Окисление восстановление телях

Катализ первого класса, сокращенно называемый электронным катализом , осуществляется на твердых телах — проводниках электрического тока (металлах и полупроводниках). Эти тела обладают рядом общих физико-химических свойств, связанных с наличием в них подвижных электронов. Для тел-проводников характерна электропроводность, окраска (т. е. заметное поглощение света в видимой области спектра), термоэлектронная эмиссия и внешний фотоэффект. К этому классу относятся каталитические реакции окисления, восстановления, гидрирования, дегидрирования, объединяемые в тип гемолитических. Все они сопровождаются разделением электронов в электронных парах молекул. Общий механизм действия катализатора сводится при этом к облегчению электронных переходов в реагирующих молекулах за счет собственных электронов катализатора. [c.13]

Железо функционирует как основной переносчик электронов в биологических реакциях окисления — восстановления [231]. Ионы железа, и Fe +, и Fe +, присутствуют в человеческом организме и, действуя как переносчики электронов, постоянно переходят из одного состояния окисления в другое. Это можно проиллюстрировать на примере цитохромов . Ионы железа также служат для транспорта и хранения молекулярного кислорода — функция, необходимая для жизнедеятельности всех позвоночных животных. В этой системе работает только Ре(П) [Fe(111)-гемоглобин не участвует в переносе кислорода]. Чтобы удовлетворить потребности метаболических процессов в кислороде, большинство животных имеет жидкость, циркулирующую по телу эта жидкость и переносит кислород, поглощая его из внешнего источника, в митохондрии тканей. Здесь он необходим для дыхательной цепи, чтобы обеспечивать окислительное фосфорилирование и производство АТР. Одиако растворимость кислорода в воде слишком низка для поддержания дыхания у живых существ. Поэтому в состав крови обычно входят белки, которые обратимо связывают кислород. Эти белковые молекулы способствуют проникновению кислорода в мышцы (ткани), а также могут служить хранилищем кислорода. [c.359]

Химические методы анализа основаны на химических реакциях, протекающих в растворах, расплавах, твердых телах и газах — реакциях нейтрализации, осаждения, комплексообразования, окисления — восстановления или газообразования. [c.4]

Неравновесное распределение электронов и дырок служит причиной возникновения фотосорбции (повышение сорбционной способности твердого тела при облучении светом) и протекания реакций окисления-восстановления с участием адсорбированных на поверхности молекул. Движущей силой химических процессов на фотовозбужденных полупроводниках является перенос заряда от поверхности к адсорбату или наоборот [c.147]

Из данных табл. 1 уже молшо сделать общий вывод о том, что оксиды с полупроводниковыми свойствами и металлы катализируют реакции окисления — восстановления. Твердые тела с кислотными (основными) поверхностными группами являются каталитически активными по отношению к реакциям, которые протекают по кислотно-основному механизму. Возможные механизмы гетерогенно-каталитических реакций и способы воздействия на них твердых катализаторов обсуждаются в гл. 6—8. [c.14]

Различают две стадии процесса очистки, протекающие с различной скоростью адсорбцию нз сточных вод тонкодисперсной и растворенной примеси органических и неорганических веществ поверхностью тела микроорганизмов и разрушение адсорбированных веществ внутри клетки микроорганизмов при протекающих в ней химических процессах (окисление, восстановление). [c.119]

Достоинства струйных мельниц высокая энергонапряженность и эффективность измельчения, отсутствие вращающихся деталей и мелющих тел, возможность сочетания помола и классификации с сушкой, окислением, восстановлением и другими технологическими процессами. Недостатки большой расход энергоносителя и, следовательно, высокая энергоемкость процессов, необходимость равномерного питания материалом и, поддерживания постоянного аэродинамического режима работы мельницы. [c.701]

