Плотность некоторых металлов при

Ниже приведены плотности некоторых металлов (в г/см ) алюминий — 2,70 литий — 0,53 калий — 0,86 радий — 5,00 кальций — 1,54 цезий — 1,87. На основании этих данных рассчитайте объем 1 моль каждого из перечисленных металлов. [c.110]

IV, Плотность некоторых металлов [c.306]

Рис. 19.1. Зависимость электродного потенциала (электродной поляризации) от плотности тока при выделении водорода на некоторых металлах

У некоторых металлов, их сплавов и соединений при температурах, близких к абсолютному нулю, наблюдается сверхпроводимость (1)-" ) В проводниках второго рода, например электролитах, электрический ток обусловлен перемещением ионов и плотность тока равна [c.35]

В табл. 4.1 приведены условные обозначения основных элементов, входящих в состав металлов и сплавов. Средние значения плотности некоторых твердых материалов, широко применяющихся в машиностроении, приведены в табл. 4.2. В табл. 4.3 приведены удельная теплоемкость и удельная теплопроводность некоторых материалов. Средние температурные коэффициенты линейного расширения сталей (углеродистых, легированных и др.) приведены в табл. 4.4, цветных металлов и сплавов — в табл. 4.5. [c.207]

Пассивным называется металл, являющийся активным в электрохимическом ряду напряжений, но тем не менее корродирующий с очень низкой скоростью. Пассивность — это свойство, лежащее в основе естественной коррозионной устойчивости многих конструкционных металлов, таких как алюминий, никель и нержавеющая сталь. Некоторые металлы и сплавы можно перевести в пассивное состояние, выдерживая их в пассивирующей среде (например, железо в хроматном или нитритном растворах) или с помощью анодной поляризации при достаточно высоких плотностях тока (например, железо в серной кислоте). [c.70]

Некоторые металлы, например хром, на воздухе пассивны и остаются блестящими годами, в отличие от железа или меди, которые быстро корродируют и тускнеют в короткое время. Показано, что пассивные свойства хрома присущи и железохромистым сплавам при содержании Сг — 12 % и более (такие сплавы известны как нержавеющие стали). Типичные зависимости скорости коррозии, коррозионного потенциала и критической плотности тока от содержания хрома показаны на рис. 5.9—5.11. Заметим, что на рис. 5.11 /крит пассивации Сг — Ее-сплавов при pH = 7 достигает минимального значения (около 2 мкА/см ) при содержании Сг 12 % . Это значение так мало, что коррозионные токи [c.88]

Электролиты никелирования очень чувствительны к загрязнениям примесями некоторых металлов, таких, как медь, цинк, железо, свинец, вредное влияние которы.х сказывается уже при очень малом содержании их в растворе. Медь как более электроположительный металл выделяется на катоде преимущественно перед никелем. Так как при малом содержании меди в растворе разряд ионов меди происходит на предельном токе, то осадки получаются губчатыми. Поэтому концентрация меди в электролите никелирования не должна превышать 0,01 г/дм . От меди электролит освобождают проработкой постоянным током при низких катодных плотностях тока и повышенной кислотности раствора. [c.39]

ПЛОТНОСТЬ (г/смЗ) НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ ПРИ 20 °С [c.292]

В свободном состоянии висмут представляет собой блестящий розовато-белый хрупкий металл плотностью 9,8 г/см . Его применяют как в чистом виде, так и в сплавах. Чистый висмут используют главным образом в энергетических ядерных реакторах в качестве теплоносителя. С некоторыми металлами висмут образует легкоплавкие сплавы например, сплав висмута со свинцом, оловом и кадмием плавится при 70 °С. Эти сплавы применяют, в частности, в автоматических огнетушителях, действие которых основано на расплавлении пробки, изготовленной из такого сплава. Кроме того, они используются как припои. [c.450]

При образовании соединений переходного типа происходит выделение тепла. Образующиеся соединения — это фазы переменного состава с меньшей плотностью, чем плотности чистых металлов. Они обладают сильными восстановительными свойствами и некоторые из них воспламеняются на воздухе. Водородистые соединения этого типа характерны для металлов ЗВ, 4В, 5В-подгрупп, церия, тория и урана. [c.97]

Использование для электролиза водяного пара при температуре 800—1000 °С электролитов, состоящих из оксидов некоторых металлов (циркония, иттрия), позволяет проводить процесс при плотности тока до 30 кА/м и напряжениях около 1,3 В. [c.140]

Таблица 5 53 Коэффициенты теплопроводности х и плотности р некоторых металлов и сплавов

