Определение хлоридов в растворе

Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207]

Определение хлоридов. Схема метода. К кислому раствору хлорида приливают избыток титрованного раствора азотнокислого серебра [c.424]

Определение хлоридов по Мору. Техника этого определения ничем не отличается от техники установки нормальности раствора AgNOз. Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Необходимо, чтобы реакция анализируемого раствора была нейтральной или слабощелочной (pH 6,6—10,0). Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку жви-валентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [c.421]

Метод определения содержания хлора (ГОСТ 7188—54) заключается в сжигании испытуемого продукта со смесью Эшке (смесью окиси магния и углекислого натрия), воздействии на образовавшиеся хлориды раствором азотнокислого серебра и оттитровывании избытка азотнокислого серебра раствором роданистого аммония. [c.224]

При меркурометрическом определении хлоридов титруют раствором нитрата ртути(1) [c.333]

Меркурометрический метод применяют для определения хлоридов и бромидов. Титрование может проводиться в разбавленных (0,01 М) растворах. При таких же низких концентрациях титруются и иодиды. [c.261]

Методы, основанные на образовании комплексов. Реакции комплексообразования, подобно реакциям осаждения, сравнительно редко применяются в объемном анализе для прямого определения. Однако основные трудности здесь связаны со ступенчатым характером образования комплексных соединений, причем отдельные комплексы нередко мало отличаются друг от друга по свойствам. В известной степени трудности обусловлены недостаточной изученностью реакций образования комплексов. Тем не менее известен ряд важных методов объемного анализа, основанных на реакциях комплексообразования. Так, например, хлориды можно удобно определять титрованием раствором азотнокислой ртути (И) (см. 119). Такой метод позволяет заменить при определении хлоридов соли серебра азотнокислой ртутью (И) и поэтому применяется довольно [c.272]

Для определения хлоридов навеску кальцинированной соды массой 3,256 г растворили в воде, раствор нейтрализовали азотной кислотой и довели объем до 200,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили 50,00 мл 0,01 М AgNOa (/С=0,9854). [c.265]

Методика определения. Рассчитанную навеску хлорида или определенный объем соляной кислоты количественно переносят в химический стакан и растворяют в дистиллированной воде в стакан доливают дистиллированную воду до объема 100 мл, в случае определения хлоридов раствор подкисляют 1 мл концентрированной азотной кислоты и нагревают смесь почти до кипения. Подкисление и нагревание обеспечивают коагуляцию осадка. В случае определения НС1 операция подкисления раствора опускается. [c.377]

Галогенид-ионы определяют методом обратного титрования. К исследуемому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора нитрата серебра в избытке. Часть нитрата серебра вступает в реакцию с образованием осадка галогенида. Непрореагировавшее серебро оттитровывают раствором роданида до появления устойчивой красноватой окраски раствора. Однако в случае определения хлоридов при продолжительном перемешивании раствора эта окраска может исчезнуть, так как идет постепенный обмен роданид-ионов из раствора с осадком хлорида серебра [c.126]

Для определения хлоридов навеску кальцинированной соды массой 1,652 г растворили в воде и объем довели до 100,0 мл. На титрование пробы 20,00 мл полученного раствора после нейтрализации азотной кислотой затратили 18,38 мл 0,01 и. Нд(МОз)2 (/экв = /а) (К = 1,075). Вычислить массовую долю (%) хлоридов в пересчете на Na l в исследуемом образце. Ответ 3,49%. [c.251]

Работа 2. Определение хлоридов в растворе [c.92]

Определение pH растворов хингидронным электродом выполняют измерением компенсационным методом э.д.с. цепи, состоящей из индикаторного гладкого платинового электрода, погруженного в насыщенный хингидроном испытуемый раствор, и электрода сравнения (например, нас.к.э.), находящегося в отдельном сосуде, содержащем насыщенный раствор хлорида калия и кон-тактируемого с испытуемым раствором электрическим ключом, наполненным этим же электролитом. [c.161]