Уравнения (IX, 9) или (IX, 10) могут описывать скорость любой из электродных реакций, а не только окисления-восстановления металла. Действительно, выражения для к,очевидно, применимы для любого восстанавливающегося иона или молекулы, независимо от того, образуется ли при восстановлении твердое тело, газ или другой продукт процесса, остающийся в растворе. Что касается выражения для /а, то если происходит окисление не самого металла электрода, а какого-либо вещества в растворе, то в это выражение должен быть добавлен множитель, изображающий активность этого вещества у поверхности" электрода. [c.400]

ЭИ, применяемые обычно совместно с ионитами, могут легче всего реагировать в водных и неводных растворах. Может быть, удастся применить их для соответствующих реакций окисления-восстановления в газовой среде. Еще труднее априорно представить реакции ЭИ с твердыми телами. [c.120]

Процесс биологической очистки условно разделяют на две стадии (протекающие одновременно, но с различной скоростью) адсорбция из сточных вод тонкодисперсной и растворенной примеси органических и неорганических веществ поверхностью тела микроорганизмов и разрушение адсорбированных веществ внутри клетки микроорганизмов при протекающих в ней биохимических процессах (окислении, восстановлении). Обе стадии наблюдаются как в аэробных, так и в анаэробных условиях. Соответственно и микроорганизмы разделяются на две группы аэробные и анаэробные. [c.140]

Важнейшей характеристикой реакций окисления — восстановления металлов является давление диссоциации окислов, показывающее направление реакции при данных температуре и давлении кислорода над поверхностью твердого тела (металла). [c.82]

К реакциям межмолекулярного окисления — восстановления относят реакции, в которых атом-окисли-тель и атом-восстановитель принадлежат разным веществам. Например [c.550]

В результате реакций окисления — восстановления в клетках тела человека возникают очень слабые токи. Токи, возникающие в сердце и в мозгу, измеряются с помощью высокочувствительных приборов — электрокардиографа и электроэнцефалографа. Отклонения от нормы свидетельствуют о нарушениях жизнедеятельности организма. [c.129]

Электрохимическая коррозия Протекает по механизму действия гальванического элемента, в котором окислительный (анодный) и восстановительный (катодный) процессы разделены в пространстве. Металл, окисляясь, играет роль анода (рис. 48) и в виде ионов переходит в водную среду. Находящееся с ним в контакте тело с Е>Еще (например, другой менее активный металл примеси продукты окисления самого металла), которое должно обладать электрической проводимостью, выполняет функцию катода, на поверхности которого происходит восстановление окислителя (НаО, О2 и т. п.). [c.195]

Одна из самых актуальных проблем химии того времени — проблема горения, восстановления и окисления металлов — привлекла внимание А. Лавуазье. 20 февраля 1772 г. он сделал в своем лабораторном журнале программную запись Я поставил перед собой задачу все повторить с новыми предосторожностями, дабы объединить все то, что мы знаем о том воздухе, который связывается или выделяется из тел, с другими добытыми познаниями и создать теорию, которая должна вызвать революцию в физике и химии . Французский ученый М. Бертло отметил в свое время, что этим вступлением А. Лавуазье приступил к реформе в химии. Как развивались его исследования, приведшие к созданию кислородной теории горения и окисления, сыгравшей огромную роль в становлении химии как самостоятельной науки Надо сказать, что революцию в химических воззрениях А. Лавуазье совершил не столько постановкой новых опытов, не в результате открытия новых реакций или изучения свойств химических соединений, а в результате последовательного применения к изучению химических явлений физических методов исследования, в частности точного взвешивания веществ, участвующих в химических превращениях. Анализ отдельных работ А. Лавуазье показал, что он постепенно переходит от уверенности в справед- [c.85]

Титрование смеси ионов по методу окисления — восстановления. Потенциометрическое дифференцированное титрование смеси окислителей или восстановг<телей одним и тем же восстановителем или окислителем является наиболее успешно применяемым методом в аналитической химии. Однако для его осуществления необходимы два важных условия титруемые компоненты должны принадлежать к обратимым ред-окс системам, а Е° этих систем должны достаточно различаться. [c.45]