Серная кислота. Концентрированная кислота (плотностью 1,84) или разбавленная (1 1) служат для растворения алюминиевых, марганцевых и железных руд, а также для перевода в раствор окислов некоторых металлов. Благодаря высокой температуре кипения (330°) серная кислота применяется для удаления более летучих кислот и перевода их солей в сульфаты. [c.122]

В табл. 3.5 приведены значения плотностей токов обмена и перенапряжения вьщеления кислорода на некоторых металлах и оксидах. Как видно, плотности тока обмена на некоторых спла. вах никеля и перовскитах достаточно высокие. [c.164]

На рис. 2.7 изображена структура энергетического спектра электронов металлического электрода, а также плотность состояний для некоторых металлов. Характерной чертой является непрерывный энергетический [c.62]

Состав отложившегося на электроде вещества не должен изменяться под действием кислорода воздуха. При некоторых условиях электролиза (высокой плотности тока) получаются мелкокристаллические, но пористые осадки с весьма развитой поверхностью. Такие осадки легко окисляются. Например, при электролитическом осаждении меди из аммиачных растворов при высокой плотности тока металл образует на поверхности катода губчатый порошкообразный осадок, легко окисляющийся на воздухе в процессе сушки. Результаты определения в этом случае получаются повышенными. [c.319]

В идеальном случае система должна состоять только из стекла, стабильной керамики с высокой плотностью и металла, устойчивого в условиях СВВ в принципе допустимо ограниченное использование в виде прокладок высокостабильных эластомеров типа витона, однако это приводит к некоторому ухудшению СВВ, поэтому применения таких прокладок следует все же избегать. Для получения СВВ требуется обезгаживание системы путем ее вакуумной термообработки при 600—700 К, в то время как в присутствии витона температура не должна превышать примерно 500 К. Откачивание обычно проводят диффузионным насосом с ловушкой, каким-либо электроразрядным или ионносорбционным насосами. Выпускается широкий ассортимент термостойких цельнометаллических кранов, а также кранов с прокладками из витона . Для небольших лабораторных систем широко используют краны с диаметром трубок и отверстий порядка 5—25 мм. Вакуумные трубопроводы обычно выполняют из стекла или нержавеющей стали или комбинируют оба этих материала. [c.343]

Ртутный катод позволяет выделить из раствора много элементов. На ртути велико перенапряжение водорода при комнатной температуре и плотности тока 0,01 А/см оно составляет 1,04 В. Благодаря этому можно выделять -металлы из кислых растворов. Некоторые металлы дают с ртутью амальгамы, что облегчает их выделение. [c.138]

К металлам относят вещества, которые обладают рядом характерных свойств хорошей электро- и теплопроводностью и отражательной способностью к световому излучению (блеск и непрозрачность), отрицательным температурным коэффициентом электропроводности, повышенной пластичностью (ковкость). Данные свойства металлов обусловлены наличием подвижных электронов, которые постоянно перемещаются от одного атома к другому. Вследствие такого обмена в металлической структуре всегда имеется некоторое количество свободных электронов, т. е. не принадлежащих в данный момент каким-либо определенным атомам. Чрезвычайно малые размеры электронов позволяют им свободно перемещаться по всему металлическому кристаллу и придавать металлам характерные свойства. Слабой связью валентных электронов с ядром атома объясняются и многие свойства металлов, проявляющиеся при химических реакциях образование положительно заряженных ионов-катионов, образование основных окислов и др. Металлы с хорошей электропроводностью одновременно обладают высокой теплопроводностью (рис. 105). Наибольшей электропроводностью обладают металлы серебро, медь, золото, алюминий. Медь и алюминий широко используются для изготовления электрических проводов. По твердости металлы располагаются в ряд, приведенный на рис. 106. По плотности все металлы условно делят на две группы легкие, плотность которых не более 5 г см , и тяжелые. Плотность, температуры плавления и кипения некоторых металлов указаны в табл. 18. Наиболее тугоплавким металлом является осмий, наиболее легкоплавким — ртуть. [c.266]

Плотность, температура плавления и кипения некоторых металлов [c.269]

Рис. 24.75. Зависимости плотности автоэмиссионного тока / от напряженности электрического поля В для некоторых металлов (а) и эмиттеров с различной работой выхода (б) [10].

