Общие свойства водорода

ОБЩИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА Опыт 1. Легкость водорода (на весах) [c.13]

Модифицированная теория соответственных состояний. Теорий соответственных состояний в классической формулировке Ван-дер-Ваальса основана на предположении, что подобие физико-химиче-ских свойств веществ можно описать упрощенными уравнениями (1У-34). Однако в общем случае необходимо использовать уравнения (1У-35). Например, физико-химические свойства водорода и гелия подчиняются принципу соответственных состояний, если их приведенные параметры выра ить в следующем виде [c.97]

Общим свойством спиртов и фенолов является подвижность водорода гидроксильной группы. Так, при действии на спирт щелочного металла этот водород вытесняется металлом и получаются твердые, растворимые в спирте соединения, называемые алкоголя т а м [I, напрнмер [c.480]

В 1887 г. Аррениусом была предложена теория электролитической диссоциации (см. гл. IV), которая по-новому решила вопрос о природе кислот и оснований. Согласно этой теории кислота — это вещество, диссоциирующее в растворе с образованием ионов Н . Все общие свойства кислот — кислый вкус, действие на металлы, индикаторы и т. п. являются свойствами ионов водорода. Основание—это вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН . Реакция нейтрализации сводится к взаимодействию водородных и гидроксид-ионов, приводящему к образованию недиссоциированных молекул воды. [c.232]

По физико-химическим свойствам получаемая ири перегонке сланцев смола отличается от природной нефти большей вязкостью, плотностью, высоким содержанием азота и кислорода. Свойства смолы в определенной мере зависят и от способа ее получения (табл. 3.13) [123]. Так как первичная сланцевая смола имеет высокую температуру застывания, обычно превышающую 20 °С, для получения из нее моторных топлив требуется предварительная переработка смолы, например коксование пли гидрирование. Смола, не прошедшая предварительную обработку, транспортируется до перерабатывающих предприятий ио специальным трубопроводам с обогревом. Определенную трудность при гидроочистке смолы может представлять наличие в ней твердых взвешенных частиц, которые должны удаляться центрифугированием или отгонкой тяжелого остатка. Гидроочистку смолы можно проводить без ее предварительного фракционирования с применением технологии гидрообессеривания нефтяных остатков. При этом для полного удаления азота потребуется от 260 до 350 м водорода на 1 м смолы (в зависимости от ее качества). Однако более целесообразно гидроочистку проводить до содержания азота в смоле л 0,15% (масс.), а затем после фракционирования подвергать гидроочистке бензин, средние дистилляты и газойль раздельно. В таком варианте общий расход водорода на очистку 1 м смолы составит в среднем 280 м [c.112]

Кислотные остатки (С1 , N0 и др.) для различных кислот различны, но общим для всех кислот будет наличие в растворах иона водорода. Отсюда следует, что общие свойства кислот (кислый вкус, действие на лакмус, взаимодействие со щелочами, взаимодействие с металлами с выделением водорода и др.) определяются именно ионом водорода. [c.46]

Соли. Соли можно определить как электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют, отщепляя положительные ионы, отличные от ионов водорода, и отрицательные ионы, отличные от гидроксид-ионов. Таких ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет поэтому соли и не обладают общими свойствами. Как правило, соли хорошо диссоциируют, и тем лучше, че.м меньше заряды ионов, образующих соль. [c.243]

Таким образом, теория электролитической диссоциации объясняет общие свойства кислот присутствием в их растворах ионов водорода, а общие свойства оснований — присутствием в их растворах гидроксид-ионов. Это объяснение не является, однако, общим. Известны химические реакции, протекающие с участием кислот и оснований, к которым теория электролитической диссоциации неприменима. В частности, кислоты и основания могут реагировать друг с другом, не будучи диссоциированы на ионы. Так, безводный хлороводород, состоящий только из молекул, легко реагирует с безводными основаниями. Кроме того, известны вещества, не имеющие в своем составе гидроксогрупп, но проявляющие свойства оснований. Например, аммиак взаимодействует с кислотами и образует соли (соли аммония), хотя в его составе нет групп ОН. Так, с хлороводородом он образует типичную соль — хлорид аммония [c.244]

КИСЛОТЫ — химические соединения, содержащие в своем составе водород, способный замещаться металлами с образованием солей, а также взаимодействующие с основаниями и основными оксидами, с образованием соли и воды. Общим свойством К- является образование при диссоциации в водных растворах положительно заряженных ионов водорода, например, [c.127]