В периодической системе элементов к металлам относят элементы I, II и III групп, кроме В, элементы IV группы, кроме С и 51, V группы, кроме Ы, Р, Аз, элементы побочных подгрупп VI, VII, VIII группы, а также лантаноиды и актиноиды, т. е. в периодической системе подавляющее большинство элементов (около 80%) —металлы. Металлы в реакциях окисления — восстановления проявляют восстановительные свойства, отдавая свои электроны, переходят в положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженных ионов они не образуют. Отрыв наружных электронов у атомов металлов может быть осуществлен не только в ходе химических реакций, но и в процессе термоэлектронной эмиссии — испускания электронов нагретыми телами в результате теплового возбуждения электронов в этих телах — и фотоэлектрического эффекта (или фотоэффекта), когда под действием освещения происходит выход электронов из металлов. Металлы при этом заряжаются положительно. [c.85]

Как получают водород в технике и в лаборато- рнях Составьте уравнения реакций получения водорода различными способами и разберите их с точки зрения окисления — восстановления, указав для каждой реак- ции а) что окисляется и что восстанавливается б) ка-> кое вещество является окислителем и какое восстанови телем. [c.220]

Классические методы анализа основаны на использовании химических реакций, протекающих в растворах, расплавах, твердых телах и газах, — реакции нейтрализации, комплексо-образования, осаждения, окисления-восстановления, выделения или поглощения газов и др. Исследуют ход реакции, продукты реакции, изменения состояния. Химические реакции — один из самых старых источников аналитической информации, служит основой для градуировки и сравнения с другими методами анализа. Химическими методами измеряют массу, объем время и другие величины. Главные методы (гравиметрия, титриметрля) отличаются высокой точностью, но относительно невысокими пределами обраружения, а гравиметрия еще и длительностью выполнения определений [5]. [c.27]

Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримо< лекулярное окисление-восстановление. Соединения высшей степени окисленности, присущей данному элементу, могут в окислительно восстановительных реакциях выступать только в качестве окисли телей степень окисленности элемента может в этом случае только понижаться. Соединения низшей степени окисленности могут быть, наоборот, только восстановителями здесь степень окисленности элемента может только повышаться. Если же элемент находится в. промежуточной степени окисленности, то его атомы могут, в зависимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны. В первом случае степень окисленности элемента будет понижаться, во втором — повышаться. Поэтому соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисленности, обладают окислительно-восстановительной двойственностью— способностью вступать в реакции как с окислителями, так и с восстановителями. [c.268]

Лекция XIII. Взаимодействия, не требующие подогревания. — Процессы окисления — восстановления в теле [c.66]

Химические методы изучения состава и строения белков. Для выяснения химического строения белков были испытаны все методы, какими пользуются в органической химии. Особенное внимание уделялось расш,еплению белковых тел с той целью, чтобы путем исследования обломков молекулы взятого соединения воссоздать картину распределения и способов взаимной связи атомов, входяш,их в исследуемое вещество. Из таких методов чаще других применялись и применяются следующие гидролиз, замещение, окисление, восстановление, сплавление со щелочами, сухая перегонка и пр. [c.313]

Электропроводность о является характеристикой электронных двойств объема и поверхности полупроводниковых катализаторов. Однако в отсутствие побочных реакций (восстановление или окисление твердого тела при адсорбции различных газов) можно установить характер заряжения при хемосорбции различных веществ по изменению о. [c.76]

Окислителы о-восстанов телы 1. Й катализ. В этом случае катализаторами об з Чио служат попы, способные к различной степени окисления и восстановления. [c.345]