Водород. Бесцветный газ без запаха и вкуса. На воздухе горит бледно-голубоватым пламенем. В одном объеме этанола растворяется 0,069 объема Нг, а в одном объеме воды — 0,018 объема Нг нри обычной температуре. Плотность водорода при нормальных условиях составляет 0,08995 г/л. Некоторые металлы (Pd, Pt, Fe, u) в раскаленном состоянии поглощают значительные количества водорода, при охлаждении они выделяют его. Для водорода характерна химиче- ская пассивность на холоду и большая активность при высокой температуре или яри наличии катализатора. [c.50]

Для того чтобы коррозионный процесс оказывал влияние на усталостную прочность, скорость коррозии должна превышать некое минимальное значение. Эти величины удобно определять путем анодной поляризации опытных образцов в деаэрированном 3 % растворе Na l. При этом скорость коррозии рассчитывают по закону Фарадея из плотностей тока и определяют критические значения, ниже которых коррозия уже не влияет на усталостную прочность. (Эти измеренные плотности тока не зависят от общей площади поверхности анода.) Значения минимальных скоростей коррозии при 30 цикл/с для некоторых металлов и сплавов приведены в табл. 7.5. Можно ожидать, что эти значения будут увеличиваться с возрастанием частоты циклов. Для сталей критические скорости коррозии не зависят от содержания углерода, от приложенного напряжения, если оно ниже предела усталости, и от термообработки. Среднее значение 0,58 г/(м сут) оказалось ниже общей скорости коррозии стали в аэрированной воде и 3 % Na l, т. е. 1—10 г/(м -сут). Но при pH = 12 скорость общей коррозии падает ниже критического значения и предел усталости вновь достигает значения, наблюдаемого на воздухе [721. Существование критической скорости коррозии в 3 % Na l объясняет тот факт, что для катодной защиты стали от коррозионной усталости требуется поляризация до —0,49 В, тогда как для защиты от коррозии она составляет —0,53 В. [c.160]

Водород Н2 — газ без цвета и запаха, плотность при н. у. 0,09 г/л (в 14 раз легче воздуха). Температура кипения — 252,8 °С (это один из саглых трудносжижаемых газов). В воде очень плохо растворим. Хорошо растворяется в некоторых металлах (палладий, платина, никель). [c.335]

Чтобы лучше представить себе некоторые механические свойства пластмасс, сравним эти свойства с аналогичными свойствами некоторых металлов. Плотность различных пластмасс колеблется от 0,9 до 2,2 г/см имеются особые типы пластмасс (пенопласты) с плотностью порядка 0,02—0,1 г/см . В среднем пластмассы примерно в 2 раза легче алюминия и в 5—8 раз легче стали, меди и других металлов, а некоторые сорта пено-пластов более чем в 10 раз легче пробки. Прочность некоторых видов пластмасс даже превосходит прочность многих марок стали и значительно превосходит прочность чугуна, дуралгомина и др. [c.377]

На реакционную способность графита существенное влияние оказывает наличие примесей, которые могут служить катализаторами процесса окисления. Особенно сильное влияние оказывают примеси некоторых металлов, например, железо, медь, ванадий, натрий [18, с. 134—137]. Окисление в присутствии примесей имеет локальный характер, а с уменьшением содержания примесей становится более равномерным. Удаление примесей из графита, например нагревом в вакууме при 3000 °С сужает разброс значений скоростей реакции окисления графита различных марок, плотность которых находилась в интервале 1,37-1,80 г/см . Области, в крторых проходит усиленное окисление, определены методами авторадиографии и рентгенографии как области с повышенным содержанием металлических примесей. Повышение скорости окисления может происходить при содержании чрезвычайно малых количеств примесей [18, с. 134-137]. [c.123]

Процесс компримирования хлора во многом аналогичен компри-мированию других газов. Основные отличия обусловлены химическими свойствами и особенностями хлора. Значительная токсичность хлора ставит повышенные требования к герметичности всей аппаратуры, в том числе и компрессоров. Повышаются требования к плотности сальниковых уплотнений особенно при применении сравнительно высоких давлений (10—13 ат) [37]. Компримирование хлора, как и любого другого газа, связано с повышением температуры. При низкой температуре в атмосфере сухого хлора стойки многие металлы. С ростом температуры стойкость металлов в сухом хлоре снижается. При достижении так называемой температуры воспламенения начинается сильно экзотермическая реакция металлов с хлором. Температура воспламенения (в °С) некоторых металлов 149] в атмосфере хлора приведена ниже [c.340]

Бром Вг2, красно-бурая негорючая жидкость с сильным своеобразным запахом. Мол. вес 159,82 плотн. 3102 кг м т. пл. —7,3° С т. кип. 58,78° С плотность пара по воздуху 5,5 растворимость в воде 4,03% вес. при 0°А 3,41% вес. при 20° С. Является сильным окислителем. Взаимодействие его с серой, селеном, теллуром, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом сопровождается сильным разогреванием. Также энергично взаимодействует с некоторыми металлами, например с калием, алюминием и золотом. Реагирует с органическими соединениями. В некоторых случаях взаимодействие сопровождается самовоспламенением. [c.59]

