалов за счет передачи одного электрона от одного атош к другому. Такие процессы называют од-ноэлектронным переносом. [c.20]

В твердых телах с иoнны r типом хим. связи эффекты облучения обусловлены образованием микродефектов, приводящих к деструкции. Твердые неорг. в-ва со слабыми хим. связями разлагаются, напр, нитраты щел. металлов образуют нитриты и кислород. В твердых телах с ковалентными связями, напр, в полимерах, происходят отрыв отд. атомов и разрыв гл. цепн макромолекулы. Такие процессы изучаются в радиобиологии. См. также Радиациоино-хи.чическая технология, Вулканизация, Деструкция по.тмеров. Радиационная полимеризация, Сшивание полимеров. [c.489]

Обобщены сведения по окислительным реакциям и деструкции природного полисахарида хитозана под действием различных реагентов. Представлены основные типы окислителей, используемых для деструкции и селективного окисления хитозана озон, пероксид водорода, кислородсодержащие соединения хлора. Применение пероксида водорода и озона позволяет получить олигомеры хитозана с помощью нетоксичных и легко удаляемых из сферы реакции реагентов. При взаимодействии хитозана с гипохлоритом и хлоритом натрия протекают несколько процессов разрыв гликозидной связи, окисление первичной спиртовой группы при С(6) атоме углерода, образование ковалентной связи между атомом углерода карбоксильной группы и атомом азота аминогруппы. Окислительная деструкция хитозана под действием пероксида водорода, гипохлорита и хлорита натрия сопровождается хе- шл юминесценцией. [c.496]

Разрыв ковалентной связи в соадинении с образованием свободных радикалов [c.131]

Любой способ стабилизации ионов путем делокализации заряда, будь то за счет групп, входящих в состав иона, или за счет сольватации, разумеется, тем эффективнее, чем значительнее смещение электронов к катионнму центру карбокатионов или от анионного центра карбанионов. Такая делокализация не должна, однако, переходить некоторые пределы, за которыми может произойти разрыв старых и/или образование новых ковалентных связей. Один подобный пример мы уже приводили в /и/>е/и-бутильном катионе (26), стабилизация которого осуществляется за счет поляризации связей С-Н, при неблагоприятных условиях может произойти полный сдвиг заряда, результатом чего будет выброс протона и образование двойной связи. Аналогичные примеры можно найти и в химии карбанионов. Так, например, известно, что при наличии хлора как заместителя при карбанионном центре стабильность этого аниона существенно возрастает из-за высокой электроотрицательности хлора. По этой причине трихлорметильный анион (45), легко генерируемый при действии оснований на хлороформ, относится к категории стабильных анионных частиц, и известно немало реакций, протекающих с участием этого интермедиата. Однако эффект стабилизации для этой частицы за счет сдвига электронов на атомы хлора, очевидно, несколько зашкален , поскольку для 45 особенно характерна склонность к элиминированию хлор-аниона и образованию дихлоркарбена (46). [c.95]

Реакциями деструкции называются реакции, протекающие разрывом химических связей в главной цепи макромолекулы, В з висимости от типа химической связи (ковалентной или иошю возможны три механизма деструкции полимеров радикальны ионный н ноняо-радикао7ьный, Прн наличии ковалентной связи жду атомами главной цепи разрыв макромолекулы протекает образованием свободных макрорадикалов [c.56]

ВИЯХ на полимеры вследствие не-р авн ом ерн ого р аспр ед елени я внутренних напряжений или локализации энергии удара на отдельных участках цепи возника-и происходит разрыв химических ковалентных связей, то это в общем случае приводит к образованию активных частиц (свободных радикалов, ионов или ион-радикалов) [52, 53]. [c.20]

Разрыв макромолекул полимеров при механических воздействиях, т. е. собственно механокрекинг с образованием свободных макрорадикалов (рис. 15), очевидно, может иметь место в том случае, когда при деформации полимеров вследствие неравномерного перераспределения внутренних напряжений в какой-то точке возникает лаяряжение, превышающее критическую величину, равную прочности химической ковалентной связи между атомами ос-новяой цепи. [c.51]

В общем случае атака бывает направлена на электронную пару свяуи в молекуле нерадикального типа. Эта связь претерпевает гомолитический разрыв, при этом свободный радикал образует ковалентную связь с одним из разделившихся атомов, в то время как другой атом отделяется с образованием нового радикала. В случае простой связи согласно этому механизму происходит замещение (в), тогда как для двойной связи наблюдается присоединение (г). [c.387]