Основания характеризую ся тем, что в их составе атомы металла связаны с ОН-группами. Эта структурная особенность проявляется в впде таких общих свойств, как электрическая проводимость в водных растворах, способность взаимодействовать с кислотами (реакции нейтрализации), изменять окраску индикаторов. Так как основания нейтрализуют кислоты (свойства кислот определяются ионом водорода), то очевидно, что в растворе должны быть такие ионы, которые способны связывать ионы водорода с образованием воды. Такими могут быть только ОН -ионы [c.123]

Одним из общих свойств гидроксильных соединений является способность подвижного водорода ОН-группы замещаться на металл. В этом проявляются кислотные свойства гидроксила, способность к реакциям с разрывом связи О—Н. [c.151]

Как пользоваться таблицами 22, 23, 24 и 25 Помеш,ен-ный в них учебный материал не предназначен для простого заучивания. Руководствуясь им, вы должны повторить и обобщить самое важное, самое существенное об элементах, расположенных в группах периодической системы, о их соединениях, свойствах и применении. Например, следует только взглянуть на схемы распределения электронов по орбиталям фтора F и хлора С1 (табл. 25) — и вы вспомните их общие и отличительные химические свойства. Из этих схем видно, что в атомах фтора и хлора в нормальном состоянии имеется по одному неспаренному электрону. Этим и объясняются общие свойства этих элементов фтор, хлор и другие галогены в свободном состоянии образуют двухатомные молекулы — Рз, I2, Вг2, Ь — и проявляют валентность I в соединениях же с металлами и водородом — [c.125]

О—Н ослабевает. Таким образом, диссоциация по кислотному типу протекает, если о-н< э э, а по основному типу —если о-н> >Еэ-о При сравнимой прочности связей О—Н и Э—О диссоциация гидрооксида может одновременно протекать и по I и по П типам с отщеплением как ионов гидроксида, так и ионов водорода. Электролиты, которые в растворе ионизируются одновременно но кислотному и основному типам, называются амфотерными (амфо-литы). Амфотерность в той или иной степени является общим свойством гидроксидов. Количественно ионизация по тому или иному типу характеризуется константной ионизации [c.262]

Кислоты диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотного остатка. Растворы всех кислот содержат, таким образом, один и тот же вид ионов ионы водорода Н+. Кислый вкус ионов Н+ (точнее, Н3О+) мы и ощущаем, когда пьем газированную воду (раствор угольной кислоты) или едим пищу, приправленную уксусом (раствор уксусной кислоты). Общие свойства кислот — это свойства не молекул кислот, а содержащихся в их растворах ионов водорода. [c.14]

В электрохимический ряд напряжений металлов включен водород как единственный неметалл, разделяющий с металлами общее свойство — образовывать положительно заряженные ионы. Поэтому водород тоже может замещать некоторые металлы в их солях и сам может замещаться многими металлами в кислотах, например [c.126]

Растворы кислот имеют некоторые общие свойства, которые, согласно.теории электролитической диссоциации, объясняются присутствием в их растворах гидратированных ионов водорода Н" " (Н3О+). [c.188]

Следовательно, общим свойством всех кислот является не кислотный остаток, который у каждой кислоты индивидуален Общим свойством кислот является наличие в их водных растворах положительно заряженных ионов водорода. Именно эти ионы и ответственны за характерные свойства кислот. [c.182]

Химическая связь в молекуле Нг — неполярная ковалентная, образованная одной общей электронной парой (см. 3.1). Эта связь достаточно прочная, вследствие чего водород химически малоактивен, большинство реакций с его участием протекает лишь прн нагревании. Рассмотрим важнейшие химические свойства водорода. [c.108]

Бензольное ядро в ароматических аминах в общем сохраняет свои свойства водород бензольного ядра ароматических аминов можно заместить галоидом ароматические амины могут сульфироваться и нитроваться. [c.489]

Для всех гликозидов характерно отсутствие таутомерных превращений в растворе, т.е. переход их в ациклическую форму невозможен, так как для этого процесса требуется подвижный атом водорода полуацетального гидроксила для преобразования последней в карбонильную группу. Второе общее свойство гликозидов — это достаточно легкая способность их к гидролизу в кислой среде, фактически являющемуся процессом, обратным реакции их образования. [c.54]

