Электрометрический (потенциометрический) метод определения

При использовании в амперометрическом титровании реакций осаждения точки для кривой титрования находят в условиях, когда растворимость осадка меньше, чем в точке эквивалентности. Благодаря этому применение рассматриваемого метода оказывается возможным для определения веществ, образующих довольно хорошо растворимые осадки, когда ни потенциометрический, ни индикаторный метод не могут дать хороших результатов. Кроме того, в отличие от других электрометрических методов анализа данный метод позволяет проводить определения малых количеств веществ в сильно разбавленных растворах [c.183]

Потенциометрическое (электрометрическое) определение концентрации водородных ионов. Концентрацию водородные ионов в жидкости наиболее точно можно определить электрометрическим (потенциометрическим) путем. Методы, построенные иг этом принципе, основаны на определении э.д.с. гальванической цепи, специально составляемой для указанной цели. [c.211]

Электрометрический (потенциометрический) метод определения pH [c.248]

В последнее время широкое распространение получил электрометрический (потенциометрический) метод определения pH как более объективный и точный (точность определения до 0,01). [c.110]

Чирков С. К. Потенциометрический метод определения никеля. Бюлл. Всес. н.-и. ин-та минерального сырья. (М-лы научно-методические и производ. лабор. геол. управлений. Ком-т по делам геологии при СНК СССР), 1945, № 4 (28), с. 1-9. Машинопись. 6169 Чирков С. К. Электрометрический некомпенсационный метод анализа. [Электроды, схема и способы титрования. Определение марганца в рудах. Определение бромидов в рапе и в соляных отложениях]. Зав. лаб., [c.235]

При использовании же электрометрических методов определения конечной точки титрования могут быть значительно снижены как ошибка титрования, так и капельная ошибка. При этом имеет место также еще одно дополнительное преимущество— применение разбавленных анализируемых и титрованных растворов при амперометрическом, кондуктометрическом или потенциометрическом титрованиях. [c.121]

Выше на примере потенциометрического титрования была показана возможность успешного применения электрометрического метода определения конечной точки титрования в объемах порядка 10 мл. [c.127]

Для определения полного количества кислоты можно пользоваться методом электрометрического (потенциометрического) титрования, который заключается в следующем. К определяемому раствору кислоты прибавляют постепенно известное количество титрованной щелочи. Водородный электрод, находящийся в со- [c.218]

Потенциометрический (электрометрический) метод определения величины рн воды со стеклянным электродом более универсален и точен. Большинство серийных рН-метров позволяет производить измерения с точностью 0,05—0,02 единицы pH. Он пригоден для анализа вод с широким диапазоном минерализации и содержащих окрашенные и взвешенные вещества. [c.27]

Сущность определения концентрации водородных ионов потенциометрическим (иначе электрометрическим) методом сводится к измерению электродвижущей силы (э. д. с.) гальванического элемента, для которого потенциал одного электрода известен второй электрод выбирается так, что величина его. потенциала находится в зависимости от концентрации водородных ионов исследуемого раствора. [c.119]

Электрометрический метод определения основан на измерении электродвижущей силы (э. д. с.), возникающей в результате разницы потенциалов газовой цепи . Поэтому данный метод иногда называется потенциометрическим. [c.179]

Книга Кольтгофа и Лайтннена изложена на уровне современных достижений в области электрометрии и других разде.лов физико-химических методов анализа. Она содержит описание всех методов потенциометрических титрований, методов электрометрического и колориметрического определения /<Н, а также изложение принципов вольтамметрии (полярографии) и амперометрического титрования. В разделе колориметрии особенно подробно разобрано поведение индикаторов под влиянием различных факторов. В виде особого раздела н.чложена кондуктометрия, которой вообще в руководствах подобного рода отводится незаслуженно мало внимания. Здесь авторы подробно излагают разнообразные варианты титрований и дают полный список литературы. Глава о вольтамметрии и амперометрическом титровании изложена в объеме вполне достаточ-ноя для усвоения теории и практики этих методов. [c.5]

Точность объемно-аналитических методов часто значительно увеличивается при электрометрическом определении конечных точек, например в случае, когда изменение индикатора обнаруживается недостаточно резко или неточно в надлежащей точке. Именно, отдельные потенциометрические методы вроде титрования галогенидов раствором серебра, были уточнены до такой степени, что точность их достигла точности определений атомного веса. Повидимому, эта возможность имеет значение также и для микроанализа, потому что при титрованиях в очень разбавленных растворах изменения индикаторов часто не резки, или же при вычислениях нуждаются во введении больших поправок на индикатор, чего не требуется при электрометрическом определении. [c.447]

Большой практический интерес представляют методы электрометрических титрований (потенциометрических, кондуктометрических, амперометрических), для которых характерны высокая точность, чувствительность, избирательность и возможность полной автоматизации [25, 29, 46, 80, 88, 90]. Определение конечной точки титрования электрическими методами позволяет значительно снизить или вовсе устранить связанные с применением цветных индикаторов капельную ошибку и ошибку титрования. Достоинство этих методов состоит в том, что можно использовать разбавленные анализируемые и титрованные растворы. [c.18]