Применение катодов из неблагородвых металлов в присутствии других металлов (РЬ, Bi, u, Ni и т. п.) или угольных катодов в присутствии некоторых металлов дает возможность повысить выход свыше 50<)/о от теоретического ЗЗ). Удачным поввдимому разрешением вопроса является метод, описанный в германском патенте (1927 г.), основанный на примеиеиин разведенной серной кислоты (30° Боме) с введением в ванну коллоида (клея), замедляющего образование порошковатого металла, который содействует восстановлению до амина. В описании указывается иа постепенное добавление нитросоединення к католиту по мере хода восстановления. Анод — свинцовый, катод — медный. При этом можно значительно повысить плотность тока (до 6—20 амп м2), что при катодах из неблагородных металлов было невозможно без понижения выхода по току. Электролиз идет при размешивании при температуре 80—90°. Выхода амииофенола около 65 /о, считая на нитробензол. [c.139]

Для большинства азотсодер>кан их ингибиторов катионного типа, химически адсорбирующихся на поаерхности стали или ацетиленовых соединений, претерпевающих на поверхности превращения, наиболее вероятным является первый путь. Так, производные гексаметиленимина. ингибиторы ПКУ, БА-6, КПН-1, КПИ-3, пропаргиловые эфиры фенола, образуя на поверхности плотные хемосорбционные (азотсодержащие соединения) или полимерные пленки (ацетиленовые соединения) препятствуют проникновению ионов гидроксония к поверхности металла. Торможение катодного процесса приводит к снижению количества разряжающих ионов гидроксония н соответственно доли водорода, проникающего в металл. Высокий защитный эффект от наводороживания оксиэтилированными азотсодержащими бензосульфонатами объясняется [149] способностью их переносить электронную плотность на металл, что ослабляет связь Ме — Ни затрудняет разряд, ионов гидроксония. В некоторых случаях, разряд и рекомбинапия атомов водорода, возможно протекает не на металле, а на самой пленке ингибитора илн продукта его прсврап1ения, как это предполагается в [148]. Однако с этих позиций трудно объяснить слабое торможение наводороживания, а в некоторых случаях даже стимулирование его некоторыми анионоактивны.мн добавками, хотя они № образуют на поверхности металла защитные адсорбционные пленки. [c.90]

Как видно из табл. 2.3 и 2.4, плотности тока обмена восстановления Кислорода значительно ниже плотностей тока обмена ионизации водорода и предельных диффузионных плотностей тока кислорода. Поэтому выбор активного катализатора кислородного электрода для ТЭ исключительно важен. Катализ 1то-рами Кислородных электродов в щелочных растворах служат платина и палладий, их сплавы и серебро, а также активированный уголь. Каталитическую активность угля можно повысить введением оксидов некоторых металлов, например шпинелей №Со204,СоА1204,МпСо204 [10, с. 161 35, с. 131, 144, 145]. При температурах 200 С и выше активен литированный оксид никеля [7]. Катализаторами кислородного электрода в кислотных электролитах служат платина и ее сплавы и активированный уголь. Предложены также органические катализаторы - фтало-цианины и порфирины кобальта и железа, нанесенные на углеродистую основу [10, с. 161 11 47 66, с.60]. С помощью термообработки удалось значительно повысить их стабильность [11, 47]. Воздушные электроды, содержащие термически обработанные Органические комплексы, устойчиво работали при плотности тока 300 А/м свыше 3000 ч (9 10 А ч/м ) - [78, с. 157]., [c.70]

Более низкие степени окисления центральных атомов могут быть стабилизированы лигандами -акцепторного типа СО, N0, В1ру, РКз и др., например, в Сг(С0)в, Со(Н)(М2)(РРЬз)з. Здесь стабилизация осуществляется за счет перемещения по тс-связям на лиганды избыточной электронной плотности с металла, который получает некоторый положительный заряд, стремящийся к оптимальному. [c.365]

Опытным путем установлено, что потенциалы выделения металлов (Ag, Zn и др.), по крайней мере при не слишком больших плотностях тока, большей частью равны или почти равны их электродным потенциалам для растворов данной концентрации, т. е. перенапряжения для них незначительны. Например, потенциал выделения d из нормального раствора dS04 равен 0,42 В, что в точнбсти совпадает с его электродным потенциалом в таком растворе. Однако для некоторых металлов при значительной скорости выделения перенапряжение довольно велико. Так, у железа при выделении из 1 н. раствора его сульфата при комнатной температуре оно равно 0,24 В, у никеля 0,23 В. а у кобальта 0,28 В, но быстро уменьшается с повышением температуры. [c.446]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология