Среда растворов кислот и оснований

СРЕДА РАСТВОРОВ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.159]

Настоящий ТТП не распространяется на защиту поверхностей оборудования, подвергающегося прямым воздействиям коррозионной среды, например растворов кислот, оснований, солей и др. [c.108]

Формула соли Среда раствора Какими основанием и кислотой (сильными или слабыми) образована соль [c.204]

К жидким агрессивным средам относятся растворы кислот, оснований и солей. [c.11]

Агрессивные среды по своему составу могут быть однокомпонентными (вода, NH3, SO3, НС1) и многокомпонентными (водные растворы кислот, оснований, нейтральных солей). Если однокомпонентная среда находится в газообразном состоянии, то ее концентрацию в полимерном изделии можно увеличить путем увеличения давления ее паров. Если применяется многокомпонентная среда, то независимо от ее агрегатного состояния увеличение концентрации [c.283]

Наиболее резко точка эквивалентности выявляется при титровании сильной кислоты сильным основанием, в особенности в концентрированных растворах. Представляя результаты в графической форме, можно на оси абсцисс отложить концентрацию избыточной кислоты или избыточного основания в процентах от начальной концентрации, а на оси ординат —pH или Е. (Ввиду пропорциональности между pH и характер получаемой кривой будет одним и тем же.) На рис. 154 представлены результаты титрования растворов сильной кислоты растворами сильного основания. Как видно из рис, 154, точка эквивалентности выявляется хорошо и отвечает нейтральной среде. Если применялись более разбавленные растворы (кривая 2), точка эквивалентности проявляется менее резко, чем при пользовании более концентрированными растворами. [c.443]

Выпадающий в осадок гидроксид никеля (II) имеет светло-зеленый цвет. Он вполне устойчив в водной среде и, будучи основанием, легко растворяется в кислотах с образованием солей никеля (II). При действии сильных окислителей в щелочных средах переходит в гидроксид никеля (III) [c.316]

При добавлении к раствору щелочи раствора кислоты или наоборот среда раствора изменяется. График зависимости pH от объема добавляемого раствора называется кривой титрования. Кривая титрования может быть построена по результатам расчета pH и на основании данных эксперимента. [c.175]

Поэтому среда раствора такой соли будет почти нейтральной. Отклонение от нейтральности обусловлено не нейтральной средой воды, использованной для приготовления раствора, и различиями в константах диссоциации образующихся слабых кислот и оснований. Посмотрим, как последнее обстоятельство может быть учтено. [c.193]

Перечислите все возможные признаки отличия этой реакции гидролиза от обычной. Можно ли на основании среды раствора судить о силе кислоты [c.205]

Хингидронный электрод очень удобен, но, к сожалению, его нельзя применять в растворах, содержащих сильные окислители или восстановители, так как вследствие изменения соотношения [X] [НгХ] потенциал индифферентного электрода будет зависеть не только от pH раствора. Кроме того, вследствие легкости окисления гидрохинона в щелочной среде кислородом воздуха искажаются показания электрода. Поэтому на практике желательно хингидрон вносить в раствор кислоты и титровать основанием (а не наоборот) для получения более закономерных изменений Е от pH однако и при обратном ходе титрования наблюдаются достаточно большие скачки потенциала. Поскольку хингидрон малорастворим в воде, для насыщения испытуемого раствора достаточно прибавить около 50—100 мг хингидрона. [c.59]

К дифференцирующим относят растворители, в среде которых проявляются значительные различия в силе кислот, оснований и солей. В среде такого рода растворителей соотношения в силе электролитов сильно меняются по сравнению с их соотношением в водных растворах. [c.403]

Ниже описывается метод потенциометрического определения бензой ной кислоты, основанный на растворении навески кислоты в среде ацетона и титровании ее бензольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония (ГТЭА) или этаноловым раствором КОН. [c.443]

Среда нейтральная (рНл 7). В растворе отсутствуют свободные кислоты, основания, а также и соли, подвергающиеся гидролизу. Могут присутствовать катионы и анноны практически всех групп. [c.207]

Химические факторы коррозии включают воздействие водной и газовой сред на бетонные изделия (водные растворы кислот, солей, оснований), а также разнообразных органических веществ. Среды, вызывающие химическое разрушение материалов, называются агрессивными. [c.367]

Анионы многих солей также относятся к слабым основаниям, поскольку они сопряжены со слабыми кислотами. После полной электролитической диссоциации соли в водном растворе такие анионы подвергаются обратимому протолизу, выполняя функцию слабого основания. В результате среда раствора становится щелочной. Весь процесс изображают уравнениями электролитической диссоциации соли и обратимого протолиза аниона — слабого основания, например [c.128]