Концентрацию водородных ионов, а следовательно, и pH жидкости наиболее точно можно определить электрометрическим (потенциометрическим) путем. В основу этого метода определения концентрации водородных ионов положено измерение э. д. с. концентрационной цепи, состоящей из двух водородных электродов (полуэлементов) одного водородного электрода, погруженного в испытуемую жидкость с потенциалом, равным ,, и второго нормального водородного электрода с потенциалом, равным Е . [c.236]

Потенциометрическое титрование. Одно из самых важных применений электродные потенциалы нашли в потенциометрическом (или электрометрическом) титровании. Всякая быстрая и количественная реакция может быть использована для объемного определения вещества с помощью подходящего реактива, если можно будет определить конечную точку титрования. В самом старом варианте объемного метода конечную точку определяли визуально или непосредственно, или при добавлении индикатора (см. стр. 262). В потенциометрическом методе титрования для установления конечной точки используется подходящий электрод, резко изменяющий свой потенциал в момент исчезновения из раствора вещества, которое требуется определить. [c.232]

Если константы ионизации (протолиза) и введенное несколько позднее (в 1909 г.) Серенсеном понятие pH примерно к 30-м годам XX в. прочно вошли в традиционный арсенал органической химии, то с электрометрическим определением констант равновесия окислительно-восстановительных систем дело обстояло сложнее. Это связано с тем, что применение потенциометрической техники требует наличия в растворе равновесных концентраций (при этом достаточно высоких, от 10" до 10"2 моль/л) обоих форм — как окисленной, так и восстановленной на практике же часто оказывается, что та или иная форма нестабильна, и следовательно, невозможно создать достаточную концентрацию ее на протяжении достаточно продолжительного времени. Следовательно, определение ред-окс-потенциалов органических систем равновесными электрометрическими методами весьма ограничено. [c.135]

Для определения этих величин применяется большое число различных методов. Для исследования комплексонов наибольшее распространение получили электрометрические методы анализа (потенциометрический, полярографический, высокочастотного титрования, электропроводности), а также спектрофотометрия и инфракрасная спектроскопия. [c.38]

Кондуктометрический метод, наряду с классическим методом потенциометрического титрования, является одним из широко известных методов, основанных на электрометрическом определении момента конца титрования. В классическом варианте при кондуктометрическом титровании смеси используют переменный ток низкой частоты. Современные варианты включают также дифференциальные методы и использование постоянного тока . [c.46]

Канцентрация Н -и ОН -ионов измеряется посредством колориметрического (безбуферный и буферный методы) или электрометрического (потенциометрического) метода определения. [c.189]

Соединения включения амилозы с органическими веществами не обладают свойствами, которые позволили бы наблюдать поста-дийно за их образованием в растворе. В противоположность этому образование соединений включения амилозы с иодом сопровождается интенсивным окрашиванием раствора в голубой цвет кроме того, изменение активности иода, находящегося в равновесии с комплексом в процессе его образования, может определяться электрометрически, т. е. по изменению потенциала электрода, опущенного в раствор, содержащий иод и иодид-ионы. Оба свойства этого комплекса можно уловить при очень низких концентрациях амилозы (0,01% и ниже), при которых комплекс остается в-растворе. Поэтому многие исследователи применяли спектрофотометрические и потенциометрические методы для определения состава комплекса, оценки константы равновесия и термодйнамических величин реакций образования, а также для изучения влияния на реакцию таких факторов, как структура и длина цепи полисахаридов, разветвленность цепи, концентрация соли и тепмература. [c.535]

Наибольший вес имеет погрешность электрометрического определения pH, составляющая обычно от одной сотой до нескольких сотых единицы pH, что может дать ошибку до 10% в величине концентрации ионов водорода. Исключение определения pH в потенциометрическом методе Харнеда [243, 244], дополненной спектрофотометрическим определением концентраций кислоты и ее аниона [245, 246], позволяет достигнуть высокой точности при определениях истинных констант протолитической диссоциации. При этом нахождение величины pAT может быть упрощено [281] [уравнение (192)], если величину pwH [уравнение (192а)] не определять экспериментально, а воспользоваться табличными данными. [c.94]

Алюминийорганические соединения обычно применяются ТВ растворе углеводородов. Концентрация этих соединений в растворах определяется по содержанию алюминия комплексонометри-ческим или электрометрическим методом. Определение содержания хлора в диалкилалюминийхлориде проводится потенциометрическим титрованием раствором AgNOg или по методу Фольгарда. [c.184]

Применение электрохимических методов и принципов в органической химии на различных этапах ее развития оказывалось весьма плодотворным, хотя и, может быть, не всегда первостепенным для развития теоретических представлений и практики органической химии. Прежде всего, следует указать на кислотно-основные и окислительно-восстановительные процессы, константы равновесия которых определялись сначала при помощи кондуктометрической, а затем потенциометрической техники. Начиная с 80-х годов Х1Хв., вслед за пионерскими трудами Оствальда и Нернста, широкое применение нашли электрометрические определения констант ионизации (значения рЯа и органических кислот и оснований величины этих констант, сведенные в таблицы, впоследствии использовались для оценки взаимного влияния-атомов в сложных молекулах, для введения понятия об индуктивном и мезомерном эффектах, для создания корреляционного анализа л. с, э. и т. д. [c.135]