Следовательно, при высоких температурах атом хлора реагирует неизбирательно и связывается с любым атомом водорода, с которым он сталкивается. При низких температурах атом хлора начинает реаги-ропать более избирательно (общее свойство всех реагирующих соединений) и уже не будет взаимодействовать с любым водородным атомом, с которым он сталкивается. При этом вторичный атом водорода отрывается значительно легче первичного. Исследования показали, что при комнатной температуре вторичные атомы водорода реагируют с 2 в 4 раза легче, чем первичные. [c.109]

Описанный метод использовался также при изучении глинистой фракции нижних зеленых песков (Англия) [7]. В почве, просеянной через мелкое сито, органическое вещество разрушалось при кипячении с перекисью водорода. Некоторые характерные результаты представлены на рис. 5. Наиболее важными выводами, сделанными при рассмотрении этих кривых, являются следующие 1) имеются отчетливо устанавливаемые ряды сродства 2) для почв, у которых обменные свойства преимущественно связаны с глинистыми минералами, общие свойства будут определяться свойствами отдельных глин. [c.39]

С 1810 г. Гей-Люссак и Тенар работали над цианидом водорода H N, который, как они показали, представляет собой кислоту, хотя и не содержит кислорода. (Это открытие, как и открытие Дэви установившего примерно в то же время, что хлорид водорода — кислота, опровергали представление Лавуазье о том, что кислород является характерным элементом кислот.) Гей-Люссак и Тенар обнаружили, что группа N (цианидная группа) может переходить от соединения к соединению, не разлагаясь на отдельные атомы углерода и азота. Группа N ведет себя во многом как единичный атом хлора или брома, поэтому цианид натрия Na N имеет некоторые общие свойства с хлоридом натрия Na l и бромидом натрия NaBr . [c.76]

Все кислоты и все основания обнаруживают определенные характерные для них химические свойства, из чего можно заключить, что все вещества каждого класса д<5л-жны обладать какими-то общими для них специфическими особенностями. Лавуазье считал, что все кислоты являются кислородсодержащими веществами, и эту свою точку зрения отразил в названии элемента кислорода. (Латинское название кислорода oxygen образовано из греческих слов, означающих киелотообразователь.) Однако тщательные исследования ряда других ученых показали, что соляная кислота не содержит кислорода. К 1830 г. стало ясно, что во всех известных в то время кислотах содержится один общий элемент-водород. Впоследствии было установлено, что водные растворы кислот и оснований проводят электрический ток. В 1880 г. щведский ученый Сванте Аррениус (1859-1927) для объяснения электропроводности водных растворов кислот и оснований выдвинул предположение о существовании в них ионов. Через некоторое время он предложил считать кислотами вещества, образующие в водных растворах ионы Н , а основаниями-вещества, образующие в водных растворах ионы ОН . Эти определения кислот и оснований были даны в разд. 3.3, ч. 1, и использовались нами в последующих обсуждениях. [c.68]

В данной главе рассматриваются общие свойства растворов кислот и оснований, причем в качестве растворителя главным образом выступает вода. Растворы с кислыми свойствами образуются, когда вещество реагирует с водой таким образом, что это приводит к повышению концентрации сольватироваиных ионов водорода, которые записывают в виде (водн.) илн НзО (води.). Концентрацию ионов Н (водн.) часто выражают в шкале значений водородного показателя pH pH = = — 1 [Н ]. Растворы с pH меньше [c.102]

В представленных опытах- даются самые общие предварительные сведения о свойствах водорода. Отмечается легкость его молекул, быстрота их движения и в связк с этим наибольшая, по сравнению с другими газами, скорость диффузии и сравнительно высокая теплопроводность. Иллюстрируется взаимодействие водорода с кислородом— горение.и образование гремучей смеси . Приводятся реакции, в которых водород выступает как восстановитель. Гидриды — многообразные производные подорода с разными элементами — рассматриваются в других разделах. [c.12]

Водород занимает особое положение в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Его условно размещают в LA или VILA подгруппе, поскольку ои проявляет сходство и с щелочными металлами, и с галогенами. Рассмотрение свойств водорода в данном разделе обусловлено тем, что общее число признаков, объединяющих его с галогенами, больше (см. ниже). [c.452]

Силиколевыи метод. Силиколевый метод основан на взаимодействии кремния в форме ферросилиция с водным раствором едкого натра и на общем свойстве некоторых неметаллов (В, Si, С, Р) восстанавливать в различных температурных условиях ионы водорода воды. [c.622]