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей в водном растворе (кислотная, нейтральная и щелочная среда). [c.61]

Соли, образованные катионами слабых оснований (кроме катиона МНд ) и анионами слабых кислот, например сульфиды и ортофосфаты, малорастворимы в воде и обсуждать их гидролиз не имеет смысла. Наоборот, некоторые фториды и ацетаты этих катионов хорошо растворимы в воде, они гидролизуются (в разной степени) по катиону и аниону среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше (в большинстве случаев выше степень гидролиза катионов и среда раствора слабокислотная). [c.71]

Реакция идет полностью до конца и гидролиз необратим. Реакция и pH среды растворов солей, образованных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, зависит от относительной силы образующихся слабых кислот и оснований и может быть либо нейтральной, либо незначительно смещенной в ту или иную сторону, т. е. слабокислой или слабощелочной. [c.133]

Свойства химических соединений принято делить на физические, физико-химические и химические. Всякое свойство относительно. Например, относительно угля железо твердое, а относительно алмаза— мягкое НЫОз в водных растворах —сильная кислота, а в среде жидкого фтороводорода или безводной серной кислоты — основание ЬагОз малорастворим в воде, но растворяется в метиловом спирте и т. д. Благодаря этому существует возможность [c.24]

При обратимом гидролизе соли сильной кислоты и слабого основания, в результате которого увеличивается кислотность среды, добавление кислоты подавляет гидролиз. Если же в результате гидролиза образуется свободное сильное основание, то гидролиз можно подавить, вводя в раствор дополнительное количе- [c.279]

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов 192 5.6. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения 196 Тест М 7 по теме Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Ионные уравнения реакций 202 5.7. Гидролиз солей 204 Тест № 8 по теме Диссоциация воды. [c.723]

В. Ответьте на следующие вопросы. Почему энтальпии образования водных растворов сильных кислот совпадают с энтальпиями образования анионов, но энтальпии образования растворов сильных оснований не совпадают с энтальпиями образования катионов Из значений каких величин складываются энтальпии образования водных растворов оснований и солей Как изменяются энтальпии нейтрализации при переходе вниз по подгруппе среди однотипных реакций Сравните результаты расчетов по следующим уравнениям [c.302]

Прн анализе этих формул оказывается, что pH раствора не зависит от концентраций кислоты (основания) и соли — раствор можно разбавлять до бесконечности, а среда останется постоянной Найдите ошибку в формуле и в рассуждениях. Каковы пределы применимости этих формул Выведите формулу, учитывающую разбавление раствора. [c.329]

Что касается реакции среды растворов солей, образованных слабыми кислотой и основанием, то этот вопрос решается через сравнение степеней электролитической диссоциации образующихся при гидролизе кислоты и основания. Так, в рассматриваемом примере значения констант электролитической диссоциации [c.123]

Полиэтилен при комнатной температуре устойчив к воздействию большинства минеральных кислот, оснований и растворов солей, а также ко многим органическим жидкостям, но набухает в углеводородах, а при 60—70°С растворяется в них. При 20°С полиэтилен нестоек к ацетону, бензину, керосину, сероуглероду, нефти, трихлорэтилену, концентрированному раствору йода, хлору. С повышением температуры среды химическая стойкость полиэтилена снижается. В большинстве случаев химическая стойкость полиэтилена является наивысшей для средних концентраций среды и меньшей для низких и высоких концентраций. Полиэтилен горит под воз-действием открытого пламени [c.202]

К жидким химически агрессивным средам относятся растворы кислот, оснований и солей. Из них менее ряспространенными и менее активными являются соли. Действие кислых и основных солей можно в первом приближении рассмятриват . как действие слабых кислот и оснований. Некоторые кислоты и соли проявляют окислительное действие но отношению к по.аимерам. Мерой окислительной активности таких сред является окислительный электрохимический потенциал. [c.276]

Организованная определённым образом во вторичную структуру молекула белка затем укладывается в компактную, плотную структуру, назьшаемую третичной структурой белка. В её образовании участвуют как регулярные (спирализованные или р-складчатые), так и аморфные участки полипептидной цепи. В некоторой степени третичная структура белков отражена в системе классификации белков, основанной на их растворимости в водных средах и являющейся более ранней по сравнению с уже уттоминавшейся системой деления белков по продуктам их гидролиза (см. с. 66). В этом варианте классификации различают глобулярные белки, растворимые в воде и водных растворах кислот, оснований и солей, и фибриллярные белки, нерастворимые в этих растворителях. Третичная структура фибриллярных белков характеризуется нитевидностью (лат. fibrilla - волоконце), длина молекул этих белков в сотни раз больше их диаметра, что обусловлено параллельной (или анти-параллельной) ориентацией их цепей. Цепи фибриллярных белков группируются друг около друга в виде протяжённых пучков и отличаются очень большим числом межцепочечных водородных связей. Такие молекулы нерастворимы в воде, так как растворение требует высоких энергетических затрат на разрьш водородных связей, и очень прочны, поэтому они являются основным строительным материалом живых тканей (например кератины, коллаген, эластин, миозин, фиброин и пр.). [c.70]