При применении в микрообъемном анализе электрометрических методов определения конечной точки все затруднения, связанные с наблюдением цвета, исключаются. Этот метод имеет то дополнительное преимущество, что при кондуктометрическом и окислительно-восстановительных титрованиях с применением потенциометра можно применять очень разбавленные анализируемые и титрованные растворы. Для полумикро-, микро [151, 174] и ультрамикрометодов имеются описания сосудов для титрования [158, 169, 170, 175, 176]. При проведении потенциометрических определений необходимо принимать во внимание количество тока, которое проходит через потенциометр, зная, что 1 миллиампер/сек. вызывает реакцию 0,01 иона, т. е. может отложить 1 Y серебра. [c.239]

Тиолы можно детектировать обычными термическими и ионизационными методами. Однако Саннер и др. [96] описали потенциометрический метод, который может оказаться полезным при необходимости селективно детектировать тиолы в присутствии других нейтральных летучих соединений. Фракции элюируют в раствор, содержащий иод и иодид щелочного металла. Тиолы количественно окисляют в дисульфиды, одновременно восстанавливая стехиометрическое количество иода. Это вызывает изменение потенциала полуячейки — 1г — Г, измеряемого электрометрически. Результаты регистрируются в виде интегральных кривых, подобных кривым, полученным при определении летучих жирных кислот в титрационной ячейке (фиг. 94). Концентрация каждого тиола примерно пропорциональна высоте соответствующей ему ступени. [c.280]

Органическая фаза анализировалась и на содержание в ней серной кислоты. Зти определения проводились тоже как после равновесного распределения 2-бутанона так и после т.н. холостого опыта (см. выше). Содержание кислоты определялось потенциометрическим методом. Для этого 2 мл отцвнтрйфугнро-ванной органической фазы в течении 15 минут перемешивалось с 10 мл дистиллированной воды, после чего фазы разделялись центрифугированием (10 мин.). После этого определялось значение pH водной фазы. Использовались стеклянный электрод и электрометрический милливольтметр типа ЗМ-61. Из значения pH водного слоя рассчитывалось концентрация серной кислоты в органической фазе. В н-гептане содержание серной кислоты было во всех случаях ниже 1 10 г-моль/л.. Содержание серной кислоты в хлорофорие показано в табл. 2. [c.218]

Электрометрические и потенциометрические методы. Для определения концентрации водородных ионов применяются электроды трех типов — водородный, хингидронный и стеклянный. Водородный электрод в принципе может быть использован для измерения pH, но, как мы уже говорили в разд. 7.2, в большинстве случаев для практической работы не пригоден. При его применении во избежание ошибок необходимо, чтобы раствор, pH которого нужно определить, не содержал окисляющих агентов или солей металлов. Хингидронный электрод менее чувствителен к солям металлов, однако его нельзя использовать при работе с растворами, содержащими окисляющие и восстанавливающие агенты. Область применения хингидронного электрода ограничивается значением pH не более 8,5, так как в щелочной среде хингидрон (эквимолярная смесь хинона и гидрохинона) окисляется и диссоциирует с обра-, зованием ионов водорода. Получаемые значения pH могут быть искажены за счет ионной силы среды. Хингидронный электрод состоит из инертного полированного металла (например, платины), погруженного в испытуемый раствор, в который добавлен хингидрон. [c.217]

Конечную точку титрования можно оценивать визуально, потенциометрически, кулонометрически, фотометрически, термометрически и с помощью биамперометрического метода. Чаще всего для определения воды в полимерах используется метод электрометрического титрования. Предел обнаружения воды этим методом составляет 0,5 мг. Основой большинства автоматических титраторов служит биамперометрический метод титрования, который позволяет снизить предел обнаружения воды до 0,3 мг. [c.270]

Ионообменные мембранные электроды использовали в потен-циомет рическом титровании с участием двух одновалентных [81 ], одно- и двухвалентных или трехвалентных ионов 182] и, кроме того, в кислотно-основном титровании [83, 84]. Катионо- и анионообменные мембраны на основе полистирола применяли при электрометрическом титровании Li+, Na+, u +, и СГ, NO3 и SOi соответственно [85]. В работе [86] обсуждается влияние различных экспериментальных условий этих титрований на форму потенциометрической кривой. Ошибка в определении конечной точки титрования появляется вследствие присутствия мешающих ионов, реакций осаждения и т. п. В работах [87—90] рассмотрены различные аспекты этой проблемы в применении к ионоселективным мембранным электродам. Использовались методы титрования с добавлением стандартного раствора к исследуемой пробе или наоборот, причем для ускорения определений построены номограммы [91. [c.108]

Впервые электрометрическое титрование реактивом Фишера было описано Олми Гриффином и Вилкоксом [3], которые с успехом пользовались методом потенциометрического титрования для определения конечной точки. Потенциометрическое титрование применимо в случае темных окрашенных растворов и является чувствительным методом. [c.84]