В случае таких окислов, как, например, Си—О, окислительная стадия протекает медленно (нулевой порядок по олефину), в то время как для В1—Мо—О медленной является восстановительная стадия (нулевой порядок по кислороду). Промоторы (В1 для Мо—О, Мо для V—О) должны влиять главным образом на медленную стадию, например на способность окислов Мо—О или V—О восстанавливаться [92]. С точки зрения электронной теории промоторы должны изменять работу выхода электрона (ф) твердого тела, причем увеличение ф ускоряет восстановление, а уменьшение ф ускоряет окисление. Дальнейшие реакции алилльного радикала определяют селективность катализатора, но предполагаемые механизмы не были достаточно обоснованы. Так, например, образование альдегида и диена представляли по аналогии с гомогенным разложением гидроперекисей [16] соответственно следующим образом [c.164]

Редокс-электродом (окислительно-восстановительный электрод) называется химически инертное электропроводящее тело, погруженное в раствор, содержащий одновременно восстановленную (Red) и окисленную (Ох) формы одного и того же вещества. Такое тело может обмениваться с раствором обеими формами вещества, восстанавливая окисленную или окисляя восстановленную его форму. Например, платиновая проволока, погруженная в раствор, содержащий Sn h и Sn U, адсорбирует ионы Sn2+, окисляет их и десорбирует ионы Sn + или, наоборот, адсорбирует ионы Sn +, восстанавливает их и десорбирует ионы Sn +, в зависимости от направления электрохимической реакции. Состав такого электрода обозначают так PtlSn +, Sn +l. [c.187]

Поскольку приемником электронов, освобождающихся при окислении вещества, и, одновременно, их источником, необходимым для снабжения электронами процесса восстановления вещества, может служить тело электрода, оба эти процесса протекают на поверхности электрода. При этом на электроде возникнет некоторый избыток или недостаток электронов, что обусло- [c.239]

На Западе начиная со второй половины XV в. происходит постепенное освобождение химии от влияния алхимиков. В середине XVII в. труды Роберта Бойля внесли коренное изменение в понятие об элементах. Бойль считал их материальными телами, веществами, не разложимыми химическим анализом. В сочинении Химик скептик (1661) он подверг научно обоснованной критике представления алхимиков. Большой поток информации, получае.мый в результате быстрого развития медицины, металлургических и химических производств, требовал теоретического обобщения. На основе данных по изучению реакций горения, окисления и восстановления Г. Э. Шталем была развита (около 1700 г.) флогистонная теория. Эта оишбочная теория сыграла, однако, положительную роль [c.14]

Метод полуреакций (ионно-электронного баланса). В методе полуреакцпй составляют ионные уравнения для окисления восстановителя и восстановления окпслп-теля с заключительным суммированием этих уравнений в оби ее ионное уравнение. Физическая природа рассматриваемых процессов будет гюиятна, если мы учтем, что каждая окислительно-восстановительная реакция можег быть использована для получения электрического тока при ее проведении в гальваническом элементе (в полуэлементах) (рнс. 6.1). [c.146]

Степень окисления, до которой восстанапливастся азот азотной кпслоте при использовании ее как окнсл теля, т, е. состав продуктов восстановления азотной кислоты, зависит как от природы восстановителя (вещества, которые окисляются), так и от ко нцентрацнн азотной кислоты. Обычно. основным продуктом восстановления концентрированной азотной кислотой является N02, а разбавленной — N0. Но если брать очень i ктивныe восстановители, например металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, и разбавленную азотную кислоту, то ее восстановление может происходить до ЫНз, [c.211]

Теория флогистона (греч. флогистон — начало горючести ) основана на том положении, что чем больше флогистона содержит данное тело, тем более оно способно к горению. Поэтому, по Шталю, уголь — почти чистый флогистон. Металлы, сгорая и теряя при этом флогистон, превращаются в извести ( земли ). Если к последним добавить, присоединить флогистон (использовав для этого, например, уголь), то они снова превратятся в металлы. Так как флогистон легче воздуха, то при внедрении в известь флогистона и образовании металла масса последнего благодаря архимедовой силе оказывается меньше массы исходной извести. Созданная для объяснения явлений горения, окисления и восстановления металлов теория Шталя явилась основой для объяснения большинства наблюдаемых в то время химических явлений и была принята большинством химиков середины XVIII в. >. [c.22]