Повышение живучести полимера — его стабилизация — может достигаться как физическими, так и химическими методами. Физические методы стабилизации заключаются в изменении скорости транспорта (диффузии) реагирующих частиц. Так, например, для замедления процесса гидролитической деструкции полимеров необходимо снизить скорость диффузии агрессивной среды (воды, растворов кислот, оснований, солей) в полимерную матрицу. Химические методы стабилизации, как правило, связаны с добавками в полимер различных веществ, которые перехватьгаают активные частицы (в первую очередь осколки молекул — атомы, радикалы, ионы), ответственные за деструкцию полимеров. [c.108]

Предложенный недавно микрометод [69] основан на определении степени окисления топлива при взаимодействии с КМПО4 в кислой среде. Эта характеристика, выраженная в мг кислорода на 100 мл топлива, названа авторами (не совсем удачно) окислительным потенциалом , или ОП. По методу [70] окисляемость топлива определяют сравнением ОП до и после окисления 6 мл топлива в стеклянном реакторе (рис. 35). Окисление проводят кислородом воздуха при 150 °С в течение 100 мин в тонком слое топлива, после чего определяют ОП окисленного топлива (можно также определить поглощение кислорода при окислении). Определение ОП заключается во взаимодействии 2 мл топлива с водным раствором перманганата калия в среде серной кислоты. [c.99]

Катионактивные ПАВ типа солей жирных аминов гидролизуются в щелочной среде, поэтому разбавление следует производить слабыми растворами кислот (например, 0,01 М раствором НС1). Растворы ПАВ, устойчивых к гидролизу (алкил-, алкилбензол- и алкилнафталинсульфонаты, алкилсульфаты соли четвертичного аммониевого основания, не-ионогенные ПАВ), разбавляют водой. [c.111]

Существование в неводных растворах кислот и оснований, не содержащих в своем составе ионов водорода или гидроксил-ионов, может быть объяснено свойствами соединений, склонных акцептировать молекулы и ионы, являющиеся носителями кислых и основных свойств Н3О+ и ОН-— в водных растворах МН4 и ЫНг — в среде жидкого аммиака СНзСООНг и СНэСОО —в среде безводной уксусной кислоты и т. д. [c.397]

К нивелирующим относят растворители, в среде которых сила кислот, оснований и солей уравнивается или, строго говоря, нивелирующими растворителями являются такие, в среде которых соотношения в силе электролитов (т. е. /Снап, п - нап, I и /Сюлп, п к1ап, 1). характерные для водных растворов электролитов, сохраняются (см. книга 2, гл. И, 34). [c.403]

Изменение этих отношений также в конечном счете зависит от величины ИОННОГО произведения растворителя, так как чем меньше/Сз растворителя, тем сильнее проявляется его дифференцируюшее действие в отношении кислот (оснований). Это можно наблюдать на примере дифференцируюш,его действия ацетона в отношении дикарбоновых кислот, что видно по изменению Ар/( кислот в его среде по сравнению с водными растворами. Так, Ар/С о-фталевой кислоты увеличивается с 2,2 [c.420]

Для буферного раствора с малым pH берут кислоту с большой ЛГна для раствора средней или слабой кислотности берут кислоту с небольшой КнА- При большом pH (ш,елочная среда) для буферных растворов используют основания с различными константами диссоциации. Значение pH смеси не зависит от разбавления, но зависит от соотношения концентраций соли и кислоты в смеси слабой кисл(зты с ее солью. Водородный показатель буферной смеси не изменяется при разбавлении ее водой. [c.59]

В рассмотренных случаях кислотного и основного катализа скорость реакции определялась равновесной концентрацией протонированной или ионизованной формы субстрата и, таким образом, зависела только от pH (для концентрированных растворов кислот — от Нц), т. е. от концентрации ионов НзО или ОН независимо от того, каким основанием или кислотой создавалась эта среда. Поэтому рассмотренный выше тип катализа получил название специфического кислотного катализа ионом гидроксония или, соответственно, епецифического основного катализа ионом гидроксила. [c.341]