Ход определения. Пробу раствора хлорида натрия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Титрование проводят так же, как и при определении нормальности рабочего раствора нитрата серебра. Данные анализов записывают в таблицу по форме [c.125]

Определение хлоридов с адсорбционными индикаторами. Индикатором служит 0,1%-ный раствор флуоресцеина в 70%-ном спирте. Техника определения такая же, как в предыдущем случае. К 20—25 мл анализируемого нейтрального или слабощелочного раствора хлорида приливают несколько капель индикатора и титруют раствором азотнокислого серебра при постоянном взбалтывании. Признаком приближения точки эквивалентности является коагуляция осадка хлористого серебра, вследствие чего мутный раствор над осадком становится прозрачным. В точке эквивалентности на поверхности белого осадка адсорбируются анионы флуоресцеина, вследствие чего осадок окрашивается в красный цвет. [c.422]

Определение калня кобальтинитритом. В том случае, если необходимо определить не только сумму окислов щелочных металлов, но каждый металл в отдельности, остаток хлоридов растворяют в воде и осаждают калий или натрий соответствующим реактивом. Второй щелочной металл определяют по разности. [c.475]

РАБОТА 66. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ МЕТОДОМ АРГЕНТОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.270]

Степень загрязнения технической поваренно/ соли, применяемой на водоочистках, соединениями кальция и магния контролируют обычно путем определения жесткости растворов с массовой долей хлорида кальция 0,10. Вычислить содержание a l2 в технической иоваренной соли, если жесткость 10%-ного раствора соли плотностью 1073 кг/м равна 6,5 ммоль/л. [c.125]

Работа 12.2. Определение хлорид-1 бромид-и тиоцианат-ионов в растворе [c.92]

Осложнения возникают при определении хлорид-ионов вследствие того, что хлорид серебра лучше растворим, чем роданид. Поэтому в конце титрования роданид-ионы взаимодействуют не только с ионами железа (111), но также и с осажденным хлоридом серебра [c.234]

Концентрацию растворов некоторых солей можно определить, используя реакции обмена, протекаюш,ие с образованием осадков малорастворимых веществ в процессе титрования. Например, для количественного определения хлоридов (или бромидов) металлов можно применить реакцию образования осадка галогенида серебра по уравнению [c.270]

Изучите количественно растворимость хлорида натрия в воде и в растворах соляной кислоты. Возьмите пипеткой (на 5 или 10 мл) определенное количество раствора н перенесите его в заранее взвешенный бюкс (стаканчик, фарфоровую чашку и т. п.). Выпарьте в сушильном щкафу воду и взвесьте бюкс с сухими кристаллами. Вычислите растворимость хлорида натрия в воде. [c.237]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую — в случае солей кобальта, зеленую — солей никеля, синюю—солей меди (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пептизнрующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag и таким образом делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислителей, способных окислять S N . [c.332]

При определении хлорид- и бромид-ионов меркуриметриче-ским методом с нитропруссидом натрия в качестве индикатора анализируемый раствор титруется так же, как и при установлении молярной концентрации Hg(N03)2 (см. работу 12.1). [c.92]

Определение хлоридов. На аналитических весах берут навеску исследуемого хлорида (Na l или K I) с таким расчетом, чтобы после растворения ее в мерной колбе емкостью 250 мл получился приблизительно 0,1 н. (или 0,05 н.) раствор. К аликвотной части (25,00 мл) раствора прибавляют примерно равный объем воды и [c.332]

Описанная методика может быть использована для определения содержания фторидов и хлоридов с помощью фторид- и хлоридселективных электродов соответственно. Для создания постоянной нонной силы целесообразно использовать ацетатный буферный раствор (при определении фторид-ионов) или 1 М раствор нитрата калия (при определении хлорид-ионов). [c.125]