Следовательно, спирты еще более слабые кислоты, чем фенолы. Чтобы понять причину этого, разберем прежде всего, как вообще у органических соединений возникают кислотные свойства, т. е. способность отщеплять водород в виде протона. В органических соединениях водород связан ковалентной связью с помощью пары электронов. Представим себе, что в некотором соединении, имеющем связь X Н, меняется электронный характер атома X, связанного с водородом. Если атом X обладает электроноакцепторным характером, т. е. склонен приобретать электроны, то он будет стремиться завладеть и общей электронной парой, осуществляющей связь с водородом. Произойдет поляризация связи Хч-Н, в результате водород окажется положительным концом диполя. По мере роста электроноакцеиторного характера атом X будет все в большей степени завладевать электронной парой, и в пределе ковалентная связь перейдет в ионную, водород будет существовать в виде протона и удерживаться лишь электростатическим притяжением. В таком состоянии и проявляются с полной силой кислотные свойства водорода. [c.152]

По ряду свойств водород похож на щелочные металлы, но в большей степени проявляет сходство с галогенами. Признаки, общие у водорода и галогенов близкие значения энергий ионизации двухатомность и ковалентность связи молекул Нз и Гд отсутствие электрической проводимости полярность связей в большинстве соединений сходство галогенидов и гидридов активных металлов закономерное изменение свойств в ряду Н—А1. [c.371]

Заметим, что это выражение зависит от главного квантового числа п, но не зависит от I, Вырождение всех т уровней для данных п, I уже было отмечено ранее как общее свойство всех атомов, обусловленное отсутствием выделеглых направлений осей в пространстве. Вырождение по / для данного п представляется удггвительным, и, действительно, это свойство лишь атома водорода или других одноэлектрониых систем, таких, как Не+, и т. д. [c.46]

Химия водорода во многом отличается от химии других элементов, что обусловлено одноэлектронностью ато ма и отсутствием промежуточных электронных слоев По ряду свойств водород похож на щелочные металлы, но в большей степени проявляет сходство с галогенами Признаки, общие у водорода и галогенов близкие значения энергий ионизации, двухатомность и ковалентность связи молекул На и Гг, отсутствие электрической проводимости, полярность связей в большинстве соединений, сходство галогенидов и гидридов активных металлов, закономерное изменение свойств в ряду Н— [c.371]

В молекуле НаО два р-электрона атома кислорода образуют две ковалентные связи с двумя 5-электрона-мл двух атомов водорода. Перекрывание орбиталей соответствует схеме, показанной на рис. 230. Пример связи между двумя р-электронами, когда связь направлена по оси двух гантелей, вытянутых по одной прямой, показана на рис. 231. Такая связь, например, наблюдается в молекуле перекиси водорода Н2О2. Таким образом, перекрывание двух сфер (5-5-связь), сферы и гантели (з-р-связъ) и двух гантелей (р-р-связь) имеет то общее свойство, что электронное облако, описывающее вероятностное распределение двух электронов, участвующих в образовании ковалентной связи, симметрично относительно вращения вокруг линии связи. Такого типа ковалентные связи обычно называются ст-связями. В частности, такого типа ст-связи возникают у молекулы воды. [c.194]

В молекулах окиси этилена и циклопропана (по Байеру, Карреру и многим другим) приблизительно одинаковое напряжение, и это сообщает им некоторые общие свойства. Но вместе с тем молекула окиси этилена проявляет свойства, резко отличающие ее не только от циклопропана, но и от других кислородсодержащих гетероциклов. Эти свойства не вытекают из факта наличия напряжения в молекуле окиси этилена, они как-то обусловлены значительным изменением поведения атЬма кислорода в ее молекуле по сравнению с подавляющим большинством других кислородсодержащих молекул, в первую очередь различных эфиров. В работе рассмотрены эти особенности окиси этилена. Например, циклопропан реагирует с бромистым водородом только при нагревании, а окись этилена — даже при —80 °С. Циклопропан изомеризует-ся в пропилен при температурах выше 550 °С, окись этилена изо-меризуется в ацетальдегид при температурах ниже 400 °С. Циклопропан в воде почти нерастворим н в разбавленных водных растворах не окисляется перманганатом калия даже при нагревании до 200 °С окись этилена смешивается с водой в любых отношениях и легко окисляется перманганатом калия. При 370 °С циклопропан в газовой фазе окисляется кислородом в 13 раз медленнее, чем окись этилена в тех же условиях. [c.18]