Определение хлоридов. К ЮО мл нейтрального раствора хлорида приливают 4 мл 0,2 н. азотной кислоты, 5 капель раствора индикатора и смесь титруют рабочим раствором соли ртути до появления фиолетовосинего окрашивания. [c.426]

Выполнение определения. Наполняют раствором нитрата серебра бюретку. Отбирают пипеткой 10 мп раствора хлорида и переносят в коническую колбу для титрования емкостью 100 мл, цобавляют 10 капель раствора К2СГО4 и медленно, при хорошем перемешивании, титруют раствором нитрата серебра до устойчивого изменения цвета суспензии. [c.120]

Замечание. Если в установке П индикаторную лампу заменить на демонстрационный гальванометр, то можно легко показать применимость к растворам электролитов закона Ома. Для этой цели в один из стаканов наливают определенный объем раствора хлорида натрия и измеряют по гальванометру величину электрического тока в цепи. Затем в другой стакан наливают такой же объем раствора хлорида натрия и вноьь повторяют измерение сила тока в цепи установки увеличилась вдвое. Таким образом, при увеличении пло-ш,ади электродов в два раза сила тока также увеличивается в два раза, что и следует из закона Ома. [c.66]

При нефелометрическом определении хлорид-иона для построения калибровочного графика 20,0 мл раствора КС1, содержащего 0,5 мг/мл С1, поместили в мерную колбу емкостью 100 мл. Затем в мерных колбах на 50 мл, содержащих 8,0 6,0 4,0 и 2,0 мл этого раствора, приготовили суспензии Ag l и измерили их кажущиеся оптические плотности [c.154]

Для определенности поместим раствор К1 в полуэлемент 1, а раствор РеС1з в полуэлемент 2. В трубку нальем раствор хлорида калия. [c.164]

Задачей настоящего исследования является определение концентрации раствора хлорида цинка, при которой наблюдается выделение осадка и изучение влияния на гидролиз 2пС12 различных неорганических и органических веществ (хлоридов шелочных металлов, спиртов, ацетона, мочевины и др.). [c.241]

Между стеклянной стенкой и водным раствором возникает разность потенциалов, которая является функцией концентрации ионов водорода в растворе. Ф. Габер и 3. Клеменсиевич, изучив это свойство стеклянной мембраны, сконструировали стеклянный электрод (рис. 44), который широко применяется для определения pH растворов. Стеклянная трубка оканчивается тонкостенным стеклянным шариком. Внутрь шарика залит стандартный раствор с определенным значением pH, а в раствор погружен металлический электрод. Часто применяют 0,1 н. раствор соляной кислоты и серебряный электрод, покрытый слоем хлорида серебра. [c.134]

Таким образом, химические свойства раствора электролита складываются из свойств образующих его ионов. Группа электролитов, содержащая один и тот же вид ионов, обладает сходными химическими свойствами. Так, все растворы, содержащие ионы С1 , при добавлении к ним раствора нитрата серебра АдМОз дают белый осадок хлорида серебра Ag I. Подобные качественные реакции на данный вид ионов широко используются в аналитической химии при определении состава растворов. [c.168]

При определении железа в виде роданида важно создавать определенную кислотность раствора. При увеличении кислотности и соответственно увеличении концентрации сульфат- и хлорид-ионов возникает опасность образования комплексов [Ре(804)зР и НРеС14. Оптимальной кислотностью считают 0,05 н. — 0,2 п. подкисле-иие можно проводить кроме серной, соляной, азотной и хлорной кислотами. [c.150]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Адсорбционные индикаторы обратимы окраску содержащего их раствора можно изменять по желанию в том или другом направлении. Растворов-свидетелей применять нельзя, так как с[<оагулированный осадок быстро разлагается на свету (краситель повышает его светочувствительность). Адсорбционные индикаторы обеспечивают очень точные результаты при определении хлоридов, бромидов, иодидов и роданидов. Ошибка титрования настолько мала, что практически ею можно пренебречь. [c.429]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология